第三单元 第一节　第二课时　原子中的电子 同步练习2023-2024 鲁教版化学 八年级全一册

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  第一节　原子的构成第2课时　原子中的电子 1.原子核外电子的排布(1)分层运动:能量低的电子在离核　较近　的区域运动,能量高的电子在离核　较远　的区域运动,又称为电子的　分层　排布。 (2)电子层:一共分为七层,第一层最多容纳　2　个电子,第二层最多　8　个,最外层电子数不超过　8　个(只有一层的,电子不超过　2　个)。 (3)原子结构示意图:各部分表示的意义(以氧原子为例)2.原子的性质与最外层电子数的关系原子种类最外层电子数得失电子趋势化学性质稀有气体的原子　8个　 (氦为　2个　) 　难得失　 电子　稳定　 金属的原子一般　少于　4个 　易失去　 电子　不稳定　 非金属的原子一般　多于　4个 　易得到　 电子　不稳定　 3.离子(1)定义:　带电　的原子或原子团。 (2)分类:带　正电　的原子叫做阳离子;带　负电　的原子叫做阴离子。 (3)离子符号的表示Rn+或Rn-,n表示离子所带电荷数,电荷数为1时一般省略不写,n的数值就是得失电子数。4.氯化钠的形成(1)1个钠原子失去1个最外层电子,形成带1个单位正电荷的　钠离子　; (2)1个氯原子得到1个电子,形成带1个单位负电荷的　氯离子　; (3)钠　离子　和氯　离子　结合成为　氯化钠　。 归纳总结 分子、原子、离子的区别与联系辨析 分析钠原子与钠离子、氯原子与氯离子的结构示意图,思考:原子得失电子变成离子之后,原子结构会有哪些变化?提示:原子形成阳离子:核外电子数减少;电子层数减少1层;由不带电荷变为带正电荷;质子数、中子数和相对原子质量不变。原子形成阴离子:核外电子数增加;电子层数不变;由不带电荷变为带负电荷;质子数、中子数和相对原子质量不变。易错辨析 判断下列说法是否正确。(1)当原子失去或得到电子后,其原子核内质子数不变 (　√　)(2)当原子失去或得到电子后,其化学性质不会改变 (　×　)(3)分子和原子总在不断运动,而离子是静止的 (　×　)(4)氯化钠由氯化钠分子构成 (　×　) 原子及离子结构示意图【典例】(2022·枣庄期中)如图是四种微粒的结构示意图。下列有关说法错误的是 (D)A.②③都属于稳定结构B.当X的数值为10时,①表示一种原子C.④属于非金属原子D.④在化学反应中易失电子形成阳离子借题发挥 (1)当①中X的数值为11时,①表示　阳离子　(选填“原子”“阳离子”或“阴离子”)。 (2)当①中X的数值为8时,写出该微粒的符号　O2-　。 (3)②③形成的纯净物化学符号为　NaCl　。 对比总结 原子与离子的比较粒子种类原子离子阳离子阴离子区别粒子结构质子数=电子数质子数>电子数质子数<电子数粒子电性不显电性显正电性显负电性符号用元素符号表示用阳离子符号表示用阴离子符号表示举例ONa+O2-联系阳离子原子阴离子  A层  基础练1.物质是由微观粒子构成的,下列物质由离子直接构成的是 (A)A.氯化钠 B.氢气C.金刚石 D.二氧化碳2.下列是四种粒子结构示意图,其中表示阳离子的是 (B)A.① B.② C.③ D.④3.(2022·济南中考改编)如图所示为某粒子的结构示意图。下列相关说法不合理的是(D)A.该粒子原子核内有11个质子B.该粒子在化学反应中易失去电子C.该粒子呈电中性D.该粒子属于非金属原子4.(2022·广州中考)铷(Rb)原子钟被称作北斗卫星的“心脏”,如图为铷原子的结构示意图,下列说法不正确的是              (D)A.铷原子核内的质子数为37B.铷原子在化学变化中容易失去1个电子C.铷原子的核外电子分5层排布D.铷离子的离子符号为Rb-5.如图是两种粒子结构示意图,从图中获得的信息不正确的是 (D)A.①和②的核外电子层数不同B.①表示阴离子C.②表示原子D.②易得到电子形成稳定结构6.(2023·淄博张店区质检)如图形象表示了氯化钠的形成过程。下列相关叙述不正确的是(D)A.钠原子易失去一个电子,氯原子易得到一个电子B.钠跟氯气反应生成氯化钠C.氯化钠由离子构成D.钠离子与钠原子有相似的化学性质7.下面是几种粒子的结构示意图:(1)表示原子的粒子是　BCD　(填字母,下同)。 (2)表示阳离子的粒子是 　E　。 (3)表示相对稳定结构的粒子是 　AE　。 B层  能力练8.下列有关粒子的说法正确的是 (D)A.原子的原子核都是由质子和中子构成的B.分子可分,而原子不可再分C.原子可转化成离子,离子不能转化为原子D.钠原子和钠离子核电荷数相同9.已知某离子R2-的核外有m个电子,则该原子的原子核内的质子数为 (D)A.m+2　　B.m　　C.2-m　　D.m-210.下列对Fe、Fe2+、Fe3+三种粒子的判断,正确的是 (A)①核电荷数相同 　　②核外电子数相等③所含的质子数相等 　　④质量几乎相等A.①③④ B.②③④C.①②④ D.①②11.(2023·青岛崂山区质检)“宏观辨识与微观探析”是化学学科核心素养之一,化学学习要让学生既能够“见微知著”,也能够“见著知微”。金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠,如图为氯化钠形成的示意图。根据所给信息,请回答:(1)钠原子的核外电子层数是　3　,在化学反应中易　失去　(填“得到”或“失去”)电子。 (2)元素的化学性质主要是由原子的　最外层电子数　决定的。 (3)由图可知:原子形成离子的过程中,原子结构中的　电子　数一定改变,　电子层　数可能改变,而　质子数　一定不变。 (4)构成氯化钠的离子是　Na+、Cl-　(填微粒符号)。 12.如图是 A 、 B 、 C 、 D 四种元素的原子结构示意图。根据图示回答下列问题。(1)图中表示氧原子的结构示意图是　A　,核内质子数为　8　。具有相对稳定结构的原子是　B　。 (2)属于金属元素原子的是　C　(填字母序号)。若用M表示该原子,在化学反应中容易形成的离子为　M3+　(填化学符号)。