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新高考化学二轮复习精选练习专题03 离子反应方程式和离子共存 （含解析）
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这是一份新高考化学二轮复习精选练习专题03 离子反应方程式和离子共存 （含解析），共16页。试卷主要包含了下列离子方程式正确的是等内容，欢迎下载使用。
专题03 离子反应方程式和离子共存
1．下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是
A．用过量氨水吸收烟道气中的：
B．用白醋除铁锈：
C．少量溶于溶液中：
D．向混有少量的溶液中通入少量氯气除杂：
【答案】C
【解析】氨水过量生成亚硫酸铵，所以过量的氨水吸收烟道气中的SO2，离子方程式：SO2＋2NH3•H2O═2NH4+＋SO32-＋H2O，故A错误；用白醋除铁锈为醋酸参与反应，醋酸为弱酸，离子方程式为，故B错误；少量溶于溶液中生成，离子方程式为，故C正确；还原性，通入少量氯气反应为，故D错误；故选C。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】的溶液中，具有强氧化性，与无法大量共存，H+和也能发生二氧化硫和水，反应生成硫、故A错误；溶液中，和将发生反应，不能大量共存，故B错误；溶液中，、、、之间不发生反应，能大量共存，故C正确；使甲基橙变红的溶液显酸性，不能大量共存，故D错误；故选C。
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：
B．用溶液吸收少量：
C．向水垢中滴加足量醋酸：
D．向硫酸铝溶液中加过量氨水：
【答案】B
【解析】向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙和水，铵根离子完全反应生成氨气和水：，故A错误；溶液吸收少量，氯气具有强氧化性，把部分亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子同时是亚硫酸氢根离子：，故B正确；醋酸为弱酸不能拆，CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；氨水为弱碱，向硫酸铝溶液中加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氨根离子，Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；故选B。
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-
B．0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-
C．0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、H+、、
D．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、、ClO-
【答案】A
【解析】由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可以是酸溶液，也可以是碱溶液，上述四组离子不反应，均共存，A正确；0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，氢离子不能大量共存，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，碘离子和亚铁离子均会被氧化，B错误；0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中，氢离子会与偏铝酸根离子发生反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；滴入石蕊试液显蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，HSO3-与氢氧根离子会反应生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，D错误；故选A。
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将过量通入冷氨水中：
B．用氧化酸性溶液中的：
C．溶于氢碘酸中：
D．明矾与氢氧化钡按物质的量之比1∶2反应：
【答案】D
【解析】过量二氧化硫气体通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，故A错误；用KClO3氧化酸性溶液中的KCl生成氯气，离子方程式为，故B错误；四氧化三铁和氢碘酸中氢离子生成亚铁离子和铁离子，铁离子又和碘离子生成碘单质和亚铁离子，故C错误；明矾与氢氧化钡物质的量1：2时，钡离子和硫酸根离子恰好反应，氢氧根离子和铝离子生成偏铝酸根离子，发生反应的离子方程式为：，故D正确；故选D。
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．将过量的通入NaOH溶液中：
C．与反应：
D．向溶液中加入过量氨水：
【答案】D
【解析】次氯酸是弱酸不能拆，A错误；过量的二氧化硫会与碱反应生成酸式盐亚硫酸氢钠，B错误；氧元素不守恒，，C错误；过量氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为，D正确；故选D。
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+2OH-=SO+H2O
C．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O
D．Ba(OH)2溶液与过量NH4HSO4溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】C
【解析】> ，硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为 ，A正确；用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，B正确；NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，反应为：，C错误；Ba(OH)2溶液与过量NH4HSO4溶液混合，反应为： ，D正确； 故选C。
8．下列离子方程式正确的是
A．通入热的NaOH溶液：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
【答案】C
【解析】Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，通入热的氢氧化钠溶液会生成氯酸钠，A错误；用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，B错误；
+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D错误；故选C。
9．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.1mol·L−1氨水中：、、、
B．在0.1mol·L−1氯化钠溶液中：、、、
