东城化学 初三化学期末考试题及答案

这是一份东城化学 初三化学期末考试题及答案，共10页。试卷主要包含了 决定元素种类的是， 下列符号表示正确的是， 下列属于有机合成材料的是等内容，欢迎下载使用。
北京市东城区2013-2014学年第一学期期末统一测试
初三化学
学校 班级 姓名 考号
考
生
须
知
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、班级、姓名和考号。
3．试题答案一律填涂或书写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．在答题卡上，选择题用2B铅笔作答，其他试题用黑色字迹签字笔作答。
5．考试结束，将本试卷、答题卡和草稿纸一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 Li 7 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Cl 35.5 Ca40 Fe 56 Cu64 Zn 65
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意。共25个小题，每小题1分，共25分。）
1. 空气中所占体积分数最大的气体是
A．氧气 B. 氮气 C.二氧化碳 D.稀有气体
2．下列属于化学变化的是
A．石蜡熔化 B．汽油挥发 C．干冰升华 D．食物变质
3．属于回收标志的是

A B C D
4. 决定元素种类的是
A．质子数 B．电子数 C．中子数 D．最外层电子数
5. 下列物质中属于纯净物的是源:学。科。网]
A．生锈的铁钉 B．清澈的泉水 C．寒冷的干冰 D．新鲜的牛奶
6. 下列符号表示正确的是
+2
A．2个氢分子：2H B. 4个氧原子：2O2
C．氧化铜中铜元素的化合价：CuO D. 2个硫酸根离子：2SO32-
7. 核电站中可用硼酸（H3BO3）吸收中子，阻断核辐射。硼酸中硼元素的化合价是
A.+1 B.+2 C.+3 D.+4
8. 臭氧(O3)、二氧化氯(ClO2)、双氧水(H2O2)等都是生产、生活中常用的消毒剂，三种物质中都含有
A．氧分子 B．氧离子 C．氧气 D．氧元素
9. 下列物质在氧气中燃烧的现象正确的是
A．红磷燃烧产生白雾，放出大量热
B．铁丝燃烧火星四射，放出大量热，生成黑色固体
C．木炭燃烧生成二氧化碳，该气体能使澄清石灰水变浑浊
D．硫燃烧发出淡蓝色火焰，放出大量热，生成有刺激性气味的气体
10．柠檬酸（C6H8O7）是一种常用于制汽水、果冻、水果糖的添加剂。柠檬酸属于
A．单质 B．氧化物 C．有机物 D．混合物
11. 下列属于有机合成材料的是



A. 尼龙布 B. 纳米铜 C. 棉花 D.金刚石薄膜
12. 以下是一个化学反应的微观示意图。从该示意图中获取的信息正确的是




A. 反应前后分子种类不发生改变
B. 该反应的基本类型是化合反应
C. 参加反应的两种分子的个数比是1:2
D. 反应前后原子的种类与数目发生改变
13. 下列物质的用途中，利用其化学性质的是
A．液氮用作冷冻剂 B．干冰用于人工降雨
C．铝合金用于制作门窗 D．氧气用于气焊
14．甲醛可用作农药和消毒剂。下列关于甲醛（CH2O）的说法错误的是
A．从类别上看：甲醛属于有机物
B．从变化上看：甲醛完全燃烧只生成水
C．从宏观上看：甲醛由碳、氢、氧三种元素组成
D． 从微观上看：1个甲醛分子由1个碳原子、2个氢原子和1个氧原子构成
15. 下列化学实验基本操作正确的是



