广东省信宜市2023-2024学年高三摸底考试化学试题

这是一份广东省信宜市2023-2024学年高三摸底考试化学试题，共10页。试卷主要包含了考生必须保持答题卡的整洁，五育并举，劳动先行等内容，欢迎下载使用。
2023年信宜市高三摸底考试化   学本试卷共8页，共20小题，满分100分。考试用时75分钟。注意事项：1．答卷前，考生务必用黑色字迹钢笔或签字笔将自己的姓名、考生号、考场号和座位号填写在答题卡上。用2B铅笔将试卷类型填涂在答题卡相应位置上。将条形码横贴在答题卡右上角“条形码粘贴处”。2．作答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息点涂黑；如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案；不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。4．考生必须保持答题卡的整洁。可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  S32  Cl 35.5  Fe 56  Zn 65一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1．信宜市窦州里文化创意街在建设中使用了大量建筑材料。下列主要成分为有机高分子材料的是材料 选项A．塑料管道B．瓷砖C．水泥D．螺纹钢2．化学科学在科技强国中发挥着重要作用。下列有关叙述正确的是A.“天舟六号”为空间站送去电推进氙气瓶，与互为同系物B．C919 成功商飞， 大量采用第三代铝锂合金，铝锂合金的熔点比铝、锂都高C.“长征七号”采用液氧、煤油等作为推进剂，液氧、煤油是纯净物D.全球首枚液氧甲烷运载火箭朱雀二号遥二发射成功，甲烷是含有极性键的非极性分子3．化学与生产、生活、环境、社会密切相关。下列说法错误的是A. 疫苗等生物制剂要在低温下保存B. 葡萄糖在酒化酶的作用下发生水解反应生产乙醇C. 硅胶、生石灰均可用作食品干燥剂D. 科学家将CO2转化为淀粉属于化学变化，有助于实现“碳中和” 4.下列实验方案中，能达到相应的实验目的是选项AB实验方案            目的验证锌与硫酸铜反应过程中有电子转移配制1.0 mol·L-1的硫酸溶液选项CD实验方案 目的实验室制备并收集乙酸乙酯实验制备氨气5．下列实验中的颜色变化与氧化还原反应无关的是A．苯酚暴露于空气中变为粉红色B.  NaOH溶液滴入FeSO4溶液中，先产生白色沉淀，最终变为红褐色C. 氨气与滴有酚酞的蒸馏水，形成红色喷泉D. 铜丝在酒精灯上灼烧后插入无水乙醇中，先变黑，后重新变为红色6．“碳呼吸电池”是一种新型能源装置，其工作原理如下图1所示。下列说法错误的是             图 1A．该装置是将化学能转变为电能 B．正极的电极反应：2CO2 + 2e－ = C2O4 2－C．每得到1 mol Al2(C2O4)3，电路中转移3 mol电子D．利用该技术可捕捉大气中的CO27．五育并举，劳动先行。下列生活应用或生产活动，没有运用相应化学知识的是选项生活应用或生产活动化学知识A用SO2漂白纸张SO2具有氧化性B用铝槽车运输浓硝酸Al在冷的浓硝酸中发生钝化C用铁盐净水Fe3+水解得到Fe(OH)3胶体D用热的纯碱溶液清洗铁屑油污油脂在碱性条件下可水解8．奥司他韦被称为流感特效药，具有抗病毒的生物学活性，结构简式如下图2所示，下列关于奥司他韦的说法不正确的是A．分子中含有手性碳原子          B．分子中环上的一溴代物只有2种C．能使溴水和酸性KMnO4溶液褪色D．1 mol奥司他韦最多能与2 mol NaOH反应                                                            图 2             9．碘化亚铜可以催化一系列卤代烃参与的偶联反应。实验室可用反应 2CuSO4 +2KI +SO2 + 2H2O = 2CuI ↓ + 2H2SO4 + K2SO4来制备 +CuI（受热易被氧化）。下列实验装置和操作能达到实验目的的是A．用装置甲制备SO2                           B．用装置乙制备CuIC．用装置丙分离出CuI            D．用装置丁制备干燥的CuI10．以化合价为纵坐标，物质类别为横坐标的图像称　　为价类二维图，在地壳中的含量仅次于铝，居第　　四位的元素价类二维图如右图3所示，下列说法错误的是A．a与稀硫酸发生反应生成fB．e在潮湿的空气中容易转变为d            C．b和c可分别与水发生反应生成e和dD．h的某种盐是具备净水和消毒双重功能的水处　理剂                                                                                                             图 3  11．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A.18 g H218O含有的中子数为10NAB.1 mol Cl2和Fe充分反应，转移电子数为3NAC.28 g C2H4分子中含有的 σ键数目为4NAD.2 mol NO和1 mol O2在密闭容器中充分反应后原子总数为6NA12．