C．在0.1mol·L−1醋酸溶液中：、、、
D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】氨水中存在较多OH-，Ag+、Cu2+无法大量存在，A不符合题意；Fe3+和I-会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；四种离子相互之间不反应，且不与醋酸反应，可以大量共存，C符合题意；
能使甲基橙显黄色的溶液可能呈强碱性，若c(OH-)过多，Ca2+不能大量存在，D不符合题意；故选C。
10．下列条件下，可以大量共存的离子组是
A．某无色溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．在的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】为蓝色溶液、 为紫色溶液 ，不符合题目无色要求，A错误；SCN- 与 Fe3+ 反应而不能大量共存，B错误；与OH-发生反应不能大量共存，方程式为：OH- + = ，C错误；pH =1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，D正确； 故选D。
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向浓硝酸中加入少量铜粉：
B．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中：
C．向溶液中加入足量烧碱溶液，并加热：
D．向溶液中加入少量NaClO溶液：
【答案】D
【解析】浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，A错误；亚铁离子与硝酸不能大量共存，最终生成硝酸铁，B错误；加入足量烧碱溶液，、都与碱反应，C错误；加入少量次氯酸钠，先发生反应：，后发生反应，总反应为，D正确； 故选D。
12．下列相应反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液：ClO-＋2Fe2＋＋2H＋=Cl-＋2Fe3＋＋H2O
B．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋6H2O
【答案】D
【解析】向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液，反应生成氢氧化铁、铁离子、氯离子，3ClO -＋6Fe2＋＋3H2O =3Cl-＋2Fe(OH) 3↓＋4Fe3＋，故A错误；铜与浓硝酸反应生成NO2，Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑，故B错误；硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO3-=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故C错误；Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化成I2，因此离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O，故D正确；故选D。
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．0.1 mol·L 溶液：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】H+和OH-无法大量共存，故A错误；的溶液显碱性，、、、之间不反应，故B正确；Fe3+和SCN-能生成Fe(SCN)3，不能大量共存，Fe3+和I-能发生氧化还原反应，也不能大量共存，故C错误；能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和S2-、CO32-均不能大量共存，故D错误；故选B。
14．下列有关离子方程式正确的是
A．向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：
B．胶体的制备：(胶体)
C．向氯化镁溶液中加入过量氨水：
D．Al和氢氧化钠溶液反应：
【答案】B
【解析】向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸，盐酸少量时，生成，离子方程式为，故A错误；在沸水中生成胶体，离子方程式为(胶体)，故B正确；氨水为弱电解质，所以向氯化镁溶液中加入过量氨水离子方程式为：，故C错误；Al和氢氧化钠溶液反应生成氢气，离子方程式为：2，故D错误；故选B。
15．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－=AgI↓
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO=5SO＋4H＋＋2Mn2+
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO
【答案】D
【解析】铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体即氢气产生，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A正确；向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液，反应生成AgI沉淀，Ag＋＋I－=AgI↓，故B正确；SO2通入酸性KMnO4溶液中，两者发生氧化还原反应生成硫酸根和Mn2+：5SO2＋2H2O＋2MnO4-=5SO42-＋4H＋＋2Mn2+，故C正确；向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体，反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸：2ClO－＋Ca2+＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓，故D错误。故选D。
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO、Al3+、NO
B．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO
C．0.1 mol∙L−1KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I－
D．0.1 mol∙L−1H2SO4溶液中：Na+、NH、Cl－、HCO
【答案】A
【解析】澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Al3+、NO3-大量共存，故A符合题意；pH=1的溶液，说明溶液中含有H+，Fe2+、H+、NO会发生氧化还原反应，故B不符合题意；0.1 mol∙L−1KMnO4溶液，MnO4-具有强氧化性，MnO4-、I－会发生氧化还原反应，故C不符合题意；0.1 mol∙L−1H2SO4溶液中含有H+，H+与HCO3-反应生成水和二氧化碳而不共存，故D不符合题意。故选A。
17．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是
A．原溶液中c(Na+)≥0.1 mol∙L−1
