新高考化学二轮复习学案第2部分 回扣基础 规范答题 九、表格实验中实验操作与实验目的正误判断20例（含解析）

序号

实验操作

实验目的

正误

1

向2 mL 1 mol·L－1 NaOH溶液中先加入3 滴1 mol·L－1 FeCl3溶液，再加入3滴1 mol·L－1 MgCl2溶液

证明Ksp[Mg(OH)2]>Ksp[Fe(OH)3]

2

相同温度下，向两支盛有相同体积不同浓度H2O2溶液的试管中分别滴入适量相同浓度的CuSO4溶液和FeCl3溶液

探究Cu2＋、Fe3＋对H2O2分解速率的影响

3

室温下，用pH试纸分别测定浓度为0.1 mol·L－1 NaClO溶液和0.1 mol·L－1 CH3COONa溶液的pH

比较HClO和CH3COOH的酸性强弱

4

向含有酚酞的Na2CO3溶液中加入少量BaCl2固体，溶液红色变浅

证明Na2CO3溶液中存在水解平衡

5

分别测定室温下等物质的量浓度的Na2SO3与Na2CO3溶液的pH，后者较大

证明非金属性：S>C

6

将NaOH溶液滴入某溶液中加热，放出的气体能使湿润的红色石蕊试纸变蓝

证明溶液中有NH

7

分别通入硝酸银溶液中，产生淡黄色沉淀的是溴蒸气

鉴别溴蒸气和NO2

8

在醋酸钠溶液中滴入酚酞溶液，加热后红色加深

证明盐类水解是吸热反应

9

将硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液变黄色

证明氧化性：H2O2比Fe3＋强

10

往黄色固体难溶物PbI2中加水，振荡，静置。取上层清液，然后加入NaI固体，产生黄色沉淀

证明难溶物存在沉淀溶解平衡

11

向AgCl悬浊液中加入NaI溶液时出现黄色沉淀

Ksp(AgCl)<Ksp(AgI)

12

先在托盘上各放一张滤纸，然后在右盘上添加2 g砝码，左盘上添加NaOH固体

称取2.0 g NaOH固体

13

将FeCl3固体溶解于适量蒸馏水

配制FeCl3溶液

14

向沸水中逐滴加入1～2 mL FeCl3饱和溶液，搅拌并继续煮沸出现浑浊

制备Fe(OH)3胶体

15

测定等物质的量浓度的盐酸、硝酸的pH

比较Cl、N的非金属性强弱

16

用熔融氧化铝、CCl4做导电性实验

证明二者是离子化合物还是共价化合物

17

向含有少量FeCl3的MgCl2溶液中加入足量Mg(OH)2粉末，搅拌一段时间后过滤

除去MgCl2溶液中少量FeCl3

18

将CH3CH2Br与NaOH溶液共热，冷却后，取出上层水溶液，加入AgNO3溶液，观察是否产生淡黄色沉淀

检验CH3CH2Br中存在的溴元素

19

取一定质量的样品与足量盐酸反应，用碱石灰吸收产生的气体

测定Na2CO3(含NaCl)样品纯度

20

将洗净的容量瓶放在烘箱中烘干

缩短容量瓶干燥的时间