2024六校（东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念）高三上学期第二次联考试题化学含答案

这是一份2024六校（东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念）高三上学期第二次联考试题化学含答案，共11页。试卷主要包含了5 Mn-55，1 ml·L-1 H2A溶液中，2 kJ·ml-1等内容，欢迎下载使用。

化 学
时间：75分钟 满分：100分 命题与审题：深圳实验学校高三化学备课组
注意事项：
1. 答题前, 考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名和考生号、考场号、座位号填写在答题卡上，并用2B铅笔将对应的信息点涂黑，不按要求填涂的，答卷无效。
2. 选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目选项的答案信息涂黑，如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案，答案不能答在试卷上。
3. 非选择题必须用黑色字迹钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卡各题目指定区域内相应位置上；如需改动，先划掉原来的答案，然后再写上新的答案，不准使用铅笔和涂改液。不按以上要求作答的答案无效。
4. 考生必须保持答题卡的整洁，考试结束后，只需将答题卡交回。
可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Mn-55
一、选择题：本题共16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1．筷子在中国古代称为箸。下列古箸文物中，主要由合金材料制成的是
2．我国科技发展日新月异。下列说法不正确的是
A．人体中存在的微量H2S对调节心血管功能有重要作用，H2S属于非电解质
B．海水原位电解制氢技术的关键材料是多孔聚四氟乙烯，其单体属于卤代烃
C．“梦天”实验舱搭载了高精度的冷原子锶(Sr)光钟，89Sr和90Sr互为同位素
D．月壤中的“嫦娥石”是一种新的磷酸盐矿物，PO3－ 4的空间结构为正四面体
3．共享美好生活，衣食住行皆化学。下列说法正确的是
A．精美衣服，琳琅满目。84消毒液和医用酒精均可用于漂白衣物
B．均衡饮食，有助健康。花生油属于天然有机高分子化合物
C．一池清水，送到万家。明矾溶于水能水解形成胶体，用于净水
D．氢能汽车，绿色环保。H2分子之间能形成氢键
4．Na2O2可与CO2发生反应：2Na2O2＋2CO2＝2Na2CO3＋O2，故Na2O2常用作呼吸面具的供氧剂。设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是
A．78 g Na2O2固体中含有的离子总数为4NA
B．1 L 1 ml·L-1 Na2CO3溶液中含有的CO2－ 3数目为NA
C．1 ml CO2和O2的混合气体中含有的氧原子数目为2NA
D．当反应消耗22.4 L CO2时，转移的电子数为NA
5．化学之美无处不在。下列说法正确的是
A．H2在Cl2中安静燃烧发出苍白色火焰
B．Cl2可使淀粉-KI溶液由棕黄色变为蓝色
C．呈现规则多面体外形的天然金刚石为分子晶体
D．葡萄糖分子中含有的羟基能与银氨溶液反应产生光亮的银镜
6．贮备电池是日常将电池的一种组成部分（如电解质溶液）与其它部分隔离备用，使用时可迅速被激活并提供足量电能。Mg-AgCl电池是一种可被海水激活的贮备电池，电池放电时，下列说法不正确的是
A．海水作电解质溶液
B．Mg作负极发生氧化反应
C．正极反应为AgCl＋e－＝Cl－＋Ag
D．Cl－由负极向正极迁移
7．劳动光荣，创造伟大。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是
8．蟾蜍的药用成分之一华蟾毒精醇的结构如图。下列说法不正确的是
A．该物质含有手性碳原子
B．该物质含有3种含氧官能团
C．该物质可以使酸性KMnO4溶液褪色
D．1 ml该物质最多能消耗4 ml NaOH
9．某二元弱酸H2A在常温下的电离常数Ka1＝1.0×10-2，Ka2＝2.6×10-7。下列说法不正确的是
A．向H2A溶液中加入少量NaOH固体，则eq \f(c(HA－),c(H2A))变小
B．0.1 ml·L-1 H2A溶液中：c(H+)＞2c(A2-)＋c(HA-)＞c(OH-)