B．原溶液一定不存在Fe3+，可能存在Cl－
C．原溶液一定存在CO，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解
D．是否存在Na+，只有通过焰色反应才能确定
【答案】D
【分析】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，加入足量氯化钡生成4.30g沉淀，向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解，则剩余的沉淀为2.33g硫酸钡即物质的量为0.01mol，沉淀溶解的为1.97g碳酸钡，物质的量为0.01mol，有碳酸根，则铁离子不存在，滤液中加入氢氧化钠溶液生成标准状况下0.672L氨气即物质的量为0.03mol，则含有0.03mol NH4+。
【解析】根据电荷守恒溶液中至少含有0.01mol Na+，氯离子可能含有，因此原溶液中c(Na+)≥0.1 mol∙L−1，故A正确；原溶液中含有碳酸根，碳酸根和铁离子不共存，因此原溶液一定不存在Fe3+，而Cl－是可能存在，故B正确；沉淀①在盐酸中部分溶解，说明原溶液一定存在CO32-，故C正确；根据电荷守恒确定一定存在Na+，不需要通过焰色反应才能确定，故D错误。故选D。
18．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
【答案】A
【解析】向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为Na++Cl−NaCl↓，A正确；该气体应为NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；氯水少量，不会产生CO2，离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl−+HClO，C错误；Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子，正确离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，D错误；故选A。
19．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A．FeSO4溶液：K+、NO、[Fe(CN)6]3-、Na+
B．在醋酸溶液中：NH 、SO、H+ 、Br－
C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH、NO
D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、ClO－、Al3+
【答案】B
【解析】Fe2+和[Fe(CN)6]3-不能大量共存，A不选；在醋酸溶液中，醋酸与选项中四种离子不反应，四种离子之间也不发生反应，能大量共存，B选；加入铝粉放出氢气的溶液可能为酸性溶液也可能为强碱性溶液，碱性溶液中铵根离子不能大量存在，C不选；使酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，Al3+和S2-能发生完全双水解反应也不能大量共存，ClO-还能将S2-氧化，D不选；故选B。
20．某混合溶液M中大量含有、、、、、、、、、、、、、、中5种浓度相等的离子。若向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变。回答下列问题：
(1)在实验室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL 0.1mol/L的HBr溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。
(2)M溶液中含有的5种离子分别为____、_____、____、_____、_____。
(3)生成无色气体N的离子方程式为_______，实验室中制备N气体常用的药品为_______。
(4)若向M溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)500mL容量瓶、量筒
(2)
(3) Cu与稀硝酸
(4)
【分析】向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变，则一定不含有、、，因为若含有这些离子，与H+反应后会使反应前后阴离子种类发生变化，应含有、，N为NO气体，发生反应，由于溶液中、浓度相等，则会反应完，有剩余，溶液中阴离子种类没有发生变化；另外加入HBr，溶液溶液中阴离子种类没有发生变化，则一定含有，会与反应，不能共存，则一定不含，由于溶液显电中性，且各离子浓度相等，共含5种离子，而、、的电荷是守恒的，故另外两种离子也是电荷守恒的，阴离子只剩，而能与共存且带两个正电荷的只能是；综上所述，M溶液中含有的5种离子分别为、、、、；
【解析】（1）在实验室中，用1mol·L-1的HBr溶液配置500mL 0.1mol·L-1的HBr溶液时，首先要计算出所需1mol·L-1的HBr溶液的体积，再用量筒量取，放在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒引流倒入500mL容量瓶配置500mL 0.1mol·L-1的HBr溶液，之后需洗涤烧杯和玻璃棒，定容时用胶头滴管则需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶、量筒；
（2）据分析可知，M溶液中含有的5种离子分别为、、、、；
（3）据分析可知，生成无色气体N的离子方程式为；实验室中制备NO气体常用的药品为Cu与稀硝酸；
（4）若向M溶液中加入过量的溶液，会反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀、氢氧化亚铁沉淀，其离子方程式为。
1.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
【答案】A
【解析】碳酸钠易溶，碳酸钠与硫酸钙反应，生成碳酸钙和硫酸钠，A正确；Fe过量，故离子反应方程式为3Fe+H++8NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；氢氧化钾少量，故离子反应方程式应为Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓，C错误；H2S不能拆，故离子反应方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D错误。
2．（2021·北京卷）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【答案】B
【解析】CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A正确；金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C正确；将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正确；故选B。
3．（2021·湖北卷）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【答案】D
