2023年贵州省中考化学模拟试卷

2023年贵州省中考化学模拟试卷

一、单选题（本大题共7小题，共14.0分）

1.“绿水青山就是金山银山”体现了生态文明思想。下列不符合这一思想的做法是(    )

A. 生活垃圾分类处理，节约资源能源 B. 合理使用农药化肥，增加粮食产量
C. 化石燃料取之不尽，提倡大量使用 D. 使用公共交通出行，减少尾气污染

2.下列实验安全规范或基本操作正确的是(    )

A. 将未用完的药品放回原试剂瓶 B. 稀释浓硫酸时，将水倒入浓硫酸
C. 制取气体前应检查装置的气密性 D. 将试纸直接放入待测液测试

3.下列变化中不涉及化学变化的是(    )

A. 用体温计测量体温 B. 用黄豆酿造酱油 C. 用生石灰作干燥剂 D. 用食醋去除水垢

4.答题卡上条形码的黏性主要来源于胶黏剂丙烯酸化学式为，下列说法正确的是(    )

A. 丙烯酸的物质类别是氧化物
B. 丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：
C. 丙烯酸的相对分子质量为
D. 丙烯酸由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成

5.构建化学基本观念是学好化学的基础，下列认识正确的是(    )

A. 微粒观：构成氯化钠的微粒是氯化钠分子
B. 结构观：和的分子构成不同，化学性质不同
C. 能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度升高
D. 守恒观：氢气与氧气充分反应，生成水

6.某小组对下列四个实验分别设计了两种方案，其中两种方案均能达到实验目的是 (    )

A.  B.  C.  D.

7.通过化学变化创造物质是化学学科的特征。甲、乙、丙、丁的转化关系如图所示。“”表示能一步实现反应，部分物质和反应条件已略去，下列说法中错误的是(    )

A. 若甲为，则丁可以是或
B. 若甲为，则丁甲不可以是复分解反应
C. 若甲为，则丙可以是水
D. 若甲为，则丙可以是

二、填空题（本大题共3小题，共18.0分）

8.生活中处处有化学。
我们的生活离不开空气，请写出空气中所含的一种物质的名称 ______ 。
人体需要营养物质。请写出贵阳肠旺面、花溪牛肉粉、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节汤圆、镇宁波波糖等贵州著名小吃中所含有的营养素 ______ 写一种。
山药中含有碱性皂角素，皮肤沾上会奇痒难忍，可以涂抹厨房中的 ______ 选填“食醋”或者“食盐”来止痒。
水果、蔬菜常用塑料保鲜膜进行保鲜。塑料属于 ______ 选填“天然”或“合成”有机高分子材料。
粮食增产在一定程度上依赖肥料的使用。常用的化学肥料有尿素、硝酸铵、硫酸钾、磷酸氢二铵等，其中属于钾肥的是 ______ 。
用木炭烧烤，木炭充分燃烧时的化学方程式为 ______ 。

9.从微观的角度研究物质的组成、结构、性质及其变化规律是化学学科的特色。
镓是第一种根据化学元素周期律预言并证实的元素。镓元素在元素周期表中的信息和原子结构示意图如图所示，其中“”表示 ______ ，镓原子的最外层电子数为 ______ 。

氮化镓是第三代半导体材料。一般采用与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物。制备氮化镓的化学方程式为 ______ 。
全球能源结构正在向多元、清洁、低碳转型。通过光催化剂可将、转化为和一种气体单质如图从而实现利用太阳能人工合成燃料。该反应生成的气体单质是 ______ ，参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为 ______ 。

过氧化氢是一种常用杀菌消毒剂，原因是过氧化氢分子中含有一种叫“过氧基”的结构，据此推测下列物质中可作杀菌消毒剂的是 ______ 填序号。




 

10.溶液的配制和应用在生活、生产中非常普遍。
实验室用“电解水”的实验来探究水的组成，探究的理论依据是 ______ ，反应的化学方程式是 ______ 。
、物质的溶解度曲线如图：

时，水中加入 ______ 硝酸钾恰好形成饱和溶液。
提纯混合溶液中的硝酸钾，进行如图实验，提纯的方法为 ______ 。
时，将等质量的、固体分别加到盛有水的烧杯中，充分搅拌后现象如图，加热到时现象如图不考虑水分蒸发。根据、物质的溶解度曲线回答：甲烧杯中加入的固体是 ______ 填“”或“”。对乙烧杯中溶液的分析，正确的是 ______ 选填编号。

