河北省高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高三上学期9月月考化学试卷（Word版含答案）

高碑店市崇德实验中学2023-2024学年高三上学期9月月考

化学试题

可能用到的相对原子质量：H：1  C:12  O:16  Na:23   Cl:35.5   Fe:56

一、单选题（每题只有一个正确选项，共14题，每题3分，共42分）

A．发生氧化反应

B．既是氧化剂又是还原剂

C．被氧化的与被还原的的分子数之比为2∶3

D．每有一个分子发生反应，转移6个电子

A.氧化性：HNO3＞Zn2+ 

B..Zn被氧化，发生氧化反应

C．氧化产物与还原产物个数比为1∶4 

D．每生成3个，反应转移24个电子

3．同温同压下，等质量的和相比较，下列叙述正确的是（   ）

A．体积比为   B．密度比为  C．物质的量比为  D．分子个数比为

A．3:4:18 B．2:3:18 C．3:4:9 D．2:3:9

A．0.4 mol/L B．0.03 mol/L C．0.2 mol/L D．0.8 mol/L

   A．0.8     B．1.2       C．1.6         D．2.0

7．将一小块钠放入下列溶液中，既能产生气体又能生成白色沉淀的是（   ）

A．硝酸铜溶液 B．氯化铁溶液 C．氯化钡溶液 D．饱和石灰水

8．钡和钠相似，也能形成含离子的过氧化物，则下列叙述不正确的是（   ）

A．过氧化钡的化学式是

B．其中过氧化钡中O元素的化合价为价

C．过氧化钠和过氧化钡都是强氧化剂

D．过氧化钠或过氧化钡跟足量水反应都生成氧气

9．Na2CO3和NaHCO3都是重要的化工原料。下列说法中正确的是（   ）

A．碳酸钠俗名小苏打，碳酸氢钠俗名纯碱

B．同浓度的两溶液pH：Na2CO3<NaHCO3

C．热稳定性：Na2CO3<NaHCO3

D．分别向两溶液中滴加氢氧化钡溶液，均能产生白色沉淀

10．下列说法错误的是（   ）

①加热制取Hg②将钠加入硫酸铜溶液中制取铜③电解熔融氯化铝制取铝④电解饱和食盐水来制取金属钠⑤不能利用铝热反应制取镁⑥热还原法常用的还原剂有CO、、C、Al等

A．②④⑥ B．②③④ C．①③⑤ D．①⑤⑥

11．欲除去铁粉中混有的铝粉，可以选用的试剂为（   ）

A．稀盐酸 B．氢氧化钠溶液 C．浓硫酸 D．溶液

12．下列应用中末涉及氧化还原反应的是（   ）

A．、溶液均不能保存在玻璃试剂瓶中

B．常温下，浓硫酸、浓硝酸常保存在铁罐中

C．保存溶液时，通常在溶液中加入少量的单质铁

D．可用于自来水的消毒、净化

已知： Cr2O72-+H2O 2H++2CrO42-

A．“焙烧”中产生                      B．滤渣的主要成分为

C．滤液①中Cr元素的主要存在形式为  D．淀粉水解液中的葡萄糖起还原作用

则下列说法正确的是（   ）

A．A常用作红色的油漆和涂料

B．用KSCN溶液可检验E溶液中的金属阳离子

C．X与A反应的化学方程式是

D．化合物B和C既能与强酸反应又能与强碱反应

二、非选择题（共58分）

15．（9分）综合利用CO2、CO对构建低碳环保社会有重要意义。

(1)Li2O、Na2O、MgO均能吸收CO2。如果寻找吸收CO2的其他物质，下列建议合理的是     (填字母)。　

A．可在碱性氧化物中寻找

B．可在ⅠA、ⅡA族元素形成的氧化物中寻找

C．可在具有强氧化性的物质中寻找

(2)Li4SiO4可用于吸收、释放CO2，原理是在500℃时，CO2与Li4SiO4接触后生成Li2CO3；平衡后加热至700℃，反应逆向进行，放出CO2，Li4SiO4再生，写出CO2与Li4SiO4反应的化学方程式：                                                              。