【解析】化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式H++OH-=H2O，A项正确；化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为Ag++I-=AgI↓，B项正确；化学方程式为，离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，C项正确；向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成和，D项错误；故选D。
4.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
【答案】A
【解析】碳酸钠易溶，碳酸钠与硫酸钙反应，生成碳酸钙和硫酸钠，A正确；Fe过量，故离子反应方程式为3Fe+H++8NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；氢氧化钾少量，故离子反应方程式应为Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓，C错误；H2S不能拆，故离子反应方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D错误。
5.（2020·新课标Ⅲ）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
【答案】A
【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C错误；NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D错误。
6.（2020·江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Cl2通入水中制氯水：
B. NO2通入水中制硝酸：
C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D. AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
【答案】C
【解析】次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故B错误；碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正确；AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；答案为C。
7.（2020·天津卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. CaCO3与稀硝酸反应：
B. FeSO4溶液与溴水反应：
C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
【答案】B
【解析】CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确；氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；答案选B。
8.（2020·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；MnO4-具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。
9．（2020·山东卷）用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
回答下列问题：
(1)软锰矿预先粉碎的目的是__________________________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_____________________________。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是____________________________________。
(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到___________________操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为______________________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为______________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
【答案】(1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率：
（2）过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2 (3). 蒸发 (4). H2O2 4.9
(5)
【解析】软锰矿粉(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)加入硫化钡溶液进行反应，主要发生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，过滤得到Ba(OH)2溶液，经蒸发结晶、过滤、干燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺；之后向滤液中加入合适的氧化剂将Fe2+转化为Fe3+，然后加入氨水调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，压滤得到的废渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，此时滤液中的金属阳离子只有Mn2+，向滤液中加入碳酸氢铵、氨水，Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。
(1)软锰矿预先粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；MnO2与BaS反应转化为MnO，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，根据元素价态规律可知-2价的S元素应被氧化得到S单质，则MnO2与BaS的系数比应为1:1，根据后续流程可知产物还有Ba(OH)2，结合元素守恒可得化学方程式为：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；
(2)根据题目信息可知MnO2为两性氧化物，所以当MnO2过量时，会消耗反应产生的Ba(OH)2，从而使Ba(OH)2的量达到最大值或会减小；
(3)滤液I为结晶后剩余的Ba(OH)2饱和溶液，所以可以导入到蒸发操作中循环使用；
(4)净化时更好的除去Fe元素需要将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可以是H2O2；根据表格数据可知，Fe(OH)3和Al(OH)3为同种沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以当Al3+完全沉淀时，Fe3+也一定完全沉淀，当c(Al3+)=1.0×10-5mol/L时，c(OHˉ)==10-9.1mol/L，所以c(H+)=10-4.9mol/L，pH=4.9，即pH的理论最小值为4.9；
