新高考化学二轮复习学案第3部分 考前特训 特色练9　离子反应（含解析）

特色练9　离子反应

1．下列指定反应的离子方程式正确的是(　　)

A．CO2通入足量的NaClO溶液中：CO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋CO

B．用铜作电极电解KCl溶液：2Cl－＋2H2OH2↑＋Cl2↑＋2OH－

C．用Na2SO3溶液吸收少量Cl2：3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO

D．用高锰酸钾标准溶液滴定草酸：2MnO＋5C2O＋16H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O

答案　C

解析　CO2通入足量的NaClO溶液中，反应产生NaHCO3、HClO：CO2＋ClO－＋H2O===HClO＋HCO，A错误；Cu是活性电极，用铜作电极电解KCl溶液时，阳极上Cu失去电子生成Cu2＋进入溶液，电极反应式为Cu－2e－===Cu2＋；阴极上水得到电子发生还原反应，电极反应式为2H2O＋2e－===H2↑＋2OH－，在溶液中Cu2＋与OH－结合形成Cu(OH)2沉淀，故用铜作电极电解KCl溶液的总反应为Cu＋2H2OCu(OH)2↓＋H2↑，B错误；用Na2SO3溶液吸收少量Cl2，反应的离子方程式为3SO＋Cl2＋H2O===2HSO＋2Cl－＋SO，C正确；草酸是弱酸，在离子方程式中应该写化学式：2MnO＋5H2C2O4＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O，D错误。

2．下列化学反应的离子方程式正确的是(　　)

A．碳酸钙与醋酸反应：CO＋2CH3COOH===CO2↑＋H2O＋2CH3COO－

B．氧化铝溶于氢氧化钠溶液：Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2↑

C．将少量SO2通入NaClO溶液中：SO2＋2ClO－＋H2O===2HClO＋SO

D．Na2S2O3溶液中加入稀硫酸：S2O＋2H＋===SO2↑＋S↓＋H2O

答案　D

解析　碳酸钙与醋酸反应的离子方程式为CaCO3＋2CH3COOH===Ca2＋＋CO2↑＋H2O＋2CH3COO－，故A错误；氧化铝与氢氧化钠溶液反应的离子方程式为Al2O3＋2OH－===2AlO＋H2O，故B错误；少量二氧化硫与次氯酸钠溶液反应的离子方程式为SO2＋3ClO－＋H2O===2HClO＋SO＋Cl－，故C错误。

3．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．Si与HF的反应：Si＋4H＋＋4F－===SiF4↑＋2H2↑

B．向FeCl2溶液中加入稀HNO3：3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O

C．向AlCl3溶液中滴加Na2CO3溶液：2Al3＋＋3CO===Al2(CO3)3↓

D．向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓

答案　B

解析　HF是弱酸，离子方程式书写时不能拆，故Si与HF的反应无离子方程式，其反应的化学方程式为Si＋4HF===SiF4↑＋2H2↑，A错误；向FeCl2溶液中加入稀HNO3反应的离子方程式为3Fe2＋＋4H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋2H2O，B正确；Al3＋和CO在水溶液中将发生相互促进的水解反应，则离子方程式为2Al3＋＋3H2O＋3CO===2Al(OH)3↓＋3CO2↑，C错误；向Mg(HCO3)2溶液中滴加足量NaOH溶液则HCO也能和OH－反应，故该离子方程式为Mg2＋＋2HCO＋4OH－===Mg(OH)2↓＋2CO＋2H2O，D错误。

4．硝酸是一种常见化学品。某同学在实验室中进行硝酸性质探究时，下列说法和表示方法不正确的是(　　)

A．浓硝酸需要避光保存，原因：4HNO34NO2↑＋O2↑＋2H2O

B．少量铜片加入到浓硝酸中：Cu＋2NO＋4H＋===Cu2＋＋2NO2↑＋2H2O

C．炽热的木炭置入浓硝酸中：3C＋4HNO33CO2↑＋4NO↑＋2H2O

D．将打开瓶塞的浓硝酸与浓氨水靠近，有白烟产生：NH3＋HNO3===NH4NO3

答案　C

解析　炽热的木炭与浓硝酸反应生成二氧化碳、二氧化氮和水，反应的化学方程式为C＋4HNO3(浓)CO2↑＋4NO2↑＋2H2O，C错误。

5．下列反应的离子方程式书写正确的是(　　)

A．Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应：2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋6OH－===3BaSO4↓＋2Al(OH)3↓

