2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（四十三） 难溶电解质的溶解平衡 （含答案）

这是一份2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（四十三） 难溶电解质的溶解平衡 （含答案），共11页。试卷主要包含了选择题，非选择题等内容，欢迎下载使用。

课时跟踪检测（四十三） 难溶电解质的溶解平衡

一、选择题
1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液去油污能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
2．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是( )
A．AgCl溶液溶解平衡正向移动
B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c(Ag＋)增大
D．溶液中c(Cl－)增大
3．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是( )
A．该反应的平衡常数K＝
B．MnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变
4．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－9
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大
D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数为5×1018
5．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是( )
A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2NH===2NH3·H2O＋Mg2＋
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
6．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是( )
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
5.4×10－13
8.5×10－16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
7．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。①中现象：产生红色沉淀，②中现象：溶液先浑浊，后来澄清，③中现象：产生白色沉淀。

关于该实验的分析不正确的是( )
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)
B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
C．③中颜色变化说明有AgCl生成
D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶
8．常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(FeS)＝6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是( )
A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀
B．常温下，反应FeS(s)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋Fe2＋(aq)的平衡常数K＝4.0×106
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀
D．向FeS悬浊液中通入少许HCl，c(Fe2＋)与Ksp(FeS)均增大
9．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1
D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
10．常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，反应过程中－lg c(Ag＋)或－lg c[Ag(NH3)]与加入氨水体积的关系如图(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是( )

A．原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L－1
B．反应生成的氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10－8
C．b点溶液中NH的浓度小于c点溶液中NH的浓度
D．m点溶液中c(NO) 11．常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )

A．Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10－15
B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－4 mol·L－1
C．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的过饱和溶液
D．Fe3＋浓度为0.01 mol·L－1溶液中，调节pH＝3.2，可认为Fe3＋沉淀完全

二、非选择题
12．从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图。

回答下列问题。
(1)先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是____；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3＋的浓度为________________________。
[已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31]
(2)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中＝_____(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________________。
[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]
13．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
(查阅资料)25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
(实验探究)向2支均盛有1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)
试管编号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
①___
Ⅱ
4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
②___
A．白色沉淀转化为红褐色沉淀
B．白色沉淀不发生改变
C．红褐色沉淀转化为白色沉淀
D．白色沉淀溶解，得无色溶液
(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3＋)＝_______。
(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。
猜想2：________________________。
(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____(填“1”或“2”)。
课时跟踪检测（四十三） 难溶电解质的溶解平衡
一、选择题
1.下列化学原理的应用，主要用沉淀溶解平衡原理来解释的是( )
①热纯碱溶液去油污能力强
②误将钡盐[BaCl2、Ba(NO3)2]当作食盐混用后，常用0.5%的Na2SO4溶液解毒
③溶洞、珊瑚的形成
④碳酸钡不能作“钡餐”而硫酸钡则能
⑤泡沫灭火器灭火的原理
A．②③④ B．①②③
C．③④⑤ D．①②③④⑤
解析：选A Na2CO3溶液中存在水解平衡：CO＋H2OHCO＋OH－，加热平衡正移。c(OH－)增大，去油污能力增强，①错误；泡沫灭火器的灭火原理是利用Al3＋与HCO相互促进的水解反应，与沉淀溶解平衡原理无关，⑤错误；②、③、④均与沉淀溶解平衡有关。
2．在AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，下列说法正确的是( )
A．AgCl溶液溶解平衡正向移动
B．AgCl溶解度增大
C．溶液中c(Ag＋)增大
D．溶液中c(Cl－)增大
解析：选D AgCl饱和溶液中尚有AgCl固体存在，则溶液中存在沉淀溶解平衡：AgCl(s)Ag＋(aq)＋Cl－(aq)，当向溶液中加入0.1 mol·L－1的盐酸时，c(Cl－)增大，平衡逆向移动，所以溶液中c(Ag＋)变小，AgCl溶解度减小。
3．化工生产中常用MnS作沉淀剂除去工业废水中的Cu2＋：
Cu2＋(aq)＋MnS(s)CuS(s)＋Mn2＋(aq)。下列有关叙述中正确的是( )
A．该反应的平衡常数K＝
B．MnS的Ksp小于CuS的Ksp
C．达到平衡时c(Mn2＋)＝c(Cu2＋)
D．向溶液中加入少量Na2S固体后，溶液中c(Cu2＋)、c(Mn2＋)保持不变
解析：选A 反应的平衡常数K＝＝＝，故A正确；化学式相似的物质，溶度积小的沉淀可以转化为溶度积更小的沉淀，MnS的Ksp比CuS的Ksp大，故B错误；该反应达到平衡时各离子的浓度保持不变，但不一定相等，故C错误；增大硫离子的浓度，平衡向左移动，所以c(Cu2＋)、c(Mn2＋)均减小，故D错误。
4．常温下，取一定量的PbI2固体配成饱和溶液，t时刻改变某一条件，离子浓度变化如图所示。下列有关说法正确的是( )

