【期中模拟卷】（人教版2019）2023-2024学年高二上学期 化学选择性必修1 第二章 化学反应速率与化学平衡【单元测试·考点卷】.zip

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第二章  化学反应速率与化学平衡考点卷核心知识1  化学反应速率的计算和比较1．下列有关化学反应速率的说法中正确的是A．对任何化学反应来说，反应速率越大，反应现象就越明显B．化学反应速率通常用单位时间内任何一种反应物浓度的减少或任何一种生成物浓度的增加来表示C．某反应速率为0.5mol·L-1·s-1，就是指在单位时间内反应物和生成物的浓度变化都为0.5mol/LD．化学反应速率是用来衡量化学反应进行快慢的尺度2．（2022·湖南·高二期末）在反应中，若反应速率分别用、、、表示，则下列关系正确的是A． B． C． D．3．（2022·内蒙古赤峰·高二期末）在2L容器中进行反应，2min后，B的物质的量由5mol减少为3mol，在此2min内反应速率表示正确的是A． B．C． D．4．在5L容器中发生3A+B2C的反应，若最初加入A、B都是4mol，6s内B的平均速率是0.02，则6s末容器中A的物质的量为A．1.8mol B．2.2mol C．2.8mol D．3.4mol核心知识2  影响化学反应速率的因素5．100mL6mol/LH2SO4跟过量的锌粉反应，在一定温度下，为了减缓反应速率，但又不影响生成氢气的总量。可向反应物中加入适量的A．碳酸钠(固体) B．水 C．硫酸铜溶液 D．硫酸铵(固体)6．（2022·湖南岳阳·高二期末）化学与生产、生活密切相关。下列事实与化学反应速率无关的是 A．制造蜂窝煤时加入生石灰 B．家用铁锅、铁铲等餐具保持干燥C．工业矿石冶炼前先将矿石粉碎 D．食品、蔬菜贮存在冰箱或冰柜里7．（2022·黑龙江·农垦佳木斯学校高二期末）反应3Fe(s)+4H2O(g)=Fe3O4(s)+4H2(g)在一可变容积的密闭容器中进行，下列条件的改变对其反应速率几乎无影响的是A．将铁片变成铁粉B．将容器的容积缩小一半C．压强不变，充入N2使容器容积增大D．保持容积不变，充入N2使容器压强增大8．向四个体积相同的密闭容器(甲、乙、丙、丁)中分别充入一定量的SO2和O2，开始反应时，按反应速率由大到小排列顺序正确的是  (甲)在500oC时，10mol SO2和5 mol O2反应；(乙)在450oC时，8mol SO2和5mol O2反应；(丙)在500oC时，8mol SO2和5mol O2反应；(丁)在500oC时，用V2O5作催化剂，10mol SO2和5mol O2反应A．甲、丙、丁、乙     B．丁、甲、丙、乙      C．丙、甲、乙、丁     D．乙、丁、丙、甲9．在相同条件下研究催化剂I、Ⅱ对反应的影响，各物质浓度c随反应时间t的部分变化曲线如图，下列说法正确的是 A．无催化剂时，反应不能进行B．与催化剂Ⅰ相比，Ⅱ使反应活化能更低C．a曲线表示使用催化剂Ⅱ时X的浓度随t的变化D．使用催化剂Ⅰ时，内，10．在一密闭容器中充入1 mol H2和1 mol I2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g)=2HI(g)(1)保持容器容积不变，向其中充入1 mol H2，反应速率_________。(2)升高温度，反应速率________。(3)扩大容器体积，反应速率______。(4)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol H2(g)和1 mol I2(g)，反应速率________。(5)保持容器体积不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。(6)保持容器内气体压强不变，向其中充入1 mol N2，反应速率________。11．某小组拟用酸性KMnO4溶液与H2C2O4溶液的反应(此反应为放热反应)来探究“条件对化学反应速率的影响”，并设计了如下的方案记录实验结果(忽略溶液混合体积变化)。限选试剂和仪器：0.20mol/LH2C2O4溶液、0.010mol/LKMnO4溶液(酸性)、蒸馏水、试管、量筒、秒表、恒温水浴槽。物理量编号V(0.20mol/LH2C2O4溶液)/mLV(蒸馏水)/mLV(0.010mol/L酸性KMnO4溶液)/mLm(MnSO4)/gT/℃乙①2.004.0050 ②2.004.0025 ③1.5a4.0025 ④2.004.00.125 已知：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，回答下列问题：(1)KMnO4溶液用___________酸化(填名称)；写出上述反应的离子方程式：___________；(2)上述实验①②是探究___________对化学反应速率的影响；上述实验②④是探究___________对化学反应速率的影响。