西城化学 初三化学期末考试题及答案

这是一份西城化学 初三化学期末考试题及答案，共9页。试卷主要包含了9 g，5 g，8 g等内容，欢迎下载使用。

北京市西城区2013—2014学年度第一学期期末试卷
九年级化学 2014.1
考生须知
1．本试卷共8页，共四道大题，35道小题，满分80分。考试时间100分钟。
2．在试卷和答题卡上准确填写学校名称、姓名和准考证号。
3．答案一律填写在答题卡上，在试卷上作答无效。
4．考试结束，将试卷和答题卡一并交回。
可能用到的相对原子质量：
H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24 Cl 35.5 Ti 48 Cu 64 Zn 65
第Ⅰ卷（选择题 共25分）
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）
1．下列变化中，属于物理变化的是
A．苹果腐烂 B．玻璃破碎 C．面包发霉 D．菜刀生锈
2．地壳中含量最多的金属元素是
A．氧 B．硅 C．铝 D．铁
3．某品牌高钙奶中的“钙”是指
A．原子 B．元素 C．分子 D．单质
4．下列物质在氧气中燃烧，有大量白烟产生的是
A．硫 B．木炭 C．红磷 D．铁丝
5．决定元素种类的是
A．中子数 B．质子数 C．核外电子数 D．最外层电子数
6．下列措施不利于保护环境的是
A．使用清洁能源 B．使用无氟冰箱
C．提倡使用私家车 D．提倡垃圾分类
7．下列物质中，属于纯净物的是
A．自来水 B．汽水 C．液态氧气 D．液态空气
8．下列金属的活动性最弱的是
A．银 B．铜 C．铝 D．钠
9．水（H2O）的相对分子质量是
A．16 B．18 C．18 g D．20
10．下列符号中，表示2个氢分子的是
A．H2 B．2H+ C．H2O D．2H2
11．下列实验操作中，正确的是




A．点燃酒精灯




B．倾倒液体




C．称量固体




D．加热液体
12．下列图标中，表示“禁止烟火”的是




A B C D
13．下列处理事故的方法不正确的是
A．电器着火，迅速切断电源
B．图书着火，用泡沫灭火器灭火
C．天然气泄漏，迅速关闭阀门并开窗通风
D．洒在实验桌上的少量酒精着火，迅速用湿布盖灭
14．在元素周期表中，镁元素的信息如右图所示，对图中信息解释不正确的是
A．原子序数为12 B．核外电子数为 24
C．元素符号为Mg D．相对原子质量为24.31
15．下列物质的化学式书写不正确的是[
A．氯化钠 NaCl B．氧化铝 Al2O3
C．碳酸钠 NaCO3 D．氢氧化钾 KOH
16．下列关于O2、CO2、SO2三种物质的说法中，正确的是
A．都含有氧分子 B．都是含氧化合物
C．氧元素的化合价相同 D．都含有氧元素
点燃
点燃
17．下列化学方程式书写正确的是
A．4P + 5O2↑ 2P2O5 B．4Fe + 3O2 2Fe2O3
C．Cu + AgNO3 CuNO3 + Ag D．Mg + 2HCl MgCl2 + H2↑
18．明胶常应用于制药和食品工业，其所含的一种蛋白质在人体内水解，可得产物之一是苯丙氨酸（C9H11O2N）。下列关于苯丙氨酸的说法正确的是
A．属于氧化物 B．由C、H、O、N四种元素组成
C．由23个原子构成 D．各元素的质量比为9∶11∶2∶1
19．下列操作中，能鉴别空气、氧气和氢气三瓶气体的是
A．插入燃着的木条 B．观察气体颜色
C．倒入澄清石灰水 D．闻气体的气味
20．为验证Zn、Cu、Ag的金属活动性顺序，下列实验方案中合理的是
A．将Zn、Cu、Ag分别放入稀盐酸中
B．将Cu、Ag分别放入ZnCl2溶液中
C．将Zn、Cu、Ag分别放入AgNO3溶液中
D．将Zn放入CuCl2溶液中，将Cu放入AgNO3溶液中
21．下列关于“物质——用途——性质”的说法不正确的是
A．氧气——火箭发射——可燃性
B．干冰——制冷剂——升华吸热
C．氮气——食品防腐——常温下化学性质稳定
D．稀有气体——霓虹灯——通电能发出不同颜色的光
22．下列实验方案中，能达到实验目的的是
选项
实验目的
实验方案
A
除去混入CO2 中的O2
通过炽热的木炭层
B
确认粉末中含有MnO2 和 CuO
加入过量的过氧化氢溶液
C
从CaCO3 和CaO的混合粉末中得到CaCO3
加入足量的稀盐酸，过滤
D
从AgNO3 和Zn(NO3)2的混合溶液中得到Ag
加入少量的铜粉，过滤
点燃
23．一般情况下，CO2不能燃烧，也不支持燃烧，但镁条能在CO2中剧烈燃烧，反应的化学方程式是2Mg + CO2 2MgO + C。下列叙述错误的是
A．该反应说明镁着火时不能用CO2扑灭 B．该反应属于置换反应
C．该反应的现象是剧烈燃烧，只生成白色固体 D．该反应中CO2能支持燃烧
70%
24．在密闭容器中有甲、乙、丙、丁四种物质，在一定条件下反应，测得反应前后各物质的质量分数如右图所示。下列说法正确的是
42%
40%
10%
A．丙可能是单质
B．若消耗3 g的乙，则生成17 g的丙
10%
14%
C．丁一定是该反应的催化剂
D．甲、乙的质量之和一定等于生成丙的质量
甲 乙 丙 丁
甲 乙 丙 丁
反应后
反应前
25．下列图像能正确反映对应的变化关系的是




