河北省高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试卷（Word版含答案）

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崇德实验中学2023-2024学年高二上学期9月月考化学试题可能用到的相对原子质量：H:1  C:12   O:16     Cu:64一、单选题（每题只有一个正确选项，共14题，每题3分，共42分）1．在海洋岛礁上安装“空气―Mg”金属燃料电池可为水上照明信标供电，其原理如图所示。下列说法中不正确的是（   ）  A．电池工作时，海水中的向空气电极移动B．0.5mol参与反应，2mol电子流入Mg电极C．Mg电极上发生氧化反应，该电极需定期更换D．理论上参与反应的Mg与的物质的量之比为2∶12．近期，我国科学家提出了一种双极膜硝酸盐还原工艺，原理如图。双极膜中间层中的解离为H+和OH-，在外加直流电场作用下分别向两极迁移。下列说法不正确的是（   ）    A．m是H+B．b接电源正极C．产生的与的物质的量之比为4：5D．左室电极反应为3．化学与生活、科技息息相关，下列说法正确的是（   ）A．“天宫课堂”实验：乙酸钠过饱和溶液结晶形成温热“冰球”，该过程发生吸热反应B．暖气片表面刷油漆可防止金属腐蚀C．铜在酸雨中发生析氢腐蚀D．“玉兔二号”月球车使用的太阳能电池板材料是二氧化硅，可将太阳能转化为电能4．已知的速率方程(为速率常数)，该反应可认为经过以下反应历程：第一步：   快速平衡第二步：快速平衡第三步： 慢反应下列说法正确的是（   ）A．第三步反应的活化能较低，是决速反应B．是该总反应的中间产物，是该总反应的催化剂C．分别增大相同的倍数，对总反应速率的影响程度前者大D．升温、加入催化剂可使增大导致反应速率加快5．某反应使用催化剂后，其反应过程中能量变化如下图，下列说法正确的是（   ）A．使用催化剂可以加快反应速率的原因是提高了反应的活化能B．使用催化剂后，不变C．反应①是放热反应，反应②是吸热反应D．6．某研究小组为了研究不同条件下金属铝粉在过量稀硫酸中的反应速率，设计如下实验。已知：，反应均需要搅拌60s。编号温度/℃体积/mL体积/mL铝粉加入量/g铝粉溶解量/g①204002.00500.0540②804002.00500.1184③202.00500.2200下列说法不正确的是（   ）A．实验①中用硫酸表示的反应速率B．实验①和②是为了研究温度对该反应速率的影响C．若实验①和③是研究硫酸的浓度对该反应速率的影响，则℃，mLD．若在反应溶液中加入少量固体，则对该反应的速率无影响 7．密闭容器中发生反应：，下列能加快反应速率是（   ）A．增加C(s)的量 B．保持压强不变，充入N2C．保持容器体积不变，充入Ar D．将容器的体积缩小为原来一半8．针对反应，下列说法正确的是（   ）A．低温下能自发进行 B．高温下能自发进行C．任何温度下都不能自发进行 D．任何温度下都能自发进行9．恒温时，在容积不变的刚性密闭容器中，发生可逆反应   能说明反应已达到平衡状态的是（   ）A． B．容器内混合气体的密度保持不变C．容器内的压强保持不变 D．与的浓度相等10．若在绝热、恒容的密闭容器中充入一定量的SO2Cl2(g)和SCl2(g)，发生反应：，下列示意图能说明t1时刻反应达到平衡状态的是（   ）A．a和c B．b和d C．c和d D．b和c11．已知：NO和O2转化为NO2的反应机理如下：①(快)        平衡常数K1②        平衡常数K2下列说法不正确的是（   ）A．B．反应②的速率大小决定的反应速率C．反应过程中的能量变化可用图a表示D．的平衡常数  12．对于可逆反应：，下列措施能使反应物中活化分子百分数和化学平衡常数都变化的是（   ）A．增大压强 B．升高温度 C．使用催化剂 D．多充入O213．一定温度下，将2molA和2molB两种气体混合放入体积为2L的密闭刚性容器中，发生反应， 2 min末反应达到平衡，生成0.8 mol D，并测得C的物质的量浓度为0.4 mol·L-1，下列说法正确的是（   ）A．此温度下该反应的平衡常数K等于1        B．A的平衡转化率为40%C．x的值为2                               D．A和B的平衡转化率相等14．已知：T℃时反应的平衡常数。