福建省三明市名校2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

三明市名校2023-2024学年高二上学期10月月考

化学科试卷

（满分：100分；考试时间：75分钟）

相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 S 32 Cl 35.5 Fe 56 Cu 64 Ag 108

第I卷（选择题  共48分）

一、单选题（共16小题，每题只有一个正确选项，每小题3分）

1.金属腐蚀造成的损失约占国民生产总值的。下列有关说法错误的是（    ）

A.改变金属的结构，可将金属制成防腐的合金

B.喷油漆、涂油脂、电镀或表面钝化是金属防护的物理方法

C.黄铜（铜锌合金）制作的铜锣不易产生铜绿与金属的电化学防护有关

D.将钢闸门连接直流电源的负极可以起到防护作用

2.下列事实中，不能用勒夏特列原理解释的是（    ）

A.开启啤酒瓶后，瓶中马上泛起大量泡沫

B.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高的利用率

C.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集

D.由、蒸气、组成的平衡体系加压回颜色变深

3.恒温恒压下，在起始容积为的密闭容器中发生反应：

反应过程中的部分数据如上表。下列说法正确的是（    ）

A.5~10min内，用表示的平均反应速率为

B.容器内压强不变，标志着反应已达到平衡状态

C.时，的物质的量浓度为

D.反应达到平衡后充入少量氦气（不参与反应），正反应速率减小，逆反应速率增大

4.下列说法正确的是（    ）

A.在合成氨工业中，移走可增大正反应速率，提高原料转化率

B.恒温下进行的反应达平衡时，缩小容器体积再达平衡时，气体的颜色比第一次平衡时的深，的体积分数比原平衡大

C.常温下，不能自发进行，则其

D.对于反应，加入固体，逆反应速率瞬时增大，随后正反应速率增大

5.关节炎首次发作一般在寒冷季节，原因是关节滑液中形成了尿酸钠晶体，易诱发关节疼痛，其化学机理是：①②  下列叙述不正确的是（    ）

A.降低温度，反应②平衡正向移动

B.反应②正方向是吸热反应

C.降低关节滑液中及含量是治疗方法之一

D.关节保暖可以缓解疼痛，原理是平衡②逆向移动

6.已知反应：  （a>0），其反应机理如下

①快

②慢

下列有关该反应的说法正确的是（    ）

A.该反应的速率主要取决于①的快慢

B.是该反应的催化剂

C.正反应的活化能比逆反应的活化能小

D.增大浓度能增大活化分子百分数，加快反应速率

7.在某密闭容器中，反应达到平衡时，的浓度为，若保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的3倍，达到新平衡时的浓度降为。下列判断正确的是（    ）

A.a+b<c+d

B.容积扩大到原来的3倍后，平衡向正反应方向移动

C.的体积分数减小

D.达到新平衡时，A、B的浓度减小，C、D的浓度增大

8.一定条件下密闭容器中发生的可逆反应：，符合下图所示的关系（c%表示平衡混合气中产物的百分含量，表示温度）。则下列判断正确的是（    ）

A.

B.m+n>p

C.加入催化剂，增加

D.增加的浓度，的转化率提高

9.在容积一定的密闭容器中，反应达到平衡后，升高温度容器内气体的密度增大，则下列叙述正确的是（    ）

A.正反应是吸热反应，且不是气态

B.正反应是放热反应，且是气态

C.其他条件不变，加入少量，该平衡向正反应方向移动

D.改变压强对该平衡的移动无影响

10.在一块表面无锈的铁片上滴食盐水，放置一段时间后看到铁片上有铁锈出现。下列说法正确的是（    ）

A．铁片发生还原反应而被腐蚀

B.铁片腐蚀最严重区域和生锈最多的区域是同一区域

C.铁片腐蚀中负极发生的电极反应：

D.铁片里的铁和碳与食盐水形成无数微小原电池，发生了电化学腐蚀

11.一定温度下的密闭容器中，在不同催化剂条件下加入进行反应  ，测得、的物质的量随时间变化如下图所示，下列有关说法错误的是（    ）

A.反应开始后内，

B.曲线表示催化剂I条件下反应物物质的量的变化

C.催化剂I条件下，充分反应时放出的热量为

D.催化能力：I>II

12.如图，甲是利用微生物将废水中的尿素的化学能直接转化为电能，并生成环境友好物质的装置，同时利用此装置的电能在铁上镀铜，下列说法中错误的是（    ）

甲          乙

A.乙装置中溶液颜色不变

B.铜电极应与相连接

C.电极反应式：

D.当电极消耗气体时，铜电极质量减少

13.硫代硫酸钠与稀硫酸反应的方程式为：某学习小组为研究反应物浓度和温度对该反应速率的影响，设计以下3组实验下列说法不正确的是（    ）

A.该反应所需的仪器有：量筒、温度计、秒表、烧杯

B.通过记录产生淡黄色沉淀所需的时间可以比较反应的快慢

C.比实验II、III研究温度对该反应速率的影响，则

D.对比实验I、II研究对该反应速率的影响，则

14.一定温度下，某密闭容器中加入足量的碳酸钙，发生反应  达到平衡，下列说法不正确的是（    ）

A.将体积缩小为原来的一半，当体系再次达到平衡时，的浓度不变

B.若温度升高，平衡正向移动，平衡常数增大

C.该反应为吸热反应，任何温度下都不能自发进行

D.保持容器体积不变，充入，平衡不发生移动

15.一定温度下，在三个体积约为的恒容密闭容器中发生反应：

下列说法正确的是（    ）

A.该反应的正反应为吸热反应

B.达到平衡时，容器I中的体积分数比容器II的小

C.容器I中反应达到平衡所需时间比容器III中的长

D.若起始时向容器I中充入、和，则反应将向正反应方向进行

16.工业上，常用氨气脱硝。向恒容密闭容器中充入和，发生反应为  ，测得平衡转化率与温度投料比的关系如图所示。净反应速率下列叙述错误的是（    ）

A.

