广西壮族自治区桂林市等3地2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

桂林市等3地2023-2024学年高三上学期10月月考

化学

2023.10

本试卷满分100分，考试用时75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、考生号、考场号、座位号填写在答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

4．本试卷主要考试内容：         

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生活密切相关，下列说法正确的是（    ）。

A．泡沫灭火器可用于扑救一般的起火，也可用于扑救电器起火

B．豆浆煮沸的目的是将蛋白质转化为氨基酸，便于人体吸收

C．聚酯纤维、有机玻璃、酚醛树脂都属于有机高分子材料

D．牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是氧化还原反应

2．下列表示错误的是（    ）。

A．的空间结构为正四面体形

B．基态镁原子最外层电子的电子云轮廓图：

C．甲烷的空间填充模型：

D．甲酸乙酯的结构简式：

3．下列有关物质的性质与用途不具有对应关系的是（    ）。

4．用EDTA（乙二胺四乙酸）滴定未知浓度的含的溶液的主要操作：①配制标准溶液；②移取待测液，用EDTA标准溶液滴定。上述操作中，不需要用到的仪器为（    ）。

A． B． C． D．

5．下列实验中物质的颜色变化与氧化还原反应无关的是（    ）。

A．苯酚露置在空气中，无色晶体变成粉红色

B．向酸性溶液中加入溶液，溶液由橙色变为黄色

C．用溶液浸泡覆铜电路板，溶液由黄色变为蓝绿色

D．向新制的中加入乙醛溶液，加热，有砖红色沉淀生成

6．锗在自然界分布很散、很广，铜矿、铁矿、硫化矿以至岩石、泥土和泉水中都含有微量的锗。已知：锗的晶胞为面心立方晶胞，和均为共价化合物。下列说法错误的是（    ）。

A．Ge、Si均位于元素周期表的p区

B．1个锗的晶胞中含有4个锗原子

C．基态锗原子的核外电子有32种不同的空间运动状态

D．键长：Si—Cl键＜Ge—Cl键

7．设为阿伏加德罗常数的值，下列说法中正确的是（    ）。

A．标准状况下与混合后气体的分子总数为

B．质量分数为46％的乙醇水溶液中所含氢原子数为

C．在反应中，每生成，转移的电子数为

D．标准状况下全溶于水，溶液中的、、的数目之和为

8．原子序数依次增大的X、Y、Z、W四种元素可组成一种呈红宝石色的化合物，其阴离子的结构如图所示。已知：Z的原子在短周期元素中原子半径最大，W的一种同位素原子可表示为，下列说法正确的是（    ）。

A．X原子在该阴离子中呈杂化

B．基态元素的第一电离能：Y＜X

C．在空气中加热Z的单质可观察到紫色火焰

D．该W原子的中子数与核外电子数之比为

9．下列指定反应的离子方程式书写错误的是（    ）。

A．向漂白液中通入少量：

B．向溶液中通入少量的：

C．向溶液中加入过量氨水：

D．向溶液中加过量溶液：

10．钴的一种氧化物在纳米储能领域应用广泛，其晶胞结构如图所示（白球为Co，黑球为O）。已知该晶胞的晶胞参数为a pm，阿伏加德罗常数的值为。下列说法错误的是（    ）。

A．该晶体的化学式为       B．基态Co原子核外有3个未成对电子

C．与O原子最近且等距离的O原子有8个       D．该晶体的密度为

11．有机物N可通过下列反应合成，下列说法正确的是（    ）。

A．M的分子式为

B．N分子中有3种含氧官能团

C．最多能与含的浓溴水发生加成反应

D．N分子中所有碳原子可能处于同一平面

12．炼油、石化等工业产生的含硫（价）废水可通过催化氧化法进行处理。碱性条件下，催化氧化废水的机理如图所示。其中为催化剂，附着在催化剂载体聚苯胺的表面。下列说法正确的是（    ）。