恒温(T℃)条件下向恒容密闭容器中投入、、，一段时间后，下列说法正确的是（   ）A．混合气体颜色变浅 B．氢气的体积分数变大C．混合气体颜色不变 D．容器内压强逐渐减小二、非选择题（共58分）15．钢铁在自然界中的腐蚀比较普遍。(1)远洋轮船的钢铁船体在海水中易发生电化学腐蚀中的          腐蚀。为防止这种腐蚀，通常把船体与浸在海水里的Zn块相连，或与直流电源的     (填“正”或“负”)极相连。(2)利用如图装置，可以模拟铁的电化学防护。若X为碳棒，为减缓铁的腐蚀，开关K应置于     处。若X为锌，开关K置于M处，该电化学防护法称为                               。(3)在实际生产中，可在铁件的表面镀铜防止铁被腐蚀。装置如图所示，请回答：①应将铁件置于            极(填A或B)，另一电极材料应为                         。②若电镀前铁、铜两片金属的质量相同，电镀完成后将它们取出洗净、烘干、称量，二者的质量差为5.12g，则电镀时电路中通过的电子为               mol。16．茶温度下，在一个2L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据，填写下列空白：(1)从开始至2min，X的平均反应速率为           。(2)该反应的化学方程式为           。(3)1min时，      (填“>”、“<”或“=”下同)，2min时，转化率   。(4)若2min时向容器中通入氩气(容器体积不变)，X的化学反应速率将           (填“增大”、“减小”或“不变”。下同)，5min时，压缩容器体积，反应速率会           。(5)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变)，下列能说明反应已达平衡的是           。a．X、Y、Z三种气体的浓度相等     b．混合气体的相对分子质量不随时间变化c．混合气体的总压强不随时间变化    d．反应速率e．17．某实验小组为探究酸性条件下碘化钾与过氧化氧反应的化学反应速率，进行以下实验探究。(1)实验一：向硫酸酸化的过氧化氢溶液中加入碘化钾、淀粉和硫代硫酸钠()的混合溶液，一段时间后溶液变蓝。该小组查阅资料知体系中存在下列两个主要反应：反应ⅰ：；     反应ⅱ：。为了证实上述反应过程，进行下列实验(所用试剂浓度均为)实验二：向酸化的溶液中加入淀粉KI溶液，溶液几秒后变为蓝色。再向已经变蓝的溶液中加入溶液，溶液立即褪色。根据此现象可知反应ⅰ的速率           反应ⅱ的速率(填“大于”、“小于”或“等于”)，解释实验一中溶液混合一段时间后才变蓝的原因是           。(2)为了探究对反应速率的影响，设计两组对比实验，按下表中的试剂用量将其迅速混合观察现象。(各实验均在室温条件下进行)实验编号试剂体积/mL溶液开始变蓝的时间/sKI(含淀粉)I4040204020IIV1202040V2①V1=           ，V2=           。②对比实验I和实验II，           (填“>”、“<”或“=”)。(3)利用实验I的数据，计算反应ⅱ在的化学反应速率           18．回答下列问题(1)运用原电池原理可研究物质的性质或进行工业生产。①某兴趣小组设计如图装置，用锌、铜作电极材料，硫酸铜溶液为电解质溶液进行原电池实验。负极材料是      。(填“锌”或“铜”)；当正极质量增加时，转移了      电子。②如图所示，运用原电池原理可将转化成硫酸。其中质子交换膜将该原电池分隔成余化反应室和还原反应室，能阻止气体通过而允许H+通过。是极      (填“正”或“负”)，b电极反应式为      ，生产过程中向      (填“a”或“b”)电极区域运动。(2)氮及其化合物在生产、生活中有广泛的应用，按要求回答下列问题：①恒温下，将和置于体积为的密闭容器中进行反应。若时测得氢气浓度为，则用氨气表示内的化学反应速率为      ，时体系总压强与初始时的总压强之比为      。②消除污染物，可在一定条件下，用与反应生成和，在恒容密闭容器中充入和发生反应。下列事实能说明该反应达到平衡状态的是      (填字母)。A．容器中NO和的体积分数之比不再变化B．容器中混合气体的平均相对分子质量不再变化C．D．相同时间内断裂中数与形成中数之比为