A．点燃酒精灯 B．取用液体 C．读取体积 D．过滤
16. 有些同学喜欢把方便面当校园午餐。四位同学关于方便面的争论，更符合平衡膳食理
念的是
A.小军：我喜欢方便面的味道，管它有没有营养
B.小丽：可以长期把方便面当正餐，它能提供能量
C.小红：方便面有许多食品添加剂，营养更全面
D.小方：方便面营养不全，常以此代替午餐不利健康
17. 物理学家组织网2013年4月10日报道，美国首次研制出了稳定的单电子层锗，可取代硅制造出更好的晶体管，锗元素的相关信息如图所示。下列说法正确的是
A．锗元素的相对原子质量为72.64g
B．锗原子的核外有4个电子
C．锗原子的核内有32个质子
D．锗原子的最外层电子达到了相对稳定结构
18. 如图所示，利用四氧化三钴纳米棒作催化剂，可将汽车尾气中的CO在低温下转化为CO2。下列关于该反应的说法中，正确的是
A．反应前后四氧化三钴纳米棒的化学性质发生了变化
B．反应前后物质的总质量发生了变化
C．可有效降低汽车尾气对大气的污染
D．反应物和生成物都是化合物
19. 某矿石样本含有如图所示的四种元素，该矿石中可能含有的物质是
A．CaCl2 B．SiO2
C．H2O D．Fe2O3
20. 密闭容器中有X、氧气和二氧化碳三种物质，在一定条件下充分反应，测得反应前后各物质的质量如下表。根据表中信息，判断下列说法正确的是
物质
X
O2
CO2
H2O
反应前质量/g
16
70
1
0
反应后质量/g
0
待测
45
36
A. 该反应为分解反应 B. X中一定含有碳、氢两种元素
C. 表中“待测”值为5 D. 反应生成的CO2和H2O的质量比为45:36
21. 推理是一种重要的学习方法。下列推理中正确的是
A．单质是由一种元素组成的纯净物，由一种元素组成的纯净物一定是单质
B．原子和分子都是构成物质的微粒，物质不是由分子构成就一定是由原子构成
C．物质世界由一百多种元素组成，可利用周期表中的元素任意组合制造新物质
D．置换反应的生成物是单质和化合物，有单质和化合物生成的反应一定是置换反应
22. 化学家创造出“干水”这种物质，其每个颗粒含水95﹪，外层是SiO2 。相同状况下，干水吸收二氧化碳的能力比普通水高三倍。下列有关说法正确的是
A．干水和干冰是同一种物质 B．干水中的水分子静止不动
C．用干水吸收CO2有助于减缓温室效应 D．干水吸收CO2的过程只发生物理变化
23. 对生活中下列现象的解释错误的是

现 象
解 释
A
湿衣服在夏天比在冬天干得快
温度升高，分子运动速率加快
B
6000L氧气在加压下可装入容积为40L的钢瓶中
气体分子间间隔大，易于压缩
C
在无外力作用下，花粉会在平静的水面上移动
分子在不断运动
D
自行车轮胎在阳光下暴晒而炸裂
受热后，分子体积变大
24.蜡烛(足量)在如图甲所示密闭的集气瓶内燃烧至熄灭，测得瓶内氧气体积分数的变化如图乙所示。下列判断正确的是
A．蜡烛燃烧前瓶内只有氧气
B．瓶内氧气体积分数小于一定值时，蜡烛无法燃烧
C．过程中瓶内物质总质量不断减少
D．蜡烛熄灭后瓶内只剩二氧化碳气体
25.煅烧石灰石可制得氧化钙(石灰石中的杂质不含钙、碳元素，且不参与反应)。测得煅烧后剩余固体中钙元素与碳元素的质量比为20:3，则已分解的碳酸钙占原碳酸钙的质量分数是
A．60％ B．50％ C．40％ D．30％
二、填空题（共6个小题，29分。）
26.（7分）水是重要的自然资源。
（1）如图所示，试管2内得到的气体是 ，该实验可以证明水是由 元素组成。
（2）水的净化方法有吸附、沉淀、过滤和 。区别硬水和软水通常可用 。生活中可以通过 方法降低水的硬度。
（3）下列做法中，有利于保护水资源的是 （填字母序号）。
A．使用节水型马桶　 B．合理施用农药和化肥 C．生活污水任意排放
（4）高铁酸钾（K2FeO4）是一种新型、高效的多功能水处理剂，受热时发生如下反应4K2FeO4aR+4K2O+3O2↑，则a、R分别是 （填字母序号）。
A. 4、FeO B. 2、Fe2O3 C. 3、Fe2O3 D. 1、Fe3O4
27.（5分）PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，其主要来源之一是化石燃料的燃烧，PM2.5数值越高，对人体健康和空气质量的影响越大。
（1）计入空气污染指数的项目中除了可吸入颗粒物外，还包括 （填序号）
①SO2 ②NO2 ③CO2 ④CO
（2）以下不属于化石燃料的是 （填序号）。
①煤 ②酒精 ③石油 ④天然气
（3）目前国家对所有机动车都要进行尾气检测，其中包括PM2.5。汽油燃烧产生的黑色颗粒物主要成分是 ，这是汽油发生 燃烧产生的。
（4）下列关于PM2.5的说法错误的是 （填序号）。
①PM2.5的颗粒大小与原子大小接近
②PM2.5是造成雾霾天气的“元凶”之一
③PM2.5数值较高时，应尽量减少室外活动
④PM2.5专用口罩使用的活性炭是利用了活性炭的吸附性
28.（5分）A、B、C三个集气瓶分别充满氧气、空气、二氧化碳中的一种，按照下图进行实验，其中A、B中是燃烧的蜡烛，C中是白磷。




