新高考化学二轮复习重难点05 阿伏加德罗常数的相关判断（含解析）

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重难点05 阿伏加德罗常数的相关判断

一、阿伏加德罗常数判断题中的常见陷阱
1．气体摩尔体积的适用条件设陷，如第1题(1)(2)(4)(6)
应对策略：
一看“气体”是否处在“标准状况”。
二看“标准状况”下，物质是否为“气体”[如CCl4、CHCl3、CH2Cl2(注：CH3Cl为气体)、H2O、溴、SO3、己烷、苯、HF、NO2等在标准状况下均不为气体]。
2．设置与计算无关的一些干扰条件，如第1题(3)(7)
应对策略：注意物质的质量、摩尔质量、微粒个数不受“温度”“压强”等外界条件的影响。
3．忽视可逆反应、隐含反应、反应物浓度变化对反应的影响，如第2题(1)(2)(4)(5)
应对策略：
(1)熟记常考可逆反应。
①2SO2＋O22SO3
②N2＋3H22NH3
③Cl2＋H2OHCl＋HClO
(2)注意盐溶液中NA是否涉及弱碱阳离子、弱酸酸根阴离子。
(3)有些反应的反应物浓度不一样，反应就不一样。如铜与浓硝酸的反应、铜与浓硫酸的反应、二氧化锰与浓盐酸的反应。
4．计算电解质溶液中微粒数目常在溶液体积、溶剂方面设陷，如第2题(3)(6)(8)
应对策略：
(1)已知浓度时，特别关注是否有具体的体积。
(2)若NA涉及O原子、H原子数目，是否忽视溶剂水。
二、关注特殊物质氧化还原反应中电子转移数目
1．判断电子转移总数做到“三注意”
(1)注意是否发生歧化反应，如Na2O2与H2O、CO2的反应；Cl2、NO2与H2O或NaOH的反应。
(2)注意变价元素，如Fe与足量硝酸反应生成Fe3＋，与少量硝酸反应生成Fe2＋。
(3)注意氧化还原反应的竞争及用量问题，如向FeBr2溶液中通入Cl2，Cl2的量不同，转移的电子数不同。
2．熟记特殊反应中电子转移总数
反应
物质变化量
转移电子的物质的量或数目
Na2O2＋CO2 (或H2O)
1 mol Na2O2
1 mol或NA
1 mol O2
2 mol或2NA
Cl2＋NaOH
1 mol Cl2
1 mol或NA
Cl2＋Fe
1 mol Cl2
2 mol或2NA
1 mol Fe
3 mol或3NA
三、气体摩尔体积　阿伏加德罗定律
1．气体摩尔体积

2．阿伏加德罗定律
(1)同温、同压下，同体积的任何气体具有相同的分子数或物质的量。
(2)阿伏加德罗定律的推论
同温、同压下
气体的体积之比等于分子数之比：V1∶V2＝N1∶N2
气体的摩尔质量之比等于密度之比：M1∶M2＝ρ1∶ρ2
同温、同体积下
气体的压强之比等于物质的量之比：p1∶p2＝n1∶n2

求气体摩尔质量(M)的常用方法
(1)根据物质的质量(m)和物质的量(n)：M＝。
(2)根据一定质量(m)的物质中微粒数目(N)和阿伏加德罗常数(NA)：M＝。
(3)根据标准状况下气体的密度ρ：M＝ρ×22.4 L·mol－1。
(4)根据气体的相对密度(D＝)：＝D。
(5)对于混合气体，求其平均摩尔质量，上述计算式仍然成立；还可以用下式计算：M＝M1×a%＋M2×b%＋M3×c%……，a%、b%、c%……指混合气体中各成分的物质的量分数(或体积分数)。






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【真题再现】
1．（2022·全国甲卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）
A．，下，氢气中质子的数目为
B．溶液中，的数目为
C．苯甲酸完全燃烧，生成的数目为
D．电解熔融，阴极增重，外电路中通过电子的数目为
【答案】C
【解析】A．25℃、101kPa不是标准状况，不能用标况下的气体摩尔体积计算氢气的物质的量，故A错误；
B．Al3+在溶液中会发生水解生成Al(OH)3，因此2.0L 1.0 mol/L的AlCl3溶液中Al3+数目小于2.0NA，故B错误；
C．苯甲酸燃烧的化学方程式为，1mol苯甲酸燃烧生成7molCO2，则0.2mol苯甲酸完全燃烧生成1.4molCO2，数目为1.4NA，故C正确；
