2024长春二中高三上学期10月月考化学试题含答案

2024届高三年级第二次调研测试化学试题

出题人：刘烁  审题人：战丽娜

可能用到的相对原子质量：H：1  C：12  N：14  O：16  Na：23  Mg：24  Al：27  S：32  Cl：35.5  K：39  Co：59

第I卷（选择题  共50分）

一、选择题（每题只有一个正确选项，2×10=20分）

1．下列应用中涉及到氧化还原反应的是（    ）

A．使用明矾对水进行净化 B．雪天道路上撒盐融雪

C．暖贴中的铁粉遇空气放热 D．荧光指示牌被照发光

2．考古中出土的锡青铜（铜锡合金）文物常有覆盖其表面。下列说法正确的是（    ）

A．锡青铜的熔点比纯铜高

B．锡青铜文物在潮湿环境中的腐蚀比干燥环境中快

C．锡青铜中的锡加速了铜的腐蚀速度

D．生成覆盖物是电化学腐蚀过程，但不是化学反应过程

3．下列说法正确的是（    ）

A．用丁达尔效应区分溶液与胶体 B．用浓硫酸干燥碘化氢气体

C．用乙醇萃取碘水中的碘 D．用分液漏斗可分离溴苯和溴的混合物

4．为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．与的混合物中所含中子数为

B．标准状况下，11.2L丙烷具有的共价键数为

C．电解精炼铜时，若电路中转移0.2mol电子，阳极质量减少6.4g

D．常温下，0.5molFe投入浓硫酸中，反应转移的电子数为

5．海洋是巨大的资源宝库，从海水中提取的氯化钠是一种重要的化工原料。下列说法正确的是（    ）

A．利用日光和风力使海水蒸干，可以获得大量纯净氯化钠

B．工业上通过电解饱和氯化钠溶液来制取金属钠

C．氯化钠在日常生活中可用作调味剂，也可用作防腐剂

D．向饱和氯化钠溶液先通入过量，再通入氨气，会析出大量固体

6．一些化学试剂久置后易发生化学变化。下列化学方程式可正确解释相应变化的是（    ）

7．向、的混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随HCl的量的变化关系如图所示，则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是（    ）

A．a点对应的溶液中：、、、

B．b点对应的溶液中：、、、

C．c点对应的溶液中：、、、

D．d点对应的溶液中：、、、

8．下列装置可以用于相应实验的是（    ）

9．把和组成的固体混合物溶于水配成100ml溶液，其中，若把等质量的固体混合物加热至恒重，残留固体质量是（    ）

A．3.18g B．6.36g C．4.22g D．5.28g

10．称取一定质量的纯碱溶于水中，与适量的盐酸作用，下列关于盐酸的用量和气体产量的变化说法正确的是（    ）

A．若纯碱中混有，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大

B．若纯碱中混有，盐酸用量将偏大；气体产量将偏大

C．若纯碱中混有，盐酸用量将偏小；气体产量将偏大

D．若纯碱中混有，盐酸用量将偏大；气体产量将偏小

二、选择题（每题只有一个正确选项，3×10=30分）

11．下列有关金属的说法中，正确的是（    ）

A．Al是地壳中含量最高的金属元素，金属Al的价格与Al的冶炼成本有关

B．Fe是现代工业的基础，铝热法冶炼Fe工艺简单，可以大规模推广

C．纯Cu多应用于电气工业，粗Cu的精炼应用了原电池原理

D．Na常应用于制高压钠灯原子反应堆的导热剂等，金属Na是氯碱工业的产品

12．化学实验中常将溶液或试剂进行酸化，下列酸化处理的措施正确的是（    ）

A．定性检验，将溶液用稀硝酸酸化

B．为提高溶液的氧化能力，用盐酸将溶液酸化

C．检验溶液中是否含有时，用稀硝酸酸化

D．检验溶液中是否含时，在无其他阳离子干扰的条件下，先用盐酸酸化，再向溶液中加溶液

13．下列操作与现象及推论均正确的是（    ）

14．部分含铁微粒所带的电荷数与其中铁元素化合价的关系如图所示，由该图可预测含铁微粒间相互转化时所需试剂。下列推断不合理的是（    ）

A．M一定为FeO

B．若R为单质，则常温下浓硫酸可使R针化

C．若Q为金属阳离子，则可用溶液检验

D．与氧化剂在碱性条件下反应可生成

15．某同学探究还原性的实验记录如下：

下列说法错误的是（    ）

A．对比①②，可以判定酸性越强，的氧化能力越强

B．①中发生的氧化还原反应只有两个

C．②中红色溶液中含有胶体

D．③中发生的氧化还原反应为

16．某些化学知识用数轴表示更形象直观、简明易记。下列用数轴表示不合理的是（    ）

17．学习小组用废弃的铝制易拉罐按如下流程制备明矾，并测定明矾中结晶水的含量。

上述实验中不需要用到的操作是（    ）

A． B． C． D．

18．将含和的混合气体充入装有的密闭容器中点燃，反应结束后，容器温度为150℃，压强为0pa，将残留物溶于水无气体逸出。下列叙述正确的是（    ）

A．原混合气体中和的体积比为2：1

B．原混合气体中和的体积比为1：2

C．残留固体中有和、NaOH

D．残留固体中只有

19．1941年，我国科学家侯德榜结合地域条件改进索尔维制碱法，提出纯碱与铵肥的联合生产工艺，后被命名为“侯氏制碱法”。主要工艺流程如图。下列说法正确的是（    ）