A.从升温到，溶质质量没有改变
B.若对溶液降温，一定会析出晶体
C.时，溶质与溶剂的质量比为：
D.时，溶液一定是不饱和溶液

三、流程题（本大题共1小题，共9.0分）

11.对于金属材料，我们应该从多角度了解。
Ⅰ金属冶炼
天工开物中记载了炼锡的场景：“凡煎炼亦用洪炉，入砂数百斤，丛架木炭亦数百斤，鼓鞴指鼓入空气熔化。”
鼓入足量空气的目的是 ______ ，从而提高炉温。
“点铅勾锡”是炼锡的关键步骤，加铅能使锡较易熔化流出，其原因是 ______ 。
Ⅱ金属的活动性
为探究锌、铁、铜三种金属的活动性及它们和氢元素的位置关系，小明设计了如下实验：

试管中发生反应的化学方程式为 ______ ，该反应属于 ______ 填基本反应类型。
小莉认为省略上述实验中的 ______ 填字母，也能达到实验目的。
Ⅲ金属的锈蚀与防护
对钢铁制品进行“发蓝”处理，使其表面生成一层致密的氧化膜，能有效防止钢铁锈蚀。
“发蓝”过程属于 ______ 填“物理”或“化学”变化。
“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是 ______ 。
Ⅳ金属的回收再利用
某学习小组同学欲从废旧电脑的某些零部件中回收金属银，设计流程如图所示。

步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后发生反应的化学方程式为 ______ 。
溶液中只含有一种溶质，该溶质为 ______ 。

四、实验题（本大题共1小题，共8.0分）

12.具备基本的化学实验技能是学习好化学的保障，实验室用图中的装置进行气体的制取及性质实验。

若用装置制取气体装置中缺少的仪器是 ______ ，中发生反应的化学方程式为 ______ ；用收集气体的最佳时机是 ______ 。
若用装置为制的发生装置反应时倾斜使固液混合，中发生反应的化学方程式为 ______ 。将产生的氧气通入装置，热水中的白磷燃烧，白磷燃烧前后的现象对比可以说明 ______ 。
若用装置制取气体，连接装置时，端与端相连接的理由是 ______ 。中发生反应的化学方程式为 ______ 。将产生的二氧化碳通入装置的目的是验证二氧化碳气体，实验现象为 ______ 。

五、探究题（本大题共1小题，共7.0分）

13.某兴趣小组对酸、碱、盐的性质进行探究如图，请你参与。

探究酸、碱、盐的部分性质
实验甲中，观察到的现象为 ______ 。
实验乙中，反应的化学方程式为 ______ 。
实验丙中，将足量氢氧化钠溶液滴入锥形瓶后振荡，观察到的现象为 ______ 。
探究废液成分
实验结束后，同学们将甲、乙、丙三个实验的废液和废渣倒入同一个干净的废液缸中，观察到固体消失，废液呈无色。
【资料卡片】氯化钙溶液呈中性；
【提出问题】无色废液中含有哪些溶质？
【作出猜想】
猜想一：、
猜想二：、
猜想三：、、
小组同学讨论后认为猜想二是不合理的，理由是 ______ 。
【实验设计】小组同学对取样无色废液后，逐滴滴入碳酸钠溶液证明了猜想三是成立的。实验中应获取的证据为 ______ ，发生的化学方程式为 ______ 。
【反思总结】通过以上探究实验，可归纳出碱的化学性质有 ______ 。

六、计算题（本大题共1小题，共4.0分）

14.克锌与稀硫酸恰好完全反应，生成氢气的质量是多少？

答案和解析

1.【答案】 

【解析】解：、生活垃圾分类处理，节约资源能源，体现了生态文明思想，正确但不符合题意，故选项错误；
B、合理使用农药化肥，增加粮食产量，减少污染，避免浪费，体现了生态文明思想，正确但不符合题意，故选项错误；
C、化石燃料的储量有限，短时间内不会再生，不能大量使用，错误符合题意，故选项正确；
D、使用公共交通出行，减少尾气污染，体现了生态文明思想，正确但不符合题意，故选项错误；
故选：。
防治环境污染的措施有：生活垃圾分类处理，节约资源能源；合理使用农药化肥，增加粮食产量；工厂排放的废气经过处理再排放；植树造林；合理开发新能源；禁止燃放烟花爆竹等。
环保问题已经引起了全球的重视，关于“三废”的处理问题，是中考的热点问题，化学上提倡绿色化学工艺，要从源头上杜绝污染。

