江西省宜春市宜丰县中2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

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宜丰县中2023-2024学年高三上学期10月月考化学试卷相对原子质量：H-1  C-12  O-16  Na-23  Si-28  S-32  Ag-108 一、单选题（每小题2分，共42分）1．在强碱性的无色透明溶液中，能大量共存的离子组是A．、、Mg2＋、Cl-    B．K＋、C1-、、Na+C．Al3＋、、Cu2＋、   D．Na＋、Ba2＋、Cl-、2．下列化合物中同时含有离子键、共价键、配位键的是A．Na2O2 B．KOHC．NH4NO3 D．H2O3．研究发现，铜钯催化剂可高效实现电催化CO还原制备乙酸，铜钯晶胞的结构如图所示。已知：为阿伏加德罗常数的值，Cu、Pd的原子半径分别为apm、bpm。下列叙述正确的是  A．该晶胞中Cu、Pd的原子个数之比为B．该晶胞的边长为4apmC．该晶胞中Pd的配位数为8D．标准状况下，中含有的原子数目为4．下列性质错误的是A．第一电离能： Na<Mg<Al B．电负性： N<O<FC．离子半径： Cl- >O2- >Na+ D．沸点：金刚石>NaCl>CO25.在同温同压下,下列各组热化学方程式中,ΔH2>ΔH1的是(　)A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)　ΔH1   2H2(g)+O2(g)2H2O(l)　ΔH2B.S(g)+O2(g)SO2(g)　ΔH1    S(s)+O2(g)SO2(g)　ΔH2C.C(s)+O2(g)CO(g)　ΔH1    C(s)+O2(g)CO2(g)　ΔH2D.2HCl(g)H2(g)+Cl2(g)　ΔH1   H2(g)+Cl2(g)HCl(g)　ΔH26．短周期主族元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，X元素的电子只有一种自旋取向，Y原子核外有3个未成对电子；Z元素原子核外s能级上的电子总数与p能级上的电子总数相等，W元素基态原子核外有6种不同空间运动状态的电子，且只有一个不成对电子。下列说法正确的是A．W原子最高能级电子云轮廓图为哑铃形B．X、Y、Z元素原子第一电离能的大小顺序为：Z>Y>XC．Y和Z的最简单氢化物的沸点：Y<ZD．Z原子可形成Z2与Z3两种气体单质分子，两者都是非极性分子7．下列化学用语或图示表达错误的是A．葡萄糖的实验式：CH2O  B．苯分子中大π键示意图：  C．激发态Cl原子的价电子排布图：  D．用电子式表示CaCl2的形成过程：  8．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A．26g的乙炔和苯的混合物完全燃烧，消耗2.5NA个氧气分子B．标准状况下，2.24LCCl4中的原子总数为0.5NAC．12gNaHSO4固体中含有的阳离子数为0.2NAD．0.1mol羟基所含电子的数目为NA9．被誉为“长江文明之源的”三星堆遗址4号坑一根重达100多斤的象牙被完整提取，科考人员采用了纤维布和聚氨酯树脂混合制成的医用高分子绷带固定保存。合成聚氨酯的一种原料是多异氰酸酯。一种异氰酸酯分子的键线式如下图。下列说法不正确的是  A．第一电离能由大到小的顺序为：B．图中所示分子的分子式为C．基团“”的电子式为D．图中所示分子存在含氨基 (-NH2)、碳碳双键、醛基的同分异构体10．“长征二号”F遥九火箭使用偏二甲肼(C2H8N2)和四氧化二氮(N2O4)作为推进剂，三子级则使用效能更高的液氢和液氧。下列有关说法正确的是A．偏二甲肼和四氧化二氮都是氮的氧化物 B．液氢和液氧都是化合物C．液氧是一种单质      D．N2O4中氧原子与氮原子的个数比是1∶211．我国科学家合成了富集11B的非碳导热材料立方氮化硼晶体，晶胞结构如图。下列说法不正确的是A．