湖南省部分校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

姓名______  准考证号______

（在此卷上答题无效）

绝密★启用前

湖南省部分校2023-2024学年高二上学期10月月考

化学

本试卷共6页。全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答题前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在本试卷和答题卡上。

2．回答选择题时，选出每小题答案后，用铅笔把答题卡上对应的答案标号涂黑，如有改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案；回答非选择题时，将答案写在答题卡上，写在本试卷上无效。

3．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1   C 12   N 14   O 16   S 32   Cl 35.5   Cu 64

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．化学与生产、生活密切相关。下列说法不正确的是（    ）

A．使用加酶洗衣粉洗涤衣物，可加快去污速率

B．医疗上常将碳酸钡作消化系统检查的内服药剂

C．光导纤维的通信容量大，抗干扰性能好，可用来生产

D．通过煤的气化可将煤转化为可燃性气体，该过程为化学变化

2．下列反应中属于氧化还原反应且生成物的总能量高于反应物的总能量的是（    ）

A．氢气与氯气反应  B．盐酸与碳酸氢钠反应

C．锌片与稀硫酸反应  D．高温下，炭与反应

3．已知293K时，合成氨反应   。下列有关说法正确的是（    ）

A．1 mol 与3 mol 反应，放出的热量为92 kJ

B．每生成，放出的热量小于46 kJ

C．每生成6 mol N—H键，放出的热量为92 kJ

D．该反应的与各物质状态有关，与化学计量数无关

4．浓度均为的两种气体和，某条件下在2 L密闭容器中反应生成气体C，反应一段时间后，、的物质的量分别变为1.6 mol、1.2 mol，C的物质的量浓度为，则该反应的化学方程式为（    ）

A． B． C． D．

5．工业上，在一定条件下用乙烯水化法制备乙醇，其热化学方程式为  。已知几种化学键的键能如表所示。则1 mol的具有的键能为（    ）

A． B． C． D．

6．下列离子方程式书写正确的是（    ）

A．磁性氧化铁溶于盐酸：

B．向稀硝酸中加入铜片：

C．将通入氯水中：

D．向溶液中加入过量氨水：

7．下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

A．用装置甲除去固体中的杂质NaCl

B．用装置乙验证Na和水的反应为放热反应

C．用装置丙制备氢氧化亚铁

D．用装置丁配制一定物质的量浓度的稀硫酸

8．有机物R是一种有机消毒剂，其结构如图所示，下列说法不正确的是（    ）[已知：有机物的结构可用键线式简化表示，如丙烯醇可表示为]

A．有机物R的分子式为 B．有机物R与丙烯醇属于同系物

C．R能被酸性高锰酸钾溶液氧化 D．R能与金属钠反应生成氢气

9．短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，W与Y的最外层电子数之和为X的最外层电子数的2倍，Z最外层电子数等于最内层电子数，X、Y、Z的简单离子的电子层结构相同，W的单质是空气中体积分数最大的气体。下列说法正确的是（    ）

A．Y元素的最高价与氯元素的最高价相等

B．W的简单氢化物比X的简单氢化物稳定

C．简单离子半径的大小：

D．X的简单氢化物与中的化学键类型相同

10．“人工固氮”对农业生产至关重要。常温、常压、光照条件下，与水反应的方程式为，该反应在无催化剂和有催化剂条件下能量变化如图所示，下列说法中正确的是（    ）