(5)碳化过程Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式为Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O。
专题03 离子反应方程式和离子共存
1．下列生产或探究活动中，相关操作或事实合理且对应的离子方程式正确的是
A．用过量氨水吸收烟道气中的：
B．用白醋除铁锈：
C．少量溶于溶液中：
D．向混有少量的溶液中通入少量氯气除杂：
【答案】C
【解析】氨水过量生成亚硫酸铵，所以过量的氨水吸收烟道气中的SO2，离子方程式：SO2＋2NH3•H2O═2NH4+＋SO32-＋H2O，故A错误；用白醋除铁锈为醋酸参与反应，醋酸为弱酸，离子方程式为，故B错误；少量溶于溶液中生成，离子方程式为，故C正确；还原性，通入少量氯气反应为，故D错误；故选C。
2．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．的溶液中：、、、
B．溶液中：、、、
C．溶液中：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】的溶液中，具有强氧化性，与无法大量共存，H+和也能发生二氧化硫和水，反应生成硫、故A错误；溶液中，和将发生反应，不能大量共存，故B错误；溶液中，、、、之间不发生反应，能大量共存，故C正确；使甲基橙变红的溶液显酸性，不能大量共存，故D错误；故选C。
3．对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式的是
A．向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水：
B．用溶液吸收少量：
C．向水垢中滴加足量醋酸：
D．向硫酸铝溶液中加过量氨水：
【答案】B
【解析】向碳酸氢铵溶液中加入足量的澄清石灰水，碳酸氢根离子完全反应生成碳酸钙和水，铵根离子完全反应生成氨气和水：，故A错误；溶液吸收少量，氯气具有强氧化性，把部分亚硫酸根离子氧化为硫酸根离子同时是亚硫酸氢根离子：，故B正确；醋酸为弱酸不能拆，CaCO3+2CH3COOH=Ca2++2CH3COO-+H2O+CO2↑，故C错误；氨水为弱碱，向硫酸铝溶液中加过量氨水生成氢氧化铝沉淀和氨根离子，Al3++3NH3•H2O=Al(OH)3↓+3NH4+，故D错误；故选B。
4．25℃时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中：Na+、Ba2+、、Cl-
B．0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中：Na+、H+、SCN-、I-
C．0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中：K+、H+、、
D．滴入石蕊试液显蓝色的溶液中：K+、Na+、、ClO-
【答案】A
【解析】由水电离产生的c(H+)=1×10-13mol·L-1的溶液中可以是酸溶液，也可以是碱溶液，上述四组离子不反应，均共存，A正确；0.1mol·L-1的Fe(NO3)2溶液中，氢离子不能大量共存，硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性，碘离子和亚铁离子均会被氧化，B错误；0.1mol·L-1的NaAlO2溶液中，氢离子会与偏铝酸根离子发生反应生成沉淀而不能大量共存，C错误；滴入石蕊试液显蓝色的溶液中存在大量氢氧根离子，HSO3-与氢氧根离子会反应生成水和亚硫酸根离子，不能大量共存，D错误；故选A。
5．下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是
A．将过量通入冷氨水中：
B．用氧化酸性溶液中的：
C．溶于氢碘酸中：
D．明矾与氢氧化钡按物质的量之比1∶2反应：
【答案】D
【解析】过量二氧化硫气体通入冷氨水中生成亚硫酸氢铵，反应的离子方程式为：，故A错误；用KClO3氧化酸性溶液中的KCl生成氯气，离子方程式为，故B错误；四氧化三铁和氢碘酸中氢离子生成亚铁离子和铁离子，铁离子又和碘离子生成碘单质和亚铁离子，故C错误；明矾与氢氧化钡物质的量1：2时，钡离子和硫酸根离子恰好反应，氢氧根离子和铝离子生成偏铝酸根离子，发生反应的离子方程式为：，故D正确；故选D。
6．下列指定反应的离子方程式正确的是
A．氯气溶于水：
B．将过量的通入NaOH溶液中：
C．与反应：
D．向溶液中加入过量氨水：
【答案】D
【解析】次氯酸是弱酸不能拆，A错误；过量的二氧化硫会与碱反应生成酸式盐亚硫酸氢钠，B错误；氧元素不守恒，，C错误；过量氨水不能溶解氢氧化铝，离子方程式为，D正确；故选D。
7．下列过程中的化学反应，相应的离子方程式错误的是
A．硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳：SiO+H2O+CO2=H2SiO3↓+CO
B．用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2：SO2+2OH-=SO+H2O
C．NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合：2HCO+Ba2++2OH-=BaCO3↓+CO+2H2O
D．Ba(OH)2溶液与过量NH4HSO4溶液混合： Ba2++2OH-+2H++SO=BaSO4↓+2H2O
【答案】C
【解析】> ，硅酸钠溶液中通入少量二氧化碳，反应的离子方程式为 ，A正确；用过量NaOH溶液脱除烟气中的SO2，生成亚硫酸钠和水，离子方程式为：，B正确；NaHCO3溶液与过量Ba(OH)2溶液混合，反应为：，C错误；Ba(OH)2溶液与过量NH4HSO4溶液混合，反应为： ，D正确； 故选C。
8．下列离子方程式正确的是
A．通入热的NaOH溶液：
B．用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的
C．溶液中加入产生沉淀：
D．溶液与少量的溶液混合：
【答案】C
【解析】Cl2通入冷的 NaOH溶液中发生反应生成氯化钠和次氯酸钠，Cl2+2OH-=Cl－+ClO－+H2O，通入热的氢氧化钠溶液会生成氯酸钠，A错误；用醋酸和淀粉-KI溶液检验加碘盐中的的原理是在酸性条件下与I－发生归中反应生成I2而遇淀粉变蓝，由于醋酸是弱酸，在离子方程式中不能用H＋表示，B错误；
+2价的铁被双氧水氧化为+3价，反应的离子方程式为2Fe2++H2O2+4H2O=2Fe(OH)3↓+4H+，C正确；NaHCO3溶液与少量的Ba(OH)2溶液混合后发生反应生成碳酸钡沉淀、碳酸钠和水，NaHCO3过量，Ba(OH)2全部参加反应，因此该反应的离子方程式为2+Ba2++2OH-=BaCO3↓++2H2O，D错误；故选C。
9．下列各组离子在给定溶液中一定能大量共存的是
A．在0.1mol·L−1氨水中：、、、
B．在0.1mol·L−1氯化钠溶液中：、、、
C．在0.1mol·L−1醋酸溶液中：、、、
D．在能使甲基橙显黄色的溶液中：、、、
【答案】C
【解析】氨水中存在较多OH-，Ag+、Cu2+无法大量存在，A不符合题意；Fe3+和I-会发生氧化还原反应而不能大量共存，B不符合题意；四种离子相互之间不反应，且不与醋酸反应，可以大量共存，C符合题意；