2.【答案】 

【解析】解：、不能将未用完的药品放回原试剂瓶中，以防止污染试剂，应放入指定的容器中，故选项说法错误。
B、稀释浓硫酸时，要把浓硫酸慢慢地沿器壁注入水中，同时用玻璃棒不断搅拌，以使热量及时的扩散；一定不能把水注入浓硫酸中，以防止酸液飞溅，故选项说法错误。
C、实验室制取气体时，组装好装置后，应在向容器中装入药品前检查装置的气密性，然后再装入药品，以避免装入药品后发现装置气密性不好，更换部分仪器而浪费药品，故选项说法正确。
D、用试纸测定溶液的时，正确的操作方法为在白瓷板或玻璃片上放一小片试纸，用玻璃棒蘸取待测液滴到试纸上，把试纸显示的颜色与标准比色卡比较，读出。不能将试纸伸入待测液中，以免污染待测液，故选项说法错误。
故选：。
A、根据实验室剩余药品的处理原则三不一要，进行分析判断。
B、根据浓硫酸的稀释方法酸入水，沿器壁，慢慢倒，不断搅进行分析判断。
C、根据实验室制取气体的实验步骤、注意事项进行分析判断。
D、根据用试纸测定溶液的的方法进行分析判断。
本题难度不大，熟悉各种仪器的用途及使用注意事项、常见化学实验基本操作的注意事项是解答此类试题的关键。

3.【答案】 

【解析】解：、用体温计测量体温过程中没有新物质生成，属于物理变化，故正确；
B、用黄豆酿造酱油，发生缓慢氧化，有新物质生成，属于化学变化，故错误；
C、用生石灰作干燥剂过程中有新物质氢氧化钙生成，属于化学变化，故错误；
D、用食醋去除水垢过程中有二氧化碳等新物质生成，属于属于化学变化，故错误。
故选：。
有新物质生成的变化属于化学变化，没有新物质生成的变化属于物理变化，判断化学变化的唯一标准是有新物质生成。
判断变化是否属于化学变化的唯一标准是：是否有新物质生成，如果有新物质生成，就是化学变化，如果没有新物质生成，就不是化学变化。

4.【答案】 

【解析】解：、丙烯酸是由碳、氢、氧三种元素组成的化合物，不属于氧化物，故选项说法错误。
B、丙烯酸中碳元素与氧元素的质量比为：：，故选项说法正确。
C、相对分子质量单位是“”，不是“”，常常省略不写，故选项说法错误。
D、丙烯酸是由丙烯酸分子构成的，个丙烯酸分子是由个碳原子、个氢原子和个氧原子构成，故选项说法错误。
故选：。
A、氧化物是只含有两种元素且其中一种元素是氧元素的化合物。
B、根据化合物中各元素质量比各原子的相对原子质量原子个数之比，进行分析判断。
C、相对分子质量单位是“”，不是“”。
D、根据丙烯酸的微观构成，进行分析判断。
本题难度不大，理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算等是正确解答本题的关键。

5.【答案】 

【解析】解：、微粒观：构成氯化钠的微粒是氯离子和钠离子，故A说法错误；
B、结构观：由水分子构成，由过氧化氢分子构成，分子构成不同，化学性质不同，故B正确；
C、能量观：硝酸铵溶于水吸收热量，溶液温度降低，故C错误；
D、守恒观：氢气和氧气点燃生成水，反应的化学方程式为，，故氢气和氧气的质量比为：，氢气与氧气充分反应，氢气有剩余，生成水的质量小于，故D错误。
故选：。
A、根据构成氯化钠的微粒进行分析；
B、根据同种分子性质相同，不同分子性质不同进行分析；
C、根据硝酸铵溶于水，能量的变化进行分析；
D、根据质量守恒定律进行分析。
解答本题关键是熟悉物质的构成微粒，分子的性质，物质溶于水，能量的变化和质量守恒定律的内容。