(3)若上述实验②③是探究浓度对化学反应速率的影响，则a为___________；表格中的“乙”填写t/s，其测量的是___________。核心知识3  活化能12．下列说法不正确的是A．能量较高、有可能发生有效碰撞的分子称为活化分子B．其他条件不变时，浓度增大不能增大活化分子百分数C．催化剂能参与反应，可降低原反应所需活化能D．非活化分子也有可能发生有效碰撞13．下列关于化学反应速率的说法正确有几个①有气体参加的化学反应，若增大压强可增加活化分子数目，从而使反应速率增大②其他条件不变，温度越高，化学反应速率越快③其他条件不变，升高温度能增大反应物分子中活化分子的百分数④增大反应物浓度，可增大活化分子的百分数，从而使单位时间内有效碰撞次数增多⑤如果使用催化剂，可使反应物所有分子间的碰撞机会增多，则反应速率加快⑥如果使反应物分子的能量增加，则活化分子百分数增大，有效碰撞次数增多⑦如果活化分子百分数未变，但增加单位体积内活化分子数，可以使有效碰撞次数增多A．3个 B．4个 C．5个 D．6个14．臭氧层中O3分解过程如图所示，下列说法不正确的是A．催化反应①②均为放热反应B．E1是催化反应①对应的正反应的活化能C．(E2+E3)是催化反应②对应的逆反应的活化能D．总反应的ΔH=-E3(E3>0)15．（2022·广东佛山·高二期末）氢气在氧气中燃烧主要经历以下四步基元反应：①(慢反应)②(快反应)③(快反应)④(快反应)下列说法正确的是A．的电子式是B．在这四步反应中，第①步反应的活化能最高C．第②步反应中与的每一次碰撞都为有效碰撞D．和是反应的中间产物，能在体系中稳定存在核心知识4  化学平衡状态16．（2022·河北石家庄·高二期末）一定温度下，在容积不变的密闭容器中发生反应CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)。下列能说明该反应达到平衡状态的是A．气体的压强不再变化 B．COS的体积分数不再变化C．混合物的密度不再变化 D．H2S和H2的物质的量相等17．（2022·天津河北·高二期末）在一密闭容器中，充入1molN2和3molH2混合气在一定条件下发生如下反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，下列有关说法正确的是A．达到化学平衡时，正反应和逆反应的速率都为零B．当符合3v正(N2)=v正(H2)时，反应达到平衡状态C．达到化学平衡时，单位时间消耗amolN2，同时生成3amolH2D．当N2、H2、NH3的分子数比为1：3：2，反应达到平衡状态18．某温度时，在一个容积为2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，下列有关说法错误的是A．该反应的化学方程式为X＋3Y2ZB．2 min时，反应达最大限度，但化学反应仍在进行C．反应开始至2 min，Z的反应速率为0.05 mol·L-1·min-1D．反应达到平衡时，压强是开始时的0.9倍核心知识5  化学平衡常数19．下列关于平衡常数K的说法正确的是（    ）A．加入催化剂可能会改变平衡常数KB．改变反应物浓度能改变平衡常数KC．平衡常数K与反应本身及温度有关D．K越大，反应物的转化率越小20.（2022·四川内江·高二期末）下列有关平衡常数的说法中，正确的是A．反应物的转化率增大，平衡常数一定增大B．反应：    ，增加，该反应的平衡常数增大C．对于给定的可逆反应，温度一定时，其正、逆反应的平衡常数相等D．平衡常数的反应，其化学方程式可能为21．下列反应的平衡常数的表达式错误的是A．C(s)＋H2O(g)CO(g)＋H2(g)   K＝B．SO3(g)SO2(g)+O2(g)  K＝C．I-(aq)＋AgCl(s)AgI(s)+Cl-(aq)  K＝D．Cl2(g)＋H2O(l)HCl(aq)＋HClO(aq)  K＝22．850K时，在一密闭反应器中充入一定量的SO2和O2，当反应达到平衡后测得SO2、O2、SO3的浓度分别为0.0020 mol• L-1、0.0025 mol• L-1、0.0020 mol• L-1.则该温度下反应的2SO2+O2 2SO3平衡常数为：A．25 B．0.0025 C．40 D．40023．已知反应 2NH3⇌N2+3H2，在某温度下的平衡常数为0.25，在此条件下，氨的合成反应N2 + 3H2⇌2NH3的平衡常数为A．4 B．2 C．1 D．0.524．在一定温度下的密闭容器中存在如下反应：，已知，，经测定该反应在该温度下的平衡常数，则此反应中的转化量为（    ）A． B．