河南省平顶山市叶县高级中学2023-2024学年高二上学期10月月考化学试题

2023~2024学年上学期高二年级10月月考

化学试题

全卷满分100分，考试时间75分钟。

注意事项：

1．答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试卷和答题卡上，并将条形码粘贴在答题卡上的指定位置。

2．请按题号顺序在答题卡上各题目的答题区域内作答，写在试卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。

3．选择题用2B铅笔在答题卡上把所选答案的标号涂黑；非选择题用黑色签字笔在答题卡上作答；字体工整，笔迹清楚。

4．考试结束后，请将试卷和答题卡一并上交。

5．本卷主要考查内容：必修第二册（20%）、选择性必修1第一章~第三章（80%）。

可能用到的相对原子质量：H-1  C-12  N-14  O-16  Na-23  S-32

一、选择题：本题共15小题，每小题3分，共45分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．生活中处处有化学。下列说法中不正确的是（    ）

A．高纯度的硅可用于制造计算机芯片 B．奥运火炬燃烧时化学能只转化为热能

C．棉织品和蚕丝织品可用灼烧法鉴别 D．工业上常用电解熔融的方法冶炼金属镁

2．常温下，纯水中存在电离平衡：，若要使水的电离平衡向右移动，并使增大，应加入的物质是（    ）

A．氯化铵 B．硫酸 C．醋酸钠 D．硫酸钠

3．下列热化学方程式的反应热代表燃烧热的是（    ）

A．  

B．  

C．  

D．  

4．有机物R（）是合成某抗病毒药物的中间体，下列有关R的说法不正确的是（    ）

A．一定条件下，R与乙酸可发生取代反应

B．乙醇与R不属于同系物

C．1molR与足量的Na反应生成标准状况下

D．R分子中所有原子可能共平面

5．植物对氮元素的吸收过程如下，下列说法正确的是（    ）

A．高温有利于加快过程① B．浇水和松土有利于过程②

C．过程③中被还原 D．过程④叫做氮的固定

6．下列实验装置正确且能够达到实验目的的是（    ）

A．探究与的取代反应

B．分离和

C．制取并收集乙酸乙酯

D．快速制取少量氨气

7．下列化学反应的化学方程式或离子方程式书写正确的是（    ）

A．磁铁矿石溶于稀硝酸：

B．铁铵矾[]溶液中滴加少量NaOH溶液：

C．酷酸与水垢中的反应：

D．乙醇催化氧化为乙醛：

8．某反应由两步反应A→B→C构成，它的反应能量曲线如图所示。下列有关叙述正确的是（    ）

A．反应B→C决定总反应速率 B．B为反应的催化剂

C．三种物质中B最稳定 D．图示总反应的焓变为

9．下列说法错误的是（    ）

A．“错把陈醋当成墨，写尽半生纸上酸”中陈醋里的醋酸是弱电解质

B．pH<7的溶液一定是酸性溶液

C．明矾[]溶液可用于清除铜镜表面的铜锈

D．配制溶液时，先将固体溶解在较高浓度的盐酸中，再加水稀释

10．下列实验操作能达到实验目的的是（    ）

11．硼化钒（）-空气电池是目前储电能力最高的电池，电池示意图如图所示（已知：阴离子交换膜只允许阴离子通过），该电池工作时反应为：。下列说法正确的是（    ）

A．电极为电池正极

B．当外电路转移1mol电子时，从电极移向石墨电极

C．电流由石墨电极经导线流向电极

D．电路中有2mol电子转移时，消耗氧气的体积为11.2L

12．已知草酸的电离平衡常数为，，下列有关常温下溶液的说法正确的是（    ）

A．溶液中阳离子的总数为

B．稀释后溶液的pH减小

C．溶液中微粒浓度大小关系为

D．滴加溶液后，溶液显酸性

13．将一定量的充入容积为3L的恒容密闭容器中，某温度时，容器内和的物质的量变化如表所示：

下列说法正确的是（    ）

A．在该密闭容器中反应达到平衡后，充入氮气，反应速率加快

B．达到平衡后，升高温度，气体颜色加深，则反应的

C．该温度下，反应的平衡常数

D．平衡后，在密闭容器中再加入一定量的，则反应向正反应方向进行且的体积分数变小

