新高考化学二轮复习精选练习专题07 元素周期律与元素周期表（含解析）

这是一份新高考化学二轮复习精选练习专题07 元素周期律与元素周期表（含解析），共15页。试卷主要包含了下列化学用语表达正确的是，下列有关化学键的叙述，正确的是等内容，欢迎下载使用。

专题07 元素周期律与元素周期表

1．下列化学用语表达正确的是
A．F的原子结构示意图： B．乙醇的空间填充模型：
C．的电子式： D．次氯酸的结构式：
【答案】B
【解析】F原子的结构示意图：，A错误；乙醇的空间模型表示正确，B正确；过氧化氢为共价化合物，电子式应为：，C错误；次氯酸的结构式：H-O-Cl，D错误；答案选B。
2．下列事实不能用元素周期律解释的是
A．稳定性：NH3＞PH3 B．酸性：HCl＞H2CO3
C．氧化性：Cl2＞Br2 D．与水反应的剧烈程度：K＞Na
【答案】B
【解析】元素非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，氮的非金属性强于磷，稳定性：，A项能用元素周期律解释；元素非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的酸性越强，HCl不是氯元素最高价氧化物对应水化物，B项不能用元素周期律解释；元素非金属性越强，其单质氧化性越强，氯的非金属强于溴，氧化性：Cl2＞Br2，C项能用元素周期律解释；元素金属性越强，其单质与水反应越剧烈，钾的金属性强于钠，与水反应的剧烈程度：K>Na，D项能用元素周期律解释；故选B。
3．下列有关化学键的叙述，正确的是
A．仅含有共价键的物质一定是共价化合物
B．单质分子中均存在化学键
C．离子化合物中一定含有离子键，可能含有配位键和共价键
D．由不同种非金属元素的原子形成的共价化合物一定只含极性键
【答案】C
【解析】仅含有共价键的物质可能是单质，也可能是化合物，所以不一定是化合物，故A错误稀有气体分子中不存任何化学键，所以单质分子中不一定存在化学键，故B错误；含有离子键的化合物是离子化合物，所以离子化合物中一定存在离子键，如离子化合物氯化铵中含有离子键、配位键和共价键，故C正确；氢和氧两种不同的非金属元素，形成的化合物过氧化氢分子中既含极性键氧氢键，也含非极性氧氧键，所以不一定只含极性键，故D错误；故选C。
4．如图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素。下列说法错误的是(　　)