A．常温下，PbI2的Ksp为2×10－9
B．温度不变，向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，平衡向左移动，Pb2＋的浓度减小
C．温度不变，t时刻改变的条件可能是向溶液中加入了KI固体，PbI2的Ksp增大
D．常温下，Ksp(PbS)＝8×10－28，向PbI2的悬浊液中加入Na2S溶液，反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数为5×1018
解析：选D 根据图像可知常温下平衡时溶液中c(Pb2＋)、c(I－)分别是10－3 mol·L－1、2×10－3 mol·L－1，因此PbI2的Ksp＝c(Pb2＋)·c2(I－)＝4×10－9，A错误；向PbI2饱和溶液中加入少量硝酸铅浓溶液，Pb2＋浓度增大，B错误；温度不变，PbI2的Ksp不变，C错误；反应PbI2(s)＋S2－(aq)PbS(s)＋2I－(aq)的化学平衡常数K＝＝＝5×1018，D正确。
5．下列关于Mg(OH)2制备和性质的离子方程式中，不正确的是( )
A．由MgCl2溶液和NaOH溶液制备Mg(OH)2：Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓
B．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓FeCl3溶液，生成红褐色沉淀：3Mg(OH)2＋2Fe3＋===2Fe(OH)3＋3Mg2＋
C．向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2NH===2NH3·H2O＋Mg2＋
D．向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，浊液变澄清：Mg(OH)2＋2H＋===Mg2＋＋2H2O
解析：选D A．MgCl2和NaOH溶液发生复分解反应生成Mg(OH)2沉淀，离子方程式正确。B.Mg(OH)2悬浊液中存在溶解平衡：Mg(OH)2(s)Mg2＋(aq)＋2OH－(aq)，滴加浓FeCl3溶液时，Fe3＋与OH－结合生成Fe(OH)3沉淀，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终生成红褐色沉淀，离子方程式正确。C.向Mg(OH)2悬浊液中滴加浓NH4Cl溶液，NH与OH－结合生成NH3·H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式正确。向Mg(OH)2悬浊液中滴加醋酸，CH3COOH与OH－反应生成CH3COO－和H2O，Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，Mg(OH)2逐渐溶解而使浊液变澄清，离子方程式为Mg(OH)2＋2CH3COOH===Mg2＋＋2CH3COO－＋2H2O，D错误。
6．下表是五种银盐的溶度积常数(25 ℃)，下列有关说法错误的是( )
化学式
AgCl
Ag2SO4
Ag2S
AgBr
AgI
溶度积
1.8×10－10
1.4×10－5
6.3×10－50
5.4×10－13
8.5×10－16