D．电解熔融CuCl2时，阳极反应为，阴极反应为，阴极增加的重量为Cu的质量，6.4gCu的物质的量为0.1mol，根据阴极反应可知，外电路中通过电子的物质的量为0.2mol，数目为0.2NA，故D错误；
答案选C。
2．（2022·浙江卷）为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．中含有个阳离子
B．乙烷和丙烯的混合气体中所含碳氢键数为
C．含有中子数为
D．和于密闭容器中充分反应后，分子总数为
【答案】C
【解析】A． 由钠离子和硫酸氢根离子构成，其中的阳离子只有钠离子，的物质的量为0.1mol，因此，其中只含有个阳离子，A说法不正确；
B．没有指明气体的温度和压强，无法确定乙烷和丙烯的混合气体的物质的量是多少，因此，无法确定其中所含碳氢键的数目，B说法不正确；
C．分子中有6个中子，的物质的量为0.5mol，因此，含有的中子数为，C说法正确；
D．和发生反应生成，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此，和于密闭容器中充分反应后，分子总数小于，D说法不正确。
综上所述，本题选C。
3．（2022·海南卷）在2.8gFe中加入100mL3mol/LHCl，Fe完全溶解。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是
A．反应转移电子为0.1mol B．HCl溶液中数为3NA
C．含有的中子数为1.3NA D．反应生成标准状况下气体3.36L
【答案】A
【解析】2.8gFe的物质的量为0.05mol；100mL 3mol·L-1HCl中H+和Cl-的物质的量均为0.3mol，两者发生反应后，Fe完全溶解，而盐酸过量。
A．Fe完全溶解生成Fe2+，该反应转移电子0.1mol，A正确；
B．HCl溶液中Cl-的物质的量为0.3mol，因此，Cl-数为0.3NA，B不正确；
C．56Fe 的质子数为26、中子数为30，2.8g56Fe的物质的量为0.05mol，因此，2.8g56Fe含有的中子数为1.5NA，C不正确；
D．反应生成H2的物质的量为0.05mol，在标准状况下的体积为1.12L ，D不正确；
综上所述，本题A。
4．（2022·广东卷）我国科学家进行了如图所示的碳循环研究。下列说法正确的是

A．淀粉是多糖，在一定条件下能水解成葡萄糖
B．葡萄糖与果糖互为同分异构体，都属于烃类
C．中含有个电子
D．被还原生成
【答案】A
【解析】A．淀粉是由葡萄糖分子聚合而成的多糖，在一定条件下水解可得到葡萄糖，故A正确；
B．葡萄糖与果糖的分子式均为C6H12O6，结构不同，二者互为同分异构体，但含有O元素，不是烃类，属于烃的衍生物，故B错误；
C．一个CO分子含有14个电子，则1molCO中含有14×6.02×1023=8.428×1024个电子，故C错误；
D．未指明气体处于标况下，不能用标况下的气体摩尔体积计算其物质的量，故D错误；
答案选A。
5．（2021·山东）X、Y均为短周期金属元素，同温同压下，0.1molX的单质与足量稀盐酸反应，生成H2体积为V1L；0.1molY的单质与足量稀硫酸反应，生成H2体积为V2L。下列说法错误的是
A．X、Y生成H2的物质的量之比一定为
B．X、Y消耗酸的物质的量之比一定为
C．产物中X、Y化合价之比一定为
D．由一定能确定产物中X、Y的化合价
【答案】D
【分析】
设与1mol X反应消耗HCl的物质的量为amol，与1mol Y反应消耗H2SO4的物质的量为bmol，根据转移电子守恒以及H原子守恒可知、。
【详解】
A．同温同压下，气体体积之比等于其物质的量之比，因此X、Y生成H2的物质的量之比一定为，故A正确；
B． X、Y反应过程中消耗酸的物质的量之比为，因，因此，故B正确；
C．产物中X、Y化合价之比为，由B项可知，故C正确；
D．因短周期金属单质与盐酸或稀硫酸反应时，生成的盐中金属元素化合价有+1、+2、+3三种情况，因此存在a=1，2，3，b=0.5，1的多种情况，由可知，当a=1，b=0.5时，=1，当a=2，b=1时，=1，两种情况下X、Y的化合价不同，因此根据可能无法确定X、Y的化合价，故D错误；