A．用等质量、等浓度的过氧化氢溶液制氧气
B．利用红磷燃烧测定空气中氧气的含量（打开止水夹前）
C．加热一定量的高锰酸钾固体
D．甲烷和过量的氧气在密闭容器中完全反应
第Ⅱ卷（非选择题 共55分）
二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（5分）能源与环境是目前世界各国共同关注的问题。
（1）煤、 和天然气是常见的化石燃料。煤燃烧会生成二氧化碳、二氧化硫、一氧化碳等气体，这些气体中，溶于水会形成酸雨的是 。[来源:学|科|网]
（2）人类正在开发和使用新能源，如潮汐能、氢能、 等。贮氢合金用于氢动力汽车的试验已获成功，氢化镁（MgH2）是一种贮氢合金，可以和
水反应生成氢氧化镁和氢气，该反应的化学方程式是 。
氢气作燃料的优点有 。
27．（6分）水是人类不可缺少的资源。
（1）电解水的实验如右图所示，收集到氧气的试管是 （填“A”或“B”）。
A
B
反应的化学方程式是 ，该实验说明水是由 组成的。
（2）提倡节约用水，保护水资源。下列做法合理的是 （填序号）。
a．使用节水龙头
b．使用无磷洗衣粉
c．用喷灌、滴灌方法给农作物浇水
（3）某水厂净化水的大致流程如下：
……
自来水
灭菌池
沙滤池
沉降池
水库水
















……

直饮水
炭滤池






水经过沙滤池，除去的杂质是 ；炭滤池中活性炭的主要作用是 。
28．（6分）在宏观、微观和符号之间建立联系是化学学科的特点。
（1）在水、铁和氯化钠三种物质中，由分子构成的是 。
（2）在符号①Fe3+ ②H2O2 ③SO42- 中，表示阳离子的是 ；①和③形成化合物的化学式是 。
（3）某密闭容器中物质变化过程的微观示意图如下：
变化Ⅱ
碳原子
变化Ⅰ
一定条件

变化Ⅲ
氧原子




A B C

①A、B、C中表示混合物的是 （填序号）。
②上述变化Ⅰ、Ⅱ和Ⅲ中，属于物理变化的是 。
③变化中“ ”和“ ”的质量比为 。
29．（7分）铁及铁的合金是应用最广泛的金属材料。
（1）生活中常使用铁锅炒菜，这是利用了金属的 性。铁生锈的条件是 。
（2）向含有硫酸亚铁和硫酸铜的废液中加入某种金属，可回收硫酸亚铁和铜。该反应的化学方程式是 。
氧气
水
（3）以硫铁矿【主要成分是二硫化亚铁（FeS2）】为原料可生产硫酸，炉渣回收可炼铁。其主要流程如下（反应条件已略去）：
空气
硫酸
三氧化硫
二氧化硫

