四川省泸县第一名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题 Word版含解析

高2022级高二上期第一学月考试

化学试题

可能用到的相对原子质量有：H-1    C-12    O-16    S-32    Cu-64

第一部分选择题(共42分)

一、选择题(本题共14个小题，每小题只有一个选项符合题意，每小题3分，共42分)

1. 美好生活离不开化学知识的运用。下列有关叙述错误的是

A. 糖类、蛋白质都是人体必需的基本营养物质

B. 石油经过分馏可得到乙烯、丙烯等化工原料

C. 灾后重建时常用明矾净化饮用水

D. 生活中可定期用84消毒液对居住环境消毒

2. 下列反应属于放热反应的是

A. Na与H2O反应 B. NH4Cl与Ba(OH)2·8H2O反应

C. C与CO2高温反应生成CO D. NaOH固体溶于水

3. “液态阳光”是利用太阳能等可再生能源将二氧化碳还原为可储存的甲醇()等液态燃料，原理如图所示：

下列说法正确的是

A. 图中能量转化方式只有两种

B. 甲醇燃烧时化学能完全转化为热能

C. 甲醇燃烧不会产生CO，属于清洁能源

D. 加快发展“液态阳光”可实现资源化利用

4. 下列措施不是为了改变化学速率的是

A. 冶炼铁时将铁矿石粉碎 B. 将食物存放在冰箱中

C. 糕点包装袋内放置除氧剂 D. 加工馒头时添加膨松剂

5. 下列关于乙烯的说法正确的是

A. 易溶于水

B. 分子中所有原子均在同一直线上

C. 分子式为C2H6

D. 聚合所得聚乙烯的结构简式为 

6. 某反应由两步反应A→B→C完成，它的反应能量变化曲线如图所示。下列叙述正确的是

A. A与C的能量差E5=E4+E2-E1-E3

B. 三种物质中B最稳定

C. 两步反应均为吸热反应

D. A→B的反应一定需要加热

7. 在2A(g)+B(s)3C(g)+4D(g)反应中，表示该反应速率最快的是

A. v(A)=0.5mol•L-1•s-1 B. v(B)=0.5mol•L-1•s-1

C. v(C)=0.9mol•L-1•s-1 D. v(D)=1mol•L-1•s-1

8. 我国科学家成功制备单分子芯片部分流程如下(已知甲基丙烯酸甲酯的结构简式为)：

CuCu―石墨烯石墨烯Si―石墨烯

下列说法错误的是

A. 甲烷的二氯代物只有1种

B. Si位于第三周期第ⅣA族

C. PMMA(聚甲基丙烯酸甲酯)中存在碳碳双键

D 石墨烯属于新型无机非金属材料

9. 含、、的溶液中反应机理如图所示。下列说法错误的是

A. 由图可知氧化性：

B. 反应过程中包含两个基元反应

C. 该反应可表示为：

D. 若不加Fe3+，正反应的活化能比逆反应的小

10. 一定条件下，可逆反应  达到平衡，当单独改变下述条件后，有关叙述错误的是

A. 降温，、都减小，且减小的程度小于减小的程度

B. 加压，、都增大，且增大的程度大于增大的程度

C. 注入氮气的时刻，压强增大，、都增大，且增大程度大于增大程度

D. 加催化剂，、都发生变化，且变化的程度相等

11. 对于可逆反应 ，下列叙述正确是

A. 达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大

B. 保持容器容积不变，向其中加入1 mol He ，化学反应速率不变

C. 降低温度，正反应速率减小，逆反应速率增大

D. 达到化学平衡时，

12. 通过传感器可以监测空气中甲醛的含量。一种燃料电池型甲醛气体传感器的原理如图所示，下列说法错误的是

A. a为电池的正极，发生还原反应

B. b极的电极反应为HCHO＋H2O－4e−=CO2＋4H+

C. 传感器工作过程中，电解质溶液中H+向a极移动

D. 外电路中的电流方向为由b到a

13. 在工业制硫酸中的一步重要反应是在下的催化氧化，其反应：，在一定条件下，将和投入容积为的恒容密闭容器中发生反应，反应过程中的物质的量 [n(SO2)]随反应时间(t)的变化如图所示。下列叙述错误的是

A. 使用催化剂可以增大反应速率，提高生产效率

B. 当反应达到平衡时，的转化率为

C. 内的平均速率为

D. a点对应的化学反应速率：

14. 已知反应①和反应②在T℃时的平衡常数分别为和，该温度下反应③的平衡常数为。则下列说法正确的是

A. 反应①的平衡常数

B. 反应②中，增大氢气浓度，平衡正移，增大

C. 对于反应③，T℃时，

D. 对于反应③，恒容时，温度升高，K值减小，则该反应放热反应

第二部分非选择题(共58分)

二、非选择题(本题包括15~19题，共5题)