C． D．25.（2022·陕西·宝鸡市金台区教育体育局教研室高二期末）已知298.15K时，可逆反应：Pb2+(aq)+Sn(s)Pb(s)+Sn2+(aq)的平衡常数K=2.2，若溶液中Pb2+和Sn2+的浓度均为0.10mol·L-1，则此时反应进行的方向是A．正反应方向 B．逆反应方向 C．处于平衡状态 D．无法判断26.（2022·河南濮阳·高二期末·节选）NOX随意排放会造成雾霾、光化学烟雾等二次污染。汽车尾气处理系统的催化转化器中发生的主要反应为：2NO(g)+ 2CO(g)2CO2(g)+N2(g) △H。)T°C时，在密闭容器内充入一定量的NO和CO，发生上述反应，测得v(正)=k1·c2(NO)·c2(CO)、v(逆)=k2·c(N2)·c2(CO2)(k1、k2为速率常数)。该反应的平衡常数K=_______(用k1、k2表示)。27.（2022·黑龙江省饶河县高级中学高二期末·节选）已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1；化学反应②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2，反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，写出该反应平衡常数K3表达式：K3=_______。并且根据反应①与②可推导出K1、K2与K3之间的关系式为_______28．（2022·重庆市巫山大昌中学校高二期末·节选）在10L的密闭容器中，进行如下化学反应：CO2(g)+H2(g)⇌CO(g)+H2O(g)，某温度下，c(CO2)=2mol/L，c(H2)=3mol/L，开始反应，达到平衡时CO2转化率为60%，则平衡常数K=___________。核心知识6  影响化学平衡的因素29．下列说法正确的是①增加水的量或升高温度，都可以加快镁跟水的反应速率②增加硫酸的浓度，一定可以加快锌与硫酸反应制取氢气的速率③在可变体积的容器中进行3H2(g)+N2(g) ⇌2NH3(g)反应，充入氦气化学反应速率一定不改变④对于反应3KSCN(aq)+FeCl3(aq) ⇌Fe(SCN)3(aq)+3KCl(aq)，加入KCl固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大A．①② B．①④ C．②④ D．无30．（2022·河北石家庄·高二期末）下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A．在HCl的气流中加热MgCl2•6H2O制备无水MgCl2B．一定条件下，当反应2NO2N2O4达到平衡后，缩小容积，气体颜色加深C．通过饱和NaHCO3溶液洗气的方法除去CO2气体中混有的SO2D．分别用等体积的蒸馏水和稀盐酸洗涤AgCl沉淀，后者AgCl损失少31．（2022·山西晋中·高二期末）乙烯可由乙烷脱氢制得：，在一定条件下反应于密闭容器中达到平衡。下列各项措施中，既能加快化学反应速率又能提高乙烷平衡转化率的是A．升高温度 B．缩小容器体积C．分离出部分乙烯 D．恒容条件下通入氦气32．有一处于平衡状态的反应X(s)+3Y(g)2Z(g)(正反应是放热反应)。为了使平衡向生成Z的方向移动，应选择的条件是①升高温度   ②降低温度   ③增大压强   ④降低压强   ⑤加入正催化剂   ⑥分离出ZA．①③⑤ B．②③⑤ C．②③⑥ D．②④⑥33．据报道，在300℃、70MPa下由二氧化碳和氢气合成乙醇已成为现实，其反应的化学方程式为2CO2(g)+6H2(g)CH3CH2OH(g)+3H2O(g)。下列叙述正确的是A．相同条件下，2mol氢原子所具有的能量大于1mol氢分子所具有的能量B．当v(CO2)=2v(CH3CH2OH)时，反应一定达到平衡状态C．移去水蒸气，可增大正反应速率D．恒压，充入惰性气体，化学反应速率增大34．在固定容积的密闭容器中，发生反应：2X(g)+Y(s) Z(g)+W(g)，其化学平衡常数与温度的关系如表：T/℃70080090010001200K0.60.91.31.82.7对该反应而言，下列说法正确的是A．增大压强，平衡向正反应方向移动B．温度不变，增加X的量，K增大C．达平衡后，加入催化剂，反应物转化率增大D．该反应的正反应为吸热反应35．高温下，某反应达到平衡，平衡常数K=，恒容时，温度升高，H2浓度减小。下列说法正确的是A．该反应的化学方程式为CO+H2O⇌CO2+H2B．恒温恒容下，增大H2浓度平衡常数K减小C．平衡移动时，K值一定变化D．该反应的正反应是吸热反应36．（2022·江苏泰州·高二期末）下列说法错误的是A．图甲可表示：恒温恒压的密闭容器中，反应达到平衡后，充入惰性气体后正反应速率随时间变化的曲线B．