A．元素B、D对应族①处的标识为ⅥA
B．熔点：D的氧化物 C．AE3分子中所有原子都满足8电子稳定结构
D．E的含氧酸酸性强于D的含氧酸
【答案】D
【解析】图为元素周期表的一部分，其中A、B、C、D、E代表元素，结合周期表分析可知AB位于第二周期，CDE位于第三周期，A为N，B为O，C为Si，D为S，E为Cl，据此分析结合周期表递变规律判断选项， 元素B、D对应族①处的标识为ⅥA，故A正确； C的氧化物为二氧化硅属于原子晶体，D的氧化物为二氧化硫、三氧化硫为分子晶体，熔点：D的氧化物 5．W、X、Y、Z为原子序数依次增大的短周期元素，四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z；化合物XW3与WZ相遇会产生白烟。下列叙述正确的是(　　)
A．非金属性：W>X>Y>Z
B．原子半径：Z>Y>X>W
C．元素X的含氧酸均为强酸
D．Y的氧化物水化物为强碱
【答案】D
【解析】本题考查元素周期表、元素周期律以及元素化合物的性质等。由化合物XW3和WZ相遇会产生白烟推知XW3是NH3，WZ是HCl，即W为H元素、X为N元素、Z为Cl元素。再由四种元素的核外电子总数满足X＋Y＝W＋Z可推知Y的核外电子数为11，则Y为Na元素。Na是活泼金属，所以非金属性在四种元素中最弱，四种元素的非金属性：Cl>N>H>Na，A错误；同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，同主族元素原子半径随原子序数的增大而增大，所以原子半径：Na>Cl>N>H，B错误；N的含氧酸有多种，其中HNO2是弱酸，C错误；Y的氧化物对应的水化物为NaOH，NaOH是强碱，D正确。
6．W、X、Y和Z为原子序数依次增大的四种短周期元素。W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体；Y的周期数是族序数的3倍；Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同。下列叙述正确的是(　　)
A．X与其他三种元素均可形成两种或两种以上的二元化合物
B．Y与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键
C．四种元素的简单离子具有相同的电子层结构
D．W的氧化物对应的水化物均为强酸
【答案】A
【解析】W、X、Y、Z四种元素原子序数依次增大且为短周期元素，由W与X可生成一种红棕色有刺激性气味的气体可知，W为N，X为O；由Y的周期数是族序数的3倍可知，Y为Na；由Z原子最外层的电子数与W的电子总数相同可知，Z最外层有7个电子，Z为Cl。O与N可形成NO、NO2、N2O3等，O与Na可形成Na2O、Na2O2，O与Cl可形成Cl2O、ClO2、Cl2O7等，A项正确；Na2O2中含有共价键，B项错误；Cl－比N3－、O2－、Na＋多一个电子层，C项错误；W的氧化物中，N2O3对应的水化物HNO2是弱酸，D项错误。
7．下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是(　　)
A．NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B．Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C．原子半径r：r(Br)>r(Cl)>r(Mg)>r(Na)
D．原子的最外层电子数n：n(Na) 【答案】A
【解析】本题考查元素周期律。由于元素金属性越强，其最高价氧化物对应水化物的碱性越强，金属性：Na>Mg，故碱性：NaOH>Mg(OH)2，A正确；非金属性：Cl>Br，则氧化性：Cl2>Br2，故得电子能力：Cl2>Br2，B错误；电子层数越多，原子半径越大，同周期主族元素原子半径随原子序数的增大而减小，所以原子半径：r(Br)>r(Na)>r(Mg)>r(Cl)，C错误；原子最外层电子数n的关系为n(Na) 8．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是(　　)
A．原子半径：r(W)>r(Z)>r(Y)>r(X)
B．由X、Y组成的化合物是离子化合物
C．Z的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强
D．W的简单气态氢化物的热稳定性比X的强
【答案】B
【解析】“X是地壳中含量最多的元素”，则X为O元素，“Y原子的最外层有2个电子”，Y的原子序数大于X，则Y为Mg元素，“Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料”，则Z为Si元素，“W与X位于同一主族”，则W为S元素。A项，原子半径：r(Mg)>r(Si)>r(S)>r(O)，错误；B项，MgO为离子化合物，正确；C项，非金属性Si 9．X、Y、Z、W、M五种元素的原子序数依次增大。已知X、Y、Z、W是短周期元素中的四种非金属元素，X元素的原子形成的离子就是一个质子；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是(　　)
A．五种元素的原子半径从大到小的顺序是：M>W>Z>Y>X
B．X、Z两元素能形成原子个数比(XZ)为31和42的化合物
C．化合物YW2、ZW2都是酸性氧化物
D．用M单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，电解一段时间后，在阴极区会出现白色沉淀
【答案】B
【解析】X元素的原子形成的离子就是一个质子，应为H元素，Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，应为C元素；Z、W在元素周期表中处于相邻的位置，它们的单质在常温下均为无色气体，则Z为N元素、W为O元素；M是地壳中含量最高的金属元素，应为Al元素，H原子半径最小，同周期随原子序数增大原子半径减小，同主族自上而下原子半径增大，故原子半径Al>C>N>O>H，即M>Y>Z>W>X，故A错误；N、H两元素能形成NH3、N2H4，故B正确；NO2与水反应生成硝酸和NO，不是酸性氧化物，故C错误；用Al单质作阳极，石墨作阴极电解NaHCO3溶液，阴极生成氢气，不会生成沉淀，故D错误。
10．化合物ZYX4是在化工领域有着重要应用价值的离子化合物，电子式如图所示。X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，其中只有一种为金属元素，X是周期表中原子半径最小的元素。下列叙述中错误的是(　　)

