新高考化学二轮复习热点02 表格型实验中逻辑关系的正误判断（含解析）

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热点02 表格型实验中逻辑关系的正误判断
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【真题再现】
1．（2022·全国乙卷）由实验操作和现象，可得出相应正确结论的是

实验操作
现象
结论
A
向NaBr溶液中滴加过量氯水，再加入淀粉KI溶液
先变橙色，后变蓝色
氧化性：
B
向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热，加入新制的悬浊液
无砖红色沉淀
蔗糖未发生水解
C
石蜡油加强热，将产生的气体通入的溶液
溶液红棕色变无色
气体中含有不饱和烃
D
加热试管中的聚氯乙烯薄膜碎片
试管口润湿的蓝色石蕊试纸变红
氯乙烯加聚是可逆反应
【答案】C
【解析】A．向NaBr溶液中滴加过量氯水，溴离子被氧化为溴单质，但氯水过量，再加入淀粉KI溶液，过量的氯水可以将碘离子氧化为碘单质，无法证明溴单质的氧化性强于碘单质，A错误；
B．向蔗糖溶液中滴加稀硫酸，水浴加热后，应加入氢氧化钠溶液使体系呈碱性，若不加氢氧化钠，未反应的稀硫酸会和新制氢氧化铜反应，则不会产生砖红色沉淀，不能说明蔗糖没有发生水解，B错误；
C．石蜡油加强热，产生的气体能使溴的四氯化碳溶液褪色，说明气体中含有不饱和烃，与溴发生加成反应使溴的四氯化碳溶液褪色，C正确；
D．聚氯乙烯加强热产生能使湿润蓝色湿润试纸变红的气体，说明产生了氯化氢，不能说明氯乙烯加聚是可逆反应，可逆反应是指在同一条件下，既能向正反应方向进行，同时又能向逆反应的方向进行的反应，而氯乙烯加聚和聚氯乙烯加强热分解条件不同，D错误；
答案选C。
2．（2022·全国甲卷）根据实验目的，下列实验及现象、结论都正确的是
选项
实验目的
实验及现象
结论
A
比较和的水解常数
分别测浓度均为的和溶液的，后者大于前者

B
检验铁锈中是否含有二价铁
将铁锈溶于浓盐酸，滴入溶液，紫色褪去
铁锈中含有二价铁
C
探究氢离子浓度对、相互转化的影响
向溶液中缓慢滴加硫酸，黄色变为橙红色
增大氢离子浓度，转化平衡向生成的方向移动
D
检验乙醇中是否含有水
向乙醇中加入一小粒金属钠，产生无色气体
乙醇中含有水
【答案】C
【解析】A．CH3COONH4中水解，，会消耗CH3COO-水解生成的OH-，测定相同浓度的CH3COONH4和NaHCO3溶液的pH，后者大于前者，不能说明Kh(CH3COO-)＜Kh()，A错误；
B．浓盐酸也能与KMnO4发生反应，使溶液紫色褪去，B错误；
C．K2CrO4中存在平衡2(黄色)+2H+(橙红色)+H2O，缓慢滴加硫酸，H+浓度增大，平衡正向移动，故溶液黄色变成橙红色，C正确；
D．乙醇和水均会与金属钠发生反应生成氢气，故不能说明乙醇中含有水，D错误；
答案选C。
3．（2022·浙江卷）亚硝酸钠俗称“工业盐”，其外观、口感与食盐相似，人若误服会中毒。现将适量某样品(成分为亚硝酸钠或氯化钠)溶于水配成溶液，分别取少量该溶液于试管中进行实验。下列方案设计、现象和结论都正确的是

