北京市昌平区名校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

这是一份北京市昌平区名校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版含答案），共4页。试卷主要包含了 “垃圾是放错了位置的资源”， 下列物质中，属于氧化物的是， 下列离子方程式书写正确的是，写出下列反应的离子方程式等内容，欢迎下载使用。
北京市昌平区名校2023-2024学年高一上学期10月月考化    学试卷满分：100分  考试时间：60分钟第一部分  选择题（ 共42分）请将选择题的答案填在答题纸上。每小题只有一个选项符合题意，每小题3分1. “垃圾是放错了位置的资源”。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一类加以回收，它们属于A．酸            B．碱        C．盐           D．金属或合金2. 电解质是一类在水溶液里或熔融状态下能够导电的化合物。下列物质属于电解质的是        A. 石墨          B. KNO3         C. CO2           D. NaOH溶液3. 下列物质中，属于氧化物的是 A．SO2           B．KMnO4    C．H2SO4         D．KClO34．胶体与其它分散系的本质区别是A．能产生丁达尔效应 B．胶体微粒能通过滤纸 C．分散质微粒直径在1~100 nm之间 D．胶体在一定条件下能稳定存在 5. 下列关于物质分类的叙述中，不正确的是A．硫酸属于酸B．氯化钠属于盐C．二氧化碳属于酸性氧化物D．纯碱属于碱6． NaCl、Cl2、NaClO、ClO2、HClO4是按某一规律排列的。下列选项中也完全按照此规律排列的是A．CH4、Na2CO3、C、CO2、NaHCO3B．Na2S、S、SO2、Na2SO3、H2SO4C．FeCl3、Fe、FeCl2、Fe(OH) 3、Fe(SCN) 3D．NH3、N2、NO、NO2、NaNO37．下列电离方程式书写不正确的是A．HNO3 === H+ + NO3－ B．KOH === K+ + OH－C．NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32-D．NH4NO3 === NH4+ + NO3－8. 能用离子方程式H＋＋OH－＝H2O表示的是A．纯碱溶液和H2SO4溶液混合      B．苛性钠溶液和盐酸混合C．Cu(OH)2和稀H2SO4反应           D．CO2通入NaOH溶液中9. 下列离子方程式书写正确的是A. 铜与硝酸银溶液：Cu ＋ 2Ag+ ==== Cu2+＋ 2Ag        B. 氧化钠溶于水：Na2O + H2O = NaOH         C. 盐酸溶液中加入铁粉：6H+ + 2Fe = 2Fe3+ + 3H2↑  D. 碳酸钙和盐酸反应：CO32－ + 2H+ = H2O + CO2↑10．下列转化不能通过一步反应实现的是A．Na2CO3→NaOH B．Li→Li2O C．CuO→CuCl2D．Fe2O3→Fe(OH)311. 下列各组离子中，能在酸性溶液中大量共存的是A．Na＋、K＋、Cl－、NO                B．Na＋、Ba2＋、Cl－、SO42-C．H＋、K＋、SO42-、OH－                 D．K＋、H＋、SO42-、CO32-12．实验室有三瓶失去标签的试剂，分别是Na2CO3、NaCl、AgNO3，实验员选择了一种试剂就把它们区别开来了，这种试剂是      A．硝酸　　　 B．氢氧化钠溶液　  　C．盐酸　　　  D．氯化钡溶液 13．下列“实验结论”与“实验操作及现象”不相符的一组是选项实验操作及现象实验结论A向某溶液中加入紫色石蕊溶液，变红该溶液显酸性B向某溶液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀生成该溶液中含有Cl-C向某溶液中加入稀盐酸，有无色气体产生溶液中可能有CO32-D向某溶液中加入足量稀盐酸，无明显现象，再加入 BaCl2溶液，有白色沉淀产生该溶液中含有SO42-14．双碱法脱除烟气中SO2的过程如下图所示。下列说法中不正确的是A. 双碱法中的“双碱”是指NaOH和Ca(OH)2B. 过程I和过程II中碱的作用不同C. 脱除过程中硫元素的化合价一直没有变化D. 脱除SO2的过程中，NaOH可以循环利用第二部分  非选择题（共58分）15.（16分）写出下列物质在水溶液中的电离方程式：（1）HCl                                             （2）H2SO4                                                 ；                            （3）KOH                                            （4）Na2CO3                                               。 