已知：侯氏制碱法总反应：

索尔维制碱法总反应：（作为废液排放）

A．气体1、气体2均为

B．溶液2中，含碳微粒主要是

C．侯氏制碱法和索尔维制碱法中原料NaCl的原子利用率相同

D．盐析池中加入NaCl，增大，的平衡逆向移动，析出

20．某固体混合物可能由Al、、、、中的一种或几种组成，现对该混合物做如下实验，所得现象和有关数据如下图所示（气体体积数据已换算成标准状况下的体积），则关于该固体混合物，下列说法中正确的是（    ）

A．一定含、且物质的量相等

B．一定含有Al，其质量为4.05g

C．一定不含，可能含有和

D．一定含有、和

第II卷（非选择题  共50分）

三、填空题（每空2分，共50分）

21．（10分）按要求正确书写方程式：

（1）过氧化钠与水反应的化学方程式：________。

（2）泡沫灭火器灭火原理的离子方程式：________。

（3）铝单质与氢氧化钠溶液反应的离子方程式：________。

（4）将气体通入溶液中产生淡黄色沉淀的离子方程式：________。

（5）四氧化三铁溶于足量氢碘酸溶液的离子方程式：________。

22．（18分）以焙烧黄铁矿（杂质为石英等）产生的红渣为原料制备铵铁蓝颜料。工艺流程如下：

回答下列问题：

（1）红渣的主要成分为________（填化学式），滤渣①的主要成分为________（填化学式）。

（2）黄铁矿研细的目的是________。

（3）还原工序中，不生成S单质的反应的离子方程式为：________。

（4）工序①的名称为________、________、过滤、洗涤，所得母液循环使用。

（5）沉铁工序产生的白色沉淀中Fe的化合价为________，氧化工序发生反应的离子方程式为：________。

（6）若用还原工序得到的滤液制备和，所加试剂为________和________。（填化学式，不引入杂质）

23．（8分）

氧化镧在光学玻璃、陶瓷电容器、燃料电池等领域有广泛应用，工业上通常将沉淀剂加入氯化镧溶液得水合碳酸镧，经灼烧获得氧化镧产品。

I．水合碳酸镧的制备

已知：制备水合碳酸镧时，若溶液碱性太强会有碱式碳酸镧生成。

（1）向氯化镧溶液中加入适量碳酸氢铵溶液，控制溶液pH为6.5~7，充分搅拌后陈化2h，洗涤数次，真空抽滤，得到水合碳酸镧。

①制备时不宜用溶液代替溶液，其原因是________。

②证明固体已洗涤干净的实验操作是________。

（2）某兴趣小组利用以下装置模拟制备水合碳酸镧。

仪器X的名称为________；装置接口的连接顺序为a________f（填接口字母）。

24．（14分）

某锂离子二次电池的正极材料主要为，还含有少量Al、Fe、Mn、Ni的化合物。通过如下流程利用废旧锂离子电池制备草酸钴晶体：

已知该工艺条件下，有关金属离子沉淀完全的pH见下表：

回答下列问题：

（1）“酸浸还原”步骤，发生的反应中氧化产物为硫酸盐，则氧化剂与还原剂的物质的量之比为________。

（2）“滤渣”成分是________。“水解净化”时，温度不宜超过70℃，原因是________。

（3）“氧化沉铁锰”中，反应生成的离子方程式为________。

（4）利用“P507萃取剂”从“滤液”中分离。研究水相pH对金属离子分离的影响，所得结果如下图所示，其中分离因素越大，表明萃取剂对不同离子分离效果越好。

图1  水相pH对萃取率的影响          图2  水相pH对分离因素的影响

由图可知，萃取时的最佳水相pH为________（填字母）。

A．2.5 B．3.0 C．3.5 D．4.0

（5）“沉钴”适宜温度为50℃，温度过高会使沉淀率下降，可能的原因是________。

（6）采用热重分析法测定草酸钴晶体样品所含结晶水数目，将样品加热到140℃时失掉1个结晶水，失重9.84%。中________。

2024届高三年级第二次调研测试化学试题答案

一、选择题（每题只有一个正确选项，2×10=20分）

二、选择题（每题只有一个正确选项，3×10=30分）

三、填空题（每空2分，共50分）

21、（10分）（每空2分）

（1）

（2）

（3）

（4）

（5）

22、（18分）（除标注外，每空2分）

（1） 

（2）增大固液接触面积，加快反应速率，提高黄铁矿的利用率

（3）

（4）蒸发浓缩（1分）、冷却结晶（1分）

（5） 

（6）  （无先后顺序）

23．（8分）（每空2分）

（1）①防止溶液碱性太强时生成碱式碳酸钵[或]

②取最后一次洗涤液于试管中，加入硝酸酸化的硝酸银，若无白色沉淀生成，证明已洗涤干净

（2）（球形）干燥管  edbc

24．（14分）（每空2分）

（1）8：1

（2）  避免受热分解

（3）

（4）C

（5）温度过高，的溶解度增大