下列叙述Ⅰ和Ⅱ均正确且有因果关系的是选项叙述Ⅰ叙述ⅡA石墨能导电且化学性质不活泼外加电流法保护金属可用石墨作辅助阳极B氢氟酸是挥发性弱酸氢氟酸可用于刻蚀玻璃器皿CFe2O3是碱性氧化物Fe2O3可用作红色油漆和涂料D断裂NH3分子中的N-H键需要吸收热量工业上用液氨作制冷剂 关于常温下 pH＝2 的草酸( H2C2O4 )溶液，下列说法正确的是A. 1L 溶液中含H+ 为 0.02 molB. c( H+ )=2c (C2O42－ )+c ( HC2O4－ )+c ( OH－ )C. 加水稀释，草酸的电离度增大，溶液pH减小D. 0.1 mol H2C2O4与NaOH溶液恰好反应时，消耗NaOH的物质的量等于0.1mol14. 五种短周期主族元素X、Y、Z、R、W的原子序数依次增大，它们形成的化合物结构如下所示。X是元素周期表中原子半径最小的元素，Y、Z、R为同周期元素。下列说法错误的是     A．电负性：R > Z > YB．仅由X、Z、R组成的化合物可能为离子化合物C．基态Y原子的s轨道的电子数与其p轨道的电子数相等D．W与R可形成两种离子化合物，两化合物中阴阳离子个数比相同15. 一定温度下向容器中加入A发生反应如下：①A→B，②A→C，③B⇌C。反应体系中A、B、C的浓度随时间t的变化曲线如下图4所示。下列说法错误的是                  图 4  A．反应①的活化能大于反应②          B．该温度下，反应③的平衡常数大于1C．t1时，B的消耗速率大于生成速率      D．t2时，c（C）= C0 - c（B）16. 用惰性电极电解制备高锰酸钾的装置示意图如下图5。下列说法不正确的是A．b为电源正极B．Ⅱ中的K+通过阳离子交换膜移向ⅠC．若不使用离子交换膜，KMnO4的产率可能会降低D．若阴极产生0.2 mol气体，理论上可得到0.2 mol KMnO4    二、非选择题：本题共4小题，共56分。                          图 517．（14分）化学小组在实验室利用下图装置制备KClO3和NaClO，并探究两者氧化性强弱和进行系列实验。回答下列问题：（1）盛放9 mol•L−1盐酸的仪器名称是______，b中采用的加热方式是______。（2）c中制备NaClO的化学反应离子方程式是______。（3）d中浸有Na2S2O3溶液的棉花的作用是______ 。（4）甲同学取少量KClO3和NaClO溶液分别置于1号和2号试管中，然后分别滴加少量Na2SO3 溶液。两支试管均无明显现象，但试管2的试管壁发烫。他设计实验进一步验证该条件下KClO3的氧化能力小于NaClO______。[仅供选择的试剂：稀盐酸、稀硝酸、BaCl2溶液、Ba(NO3)2溶液]（5）乙同学研究发现，ClO－与ClO3－的中心原子Cl都是______杂化，但ClO－ 空间结构呈直线型而ClO3－ 呈______。与ClO3－ 相比，ClO－ 中氯氧键键能较小，更容易断裂，氧化能力更强。（6）丙同学基于（4）中甲同学的实验事实，用滴定法测定某NaClO溶液的浓度。实验步骤如下：①量取25.00mL未知浓度的NaClO溶液放入锥形瓶中，加入过量的a mol•L-1 的Na2SO3溶液b mL。②用c mol•L-1的酸性KMnO4溶液滴定剩余的Na2SO3，发生反应的化学方程式为：2KMnO4 + 5Na2SO3+ 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 5Na2SO4 + 3H2O 。当到达滴定终点时记录数据。重复滴定实验2次，平均消耗酸性KMnO4溶液v mL。 ③计算该所测NaClO溶液的浓度为         mol•L-1（用含a、b、c、v的代数式表示）。（7）NaClO溶液具有强氧化性，写出其在生产或生活中的一种应用______。18．（14分）氨法溶浸氧化锌烟灰制取高纯锌的工艺流程如下所示。溶浸后氧化锌烟灰中锌、铜、镉、砷元素分别以[Zn(NH3)4 ]2+、[Cu(NH3)4] 2+、[Cd(NH3)4 ]2+、[AsCl5 ]2－的形式存在。 回答下列问题：（1）当NH3•H2O和NH4Cl的混合溶液中存在c (NH4+) = c ( Cl－ )时，溶液呈______(填“酸”、“碱”或“中”)性，[Cd(NH3)4 ]2+中Cd的化合价为______。（2）“溶浸”时，氧化锌参与反应的相关离子方程式为ZnO+2NH3•H2O+2NH4+=[ Zn(NH3)4] 2++3H2O，“溶浸”时温度不宜过高，其原因是______，1 mol [Zn(NH3)4]Cl2配合物中含有共价键的数目为______。                  （3）“氧化除杂”中，[AsCl5]2－ 转化为As2O5胶体吸附聚沉除去，溶液始终接近中性， 该反应的离子方程式为______。（4）“滤渣3”的主要成分为______。（5）“电解”时[Zn(NH3)4]2+在阴极放电的电极反应式为______。（6）硫化锌(ZnS)是常见的硫化物，其一种晶胞结构如下图6所示，                                                          图 6①设晶胞边长为a pm，NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______g•cm-3(用含a、NA的代数式表示)。