方案设计
现象和结论
A
先加入少量溶液，再加溶液和足量稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
B
加到少量溶液中，再加硫酸酸化，振荡
若溶液褪色，则样品为亚硝酸钠
C
先加到少量溶液中，再加入稀盐酸酸化，振荡
若溶液变黄色，则样品为亚硝酸钠
D
先加入少量溶液，再加入溶液和稀硝酸，振荡
若产生白色沉淀，则样品为亚硝酸钠
【答案】C
【解析】A．溶于水，电离出钾离子和氯酸根离子，亚硝酸钠溶于水电离出钠离子和亚硝酸根离子，由于AgNO2沉淀可溶于稀硝酸，滴加硝酸银和足量稀硝酸不能生成白色沉淀，A错误；
B．氯化钠电离出的氯离子也可以被酸性高锰酸钾氧化，而使其褪色，B错误；
C．亚硝酸有氧化性，可以把二价铁氧化为三价铁，溶液变为黄色，C正确；
D．稀硝酸可以把亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子，再加入氯化钡可以生成硫酸钡白色沉淀，D错误；
故选C。
4．（2022·湖南卷）为探究的性质，进行了如下实验(和溶液浓度均为)。
实验
操作与现象
①
在水中滴加2滴溶液，呈棕黄色；煮沸，溶液变红褐色。
②
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
再滴加溶液，产生蓝色沉淀。
③
在溶液中滴加2滴溶液，变红褐色；
将上述混合液分成两份，一份滴加溶液，无蓝色沉淀生；
另一份煮沸，产生红褐色沉淀。
依据上述实验现象，结论不合理的是
A．实验①说明加热促进水解反应
B．实验②说明既发生了水解反应，又发生了还原反应
C．实验③说明发生了水解反应，但没有发生还原反应
D．整个实验说明对的水解反应无影响，但对还原反应有影响
【答案】D
【解析】铁离子水解显酸性，亚硫酸根离子水解显碱性，两者之间存在相互促进的水解反应，同时铁离子具有氧化性，亚硫酸根离子具有还原性，两者还会发生氧化还原反应，在同一反应体系中，铁离子的水解反应与还原反应共存并相互竞争，结合实验分析如下：实验①为对照实验，说明铁离子在水溶液中显棕黄色，存在水解反应Fe3++3H2O Fe(OH)3+3H+，煮沸，促进水解平衡正向移动，得到红褐色的氢氧化铁胶体；实验②说明少量亚硫酸根离子加入铁离子后，两者发生水解反应得到红褐色的氢氧化铁胶体；根据铁氰化钾检测结果可知，同时发生氧化还原反应，使铁离子被还原为亚铁离子，而出现特征蓝色沉淀；实验③通过反滴操作，根据现象描述可知，溶液仍存在铁离子的水解反应，但由于铁离子少量，没检测出亚铁离子的存在，说明铁离子的水解反应速率快，铁离子的还原反应未来得及发生。
A．铁离子的水解反应为吸热反应，加热煮沸可促进水解平衡正向移动，使水解程度加深，生成较多的氢氧化铁，从而使溶液显红褐色，故A正确；
B．在5mLFeCl3溶液中滴加2滴同浓度的Na2SO3溶液，根据现象和分析可知，Fe3+既发生了水解反应，生成红褐色的氢氧化铁，又被亚硫酸根离子还原，得到亚铁离子，加入铁氰化钾溶液后，出现特征蓝色沉淀，故B正确；
C．实验③中在5mL Na2SO3溶液中滴加2滴同浓度少量FeCl3溶液，根据现象和分析可知，仍发生铁离子的水解反应，但未来得及发生铁离子的还原反应，即水解反应比氧化还原反应速率快，故C正确；
D．结合三组实验，说明铁离子与亚硫酸根离子混合时，铁离子的水解反应占主导作用，比氧化还原反应的速率快，因证据不足，不能说明亚硫酸离子对铁离子的水解作用无影响，事实上，亚硫酸根离子水解显碱性，可促进铁离子的水解反应，故D错误。
综上所述，答案为D。
5．（2021·广东）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作或做法正确且能达到目的的是
选项
操作或做法
目的
A
将铜丝插入浓硝酸中
制备
B
将密闭烧瓶中的降温
探究温度对平衡移动的影响
C
将溴水滴入溶液中，加入乙醇并振荡
萃取溶液中生成的碘
D
实验结束，将剩余固体放回原试剂瓶
节约试剂
【答案】B
【详解】
A．将铜丝插入浓硝酸中开始会产生二氧化氮，不能达到实验目的，A不符合题意；
B．二氧化氮气体在一定条件下存在平衡：，正反应为放热反应，NO2为红棕色气体，将密闭烧瓶中NO2降温，会使该平衡向正反应方向移动，气体颜色变浅，因此可达到实验目的，B符合题意；
C．乙醇与水互溶，不能作碘单质的萃取剂，做法不正确，C不符合题意；
D．一般情况下，剩余试剂需放到指定的容器中，不能放回原试剂瓶，以防污染原试剂，操作错误，D不符合题意；
故选B。
6．（2021·浙江）下列方案设计、现象和结论都正确的是