综上所述，错误的D项，故答案为D。
6．（2021·浙江）设为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是
A．标准状况下，中含有中子数为
B．(分子结构：)中的共价键数目为
C．的水溶液中含有氧原子数为
D．三肽(相对分子质量：189)中的肽键数目为
【答案】C
【详解】
A．标准状况下，的物质的量为：0.05mol，一个中含有中子数为：个，所以中含有中子数为，A正确；
B．的物质的量为：0.25mol，根据白磷的分子结构可知一个白磷分子里含有六条共价键，所以共价键数目为：，B正确；
C．的水溶液中含有溶质氢氧化钠和溶剂水，氧原子数目为二者氧原子数目的加和，C错误；
D．三肽的物质的量为：0.1mol，三分子氨基酸脱水缩合形成三肽，三肽中含有两个肽键，所以三肽中的肽键数目为，D正确；
答案为：C。
7．（2021·全国甲）为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．重水()中含有的质子数为
B．的与完全反应时转移的电子数为
C．环状()分子中含有的键数为
D．的溶液中离子数为
【答案】C
【详解】
A．的质子数为10，18g的物质的量为 0.9mol， 则重水()中所含质子数为，A错误；
B．与反应的化学方程式为：3NO2+H2O=2HNO3+NO，该反应消耗3个NO2分子转移的电子数为2个，则有3mol的NO2参与反应时，转移的电子数为，B错误；
C．一个()分子中含有的键数为8个，32gS8的物质的量为mol，则含有的键数为，C正确；
D．酸性溶液中存在：，含Cr元素微粒有和，则的溶液中离子数应小于，D错误；
故选C。

【优选特训】
1．据央视新闻报道，在政府工作报告中指出，建设一批光网城市，推进5万个行政村通光纤，让更多城乡居民享受数字化生活。光缆的主要成分为SiO2。下列叙述正确的是(　　)
A．6 g光缆由0.1 mol SiO2分子构成
B．标准状况下，15 g SiO2的体积为5.6 L
C．SiO2中Si与O的质量之比为7∶8
D．相同质量的SiO2和CO2中含有的氧原子数相同
答案　C
解析　光缆中的二氧化硅是由原子直接构成的，不含分子，A项错误；标准状况下SiO2为固体，B项错误；SiO2中Si与O的质量之比为28∶32＝7∶8，C项正确；SiO2和CO2的摩尔质量不同，D项错误。
2．在甲、乙两个体积不同的密闭容器中，分别充入质量相等的CO、CO2气体时，两容器的温度和压强均相同，则下列说法正确的是(　　)
A．充入的CO分子数比CO2分子数少
B．甲容器的体积比乙容器的体积小
C．CO的摩尔体积比CO2的摩尔体积小
D．甲中CO的密度比乙中CO2的密度小
答案　D
解析　质量相等的CO和CO2的物质的量之比为11∶7，在温度和压强相同时体积之比为11∶7，但摩尔体积相同。
3．(2022·潍坊模拟)设阿伏加德罗常数的值为NA，下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，2.24 L CH3OH分子中共价键的数目为0.5NA
B．1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为2NA
C．用浓盐酸分别和KMnO4、KClO3反应制备1 mol氯气，转移的电子数均为2NA
D．5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA
答案　D
解析　标准状况下，CH3OH是液体，2.24 L CH3OH的物质的量不是0.1 mol，故A错误；Na2O2与CO2的反应中，Na2O2既是氧化剂又是还原剂，1 mol Na2O2与足量CO2充分反应，转移的电子数为NA，故B错误；浓盐酸和KMnO4反应，氯气是氧化产物，生成1 mol氯气转移2 mol电子；浓盐酸和KClO3反应，氯气既是氧化产物又是还原产物，生成1 mol氯气转移 mol电子，故C错误；Fe粉与足量S粉反应生成硫化亚铁，5.6 g Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为0.2NA，故D正确。