C．对H2A溶液升温，溶液的pH值变小
D．0.1 ml·L-1 NaHA溶液呈酸性
10．下图是硫元素的价-类二维图。下列说法正确的是
A．图中按箭头所示的转化均可一步实现
B．常温下，Cu与浓硫酸反应可生成b
C．可用盐酸酸化的Ba(NO3)2溶液检验e是否变质
D．酸性环境下，f与e的水溶液混合后溶液变浑浊
11．下列关于含Fe或含N物质的化学或离子方程式书写正确的是
A．Fe在高温下与水蒸气反应：2Fe＋3H2O(g)Fe2O3＋3H2
B．NaOH溶液吸收NO2：NO2＋2OH－＝NO－ 3＋H2O
C．浓硝酸受热分解：4HNO34NO↑＋3O2↑＋2H2O
D．Fe(OH)2在空气中被氧化为红褐色：4Fe(OH)2＋O2＋2H2O＝4Fe(OH)3
12. 下列陈述Ⅰ和Ⅱ均正确，且具有因果关系的是
13．化学是以实验为基础的科学。用下列装置进行实验（夹持装置略）不能达到目的的是
A．用甲装置证明非金属性：S＞C＞Si
B．用乙装置制备溴苯并验证有HBr生成
C．用丙装置验证浓硫酸的吸水性
D．用丁装置实验室模拟“侯氏制碱法”
14．反应物(X)转化为产物(Y)时的能量变化与反应进程的关系如图曲线①所示，使用催化剂M后能量变化与反应进程的关系如图曲线②所示。下列说法正确的是
A．稳定性：X＞Y
B．使用催化剂降低了该反应的焓变
C．使用催化剂后，反应历程分3步进行
D．使用催化剂后，反应历程中的决速步为X＋M＝X·M
15．我国“祝融号”火星车成功着陆火星，发现火星矿脉中含有四种短周期主族元素a、b、c、d，原子序数和原子半径变化关系如图所示。已知b的氢化物溶液可用于刻蚀玻璃，a、c的基态原子s轨道与p轨道的电子数均相等，c和d原子的最外层电子数之和为8。下列说法不正确的是
A．电负性：b＞a＞d＞c
B．简单氢化物沸点：a＞b＞d
C．同周期第一电离能小于d的元素有5种
D．化合物da3和da2的中心原子的杂化方式均为sp2
16．我国科学家开发出在碱性海水里直接电解制氢的技术，工作原理如图1所示。MnOx隔水薄膜可以起到阻挡Cl－与电极催化剂活性中心接触的作用，离子交换膜选择性透过在电极A反应的物质，电极A含有M金属催化剂，发生的电极反应过程如图2所示。下列说法不正确的是
A．A极的电极反应式为4OH－－4e－＝O2↑＋2H2O
B．离子交换膜为阴离子交换膜
C．每转移2 ml电子，理论上电极B产生0.5 ml气体
D．去掉MnOx隔水薄膜后电极A会产生Cl2
二、非选择题：本题共4小题，共56分。
17.（14分）某小组同学探究盐对Fe3+ +3SCN－⇌Fe(SCN)3平衡体系的影响。
实验I：探究KCl对Fe3+和SCN－平衡体系的影响
将已用稀盐酸酸化的0.005 ml·L-1 FeCl3溶液和0.01 ml·L-1 KSCN溶液等体积混合，静置至体系平衡，得红色溶液X，分别取3 mL溶液X放入比色皿中，分别滴加0.1 mL的试剂①~④，并测定各溶液的透光率随时间的变化，结果如图所示。
已知：i．Cl-与Fe3+能发生络合反应：Fe3+ +4C1－⇌[FeCl4]－(黄色)；
ii．Fe3+与NO－ 3不能形成配位化合物；
iii．溶液的透光率与溶液颜色深浅有关，颜色越深，透光率越低，忽略[FeCl4]－对透光率的影响。
（1）本实验配制溶液时用到的玻璃仪器除烧杯、量筒、玻璃棒、容量瓶外，还需要___________________，用稀盐酸酸化FeCl3溶液的目的是_______________________________。
（2）注入试剂①后溶液透光率升高，甲同学认为是溶液稀释导致颜色变浅，乙同学认为还可能是稀释的过程中，Fe3+ +3SCN－⇌Fe(SCN)3平衡向______（填“正”或“逆”）反应方向移动。
（3）注入试剂④后的溶液透光率比注入试剂①后高，结合平衡移动原理分析其原因______________________
_____________________________________________________________________________________________。
（4）注入试剂③后的溶液透光率比注入试剂②后高，可能是___________________导致的（答出一种影响因素即可，不需详细说明理由）。
实验II：探究不同盐对Fe3+和SCN－平衡体系的影响
取2 mL溶液X，分别加入下列试剂进行实验，一段时间后测得各溶液的透光率如下表。
（5）丙同学发现A3＞A2＞A1，查阅资料认为可能的原因：溶液中的离子会受到周围带有异性电荷离子的屏蔽，使该离子的有效浓度降低，这种影响称为盐效应。推断盐效应较强的金属阳离子为______（填离子符号），试分析该离子盐效应对Fe3+和SCN－平衡体系有影响的原因__________________________________