A．Z是短周期元素中金属性最强的元素
B．Y的最高价氧化物对应水化物呈弱酸性
C．X、Y可以形成分子式为YX3的稳定化合物
D．化合物ZYX4有强还原性
【答案】C
【解析】X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X是周期表中原子半径最小的元素，则X为H；根据ZYX4的电子式可知，Y最外层电子数为8－4－1＝3，即Y最外层含有3个电子，为B或Al元素；Z显示＋1价，其原子序数大于X、Y，则Z为Na；由于只有一种为金属元素，则B为B元素。 Na位于第三周期ⅠA族，为短周期元素中金属性最强的元素，故A正确； B的最高价氧化物对应水化物为硼酸，硼酸呈弱酸性，故B正确； B的非金属性太弱，且BH3为缺电子结构，则BH3不是稳定的气态氢化物，故C错误；NaBH4中H的化合价为－1，易失去电子具有较强还原性，故D正确。

1．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大。Y元素的最高正价为＋4价，Y元素与Z、M元素相邻，且与M元素同主族；化合物Z2X4的电子总数为18个；Q元素的原子最外层电子数比次外层少一个电子。下列说法不正确的是(　　)
A．原子半径：Z B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Z>Y>M
C．X2Z－ZX2易溶于水，其水溶液呈碱性
D．X、Z和Q三种元素形成的化合物一定是共价化合物
【答案】D
【解析】短周期元素X、Y、Z、M、Q的原子序数依次增大，Y元素的最高正价为＋4价，则Y处于第ⅣA族；Y元素与M元素同主族，且M的原子序数大于Y，则Y是C元素，M是Si元素；Y元素与Z、M元素相邻，且Z的原子序数大于Y，则Z是N元素；化合物Z2X4为N2X4，其电子总数为18，则X元素的原子含1个电子，X应为H元素；Q元素的原子最外层比次外层少一个电子，且Q的原子序数大于M(Si)，则Q是Cl元素。一般来说，电子层数越多，原子半径越大，电子层数相同时，核电荷数越小，原子半径越大，故原子半径：NC>Si，则最高价氧化物对应水化物的酸性：HNO3>H2CO3>H2SiO3，B正确；X2Z—ZX2为H2N—NH2，可与水分子形成分子间氢键，故易溶于水，在水溶液中的电离形式与NH3类似，故其水溶液呈碱性，C正确；H、N、Cl三种元素可形成离子化合物NH4Cl，D错误。
2．科学家合成出了一种新化合物(如图所示)，其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数为X核外电子数的一半，下列叙述正确的是(　　)

A．WZ的水溶液呈碱性
B．元素非金属性的顺序为X>Y>Z
C．Y的最高价氧化物的水化物是中强酸
D．该新化合物中Y不满足8电子稳定结构
【答案】C
【解析】W、X、Y、Z为同一短周期元素，可能同处于第二或第三周期，观察新化合物的结构示意图可知，X为四价，X可能为C或Si。若X为C，则Z核外最外层电子数为C原子核外电子数的一半，即为3，对应B元素，不符合成键要求，不符合题意，故X为Si，W能形成＋1价阳离子，可推出W为Na元素，Z核外最外层电子数为Si原子核外电子数的一半，即为7，可推出Z为Cl元素。Y能与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子达到8电子稳定结构，说明Y原子最外层有5个电子，进一步推出Y为P元素，即W、X、Y、Z分别为Na、Si、P、Cl元素。A错误，WZ为NaCl，其水溶液呈中性；B错误，元素非金属性：Cl>P>Si；C正确，P的最高价氧化物的水化物为H3PO4，是中强酸；D错误，P原子最外层有5个电子，与2个Si原子形成共价键，另外得到1个电子，在该化合物中P原子满足8电子稳定结构。
3．一种由短周期主族元素组成的化合物(如图所示)，具有良好的储氢性能，其中元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大、且总和为24。下列有关叙述错误的是(　　)

