2024年高考化学一轮复习化学平衡常数化学反应进行的方向课件

这是一份2024年高考化学一轮复习化学平衡常数化学反应进行的方向课件，共41页。PPT课件主要包含了考点一化学平衡常数，关键能力训练提升，解析16，2kPa，解析26，返回25等内容，欢迎下载使用。

①反应物的平衡量＝起始量－变化量。②生成物的平衡量＝起始量＋变化量。③各物质变化浓度之比等于它们在化学方程式中化学计量数之比。变化浓度是联系化学方程式、平衡浓度、起始浓度、转化率、化学反应速率的桥梁。因此，抓变化浓度是解题的关键。
根据K3＝K1·K2,500 ℃、800 ℃时，反应③的平衡常数分别为2.5，0.375；升温，K减小，平衡左移，正反应为放热反应，所以ΔH＜0。
n(NO）/（CI2）增大时CI2的转化率增大
及时将体系中的产物分离(或适当减小压强)
根据图示，随着温度的升高，反应物H2S的体积分数逐渐减少，说明平衡向正反应方向移动，升温平衡向吸热方向进行，则ΔH＞0。
为提高H2S的平衡分解率，除改变温度外，还可采取的措施是及时将体系中的产物分离、适当减小压强等。
设H2S起始的物质的量浓度为1 ml·L－1，A点时H2S与H2的浓度相同，设为x ml·L－1，则
降温反应速率减小，又降温平衡逆向移动，CO浓度减小，所以为E点
温度一定时，加压平衡逆移，CH4转化率减小，所以p2大
压强为p2时，在y点反应未达到平衡，在x点达到平衡，则反应正向移动，所以v(正)大于v(逆)；该反应正反应为体积增大的方向，压强越大，CH4的转化率越小，已知相同温度下，p1条件下的转化率大于p2，则p1小于p2
①的速率最快，则①对应温度最高为348K，升温，平衡转化率增大则正向吸热。
K正K逆是温度的函数，据平衡移动原理K正受温度影响更大，因此升温增大的程度大于K逆。故K正-K逆值最大的曲线是①
A点温度最高，反应物浓度最高V正最大。
C点温度最高，生成物浓度最大V逆最大
反应物中己醇的含量越高，乙酸甲酯的平衡转化率越高。选2：1. 温度不变平衡常数不变
催化剂在催化过程中可以改变反应历程。a错。催化剂可以降低 活化能，等同倍数改变反应速率。bc正确。催化剂不能提高平衡转化率，d错。
考点二　化学反应进行的方向
解析：选B。能自发进行的反应并不一定能迅速发生，A项错误；ΔH－TΔS＜0的反应可自发进行，由ΔH＞0，ΔS＞0，能自发进行是因为体系有自发地向混乱度增大的方向转变的倾向，B项正确；应将焓变和熵变二者综合起来即利用复合判据进行反应自发性的判断，C项错误；D项中使用催化剂能改变反应的活化能，改变反应速率但不能改变反应进行的方向，错误。
解析：选C。焓变是一个与反应能否自发进行有关的因素，但不是唯一因素，焓值减小有利于反应自发进行，即多数的自发反应都是放热反应，A选项正确；熵是描述体系混乱度的物理量，熵值越大，体系混乱度越大，在同一条件下，不同物质的熵值不同，B选项正确；实验证明大多数自发进行的反应是放热反应，也有一些吸热反应能自发进行，如NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq)===CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l)　ΔH＝ ＋37.70 kJ/ml，C选项错误；焓变与熵变对反应方向有着共同影响，焓减小有利于反应自发进行，熵增大有利于反应自发进行，D选项正确。