6.【答案】 

【解析】解：、将品红加入水中后整个液体变为红色，说明分子在不停地运动，运动到水分子中间去了；斜面上的小球自由滚下，小球是宏观运动，不能说明分子在不停地运动，故A不正确；
B、过滤能除去水中难溶性杂质，但不能除去硬水中钙、镁离子；加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度，因此生活中通过煮沸能降低水的硬度，故B不正确；
C、氢氧化钠变质后生成碳酸钠，向溶液中加入酚酞溶液，不能检验氢氧化钠溶液是否变质，因为碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红；向溶液中加入氯化钡溶液，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，能检验氢氧化钠溶液是否变质，故C不正确；
D、分别取样，加入熟石灰研磨后闻气味，有刺激性气味放出的是硝酸铵，无明显现象的是氯化钾，可以鉴别；分别取样加水溶解后，溶液温度降低的是硝酸铵，溶液温度不变的是氯化钾，可以鉴别，故D正确。
故选：。
A、根据分子在不停地运动，进行分析。
B、根据过滤能除去水中难溶性杂质，加热煮沸时，水中的钙离子、镁离子能够以碳酸钙沉淀、氢氧化镁沉淀的形式从水中析出从而降低水的硬度进行分析。
C、根据碳酸钠溶液呈碱性，也能使酚酞溶液变红，氯化钡与碳酸钠反应生成碳酸钡沉淀和氯化钠，进行分析。
D、根据加入熟石灰研磨后闻气味，有刺激性气味放出的是硝酸铵，无明显现象的是氯化钾，进行分析。
本题主要考查化学实验方案的设计与评价，充分利用相关的知识，学会用实验探究物质的性质或变化规律的方法和技巧是最大的收获。

7.【答案】 

【解析】解：、若甲为，丁可以是铁或水，铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气，故A正确；
B、复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应，其产物均是化合物，而氢气属于单质，故若甲为，则丁甲不可以是复分解反应，故B正确；
C、若甲为，乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙，故C正确；
D、若甲为，则丙不可以是，因为丙若是硝酸铁，则乙是氢氧化铁，丁是碳酸钠或氢氧化钙，丙不能转化丁，故D不正确；
故选：。
A、根据铁和酸反应生成氢气，水通电生成氢气和氧气进行分析。
B、根据复分解反应是两种化合物互相交换成分生成另外两种化合物的反应进行分析。
C、根据甲为，乙可以是碳酸，则丙可以是水，丁可以是碳酸氢钙进行分析。
D、根据丙不能转化丁进行分析。
本题主要考查物质的推断等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

8.【答案】氮气合理即可  糖类合理即可  食醋  合成  硫酸钾或  

【解析】解：空气中的成分按体积计算，由多到少的顺序依次是氮气、氧气、稀有气体、二氧化碳、其它成分等；
贵阳肠旺面、遵义豆花面、都匀冲冲糕、毕节汤圆、镇宁波波糖中富含糖类，花溪牛肉粉中富含蛋白质、糖类；
碱性皂角素可以与食醋发生反应，以减弱皂角素对人体皮肤的刺激；
合成有机高分子材料包括塑料、合成纤维和合成橡胶。因此塑料属于合成有机高分子材料；
尿素中含有营养元素，属于氮肥；
硝酸铵中含有营养元素，属于氮肥；
硫酸钾中含有营养元素，属于钾肥；
磷酸氢二铵中含有、两种营养元素，属于复合肥；
碳与氧气发生充分燃烧反应生成二氧化碳，化学方程式为。
故答案为：氮气合理即可；
糖类合理即可；
食醋；
合成；
硫酸钾或；
。
根据空气的成分来分析；
根据食物中富含的营养素来分析；
根据中和反应的原理来分析；
根据材料的分类来分析；
根据化肥的分类来分析；
根据化学反应的原理来分析。
化学来源于生产生活，也必须服务于生产生活，所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。

9.【答案】镓元素的相对原子质量        ：   

【解析】解：周期表中下面的数字表示相对原子质量，则“”表示镓元素的相对原子质量；根据镓原子的结构示意图可知，镓原子的最外层电子数为；
 与在一定条件下反应制得氮化镓和另一种化合物，依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，另一种化合物为，反应的化学方程式为：；
依据质量守恒定律，反应前后元素的种类不变，反应物中有、、元素，生成物中有、元素，所以该反应生成的气体单质是；反应的化学方程式为：，所以参加反应的二氧化碳和生成的甲烷的分子个数比为：；
根据物质的结构，中没有“过氧基”的结构，中有“过氧基”的结构，故可作杀菌消毒剂。
故答案为：
镓元素的相对原子质量；；
；
；：；
。
根据元素周期表的相关知识进行分析；
根据反应物、生成物和反应条件书写化学方程式；
根据题目提供的信息进行分析；
根据过氧基具有的性质进行分析。
本题主要考查物质的性质，解答时要根据各种物质的性质，结合各方面条件进行分析、判断，从而得出正确的结论。