14．下表是五种银盐的溶度积常数（25℃）：

下列说法错误的是（    ）

A．因AgI溶于水存在沉淀溶解平衡，其电离方程式为

B．AgCl沉淀中加入NaBr溶液，不会生成AgBr沉淀

C．在的混合溶液中，逐滴滴加硝酸银溶液，依次产生AgI、AgBr、AgCl沉淀

D．五种物质在常温下溶解度最大的是

15．常温下，分别向溶液加入少量NaOH固体或通入HCl气体时，所得溶液中部分微粒浓度的对数与pH的关系如图所示。已知HX为一元弱酸；常温下，，，下列说法正确的是（    ）

A．曲线代表与pH的关系

B．常温下的数量级为

C．甲点溶液存在

D．向NaX溶液中通入气体，发生的反应是：

二、非选择题：本题共4小题，共55分。

16．（13分）氮及其化合物在物质转化和能量利用领域应用广泛。德国化学家哈伯因为发明氮的合成而获得诺贝尔化学奖。合成氨的反应原理为：，该反应的能量变化如图所示（a、b均大于零）。

回答下列问题：

（1）根据图示，反应的__________。

（2）在500℃、30MPa时，断裂键、键、键需要吸收的能量分别为436kJ、391kJ、946.5kJ，则在500℃，30MPa时，合成氨反应中每消耗时放出的热量为__________。

（3）在和（1）相同的条件下，向密闭容器中充入、，充分反应，反应热为，则__________（填“大于”“小于”“等于”或“无法确定”），理由是__________。

（4）用催化还原NO，可以消除氮氧化物污染。已知：

若还原NO至并生成，则该反应的__________（用含x、y的式子表示）。

（5）（X为卤素原子）的能量关系如下图所示。

__________（填“>”或“<”），__________（用、、、、表示）。

17．（14分）中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。回答下列问题：

（1）某学生用的盐酸标准溶液滴定未知浓度的NaOH溶液，除了下列主要仪器和试剂外，还缺少的试剂是__________。

主要仪器：滴定管、锥形瓶；试剂：NaOH溶液、盐酸。

（2）现用盐酸标准溶液来测定未知浓度的NaOH溶液。

①读取盛装盐酸溶液的__________（填“甲”或“乙”）的初始读数，如果液面位置如图2所示，则此时的读数为__________mL。

  图1       图2

②滴定时，用左手控制滴定管的__________，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶，当看到__________现象时，停止滴定，并记录盐酸溶液的最终读数，再重复滴定3次。记录数据如下表：

根据上述数据，可计算出该NaOH溶液的浓度为__________

③在本实验的滴定过程中，下列操作会使实验结果偏大的是__________（填标号）。

a．未用标准盐酸溶液润洗滴定管

b．滴定管的尖嘴在滴定前有气泡，滴定后气泡消失

c．锥形瓶中加入NaOH溶液后，再加入少量水

d．锥形瓶在滴定时剧烈摇动，有少量液体溅出

（3）已知酸性高锰酸钾溶液可以和草酸钠、二氧化硫等物质发生氧化还原反应。现称取草酸钠

（）样品1.34g溶于稀硫酸中，然后用高锰酸钾溶液滴定（其中的杂质不跟高锰酸钾反应），达到终点时消耗了15.00mL的高锰酸钾溶液。

则样品中草酸钠的质量分数为__________。

18．（14分）根据要求，回答下列问题：

Ⅰ．已知HClO是比还弱的酸，氯水中存在下列平衡：、。

（1）要使氯水中的HClO浓度增大，可加入__________（填标号）。

A． B． C．HCl D．NaOH

（2）由此说明在实验室里可用排饱和食盐水法收集的理由是__________。

Ⅱ．如表所示是几种弱酸常温下的电离平衡常数：

（1）常温下，浓度相同的四种酸溶液①、②、③、④，pH值由大到小的顺序是__________（用序号表示）。

（2）常温下，已知某浓度的溶液pH=9，该溶液中由水电离出的__________。

（3）浓度相同的六种溶液①、②、③、④、⑤、⑥，其碱性由强到弱的顺序是__________（用序号表示）；其中溶液中各离子浓度由大到小的顺序是__________。