（1）A瓶中燃着的蜡烛变得十分明亮，则A中的气体是 。
（2）B瓶中的蜡烛立即熄灭，则B瓶中的气体是 ，由此可说明该气体所具有的性质是 。
（3）C瓶中出现的现象是 ，发生反应的化学方程式是 。
29.（7分）金属材料与人类的生产、生活息息相关。
（1）人们习惯上称为“五金”的金、银、铜、铁、锡中，把金属______（填元素符号）的位置移到最后，正好符合金属活动性由 （填“强到弱”或“弱到强”）的顺序，其中可以和稀硫酸发生化学反应的金属是 。
（2）下图所示生活用品中，主要利用金属导热性的是_____，延展性的是______（填字母序号）。


（3）从金属铜、银、锰（Mn）的混合粉末中分离出某种金属，并获得一种晶体，设计的实验流程如下。

①硫酸盐中A元素的化合价为+2，请写出加入足量稀硫酸时反应的化学方程式： 。
②生成金属C的化学方程式是 。
30.（5分）已知A、B、C、D、E五种物质中均含有某种相同的非金属元素，B为无色液体，C为黑色固体。图中“→”表示物质之间的转化关系。五种物质的转化关系如图所示（图中反应条件及部分反应物或生成物省略）。
（1）A、C的化学式分别是_______、_______。
（2）A→B的化学方程式是_______。
（3）D→B的化学方程式是_______。
（4）E转化为B和D反应的化学方程式是 。
三、实验题（共3个小题，共20分。）
31.（5分）根据下列所示装置，结合所学知识回答问题。

（1）用A装置制取氧气，反应的化学方程式是_______。
（2）用B装置收集氧气，当看到有_______时开始收集。
（3）C装置中充满水时，可作为氧气的收集装置，则氧气应从 （填“a”或“b”）端通入。
（4）按右图所示，将带火星的木条分别插入盛满氧气的集气瓶中，
观察到木条复燃，且在①中燃烧比在②中旺。以上实验现象说
明了氧气的性质：①_______；②_______。 ① ②
32．（6分）（1）图1所示装置中，容器Ⅰ、II体积相同，U形管内左右两侧液面相平，且装置气密性良好。实验时，打开分液漏斗旋塞，将液体同时滴入容器，滴加完毕后关闭旋塞。实验内容及相关现象如下表所示。
实验
编号
容器Ⅰ
分液漏斗Ⅰ
容器Ⅱ
分液漏斗Ⅱ
红墨水液面位置
a
二氧化碳
(充满)
10 mL澄清
石灰水
二氧化碳
(充满)
10 mL水
[]左侧液面升高
右侧液面降低
b
二氧化碳
(充满)
10 mL澄清
石灰水
二氧化碳
(充满)
10 mLA溶液
左侧液面降低
右侧液面升高
c
0.65 g锌
15 mL盐酸
0.24 g镁
15 mL盐酸

① 实验a中，容器Ⅰ中的现象是________，容器Ⅱ中反应的化学方程式是 。
② 实验b中，根据红墨水液面位置，推测A溶液可能具有
的性质是 。
③ 实验c中，盐酸浓度相同且足量，产生气泡更剧烈的是容
器________（填“Ⅰ”或“Ⅱ”）；反应结束并恢复至室温后，红
墨水液面位置是________。
（2）图2所示装置中，容器III、IV体积相同，其中容器Ⅲ中放有植物油，U形管内左右两端红墨水液面相平。实验时分别向III、IV中加入形状和大小相同的铁片，迅速塞紧橡皮塞并放置一段时间。下列说法错误的是 （填字母序号）。
Ａ．植物油用于隔绝氧气和水
Ｂ．两支试管中的铁片均被腐蚀
Ｃ．Ｕ形管右侧液面降低左侧液面升高
Ｄ．Ｕ形管左侧液面降低右侧液面升高
33.（9分）某化学兴趣小组根据下列转化关系在实验室中模拟炼铁，并对产物成分进行探究。
O2
Fe2O3、C
无色气体A
高温
黑色粉末B