A．该化合物中，W、X、Y之间均为共价键
B．Z的单质既能与水反应，也可与甲醇反应
C．Y的最高化合价氧化物的水化物为强酸
D．X的氟化物XF3中原子均为8电子稳定结构
【答案】D
【解析】根据题给化合物的结构示意图，Z形成＋1价阳离子且Z在四种短周期元素中原子序数最大，则Z为Na；W形成1个共价单键且在四种元素中原子序数最小，则W为H；Y形成3个共价单键，且原子序数小于Na，则Y为N；四种元素原子序数之和为24，则X为B。该化合物中，W、X、Y都为非金属元素，相互之间形成的化学键都为共价键，A项正确：钠与水反应生成氢氧化钠和氢气，与甲醇反应生成甲醇钠和氢气，B项正确；Y的最高价氧化物的水化物为硝酸，属于强酸，C项正确；X的氟化物为BF3，B原子最外层电子数为3，BF3中B原子形成3个共价单键，最外层达到6个电子，未达到8电子稳定结构，D项错误。
4．1934年约里奥—居里夫妇在核反应中用α粒子(即氦核He)轰击金属原子X，得到核素Y，开创了人造放射性核素的先河：
X＋He―→Y＋n
其中元素X、Y的最外层电子数之和为8。下列叙述正确的是(　　)
A.X的相对原子质量为26
B．X、Y均可形成三氯化物
C．X的原子半径小于Y的
D．Y仅有一种含氧酸
【答案】B
【解析】设金属元素X的最外层电子数为x，由X和Y可知元素Y的最外层电子数为x＋2，由“元素X、Y的最外层电子数之和为8”知，x＋x＋2＝8，x＝3，结合核反应方程式中质量数守恒知，X的质量数W＝30＋1－4＝27，X为最外层电子数为3的金属元素铝，Y为质子数是15的非金属元素磷。X的近似相对原子质量等于其质量数27，A错误；铝、磷分别形成的AlCl3、PCl3均为三氯化物，B正确；铝和磷都是第三周期元素，同周期主族元素从左到右原子半径逐渐减小，故铝的原子半径大于磷的原子半径，C错误；磷的常见含氧酸有次磷酸(H3PO2)、亚磷酸(H3PO3)、磷酸(H3PO4)等，D错误。
5．化合物M(结构式如图)是最常用的还原剂，由H·C·Brown和Schlesinger于1942年在芝加哥大学发现，其中X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X与W、Z与W均能形成原子个数比为11和21的化合物，W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，下列叙述正确的是(　　)

A．Y的最高价氧化物对应的水化物是一种一元弱酸
B．Z元素位于第3周期第ⅦA族
C．X和Z形成的化合物的水溶液呈酸性
D．化合物M不能与Z2W2反应
【答案】A
【解析】X、Y、Z是原子序数依次减小的不同短周期主族元素，X位于第三周期，Y位于第二周期，Z位于第一周期，故Z是H，又因为化合物M中X为＋1价的离子，故X为Na，Y与H组成原子团YH，故Y是B，因为W原子的最外层电子数是电子层数的3倍，故W是O。Y是B，B的最高价氧化物对应的水化物H3BO3，H3BO3是一种一元弱酸，故A正确； Z是H，位于第一周期第ⅠA族，故B错误； X和Z形成的化合物是NaH，NaH＋H2O===H2↑＋NaOH，故X和Z形成的化合物的水溶液呈碱性，故C错误； 化合物M是NaBH4，NaBH4是最常用的还原剂，Z2W2是H2O2是常用的氧化剂，两者能发生氧化还原反应，故D错误。
6．短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，它们的原子最外层电子数之和为17，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如图所示的化合物。下列说法正确的是(　　)

A．X、Y、Z的最高价氧化物对应水化物两两之间均能反应
B．X与Z形成的化合物会抑制水的电离
C．W的简单气态氢化物的热稳定性比Z的弱
D．原子半径：Z>Y>X>W
【答案】A
【解析】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，其中W、X、Y三种元素的简单离子的核外电子排布相同，且可形成结构如题图所示的化合物，X带有1个正电荷，则X为Na；W只能组成1个共价键，则W为F元素；Y的原子序数大于Na，能够形成YF，则Y只能为Al；四种元素原子最外层电子数之和为17，Z最外层电子数为17－7－1－3＝6，则Z为S元素。 氢氧化铝为两性氢氧化物，则氢氧化铝、氢氧化钠和硫酸两两之间均能反应，故A正确； X与Z形成的化合物为硫化钠，硫离子水解促进了水的电离，故B错误；非金属性越强，简单氢化物的稳定性越强，非金属性F>S，则简单气态氢化物的热稳定性：W>Z，故C错误；同一周期从左向右原子半径逐渐减小，电子层越多原子半径越大，则原子半径：X>Y>Z>W，故D错误。
7．某新型电池材料结构如图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，下列说法正确的是(　　)