（4）浓度均为的三种溶液①、②、③，这三种溶液中从大到小的顺序为__________（用序号表示）。

19．（14分）丙烯是重要的化工原料，可以用于生产丙醇，卤代烃和塑料。回答下列问题：

（1）工业上用丙烯加成法制备1，2-二氯丙烷，主要副产物为3-氯丙烯，反应原理如下：

① 

②  

已知反应的活化能，则该反应的活化能__________。

（2）一定温度下，向恒容密闭容器中充入等物质的量的和，在催化剂作用下发生（1）中的反应①、②，容器内气体的压强随时间的变化如下表所示。

用单位时间内气体分压的变化来表示反应速率，即，则反应①前180min内平均反应速率__________（保留2位小数）。

（3）反应  在不同温度下达到平衡，在总压强分别为和时，测得丙烷及丙烯的物质的量分数如图所示。

图中a、b、c、d代表丙烷或丙烯，则a、d代表__________，__________（填“大于”“小于”或“等于”）；若，起始时充入一定量的丙烷在恒压条件下发生反应，计算Q点对应温度下丙烷的转化率为__________%（保留1位小数），该反应的平衡常数__________MPa（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。

（4）丙烷氧化脱氢法制备丙烯的反应为  。已知该反应的，，、为正、逆反应速率常数。温度下，该反应的化学平衡常数为K，K与、的关系是__________。温度下，该反应的化学平衡常数为，且，则温度__________（填“>”“<”或“=”）

2023~2024学年上学期高二年级10月月考·化学

参考答案、提示及评分细则

1．B  火炬燃烧时，不仅放出热量，还发光，故化学能还转化为光能。

2．A  若要使水的电离平衡向右移动，并使溶液中的增大，应加入水解呈酸性的物质。氯化铵为强酸弱碱盐，水解呈酸性，促进水的电离，增大，A符合题意；硫酸电离出，使得增大，抑制水的电离，B不符合题意；醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，促进水的电离，减小，C不符合题意；硫酸钠为强电解质，水的电离平衡不移动，D不符合题意。

3．C  燃烧热指1mol纯物质完全燃烧生成指定产物时所放出的热量。的燃烧热为完全燃烧生成液态水时放出的热量，A错误；燃烧应生成，B错误；1mol葡萄糖完全燃烧，且生成指定产物和，C正确；CO（g）的物质的量应为1mol，D错误。

4．D  该有机物中含有羟基，与乙酸在一定条件下可发生酯化反应，酯化反应属于取代反应，A项正确；乙醇和R所含的羟基数目不同，且乙醇中不含有碳碳双键，二者不属于同系物，B项正确；1molR中含有2mol羟基，与足量的钠发生反应时可生成，标准状况下的体积为22.4L，C项正确；R分子中存在饱和碳原子，所有原子不可能共平面，D项错误。

5．B  过程①有根瘤菌参与催化，不能高温下进行，A错误；过程②是和反应生成，浇水和松土有利于过程②的反应，B正确；过程③中转化为，N的化合价由+3价升高到+5价，作还原剂被氧化，C错误；氮的固定是将空气中游离态的氮转化为含氮化合物的过程，过程④不是氮的固定，D错误。

6．D  甲烷与氯气反应不能用强光，用强光可能会引起爆炸，A项错误；受热升华，在圆底烧瓶底部重新凝结为固体，受热分解生成和HCl，在圆底烧瓶底部重新化合生成固体，最终无法实现二者的分离，B项错误；乙酸乙酯在NaOH溶液中易水解，C项错误；，D项正确。

7．D  硝酸会将氧化为，A项错误；由能与氨水反应可知结合的能力强于，故滴加少量NaOH溶液，先反应，B项错误；醋酸是弱酸，书写离子方程式时应保留化学式，C项错误；乙醇催化氧化为乙醛的化学方程式：，D项正确。

8．A  反应B→C的正反应活化能最大，反应速率慢，决定总反应的速率，A正确；B为反应的中间产物，不是催化剂，B错误；物质的总能量越低，越稳定，C错误；总反应的，D错误。