上述物质属于酸的是      ，（填序号，下同）属于碱的是      ，属于盐的是         ，属于电解质的是           。16.（6分）写出下列反应的离子方程式：（1）HCl+ NaOH = NaCl+ H2O                                                     （2）Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑                                                                  （3）BaCl2+ Na2SO4= BaSO4 ↓ + 2NaCl                                   17．（14分）现有下列六种物质：①酒精  ②铁  ③CO2   ④稀盐酸    ⑤Ca(OH)2  ⑥FeCl3 (1)按物质的分类方法填写表格的空白处：分类标准___         氧化物___    电解质属于该类的物质②___      ⑤___      (2)上述六种物质中有两种物质之间可发生离子反应：H＋＋OH-=H2O，该离子反应对应的化学方程式为_______                                 。(3) ②与④反应的离子方程式为                                           。(4) 少量的③通入⑤的溶液中反应的离子方程式为_______                           。  (5) ⑤的溶液与⑥的溶液混合反应的离子方程式为_______                           。 18．（8分）在两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如右图所示。请回答下列问题：（1）代表滴加H2SO4溶液的变化曲线是______（填序号）。（2）写出曲线②中b点前发生反应的离子方程式____________________________。（3）曲线②中c点的溶质是___________（填化学式）。（4）下列说法不正确的是________________。A．曲线①中a点导电能力很差，说明生成物不是电解质B．ac段导电能力不断增大，主要是由于过量的Ba(OH)2电离出的离子导电C．曲线①、②对应的反应过程中均有BaSO4白色沉淀产生D．c点溶液均显碱性19.某同学设计如下实验方案，以分离NaCl和BaCl2两种固体混合物，回答下列问题：供选试剂：AgNO3溶液、Na2SO4溶液、Na2CO3溶液、盐酸、HNO3溶液（1）试剂a是____________,固体A是___________（填化学式）由滤液获得固体A第ii步的方法是___________。（2）试剂b是___________，加入试剂b发生的离子方程式为___________。（3）如果沉淀B未经洗涤，固体C中可能含有的杂质是___________。（4）为了测定原混合物中NaCl的质量分数，该同学再实验前称量了混合物的质量，还需要称量___________的质量。a.固体A   b.沉淀B   c.固体C参考答案第一部分 选择 （每小题3分，共42分）1234567DBACDDC891011121314BADACBC第二部分 非选择题（共58分）15.（16分）（1）HCl = H+ + Cl-             （2）H2SO4 = 2H+ + SO42- （3）NaOH = Na+ + OH-         （4）Na2CO3 = 2Na+ + CO32- （1）（2）；  （3）；  （4）；  （1）（2）（3）（4）16. （6分）
（1）H++ OH- = H2O         （2）CO32- + 2H+ = H2O + CO2↑（3）Ba2++ SO42-= BaSO4 ↓  17．（14分）(1)     单质（1分）     碱（1分）       ③（每空2分）     ⑤⑥  （2分） (2)2HCl+ Ca(OH)2 =CaCl2+2H2O       (3)    Fe+2H+=Fe2++H2↑  (4)CO2+ Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O    (5)Fe3++3OH-=Fe(OH)3↓（每个方程式2分）18．（8分。每空2分。）（1）①                      （2）Ba2++ H++ OH－+ SO42－=BaSO4↓ + H2O（3）NaOH、Na2SO4          （4）ABD（对2个给1分，选C不给分。）19.(14分)