A．转化Ⅰ中作还原剂，发生还原反应

B．Mn元素位于第四周期第Ⅷ族

C．催化氧化过程的总反应为

D．生成的S进入催化剂空位处可能会导致其催化效率下降

13．根据下列实验操作和现象所得到的结论正确的是（    ）。

14．某研究所设计了一种脱除和利用水煤气中的方法，其装置如图（已知，常温下的各级电离常数为，），下列说法中错误的是（    ）。

A．装置工作时，玻碳电极接电源的正极

B．装置工作时，电解池溶液中由铂电极区向玻碳电极区迁移

C．铂电极上发生的电极反应有

D．常温下，溶液吸收后，若，则此时溶液的pH为10

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（15分）以固体为原料制备纯，其部分实验过程如下：

已知：①；

②；

③有两性，遇氨水会生成。

（1）为二元强酸，写出“氧化”时主要发生反应的离子方程式：__________。

（2）“氧化”时易产生一种黄绿色的有毒气体，该气体的化学式为__________。

（3）若“氧化”不充分会导致“沉钯”时的产率降低，原因可能是__________。氧化液中Pd的浓度一定，为提高的产率，“沉钯”时需控制的条件有反应的温度、__________。

（4）在配合物中，提供空轨道的元素为__________。

（5）CO可将溶液还原得到金属Pd，同时产生一种温室气体，写出反应的化学方程式：__________。标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气形成一种氢化物（钯粉的密度为，Pd的相对原子质量为106.4），据此可知该种钯（Pd）的氢化物的化学式为__________。若用代替CO还原，消耗的质量比理论值略高，其原因是__________。

16．（14分）某实验小组模拟工业制备碘酸钾并测定纯度的过程如下：

Ⅰ．制备碘酸钾[实验装置如图（夹持装置已省略）]

步骤1：向三颈烧瓶中依次加入、和水，向仪器A中加入盐酸，充分反应直至反应结束。

步骤2：将步骤1所得溶液转入烧杯中，加30％的溶液调节pH至10，通过一系列操作后得到含的产品。

回答下列问题：

（1）仪器A的名称为__________。

（2）反应结束后，三颈烧瓶中的产物是和等，则步骤1反应的化学方程式为__________。

（3）B装置的作用是__________。

（4）当观察到三颈烧瓶中溶液的__________色褪去时，可判断步骤1的反应结束。

Ⅱ．测定产品中的纯度

（5）测定方案：准确称取a g产品，配制成溶液作为待测液，取该溶液于碘量瓶中，加入稍过量的碘化钾，用适量的盐酸酸化后，盖紧瓶塞，置于避光处，当溶液呈淡黄色时，加入少许指示剂，用的硫代硫酸钠标准溶液滴定，滴定到溶液呈无色，即达到滴定终点。记录相关数据，可计算产品中的纯度。已知：。

①滴定前，下列有关滴定管的操作顺序依次为__________（填字母）。．

a．装入滴定液至零刻度线以上       b．用蒸馏水洗涤

c．调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下     d．检查是否漏水

e．排除气泡        f．用滴定液润洗2～3次

g．记录起始读数，开始滴定

②测定方案中的碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞的主要目的是__________。

③若平行滴定三次，达到滴定终点时消耗标准溶液的平均体积为V mL，产品中碘酸钾的纯度为__________（用含a、c、V的表达式表示）。

17．（15分）当前，实现碳中和已经成为全球的广泛共识，化学科学在此过程中发挥着至关重要的作用。

（1）已知煤的气化过程包含一系列化学反应，热化学方程式如下：

Ⅰ． 

Ⅱ． 

Ⅲ． 

则__________。

（2）一定温度下，若向一恒容密闭容器中通入和，发生反应Ⅳ：  。

①下列情况表明反应已达到平衡状态的是__________（填标号）。

A．混合气体的密度保持不变 B．

C．混合气体的总压强保持不变 D．混合气体的平均摩尔质量保持不变

②已知，、表示各组分的分压（分压＝总压×物质的量分数）。反应达到平衡时，，此时甲烷的转化率为80％。通过上述信息可知：__________；__________kPa；该温度下的分压平衡常数__________（列出计算式即可，用平衡分压代替平衡浓度计算）。

（3）在其他条件相同，不同催化剂（Cat1、Cat2）作用下，使原料和反应（该条件下发生的反应为反应Ⅳ），相同的时间，的产率随反应温度的变化如图。

①在催化剂Cat1、Cat2作用下，它们的正、逆反应活化能差值分别用（Cat1）和（Cat2）表示，则（Cat1）______（填“＞”、“＜”或“＝”）（Cat2）。

