新高考化学二轮复习学案第2部分 回扣基础 规范答题 八、表格实验中的逻辑关系正误判断20例（含解析）
展开八、表格实验中的逻辑关系正误判断20例
序号 | 实验 | 现象 | 解释与结论 | 正误 |
1 | 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色试验 | 火焰呈黄色 | 原溶液中有Na＋无K＋ |
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2 | 滴加几滴稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口 | 试纸不变蓝 | 原溶液中无NH |
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3 | 用坩埚钳夹住一小块用砂纸仔细打磨过的铝箔在酒精灯上加热 | 熔化后的液态铝滴落下来 | 金属铝的熔点较低 |
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4 | 硝酸银溶液中加入足量NaCl溶液，再加入KI溶液 | 先出现白色沉淀，后变为黄色沉淀 | Ksp(AgCl)>Ksp(AgI) |
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5 | 2 mL 2% CuSO4溶液中加4～6滴2% NaOH溶液，振荡后加入0.5 mL X溶液，加热煮沸 | 未出现红色沉淀 | X不含有醛基 |
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6 | 等体积pH＝3的HA和HB两种酸分别与足量的锌反应 | 相同时间内，HA收集到的氢气多 | HA是强酸 |
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7 | 将铝片和镁条作为电极，插入1.0 mol·L－1的NaOH溶液中 | 电流表指针偏向镁片 | 金属铝比镁活泼 |
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8 | 向1.0 mol·L－1的NaHCO3溶液中滴加2滴甲基橙 | 溶液呈黄色 | NaHCO3溶液呈碱性 |
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9 | 向NaBr溶液中加入氯水，再加入淀粉KI溶液 | 溶液变蓝 | 氧化性：Cl2>Br2>I2 |
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10 | 将浓硫酸滴到蔗糖表面 | 固体变黑膨胀 | 浓硫酸有脱水性和强氧化性 |
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11 | 配制FeCl3溶液 | 将FeCl3固体溶解于适量硫酸溶液 | H＋抑制FeCl3水解 |
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12 | 常温下，相同的铝片分别投入足量的稀、浓硫酸中 | 浓硫酸中铝片先溶解完 | 反应物浓度越大，反应速率越快 |
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13 | 向CuSO4溶液中通入H2S气体 | 有黑色沉淀 | CuS不溶于稀硫酸 |
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14 | 在CuSO4溶液中加入KI溶液，再加入苯，振荡 | 有白色沉淀生成，苯层呈紫色 | 白色沉淀可能为CuI |
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15 | 向硝酸亚铁溶液中滴入稀硫酸 | 无明显现象 | 硝酸亚铁与硫酸不反应 |
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16 | 常温下，用pH试纸测定一定浓度的NaHCO3溶液的pH | 比对后，测得pH＝8 | HCO的水解程度小于其电离程度 |
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17 | 向一定量的浓硫酸中加入过量的锌粒，微热至反应结束 | 产生气泡 | 该气体成分仅为SO2 |
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18 | 将澄清石灰水滴入可能混有Na2CO3的NaHCO3溶液中 | 有白色沉淀产生 | 该溶液中一定含有Na2CO3 |
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19 | 表面变黑的银器浸泡到盛有食盐水的铝制容器中，银器与铝接触 | 银器变得光亮如新 | 构成原电池，铝作负极，硫化银得电子被还原成单质银 |
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20 | 向足量的浓硝酸中加入铁片，一段时间后加入铜粉 | 有气体生成，溶液呈蓝绿色 | 浓硝酸将Fe氧化成Fe3＋，生成NO2，Cu与Fe3＋反应生成Cu2＋ |
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答案 1.× 2.× 3.× 4.√ 5.× 6.× 7．× 8.× 9.× 10.√ 11.× 12.× 13.√
14．√ 15.× 16.× 17.× 18.× 19.√ 20.×
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