北京市顺义牛栏山牛一板桥学校2023-2024学年高三上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

牛一板桥学校2023-2024学年高三上学期10月月考

化    学

2023.10.12 

说明： 选择题、填空题写到答题纸上。可能用到的数据：

H 1  B 11   C 12  N  14  O 16    Cl  35.5   S  32   Na 23  Ca 40   Ti 48   Co 59

一、    选择题 ( 每题只有一个正确选项，每小题2分，共42分 )

1. 下列材料的主要成分属于有机化合物的是

A．北京冬奥工作人员服装的发热材料—— 石墨烯

B．长征五号的整流罩前锥段材料—— 聚甲基丙烯酰亚胺

C．港珠澳大桥锚具材料—— 特殊工艺的低碳钢

D．我国自主研发的5G芯片的材料—— 硅

2. 实验证据推动了人类对原子结构认识的不断深化。下列可以较好地解释“钠原子中处于

n＝6的状态上的核外电子跃迁到n＝3的状态，会产生多条谱线（如下图）”的原子结构

模型是

A．量子力学模型   

B．卢瑟福核式模型

C．玻尔模型                       

D．“葡萄干布丁”模型

3. 元素周期表对化学学习和研究都有重要意义。下列说法不正确的是

A. 通过主族元素原子的最外层电子数，推测其常见的化合价

B. 在金属与非金属分界线附近，寻找半导体材料

C. 研究氯、硫、磷、砷等所在区域的元素，制造新品种的农药

D. 在IA族和ⅡA族的金属中寻找催化剂

4. 用化学用语表示NH3+HCl = NH4Cl中的相关微粒，其中正确的是

A．中子数为8的氮原子为

B．由H和Cl形成HCl的过程为

C．NH3的结构式为

D．Cl–的结构示意图为

5. 下列说法正确的是

A．利用银镜反应可以区分葡萄糖和麦芽糖

B．油脂在碱性条件下可水解为甘油和高级脂肪酸

C．蛋白质遇饱和硫酸钠溶液变性

D．核苷酸聚合成DNA是缩聚反应

6. 下列事实不能用元素周期律解释的是 

A．电负性：N＜O＜F                 B．酸性：H2SiO3＜H2SO3＜HClO4

C．稳定性：HI＜HBr＜HCl            D．碱性：Al(OH)3＜Mg(OH)2＜NaOH

7. 溴匹立明用于治疗膀胱癌，毒副作用小，其结构简式如下图。下列关于溴匹立明的说法

不正确的是

A．分子式为C10H8BrN3O

B．能与NaOH溶液反应

C．能与酸性KMnO4溶液反应

D．能发生消去反应

8. 已知33As与15P位于同一主族。下列说法正确的是

A．酸性：H3AsO4 < H3PO4 < H2SO4                 B．第一电离能：As < P < S

C．As在元素周期表中位于第五周期VA族              D．沸点：AsH3 > PH3 > NH3

9. 有关下列晶体的说法正确的是

A．该晶体溶于水后可以导电，该晶体一定是离子晶体

B．H2O含共价键，因此冰是共价晶体

C．右图所示晶胞对应的化学式为ABX3

D．一种化合物只能形成一种晶体结构

10. 如图是部分短周期元素的原子序数与其某种常见化合价的关系图，若用原子序数代表所对应的元素，则下列说法正确的是

A．工业上常用电解法制备单质b和c         

B．气态氢化物的稳定性：a＞d＞e

C．31d和33d属于同种核素                  

D．a和b形成的化合物不可能含共价键

11. 利用下列实验药品，不能达到实验目的的是

12. 下列有机物的系统命名正确的是

A．2，3－甲基丁烷                     B．3－甲基－2－乙基戊烷

C．3－甲基－1－丁烯                   D．2－甲基－4－戊醇

不正确的是

A．铁位于元素周期表第四周期、第VIII族

B．富马酸分子中σ键与π键的数目比为11∶2

C．富马酸中各元素的电负性由大到小的顺序为O＞C＞H

D．1 mol富马酸与足量NaHCO3溶液反应可生成2 mol CO2

14. 下列实验方案能达到相应目的的是

15. “鲁米诺”又名发光氨，是一种化学发光试剂，它在一定条件下被氧化后能发出蓝光，可用于鉴定血液，在刑侦中扮演了重要的角色。下图所示为鲁米诺的一种合成原理。

X                             Y                               鲁米诺

下列说法正确的是

A．鲁米诺的分子式为C8H6N3O2

B．一定条件，X可以和乙醇发生缩聚反应

C．①、②两步的反应类型分别为加成反应和取代反应