4．设NA代表阿伏加德罗常数(NA＝6.02 × 1023mol－1)，下列说法一定正确的是( )
A．1L 1mol/L 醋酸溶液中离子总数为2NA
B．0.1 mol·L－1稀硫酸100mL 中含有硫酸根个数为0.1NA。
C．一定温度下，1L 0.50mol/L NH4Cl溶液与2L 0.25mol/L NH4Cl溶液含NH4＋物质的量不同。
D. 1L 浓度为1mol·L－1的Na2CO3溶液中含NA个CO32－。
【答案】C
【解析】A. 醋酸是弱酸，不能完全电离，A错误；H2SO4的物质的量是0.1mol/L×0.1L=0.01mol，SO42-的物质的量为0.01mol，个数为0.01NA个；NH4+要水解，浓度不一样水解的程度不一样，因此NH4+的物质的量不同，C正确；CO32-有NA个，但是CO32-要水解因此个数少于NA个。
5．设NA代表阿伏加德罗常数，数值约为6.02 × 10 23，下列说法正确的是( )
A．1molC10H22分子中共价键总数为31NA。
B．4.5 g SiO2晶体中含有的硅氧键数目为为0.3 ×6.02 × 1023。
C．室温下，31g P4含有共价键数为NA。
D．1mol 乙烷分子中含有8 NA个共价键。
【答案】A、B
【解析】1个C10H22分子中22+9=31根共价键，1mol C10H22分子中共价键总数为31NA，A正确；4.5gSiO2晶体其物质的量为0.075mol，一个Si，对应4个Si-O，Si-O键的物质的量为0.075mol×4=0.3mol，因此硅氧键的数目为0.3 ×6.02 × 1023；31g P4 所含物质的量为0.25mol，一个P4有6个P-P键，因此共价键数目为1.5NA；一个乙烷，含有共价键7个，1mol乙烷含有的共价键数目为7NA个。
6．设NA为阿伏加德罗常数，数值约为6.02 ×1023，下列说法正确的是( )
A电解食盐水若产生2 g 氢气，则转移的电子数目为2NA。
B．铜的电解精炼时，阳极上每转移2mol 电子时就溶解铜原子数NA个。
C．用铜作阳极电解稀硫酸溶液时，每生成1 mol 氢气时，阳极上就失去2NA个电子。
D．1mol OH－在电解过程中被氧化时，提供的电子数目为NA个。
【答案】B
【解析】2g氢气为1mol，2H2O + 2e- = H2↑ + 2OH- 因此转移2NA个电子，A正确；精炼铜时阳极有杂质，因此不完全溶解铜，B错误；电极得失电子守恒，生成1mol H2转移电子为2mol，因此阳极失去的电子为2NA，C正确；OH-在电解过程中被氧化时，电极反应式为4OH- - 4e-=O2↑ + 2H2O，则1mol OH-提供的电子数目为NA个，D正确。
7．（2022·天津·高三学业考试）设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法 正确的是
A．44.8 L丙烯和44.8 L丙烷中含有的碳原子数均为6NA
B．将1mol明矾完全溶于水，所得溶液中阴离子总数小于2NA
C．12.8g铜完全溶于未知浓度的硝酸中，转移的电子数为0.4NA
D．1 mol苯乙烯()与足量H2在催化剂和加热条件下反应，形成C- H键的数目最多为2 NA
【答案】C
【详解】A．对于气体物质有，但是该条件下Vm未知，无法计算碳原子数，A项错误；
B．，的数目为2NA，同时水电离产生阴离子，所以总数目大于2NA，B项错误；
C．铜与硝酸反应中关系式为Cu～2e-， ，则电子的数目为0.4NA，C项正确；
D．苯乙烯中苯环消耗3molH2产生6molC-H，C=C消耗1molH2形成2molC-H，总共形成8NAC-H，D项错误；
故选C。
8．（2022·黑龙江·齐齐哈尔市恒昌中学校高三开学考试）NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．标准状况下，2.24L四氯化碳含共价键总数为0.4NA