15. 利用如图所示装置测定中和热的实验步骤如下：

①用量筒量取50mL 0.50mol·L－1盐酸倒入小烧杯中，测出盐酸温度；

②用另一量筒量取50mL 0.55mol·L－1 NaOH溶液，并用同一温度计测出其温度；

③将NaOH溶液倒入小烧杯中，设法使之混合均匀，测得混合液最高温度。回答下列问题：

（1）该图中有两处未画出，它们是___________________、___________________。

（2）为什么所用NaOH溶液要稍过量_________________________。

（3）倒入NaOH溶液的正确操作是____________________。

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1g·cm－3，又知中和反应后生成溶液的比热容c＝4.18 J·g－1·℃－1。为了计算中和热，某学生实验记录数据如下：依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和热ΔH＝______(结果保留一位小数)。

（5）____(填“能”或“不能”)用Ba(OH)2溶液和硫酸代替氢氧化钠溶液和盐酸，理由是__。

16. 回答下列问题

（1）和混合可作火箭推进剂，已知：液态和足量氧气反应生成和放出的热量；，则液态和液态反应生成和的热化学方程式为_______。

（2）工业上可用来生产燃料甲醇。在容积为的密闭容器中充入和，在500℃下发生反应，实验测得和的物质的量()随时间变化如图所示：

①从反应开始到平衡，氢气的平均反应速率v(H2)=_______。

②500℃条件下，另一容器中测得某时刻，、、和的浓度均为，则此时v(正)_______(填“>”、“<”或“=”)v(逆)。

③下列不能表示反应达到平衡状态的是_______。

A．

B．混合气体的平均分子质量不再改变

C．单位时间内生成3molH—H键，同时生成3molH—O键

D．混合气体的密度不再改变

（3）如图所示，形管内盛有滴有酚酞的足量溶液，打开，闭合，则：

①A极附近可观察到的现象是_______。

②反应一段时间后打开，若忽略溶液体积变化和气体的溶解，整个反应产生气体的体积(标准状况)为，将溶液充分混合，则溶液在常温下的pH约为_______；若要使电解质溶液恢复到原状态，需向形管内加入或通入一定量的_______。

17. 回答下列问题

（1）用NH3可以消除氮氧化物的污染，已知：

反应Ⅰ：4NH3(g)＋3O2(g)2N2(g)＋6H2O(g)　ΔH1=a kJ·mol-1

反应Ⅱ：N2(g)＋O2(g)2NO(g)　ΔH2=b kJ·mol-1

反应Ⅲ：4NH3(g)＋6NO(g)5N2(g)＋6H2O(g)　ΔH3=c kJ·mol-1

则反应Ⅱ中的b=___________(用含a、c的代数式表示)，反应Ⅲ中的ΔS___________(填“>”“<”或“=”)0。

（2）已知：①2CO(g)＋SO2(g)S(l)＋2CO2(g)　ΔH1=-37.0 kJ·mol-1

②2H2(g)＋SO2(g)S(l)＋2H2O(g)　ΔH2=＋45.4 kJ·mol-1

③CO的燃烧热ΔH3=-283 kJ·mol-1，

请回答：

表示液态硫(S)的燃烧热的热化学方程式为___________；反应②中，正反应活化能E1___________(填“>”“<”或“=”)ΔH2。

（3）若某温度下，CH3COOH(aq)与NaOH(aq)反应的ΔH=-46.8 kJ·mol-1，H2SO4(aq)与NaOH(aq)的中和热为57.3 kJ·mol-1，则CH3COOH在水溶液中电离的反应热ΔH1=___________。

（4）已知：

则  ＋H2(g)　ΔH=___________；又知H2和苯乙烯的燃烧热ΔH分别为-290 kJ·mol-1和-4400 kJ·mol-1，则乙苯的燃烧热ΔH=___________ kJ·mol-1。

18. 以庚烷等为原料合成高分子材料E和I的合成路线如下：

回答下列问题：

（1）A→B的反应类型为___________。

（2）C→D的化学方程式为_________________。

（3）下列关于物质D的说法正确的是______________(填字母)。

a．能发生氧化反应  b．能发生取代反应   c．能使溴水褪色

（4）物质E的单体为_________________。

（5）物质F同分异构体的结构简式为___________。

（6）G的化学名称是___________________。

（7）H中官能团的名称为_______________________。

（8）I的结构简式为_____________________。

19. 手机主板中含有贵金属单质Au(金)、Ag和Pd(钯)。如图方法可从侤旧手机主板中回收贵金属。

已知：i.Au+3+6H+Au3++3NO2↑+3H2O K＜10-5

Au++4H+Au3++NO↑+2H2O K＜10-5

Au3++4Cl-[AuCl4]- K＞105

ii.HAuCl4=H++[AuCl4]-

（1）酸浸前，将废旧手机主板粉碎的目的是_______。

（2）已知：王水[V(浓硝酸):V(浓盐酸)=1:3]溶金反应时产生NO。

①写出该反应的离子方程式：________。

②从反应原理的角度解释浓盐酸的作用________。

（3）若用Zn粉将溶液中的1molHAuCl4完全还原，则参加反应的Zn的物质的量是________mol。

（4）AgCl溶于氨水的离子方程式为________。

（5）水合肼(N2H4•H2O)是一种液态还原剂，能直接与AgCl反应生成单质Ag。上述工艺中，先将氯化银溶于氨水，再与水合肼反应，除了“碱性条件下水合肼的还原性增强”，还具有的优点可能有________(写出一条即可)。