能使甲基橙显黄色的溶液可能呈强碱性，若c(OH-)过多，Ca2+不能大量存在，D不符合题意；故选C。
10．下列条件下，可以大量共存的离子组是
A．某无色溶液中：、、、
B．含有大量的溶液中：、、、
C．含有大量的溶液中：、、、
D．在的溶液中：、、、
【答案】D
【解析】为蓝色溶液、 为紫色溶液 ，不符合题目无色要求，A错误；SCN- 与 Fe3+ 反应而不能大量共存，B错误；与OH-发生反应不能大量共存，方程式为：OH- + = ，C错误；pH =1的溶液呈酸性，酸性条件下离子之间不发生任何反应，可大量共存，D正确； 故选D。
11．下列离子方程式书写正确的是
A．向浓硝酸中加入少量铜粉：
B．将磁性氧化铁溶于足量稀硝酸中：
C．向溶液中加入足量烧碱溶液，并加热：
D．向溶液中加入少量NaClO溶液：
【答案】D
【解析】浓硝酸与铜反应生成硝酸铜、二氧化氮和水，A错误；亚铁离子与硝酸不能大量共存，最终生成硝酸铁，B错误；加入足量烧碱溶液，、都与碱反应，C错误；加入少量次氯酸钠，先发生反应：，后发生反应，总反应为，D正确； 故选D。
12．下列相应反应的离子方程式正确的是
A．向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液：ClO-＋2Fe2＋＋2H＋=Cl-＋2Fe3＋＋H2O
B．常温下铜与浓硝酸反应：3Cu＋8H＋＋2NO=3Cu2＋＋2NO↑＋4H2O
C．将四氧化三铁投入到稀硝酸中：Fe3O4＋8H＋=2Fe3＋＋Fe2＋＋4H2O
D．氢氧化铁溶于氢碘酸中：2Fe(OH)3＋6H＋＋2I-=2Fe2＋＋I2＋6H2O
【答案】D
【解析】向NaClO溶液中滴加少量FeCl2溶液，反应生成氢氧化铁、铁离子、氯离子，3ClO -＋6Fe2＋＋3H2O =3Cl-＋2Fe(OH) 3↓＋4Fe3＋，故A错误；铜与浓硝酸反应生成NO2，Cu＋4H＋＋2NO3-=Cu2＋＋2H2O＋2NO2↑，故B错误；硝酸具有强氧化性，能将Fe2＋氧化成Fe3＋，离子方程式为3Fe3O4＋28H＋＋NO3-=9Fe3＋＋NO↑＋14H2O，故C错误；Fe3＋具有强氧化性，能将I－氧化成I2，因此离子方程式为2Fe(OH)3＋6H＋＋2I－=2Fe2＋＋I2＋6H2O，故D正确；故选D。
13．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液中：、、、
B．的溶液中：、、、
C．0.1 mol·L 溶液：、、、
D．能使甲基橙变红的溶液中：、、、
【答案】B
【解析】H+和OH-无法大量共存，故A错误；的溶液显碱性，、、、之间不反应，故B正确；Fe3+和SCN-能生成Fe(SCN)3，不能大量共存，Fe3+和I-能发生氧化还原反应，也不能大量共存，故C错误；能使甲基橙变红的溶液显酸性，H+和S2-、CO32-均不能大量共存，故D错误；故选B。
14．下列有关离子方程式正确的是
A．向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸：
B．胶体的制备：(胶体)
C．向氯化镁溶液中加入过量氨水：
D．Al和氢氧化钠溶液反应：
【答案】B
【解析】向纯碱溶液中滴加少量稀盐酸，盐酸少量时，生成，离子方程式为，故A错误；在沸水中生成胶体，离子方程式为(胶体)，故B正确；氨水为弱电解质，所以向氯化镁溶液中加入过量氨水离子方程式为：，故C错误；Al和氢氧化钠溶液反应生成氢气，离子方程式为：2，故D错误；故选B。
15．对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO＋3H2↑
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag＋＋I－=AgI↓
C．SO2通入酸性KMnO4溶液中：5SO2＋2H2O＋2MnO=5SO＋4H＋＋2Mn2+
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O=HClO＋HCO
【答案】D
【解析】铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体即氢气产生，2Al＋2OH－＋2H2O=2AlO2-＋3H2↑，故A正确；向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液，反应生成AgI沉淀，Ag＋＋I－=AgI↓，故B正确；SO2通入酸性KMnO4溶液中，两者发生氧化还原反应生成硫酸根和Mn2+：5SO2＋2H2O＋2MnO4-=5SO42-＋4H＋＋2Mn2+，故C正确；向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体，反应生成碳酸钙沉淀和次氯酸：2ClO－＋Ca2+＋CO2＋H2O=2HClO＋CaCO3↓，故D错误。故选D。
16．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是
A．澄清透明的溶液：Cu2+、SO、Al3+、NO
B．pH=1的溶液：Fe2+、Mg2+、SO、NO
C．0.1 mol∙L−1KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I－
D．0.1 mol∙L−1H2SO4溶液中：Na+、NH、Cl－、HCO
【答案】A
【解析】澄清透明的溶液：Cu2+、SO42-、Al3+、NO3-大量共存，故A符合题意；pH=1的溶液，说明溶液中含有H+，Fe2+、H+、NO会发生氧化还原反应，故B不符合题意；0.1 mol∙L−1KMnO4溶液，MnO4-具有强氧化性，MnO4-、I－会发生氧化还原反应，故C不符合题意；0.1 mol∙L−1H2SO4溶液中含有H+，H+与HCO3-反应生成水和二氧化碳而不共存，故D不符合题意。故选A。
17．某100mL溶液可能含有Na+、NH、Fe3+、CO、SO、Cl－中的若干种，取该溶液进行连续实验，实验过程如图所示(所加试剂均过量，气体全部逸出)：
下列说法错误的是
A．原溶液中c(Na+)≥0.1 mol∙L−1
B．原溶液一定不存在Fe3+，可能存在Cl－
C．原溶液一定存在CO，理由是沉淀①在盐酸中部分溶解
D．是否存在Na+，只有通过焰色反应才能确定
【答案】D
【分析】某100mL溶液可能含有Na+、NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-、Cl－中的若干种，加入足量氯化钡生成4.30g沉淀，向沉淀中加入盐酸，沉淀部分溶解，则剩余的沉淀为2.33g硫酸钡即物质的量为0.01mol，沉淀溶解的为1.97g碳酸钡，物质的量为0.01mol，有碳酸根，则铁离子不存在，滤液中加入氢氧化钠溶液生成标准状况下0.672L氨气即物质的量为0.03mol，则含有0.03mol NH4+。
【解析】根据电荷守恒溶液中至少含有0.01mol Na+，氯离子可能含有，因此原溶液中c(Na+)≥0.1 mol∙L−1，故A正确；原溶液中含有碳酸根，碳酸根和铁离子不共存，因此原溶液一定不存在Fe3+，而Cl－是可能存在，故B正确；沉淀①在盐酸中部分溶解，说明原溶液一定存在CO32-，故C正确；根据电荷守恒确定一定存在Na+，不需要通过焰色反应才能确定，故D错误。故选D。
18．下列实验对应的离子方程式正确的是
A．向饱和食盐水中加浓盐酸析出固体：Na++Cl−NaCl↓
B．在铜片表面滴几滴稀硝酸产生无色气体：Cu+2H+=Cu2++H2↑
C．向Na2CO3溶液中滴加少量氯水：CO+2Cl2+H2O=CO2↑+2Cl−+2HClO
