新高考化学一轮复习精品课件 第9章 热点强化21　一元强酸(碱)与一元弱酸(碱)的比较 (含解析)

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2.以体积相同，pH＝11的NaOH溶液、氨水稀释过程中pH变化图像为例
3.pH与稀释倍数的线性关系
1.25 ℃时，相同pH的两种一元弱酸HA与HB溶液分别加水稀释，溶液pH随溶液体积变化的曲线如图所示。下列说法正确的是A.同浓度的NaA与NaB溶液中，c(A－)小于c(B－)B.a点溶液的导电性大于b点溶液C.a点的c(HA)大于b点的c(HB)D.HA的酸性强于HB
由于稀释过程中HA的pH变化较大，故HA的酸性强于HB，D项正确；酸的酸性越强，对应的盐的水解程度越小，故NaB的水解程度大，同浓度的NaA与NaB溶液中c(B－)小于c(A－)，A项错误；b点溶液的pH小于a点溶液的pH，说明b点溶液中c(H＋)较大、c(B－)较大，故溶液导电性较强，B项错误；HA酸性强于HB，则相同pH的溶液，c(HA)＜c(HB)，稀释相同倍数时，a点的c(HA)小于b点的c(HB)，C项错误。
A.HX、HY都是弱酸，且HX的酸性比HY的弱B.常温下，由水电离出的c(H＋)·c(OH－)：a＜bC.相同温度下，电离常数Ka(HX)：a＞b
3.25 ℃，两种一元碱MOH和ROH的溶液分别加水稀释，溶液pH的变化如图所示，下列叙述不正确的是A.MOH是一种弱碱B.在x点，c(M＋)＝c(R＋)C.稀释前，c(ROH)＝10c(MOH)D.稀释前MOH溶液和ROH溶液中由水电离出的 c(OH－)前者是后者的10倍
4.在两个密闭的锥形瓶中，0.05 g形状相同的镁条(过量)分别与2 mL 2 ml·L－1的盐酸和醋酸反应，测得容器内压强随时间的变化曲线如图。下列说法正确的是A.①代表的是盐酸与镁条反应时容器内压强随时间的 变化曲线B.任意相同时间段内，盐酸与Mg反应的化学反应速率 均快于醋酸与Mg反应的化学反应速率C.反应中醋酸的电离被促进，两种溶液最终产生的氢气总量基本相等D.1 ml·L－1 NaOH溶液完全中和上述两种酸溶液，盐酸消耗NaOH溶液的体积更大