10.【答案】反应前后元素的种类不变      降温结晶     

【解析】解：水通电生成氢气和氧气，探究理论的依据是反应前后元素的种类不变，说明水是由氢、氧元素组成的，反应的化学方程式是：；
时，硝酸钾的溶解度为，即在该温度下，水中最多溶解硝酸钾，所以水中加入硝酸钾恰好形成饱和溶液；
由图可知，硝酸钾和氯化钠的溶解度均随温度升高而增大，硝酸钾的溶解度受温度影响较大，氯化钠的溶解度受温度影响较小，提纯硝酸钾可用冷却热饱和溶液的方法，故操作Ⅰ是蒸发浓缩，操作Ⅱ是降温结晶，再经操作Ⅲ过滤将硝酸钾晶体和溶液分开，故操作的名称为降温结晶；
时，将等质量的、固体分别加入到盛有水的烧杯中，甲部分溶解，乙全部溶解，说明乙溶解度大，由图可知，甲为硝酸钾，乙为氯化钠；
A、从升温到，氯化钠溶解度缓慢变大，溶质质量没有改变，故A正确；
B、乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，若对溶液降温，不一定会析出晶体，故B错误；
C、时，硝酸钾有固体不溶解，说明加入溶质质量大于，故该温度下，乙烧杯中溶质与溶剂的质量比大于：，故C错误；
D、时，乙烧杯中溶液可能是不饱和溶液，也可能是刚刚饱和，升高温度，溶解度变大，时，溶液一定是不饱和溶液，故D正确。
故答案为：反应前后元素的种类不变；；
；降温结晶；；。
根据质量守恒定律和方程式的书写方法进行分析；
根据固体的溶解度曲线可以：查出某物质在一定温度下的溶解度，从而确定物质的溶解性，比较不同物质在同一温度下的溶解度大小，从而判断饱和溶液中溶质的质量分数的大小，判断物质的溶解度随温度变化的变化情况，从而判断通过降温结晶还是蒸发结晶的方法达到提纯物质的目的。
溶解度曲线能定量地表示出溶解度变化的规律，从溶解度曲线可以看出：同一溶质在不同温度下的溶解度不同；同一温度下，不同溶质的溶解度可能相同，也可能不同；温度对不同物质的溶解度影响不同。

11.【答案】使木炭充分反应，放出热量  合金的熔点低    置换反应    化学  隔绝氧气和水    硝酸铜 

【解析】解：鼓入足量空气的目的是让木炭充分燃烧，该反应放热，从而提高炉温；
加铅后形成合金，合金的熔点低于纯金属；
试管中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，反应的化学方程式为：；该反应是一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应；
实验可以得出锌的活动性强于铁；实验可以得出铁的活动性在氢前；实验可以得出铁的活动性强于铜；实验可以得出铜的活动性在氢后，要得出活动性：锌铁氢铜，可省略实验；或者省略。
“发蓝”过程是使其表面生成一层致密的氧化膜，有新物质生成，属于化学变化；
铁生锈是与氧气和水共同作用，“发蓝”能防止钢铁锈蚀的原因是隔绝了氧气和水；
步骤Ⅰ中加入足量稀硫酸后，铜、银不反应，铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，反应的化学方程式为：；
步骤Ⅰ过滤出的固体中含有铜、银，加入适量硝酸银溶液，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，故溶液中含有硝酸铜。
故答案为：使木炭充分反应，放出热量；
合金的熔点低；
；置换反应；
；
化学；
隔绝氧气和水；
；
硝酸铜。
根据鼓入足量空气的目的，合金的熔点低于纯金属进行分析。
根据试管中铁和硫酸铜反应生成铜和硫酸亚铁，一种单质和一种化合物反应生成另一种单质和另一种化合物，属于置换反应，实验可以得出锌的活动性强于铁；实验可以得出铁的活动性在氢前；实验可以得出铁的活动性强于铜；实验可以得出铜的活动性在氢后进行分析。
根据有新物质生成，属于化学变化，铁生锈是与氧气和水共同作用进行分析。
根据铝和硫酸反应生成硫酸铝和氢气，铜和硝酸银反应生成银和硝酸铜，进行分析。
本题主要考查金属锈蚀的条件及其防护等，注意完成此题，可以从题干中抽取有用的信息，结合已有的知识进行解题。