D．向血红色Fe(SCN)3溶液中加入过量铁粉至溶液褪色：2Fe3++Fe=3Fe2+
【答案】A
【解析】向饱和食盐水中加浓盐酸，由于同离子效应，析出NaCl固体，离子方程式应为Na++Cl−NaCl↓，A正确；该气体应为NO，离子方程式为3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，B错误；氯水少量，不会产生CO2，离子方程式为CO32-+Cl2+H2O=HCO3-+Cl−+HClO，C错误；Fe(SCN)3为络合物，不能拆成离子，正确离子方程式为2Fe(SCN)3+Fe=3Fe2++6SCN-，D错误；故选A。
19．在指定环境中，下列各组离子一定可以大量共存的是
A．FeSO4溶液：K+、NO、[Fe(CN)6]3-、Na+
B．在醋酸溶液中：NH 、SO、H+ 、Br－
C．加入铝粉放出氢气的溶液：Na+、Cl－、NH、NO
D．使无色酚酞试液显红色的溶液：S2－、K+、ClO－、Al3+
【答案】B
【解析】Fe2+和[Fe(CN)6]3-不能大量共存，A不选；在醋酸溶液中，醋酸与选项中四种离子不反应，四种离子之间也不发生反应，能大量共存，B选；加入铝粉放出氢气的溶液可能为酸性溶液也可能为强碱性溶液，碱性溶液中铵根离子不能大量存在，C不选；使酚酞显红色的溶液呈碱性，碱性溶液中Al3+不能大量存在，Al3+和S2-能发生完全双水解反应也不能大量共存，ClO-还能将S2-氧化，D不选；故选B。
20．某混合溶液M中大量含有、、、、、、、、、、、、、、中5种浓度相等的离子。若向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变。回答下列问题：
(1)在实验室中，用1mol/L的HBr溶液配置500mL 0.1mol/L的HBr溶液时，需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要_______。
(2)M溶液中含有的5种离子分别为____、_____、____、_____、_____。
(3)生成无色气体N的离子方程式为_______，实验室中制备N气体常用的药品为_______。
(4)若向M溶液中加入过量的溶液，发生反应的离子方程式为_______。
【答案】(1)500mL容量瓶、量筒
(2)
(3) Cu与稀硝酸
(4)
【分析】向M溶液中加入过量0.1mol/L的HBr溶液，有无色气体N产生，但反应前后阴离子种类不发生改变，则一定不含有、、，因为若含有这些离子，与H+反应后会使反应前后阴离子种类发生变化，应含有、，N为NO气体，发生反应，由于溶液中、浓度相等，则会反应完，有剩余，溶液中阴离子种类没有发生变化；另外加入HBr，溶液溶液中阴离子种类没有发生变化，则一定含有，会与反应，不能共存，则一定不含，由于溶液显电中性，且各离子浓度相等，共含5种离子，而、、的电荷是守恒的，故另外两种离子也是电荷守恒的，阴离子只剩，而能与共存且带两个正电荷的只能是；综上所述，M溶液中含有的5种离子分别为、、、、；
【解析】（1）在实验室中，用1mol·L-1的HBr溶液配置500mL 0.1mol·L-1的HBr溶液时，首先要计算出所需1mol·L-1的HBr溶液的体积，再用量筒量取，放在烧杯中稀释，冷却后用玻璃棒引流倒入500mL容量瓶配置500mL 0.1mol·L-1的HBr溶液，之后需洗涤烧杯和玻璃棒，定容时用胶头滴管则需要的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还需要500mL容量瓶、量筒；
（2）据分析可知，M溶液中含有的5种离子分别为、、、、；
（3）据分析可知，生成无色气体N的离子方程式为；实验室中制备NO气体常用的药品为Cu与稀硝酸；
（4）若向M溶液中加入过量的溶液，会反应生成硫酸钡沉淀和氢氧化铜沉淀、氢氧化亚铁沉淀，其离子方程式为。
1.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
【答案】A
【解析】碳酸钠易溶，碳酸钠与硫酸钙反应，生成碳酸钙和硫酸钠，A正确；Fe过量，故离子反应方程式为3Fe+H++8NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；氢氧化钾少量，故离子反应方程式应为Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓，C错误；H2S不能拆，故离子反应方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D错误。
2．（2021·北京卷）下列方程式不能准确解释相应实验现象的是
A．酚酞滴入醋酸钠溶液中变为浅红色：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-
B．金属钠在空气中加热生成淡黄色固体：4Na+O2=2Na2O
C．铝溶于氢氧化钠溶液，有无色气体产生：2Al+2OH-+2H2O=2+3H2↑
D．将二氧化硫通入氢硫酸中产生黄色沉淀：SO2+2H2S=3S↓+2H2O
【答案】B
【解析】CH3COONa溶液呈碱性是因为发生了CH3COO-的水解：CH3COO-+H2O⇌CH3COOH+OH-，A正确；金属钠在空气中加热生成淡黄色固体过氧化钠：2Na+O2Na2O2，B错误；铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气：2Al+2OH-+2H2O=2AlO+3H2↑，C正确；将SO2通入H2S溶液生成S单质和水：SO2+2H2S=3S↓+2H2O，D正确；故选B。
3．（2021·湖北卷）对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是
A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H++OH-=H2O
B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：Ag++I-=AgI↓
C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑
D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO-+CO2+H2O=HClO+HCO
【答案】D
【解析】化学方程式为，强酸，强碱，可溶性盐拆开，离子方程式H++OH-=H2O，A项正确；化学方程式为，钾盐，硝酸盐要拆开，离子方程式为Ag++I-=AgI↓，B项正确；化学方程式为，离子方程式2Al+2OH-+6H2O=2[Al(OH)4]-+3H2↑，C项正确；向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成和，D项错误；故选D。
4.（2021·全国乙卷）下列过程中的化学反应，相应的离子方程式正确的是（ ）
A.用碳酸钠溶液处理水垢中的硫酸钙：
B.过量铁粉加入稀硝酸中：
C.硫酸铝溶液中滴加少量氢氧化钾溶液：
D.氯化铜溶液中通入硫化氢：S2－＋Cu2＋==CuS↓
【答案】A
【解析】碳酸钠易溶，碳酸钠与硫酸钙反应，生成碳酸钙和硫酸钠，A正确；Fe过量，故离子反应方程式为3Fe+H++8NO3-=3Fe2++2NO↑+4H2O，B错误；氢氧化钾少量，故离子反应方程式应为Al3++3OH-=Al(OH)3 ↓，C错误；H2S不能拆，故离子反应方程式为H2S+Cu2+=CuS↓+2H+，D错误。