氮化硼晶体有较高的熔沸点B．该晶体具有良好的导电性C．该晶胞中含有4个B原子，4个N原子D．N原子周围等距且最近的N原子数为1212．向盛有硫酸铜水溶液的试管里加入氨水，首先形成难溶物，继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液；在深蓝色溶液中加入等体积的95%乙醇，深蓝色溶液变浑浊，静置后有深蓝色晶体析出。下列对此现象说法正确的是A．1mol[Cu(NH3)4]SO4的内界中含有12molσ键B．[Cu(NH3)4]2＋的空间构型为平面正方形，中心离子Cu2＋采用sp3杂化C．[Cu(NH3)4]SO4会与乙醇发生反应生成深蓝色晶体D．[Cu(NH3)4]SO4中所含的化学键有离子键、极性键、配位键、σ键13．一种外用消炎药主要成分的结构如图所示。分子结构中的苯环和甲基部分已给出，X、Y、Z、W、M为原子序数依次增大的短周期主族元素，其中X的简单氢化物分子空间结构为三角锥形，W与Y同主族。下列说法错误的是A．简单氢化物的沸点：Y＞X＞MB．最高价氧化物对应水化物的酸性：M＞WC．Y与Z形成的化合物一定含有离子键和共价键D．WY2不能够使紫色石蕊试液褪色14．标记的乙酸甲酯在足量NaOH溶液中发生水解，部分反应历程可表示为  ，能量变化如图所示。下列说法不正确的是    A．反应结束后，溶液中存在B．反应Ⅰ、Ⅳ为决速步C．反应Ⅱ和反应Ⅲ是放热反应D．反应过程中C原子的杂化方式发生改变15．下列离子方程式书写正确的是A．铜与浓硝酸反应：3Cu+2+8H+=3Cu2++2NO↑+4H2OB．Na2O2与水反应：2Na2O2+2H2O=4Na++4OH-+O2↑C．过氧化氢使酸性高锰酸钾溶液褪色：H2O2+2+6H+=2Mn2++4H2O+3O2↑D．向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至恰好沉淀完全：2H+++Ba2++2OH-=2H2O+BaSO4↓16．由苯甲醛制备重要的有机合成中间体的一种反应如下：  下列说法正确的是A．该反应属于取代反应B．可用少量溴水鉴别苯甲醛和2-环己烯酮C．2-环己烯酮存在顺反异构D．中间体与足量H2完全加成后所得分子中含有3个手性碳原子17．实验探究是进行科学发现、创造的实践活动。某溶液X中可能含有、Cl-、、、、Fe2+、Fe3+、A13+和K+中的几种，且所含阴离子的物质的量相等。为确定该溶液X的成分，某学习小组做了如下实验：则下列说法正确的是A．若含有Fe3+，一定含有Cl-、K+  B．、一定存在，、Cl-可能不存在C．、A13+、K+一定不存在   D．气体甲、沉淀甲一定为纯净物18．在酸性条件下，黄铁矿()催化氧化的反应方程式为实现该反应的物质间转化如图所示。下列分析错误的是  A．该反应消耗转移电子B．反应Ⅱ的氧化剂是C．反应Ⅲ是氧化还原反应D．反应Ⅰ的离子方程式为19．工业上用S8(分子结构：)与CH4为原料制备CS2，发生反应：S8+2CH4=2CS2+4H2S。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A．S8既是氧化剂，又是还原剂    B．生成17gH2S，断开S−S键数为NAC．消耗1gCH4转移电子数为NA    D．CS2中σ键与π键数量之比为2：120．某研究小组将两个甲烷燃料电池串联后作为电源,进行电解饱和食盐水,如图所示。有关说法正确的是(　)燃料电池工作时,通入甲烷电极的电极反应式为CH4+2H2O-8e-CO2+8H+闭合开关K后,b电极上有Cl2生成若每个电池甲烷通入量为1 L(标准状况),且反应完全,理论上最多能产生氯气的体积为4 L(标准状况)电解饱和食盐水总反应的离子方程式为Cl-+H2OOH-+H2↑+Cl2↑21．Mg与Si两种元素形成的某化合物是一种n型半导体材料，在光电子器件、能源器件、激光、半导体制造、恒温控制通信等领域具有重要应用前景，该化合物晶胞结构示意图如图，设为阿伏加德罗常数的值，1号原子的坐标为，3号原子的坐标为，下列说法正确的是A．