A．M的单质可以保存在煤油中
B．原子半径Z>X>Y
C．气态氢化物稳定性X>Y
D．W的最高价氧化物对应的水化物为三元弱酸
【答案】B
【解析】某新型电池材料结构如题图，M、W、X、Y、Z是同周期主族元素，除M外均满足8电子稳定结构，则五种元素位于第二周期，M为Li；X的最外层电子数是W次外层电子数的3倍，X的最外层电子数为6，则X为O；Y形成1个共价键，则Y为F；Z形成4个共价键，且与X(O)形成双键，则Z为C元素；W能够形成4个化学键，且原子序数小于C元素，则W为B。 金属Li的密度比煤油小，所以Li不能保存在煤油中，故A错误； 同一周期从左向右原子半径逐渐减小，则原子半径Z>X>Y，故B正确； 非金属性越强，气态氢化物的稳定性越强，非金属性O 8．某同学设计了如图所示元素周期表，已知Z元素的最外层电子数是次外层的3倍。空格中均有对应的元素填充。下列说法正确的是(　　)

A．白格中都是主族元素，灰格中都是副族元素
B．X、Y分别与Z形成的化合物都只有两种
C．X、Y元素最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y
D．X、Y、Z的气态氢化物中最稳定的是X的氢化物
【答案】C
【解析】X为N，Y为P，Z为O元素。 白格中的稀有气体He、Ne、Ar为零族元素，不属于主族元素，故A错误； X为N元素，Z为O元素，二者形成化合物有N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5，故B错误； X为N元素，Y为P元素，非金属性：N>P，故最高价含氧酸的酸性：硝酸>磷酸，故C正确； X为N元素，Y为P元素，Z为O元素，非金属性：O>N>P，非金属性越强，形成的气态氢化物越稳定，故氢化物最稳定的是H2O，故D错误。
9．X、Y、Z均为短周期主族元素，它们原子的最外层电子数之和为10。X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，且Y原子半径大于Z。下列叙述正确的是(　　)
A．熔点：X的氧化物比Y的氧化物高
B．热稳定性：X的氢化物大于Z的氢化物
C．X与Z可形成离子化合物ZX
D．Y的单质与Z的单质均能溶于浓硝酸
【答案】B
【解析】X、Y、Z均为短周期主族元素，X与Z同族，Y最外层电子数等于X次外层电子数，Y的最外层电子数不可能是8，只能为2，且Y原子半径大于Z，所以Y为Mg，X、Y、Z原子的最外层电子数之和为10，故X为C，Z为Si。A错误，MgO的熔点高于CO2、CO的熔点；B正确，元素的非金属性越强，则其气态氢化物的热稳定性越强，C的非金属性强于Si，故CH4的热稳定性大于SiH4；C错误，X与Z形成的SiC是共价化合物；D错误，Mg能溶于浓硝酸，但是Si单质不能溶于浓硝酸。
10．短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀病毒，它的结构式为：。向W的一种钠盐水溶液中通入YZ2气体，产生沉淀的质量m与通入YZ2气体的体积V的关系如图所示。下列说法正确的是(　　)

A．氢化物的熔点一定是：Y B．最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W
C．X、Y、Z三种元素只能组成一种化合物
D．工业上常用热还原法冶炼单质W
【答案】B
【解析】短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X、Y和Z组成的一种化合物可有效灭杀病毒，该化合物具有氧化性，结合其结构式可知，该化合物为CH3COOOH，则X为H，Y为C，Z为O元素；向W的一种钠盐水溶液中通CO2气体，产生沉淀的质量m与通入CO2气体的体积V的关系如题图所示，该钠盐可能为偏铝酸钠或硅酸钠，则W为Al或Si元素。根据分析可知，X为H，Y为C，Z为O，W为Al或Si元素。 C的氢化物为烃类，碳原子数较多的烃常温下为固态，其沸点大于水和双氧水，故A错误； 非金属性：C>Si(或Al)，则最高价氧化物对应水化物的酸性：Y>W，故B正确； H、C、O可以组成碳酸、羧酸或醇类、醛类等多种化合物，故C错误； 工业上通过电解熔融氧化铝获得铝，通过碳还原二氧化硅获得硅，故D错误。

