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    第十一单元《盐化肥》单元知识清单-九年级化学下册人教版
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    第十一单元《盐化肥》单元知识清单-九年级化学下册人教版

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    这是一份第十一单元《盐化肥》单元知识清单-九年级化学下册人教版,共4页。

    第十一单元

    单元知识清单

    01  知识框

     

    02  知识纵横

    1. 碳酸钠、碳酸氢钠、碳酸钙的性质及用途

    名称

    碳酸钠

    碳酸氢钠

    碳酸钙

    化学式

    ________

    ________

    ________

    俗称

    ________、________

    ________

    ________、________

    的主要成分

    性质

    ________,________于水,其水溶液呈________

    ________,________于水,其水溶液呈________

    ________,________于水

    用途

    用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂

    发酵粉的主要成分,治疗胃酸过多的药剂

    用于实验室制取二氧化碳,用作补钙剂、用作建筑材料

    2.盐的化学性质

     

    的化学性质

    具体实例或化学方程式

    (1)溶液酸碱性

    大多数盐溶液呈中性,但有的盐溶液呈碱性,如碳酸钠、碳酸钾等;有的呈酸性

    (2)可溶性盐+金属→新盐+新金属(置换反应)

    Fe+CuSO4===__________

    Cu+2AgNO3===__________

    (3)盐+酸→新盐+新酸(碳酸盐+酸→CO2↑,常用于检验碳酸根离子)

    Na2CO3+2HCl===________________________

    NaHCO3+HCl===________________________

    CaCO3 + 2HCl===________________________

    (4)可溶性盐+可溶性碱→新盐+新碱

    CuSO4+2NaOH===________________________

    Na2CO3+Ca(OH)2===________________________

    (5)可溶性盐+可溶性盐→新盐+新盐

    Na2CO3+CaCl2===________________________

    Na2CO3+BaCl2===________________________

     

    3.酸、碱、盐、氧化物之间发生的五类复分解反应

     

    类型

    反应物条件

    生成物条件

    碱+盐→

    须二者都可溶

    须具备下列三个条件中的至少一个:有沉淀析出;有气体放出;有水生成

    盐+盐→

    须二者都可溶

    盐+酸→

    酸须可溶,无论盐是否可溶,二者一般都能发生复分解反应

    酸+碱→

    酸须可溶,无论碱是否可溶,二者一般都能发生中和反应(中和反应是复分解反应的一种)

    酸+金属

    氧化物→

    酸须可溶,无论金属氧化物是否可溶,二者一般都能发生复分解反应

    4.化学肥料

     

    种类

    物质

    主要作用

    氮肥

    尿素[CO(NH2)2]、氨水(NH3·H2O)、碳酸氢铵(NH4HCO3)、氯化铵(NH4Cl)、硝酸铵(NH4NO3)等

    促进植物茎、叶生长茂盛,叶色浓绿,提高蛋白质含量

    磷肥

    磷矿粉[Ca3(PO4)2]、钙镁磷肥(钙和镁的磷酸盐)、过磷酸钙[Ca(H2PO4)2(磷酸二氢钙)和CaSO4的混合物]等

    促进作物生长,增强作物的抗寒、抗旱能力

    钾肥

    硫酸钾(K2SO4)、氯化钾(KCl)等

    促进植物生长、增强作物抗病虫害和抗倒伏能力

    复合

    肥料

    磷酸二氢铵(NH4H2PO4)、磷酸氢二铵[(NH4)2HPO4]、硝酸钾(KNO3)等

    含有两种或两种以上营养元素,能同时均匀地供给作物几种养分

    5.不同氮肥的区分

     

    03  实验再现

    粗盐中难溶性杂质的去除

    (1)实验仪器:铁架台(带铁圈)、烧杯、量筒、玻璃棒、石棉网、蒸发皿、漏斗、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。

    (2)实验装置

    (3)原理:依据物质的溶解性不同,利用过滤的方法除去食盐中的泥沙等不溶性杂质。然后蒸发水分得到较纯净的精盐。

    (4)实验操作及注意事项

     

    实验

    操作

    注意事项

    该步中玻

    璃棒的作用

    溶解

    用量筒量取水的体积时,读数时视线要________________________________

    ________________________________________________________________

    过滤

    “一贴、二低、三靠”

    ________

    蒸发

    ①蒸发时要用________不断搅拌,防止局部温度过高而造成液滴飞溅

    ②当____________________时便停止加热,用余热使水分蒸干,以避免固体因受热而迸溅出来

    ________________、__________________

    计算

    产率

     

    转移固体

     (5)误差分析

    差或错误

    原因

    产率偏低

    ①溶解粗盐时未用玻璃棒充分搅拌;

    ②蒸发滤液时液体可能溅出;

    ③从蒸发皿中转移固体时固体洒落等

    ④过滤时漏斗内仍有少量液体残留,即停止过滤;

    ⑤食盐没有全部溶解即过滤

    产率偏高

    ①过滤时液面高于滤纸边缘;

    ②蒸发时未充分蒸干等

    过滤后的液

    体仍浑浊

    ①漏斗内的液面高于滤纸的边缘;

    ②滤纸破损


    参考答案

     

    知识纵横

    1.Na2CO3 NaHCO3 CaCO3 纯碱 苏打 小苏打 石灰石 大理石 白色固体 易溶 碱性 白色固体 易溶 碱性 白色固体 难溶 2.FeSO4+Cu 2Ag+Cu(NO3)2 2NaCl+H2O+CO2↑ NaCl+H2O+CO2↑ CaCl2+H2O+CO2↑ Cu(OH)2↓+Na2SO4 CaCO3↓+2NaOH CaCO3↓+2NaCl BaCO3↓+2NaCl

    实验再现

    (4)与凹液面的最低处保持相平 搅拌、加速溶解 引流 玻璃棒 蒸发皿内出现较多固体 为了使液体均匀受热 防止液滴飞溅

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