该化合物的化学式为 B．2号原子的坐标为C．晶体密度为g∙cm-3  D．离Si最近且等距的Si有12个  二、填空题（除注明外，每空2分，共58分）22．低碳经济已成为人们一种新的生活理念，二氧化碳的捕捉和利用是能源领域的一个重要研究方向。回答下列问题：(1)用催化加氢可以制取乙烯：，该反应体系的能量随反应过程变化关系如图所示，则该反应的       (用含a、b的式子表示)。(2)工业上用和反应合成二甲醚。 已知：        则           。(3)在(g)完全燃烧生成和液态水的反应中，每有1mol CO2生成时，放出650kJ的热量。写出(g)燃烧热的热化学方程式                                。(4)二氧化碳的捕集、利用是我国能源领域的一个重要战略方向。科学家提出由制取C的太阳能工艺如图。①工艺过程中的能量转化形式为              。②已知“重整系统”发生的反应中，则(y＜8)的化学式为            ，“热分解系统”中每转移2mol电子，需消耗                 mol。 23．下图是一个乙醇燃料电池工作时的示意图，乙池中的两个电极一个是石墨电极，一个是铁电极，要实现铁电极上镀银。请回答下列问题：(1)M电极的材料是           ，电极名称是          ，N的电极反应式为                    ，加入乙醇的铂电极的电极反应式                      。(2)在此过程中，乙池中某一电极析出金属银4.32g时，甲池中理论上消耗氧气为             L(标准状况下)；若此时乙池溶液的体积为400mL，则常温下乙池中溶液的pH为                    。若要使乙池中AgNO3溶液复原，可以加下列物质中的                 。Ag    B. Ag2O       C. AgNO3  24．C和Si元素在化学中占有极其重要的地位。(1)写出Si的基态原子核外最外层电子排布式       ，C、O、Si三种元素的电负性由大到小的顺序为                         。(2)SiC晶体的结构与晶体硅的相似，其中C原子的杂化方式为                 。(3)氧化物XO的电子总数与SiC的相等，则X为       (填元素符号)，XO是优良的耐高温材料，其熔点比CaO高的原因是                                                             。(4)向盛有硫酸铜水溶液的试管中加氨水，先形成蓝色沉淀，继续加入氨水沉淀溶解，得到深蓝色透明溶液。用化学方程式说明沉淀溶解的原因：                                               。(5)下图表示的是SiO2的晶胞结构(白圈代表硅原子，黑点代表氧原子)，判断在30g二氧化硅晶体中含       键。如果该立方体的边长为，用表示阿伏加德罗常数，则SiO2晶体的密度表达式为       。25．化合物M是目前治疗甲流最常用的药物之一，其合成路线如下：已知：①一个碳原子连接两个-OH不稳定，易自动脱水②   ③回答下列问题：(1)A中含氧官能团的名称为        （1分），C的化学名称为        。(2)写出B与足量新制悬浊液共热反应的化学方程式                                  。(3)由D生成的反应类型为             。(4)由G生成所需试剂和条件为            。(5)M的结构简式为                   。(6)为的同分异构体，同时满足下列条件的所有结构简式有      种(不含立体异构)①苯环上连有5个取代基；②既含，又能与银氨溶液发生银镜反应。(7)  参照上述合成路线和信息，以2-丙醇和苯为原料(无机试剂任选)，设计制备的合成路线                              。（3分）