D．若使用“84消毒液”对环境消毒，可能会干扰用鲁米诺在该环境下鉴定血液

16. Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：

Fe＋6HCN＋2K2CO3=K4Fe(CN)6＋H2↑＋2CO2↑＋2H2O，下列说法正确的是

A．此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性大小的顺序为O<N<C

B．配合物K4Fe(CN)6的中心离子的价层电子排布图为，该中心离子的配位数是10

C．1mol HCN分子中含有σ键的数目为 1.204×1024

D．K2CO3中阴离子的空间构型为三角锥形，其中碳原子的价层电子对数为4

17．化合物Z是合成某种抗结核候选药物的重要中间体，可由下列反应制得。

下列有关化合物X、Y和Z的说法不正确的是

A．X中含有手性碳原子                                  B．Y与互为同系物

C．Z在浓硫酸催化下加热可发生消去反应   D．1 mol Z最多可消耗2 mol NaOH

18. 右丙氧芬与左丙氧芬结构如下图所示，前者具有镇痛作用，后者具有止咳作用。

下列说法正确的是

      右丙氧芬（C22H29NO2）      左丙氧芬（C22H29NO2）

A．右丙氧芬和左丙氧芬分子中都只含有1个手性碳原子

B．右丙氧芬与左丙氧芬互为对映异构体

C．右丙氧芬分子中氮碳键之间的夹角与NH3中氮氢键之间的夹角相同

D．右丙氧芬和左丙氧芬均易溶于水

19. 已知[Co(H2O)6]2+呈粉红色，[CoCl4]2-呈蓝色，[ZnCl4]2-为无色。现将CoCl2溶于水，加入浓盐酸后，溶液由粉红色变为蓝色，存在以下平衡：

[Co(H2O)6]2+ + 4Cl-      [CoCl4]2- + 6H2O △H，将该溶液分为三份做实验，溶液颜色变化如下：

以下结论和解释正确的是

A．等物质的量的[Co(H2O)6]2+和[CoCl4]2-中σ键数之比为3:2

B．由实验①可知：△H < 0，由实验②可推知加水稀释，浓度商Q < K，平衡逆向移动

C．由实验③可知：Zn2+络合Cl-能力比Co2+络合Cl-能力弱

D．实验①②③可知：配合物的形成与温度、配体的浓度及配体的种类等有关

20. 中国自行研制、具有自主知识产权的C919大型客机机舱内部首次使用芳砜纶纤维制作椅罩、门帘。芳砜纶纤维是有机耐高温纤维，由三种单体    、、  缩合共聚制成。芳砜纶纤维结构简式如下图：

下列说法不正确的是

A．参加反应的三种单体的物质的量之比为 3:1:8

B．的名称为4,4′-DDS，推测的名称为3,3′-DDS

C．芳砜纶纤维中不含手性碳原子

D．及时移除HCl，有利于提高产率并得到具有较高聚合度的缩聚物

21. 测定溶液中乙二醛（含少量硝酸）含量的方法如下。

i．取V mL待测溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用浓度为0.20 mol·L-1 NaOH溶液滴定

至溶液恰好由无色变为粉红色，中和硝酸。

ii．向i所得溶液加入过量0.50 mol·L-1 NaOH溶液V1 mL，充分反应，使乙二醛反应生成

CH2OHCOONa。

iii．用0.50 mol·L-1硫酸滴定ii中溶液至终点，消耗硫酸体积为V2 mL。

下列说法不正确的是

A．根据结构分析，酸性CH2OHCOOH ＞ CH3COOH

B．乙二醛反应生成CH2OHCOONa属于氧化还原反应

C．待测溶液中乙二醛浓度为（0.50V1-V2）/ V mol·L-1

D．若不进行步骤i，测得溶液中乙二醛浓度偏低

二、填空题 ( 5道大题共58分 )

22. (共11分) 硼的化合物有重要应用。

(1) 写出基态B的电子排布式______________

(2) 硼酸（H3BO3）的结构如图所示 。在水溶液中硼酸的电离方程式：

H3BO3 + H2O ⇌ [B(OH)4]– + H+，25℃时Ka = 10–9.23。

① 将“–OH”视为一个原子，硼酸分子的空间构型为____________

② [B(OH)4]–中，B原子的杂化轨道类型为_________；从化学键的角度说明H3BO3形成[B(OH) 4]－的过程：________________

③ H3BO3可由BCl3水解得到，BCl3属于______（填“极性”或“非极性”）分子。

④ 用中和滴定法测定H3BO3纯度。

取a g H3BO3样品（所含杂质不与NaOH反应），用0.5 mol·L−1 NaOH溶液滴定至终点，消耗NaOH溶液V mL，测得H3BO3的纯度为______（用质量分数表示，H3BO3的摩尔质量为62 g·mol−1）