目的
方案设计
现象和结论
A
探究乙醇消去反应的产物
取乙醇，加入浓硫酸、少量沸石，迅速升温至140℃，将产生的气体通入溴水中
若溴水褪色，则乙醇消去反应的产物为乙烯
B
探究乙酰水杨酸样品中是否含有水杨酸
取少量样品，加入蒸馏水和少量乙醇，振荡，再加入1-2滴溶液
若有紫色沉淀生成，则该产品中含有水杨酸
C
探究金属钠在氧气中燃烧所得固体粉末的成分
取少量固体粉末，加入蒸馏水
若无气体生成，则固体粉末为；若有气体生成，则固体粉末为
D
探究固体样品是否变质
取少量待测样品溶于蒸馏水，加入足量稀盐酸，再加入足量溶液
若有白色沉淀产生，则样品已经变质
【答案】D
【详解】
A.乙醇在140℃，浓硫酸的作用下，会发生分子间脱水，而不发生消去反应，A项不符合题意；
B.乙酰水杨酸中没有酚羟基，水杨酸中酚羟基，酚羟基可以与FeCl3溶液显紫色，但是生成络合物，所以不会有沉淀，B项不符合题意；
C.如果金属钠没有完全燃烧，剩余的金属钠与水反应也可以生成氢气，C项不符合题意；
D.加入稀盐酸，亚硫酸根离子会转化为二氧化硫气体，加入氯化钡生成的沉淀只能是硫酸钡沉淀，可以说明样品已经变质，D项符合题意；
故选D。
7．（2021·湖南）下列实验设计不能达到实验目的的是

实验目的
实验设计
A
检验溶液中是否被氧化
取少量待测液，滴加溶液，观察溶液颜色变化
B
净化实验室制备的
气体依次通过盛有饱和溶液、浓的洗气瓶
C
测定溶液的pH
将待测液滴在湿润的pH试纸上，与标准比色卡对照
D
工业酒精制备无水乙醇
工业酒精中加生石灰，蒸馏
【答案】C
【详解】
A.若Fe2+被氧化为Fe3+，Fe3+能与SCN-生成Fe(SCN)3，溶液变成血红色，能达到实验目的，故A不符合题意；
B．实验室用浓盐酸和二氧化锰加热制氯气，先用饱和食盐水除去混有的氯化氢，再通过浓硫酸的洗气瓶干燥，能达到实验目的，故B不符合题意；
C．用pH试纸测定NaOH溶液的pH不能润湿pH试纸，否则会因浓度减小，而影响测定结果，不能达到实验目的，故C符合题意；
D．制取无水酒精时，通常把工业酒精跟新制的生石灰混合，加热蒸馏，能达到实验目的，故D不符合题意。
答案选C。
【优选特训】
1．（2022·陕西·西安中学模拟预测）用下列装置进行相应实验，能达到实验目的的是
A．
B．
C．
D．
测定氯水的pH
测定锌与稀硫酸的反应速率
制备Fe(OH)2并能较长时间不变色
保存液溴





【答案】C
【解析】A．氯水具有漂白性，pH试纸先变红后褪色，故A不能达到目的；
B．测定测定锌与稀硫酸的反应速率，根据反应产生的气体的体积测定，需要使用的漏斗应该是分液漏斗，而长颈会导致气体逸出，故B不能达到目的；
C．电解中铁做阳极产生二价铁离子，而溶液中有氢氧根离子，能反应生成氢氧化亚铁，煤油能隔绝空气，故能长时间不变色，故C能达到实验目的；
D．液溴具有挥发性，又具有腐蚀性，能腐蚀橡胶塞，故D不能达到目的；
故选答案C。
【点睛】
本题考查实验的设计合理性，是否达到实验目的，根据实验目的和物质的性质进行判断实验是否达到目的，注意实验装置的合理性。
2．（2022·辽宁·鞍山一中高三阶段练习）由下列实验操作及现象能得出相应结论的是