B.净反应速率：a= b<c

C.平衡常数K：

D.投料比：

第Ⅱ卷（非选择题 共52分）

二、填空题

17.二硫化碳用于制造人造丝、杀虫剂、促进剂等，也用作溶剂。回答下列问题：

（1）下列反应的焓变及平衡常数如下：

（I）   

（II）   

（III）   

（IV）   

①反应（IV）自发进行的条件是______（填字母）。

A.高温 B.低温 C.任意温度

②______；______。

（2）硫化氢替代硫黄生产二硫化碳的原理为，起始时，。在压强下测得不同温度时的平衡组成如图1所示，在不同压强下测得的平衡组成如图2所示：

图1           图2

（1）该反应的______0（填“>”或“<”）；图2中a、d代表的物质分别是______、______。

（2）图1中，点的转化率为______。

（3）为提高该反应中的平衡转化率，除改变温度和压强外，还可采取的措施是______。

18.我国提出争取在2030年前实现碳达峰，2060年前实现碳中和，这对于改变环境、实现绿色发展至关重要。因此，研发利用技术、降低空气中含量成为化学科学家研究的热点。回答下列问题：

（1）利用工业废气中的可制取甲醇，其反应为  。为探究用生产燃料的反应原理，现进行如下实验：在时，向恒容密闭容器中充入和，进行上述反应，时反应达到平衡，内，的反应速率为。该温度下的平衡常数______（保留三位有效数字）。

（2）电化学法将转化为甲酸。科学家近年发明了一种新型水介质电池。如图-1所示，电极分别为金属铈和选择性催化材料，放电时，被转化为储氢物质甲酸。注：双极隔膜为一层阳离子交换膜和一层阴离子交换膜复合而成，中间为水，作为电解质溶液中和的来源。

图-1

（1）放电时，正极电极反应式为______。

（2）与极室相连的离子交换膜为______。

（3）热化学法将转化为甲醇。催化加氢主要反应有：

反应I. 

反应II. 

压强分别为、时，将的混合气体置于密闭容器中反应，不同温度下平衡时体系中转化率和（或）选择性如图-2所示。

图-2

已知：（或）的选择性

（1）曲线①代表的是______的选择性曲线（填“”或“CO”）。

（2）______（选填“=”、“>”或“<”）。

（3）温度高于，曲线②或曲线③上升的原因是______。

19.根据图填空。

（1）图为电解精炼银的示意图（粗银中含有杂质），则______（填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银。电解一段时间后，电解液中浓度将______（填“变大”“变小”或“不变”）。

（2）若极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______。

如图所示的装置中，若通入直流电时，铜电极质量增加，试回答：

（3）电源为碱性氢氧燃料电池，则电源电极X的电极反应式为______。

（4）变化：A______，B______（填“增大”“减小”或“不变”）；

（5）若中足量且溶液的体积也是，电解后，溶液的的物质的量浓度为______（假设电解前后溶液体积无变化）

（6）通电后，B中共收集气体（标准状况），溶液体积为，则通电前溶液的物质的量浓度为______（设电解前后溶液体积无变化），若要使B装置溶液要恢复到电解前的状态，需要加入的物质以及相应的物质的量正确的是______。

A.  B.和

C.  D.和

20.工业上常以黄铁矿为原料制备硫酸，硫酸是一种重要的工业原料，可用于制造肥料、药物、炸药、颜料、洗涤剂、蓄电池等。接触法制硫酸生产中的关键工序是的催化氧化：，其流程如图所示：

（1）“吸收”过程中吸收液（浓硫酸）从上向下喷，目的是________________________。

（2）“接触室”中，在温度为时，的催化氧化采用常压而不是高压，主要原因是________________________。

（3）其催化氧化的能量变化如图所示，该过程的热化学方程式为__________________。

已知：

（4）为提高钒催化剂的综合性能，我国科学家对其进行了改良。不同催化剂下，温度和转化率关系如图所示，催化性能最佳的是______（填标号）。

（5）向体积可变的密闭容器中加入、各、，此时容器的体积为（忽略容器中固体体积），保持恒压的条件下分别在、、三种温度下进行反应，测得容器中的转化率如图所示。

①温度下反应速率最慢的原因可能是__________________。

②温度时，反应达到平衡时容器的体积为______，反应的平衡常数______。

三明市名校2023-2024学年高二上学期10月月考

化学科参考答案：

一、选择题（共48分）

二、填空题

17.（12分）（1）①A（1分）②+150（2分）（2分）

（2）①>（1分）  （1分）  （1分）  ② 33.3（2分）

（3）减小或及时将生成的从体系中移出（2分）

18.（11分）（1）2.08（2分）

（2）（2分）  阴离子交换膜（2分）

（3）（2分）  （1分）  温度升高，反应以反应II为主（2分）

19.（15分）（1）a（1分）  变小（2分）

（2）或（2分）

（3）（2分）

（4）增大（1分）  减小（1分）

（5）1（2分） （6）（2分）  CD（2分）

20.（14分，每空2分）（1）增大接触面积，有助于提高硫酸产率

（2）常压时的转化率已经很高，采用高压对提高转化率效果不大却会大大增加设备成本

（3） 

（4）d

（5）温度过高，催化剂活性降低  7  （或）