5.（2020·新课标Ⅲ）对于下列实验，能正确描述其反应的离子方程式是（ ）
A. 用Na2SO3溶液吸收少量Cl2:
B. 向CaCl2溶液中通入CO2：
C. 向H2O2溶液中滴加少量FeCl3：
D. 同浓度同体积NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合：
【答案】A
【解析】用Na2SO3溶液吸收少量的Cl2，Cl2具有强氧化性，可将部分氧化为，同时产生的氢离子与剩余部分结合生成，Cl2被还原为Cl-，反应的离子反应方程式为：3+Cl2+H2O=2+2Cl-+，A正确；向CaCl2溶液中通入CO2，H2CO3是弱酸，HCl是强酸，弱酸不能制强酸，故不发生反应，B错误；向H2O2中滴加少量的FeCl3，Fe3+的氧化性弱于H2O2，不能氧化H2O2，但Fe3+能催化H2O2的分解，正确的离子方程式应为2H2O22H2O+O2↑，C错误；NH4HSO4电离出的H+优先和NaOH溶液反应，同浓度同体积的NH4HSO4溶液与NaOH溶液混合，氢离子和氢氧根恰好完全反应，正确的离子反应方程式应为：H++OHˉ=H2O，D错误。
6.（2020·江苏卷）下列指定反应的离子方程式正确的是（ ）
A. Cl2通入水中制氯水：
B. NO2通入水中制硝酸：
C. NaAlO2溶液中通入过量CO2：
D. AgNO3溶液中加入过量浓氨水：
【答案】C
【解析】次氯酸为弱酸，书写离子方程式时应以分子形式体现，正确的是Cl2＋H2OH＋＋Cl－＋HClO，故A错误；NO2与H2O反应：3NO2＋H2O=2HNO3＋NO，离子方程式为3NO2＋H2O=2H＋＋2NO3-＋NO，故B错误；碳酸的酸性强于偏铝酸，因此NaAlO2溶液通入过量的CO2，发生的离子方程式为AlO2-＋CO2＋2H2O=Al(OH)3↓＋HCO3-，故C正确；AgOH能与过量的NH3·H2O反应生成[Ag(NH3)2]OH，故D错误；答案为C。
7.（2020·天津卷）下列离子方程式书写正确的是（ ）
A. CaCO3与稀硝酸反应：
B. FeSO4溶液与溴水反应：
C. NaOH溶液与过量H2C2O4溶液反应：
D. C6H5ONa溶液中通入少量CO2:
【答案】B
【解析】CaCO3与稀硝酸反应生成硝酸钙和水和二氧化碳，碳酸钙是固体难溶物，写离子方程式时不能拆成离子形式，正确的离子方程式为：，故A错误；FeSO4溶液与溴水反应时，溴单质氧化了亚铁离子，将亚铁离子氧化成铁离子，正确的离子方程式为：，故B正确；氢氧化钠与过量的草酸反应，说明氢氧化钠的量不足，生成草酸氢钠，正确的离子方程式为，故C错误；苯酚钠中通入少量或过量二氧化碳都生成苯酚和碳酸氢钠，苯酚的酸性弱于碳酸强于碳酸氢根，故正确的离子方程式为：，故D错误；答案选B。
8.（2020·江苏卷）常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是（ ）
A. 氨水溶液：Na+、K+、OH-、NO
B. 盐酸溶液：Na+、K+、SO、SiO
C. KMnO4溶液：NH、Na+、NO、I-
D. AgNO3溶液：NH、Mg2+、Cl-、SO
【答案】A
【解析】在0.1mol/L氨水中，四种离子可以大量共存，A选；在0.1mol/L盐酸中含有大量氢离子，四种离子中硅酸根可以与氢离子反应生成硅酸沉淀，故不能共存，B不选；MnO4-具有强氧化性，可以将碘离子氧化成碘单质，故不能共存，C不选；在0.1mol/L硝酸银溶液中，银离子可以与氯离子、硫酸根离子反应生成氯化银、硫酸银沉淀，不能共存，D不选；故选A。
9．（2020·山东卷）用软锰矿(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)和BaS制备高纯MnCO3的工艺流程如下：
已知：MnO2是一种两性氧化物；25℃时相关物质的Ksp见下表。
物质
Fe(OH)2
Fe(OH)3
Al(OH)3
Mn(OH)2
Ksp
回答下列问题：
(1)软锰矿预先粉碎的目的是__________________________，MnO2与BaS溶液反应转化为MnO的化学方程式为_____________________________。
(2)保持BaS投料量不变，随MnO2与BaS投料比增大，S的量达到最大值后无明显变化，而Ba(OH)2的量达到最大值后会减小，减小的原因是____________________________________。
(3)滤液I可循环使用，应当将其导入到___________________操作中(填操作单元的名称)。
(4)净化时需先加入的试剂X为______________________(填化学式)。再使用氨水调溶液的pH，则pH的理论最小值为______________(当溶液中某离子浓度时，可认为该离子沉淀完全)。
(5)碳化过程中发生反应的离子方程式为___________________________________________。
【答案】(1)增大接触面积，充分反应，提高反应速率：
（2）过量的MnO2消耗了产生的Ba(OH)2 (3). 蒸发 (4). H2O2 4.9
(5)
【解析】软锰矿粉(主要成分为MnO2，含少量Fe3O4、Al2O3)加入硫化钡溶液进行反应，主要发生MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S，过滤得到Ba(OH)2溶液，经蒸发结晶、过滤、干燥得到氢氧化钡；滤渣用硫酸溶解，得到的滤液中主要金属阳离子有Mn2+、Fe2+、Fe3+、Al3+，得到的滤渣为不溶于稀硫酸的硫磺；之后向滤液中加入合适的氧化剂将Fe2+转化为Fe3+，然后加入氨水调节pH，使Fe3+、Al3+转化为沉淀除去，压滤得到的废渣为Fe(OH)3和Al(OH)3，此时滤液中的金属阳离子只有Mn2+，向滤液中加入碳酸氢铵、氨水，Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，过滤、洗涤、干燥得到高纯碳酸锰。
(1)软锰矿预先粉碎可以增大反应物的接触面积，使反应更充分，提高反应速率；MnO2与BaS反应转化为MnO，Mn元素的化合价由+4价降低为+2价，根据元素价态规律可知-2价的S元素应被氧化得到S单质，则MnO2与BaS的系数比应为1:1，根据后续流程可知产物还有Ba(OH)2，结合元素守恒可得化学方程式为：MnO2+BaS+H2O=Ba(OH)2+MnO+S；
(2)根据题目信息可知MnO2为两性氧化物，所以当MnO2过量时，会消耗反应产生的Ba(OH)2，从而使Ba(OH)2的量达到最大值或会减小；
(3)滤液I为结晶后剩余的Ba(OH)2饱和溶液，所以可以导入到蒸发操作中循环使用；
(4)净化时更好的除去Fe元素需要将Fe2+氧化为Fe3+，为了不引入新的杂质，且不将Mn元素氧化，加入的试剂X可以是H2O2；根据表格数据可知，Fe(OH)3和Al(OH)3为同种沉淀，而Al(OH)3的Ksp稍大，所以当Al3+完全沉淀时，Fe3+也一定完全沉淀，当c(Al3+)=1.0×10-5mol/L时，c(OHˉ)==10-9.1mol/L，所以c(H+)=10-4.9mol/L，pH=4.9，即pH的理论最小值为4.9；
(5)碳化过程Mn2+和碳酸氢根电离出的碳酸根结合生成碳酸锰沉淀，促进碳酸氢根的电离，产生的氢离子和一水合氨反应生成铵根和水，所以离子方程式为Mn2++HCO+NH3·H2O=MnCO3↓+NH+H2O。
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