②y点对应的______（填“＞”“＜”或“＝”）z点对应的。

③在催化剂作用下，有利于提高CO平衡产率的条件是__________。（任写一个）

18．（14分）一种合成骨关节抗炎药物罗美昔布的合成路线如图所示。

已知：①

②

③

④

请回答：

（l）A中的官能团的名称是__________，B→C的反应类型为__________。

（2）化合物E的结构简式是__________，写出F→G的化学方程式：__________。

（3）上述路线涉及的元素中，电负性最大的是__________（填元素符号）。

（4）参考上述信息设计以为原料合成，请将该合成路线补充完整。[（    ）内补上无机试剂或条件，“——”上补上中间产物的结构简式]

           __________

（5）H是E的同分异构体，请写出符合下列条件的H的结构简式：__________。

①分子中含有两个苯环，且两个苯环未直接相连；

②含有，只含有1个手性碳原子且手性碳原子上没有卤素原子；

③核磁共振氢谱有6组峰。

桂林市等3地2023-2024学年高三上学期10月月考

化学参考答案

2023.10

1．C

【解析】泡沫灭火器利用了硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液的双水解反应，其中含有大量的电解质溶液，故只可用于扑救一般的起火，不可用于扑救电器起火，A项错误；

高温能使蛋白质变性，而不是水解，B项错误；

牙齿表面含有，与反应能生成更难溶的，所以牙膏中添加氟化物用于预防龋齿，发生的是非氧化还原反应，D项错误。

2．B   【解析】本题主要考查化学用语的相关知识，侧重考查学生对基础知识的认知能力。

镁原子最外层电子的电子云轮廓图为球形，B项错误。

3．C   【解析】本题主要考查常见化学物质的性质，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。

用作氮肥，是因为其含有氮元素，C项符合题意。

4．B   【解析】本题主要考查常见实验仪器的使用，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

实验过程中，①配制标准溶液需要用到烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管等；②滴定所需仪器为滴定管、锥形瓶。上述操作中，不需要用到的仪器为分液漏斗，综上所述，B项符合题意。

5．B   【解析】本题主要考查与氧化还原有关的化学变化中的颜色变化，侧重考查学生对基础知识的认知能力和简单应用能力。

加入溶液后，溶液中转化为，B项符合题意。

6．C   【解析】本题主要考查金属锗的原子结构和晶体的分析，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

基态锗原子核外有32个电子，有17种空间运动状态，C项错误。

7．C   【解析】本题主要考查阿伏加德罗常数的知识，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

将标准状况下与混合后存在、，分子总数小于，A项错误；

质量未知，无法计算，B项错误；

二氧化碳和水的反应是可逆反应，得到的的物质的量小于，由C元素质量守恒可得，溶液中的、、的数目之和小于，D项错误。

8．D

【解析】根据题给信息可推知Z是Na元素，W是Fe元素；再结合阴离子中原子的成键特点以及原子序数依次增大的信息可推知X是C元素，Y是N元素。C原子在该阴离子中呈碳氮三键，呈sp杂化，A项错误；

第一电离能应为N＞C，B项错误；

在空气中加热Na单质，会发出黄色火焰，产生淡黄色固体，C项错误；

该Fe原子的中子数为，核外电子数为26，两者的比值为，D项正确。

9．D   【解析】本题主要考查离子方程式书写的正误判断，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