1.（2022·湖南卷）下列说法错误的是
A. 氢键，离子键和共价键都属于化学键
B. 化学家门捷列夫编制了第一张元素周期表
C. 药剂师和营养师必须具备化学相关专业知识
D. 石灰石是制造玻璃和水泥的主要原料之一
【答案】A
【解析】离子键和共价键都属于化学键，氢键属于分子间作用力，A说法错误；第一张元素周期表是俄国化学家门捷列夫编制的，B说法正确；药剂师和营养师的工作分别与药剂和营养物质有关，因此必须具备相关的化学专业知识才能胜任相关工作，C说法正确；制造玻璃的主要原料是石灰石、石英和纯碱，制造水泥的主要原料是石灰石和黏土，D说法正确；综上所述，本题选A。
2.（2022·山东卷） 、的半衰期很短，自然界中不能稳定存在。人工合成反应如下：；。下列说法正确的是
A. X的中子数为2
B. X、Y互为同位素
C. 、可用作示踪原子研究化学反应历程
D. 自然界不存在、分子是因其化学键不稳定
【答案】B
【解析】根据质量守恒可知，X微粒为，Y微粒为，据此分析解题。由分析可知，X微粒为，根据质量数等于质子数加中子数可知，该微粒的中子数为4，A错误；由分析可知，X微粒为，Y微粒为，二者具有相同的质子数而不同的中子数的原子，故互为同位素，B正确；由题干信息可知，与的半衰期很短，故不适宜用作示踪原子研究化学反应历程，C错误；自然界中不存在与并不是其化学键不稳定，而是由于与的半衰期很短，很容易发生核变化，转化为气体其他原子，O=O的键能与形成该键的核素无关，D错误；故答案为B。
3.（2021·北京卷）下列有关放射性核素氚（H）的表述不正确的是
A.H原子核外电子数为1 B.H原子核内中子数为3
C.与H2化学性质基本相同 D.具有放射性
【答案】B
【解析】放射性核素H，质量数是3，质子数是1，质子数等于核外电子数，所以核外电子数等于1，故A正确；放射性核素H，质量数是3，质子数是1，所以中子数等于3-1=2，故B错误；与H2的相对分子质量不同，二者的沸点不同，但二者同属于氢气，化学性质基本相同，故C正确；H是放射性核素，所以3H2O也具有放射性，故D正确；故选B。
4.（2021·天津卷）核聚变发电有望成为解决人类能源问题的重要手段之一、氘()是核聚变反应的主要原料，下列有关叙述正确的是
A.的中子数为2 B.的核电荷数为1
C.是自然界中最轻的原子 D.是氢元素的一种同素异形体
【答案】B
【解析】的中子数为2-1=1，故A错误；的质子数为1，则核电荷数为1，故B正确；自然界中最轻的原子是，不是，故C错误；是氢元素的一种同位素，故D错误；故选B。
5.（2021·广东卷）“天问一号”着陆火星，“嫦娥五号”采回月壤。腾飞中国离不开化学，长征系列运载火箭使用的燃料有液氢和煤油等化学品。下列有关说法正确的是
A. 煤油是可再生能源
B. H2燃烧过程中热能转化为化学能
C. 火星陨石中的20Ne质量数为20
D. 月壤中的3He 与地球上的3H互为同位素
【答案】C
【解析】煤油来源于石油，属于不可再生能源，故A错误；氢气的燃烧过程放出热量，将化学能变为热能，故B错误；元素符号左上角数字为质量数，所以火星陨石中的 20Ne 质量数为20，故C正确；同位素须为同种元素，3He 和 3H的质子数不同，不可能为同位素关系，故D错误；故选C。
6.（2021·河北卷）用中子轰击X原子产生α粒子(即氮核He)的核反应为：X+n→Y+He。已知元素Y在化合物中呈+1价。下列说法正确的是（ ）