9．B  醋酸是弱酸，在水中能部分电离产生和，属于弱电解质，A正确；当时，pH<7的溶液为酸性溶液，当温度升高，增大时，pH<7的溶液不一定为酸性溶液，B错误；明矾溶液中水解使溶液呈酸性，能溶解铜锈（碱式碳酸铜），C正确；配制溶液时，为抑制水解，先将固体溶解在较高浓度的盐酸中，再加水稀释，D正确。

10．A  向硅酸钠溶液中通入，有白色沉淀生成，根据强酸制弱酸，则的酸性强于，A项正确；能与NaOH溶液反应，从而使滴有酚酞的溶液碱性减弱或变为中性，因此溶液红色褪去，说明具有酸性氧化物通性，不能证明其漂白性，B项错误；海带中的碘元素不是以单质形式存在，不能直接用淀粉溶液检验其中的碘元素，C项错误；乙醇与钠也能反应生成，因此无法证明乙醇中存在水，应该使用无水硫酸铜进行检验，D项错误。

11．C  硼化钒-空气燃料电池中，失电子发生氧化反应，电极为电池负极，A错误；图示交换膜为阴离子交换膜，当外电路转移1mol电子时，从石墨电极移向电极，B错误；电流经外电路由正极流向负极，C正确；未说明是否为标准状况下，所以无法得出的体积，D错误。

12．C  不能完全电离出，故溶液中阳离子的总数小于，A错误；的水解常数（）小于电离常数（），则溶液显酸性，加水稀释后，溶液酸性减弱，pH增大，B错误；的水解程度小于电离程度，则，C正确；时，与NaOH恰好反应生成，水解，溶液显碱性，D错误。

13．B  在该密闭容器中反应达到平衡后，充入氮气，虽然容器中总压强变大，但和的浓度没有改变，所以反应速率没有改变，A错误；达到平衡后，升高温度，气体颜色加深，平衡向正反应方向移动，则反应的，B正确；平衡时，为0.1mol，为0.6mol，容积为3L，该温度下反应的平衡常数，C错误；平衡后，在密闭容器中再加入一定量的，增加了的浓度，反应向正反应方向进行，等效于增大压强，的体积分数变大，D错误。

14．B  AgCl的大于AgBr的，故会生成AgBr，B错误。

15．D  向NaX溶液中加入氢氧化钠固体，抑制水解，溶液碱性增强，、增大，而减小；向NaX溶液中通入HCl气体，发生反应，溶液碱性减弱，减小，，增大，不变，根据曲线随着pH的增大，逐渐减小，确定曲线代表与pH的关系，A错误；由图可知，当时，溶液pH=9.3，此时，由物料守恒有，故此时溶液中有，则，可知的数量级为，B、C错误；根据弱酸的电离平衡常数越大酸性越强，，可得酸性：，酸根离子结合氢离子能力：，那么向NaX溶液中通入气体，发生的反应是，D正确。

16．（1）（2分）

（2）54.9kJ（2分）

（3）小于（2分）  因为该反应为可逆反应，、不能全部生成氨气，放出的热量少，所以（2分）

（4）（2分）

（5）>（1分）  （2分）

17．（1）甲基橙试剂（或酚酞试剂）（2分）

（2）①甲（1分）  1.70（2分）

②活塞（1分）  锥形瓶内溶液由黄色变为橙色（或浅红色变无色），且半分钟内不变色（答案合理即可）（2分）  0.08000（2分）

③ab（2分）

（3）75%（2分）

18．Ⅰ．（1）B（2分）

（2）氯水中存在平衡：，饱和食盐水中的很大，使该平衡左移，从而降低了在水中的溶解度（答案合理即可）（2分）

Ⅱ．（1）③>②>①>④（2分）

（2）（2分）

（3）⑥>③>⑤>②>①>④（2分）  （2分）

（4）①>②>③（2分）

19．（1）132（2分）

（2）0.08（2分）

（3）丙烷（1分）  大于（1分）  33.3（2分）  0.025（或）（2分）

（4）（2分）  <（2分）