B．由H218O与D216O组成的4.0g混合物含中子数为2NA
C．由NO2与N2O4组成的4.6g混合气体含氮原子数为0.5NA
D．标准状况下，溶有6.72LSO2的水中HSO与SO的微粒数目之和为0.3NA
【答案】B
【详解】A．标准状况下，四氯化碳为液态，不能用气体摩尔体积计算四氯化碳中共价键的总数，A项错误；
B．1molH218O中含有中子数为(0×2+18-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，1molD216O中含有中子数为(1×2+16-8)×NA=10NA，相对分子质量为20g/mol，故4.0g混合物含中子数为，B项正确；
C．二氧化氮和四氧化二氮的最简式都是NO2，4.6g由NO2与N2O4组成的混合气体中含有氮原子数为，C项错误；
D．标准状况下，6.72LSO2的物质的量为，其水溶液中还存在亚硫酸分子，根据物料守恒可知，HSO与SO的微粒数目之和小于0.3NA，D项错误；
答案选B。
9．(2022·吉林模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关叙述正确的是(　　)
A．1 L 0.1 mol·L－1Na2SO3溶液中阴离子数目为0.1NA
B．9.2 g C2H6O含有共价键的数目为1.6NA
C．NA个CO2分子形成的晶体中电子对数目为4NA
D．1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去电子数为2NA
答案　B
解析　Na2SO3在水溶液中发生水解反应：SO＋H2OHSO＋OH－，从而1 L 0.1 mol·
L－1Na2SO3溶液中阴离子数目大于0.1NA，故A错误；C2H6O有两种同分异构体CH3CH2OH、CH3OCH3，每个分子都含有8个共价键，9.2 g C2H6O为0.2 mol，含有共价键的数目为1.6NA，故B正确；NA个CO2分子的物质的量为1 mol，CO2的结构式是O==C==O,1 mol CO2中电子对数目为8NA，故C错误；钠和氧气反应生成Na2O和Na2O2的混合物，钠元素化合价由0升高为＋1,1 mol钠反应失去1 mol电子，故D错误。
10．NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．常温常压下，124 g P4中所含P—P键数目为4NA
B．100 mL 1 mol·L－1 FeCl3溶液中所含Fe3＋的数目为0.1NA
C．标准状况下，11.2 L 甲烷和乙烯混合物中含氢原子的数目为2NA
D．密闭容器中，2 mol SO2和 1 mol O2催化反应后分子总数为2NA
答案　C
解析　124 g P4的物质的量为1 mol，每个P4分子中含有6个P—P，A错误；Fe3＋能水解，100 mL 1 mol·L－1 FeCl3 溶液中 Fe3＋的数目小于0.1NA，B错误；标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量为0.5 mol,1个甲烷分子和1个乙烯分子都含有4个氢原子，C正确；SO2和O2的反应为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2反应后，混合气体的物质的量大于2 mol，D错误。
11．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　　)
A．标准状况下，33.6 L氟化氢中含有氟原子的数目为1.5NA
B．常温下，1 L pH＝4的NaH2PO4溶液中含有Na＋的数目为1×10－4NA
C．惰性电极电解AgNO3溶液，两极均产生0.5 mol气体时，电路中通过的电子数为NA
D．已知CrO5中Cr元素的化合价为＋6，则13.2 g CrO5分子中存在过氧键的数目为0.2NA
答案　D