12.【答案】酒精灯    导管口有连续均匀气泡冒出时    燃烧需要可燃物与氧气充分接触  二氧化碳密度大于空气    澄清石灰水变浑浊 

【解析】解：酒精灯是常用的加热仪器；制取气体装置可以固固加热型装置或固液不加热型装置，装置为固固加热型反应装置，故还缺少酒精灯；装置为固固加热型装置、且试管口无棉花，故反应为氯酸钾在二氧化锰催化下，受热分解生成氯化钾和氧气，配平即可；为了保证收集氧气的纯度，需要等到导管口有连续均匀气泡冒出时在再收集，避免装置中空气混入收集的氧气中；故答案为：酒精灯；；导管口有连续均匀气泡冒出时；
装置为固液不加热型反应装置，故反应为过氧化氢溶液在二氧化锰催化下分解为水和气体氧气，配平即可；氧气通入装置前，白磷不燃烧，氧气通入后，白磷燃烧，前后变量是可燃物是否与氧气充分接触，故可以说明燃烧需要可燃物与氧气充分接触；故答案为：；燃烧需要可燃物与氧气充分接触；
二氧化碳密度大于空气，故应该使用向上排空气法收集，故连接装置时，端与端相连接；碳酸钙与稀盐酸反应生成氯化钙、水和气体二氧化碳，配平即可；二氧化碳和氢氧化钙溶液反应生成白色沉淀碳酸钙和水，澄清石灰水遇二氧化碳会变浑浊；故答案为：二氧化碳密度大于空气；；澄清石灰水变浑浊。
仪器的名称与用途；制取装置包括加热和不需加热两种，如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，如果用高锰酸钾或氯酸钾制氧气就需要加热。氧气的密度比空气的密度大，不易溶于水，因此能用向上排空气法和排水法收集；
如果用双氧水和二氧化锰制氧气就不需要加热，燃烧的条件；
实验室制取，是在常温下，用大理石或石灰石和稀盐酸制取的，碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，因此不需要加热。二氧化碳能溶于水，密度比空气的密度大，因此只能用向上排空气法收集；二氧化碳的性质。
本考点主要考查了仪器的名称、气体的发生装置和收集装置的选择，同时也考查了化学方程式的书写、气体的性质、注意事项等，综合性比较强。气体的发生装置的选择与反应物的状态和反应的条件有关；气体的收集装置的选择与气体的密度和溶解性有关。本考点是中考的重要考点之一，主要出现在实验题中。

13.【答案】有气泡产生    气球膨胀  一定存在氯化钙  先有气泡产生，后有白色沉淀生成  、  能与盐、非金属氧化物、酸反应 

【解析】解：实验甲中，碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，观察到有气泡产生；
实验乙中，碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，反应的化学方程式为：；
实验丙中，氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，能观察到气球膨胀；
【作出猜想】观察到固体消失，说明碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，则废液中一定含有氯化钙，所以猜想二不合理；
【实验设计】碳酸钠先与盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳气体，盐酸完全反应后，碳酸钠再与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，故能观察到先有气泡产生，后有白色沉淀生成，则证明猜想三成立，发生的化学方程式为：、；
【反思总结】通过以上探究实验，由乙实验得出碱能与盐反应，由丙实验得出碱能与非金属氧化物反应，丙中氢氧化钠足量，混合后废液呈无色，说明氢氧化钠与盐酸发生了反应，能得出碱能与酸反应。
故答案为：有气泡产生；
；
气球膨胀；
【作出猜想】一定存在氯化钙；
【实验设计】先有气泡产生，后有白色沉淀生成；、；
【反思总结】能与盐、非金属氧化物、酸反应。
根据碳酸钠和盐酸反应生成氯化钠、水、二氧化碳，进行分析。
根据碳酸钠和氢氧化钙反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，进行分析。
根据氢氧化钠和二氧化碳反应，气体减少，压强减小，进行分析。
【作出猜想】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，进行分析。
【实验设计】根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水、二氧化碳，碳酸钠与氯化钙反应生成碳酸钙沉淀和氯化钠，进行分析。
【反思总结】根据乙实验得出碱能与盐反应，由丙实验得出碱能与非金属氧化物反应，进行分析。
本题主要考查物质的组成成分的探究等，注意在书写化学方程式后，首先检查化学式，再检查是否配平、反应条件和沉淀、气体符号的标注。

14.【答案】解：设生成氢气的质量是。

                          
                      


答：生成氢气的质量是。 

【解析】根据锌的质量结合化学方程式计算生成氢气的质量。
根据主要考查了根据化学方程式的计算，根据化学方程式计算时，第一要正确书写化学方程式，第二要使用正确的数据，第三计算过程要完整。