图乙可表示：恒温恒容的密闭容器中，和发生反应时， 的体积分数随时间变化的曲线C．图丙可表示：恒容密闭容器中，发生反应，反应相同时间时，的转化率随温度变化的曲线D．图丁可表示：反应，在不同温度、不同压强下的平衡常数变化的曲线37．已知化学反应①：Fe(s)+CO2(g)FeO(s)+CO(g)，其化学平衡常数为K1②：Fe(s)+H2O(g)FeO(s)+H2(g)，其化学平衡常数为K2在温度973 K和1173 K的情况下，K1、K2的值分别如下：K温度K1K2973 K1.472.381173 K2.151.67(1)通过表格中的数值可以推断：反应①是_______(填“吸热”或“放热”)反应。(2)现有反应③：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)，请你写出该反应的平衡常数K3的表达式：K3=_______。推断出反应③是_______(填“吸热”或“放热”)反应。(3)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有_______(填写字母序号)。A．缩小反应容器的容积B．扩大反应容器的容积C．升高温度D．使用合适的催化剂E.设法减小平衡体系中的CO的浓度(4)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况：①图甲中t2时刻发生改变的条件是_______。②图乙中t2时刻发生改变的条件是_______。核心知识7  化学反应的方向38．下列不属于自发进行的变化是A．红墨水加到清水使整杯水变红 B．冰在室温下融化成水C．电解饱和食盐水 D．铁器在潮湿的空气中生锈39．下列过程中熵变为负值的是(     )A．液态溴蒸发变成气态溴 B．SnO2(s)+2H2(g)=Sn(s)+2H2O(l)C．电解水生成H2和O2 D．公路上撒盐加快冰融化40．下列说法正确的是A．非自发的反应一定可以通过改变条件使其成为自发反应B．相同物质的量的同种物质气态时熵值最小，固态时熵值最大C．反应在室温下可自发进行，则该反应的D．恒温恒压下，且的反应一定不能自发进行41．（2022·浙江台州·高二期末）已知(设、不随温度变化)，当时反应能自发进行。反应的自发情况是A．高温下能自发进行 B．任意温度下都不能自发进行C．低温下能自发进行 D．任意温度下都能自发进行42．（2022·甘肃·张掖市第二中学高二期末）下列说法中，正确的是A．Ba(OH)2·8H2O晶体与NH4Cl晶体的反应吸热，因此该反应在室温下是非自发反应B．某反应2AB(g)C(g)＋3D(g)在高温时能自发进行，其逆反应在低温时能自发进行，则该反应的正反应的ΔH＞0、ΔS＞0C．合成氨反应N2(g)＋3H2(g)2NH3(g)　ΔH＜0，高温有利于其自发进行D．O2转化变为O3时，熵增加核心知识8  化学反应的调控43．氨催化氧化的反应为：4NH3(g)+5O2(g)4NO(g)+6H2O(g)，∆H<0。下列有关说法正确的是A．该反应∆S<0B．催化剂降低了正、逆反应的活化能C．升高温度，该反应的平衡常数增大D．适当降低反应温度或使用高效催化剂均能提高氨气的平衡转化率44．合成氨反应达到平衡时，的体积分数与温度、压强的关系如图所示，据此分析合成氨工业中最有前途的研究方向是（    ） A．提高分离技术      B．研制耐高压的合成塔C．研制低温催化剂     D．探索不用和合成氨的新途径45．下列关于工业合成氨的叙述错误的是（    ）A．在动力、设备，材料允许的情况下，反应尽可能在高压下进行B．温度越高越有利于工业合成氨C．在工业合成氨中，N2、H2的循环利用可降低成本D．及时从反应体系中分离出氨气有利于平衡向正反应方向移动46．下表所列实验数据是在不同温度和压强下达到平衡状态时，混合物中的含量（体积分数）的变化情况[投料比 0.11020306010020015.381.586.489.995.498.83002.252.064.271.084.292.64000.425.138.247.065.279.85000.110.619.126.442.257.56000.054.59.113.823.131.4（1）比较200℃和300℃时的数据，可判断出升高温度，平衡向_____（填“正反应”或“逆反应”）方向移动，合成氨的正反应为_________（填“吸热”或“放热”）反应。（2）根据平衡移动原理，合成氨的适宜条件是_________（填序号）A 高温、高压    B 高温、低压    C 低温、高压    D 低温、低压（3）500℃、时，的转化率为__________。（4）工业中实际生产氨时，考虑到浓度对化学平衡及反应速率的影响，常采取的措施有：__________。