A．该反应是放热反应，

B．有催化剂存在的条件下，第Ⅱ步为决速步骤

C．升高温度，能提高活化分子百分数

D．使用催化剂可降低总反应的反应热

11．将等物质的量的和ClF混合，在密闭容器中发生反应：  。下列叙述中正确的是（    ）

A．恒温恒容时，当ClF转化40%时，容器内的压强为初始时的0.6倍

B．该反应是熵增的反应，在低温下可自发进行

C．达到平衡后，若增大容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大，平衡逆向移动

D．平衡后再降低温度，保持恒容，达到新的平衡，则混合气体的平均摩尔质量增大

12．消除汽车尾气减少雾霾可采用的反应：  ，在一定温度下，向1 L密闭容器中通入，的混合气体，发生上述反应。下列有关说法正确的是（    ）

A．图a表示该反应为放热反应，随着反应进行，K值逐渐减小

B．图b中时，由于，反应达到平衡

C．图c中时，若纵坐标为，则该温度下反应的平衡常数为

D．图d表示当CO与NO的转化率为1：2时，反应刚好达到平衡

13．硼氢化钠是一种重要的还原剂，利用硼精矿（主要成分为，含有少量、和等）制取的流程如下，已知偏硼酸钠（）易溶于水，不溶于乙醇。下列说法不正确的是（    ）

A．中含有离子键和共价键

B．“操作1”是过滤

C．“操作2”包括蒸发浓缩、冷却结晶、乙醇洗涤

D．“反应1”中生成转移

14．某学习小组为了探究的反应速率（v）与反应物浓度（c）的关系，在20℃条件下进行实验，所得的数据如下：

已知：该反应的速率方程为：（k为常数）

下列结论不正确的是（    ）

A．若温度升高到40℃，则化学反应速率增大

B．等浓度的和，对反应速率的影响小

C．速率方程中的

D．实验⑤中，

二、非选择题：本题共4小题，共58分。

15．（14分）化学反应所提供的能量大大促进了社会的发展，研究化学反应中的能量变化有重要意义，回答下列问题：

（1）生活中常见燃料的燃烧热如下表所示：

①写出燃烧热的热化学方程式：______。

②“热值”指单位质量的燃料完全燃烧放出的热量，则的热值为______kJ/kg。

③已知：  

则与反应生成和的热化学方程式为______。

④碱性氢气燃料电池可大大提高氢气的能量利用率，请写出该燃料电池负极的电极反应式：______。该燃料电池转移2 mol电子时，实际提供的电能为200.06 kJ，则该电池的能量转化率为______%（保留整数）。

（2）火箭推进剂常用液态过氧化氢作氧化剂，液态肼（）作还原剂，二者混合即可剧烈反应生成氮气和水，若0.5 mol肼完全被氧化放出408.8 kJ的热量。则6.4 g液态肼完全被氧化转移电子的数目为______，放出的热量为______kJ（保留两位小数）。

16．（15分）以淀粉或N为主要原料均可合成一种具有果香味的物质C。合成路线如图所示：

回答下列问题：

（1）M的结构简式为______，B中官能团的名称为______。

（2）N的电子式为______；上述反应属于加成反应的有______（填序号）。

（3）写出反应⑦的化学方程式：______。

（4）若R为高分子化合物。写出N→R在催化剂条件下发生的化学方程式：______。

（5）写出含有与B中官能团种类相同的物质E（分子式为）中含有两个甲基的所有同分异构体的结构简式：______。

（6）检验反应①产物中有葡萄糖的实验方法是______。

17．（14分）次氯酸溶液是常用的消毒剂和漂白剂。某学习小组通过查阅资料知，可用以下两种方法制备次氯酸溶液。

实验一：与水反应

实验装置如图所示（B中冷却装置未画出），将氯气和空气（不参与反应）以体积比约为1：3混合通入含水8%的碳酸钠中制备，并用水吸收制备次氯酸溶液。

已知：极易溶于水，的沸点为3.8℃，42℃以上分解为和。

（1）该实验用浓盐酸和漂白粉制备氯气，其反应的化学方程式为____________，装置Ａ中饱和食盐水的作用是______。

（2）反应过程中，装置B须放在冷水中，其目的是______。

（3）若装置B中反应生成8.7 g ，则反应中转移电子的物质的量为______。

（4）装置C中应使用棕色圆底烧瓶的原因是______（用化学方程式表示）。

实验二：饱和氯水与石灰石反应

实验操作：①在试管中加入过量的块状碳酸钙，再加入约20 mL饱和氯水，充分反应，有少量气泡产生，溶液浅黄绿色褪去。

②过滤，滤液即为较浓的HClO溶液。

（5）反应能得到较浓的HClO溶液的原因是______。

（6）请你设计一个简单的实验，证明实验所得滤液中HClO浓度比饱和氯水中HClO浓度大：______。

18．（15分）氨的合成对国民经济发展有重要意义，Haber-Bosch法合成氨发生的反应为：，回答下列问题：

（1）氨气可用于工业脱硝（NO），脱硝反应为：  

已知：反应①：  

反应②：  

反应①中正反应的活化能______逆反应的活化能（填“小于”或“大于”），由反应①和反应②可知脱硝反应的______。

（2）在密闭容器中充入0.1 mol 和0.3 mol 模拟Haber-Bosch法合成氨，平衡时的体积分数（ω）随温度和压强（单位：kPa）的变化如图所示。

①图中压强从大到小的顺序是______（压强用、、表示），写出判断依据：____________。

②250℃，压强为条件下，10 min反应达到平衡，若平衡时容器体积为2 L，则0～10 min内氨气的平均反应速率为______。

③250℃，压强为条件下反应的压强平衡常数______（用气体的平衡分压代替平衡浓度计算，某气体的平衡分压＝平衡时气体总压×该气体的物质的量分数，结果保留1位小数）。图中（A点）______（B点）（填“＞”“<”或“＝”）。