A．五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4
B．将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色的Ag2S沉淀
C．沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动
D．常温下，AgCl、AgBr和AgI三种物质的溶解度逐渐增大
解析：选D 由溶度积常数可以看出，溶解度最大的是Ag2SO4，A项正确；AgCl比Ag2S的溶度积常数大很多，则Ag2S更难溶，所以将AgCl溶解于水后，向其中加入Na2S可以生成黑色的Ag2S沉淀，B项正确；沉淀溶解平衡的建立是有条件的，外界条件改变时，平衡也会发生移动，C项正确；从溶度积常数可以看出，AgCl、AgBr、AgI溶度积常数逐渐减小，所以AgCl、AgBr、AgI三种物质在常温下的溶解度逐渐减小，D项错误。
7．为研究沉淀的生成及其转化，某小组进行如图实验。①中现象：产生红色沉淀，②中现象：溶液先浑浊，后来澄清，③中现象：产生白色沉淀。

关于该实验的分析不正确的是( )
A．①浊液中存在平衡：Ag2CrO4(s)2Ag＋(aq)＋CrO(aq)
B．②中溶液变澄清的原因：AgOH＋2NH3·H2O===[Ag(NH3)2]OH＋2H2O
C．③中颜色变化说明有AgCl生成
D．该实验可以证明AgCl比Ag2CrO4更难溶
解析：选D AgNO3溶液过量，故余下浊液中含有Ag＋，加入KCl溶液生成AgCl白色沉淀，不能证明AgCl比Ag2CrO4更难溶。
8．常温下，Ksp(ZnS)＝1.6×10－24，Ksp(FeS)＝6.4×10－18，其中FeS为黑色晶体，ZnS是一种白色颜料的组成成分。下列说法正确的是( )
A．向物质的量浓度相等的FeSO4和ZnSO4混合液中滴加Na2S溶液，先产生黑色沉淀
B．常温下，反应FeS(s)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋Fe2＋(aq)的平衡常数K＝4.0×106
C．在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，一定不会产生FeS沉淀
D．向FeS悬浊液中通入少许HCl，c(Fe2＋)与Ksp(FeS)均增大
解析：选B Ksp(ZnS)＜Ksp(FeS)，根据Ksp小的先沉淀可知，先产生ZnS白色沉淀，故A错误；反应FeS(s)＋Zn2＋(aq)ZnS(s)＋Fe2＋(aq)的平衡常数K＝＝＝＝＝4.0×106，故B正确；在ZnS的饱和溶液中，加入FeSO4溶液，由于FeSO4浓度未知，则Q(FeS)可能大于Ksp(FeS)，故可能产生FeS沉淀，故C错误；Ksp(FeS)只与温度有关，通入少许HCl，Ksp (FeS)不变，故D错误。
9．某温度时，CuS、MnS在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。下列说法错误的是( )

A．a点对应的Ksp大于b点对应的Ksp
B．向CuSO4溶液中加入MnS发生反应：Cu2＋(aq)＋MnS(s)===CuS(s)＋Mn2＋(aq)
C．在含有CuS和MnS固体的溶液中，c(Cu2＋)∶c(Mn2＋)＝(2×10－23)∶1
D．该温度下，Ksp(CuS)小于Ksp(MnS)
解析：选A 因为a点和b点都在CuS的沉淀溶解平衡曲线上，Ksp是定值，A错误；因为Ksp(CuS) 10．常温下，向10 mL一定浓度的硝酸银溶液中逐滴加入0.1 mol·L－1的氨水，反应过程中－lg c(Ag＋)或－lg c[Ag(NH3)]与加入氨水体积的关系如图(忽略溶液体积变化)。下列说法错误的是( )