B．磁性氧化铁溶于稀HNO3：Fe3O4＋12H＋＋NO===3Fe3＋＋NO↑＋6H2O

C．用纯碱溶液转化水垢中的CaSO4：CO(aq)＋CaSO4(s)SO(aq)＋CaCO3(s)

D．水玻璃中加入过量稀H2SO4：Na2SiO3＋2H＋===H2SiO3↓＋2Na＋

答案　C

解析　Al2(SO4)3溶液与过量Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为2Al3＋＋3SO＋3Ba2＋＋8OH－===3BaSO4↓＋2AlO＋4H2O，故A错误；得失电子不守恒、电荷不守恒，离子方程式应为3Fe3O4＋28H＋＋NO===9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，B错误；CaSO4在溶液中存在沉淀溶解平衡，向其中加入纯碱溶液，发生沉淀转化，生成更难溶的CaCO3沉淀，C正确；Na2SiO3是可溶性物质，应该写成离子形式，离子方程式为SiO＋2H＋===H2SiO3↓，D错误。

6．下列离子方程式书写正确的是(　　)

A．氨水与稀盐酸反应：OH－＋H＋===H2O

B．FeI2溶液中加入足量的Br2：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－

C．Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．大理石与稀盐酸反应：CO＋2H＋===CO2↑＋H2O

答案　B

解析　氨水与稀盐酸反应，氨水是弱碱，不能拆：NH3·H2O＋H＋===H2O＋NH，故A错误；FeI2溶液中加入足量的Br2，碘离子、亚铁离子均被氧化：2Fe2＋＋4I－＋3Br2===2Fe3＋＋2I2＋6Br－，故B正确；Ba(OH)2溶液与稀硫酸反应，要遵循硫酸电离出的氢离子和硫酸根离子的比例关系：Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，故C错误；大理石与稀盐酸反应，碳酸钙是固体，不能拆：CaCO3＋2H＋===Ca2＋＋CO2↑＋H2O，故D错误。

7．下列离子组在给定条件下能够大量共存的是(　　)

A．滴加氨水：Na＋、Mg2＋、SO、NO

B．透明溶液：Al3＋、K＋、AlO、Cl－

C．通入过量氯化氢：K＋、Na＋、ClO－、SO

D．pH＝1的溶液：Fe2＋、NH、I－、SO

答案　D

解析　滴加氨水：Mg2＋＋2NH3·H2O===Mg(OH)2↓＋2NH，A不符合题意；透明溶液：Al3＋＋3AlO＋6H2O===4Al(OH)3↓，B不符合题意；通入过量氯化氢：Cl－＋2H＋＋ClO－===Cl2↑＋H2O，C不符合题意；pH＝1的溶液中H＋、Fe2＋、NH、I－、SO可以大量共存，D符合题意。

8．下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是(　　)

A．无色透明溶液中：NH、K＋、MnO、SO

B．使甲基橙变红的溶液中：Na＋、Ca2＋、ClO－、NO

C．中性溶液中：Fe3＋、Al3＋、SO、Cl－

D．KNO3溶液中：Fe2＋、Mg2＋、SO、Cl－

答案　D

解析　MnO在溶液中显紫红色，不符合无色透明的条件，A错误；使甲基橙变红的溶液呈酸性，含大量氢离子，则ClO－会与氢离子结合生成次氯酸，两者不能大量共存，B错误；pH>3时，Fe3＋主要以氢氧化铁沉淀形式存在，所以中性溶液中不能大量存在Fe3＋，C错误；KNO3溶液中，四种离子不反应，能大量共存，D正确。

9．下列各组离子在给定条件下一定能共存的是(　　)

A．0.1 mol·L－1的碘化钾溶液：H＋、Fe3＋、Br－、SO

B．0.1 mol·L－1的小苏打溶液：Al3＋、Mg2＋、SO、NO

C．0.1 mol·L－1的醋酸溶液：NH、Ca2＋、Cl－、NO

D．0.1 mol·L－1的烧碱溶液：K＋、Na＋、CO、HS－

答案　C

解析　由离子方程式2I－＋2Fe3＋===I2＋2Fe2＋可知，0.1 mol·L－1的碘化钾溶液中不可能含有大量的Fe3＋，A不符合题意；由于Al3＋、Mg2＋与HCO发生相互促进的水解反应，则0.1 mol·L－1的小苏打溶液不可能含有大量的Al3＋、Mg2＋，B不符合题意；0.1 mol·L－1的醋酸溶液中的CH3COOH、CH3COO－、H＋与NH、Ca2＋、Cl－、NO均不反应，可以大量共存，C符合题意；由反应OH－＋HS－===S2－＋H2O可知，0.1 mol·L－1的烧碱溶液中不可能含有大量的HS－，D不符合题意。