④不改变、的初始投入量和催化剂的种类，为了提高的产率，除了改变温度和压强外还可采取的措施是______。

湖南省部分校2023-2024学年高二上学期10月月考

化学

参考答案、提示及评分细则

1．B  医疗上常将硫酸钡作消化系统检查的内服药剂，B错误。

2．D  依题意可知该反应是吸热反应，A、C两项均为放热反应，错误；B项是吸热反应却不是氧化还原反应，错误。

3．C  该反应是可逆反应，不能完全反应，A项错误；因为放出热量，所以生成放出的热量大于46 kJ，B项错误；该反应的△H与化学计量数有关，D项错误。

4．A  根据速率之比等于其化学计量系数之比，故有，即反应的化学方程式为，故A正确。

5．D  的焓变反应物总键能之和－生成物总键能之和，结合图表提供的化学键的键能，则，则，故1 mol乙烯具有的键能为。

6．C  磁性氧化铁溶于盐酸生成、和，正确的离子方程式为，A项错误；稀硝酸与铜反应产生的是NO气体，B项错误；不能使转化为，D项错误。

7．B  及NaCl均可溶于水，无法用过滤除去，A错误；反应过程中比较红墨水左右两端的液面高低，可判断Na和水反应是否为放热反应，B正确；Fe与稀硫酸反应生成氢气可排出装置内空气，但不能使FeSO4与NaOH溶液接触，C错误；不能在容量瓶中稀释浓硫酸，D错误。

8．B  根据R的结构可知其分子式为，A项正确；R中存在环状结构，丙烯醇是链状结构，二者不属于同系物，B项错误；R中含有碳碳双键，能被酸性高锰酸钾溶液氧化，C项正确；R中含有羟基能与金属钠反应生成氢气，D项正确。

9．C  根据题意可知元素W为N元素，X为O元素，Y为F元素，Z为Mg元素。氯元素的最高价为+7价，氟元素无+7价，A项错误；非金属性，故简单氢化物的稳定性：，B错误；具有相同电子层结构的离子，核电荷数越大，离子半径越小，故离子半径：，C正确；中只含共价键，中含离子键，二者化学键类型不同，D错误。

10．C  由图可知该反应是吸热反应，，A项错误；第Ⅰ步的活化能比第Ⅱ步的活化能大，故第Ⅰ步为决速步骤，B项错误；升高温度，能量较低的分子可吸收能量转化为活化分子，故升高温度可提高活化分子的百分数，C项正确；使用催化剂不改变总反应的反应热，D项错误。

11．D  ，设和ClF的物质的量都为1 mol，当ClF转化40%时，生成0.4 mol ClF3，剩余的和ClF都为0.6 mol，则容器内压强为初始时的（倍），A项错误；该反应是熵减反应，B项错误；增大容器容积，正、逆反应速率都减小，平衡逆向移动，C项错误；降低温度，平衡向正反应方向移动，气体的总物质的量减小，而质量不变，则混合气体的平均摩尔质量增大，D项正确。

12．C  平衡常数只和温度有关，温度固定，K值不变，A项错误；当时，二者浓度相等，之后浓度仍然继续改变，不是平衡状态，B错误；从图中可以看出时反应已达平衡状态，根据纵坐标为，设参加反应的NO的物质的量为x mol，得，求出，将各物质的平衡浓度代入平衡常数表达式，得出，C正确；根据反应的比例关系，二者的转化率一直为1：2，不能说明该反应刚好平衡，D错误。

13．D  和反应的化学方程式为，该反应属于非氧化还原反应，D项错误。

14．B  升高温度，化学反应速率增大，A项正确；经计算速率方程中的，，因此等浓度的和，对反应速率的影响大，B项错误，C项正确；结合速率方程以及④和⑤的数据可知，④和⑤的速率相等，因此，D项正确。

15．（1）①   （2分）

②142900（或）（2分）

   （2分）

（2分）    70（2分）

（2）0.8（2分）    163.52（2分）

16．（除特殊标注外，每空2分）

（1）（或）  羧基（1分）

（2）⑥⑦（少写且正确给1分，写错不给分）

（3）

（4）

（5）、（各1分，共2分）

（6）取反应①的溶液适量，滴加过量氢氧化钠溶液使溶液呈碱性，加入新制的，加热，若有砖红色沉淀出现，则产物中有葡萄糖（或其他合理答案）

17．（1）（2分）

除去中的HCl，控制和空气的流速（或其他合理答案）（2分）

（2）防止温度过高导致分解（或其他合理答案）（2分）

（3）0.2 mol（2分）

（4）（2分）

（5）饱和氯水中，氯气和水的反应是可逆反应，向饱和氯水中加入，与发生反应生成，使平衡正向移动，HClO浓度增大（或其他合理答案）（2分）

（6）同时将滤液和饱和氯水滴在有色布条上，滴加滤液的有色布条褪色更快（或其他合理答案）（2分）

18．（1）小于（1分）  －1632.5（2分）

（2）①（2分）  合成氨的反应是气体分子数减小的反应，温度相同时，增大压强，平衡正向移动，平衡时氨气的体积分数增大（答案合理即可）（2分）

②0.008（2分）

③341.3（2分）  ＞（2分）

④将氨气液化脱离反应体系（答案合理即可）（2分）