广东省佛山市萌茵实验学校2023——2024学年高一上学期10 月综合素养跟踪化学试题（月考）

佛山市萌茵实验学校2023-2024学年第一学期高一10月综合素养跟踪

化学学科

本次综合素养跟踪时间75分钟，满分100分。  命题人：周芷惠

 本卷可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  O 16  K 39  Fe 56  I 127 

一、单项选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1.  在一定环境中，常温常压下的水可以瞬间结成冰，俗称“热冰”。下列说法正确的是（   ）

A．“热冰”是纯净物       B．“热冰”与水的化学性质不同

 C．“热冰”在任何条件下都不会熔化   D． 结成“热冰”后，分子停止运动

2.  下列对各组物质所属类别的判断中正确的是（   ）

3.  食盐在不同分散剂中形成不同分散系：

 分散系1：食盐分散在水中形成无色透明溶液

 分散系2：食盐分散在乙醇中形成无色透明胶体

 下列说法正确的是（   ）

A．分散系1是纯净物       B．分散系2可以用滤纸分离

C．两种分散系中分散质粒子直径相同   D．可用丁达尔效应区分两种分散系

4.  下列有关电解质的叙述正确的是（   ）

A．稀硫酸能导电，所以稀硫酸是电解质

B．蔗糖溶液不导电，所以蔗糖不是电解质

C．NaCl固体不导电，所以NaCl不是电解质

D．SO3溶于水，溶液能导电，所以SO3是电解质

5.  下列电解质溶于水时的电离方程式中，书写正确的是（   ）

A．Ca(OH)2 = Ca2+ + (OH)– 2     B．H2SO4 = 2H+ + SO–2 4 

C．K2CO3 = 2K+ + CO2– 3     D．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO2– 3

6.  在下列各溶液中，离子一定能大量共存的是（   ）

A．在澄清石灰水中：K+、H+、Cl–、SO2– 4

B．在无色透明溶液中：NH+ 4、Cu2+、Ag+、HCO– 3

C．室温下，pH = 12的溶液中：Ba2+、Ca2+、Cl–、NO– 3

D．加入锌粒后能放出H2的溶液中：Na+、Fe2+、CO2– 3、SO2– 4

7.  下列反应的离子方程式正确的是（   ）

A．澄清的石灰水与盐酸反应：H+ + OH– = H2O

B．稀硫酸与铜丝制取氢气：2H+ + Cu = Cu2+ + H2↑

C．碳酸钙溶于醋酸：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + H2O + CO2↑

D．将Ba(OH)2滴入胆矾溶液中：Ba2+ + 2SO2– 4 = BaSO4↓

8.  在一定条件下，实现以下物质间转化，下列说法错误的是（   ）

  Ca       CaO       Ca(OH)2       CaCO3       Ca(HCO3)2

A．CaO是常见的干燥剂

B．反应①中Ca做还原剂

C．实现反应③只能向澄清石灰水中通入CO2气体

D．反应④的离子反应方程式为：CaCO3 + CO2 + H2O = Ca2+ + 2HCO– 3

9.  下列事例与氧化还原反应无关的是（   ）

A．燃料燃烧        B．有氧运动        C．植物光合作用        D．石膏水点豆腐

10.  下列变化需要加入还原剂才能实现的是（   ）

A．Cu → Cu2+        B．Cl2 → Cl–       C．SO2– 3 → SO2        D．NH3 → NO– 3

11.  化学是研究物质组成、结构、性质与变化规律的科学。下列说法正确的是（   ）

A．O2、H2常温下都是气体，都是由分子构成的物质

B．Na2CO3与CaCO3都属于碳酸盐，都能与Ba(OH)2溶液反应

C．氦和镁的原子核外最外层电子数相同，它们的化学性质相似

D．稀硫酸与K2CO3溶液、BaCl2溶液都能反应，反应后所得溶液中H+数目都会减少

12.  分类思想是研究化学的常用方法。下列说法不正确的是（   ）

A．碱性氧化物都是金属氧化物

B．丁达尔效应是由于胶体粒子对光的散射形成的

C．有单质参加或有单质生成的反应一定是氧化还原反应

D．根据化合物的水溶液或熔化时能否导电，将化合物分为电解质和非电解质

13.  常温下，某溶液A中可能含有Na+、Ca2+、Fe3+、Cl–、CO2– 3、SO2– 4 中的几种离子，现取该溶液进行相关实验：

 实验一：取少量溶液A，向其中加入过量稀盐酸，得到无色气体甲和溶液甲；

 实验二：取少量实验一所得溶液甲于试管中，向其中加入过量Ba(OH)2溶液，得到溶液乙和白色沉淀乙；

 实验三：取少量实验二所得溶液乙于试管中，向其中加入AgNO3溶液，得到溶液丙白色沉淀丙。

 下列说法正确的是（   ）

A．溶液A中一定存在Na+     B．白色沉淀乙是BaSO4和BaCO3

C．溶液A中一定不存在的只有Ca2+   D．溶液A中一定有CO2– 3、SO2– 4和Cl–

14.  某溶液中所含离子的个数比如下表。

 则M离子可能是下列中的（   ）

A．K+          B．Fe2+          C．Ba2+          D．Br–

15.  复印机工作时易产生臭氧（O3），少量的臭氧有消毒空气之功效，但臭氧浓度过高时，对人的呼吸道、肺部有刺激。已知臭氧可发生如下反应：O3 + 2KI + H2O = 2KOH + O2 + I2，对该反应的下列说法错误的是（   ）