②将0.05 mol ZnS 完全溶解于500 mL盐酸中，忽略溶液体积的变化，所得溶液中c(S2不高于______ mol•L1。[已知：Ksp(ZnS)＝2.5×1023]     19．（14分）甲醇的用途十分广泛，主要用于有机合成、作燃料、生成农药、作良好的有机溶剂等。催化CO和H2反应可以合成甲醇，反应化学方程式为CO (g) + 2H2(g)⇌CH3OH(g) 已知：① CO2 (g) + H2(g) ⇌CO(g) + H2O(g)        ΔH1  = + 41 kJ·mol−1      ② CO2 (g) + 3H2(g) ⇌CH3OH(g) + H2O(g)   ΔH2  = - 58 kJ·mol−1（1）催化CO和H2合成甲醇反应：CO (g) + 2H2(g) ⇌ CH3OH(g) 的ΔH =______。（2）对于催化CO和H2合成甲醇的反应，增大压强，平衡______ （填“向左”“向右”或“不”）移动；温度升高平衡常数______（填“变大”“变小”或“不变”）（3）在相同条件下研究催化剂I、催化剂II对反应CO(g) + 2H2(g)⇌ CH3OH(g) 的影响，在密闭容器内充入一定量CO和H2，部分物质的浓度c随反应时间t 的变化曲线如图7所示。　　                图 7     　　① a曲线表示______。　　②催化剂I比催化剂II催化效率______（填“高”“低”或“相同”），原因是______。（4）523K时，在1 L恒容密闭容器中充入2 mol CO和4 mol H2，在催化剂作用下反应合成甲醇，容器内的压强变化如下。反应时间 / min0510152025压强 / MPa12.410.28.47.06.26.2　反应从开始到20 min时，以H2浓度表示平均反应速率v（H2）=______ ；此温度下，压强平衡常数Kp =______（MPa）-2。（5）一定条件下，在3个相同的密闭容器中分别充入CO2 (g)和H2(g) ，c（CO2）：c（H2）　　分别为1:1、 1:2、 1:3，CO2 (g)的转化率随压强的变化关系如图8所示，                图 8曲线a的c（CO2）：c（H2）=______，原因是______。 20．（14分）化合物G是一种抗骨质疏松药，俗称依普黄酮。以甲苯为原料合成该化合物的路线如下： 已知： 回答下列问题：（1）反应①的反应条件为       ，反应②的反应类型是       。（2）化合物D的名称为______ ，化合物G中含氧官能团的名称______。（3）由D生成E的化学方程式：       。（4）I和J是E的同分异构体，I的结构式为                            J的结构简式为                                 I的沸点低于J的沸点的原因是______。 （5）D有多种同分异构体，写出同时满足下列条件的同分异构的结构简式：______（任写1种）a．属于芳香化合物 b．能发生银镜反应c． 核磁共振氢谱有4组峰，峰面积之比为3:2:2:1 （6）根据上述信息，设计由和为原料，制备  的合成路线(无机试剂任选)        。  2023年信宜市高三摸底考试（化学）参考答案一、选择题 题号12345678答案ADBACCAB题号910111213141516答案BCDABCAD二、非选择题17、（14分）（1）分液漏斗（1分），水浴加热  （1分）（2）Cl2+2OH- = Cl- +ClO- +H2O  （2分）（3）吸收逸出的氯气尾气，防止污染空气  （1分）（4）向试管1加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀溶解；待试管2冷却后，加入BaCl2溶液，出现白色沉淀，再加入稀盐酸，沉淀不溶解（3分）（5）sp3 （1分），三角锥形（1分）（6）（2ab – 5cv）/ 50   或其它正确表达式   （3分）（7）杀菌消毒  （1分）18、（14分）（1）中（1分）， +2价  （1分）（2）避免氨水的分解和挥发（1分），16NA    （1分）（3）2[AsCl5]2－+2H2O2+6NH3•H2O=As2O5（胶体）+10Cl- +6NH4++5H2O （2分）（4）Cu、Cd      （2分）（5）[Zn(NH3)4 ]2++2e-=Zn+4NH3或[Zn(NH3)4 ]2++2e- +4H2O =Zn+4NH3•H2O（2分）（6）①                （2分）     ② 2.5×10-22                      （2分）    19、（14分）（1）-99  kJ•mol−1                        （1分）（2）向右，变小                  （2分）（3）①使用催化剂II时，CO的浓度随时间t的变化  （2分）   ②高（1分），与催化剂II相比，催化剂I使反应活化能更低（1分）（4）0.15mol•L−1•min−1   (2分）      0.702   (2分） （5）1：1（1分）在相同条件下，H2浓度越大，CO2的转化率越高（2分）20、（14分）（1）光照（1分）   取代反应（1分） （2）苯乙酸 （1分）  酮羰基（1分）、醚键（1分）   （3）+H2O（2分）   （4）I能形成分子内氢键，减弱分子间作用力；J能形成分子间氢键，增强分子间作用力。（2分）（5）或 （2分）（6）（3分）