_____________________________________________________________________________________________。
（6）拓展应用：盐效应对多种平衡体系有影响。
分析c(Na2SO4)在0~0.20 ml·L-1范围内，PbSO4溶解度发生变化的原因：_______________________________
_____________________________________________________________________________________________。
（7）FeCl3用途十分广泛，请写出一种其在生活中的用途_______________________。
18.（14分）锰元素在一些有机物的氧化过程中会以中间体形式出现一种美丽的亮蓝色离子MnO3－ 4（次锰酸根离子）。工业上可用低品位锰矿（主要成分MnO2，含Fe、Al、Ni等元素的杂质）与废FeSO4经过一系列转化得到高品位MnO2，同时继续制备次锰酸盐，某流程如下：
（1）次锰酸根离子MnO3－ 4中Mn的化合价为__________。
（2）“焙烧”过程中的氧化剂为____________、___________（填化学式）。
（3）“除铝”过程中的离子方程式为________________________________________。
（4）“滤渣2”的主要成分为____________、___________（填化学式）。
（5）“沉锰”时，Mn2+会转化为MnCO3。若常温下控制溶液pH＝8，且最终c(HCO－ 3)＝0.1 ml·L-1，则此时溶液中c(Mn2+)＝______ml·L-1。
（6）在“共熔”过程中，需要向煅烧后产生的MnO2固体中添加一定比例的NaNO3、NaOH，反应得到Na2MnO4及一种单质气体，则该反应的化学方程式为________________________________________。
（7）某MnxOy四方晶胞结构如图所示，该晶胞由O2-和Mna+构成。
①该晶胞中Mna+的价层电子排布式为_____________。
②若NA为阿伏加德罗常数的值，则该晶体的密度为______________g·cm-3（列出计算式即可）。
19.（14分）利用氢气参与碳捕获、碳转化能实现碳资源的综合利用，产生经济效益。
Ⅰ．H2与CO2合成低碳烯烃。
已知：2CO2(g)＋6H2(g)⇌C2H4(g)＋4H2O(g)，在恒容密闭容器中，反应温度、投料比[eq \f(n(H2),n(CO2))＝x]对CO2平衡转化率的影响如图所示。回答下列问题：
（1）a_____3（填“＞”“＜”或“＝”，下同）。M、N两点的反应平衡常数KM _____ KN，判断的理由是__________________________________________。
（2）恒温恒容条件下，下列说法不能说明该反应已达到平衡状态的是_______（填标号）。
A．容器内混合气体的平均摩尔质量保持不变 B．容器内的压强保持不变
C．2v正(CO2)＝v逆(H2O) D．容器内混合气体的密度保持不变
Ⅱ．H2与CO、CO2反应制甲烷。
已知：反应ⅰ：CO(g)+3H2(g)⇌CH4(g)+H2O(g) ΔH1＝－206.2 kJ·ml-1
反应ⅱ：CO(g)+H2O(g)⇌CO2(g)+H2(g) ΔH2＝－41.2 kJ·ml-1
反应ⅲ：CO2(g)+4H2(g)⇌CH4(g)+2H2O(g) ΔH3
回答下列问题：
（3）ΔH3 = _______kJ·ml-1。
（4）360℃时，在固定容积的容器中通入H2、CO发生上述反应，平衡时CO和H2的转化率及CH4和CO2的产率随eq \f(n(H2),n(CO))变化的情况如图所示，其中曲线b表示CO的转化率。
①B点通过改变温度达到A点，则B点时的操作是____________（填“升温”或“降温”）。
②图中表示H2转化率、CO2产率变化的曲线分别是_______、_______（填标号）。
③按eq \f(n(H2),n(CO))＝3∶1向恒容容器内投料，初始压强为P0，若仅发生ⅰ、ⅱ两个反应，达到平衡时总压为eq \f(3P0,4) ，CO的平衡转化率为60%，则反应ⅱ的Kp＝_____________。（以分压表示，分压=总压×物质的量分数）
20.（14分）化合物E是某药物中间体，其一种合成路线如下所示：
已知：i. TsCl为
ii.