会产生碳酸钡沉淀，D项错误。

10．C   【解析】根据图示结构结合几何关系可知，与O原子最近且等距离的O原子有12个，C项错误。

11．A   【解析】本题主要考查有机物的性质，侧重考查学生对基础知识的理解能力。

N分子中有4种含氧官能团，B项错误；

M分子仅含有1个碳碳双键，最多能与含的浓溴水发生加成反应，C项错误；

N分子中与醚键相连的杂化的碳原子同与其相连的3个碳原子不在同一平面上，D项错误。

12．D   【解析】本题主要考查以二氧化锰为催化剂催化氧化废水的反应机理分析，侧重考查学生分析和解决问题的能力。

作还原剂，发生氧化反应，A项错误；

Mn元素位于第四周期第ⅦB族，B项错误；

不符合质量守恒定律，C项错误。

13．B   【解析】本题主要考查实验设计与探究，侧重考查学生对实验的分析和应用能力。

浓度未知，A项错误；

应该先加稀硝酸酸化后，再加入溶液，C项错误；

向蛋白质溶液中加入饱和氯化钠溶液，发生盐析，D项错误。

14．B   【解析】铂电极为阴极，向阴极区移动，B项错误。

15．（1）（2分）

（2）（2分）

（3）未被氧化的在碱性条件下转化为，易形成可溶性的（2分）；

的用量（或反应时溶液的pH，2分）

（4）Pd（1分）

（5）（2分）；（2分）；

钯是一种优良的储氢金属，由于钯吸收储存了部分氢气，所以消耗的质量比理论值略高（2分）

【解析】本题主要考查以为原料制备氯化钯的工艺流程，考查学生对元素化合物的理解能力和综合运用能力。

（2）能把氯离子氧化成氯气，有毒气体为。

（3）若“氧化”不充分，则溶液中未被氧化的在碱性条件下转化为，能将转化为可溶性的；因有两性，能溶于强碱，“沉钯”时需控制溶液的pH，防止碱性太强导致溶解。

（5）标准状况下，1体积的钯粉大约可吸附896体积的氢气（钯粉的密度为，Pd的相对原子质量为106.4），则钯粉的物质的量为，氢气的物质的量为，则钯（Pd）的氢化物的化学式为。用代替CO进行热还原，但消耗的质量比理论值略高，其原因是钯是一种优良的储氢金属，由于钯吸收储存了部分氢气，所以消耗的质量比理论值略高。

16．（1）恒压滴液漏斗（或滴液漏斗，2分）

（2）（2分）

（3）吸收反应产生的和挥发出来的气体，防止污染环境，防止倒吸（2分）

（4）黄（或棕黄，2分）

（5）①dbfaecg（2分）      ②防止碘挥发损失（2分） ③％（2分）

【解析】本题主要考查实验设计与探究，考查学生对实验装置的分析和应用能力。

（3）B装置的作用是吸收反应产生的和挥发出来的气体，防止污染环境，防止倒吸。

（4）碘水呈黄色，碘单质反应完后溶液变成无色，可以通过观察到三颈烧瓶中的溶液的黄色褪去判断步骤1已经反应结束。

（5）①滴定前，有关滴定管的正确操作为检查滴定管是否漏水，用蒸馏水洗涤滴定管，用滴定液润洗滴定管2～3次，装入滴定液至零刻度线以上，排除气泡，调整滴定液液面至零刻度线或零刻度线以下，记录起始读数，开始滴定。

②碘量瓶（带瓶塞的锥形瓶）在滴定前应盖上瓶塞，目的是防止碘挥发损失导致实验结果偏低。

③由题意可知，a g产品消耗硫代硫酸钠的物质的量为，

由关系式可知，碘酸钾的物质的量为，

则产品中碘酸钾的质量分数为％％。

17．（1）（2分）

（2）①CD（2分）     ②2.56（2分）；20（2分）；（2分）

（3）①＝（2分）     ②＜（2分）     ③高温（或低压，1分）

【解析】（2）②由三段式得：

起始/mol   1      1       0     0

转化/mol   0.8    0.8      1.6    1.6

平衡/mol   0.2    0.2      1.6    1.6

平衡时总物质的量，

，，

，，

，

，

。

（3）①在催化剂Cat1、Cat2作用下，它们的正、逆反应活化能差值即该反应的反应热，催化剂影响反应速率但不影响反应的焓变，（Cat1）（Cat2）。

②由图可知，y点对应的温度低于z点对应的温度，温度越高反应速率越快，故y点对应的＜z点对应的。

18．（1）氨基（2分）；取代反应（1分）

（2）（2分）；（2分）

（3）F（2分）

（4）（3分）

（5）（或其他合理答案，2分）

【解析】本题主要考查有机化学基础，考查学生对有机物的推断、理解能力和综合运用知识的能力。

由已知信息③可知C为，结合E的分子式和D的构可知E为，结合已知信息④推知F为，结合已知信息①可知G为。

（4）乙二醛可通过已知信息②得到乙醇酸钾，再酸化得到乙醇酸。

（5）结合题干条件可知化合物H的结构简式为。