2024届高三化学一轮复习镁、铝及其重要化合物课件

这是一份2024届高三化学一轮复习镁、铝及其重要化合物课件，共25页。PPT课件主要包含了答案C，海水提镁的工艺流程，答案D，氧化膜，坩埚钳，氧化铝为离子化合物，硼酸的酸性比碳酸弱，七水硫酸镁等内容，欢迎下载使用。

【2015江苏化学】在CO2中，Mg燃烧生成MgO和C。下列说法正确的是（ ）A．元素C的单质只存在金刚石和石墨两种同素异形体B．Mg、MgO中镁元素微粒的半径：r(Mg2＋)>r(Mg)C．在该反应条件下，Mg的还原性强于C的还原性D．该反应中化学能全部转化为热能
【2022年1月浙江卷】镁合金密度较小、强度较大，可用于制造飞机部件
(1)镁合金——用于制造火箭、导弹和飞机的部件。(2)镁——制造信号弹和焰火。
在HCl气流（防止MgCl2水解）中蒸发浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、干燥
与N2、CO2和空气中氧气都能反应在H2氛围中冷却
加热MgCl2溶液会促进Mg2＋水解生成Mg(OH)2
A．制备时要保持无水环境B．输送气态产物的管道温度要保持在180℃以上C．氯化时加炭，既增大了反应的趋势，又为氯化提供了能量 D．为避免产生大量CO2，反应过程中需保持炭过量
防止AlCl3、MgCl2 水解
氯化时加炭，易发生 既增大了反应的趋势，同时C被氧化为CO放出热量，则又为氯化提供了能量
反应过程中若保持炭过量，则可能发生反应：SiO2+2C Si+2CO
或者SiO2+3C SiC+2CO，导致获得的固体产物MgCl2中含有Si、SiC等杂质
2．(2020·山东卷，9)以菱镁矿(主要成分为MgCO3，含少量SiO2，Fe2O3和Al2O3)为原料制备高纯镁砂的工艺流程如下：已知浸出时产生的废渣中有SiO2，Fe(OH)3和Al(OH)3。下列说法错误的是(　　)A．浸出镁的反应为MgO＋2NH4Cl===MgCl2＋2NH3↑＋H2OB．浸出和沉镁的操作均应在较高温度下进行C．流程中可循环使用的物质有NH3、NH4ClD．分离Mg2＋与Al3＋、Fe3＋是利用了它们氢氧化物Ksp的不同
调pH达到一定值时Fe3＋、Al3＋产生沉淀，而Mg2＋不沉淀
（2019-I）一种以硼镁矿（含Mg2B2O5·H2O、SiO2及少量Fe2O3、Al2O3）为原料生产硼酸及轻质氧化镁的工艺流程如下：
（1）在95 ℃“溶浸”硼镁矿粉，产生的气体在“吸收”中反应的化学方程式为____。（2）“滤渣1”的主要成分有_________。为检验“过滤1”后的滤液中是否含有Fe3+离子，可选用的化学试剂是_________。（4）在“沉镁”中生成Mg(OH)2·MgCO3沉淀的离子方程式为__________，母液经加热后可返回___________工序循环使用。由碱式碳酸镁制备轻质氧化镁的方法是___。
NH4HCO3+NH3=(NH4)2CO3
SiO2、Fe2O3、Al2O3
2Mg2++2CO32-+H2O=Mg(OH)2·MgCO3↓+CO2↑
2、铝的化学性质(写出化学方程式)
密度：较小 质地 ：柔软
①纯铝用作导线 ②铝合金制备汽车、飞机、生活用品等
科学探究：加热铝箔
1、用 夹住一小块铝箔，在酒精灯上加热至熔化，轻轻晃动。观察到： ，原因是： 。2、再取一块铝箔，用砂纸仔细打磨（或在酸中处理后，用水洗净），除去表面的保护膜，再加热至熔化。观察到： ， 结论 。化学方程式： 。
铝箔发红卷缩，熔化的铝并不滴落
①铝容易被氧化而生成一层致密的氧化膜：4Al＋3O2===2Al2O3②氧化铝的熔点比铝的熔点高
除去保护膜的铝箔也熔化但并不滴落
铝箔在空气中很快生成新的氧化膜
4Al＋3O2===2Al2O3
(1)工业上制造镁粉时，可将镁蒸气在N2中冷却。( )(2)向氯化铵溶液中投入一铝片，铝片上产生大量气泡，该气体是氨气。( )(3)能用铝槽车储运浓硫酸与浓硝酸，是因为铝的化学性质稳定，不与浓硫酸、浓硝酸反应。( )(4)铝中添加适量锂，制得低密度、高强度的铝合金，可用于航空工业。( )
两性氧化物，熔点高、制取铝
3．氢氧化铝 白色胶状固体，有较强的吸附性 净水
4．一种重要的复盐——明矾(1)硫酸铝钾是由两种不同的金属离子和一种酸根离子组成的复盐。(2)明矾的化学式为KAl(SO4)2·12H2O，它是无色晶体，可溶于水，水溶液pH__ 7(填“＜”“＞”或“＝”)。明矾可以净水，其净水的原理是______________ ，Al(OH)3胶体吸附水中杂质形成沉淀而净水。
Al(OH)3(胶体)＋3H＋
Al(OH)3两性在化学实验中的应用(1)检验与鉴别①用过量NaOH溶液检验Al3＋的存在。②用过量NaOH溶液鉴别AlCl3溶液和MgCl2溶液。③用互滴法鉴别AlCl3溶液与NaOH溶液或NaAlO2溶液与盐酸。
(2)分离与除杂用过量NaOH溶液和相应酸溶液分离Al3＋、Mg2＋或分离MgO、Al2O3等。具体来说：①Mg(Al)：加足量NaOH溶液。②Fe2O3 (Al2O3)：加足量NaOH溶液。③Mg(OH)2[Al(OH)3]：加足量NaOH溶液。④Mg2＋(Al3＋)：加过量NaOH溶液，过滤，再加酸充分溶解。