铁
一氧化碳
炉渣（主要成分是Fe2O3）
硫铁矿


①上述流程出现的物质中，硫元素显+6价的物质的化学式是 。
高温
②炉渣炼铁的化学方程式是 。
③将硫铁矿和空气反应的化学方程式补充完整：4FeS2 + 2Fe2O3 + 8SO2
30．（6分）有限的元素可组成种类繁多的物质，依据表中的元素回答下列问题。
元素名称
氢
碳
氧
钙
铁
元素符号
H
C
O
Ca
Fe
（1）若某物质是相对分子质量最小的氧化物，该物质的化学式是 。
（2）若某可燃性气体在氧气中燃烧，能生成两种氧化物，该气体一定含有的元素是 。
（3）若某元素组成的单质及其氧化物，均能和X发生化合反应生成同一种物质。
相关反应的化学方程式是 。
（4）甲~己六种物质的转化关系如下图所示。已知甲能使澄清石灰水变浑浊；己是无色溶液，能在某种黑色固体物质催化下，生成可供给呼吸的气体。（部分反应物、产物及反应条件已略去，“ → ”表示物质之间能发生转化）
①己→丁反应的化学方程式是 。
②下列说法正确的是 （填序号）。
a．丁和己一定含有相同元素 b．乙生成甲和丁一定需要点燃
c．戊转化成甲可能发生置换反应 d．上述反应一定都有气体生成
三、实验题（共3个小题，共19分。）
31．（6分）根据下图回答问题。







A B C
（1）实验室用A制取氧气，反应的化学方程式是 ，还需补充的仪器是 。
（2）实验室用B制取二氧化碳，反应的化学方程式是 ，装置中要改正的是 ，
将燃着的木条放在集气瓶口，若观察到 ，说明集气瓶中已充满二氧化碳。
（3）将上述实验收集的一瓶气体倒扣在燃着的蜡烛上（如图C所示），观察到蜡烛火焰更加明亮，一段时间后逐渐熄灭，则集气瓶中原有的气体是 。
32．（5分）某化学小组同学利用如图所示装置进行实验。
（1）B处放置滴有酚酞溶液的滤纸，用注射器注入少量
浓氨水。一段时间后，观察到B处的现象是 。
此实验说明分子的性质是 。
（2）A处放二氧化锰，B处放木炭，C中放澄清石灰水。
实验记录：
①使装置内充满氮气。②在B处点燃酒精灯，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊；熄
灭酒精灯；关闭K（其目的是 ）。③待装置冷却至室温，取下注射器，吸入过氧
化氢溶液，插入胶塞，注入液体，同时打开K，A处产生气体，木炭不燃烧，澄清石灰水未变浑浊。④在B处点燃酒精灯，观察到 。
此实验说明 。
33．（8分）通过实验对草酸（相对分子质量是90）进行如下研究。
【查阅资料】①浓硫酸常作干燥剂 ②浓NaOH溶液常用于吸收CO2气体
③无水硫酸铜吸水后由白色变为蓝色 ④氯化钯（PdCl2）溶液遇CO产生黑色沉淀
【实验准备】选用下列实验装置（气密性良好，部分固定装置已略去）：




A B C D




E F G H
【实验I】检验草酸分解的产物。[来源:学#科#网]
实验步骤
实验现象
实验结论及分析
（1）按A→H→E→C
连接仪器
（2）关闭K，点燃A处酒精灯
H中
E中澄清石灰水变浑浊
C中产生黑色沉淀，气球鼓起
草酸分解生成了CO2、CO和H2O
①E中反应的化学方程式是
②C中气球的作用是

【实验II】取9 g草酸进行实验，测定生成物的质量并确定草酸的组成。
实验步骤
实验数据
实验结论及分析
（1）选择A、B、D、G装置组合进行实验
（2）鼓入过量的N2后，分别称量B、D、G的质量
（3）关闭K，点燃A、D处的酒精灯，至草酸完全分解
（4）熄灭A处酒精灯，通入过量的N2，熄灭D处酒精灯，再次分别称量B、D、G的质量
B装置增重1.8 g
D装置中固体[来源:学#科#网]
质量减少0.8 g
G装置增重4.4 g