解析　标准状况下，氟化氢不是气体，不能使用标况下的气体摩尔体积计算，A错误；NaH2PO4只能完全电离为钠离子和H2PO，H2PO不能完全电离，pH＝4的溶液中的氢离子浓度为10－4mol·L－1，钠离子浓度大于10－4mol·L－1，则Na＋的数目多于10－4NA，B错误；惰性电极电解硝酸银溶液，阳极生成氧气，阴极先生成银，后生成氢气，阳极反应为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑，两极均产生0.5 mol气体时，根据阳极反应可知，电路中通过的电子数为2NA，C错误；CrO5中Cr元素的化合价为＋6，根据化合物中元素化合价代数和为0可知，CrO5中1个O显－2价，4个O显－1价，则CrO5中含有两个过氧键，13.2 g CrO5的物质的量为＝0.1 mol，即0.1 mol CrO5存在过氧键的数目为0.2NA，D正确。
12．铁和铝都是用途广泛的金属，同温、同压下，将铁与足量稀硫酸反应，生成体积为；将铝与足量浓氢氧化钠溶液反应，生成体积为。下列说法正确的是
A．两反应生成的物质的量之比为
B．铁与足量稀硫酸反应，生成的物质的量一定为
C．保持温度压强不变，将铝与足量稀硫酸反应，生成体积大于
D．参加反应的铁与铝的质量比
【答案】A
【详解】A．同温、同压下，气体的物质的量之比等于体积之比，故两反应生成H2的物质的量之比为，故A正确；
B．不知道温度和压强的具体值，也就不知道气体摩尔体积，故无法计算H2的物质的量，故B错误；
C．Al都被反应完，Al的质量不变，产生H2的量也不变，故C错误；
D．根据关系式：Fe~H2，Fe的物质的量=氢气的物质的量=；根据关系式：2Al~3H2，Al的物质的量=氢气的物质的量= ；有，，故D错误。
答案选A。
【点睛】点使用气体摩尔体积时，一定要注意是否为标准状况，不是标况的气体体积不能使用“22.4L/mol”进行计算。
13．(2022·南昌模拟)下列说法正确的是(NA为阿伏加德罗常数的值)(　　)
A．O2－的电子式为，则O2－核外有8个电子
B．1 mol NH4Cl中含有的H—Cl键的数目为NA
C．1 mol 环氧乙烷( )中含有共价键的总数为7NA
D．20 g Na2O和Na2O2的混合物中，所含阴、阳离子数目之比无法确定
答案　C
解析　O2－的电子式为，表示O2－的最外层有8个电子，但其核外有10个电子，A错误；NH4Cl是离子化合物，NH与Cl－间形成离子键，无H—Cl键存在，B错误；Na2O和Na2O2都是离子化合物，其含有的阴、阳离子数目之比都是1∶2，与物质质量的多少无关，D错误。
14．NA为阿伏加德罗常数的值，下列有关说法正确的是
A．用惰性电极电解CuSO4溶液，某时刻向溶液中加入1 mol Cu(OH)2可使溶液恢复，此时转移电子数目为2NA
B．标准状况下，22.4 L HF中分子数为NA
C．6.4 g Cu与S完全反应，转移的电子数为0.2NA
D．1 mol Cl2通入水中，含氯微粒的数目之和小于2NA
【答案】D
【详解】A．用惰性电极电解CuSO4溶液后，如果加入1 mol Cu(OH)2能使溶液复原，则说明阳极电解生成了1 mol氧气，阴极生成了1 mol铜和1 mol氢气，由于在阳极上氧元素由-2价变为0价，故当生成1 mol氧气时，电路中转移4 mol电子，即转移电子数目为4NA个，A错误；
B．标准状况下，HF乙聚合分子(HF)n形式存在，不是HF气体，因此不能使用气体摩尔体积计算其中分子数，B错误；
C．Cu与S加热生成Cu2S，每1 mol Cu反应转移1 mol电子。6.4 g Cu的物质的量是0.1 mol，则反应过程中电子0.1 mol电子，故转移电子数目是0.1NA，C错误；
D．Cl2溶于水，与水反应产生HCl、HClO，该反应为可逆反应，反应方程式为：Cl2+H2OHCl+HClO，HClO是弱电解质，在溶液中部分电离产生H+、ClO-。若1 mol Cl2完全发生上述反应，反应后产生含氯微粒的数目为2NA，但由于一部分仍然以Cl2形式存在，故溶液中含氯微粒的数目之和小于2NA，D正确；
故合理选项是D。
15．设NA为阿伏加德罗常数的值，如果a g某气态双原子分子的分子数为p，则b g该气体在标准状况下的体积V(L)是(　　)