A．原硝酸银溶液的浓度是0.1 mol·L－1
B．反应生成的氢氧化银的Ksp(AgOH)的数量级为10－8
C．b点溶液中NH的浓度小于c点溶液中NH的浓度
D．m点溶液中c(NO) 解析：选C a→b为－lg c(Ag＋)变化的趋势，根据b点可知加入氨水体积为10 mL时，－lg c(Ag＋)最大，即c(Ag＋)最小，根据Ag＋＋NH3·H2O===AgOH↓＋NH，可知AgNO3和NH3·H2O按物质的量之比1∶1进行反应，由于氨水和硝酸银溶液体积相等，则硝酸银溶液的浓度等于氨水的浓度，故原硝酸银的浓度为0.1 mol·L－1，A项正确；b点时AgNO3和NH3·H2O恰好完全反应生成AgOH沉淀，此时－lg c(Ag＋)＝4，即c(Ag＋)＝10－4 mol·L－1，Ksp(AgOH)＝c(Ag＋)·c(OH－)＝10－4×10－4＝10－8，B项正确；b点溶液为0.05 mol·L－1NH4NO3溶液，再加入氨水，发生反应AgOH＋2NH3 ·H2O===Ag(NH3)2OH＋2H2O，溶液体积增大，NH浓度减小，故b点溶液中NH的浓度大于c点溶液中NH的浓度，C项错误；b→c为－lg c[Ag(NH3)]的变化趋势，m点溶液中－lg c[Ag(NH3)]＝2，即c[Ag(NH3)]＝10－2 mol·L－1，根据Ag(NH3)2OH===Ag(NH3)＋OH－，可知c(OH－)＝10－2 mol·L－1，溶液呈碱性，根据电荷守恒有c(NO)＋c(OH－)＝c(Ag＋)＋c[Ag(NH3)]＋c(NH)＋c(H＋)，则c(NO) 11．常温下几种阳离子浓度与溶液pH的关系如图所示。据图判断下列说法正确的是( )

A．Ksp[Fe(OH)2]＝1.0×10－15
B．Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2＋)＝1.0×10－4 mol·L－1
C．a点可表示Fe(OH)3的不饱和溶液，Cu(OH)2的过饱和溶液
D．Fe3＋浓度为0.01 mol·L－1溶液中，调节pH＝3.2，可认为Fe3＋沉淀完全
解析：选D 当pH＝8时，－lg c(Fe2＋)＝5，即溶液中c(Fe2＋)＝1.0×10－5mol·L－1，则Ksp[Fe(OH)2]＝c(Fe2＋)×c2(OH－)＝1.0×10－5×2＝1.0×10－17，故A错误；Mg(OH)2饱和溶液中c(Mg2＋)与溶液的pH有关，故B错误； a点在c(Fe3＋)曲线上方，而在c(Cu2＋)曲线下方，说明a点可表示Fe(OH)3的过饱和溶液，Cu(OH)2的不饱和溶液，故C错误；pH＝3.2时，溶液中，－lg c(Fe3＋)＞5，即c(Fe3＋)＜1.0×10－5mol·L－1，说明此时Fe3＋全部除去，故D正确。
二、非选择题
12．从钛白工业废酸(含钪、钛、铁、锰等离子)中提取氧化钪(Sc2O3)的一种流程如图。