(3)如图所示，利用缺铁氧化物(如Fe0.9O)可实现CO2的综合利用，构建低碳环保社会。

①过程Ⅰ反应中二氧化碳作为      (填“氧化剂”或“还原剂”)，每生成3molFe3O4可转化CO2的体积为            (标准状况)。

②请说明该转化的优点：                                           。

16．（14分）Ⅰ．钛及其合金具有密度小，强度高，耐腐蚀等优良性能，被广泛用于航天、航空、航海、石油化工、医药等部门，因此，钛被誉为第三金属和战略金属。从钛铁矿提取金属钛(海绵钛)的主要工艺过程如下：

(1)钛铁矿的主要成分是，第一步发生的反应：，在钛酸亚铁中，钛的化合价为           。

(2)第二步：二氧化钛在高温下与焦炭、氯气反应生成四氯化钛和一氧化碳，该反应的氧化产物是           ，氧化剂和还原剂的化学计量数之比是           。

Ⅱ．高铁酸钾是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比、、、氧化性更强，无二次污染，工业上先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入至饱和，使高铁酸钾析出。

(3)干法制备高铁酸钠的主要反应为：该反应中还原剂是           (填化学式)。

(4)湿法制备高铁酸钾()是在碱性环境中进行，反应体系中有六种反应微粒：、、、、、。

①请依据上述信息，写出并配平湿法制高铁酸钾的离子方程式：                        。

②每生成转移           电子，若反应过程中转移了电子，则还原产物的物质的量为           mol。

17．（17分）具有强氧化性，具有还原性，某探究小组的同学学习氧化还原反应的知识后推测Na2O2与H2可以发生反应。为了验证他们的猜想，设计了如图所示的实验进行验证。

Ⅰ．实验探究：

(1)      利用装置A制取，写出装置A中反应的离子方程式                            ，

B装置的作用是               ，里面盛放的试剂可以是         (填序号)。

A．浓硫酸    B．碱石灰    C．无水氯化钙    D．无水硫酸铜

(2)下面是实验过程中的重要步骤，选出正确的操作顺序                。

①用小试管收集气体，并检验其纯度

②组装好实验装置，检查装置的气密性

③加热装有的硬质玻璃管，使其逐渐熔化，反应一段时间

④打开止水夹K1和K2，通过分液漏斗向A中滴加稀盐酸

⑤停止加热，充分冷却后，关闭止水夹K1和K2

(3)在实验过程中观察到C中淡黄色固体逐渐变成白色，无水硫酸铜未变成蓝色，则与反应的化学方程式为                                    。

(4)若只用水和酚酞溶液     (填“能”或“不能”)检验C中是否反应完全，若出现    

                                 的现象(若不能，此空不填)，则没有反应完全。

Ⅱ．数据处理：

(5)实验结束以后，该小组的同学还想测定C装置内白色固体中未反应完的含量。

操作流程如下：

①白色固体中的质量分数为                    (用含和的式子表示)。

②若在转移溶液的过程中，不小心将溶液溅到蒸发皿外面，则测得的的质量分数     (填“偏大”、“偏小”或“不变”)

18．（18分）高铝粉煤灰是火力发电厂燃煤锅炉排放出的固体废物，含有较多的Al2O3和SiO2，少量的MgO、铁的氧化物及其他不溶性杂质。从粉煤灰中提取Al2O3的工艺流程如图：

(1)滤渣1中除了原不溶性杂质外，还有    (填化学式，下同)；滤渣2的主要成分有         。

(2)操作Ⅱ中加入Cl2的目的是         ，反应的离子方程式为                           。

(3)“沉铝”中反应的化学方程式为                  ；沉淀后的滤液需要减压蒸发才能得到NaHCO3固体，不采用常压蒸发的原因是                  。

(4)实验室配制90mL2.0mol/L盐酸溶液

①需要密度1.1g/cm3、质量分数36.5%浓盐酸的体积为         mL(结果保留一位小数)。

②下述仪器中必须用到的有         (填标号)，还缺少的玻璃仪器为         (填名称)。