A. B.
C. D.
答案　D
解析　a g气态双原子分子的物质的量为 mol，摩尔质量为＝ g·mol－1，所以b g气体在标准状况下的体积为×22.4 L·mol－1＝ L。
16．（2022·北京·首都师范大学附属中学高三阶段练习）为阿伏加德罗常数，下列说法正确的是
A．与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为
B．Fe粉与足量S粉加热充分反应转移的电子数为
C．溶液中含有的数目为
D．电解产生Al，转移电子数为
【答案】B
【详解】A．1个钠原子失去1个电子变成钠离子；与足量反应，生成和的混合物，钠失去电子数为，A错误；
B．铁与硫反应，铁原子失去2个电子反应生成硫化亚铁，Fe粉（0.1mol铁）与足量S粉加热充分反应转移的电子数为，B正确；
C．亚铁离子水解导致亚铁离子数目减小，故溶液中含有的数目小于，C错误；
D．氯化铝为共价化合价，不能电解熔融氯化铝，D错误；
故选B。
17．（2022·山东·高三阶段练习）为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是
A．1mol晶体硅中含4mol Si—Si键
B．通常状况下，44.8L氧气所含分子数小于
C．32g环状()分子中含有的S—S键数为
D．的溶液中离子数为
【答案】B
【详解】A．晶体硅中每个硅原子与4个硅原子形成硅硅键，每个硅硅键为2个硅原子共有，则每个硅原子形成的硅硅键为4×=2，则1mol晶体硅中含2mol硅硅键，故A错误；
B．通常状况下，气体摩尔体积大于22.4L/mol，则44.8L氧气所含分子数小于×1×NAmol—1=2NA，故B正确；
C．由结构式可知，环状硫分子中每个硫原子与2个硫原子形成硫硫键，每个硫硫键为2个硫原子共有，则每个硫原子形成的硅硅键为2×=1，则32g环状硫分子中含有硫硫键的数目为×1×NAmol—1=NA，故C错误；
D．重铬酸钾溶液中重铬酸根离子与水反应转化为铬酸根离子和氢离子，则1L pH=4的0.lmol/L重铬酸钾溶液中重铬酸根离子的数目小于0.lmol/L0.lmol/L×1L×NAmol—1=0.1NA，故D错误；
故选B。
18．已知，设表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．分子中，含有的键数目为0.2
B．的溶液中，含有的数目可能为0.19a
C．中含有的分子数目为0.1
D．的硫酸溶液中，含有的氧原子数目为2
【答案】B
【详解】A．分子中氢原子与氧原子成键，不含键，A项错误；
B．，由于能水解，故溶液中，其数目可能为，B项正确；
C．是离子化合物，物质中不存在分子，C项错误；
D．的硫酸溶液中所含的数目为，所含氧原子数目为，但溶剂水中也含有氧原子，D项错误；
故选B。
19．（2022·山东·青岛二中高三阶段练习）雄黄(，)与雌黄()在古代均曾入药。二者可发生如图转化；表示阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是

A．雄黄分子中，合有非极性共价键的数目为
B．反应I每生成标准状况气体时，转移的电子数目为
C．雄黄分子中含有键的数目为
D．溶液中，数目之和为
【答案】C
【详解】A．As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构中黑球为As，白球为S，因此，雄黄中不含有S-S共价键，A错误；
B．根据图示的反应过程，反应Ⅰ的化学方程式为As4S4+7O2=4SO2+2As2O3，反应过程中每生成4mol SO2需要转移28mol电子，但是选项中没有指明SO2的状态，无法计算转移电子数目，B错误；
C．单键均为σ键，根据图示可知，1分子雄黄中含有10个σ键，则1mol雄黄分子中含有σ键的数目为10NA，C正确；
D．根据物料守恒有c(Na+)=c(H3AsO3)+c(H2AsO)+c(HAsO)+c(AsO)=1mol/L，但H2AsO、AsO的物质的量浓度无法求得，因此无法计算溶液中Na+、H2AsO、AsO的数目之和，D错误；
故选C。