①A、B、D、G装置的正确连接顺序是A→ → →D
②向A中两次通入N2，其中
第二次的目的是
③草酸的化学式是
④反思：若用F代替B，则不能测定草酸的组成，其原因是


四、计算题（共2个小题，共6分。）
高温
34．（3分）钛（Ti）和钛合金被认为是21世纪的重要金属材料。钛可通过如下反应制得：
TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2，若要制得96 g 钛，计算至少需要镁的质量。

35．（3分）化学小组同学欲测定铜锌合金中铜元素的质量分数。
（1）甲方案：取10 g合金粉末，加入少量稀硫酸后，收集到0.1 g氢气，计算合金中铜元素的质量分数为67.5%。老师指出其测定结果不准确，原因是 。
（2）乙方案：取10 g合金粉末，加入足量硫酸铜溶液，充分反应后，过滤，洗涤，烘干，测得固体质量为9.9 g。计算合金中铜元素的质量分数。（写出计算过程）


北京市西城区2013—2014学年度第一学期期末
九年级化学试卷参考答案及评分标准 2014.1
一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，共25个小题，每小题1分，共25分。）
题号
l
2
3
4
5
6
7
8
9
10
答案
B
C
B
C
B
C
C
A
B
D
题号
1l
12
13
14
15
16
17
18
19
20
答案
D
D
B
B
C
D
D
B
A
D
题号
21
22
23
24
25
答案
A
D
C
B
C

说明：除特别注明外，以下每空1分。其他合理答案均可给分。
二、填空题（共5个小题，共30分。）
26．（1）石油 SO2
通电
（2）太阳能 MgH2 + 2H2O Mg(OH)2 + 2H2↑ 无污染
27．（1）B 2H2O 2H2↑ + O2↑ 氢元素和氧元素
（2）abc
（3）未溶解的固体 吸附
28．（1）水
（2）① Fe2(SO4)3
（3）① A ② II 、III ③ 4∶7
29．（1）导热 与潮湿的空气接触
高温
（2）Fe + CuSO4 FeSO4 + Cu
（3）① SO3 H2SO4 （2分，各1分） ②3CO + Fe2O3 3CO2 + 2Fe ③11O2
点燃
点燃
30．（1）H2O （2）C、H
MnO2
（3）C + O2 CO2 2CO + O2 2CO2  （2分，各1分）
（4）① 2H2O2 2H2O + O2↑ ② ac

△
三、实验题（31～33小题，共19分。）
31．（1）2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 酒精灯
（2）CaCO3 + 2HCl CaCl2 + H2O + CO2↑ 将集气瓶口向上 木条熄灭
（3）O2

32．（1）酚酞溶液变成红色 分子不断地运动
（2）②防止C中液体倒吸
④B处木炭剧烈燃烧，发白光；C处澄清石灰水变浑浊
木炭燃烧的条件是：与氧气接触，温度达到木炭的着火点
33．【实验I】 白色固体变成蓝色
①Ca(OH)2 + CO2 CaCO3↓+ H2O
②收集尾气（或尾气处理装置）
【实验II】①B→G
②将生成的气体完全排入吸收装置，使其被完全吸收
③C2H2O4
④CaO可同时吸收H2O、CO2，导致无法准确测量H2O、CO2的质量
（2分，各1分）
四、计算题（共2个小题，共6分。）
高温
34．[解] 设至少需要镁的质量为x。
TiCl4 + 2Mg Ti + 2MgCl2
………………………………………（1分）
48
x 96 g
…………………………………………（1分）
=


……………………………………………（1分）

x = 96 g
答：至少需要镁的质量为96 g。
35．（1）合金中Zn未完全反应 ……………………………………（1分）
（2）[解] 设合金中Cu的质量为x。
Zn + CuSO4 ZnSO4 + Cu
……………（1分）
65 64
10 g – x 9.9 g – x
………（1分）
x = 3.5 g
合金中Cu的质量分数 = = 35%
答：合金中Cu的质量分数为35%。