实验操作
实验现象
实验结论
A
向盛有浓HNO3溶液的两支试管中分别加入除去氧化膜的镁带和铝片
加入镁带的试管中迅速产生红棕色气体。加入铝片试管中无明显现象。
金属活泼性：
Mg>Al
B
向某溶液中先滴加少量KSCN溶液后，再加入足量H2O2溶液
始终无明显现象
原溶液中不含有Fe2＋
C
将苯、液溴、铁粉混合物反应产生的气体通入到AgNO3溶液中
生成淡黄色沉淀
证明苯与液溴在Fe 催化下发生取代反应
D
一块除去铁锈的铁片上滴一滴铁氰化钾溶液，静置2～3min
生成蓝色沉淀
铁片上可能发生了电化学腐蚀
【答案】D
【详解】A．常温下，浓硝酸和铝发生钝化，A错误；
B．双氧水是足量，可能氧化了硫氰根离子，B错误；
C．液溴与铁反应生成溴化铁，溴离子可与硝酸银反应生成淡黄色沉淀，故不能证明取代反应的发生，C错误；
D．铁氰化钾溶液生成蓝色沉淀说明亚铁离子的生成，铁片上可能发生了电化学腐蚀，D正确；
故选D。
3．（2022·江西·高三阶段练习）由下列实验及现象推出相应结论错误的是
选项
实验
现象
结论
A
向淀粉溶液中滴入溶液
溶液变蓝
具有氧化性
B
将乙醇蒸气通过盛有炽热的反应管
固体由黑色变为红色
乙醇具有还原性
C
向盛有的试管中加入稀硫酸
溶液变蓝，管底有紫红色固体
在强酸中能发生自身氧化还原反应
D
用稀盐酸洗净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应(试验)，透过蓝色钴玻璃观察
火焰显紫色
该溶液一定为钾盐
【答案】D
【详解】A．向淀粉溶液中滴入溶液，将氧化为，溶液变蓝，A项正确；
B．被还原为，乙醇被氧化，具有还原性，B项正确；
C．向盛有的试管中加入稀硫酸，发生了反应：，溶液变蓝，管底有紫红色固体，在强酸中能发生自身氧化还原反应，C项正确；
D．用稀盐酸洗净的铂丝蘸取某溶液进行焰色反应(试验)，透过蓝色钴玻璃观察火焰显紫色，说明该溶液中存在钾元素，该溶液也可能是溶液，D项错误；
故选D。
4．（2022·江苏南通·高三期中）室温下，下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向HNO3酸化的Fe(NO3)3溶液中加入Cu片，观察Cu片是否溶解
Fe3+氧化性比Cu2+强
B
用pH计测量NaSiO3溶液和Na2CO3溶液的pH
H2CO3酸性比H2SiO3强
C
向淀粉溶液中加入稀硫酸共热，冷却后再加入碘水，观察溶液颜色的变化
淀粉是否水解完全
D
用干燥洁净的玻璃棒蘸取少量氯水，点在pH试纸上，半分钟后与标准比色卡对照
测量氯水的pH
【答案】C
【详解】A．Cu能溶于HNO3，因此该实验不能验证Fe3+氧化性比Cu2+强，故A不符合题意；
B．NaSiO3溶液和Na2CO3溶液的浓度未知，不能通过测量NaSiO3溶液和Na2CO3溶液的pH确定碳酸和硅酸的酸性强弱，故B不符合题意；
C．淀粉水解后生成葡萄糖，淀粉遇碘水变蓝，若不变蓝，则淀粉水解完全，因此在淀粉溶液中加入稀硫酸共热，一段时间后，冷却加入碘水，观察溶液颜色变化可验证淀粉是否水解完全，故C符合题意；
D．氯水中含有的次氯酸具有漂白性，能漂白pH试纸，不能用pH试纸测量氯水的pH，故D不符合题意；
故答案选C。
5．下列实验实验结论正确，且与实验操作、现象存在相关性的是
选项
操作
现象
结论
A
用铁丝蘸取某溶液，再浸入溶液中
