人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质导学案及答案
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第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质（第一课时）
观看微课视频《金属与氧气的反应》完成学习任务单。
学习内容 | 人教版第八单元课题2《金属的化学性质》知识点一：金属与氧气的反应 |
学习目标 | 1、通过回顾已学知识和阅读教材P9，学习金属与氧气的反应，能写出镁、铝、铁、铜与氧气反应的化学方程式。 2、通过观看微课视频和阅读教材P9，学习利用金属与氧气的反应来比较金属的活动性。 3、通过观看微课视频，学习利用金属活动性解释一些与日常生活有关的化学问题。 温馨提示：对该知识点不懂的地方，可利用课余时间向同组的小伙伴请教。 |
学习检测 | 1、写出下列化学方程式 （1）铁燃烧 。 （2）在空气中加热铜片 。 （3）镁在常温下与氧气反应 。 （4）铝在常温下与氧气反应 。 2、在镁、铝、铁、铜、金五种金属中，常温下能与氧气反应的是 和 ；在高温时能与氧气反应的是 和 ；在高温时也不与氧气反应的是 。由此可知，这五种金属的活动性是： 镁、铝 铁、铜 金（填“<”或“>”）。 3、博物馆里的清代的铝制品，至今仍保存完好，原因 ，化学方程式表示为 。 |
【实验目的】探究镁、锌、铁、铜与盐酸、稀硫酸的反应
【实验步骤】分组实验
A组实验 | 现有四支试管，各放入镁片、锌粒、铁钉、铜片，分别往其中倾倒约四分之一试管的稀盐酸，对比观察，记录现象。 |
B组实验 | 现有四支试管，各放入镁片、锌粒、铁钉、铜片，分别往其中倾倒约四分之一试管的稀硫酸，对比观察，记录现象。 |
【实验现象】
金属 | 现象 | |
稀盐酸 | 稀硫酸 | |
镁 | 有 产生，速度 。 | 有 产生，速度 。 |
锌 | 有 产生，速度 。 | 有 产生，速度 。 |
铁 | 有 产生，速度 。 | 有 产生，速度 。 |
铜 | 。 | 。 |
【化学方程式】写出上述实验中，金属与酸反应的化学方程式
金属 | 稀盐酸 | 稀硫酸 |
镁 |
|
|
锌 |
|
|
铁 |
|
|
【实验分析及结论】小组讨论以下问题：
（1）以上金属中，哪些金属能与盐酸、稀硫酸发生反应？
（2）反应的剧烈程度如何？
（3）反应后生成了什么气体？
（4）哪些金属不能与盐酸、稀硫酸发生反应？
（5）根据反应时是否有氢气产生，将以上金属分成两类，第一类金属有哪些？第二类有哪些？
【自主归纳】
基本反应类型 | 特点 |
| 多生一
|
|
|
|
+ --- + |
复分解反应 | 后学 |
【学习反馈】 独立完成以下题目
1、 指出下列反应的基本反应类型
（1）H2O+CO2==H2CO3
（2）H2CO3== H2O+CO2↑
（3）Mg+CuO====Cu+MgO
2、下列反应属于置换反应的是（ ）
A．氧化钙和水反应 B．铁和稀盐酸反应 |
C．实验室制取二氧化碳的反应 D．加热高锰酸钾制氧气 |
1. 金属与盐酸的反应的示意图如图所示，下列说法正确的是（ ）
A．实验室可用镁和稀硫酸制取氢气
B．实验室可用铁和稀硫酸制取氢气
C．四种金属中活动性最强的是镁
D．铁与稀盐酸反应的化学方程式为：2Fe+6HCl=2FeCl3+3H2↑
2. 下列事实能说明铝的金属活动性比铁或铜强的是（ ）
A．铝在地壳中含量比铁高 B．铝的熔点低于铜的熔点
C．空气中铜比铝更容易被氧化 D．铝能与稀硫酸反应而铜不能
3. 列物质①FeCl3 ②ZnCl2 ③CuCl2 ④AlCl3中，能用金属和盐酸直接反应制得的物质是（ ）
A．①② B．②④ C．③④ D．①③
4. 要除去铜粉中混有的少量铁粉，下列物质不合适的是（ ）
A．磁铁 | B．H2O | C．稀硫酸 | D．稀盐酸 |
5. 最近电茶壶等不锈钢食具容器安全问题引起消费者关注．不锈钢中有铁、碳、硅和锰．有些食具容器所用不锈钢材料锰含量较高，若材料中的金属锰析出超标，通过食物进入人体，可能会对神经系统有损害．
（1）铁元素在地壳中主要以化合态存在，从铁矿石中冶炼出铁的主要反应如下：
Fe2O3+3CO2Fe+3CO2 该反应 置换反应；（选填“是”或“不是”）。
（2）从铁矿石中冶炼出的是生铁，往生铁中加入足量的稀盐酸充分反应后，剩余的黑色残渣主要是
（3）已知锰（Mn）的金属活动性强于锌，不锈钢材料中锰若析出进入人体胃中，会与胃液（主要成分是盐酸）中的盐酸发生置换反应，反应产物中锰元素化合价+2价，请写出该反应的化学方程式 ；
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