(3) 氨硼烷（NH3BH3）含氢量高、热稳定性好，是一种具有潜力的固体储氢材料。

① 氨硼烷中N为–3价，B为+3价。H、B、N的电负性由大到小依次为__________

② 氨硼烷在催化剂作用下水解释放氢气，用单线桥表示该反应的电子转移。

3NH3BH3 + 6H2O++ 9H2↑

③ 氨硼烷分子间存在“双氢键”使氨硼烷的熔点明显升高。“双氢键”能形成的原因是_______

23. (共12分) 利用光催化技术可将太阳能转化为化学能。

(1) 光催化可实现NOx的净化

① 比较N、O元素第一电离能大小并从结构角度解释原因            

② 光催化还原NOx可得到氮气，从结构角度分析氮气性质稳定的原因           

③ 光催化氧化NOx最终产物为硝酸盐，NO— 3的空间结构是           

(2) 光催化CO2和H2O合成甲醇是CO2转化利用最有前景的途径之一。比较甲醇分子中H－C－H 与C－O－H的键角大小并解释原因              

(3) 光催化可降解苯酚等有机物。在紫外光的作用下催化剂表面有·OH（羟基自由基）生成，·OH可将苯酚氧化为H2O和CO2，该反应的化学方程式为___________

(4) 某含钛的复合型物质可作光催化剂，晶胞结构如下图所示，边长均为a nm。

① 基态钛原子的价层电子轨道表示式为__________

② 晶体中每个钛原子周围与其距离最近且相等的

氧原子的数目是__________

③ NA表示阿伏伽德罗常数的值，则该晶体的密度为__________g·cm-3 （1 nm＝10－7 cm）

24. (共12分) 辣椒的味道来自于辣椒素类化合物。辣椒素L的合成路线如下(部分试剂或产物略)

请回答：

(1) 已知A分子无甲基，则A的结构简式是____________

(2)    E中所含官能团名称是______________

(3) C→D的化学方程式是______________________

(4) D与F生成G的反应类型是__________________

(5)    J的结构简式是________________

(6)    将D与F等物质的量投料时，G的产率较高，若提高F的比例，则会使一种副产物（其分子量

大于G）的含量增加，该副产物的结构简式是_________________

(7) 已知：R-COCl+HO-R´→R-COOR´+ HCl。试剂b为（）。K与试剂b发生反应时，不仅试剂b中氨基的氢发生取代，同时其羟基的氢也可发生取代；而K与试剂a发生反应时，只得到L。从基团之间相互影响的角度分析，K与试剂a或试剂b反应时，产生上述差异的原因是______

25. (共13分) 氧氟沙星是一种具有广谱抗菌作用的药物，其前体K的合成路线如下：

已知：

ⅲ．

(1)  A中含甲基，A→B的化学方程式是_________________________________________

(2)  D的结构简式是_____________________

(3)  已知试剂a的结构简式为            。D→E的反应类型为_________________

(4)  G分子中官能团名称为氟原子、醚键、_____________、_______________

(5)  已知试剂b为                        ，H的结构简式是__________________

(6) I中含有两个酯基，I的结构简式是____________________

 (7) K的另一种制备途径如下：

写出M、N、P的结构简式_________________、___________________、_________________

26. (共10分) 实验小组同学探究用新制氢氧化铜检验葡萄糖的适宜条件。

资料：ⅰ．葡萄糖在碱的作用下，可以生成黄色物质；随着温度升高，可聚合为颜色更深（如棕色）的聚合物。

ⅱ．Cu2O、CuO均溶于氨水，生成[Cu(NH3)2]+、[Cu(NH3)4]2+；Cu不与氨水反应。

 (1) 探究NaOH溶液的用量对该反应的影响。

①     实验Ⅱ中，葡萄糖[CH2OH(CHOH)4CHO]转化为______________

   ② 分析实验Ⅱ能生成砖红色沉淀但实验Ⅰ不能生成砖红色沉淀的原因

      a.电极反应式：

       ⅰ．还原反应：2Cu(OH)2 + 2e- ===  Cu2O + H2O + 2OH-

ⅱ．氧化反应：____________________

b.依据电极反应式分析实验Ⅱ有砖红色沉淀生成的可能原因：随c(OH-)增大，Cu(OH)2氧化

性减弱，但是_____________________________________  

(3)    探究葡萄糖溶液的用量和水浴温度（加热时间约1 min，冷却后过滤）对该反应的影响。

①     经检验，实验Ⅳ中产生的黑色沉淀中含有Cu。检验方法是：取实验Ⅳ中70℃时产生的沉淀，洗涤，___________________（填操作和现象）。      

      ② 分析实验Ⅲ未产生黑色Cu的原因，同学提出两种假设：

         假设a：葡萄糖物质的量少，无法将Cu(II)还原为Cu单质。

         假设b：______________（补充完整）。

经定量分析可知假设a不成立。

(3) 综合以上实验，用新制氢氧化铜检验葡萄糖时，为了能更好地观察到试管内产生砖红色沉淀，将宜采用的条件填入下表。