（1）炼铁的原理是 （用化学方程式表示）。
（2）经初步分析得知，无色气体A不含有单质，黑色粉末B的成分是一种或两种单质。
上述转化关系中，生成一氧化碳的化学方程式是 。
（3）甲、乙两个兴趣小组分别对无色气体A和黑色粉末B的成分进行探究。
【猜想与假设】
甲组在分析了炼铁的原理后，认为无色气体A中可能有CO2，也可能有未反应的 。
乙组认为黑色粉末的成分中存在以下两种情况：
假设一：只含有铁。假设二：含有 。
【实验探究】
① 为验证甲组的猜想，同学们按下图所示装置进行实验（箭头表示气体流向）。
无色气体A

Ⅰ澄清石灰水 Ⅱ浓硫酸 Ⅲ氧化铜粉末
上述实验装置Ⅱ中浓硫酸的作用是吸收水蒸气，装置Ⅰ的作用是 ，装置Ⅲ的作用是 。当看到Ⅰ中澄清石灰水变浑浊，Ⅲ中黑色固体变成红色后，可以确定无色气体A的成分是 。
② 为验证乙组中假设二是否成立，请你设计实验用物理和化学两种方法完成以下探究。
实验方法
实验操作
实验现象
实验结论
物理方法


假设二成立
化学方法


假设二成立
【交流反思】针对甲组实验存在的缺陷，同学们一起进行了改进，解决了污染环境问题。
四、计算题（共2个小题，共 6分。）
34.（3分）航天工业上可采用氢氧化锂（LiOH）去除宇航服表面的二氧化碳，反应的化学
方程式是2LiOH + CO2 == Li2CO3 +H2O。试计算要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的质量。
35.（3分）某工业碳酸钠样品中混有少量氯化钠，为了测定样品的纯度，向12.0g样品中滴加稀盐酸至恰好完全反应，待二氧化碳气体不再放出后，去除溶液中的水分，最终得到13.1g氯化钠固体。试计算工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数。（结果精确到0.1%）
北京市东城区2013-2014学年第一学期期末统一测试
初三化学参考答案及评分标准
此答案参照执行，答案合理均可得分。
一、选择题（每小题1分，共25分）
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
B
D
D
A
C
C
C
D
B
C
11
12
13
14
15
16
17
18
19
20
A
B
D
B
B
D
C
C
B
B
21
22
23
24
25





A
C
D
B
B






二、填空题（共6个小题，每空1分，共29分。）
26.（7分）（1）氧气 氢、氧（2）蒸馏 肥皂水 煮沸
（3）A B （4）B
27.（5分）（1）①②④ （2）② （3）碳 不完全 （4）①
28.（5分）（1）氧气（2）二氧化碳 不支持燃烧
（4）白磷燃烧，冒出白烟    4P+5O22P2O5
29．（7分）（1）Fe 弱到强 铁、锡 （2）A C
（3）①Mn + H2SO4 = MnSO4 +H2↑ ②Cu + 2AgNO3 = Cu(NO3)2+ 2Ag
30．（5分）（1）O2 Fe3O4 （2）2H2+O22H2O
（3）CO2+ Ca(OH)2 = CaCO3↓ + H2O
（4）CaCO3 + 2HCl = CaCl2 + H2O + CO2↑
三、实验题（共3个小题，共20分。除特殊注明外，每空1分。）
31.（5分）（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
（2）连续气泡冒出 （3）b （4）①支持燃烧 ②密度比空气大
32.（6分）（1）①溶液变浑浊 H2O + CO2 = H2CO3
②能与二氧化碳反应 ③Ⅱ 两端相平
（2）BC
33.（9分）（1）3CO + Fe2O3 2Fe + 3CO2 （2）2C + O22CO
（3）【猜想与假设】CO 假设二：铁和碳
【实验探究】①检验CO2 检验CO CO2和CO
②注：以下实验方法中，每个操作和现象都正确得1分。
实验方法
实验操作
实验现象
物理方法
取少量黑色粉末B，用磁铁吸引
部分黑色粉末被吸引上来
化学方法
取少量黑色粉末B于试管中，加入过量的稀盐酸
部分黑色粉末溶解，产生无色气泡
四、计算题（共2个小题，共 6分）
34.（3分）
【解】设：所需LiOH的质量为x。
2LiOH + CO2 == Li2CO3 +H2O
48 44
x 66g
48/x=44/66g
x=72 g
答：要除去66 g 二氧化碳所需LiOH的质量是72 g。
35.（3分）
【解】设：12g样品中含Na2CO3的质量为x，反应生成氯化钠的质量为y。
Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
106 117
x y
106 /x = 117 /y
y = 117x / 106
所得固体氯化钠的质量：12g-x+117x/106=13.1g
x=10.6g
该样品中含Na2CO3的质量分数为：
答：工业碳酸钠样品中Na2CO3的质量分数是。