回答下列问题：
（1）A的名称为____________________，E中含氧官能团的名称为_______________。
（2）③、④的反应类型分别为______________、________________。
（3）D的结构简式为______________________。
（4）反应⑦的化学方程式为____________________________________________________。
（5）芳香化合物M与C互为同分异构体，满足下列条件的M有_____种（不考虑立体异构）。
a．含有－NH2，且－NH2与苯环直接相连
b．能与NaHCO3溶液反应
其中核磁共振氢谱峰面积比为1∶2∶2∶2∶2的同分异构体的结构简式为_____________________。
（6）参照上述合成路线，以和为原料，可通过以下合成路线（部分反应条件未注明）合成，请写出化合物I、II、III的结构简式。
东莞中学、广州二中、惠州一中、深圳实验、珠海一中、中山纪念中学2024届高三第二次六校联考试题
化学参考答案
一、选择题
二、非选择题
17．（1）胶头滴管（1分） 抑制Fe3+水解（2分）
（2）逆（1分）
（3）C1-与Fe3+生成[FeCl4]－导致Fe3+浓度下降，使Fe3+ +3SCN－⇌Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动，颜色变浅，透光率升高（2分，答出“Fe3+浓度下降”1分，“平衡逆向移动”1分）
（4）阳离子种类或溶液pH（2分，其他合理答案均可，答出一个即可）
（5）Na+ （1分，写名称不得分） Na+盐效应更强，导致SCN－的有效浓度降低，使Fe3+ +3SCN－⇌Fe(SCN)3平衡向逆反应方向移动，颜色变浅，透光率升高（2分，答出“SCN－的浓度降低”1分，“平衡逆向移动”1分）
（6）在溶液中存在溶解平衡：PbSO4⇌Pb2+(aq)+SO2- 4(aq)，随着c(SO2- 4)增大，沉淀溶解平衡逆向移动，PbSO4溶解度降低；当c(Na2SO4)进一步增大时，以SO2- 4的盐效应为主，降低了Pb2+有效浓度，沉淀溶解平衡正向移动，PbSO4溶解度升高（2分，分段解释，一个点1分）
（7）净水剂、止血剂、腐蚀铜质电路板（1分，其他合理答案均可，答出一个即可）
18．（1）+5（1分）
（2）MnO2、O2（共2分，各1分，写名称不得分）
（3）Al3++ 3NH3·H2O＝Al(OH)3↓+ 3NH+ 4（2分，物质1分，配平、沉淀符号1分，物质写错扣2分）
（4）NiS、BaSO4（共2分，各1分，写名称不得分）
（5）4×10-8（2分）
（6）5MnO2 + 2NaNO3 + 8NaOH 5Na2MnO4 + N2↑+ 4H2O↑（2分，物质1分，条件、配平1分，气体符号不作要求，，物质写错扣2分）
（7）3d3（1分）；（2分）
19．（1）＞（2分） ＞（1分） 反应为放热反应，温度升高，平衡逆向移动，平衡常数减小（1分，答出“温度升高，平衡逆向移动”即可）
（2）D（2分）
（3）－165（2分）
（4）①降温（2分） ②a（1分） d（1分） ③1（2分）
20．（1）邻硝基甲苯（1分） 羰基（1分）
（2）还原反应（1分） 取代(酯化)反应（1分）
（3）（2分）
（4）（2分，物质1分，条件1分）
（5）13（2分） （1分）
（6）I：（1分） II：（1分）
III：（1分）A．龙虬庄遗址骨箸
B．商代殷墟青铜箸
C．汉代马王堆竹箸
D．清代新疆碧玉箸
选项
劳动项目
化学知识
A
家务劳动：利用消毒碗柜高温消毒
加热使蛋白质变性，失去生理活性
B
探究活动：将钢管与直流电源负极相连
利用牺牲阳极保护法保护钢管不受腐蚀
C
消防演习：用泡沫灭火器模拟灭火
Al3+和HCO－ 3在溶液中发生双水解
D
学农劳动：用草木灰给农作物施肥
草木灰富含钾元素
选项
陈述Ⅰ
陈述Ⅱ
A
液氨可以作制冷剂
氨气从水中逸出是吸热过程
B
碘单质和CCl4都是非极性分子
碘单质易溶于CCl4
C
SiO2可用来生产光导纤维
SiO2是酸性氧化物
D
工业上电解熔融Al2O3冶炼铝
Al2O3熔点比AlCl3高
甲
乙
丙
丁

图1
图2
序号
加入试剂
溶液透光率
1
1 mL蒸馏水
A1
2
1 mL 3 ml·L-1 KNO3
A2
3
1 mL 3 ml·L-1 NaNO3
A3
c(Na2SO4)/(ml·L-1)
0
0.01
0.02
0.04
0.10
0.20
PbSO4溶解度/mg
4.5
0.48
0.42
0.39
0.48
0.69
物质
MnCO3
H2CO3
25℃数值
Ksp＝2.0×10-11
Ka1＝4×10-7 Ka2＝5×10-11
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
A
C
C
A
D
B
D
A
D
11
12
13
14
15
16
D
B
B
C
C
C