A．KI发生的是氧化反应

B．H2O既不是氧化剂也不是还原剂

C．O3是氧化剂，O3被还原生成的产物是KOH

D．氧化产物I2与还原产物O2的质量比为127 : 16

16.  已知反应：①I2 + SO2 + 2H2O = H2SO4 + 2HI； ②2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3；

 ③2FeCl3 + 2HI = 2FeCl2 + 2HCl + I2。下列说法不正确的是（   ）

A．氧化性：Cl2 > FeCl3 > I2 > H2SO4

B．还原性：SO2 > HI > FeCl2

C．反应②中氧化剂与还原剂的化学计量数之比为2 : 1

D．反应③中被氧化的元素与被还原的元素的质量之比为127 : 56

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

17.  （11分）下表中某城市场上销售的一种“加碘盐”包装上的部分文字说明。请根据此表，结合学过的化学知识，回答下列问题：

（1）碘酸钾（KIO3）中碘元素的化合价为          。

（2）根据物质分类中的树状分类法有关知识，在①HIO3 ②碘酸钠 ③KOH ④I2O5 ⑤NaCl 五种均属于               （填“混合物”或“化合物”或“盐”或“氧化物”），其中与碘酸钾（KIO3）属于同类物质的有               （填序号）。

（3）推测出碘酸钾（KIO3）的性质：碘酸钾（KIO3）          （填“能”或“不能”）溶于水，在受热时会          。

（4）写出碘酸钾（KIO3）的电离方程式：                                               。

18.  （14分）回答下列问题。

（1）人们以                    为分类标准分出溶液、胶体和浊液三种体系。

（2）鉴别胶体和溶液所采用的方法是观察是否能发生          现象，其操作是：           

                                                                                    。

（3）实验室常将              滴入沸水中继续加热至          制备氢氧化铁胶体，请写出相关的化学方程式：                                                                      。

19.  （12分）酒后驾车是马路上的第一大杀手。已知酒精（C2H5OH）能与K2Cr2O7和H2SO4的混合溶液在一定条件下发生如下反应：

2K2Cr2O7 + 3C2H5OH + 8H2SO4 = 2K2SO4 + 2Cr2(SO4)3 + 3CH3COOH + 11H2O

 且知Cr2O2– 7和Cr3+在溶液中分别显橙色和绿色，回答下列问题：

（1）该反应          （填“属于”或“不属于”，下同）离子反应。

（2）该反应          氧化还原反应，其中氧化剂为             ，被还原的元素是        。

（3）写出Cr2(SO4)3的电离方程式：                                                     。

（4）你认为能否用这一反应来检测司机是否酒后驾车？          （填“能”或“不能”），简述其原理                                                                                。

20.  （19分）现有下列10种物质：①锌 ②纯醋酸 ③CO2 ④H2SO4 ⑤Ba(OH)2 ⑥氢氧化铁胶体

⑦稀盐酸 ⑧熔融NaHSO4 ⑨胆矾溶液 ⑩乙醇。

（1）上述物质中能导电的是                    ，属于电解质的有                    ，属于非电解质的有                    （填序号）。

（2）上述物质中有两种物质在水溶液中发生反应，其离子方程式为H+ + OH– = H2O，则该反应的化学方程式为                                                               。

（3）向⑥中逐滴滴加④的溶液，观察到的现象是                                         ，发生反应的离子方程式为                                                              。

（4）写出①和⑨的化学方程式，并用双线桥法标明上述反应方程式中电子转移的方向和数目。

佛山市萌茵实验学校2023-2024学年第一学期高一10月综合素养跟踪

化学学科答案

一、单项选择题：本题包括16小题，共44分。第1~10小题，每小题2分；第11~16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1~5 ABDBC

6~10 CACDB

11~16 ACABD C

二、非选择题：本题包括4小题，共56分。

17.  （11分）

（1）+5

（2）化合物   ②⑤

（3）能（1分）  分解

（4）KIO3 = K+ + IO– 3

18.  （14分）

（1）分散质粒子直径大小

（2）丁达尔  用可见光照射液体，出现一条光的“通路”的是胶体，否则是溶液（3分）

（3）饱和FeCl3溶液  红褐色  FeCl3 + 3H2O === Fe(OH)3(胶体) + 3HCl（3分）

19.  （12分）

（1）属于（1分）

（2）属于（1分）  K2Cr2O7  Cr

（3）Cr2(SO4)3 = 2Cr3+ + 3SO2– 4

（4）能（1分）  该反应前后有颜色变化，K2Cr2O7在酸性条件下与酒精发生反应，颜色由橙色变为绿色（3分）

20.  （19分）

（1）①⑥⑦⑧⑨  ②④⑤⑧  ③⑩

（2）Ba(OH)2 + 2HCl = BaCl2 + 2H2O（3分）

（3）先产生红褐色沉淀，后沉淀溶解，最终得到棕黄色溶液  Fe(OH)3 + 3H+ = Fe3+ + 3H2O（每空3分）

（4）（4分）