溶液不变红色
该溶液一定不含
B
测定等浓度的溶液和溶液
前者大于后者
酸性：
C
装有甲烷和氯气的试管在光照下放置一段时间
混合气体颜色逐渐变浅
和发生了反应
D
在医用酒精中加一块绿豆大的钠
产生气泡
乙醇中断裂氢氧键
【答案】C
【详解】A．铁具有还原性，溶液不变红可能是Fe3+被铁丝还原为Fe2+，故A错误；
B．的酸性主要由第一步电离决定，测定等浓度的溶液和溶液，只能比较与的酸性，故B错误；
C．氯气呈黄绿色，甲烷与氯气在光照下反应生成无色产物，故C正确；
D．医用酒精中有水，水更易与钠反应生成，故D项错误；
故答案选C。
6．（2022·四川·成都七中高三期中）下列现象和结论均正确的是
选项
操作
现象
结论
A
等体积等浓度的MgCl2和NaOH溶液混合后，再滴加几滴FeCl3
先产生白色沉淀，后沉淀消失
Fe3+水解出H+造成Mg(OH)2溶解
B
将通过灼热碎瓷片后的石蜡油蒸气通入到溴水中
溴水褪色
产物中一定含乙烯
C
SO2分别通入石蕊、品红溶液
前者变红，后者褪色
SO2漂白具有选择性
D
向5mL0.1mol/LK2Cr2O7溶液滴加5滴浓硫酸
溶液颜色由橙色变黄色
浓硫酸溶于水放热使平衡移动
【答案】C
【详解】A．等体积等浓度的MgCl2和NaOH溶液混合后，NaOH不足，生成白色沉淀，再滴加几滴FeCl3，转化为更难溶的氢氧化铁，与水解无关，选项A错误；
B．不饱和烃与溴水发生加成反应，溴水褪色，气体不一定为乙烯，选项B错误；
C．二氧化硫为酸性氧化物，具有漂白性，分别通入石蕊、品红溶液，前者变红，后者褪色，则SO2漂白具有选择性，选项C正确；
D．存在 +H2O⇌2+2H+，滴加浓硫酸，氢离子浓度增大，平衡逆向移动，溶液变为橙色，选项D错误；
答案选C。
7．（2022·广东韶关·二模）化学是以实验为基础的科学。下列实验操作及推论均正确的是
选项
实验操作
推论
A
往0.1mol/LH2O2溶液中滴加0.01mol/LKMnO4酸性溶液，溶液紫色褪去
H2O2具有氧化性
B
向淀粉溶液中加入稀H2SO4加热几分钟，冷却后再加入新制Cu(OH)2悬浊液，加热，没有红色沉淀生成
淀粉没有水解
C
往铜丝与浓硫酸反应后的溶液中加水，溶液呈现蓝色
产物有CuSO4
D
石蜡油蒸汽邇过炽热的碎瓷片，将产生的气体通入溴的四氯化碳溶液，溶液褪色
产物中含有不饱和烃
【答案】D
【解析】A．高锰酸钾可氧化过氧化氢，溶液褪色，体现H2O2的还原性，选项A错误；
B．淀粉在酸性条件下水解生成葡萄糖，葡萄糖与氢氧化铜浊液应在碱性条件下反应，反应后的溶液应先加入氢氧化钠溶液调节溶液至碱性，选项B错误；
C．Cu与浓硫酸反应生成硫酸铜，如加入水则溶液呈蓝色，但因反应后的溶液中混有浓硫酸，在反应后的溶液中直接加入水，放出大量的热，可导致酸液飞溅，应将反应后的酸液沿烧杯内壁缓缓加入到盛有水的烧杯中，并不断用玻璃棒搅拌，选项C错误；
D．溴的四氯化碳溶液褪色，说明生成烯烃，烷烃与溴不发生加成反应，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，选项D正确；
答案选D。
8．（2022·陕西汉中·二模）用如图所示的装置进行实验(夹持及尾气处理仪器略去)，能达到实验目的的是
选项
装置甲中试剂
装置乙中试剂
实验目的
装置
A
生石灰+浓氨水
无
制取并收集NH3