回答下列问题。
(1)先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是____；再向滤液加入氨水调节pH＝6，滤液中Sc3＋的浓度为________________________。
[已知：Ksp[Mn(OH)2]＝1.9×10－13，Ksp[Fe(OH)3]＝2.6×10－39，Ksp[Sc(OH)3]＝9.0×10－31]
(2)用草酸“沉钪”。25 ℃时pH＝2的草酸溶液中＝_____(保留两位有效数字)。写出“沉钪”得到草酸钪的离子方程式：___________________________________。
[已知Ka1(H2C2O4)＝5.9×10－2，Ka2(H2C2O4)＝6.4×10－5]
解析：(1)废酸中含钪、钛、铁、锰等离子，洗涤“油相”已除去大量的钛离子，根据已知可以求出余下三种离子沉淀完全时(离子浓度小于10－5 mol·L－1)的pH，发现锰离子沉淀完全时pH约为10，钪离子沉淀完全时pH约为5，而铁离子沉淀完全时pH约为3，所以先加入氨水调节pH＝3，过滤，滤渣主要成分是Fe(OH)3；再向滤液加入氨水调节pH＝6，此时溶液中c(OH－)＝10－8mol·L－1，滤液中Sc3＋的浓度为 mol·L－1＝9.0×10－7 mol·L－1。(2)25 ℃时pH＝2的草酸溶液中＝××＝Ka2(H2C2O4)×Ka1(H2C2O4)×＝6.4×10－5×5.9×10－2×≈3.8×10－2。“沉钪”得到草酸钪的离子方程式为2Sc3＋＋3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓＋6H＋。
答案：(1)Fe(OH)3 9.0×10－7 mol·L－1
(2)3.8×10－2 2Sc3＋＋3H2C2O4===Sc2(C2O4)3↓＋6H＋
13．某研究小组进行Mg(OH)2沉淀溶解和生成的实验探究。
(查阅资料)25 ℃时，Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38。
(实验探究)向2支均盛有1 mL 0.1 mol·L－1 MgCl2溶液的试管中分别加入2滴2 mol·L－1 NaOH溶液，制得等量Mg(OH)2沉淀。
(1)分别向两支试管中加入不同试剂，记录实验现象如表：(表中填空填下列选项中字母代号)
试管编号
加入试剂
实验现象
Ⅰ
2滴0.1 mol·L－1 FeCl3溶液
①___
Ⅱ
4 mL 2 mol·L－1 NH4Cl溶液
②___

A．白色沉淀转化为红褐色沉淀
B．白色沉淀不发生改变
C．红褐色沉淀转化为白色沉淀
D．白色沉淀溶解，得无色溶液
(2)测得试管Ⅰ中所得混合液pH＝6，则溶液中c(Fe3＋)＝_______。
(3)同学们猜想实验Ⅱ中沉淀溶解的主要原因有两种：
猜想1：NH结合Mg(OH)2电离出的OH－，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。
猜想2：________________________。
(4)为验证猜想，同学们取少量相同质量的氢氧化镁盛放在两支试管中，一支试管中加入醋酸铵溶液(pH＝7)，另一支试管中加入NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)，两者沉淀均溶解。该实验证明猜想正确的是____(填“1”或“2”)。
解析：(1)已知n(MgCl2)＝1×10－3 L×0.1 mol·L－1＝1×10－4 mol，n(NaOH)≈0.1×10－3 L×2 mol·L－1＝2×10－4 mol，由反应Mg2＋＋2OH－===Mg(OH)2↓可知，二者基本反应完全生成白色沉淀Mg(OH)2，当向其中加入FeCl3溶液时，由于Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38远小于Ksp[Mg(OH)2]＝1.8×10－11，所以白色沉淀Mg(OH)2转化为红褐色沉淀Fe(OH)3；当向其中加入NH4Cl溶液时，NH与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动，最终使Mg(OH)2完全溶解得无色溶液。(2)当试管Ⅰ中所得混合液pH＝6时，即c(OH－)＝10－8 mol·L－1，由Ksp[Fe(OH)3]＝4.0×10－38可求得c(Fe3＋)＝4.0×10－14 mol·L－1。(3)NH4Cl因水解而呈酸性，生成的H＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动。(4)由于醋酸铵溶液(pH＝7)呈中性，能使Mg(OH)2沉淀溶解，说明不是NH水解呈酸性导致Mg(OH)2溶解；当加入弱碱性的NH4Cl和氨水混合液(pH＝8)时，沉淀也溶解，说明猜想2是错误的。因此证明Mg(OH)2沉淀溶解的根本原因是NH与Mg(OH)2电离出OH－结合生成弱电解质NH3·H2O，促进Mg(OH)2溶解平衡正向移动，最终得无色溶液，所以猜想1是正确的。
答案：(1)①A ②D (2)4×10－14 mol·L－1
(3)NH4Cl水解出来的H＋与Mg(OH)2电离出的OH－结合生成水，使Mg(OH)2的溶解平衡正向移动 (4)1