10．下列离子组在给定条件下一定能共存的是(　　)

A．通入CO2气体：Ca2＋、Fe2＋、Br－、SO

B．常温下，由水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1的溶液：NH、I－、Na＋、Cl－

C．pH＝1的溶液：Al3＋、MnO、SO、S2－

D．滴加氨水：Mg2＋、AlO、HCO、NO

答案　A

解析　通入CO2气体后Ca2＋、Fe2＋、Br－、SO与CO2气体之间不能发生任何反应，可以共存，A符合题意；由水电离出的H＋浓度为1×10－12 mol·L－1＜1×10－7 mol·L－1，该溶液可能显酸性，也可能显碱性，在碱性溶液中，NH、OH－会发生反应产生弱碱NH3·H2O，不能大量共存，B不符合题意；Al3＋、S2－会发生相互促进的水解反应产生Al(OH)3沉淀、H2S气体，不能大量共存；pH＝1的溶液显酸性，含有大量H＋，H＋、MnO、S2－会发生氧化还原反应而不能大量共存，C不符合题意；滴加氨水时，NH3·H2O会与Mg2＋反应产生Mg(OH)2沉淀、NH，不能大量共存；NH3·H2O也会与HCO反应产生CO、NH、H2O，不能大量共存，另外AlO、HCO会反应生成氢氧化铝和碳酸根离子，不能大量共存，D不符合题意。

11．下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．加入酚酞显红色的溶液：Na＋、K＋、SiO、CH3COO－

B．与Al反应产生H2的溶液：Ba2＋、Mg2＋、Cl－、HCO

C．常温下，＝1×1012的溶液：Al3＋、Fe2＋、NO、SO

D．加入苯酚显紫色的溶液：NH、Cu2＋、Br－、SCN－

答案　A

解析　滴加酚酞显红色的溶液呈碱性，Na＋、K＋、SiO、CH3COO－与氢氧根离子都不反应，在溶液中一定能大量共存，故A正确；加入Al产生氢气的溶液呈酸性或强碱性，HCO与氢离子、氢氧根离子反应，在溶液中不能大量共存，碱性溶液中Mg2＋不能大量存在，故B错误；常温下，＝1×1012的溶液中存在大量的氢离子，NO在酸性条件下具有强氧化性，能够氧化Fe2＋，在溶液中不能大量共存，故C错误；使苯酚显紫色的溶液中存在铁离子，Fe3＋与SCN－形成配合物，不能大量共存，故D错误。

12．室温下，下列各组离子一定能与指定溶液共存的是(　　)

A．Na2CO3溶液：K＋、SO、Cl－、Ca2＋

B．c(OH－)＝0.1 mol·L－1的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO、SO

C．能溶解Al(OH)3的溶液：Na＋、Mg2＋、HCO、SO

D．c(Cu2＋)＝0.1 mol·L－1的溶液：Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO

答案　D

解析　氢氧根离子会与镁离子反应生成氢氧化镁沉淀，不能大量共存，B错误；铜离子与Fe2＋、Al3＋、Cl－、SO相互之间不反应，可以大量共存，D正确。

13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(　　)

A．含有NO的水溶液中：Fe2＋、Na＋、SO、Cl－

B．能使酚酞变红的溶液中：Na＋、HCO、CH3COO－、AlO

C．含大量Fe3＋的溶液：Na＋、Mg2＋、NO、I－

D．由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液中：Na＋、Br－、MnO、SO

答案　A

解析　NO、Fe2＋、Na＋、SO、Cl－各离子之间相互不反应，能大量共存，A正确；HCO与AlO能反应生成CO和Al(OH)3，不能大量共存，B错误；常温下，由水电离出的c(H＋)＝1×10－13 mol·L－1的溶液，pH＝1或者pH＝13，在pH＝1时Br－与MnO会发生氧化还原反应而不能大量共存，D错误。

14．对下列粒子组在水溶液中能否大量共存的判断和分析均正确的是(　　)

答案　B

解析　氯气与水反应生成HCl和HClO，HCl与碳酸根离子不能大量共存，A错误；所有离子之间均不反应，可共存，B正确；氢离子与硫离子之间会发生反应：2H＋＋S2－===H2S，C错误；铝离子与一水合氨反应生成氢氧化铝沉淀：Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH，D错误。