B
MnO2固体+双氧水
酸性淀粉KI溶液
证明氧化性：O2＞I2
C
Na2SO3固体+浓硫酸
KMnO4溶液
证明SO2有漂白性
D
Na2CO3固体+盐酸
Na2SiO3溶液
比较元素非金属性：Cl＞C＞Si
【答案】B
【解析】A．NH3的密度小于空气，应采用向下排空气法进行收集，故乙瓶导气管应该短进长出，A不能达到实验目的；
B．MnO2固体可催化双氧水分解产生O2，O2能够氧化KI得到I2，I2使得淀粉溶液变蓝，B能达到实验目的；
C．Na2SO3固体与浓硫酸反应生成SO2，SO2具有还原性，能够还原酸性高锰酸钾溶液使其褪色，与漂白性无关，C不能达到实验目的；
D．盐酸具有挥发性，与碳酸钠反应时除了有二氧化碳生成，还有HCl溢出，两种气体溶于硅酸钠溶液均能使硅酸根沉淀，故不能判断碳酸与硅酸酸性的强弱，D不能达到实验目的；
答案选B。
9．（2022·湖南·宁乡一中高三期中）下列说法中操作正确、能达到目的且判断正确的是
说法
操作
目的
判断
A
合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强
增加转化率和反应速率
正确，压强增大使得反应向右进行
B
向和生石灰混合体系加压
使尽可能被吸收
错误，根据反应的可知，压强增大不能使的分压发生改变
C
向两支盛有2mL的乙二酸试管中滴加1mL浓度分别为和的溶液
探究反应物浓度对反应速率的影响
正确，浓度越大反应速率越快，褪色越快
D
向滴有KSCN溶液的溶液中加入KCl固体
探究浓度对平衡的影响
正确，增加KCl浓度，使平衡移动
【答案】A
【详解】A．合成氨工业的原理为N2+3H22NH3，增大压强，可以使平衡向右移动，增加H2转化率和反应速率，但合成氨时在经济性良好的范围内选择尽可能高的压强，否则对设备的制造和材料的强度要求升高，增加生产成本，A正确；
B．向CO2和生石灰混合体系加压，反应CaO(s)+CO2(g)CaCO3(s)向右移动，CO2的吸收量增大，温度不变，Kp不变，Kp=p(CO2)，新旧平衡p(CO2)不变，但新的平衡中n(CO2)变小，B错误；
C．向两支盛有2mL 0.2mol⋅L−1的乙二酸试管中滴加1mL浓度分别为0.1mol⋅L−1和0.2mol⋅L−1的KMnO4溶液，探究反应物浓度对反应速率的影响，该实验不宜使用浓度不同的高锰酸钾，否则将出现浓度大反而褪色慢的现象，C错误；
D．KSCN和FeCl3反应的离子反应方程式为Fe3++3SCN-Fe(SCN)3，则向反应体系中加入KCl，平衡不移动，D错误；
故选A。
10．下列实验探究方案能达到探究目的的是
选项
探究方案
探究目的
A
向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，加入NaOH溶液中和，再加入新制悬浊液，加热后观察有无红色沉淀生成
淀粉是否发生水解
B
向沉淀中分别滴加盐酸和氨水，观察沉淀变化
为两性氢氧化物
C
向久置氯水中滴加少量溶液，观察有无气体生成
氯水中HClO是否已经分解
D
向5mLNaCl和KI的混合溶液中，滴加1~2滴溶液，观察沉淀颜色