A. H3XO3可用于中和溅在皮肤上的NaOH溶液
B. Y单质在空气中燃烧的产物是Y2O2
C. X和氢元素形成离子化合物
D. 6Y和7Y互为同素异形体
【答案】A
【解析】根据核反应为：可知，X的质量数N为4+7-1=10，又因为Y在化合物中呈+1价，则推知Y位于IA族，质量数=质子数+中子数，Y的质量数为7，所以得出Y为Li，其质子数p=3，所以X的质子数Z=3+2-0=5，核电荷数=原子序数=核内质子数=5，则推知X属于B元素，据此分析解答。H3BO3为硼酸，氢氧化钠溶液具有腐蚀性，若不慎将NaOH溶液溅到皮肤上，则需用大量水冲洗，同时涂抹H3BO3，以中和碱液，A正确；Y为Li，在空气中燃烧的产物只有Li2O，B错误；X为B，与氢元素会形成BH3或B2H4等硼氢化合物，B元素与H元素以共价键结合，属于共价化合物，C错误；和两者的质子数均为3，中子数不同，所以两者互为同位素，D错误；故选A。
7.（2020·江苏卷）海水晒盐后精制得到NaCl，氯碱工业电解饱和NaCl溶液得到Cl2和NaOH，以NaCl、NH3、CO2等为原料可得到 NaHCO3；向海水晒盐得到的卤水中通Cl2可制溴；从海水中还能提取镁。下列关于Na、Mg、Cl、Br元素及其化合物的说法正确的是
A. NaOH的碱性比Mg(OH)2的强
B. Cl2得到电子的能力比Br2的弱
C. 原子半径r:
D. 原子的最外层电子数n:
【答案】A
【解析】同周期自左至右金属性减弱，所以金属性Na＞Mg，则碱性NaOH＞Mg(OH)2，故A正确；同主族元素自上而下非金属性减弱，所以非金属性Cl＞Br，所以Cl2得电子的能力比Br2强，故B错误；电子层数越多原子半径越大，电子层数相同，核电荷数越小原子半径越大，所以原子半径：r(Br)＞r(Na)＞r(Mg)＞r(Cl)，故C错误；Cl和Br为同主族元素，最外层电子数相等，故D错误。综上所述，答案为A。
8.（2020·山东卷）短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，Z可与X形成淡黄色化合物Z2X2，Y、W最外层电子数相同。下列说法正确的是
A. 第一电离能：W>X>Y>Z B. 简单离子的还原性：Y>X>W
C. 简单离子的半径：W>X>Y>Z D. 氢化物水溶液的酸性：Y>W
【答案】C
【解析】四种短周期主族元素，基态X原子的电子总数是其最高能级电子数的2倍，设若X为第二周期元素原子，则X可能为Be或O，若X为第三周期元素原子，则均不满足题意，Z与X能形成Z2X2的淡黄色化合物，该淡黄色固体为Na2O2，则X为O元素，Z为Na元素；Y与W的最外层电子数相同，则Y为F元素，W为Cl元素，据此分析。同一周期从左向右第一电离能总趋势为逐渐增大，同一主族从上到下第一电离能逐渐减小，故四种元素中第一电离能从大到小的顺序为F＞O＞Cl＞Na，A错误；单质的氧化性越强，简单离子的还原性越弱，O、F、Cl三种元素中F2的氧化性最强O2的氧化性最弱，故简单离子的还原性O2-＞Cl-＞F-，B错误；电子层数越多简单离子半径越大，相同结构的离子，原子序数越大半径越小，故四种元素中离子半径从大到小的顺序为Cl-＞O2-＞F-＞Na+，C正确；F元素的非金属性强于Cl元素，则形成氢化物后F原子束缚H原子的能力强于Cl原子，在水溶液中HF不容易发生电离，故HCl的酸性强于HF，D错误；故选C。