1.正误判断，正确的打“√”，错误的打“×”。(1)氧化铝熔点高，常用于制造耐高温材料(2022·浙江6月选考，8C)(　　)(2)工业上通过电解六水合氯化镁制取金属镁(2022·浙江6月选考，9A)(　　)(3)铝热反应非常剧烈，操作时要戴上石棉手套和护目镜(2022·浙江6月选考，11B)(　　)(4)技术人员开发高端耐腐蚀镀铝钢板，是因为铝能形成致密氧化膜(2022·广东，6D)(　　)(5)利用海水制取溴和镁单质，此过程中Br－可被氧化，Mg2＋可被还原(2022·广东，12B)(　　)(6)MgCl2溶液中滴加NaOH溶液至过量，现象为产生白色沉淀后沉淀消失(2022·海南，6A)(　　)
．(2022·湖南等级考)铝电解厂烟气净化的一种简单流程如下：下列说法错误的是(　　)A．不宜用陶瓷作吸收塔内衬材料B．采用溶液喷淋法可提高吸收塔内烟气吸收效率C．合成槽中产物主要有Na3AlF6和CO2D．滤液可回收进入吸收塔循环利用
铝土矿的主要成分是Al2O3，含有的杂质是Fe2O3和SiO2，由于Al2O3具有两性，而杂质SiO2是酸性氧化物，Fe2O3是碱性氧化物，因而可设计出两种提纯Al2O3的方案。
（2023浙江6月）某研究小组用铝土矿为原料制备絮凝剂聚合氯化铝
(1)步骤Ⅰ所得滤液中主要溶质的化学式是___________。(2)下列说法不正确的是___________。A．步骤I，反应须在密闭耐高压容器中进行，以实现所需反应温度B．步骤Ⅱ，滤液浓度较大时通入过量CO2有利于减少Al(OH)3沉淀中的杂质C．步骤Ⅲ，为减少Al(OH)3吸附的杂质，洗涤时需对漏斗中的沉淀充分搅拌D．步骤Ⅳ中控制Al(OH)3和AlCl3的投料比可控制产品盐基度(3)步骤V采用如图所示的蒸汽浴加热，仪器A的名称是___________；步骤V不宜用酒精灯直接加热的原因是___________。
酒精灯直接加热受热不均匀，会导致产品盐基度不均匀
（2017江苏）以铝土矿(主要成分为Al2O3，含SiO2和Fe2O3等杂质)为原料制备铝的一种工艺流程如下：
注：SiO2在“碱溶”时转化为铝硅酸钠沉淀。（1）“碱溶”时生成偏铝酸钠的离子方程式为_____________________。 （2）向“过滤Ⅰ”所得滤液中加入NaHCO3溶液，溶液的pH_____ (填“增大”、“不变”或“减小”)。（3）“电解Ⅰ”是电解熔融Al2O3，电解过程中作阳极的石墨易消耗，原因是_____。（4）铝粉在1000℃时可与N2反应制备AlN。在铝粉中添加少量NH4Cl固体并充分混合，有利于AlN的制备，其主要原因是_____________________。
Al2O3 + 2OH-＝2AlO2-+H2O（
水解程度 AlO2-> HCO3-
石墨电极被阳极上产生的O2氧化
NH4Cl分解产生的HCl能破坏Al表面的Al2O3薄膜
3．(2020·江苏卷，3)下列有关物质的性质与用途具有对应关系的是(　　)A．铝的金属活泼性强，可用于制作铝金属制品B．氧化铝熔点高，可用作电解冶炼铝的原料C．氢氧化铝受热分解，可用于中和过多的胃酸D．明矾溶于水并水解形成胶体，可用于净水
铝在空气中可以与氧气反应生成致密氧化铝，保护铝铝具有延展性，故铝可用于制作铝金属制品
氢氧化铝可以中和过多的胃酸
4．(经典高考题)絮凝剂有助于去除工业和生活废水中的悬浮物。下列物质可作为絮凝剂的是(　　)A．CC2O4·2H2O B．CaSO4·2H2OC．Pb(CH3COO)2·3H2O D．KAl(SO4)2·12H2O
【2022湖北】Be2+和Al3+的电荷与半径之比相近，导致两元素性质相似。下列说法错误的是( )A．Be2+与Al3+都能在水中与氨形成配合物 B．BeCl2和AlCl3的熔点都比MgCl2的低C．Be(OH)2和Al(OH)3均可表现出弱酸性 D．Be和Al的氢化物都不能在酸中稳定存在
已知:H2CO3的Ka1=4.4×10-7,Ka2=4.7×10-11;H3BO3的Ka=5.8×10-10。向碳酸钠溶液中逐滴加入硼酸溶液　　(填“有”或“无”)气泡产生,理由是　　　　　　　　　　　　　　　　　
硼酸（H3BO3）在水中的电离方程式为?
H3BO3+H2O ⇌[B（OH）4]- + H+
(2015-I) 硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿（主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示：
（1）写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式________，（4）“粗硼酸”中的主要杂质是 （填名称）。（5）以硼酸为原料可制得硼氢化钠（NaBH4），它是有机合成中的重要还原剂，其电子式为_______。（6）单质硼可用于生成具有优良抗冲击性能硼钢。以硼酸和金属镁为原料可制备单质硼，用化学方程式表示制备过程___________。