【答案】A
【详解】A．向淀粉和稀硫酸共热后的溶液中，淀粉水解后会产生葡萄糖，加入NaOH溶液中和，再加入新制悬浊液，葡萄糖还原生成氧化亚铜的红色沉淀生成，A正确；
B．不与弱碱反应，故不能证明是的两性氢氧化物，B错误；
C．氯气与和水反应：Cl2＋H2OHCl＋HClO，故新制氯水中也有盐酸，也能与少量溶液反应产生二氧化碳气体，故该实验不能检验氯水中HClO是否已经分解，C错误；
D．5mLNaCl和KI的混合溶液中，不知道各自的浓度，如果碘离子的溶度很大，即使碘化银的溶度积大也会产生碘化银的沉淀，D错误；
故本题选A。
11．下列各组实验所选玻璃仪器和试剂，不能达到实验目的的是(不考虑存放试剂的容器)

实验目的
玻璃仪器
试剂
A
测定某NaOH溶液的浓度
酸式滴定管、碱式滴定管、烧杯
HCl溶液、酚酞试剂、待测NaOH溶液、蒸馏水
B
探究浓度对化学平衡的影响
胶头滴管、试管、量筒
溶液、KSCN溶液、KSCN溶液
C
比较氯、溴、碘的非金属性
试管、胶头滴管
新制氯水、溴水、NaBr溶液、NaI溶液
D
验证铁盐的氧化性
试管、胶头滴管
溶液、KI溶液、淀粉溶液
【答案】A
【详解】A．滴定实验时，一般标准液盛放在滴定管中，未知浓度溶液盛放在锥形瓶中，题中所给仪器缺少锥形瓶，为了减少误差，强酸滴定强碱时，指示剂一般选择甲基橙，故A符合题意；
B．用量筒量取相同体积不同浓度的KSCN溶液，放入试管中，用胶头滴管向溶液中滴入相同滴数的FeCl3溶液，观察溶液颜色深浅，从而推出结论，故B不符合题意；
C．比较Cl、Br、I非金属性强弱，用置换反应进行分析判断，向盛有NaBr溶液的试管中滴加新制氯水，溶液变为橙色或橙黄色，说明Cl的非金属性比Br强，向盛有NaI溶液试管中滴加溴水，溶液变为棕黄色，说明Br的非金属性强于I，故C不符合题意；
D．证明Fe3+具有强氧化性，需要证明I2生成，淀粉遇碘变蓝，向淀粉KI溶液中滴加FeCl3溶液，溶液显蓝色，说明Fe3+具有强氧化性，故D不符合题意；
答案为A。
12．根据下列实验操作和现象得到的实验结论正确的是

实验操作和现象
实验结论
A
压缩盛有气体的注射器至原来体积的一半，气体颜色加深
平衡向生成的方向移动
B
将盐酸与混合产生的气体直接通入苯酚钠溶液，溶液变浑浊
酸性：苯酚
C
取两份等量的新制氯水，分别滴加溶液和淀粉溶液，若前者有白色沉淀，后者溶液变蓝
证明氯气与水的反应是可逆反应
D
向溶液中滴加数滴溶液，振荡，再加入葡萄糖溶液，加热出现砖红色沉淀
葡萄糖中有醛基
【答案】D
【详解】A．体系存在，达到平衡后压缩体积至原来的一半即增大压强，平衡将向着气体体积减小的方向移动，即平衡向着消耗二氧化氮的方向移动，A错误；
B．浓盐酸易挥发，所以制得的CO2中会混有HCl，HCl与苯酚钠反应也能生成苯酚沉淀，则由题给实验操作和现象不能比较碳酸和苯酚的酸性强弱，故B错误；
C．新制氯水与溶液反应有白色沉淀生成，说明氯水中含有Cl-，和淀粉溶液反应变蓝，说明新制氯水中可能含有Cl2或HClO，无法证明氯气与水的反应是可逆反应，C错误；
D．NaOH过量，溶液显碱性，由题述现象可证明葡萄糖中含有醛基，D正确；
故选D。
13．（2022·辽宁·模拟预测）实验装置、现象和结论均正确的是      
选项
A
B
C
D
装置




现象
a中布条不褪色
b中布条褪色
CaCO3表面出现气泡，Na2SiO3溶液变浑浊
光照下，量筒内气体颜色变浅，液面上升，量筒壁出现油状液滴
C口点燃为淡蓝色火焰
结论
说明Cl2没有漂白性
非金属性：Cl＞C＞Si
甲烷和氯气发生取代反应
焦炉气中存在可燃气体
【答案】D
【解析】A．Cl2未干燥，a中有色布条会褪色，不能说明Cl2是否具有漂白性，A错误；
B．HCl不是氯元素的最高价含氧酸，且该装置中盐酸可能挥发，挥发的HCl也能够与Na2SiO3溶液反应产生H2SiO3沉淀，因此不能确定CO2是否能使Na2SiO3溶液变浑浊，B错误；
C．观察到的现象不足以说明该反应为取代反应，若发生取代反应，每一步反应都会产生HCl，HCl极易溶于水，遇水蒸气会使量筒内出现白雾，测定反应后溶液pH比反应前的低，C错误；
D．焦炉气主要成分为H2、CO、CH4等，它们燃烧都使火焰显蓝色，D正确；
故合理选项是D。
14．（2022·湖南师大附中模拟预测）配合物的稳定性可以用稳定常数K来衡量，如，其稳定常数表达式为。已知：溶于水呈亮绿色。
下表中的实验操作或实验现象能达到实验目的或得出相应结论的是
选项
实验操作或实验现象
实验目的或结论
A
常温下，向100mL浓度分别为0.10mol/L的和KSCN混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，观察到溶液变为亮绿色
常温下，稳定性：

B
取少量与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，再滴加溶液
检验中的溴元素
C
向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液
检验溶液中的
D
向淀粉溶液中滴加稀硫酸，加热一段时间后，加入NaOH溶液至碱性，再加入碘水，观察溶液是否变蓝
检验淀粉是否水解
【答案】A
【解析】A．常温下，向100mL浓度分别为0.10mol/L的 K2C2O4 和KSCN混合溶液中滴加几滴氯化铁溶液，观察到溶液变为亮绿色，说明生成了[Fe(C2O4)3]3-而没有生成Fe(SCN)3，说明稳定性：[Fe(C2O4)3]3-＞Fe(SCN)3，故A正确；
B．取少量 C2H5Br 与NaOH溶液共热，待溶液不分层后，要先加入硝酸将NaOH中和后再滴加 AgNO3 溶液，否则AgNO3会和NaOH反应生成AgOH，AgOH不稳定，会分解为棕黑色的Ag2O而看不到淡黄色的AgBr，故B错误；
C．酸性高锰酸钾溶液也能氧化Cl-，故向氯化亚铁溶液中滴加酸性高锰酸钾溶液不能检验溶液中的 Fe2+，故C错误；
D．检验淀粉是否水解，应检验是否有葡萄糖生成，而且即使检验淀粉是否存在，也不能加入过量的NaOH，因为NaOH会和碘反应，故D错误；
故选A。
15．（2022·福建·莆田一中高三阶段练习）取一段包裹着一层聚氯乙烯薄膜的工业用铜丝，在加热条件下与一定量的浓硫酸反应，生成墨绿色悬浊液。现各取悬浊液于4支试管中进行实验，操作与现象如下表所示。
(查阅文献：为蓝色，为绿色)
试管编号
操作
现象
①
滴加3滴溶液
没有明显现象
②
先滴加3滴溶液，再滴加溶液
没有明显现象
③
滴加盐酸酸化的溶液
有白色沉淀生成
④
进行焰色实验
火焰呈绿色
下列叙述错误的是
A．实验①说明墨绿色悬浊液中不含 B．实验①和②说明该铜丝中不含铁元素
C．实验③的现象说明硫酸未完全反应 D．以上实验说明聚氯乙烯可能发生反应
【答案】C
【详解】A．实验①滴加KSCN溶液不变红，说明墨绿色悬浊液中不含，A正确；
B．实验①证明不含，实验②先滴加KSCN溶液不变红再滴加H2O2溶液，没有明显现象，说明不含有Fe2+，则说明该铜丝中不含铁元素，B正确；
C．Cu与H2SO4(浓)在加热条件下反应生成硫酸铜、二氧化硫和水，化学方程式为：，产物中也含有，加入盐酸酸化的溶液能产生白色沉淀，不能说明硫酸未完全反应，C错误；
D．已知生成墨绿色悬浊液，而为绿色，说明聚氯乙烯中的氯元素转化至中，说明聚氯乙烯可能发生反应，D正确；
故选：C。
16．（2022·北京东城·一模）下列实验对应的结论正确的是

A
B
C
D
实验
2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)


有白色沉淀产生

均有白色沉淀

产生白色沉淀(AgSCN)
结论
正反应放热
白色沉淀一定
是BaSO3
待测液中含有Cl-和SO
Ag+与Fe2+不反应
【答案】A
【解析】A．2NO2(g)(红棕色)N2O4(g)(无色)在热水中呈红棕色，说明加热平衡逆向移动，正反应是放热反应，故A正确；
B．3Ba2++2NO+3SO2+2H2O =3BaSO4 +2NO+4H+，产生的白色沉淀是硫酸钡，故B错误；
C．碳酸钠加硝酸银和氯化钡产生碳酸银和碳酸钡均为白色沉淀，不一定是待测液中含有Cl-和SO，故C错误；
D．Fe2++Ag+ Ag+Fe3+是可逆反应，产生白色沉淀(AgSCN)，不能说明Ag+与Fe2+不反应，故D错误；
故选A。