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广东省广州市汇景实验学校2022-2023学年九年级上学期期末化学试卷
展开这是一份广东省广州市汇景实验学校2022-2023学年九年级上学期期末化学试卷,共27页。试卷主要包含了选择题,非选择题等内容,欢迎下载使用。
2022-2023学年广东省广州市汇景实验学校九年级(上)期末化学试卷
一、选择题(本题包括14小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)
1.(3分)我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到:“金入于猛火,色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下( )
A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原
2.(3分)下列预防新冠肺炎的做法中主要涉及化学变化的是( )
A.开窗通风 B.佩戴口罩 C.测量体温 D.喷药消毒
3.(3分)下列有关氧气的说法正确的是( )
A.能供给呼吸 B.化学性质比较稳定
C.具有可燃性 D.氧气易溶于水
4.(3分)下列关于数字“2”的意义说法正确的是( )
A.H2O2表示含有氢分子和氧分子
B.表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷
C.N2表示2个氮原子
D.Cl2表示氯化钙中钙元素的化合价为2+
5.(3分)下列关于宏观事实的微观解释,正确的是( )
A.水结成冰:水分子停止运动
B.H2O和H2O2的化学性质不同:分子种类不同
C.温度计内汞柱液面上升:汞分子间间隔变大
D.石墨常温下稳定:碳原子最外层电子达到稳定结构
6.(3分)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( )
A. B. C. D.
7.(3分)《本草纲目》记载:“三七近时始出,南人军中,用为金疮要药,云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5),下列说法不正确的是( )
A.田七氨酸属于化合物
B.田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
C.田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5:8:2:5
D.田七氨酸中氢元素的质量分数最小
8.(3分)人体缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘影响生长发育,造成思维迟钝。食盐中通常加入一定量的碘酸钾(KIO3),补充人体需要的碘元素。结合图中信息判断,下列叙述中正确的是( )
A.碘元素属于金属元素
B.碘的相对原子质量是126.9g
C.碘原子的质量主要由构成其原子核的质子和核外电子的质量决定
D.碘离子(I﹣)的核外电子数为54
9.(3分)化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯 B.倾倒液体
C.连接仪器 D.熄灭酒精灯
10.(3分)推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( )
A.因为金刚石和石墨都是碳元素的单质,所以它们的性质都相同
B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
C.因为单质是由同种元素组成,所以只含一种元素的物质一定是单质
D.因为燃烧过程伴随发光发热的现象,所以有发光发热的现象一定是燃烧
11.(3分)下列实验不能达到相应实验目的的是( )
A.验证生石灰溶解放热
B.验证CO2的密度比空气的大
C.探究水的组成
D.验证二氧化碳与水反应
12.(3分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染制氢方法。其反应过程如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.该流程可实现太阳能向氢能的转化
B.制得H2中氢元素最初来源于水
C.反应Ⅲ中,涉及了化合反应
D.所有涉及的反应中,化合价变化的元素有4种
13.(3分)煤油中含有噻吩,噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味,其燃烧的化学方程式可表示为:X+6O24CO2+SO2+2H2O,则噻吩X的化学式为( )
A.C4H4S2 B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S
14.(3分)下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
区分空气和氮气
将带火星的木条分别伸入集气瓶中,观察现象
B
测定某无色气体是否为CO2
取样滴加紫色石蕊溶液,观察溶液颜色变化
C
区分两瓶无色液体双氧水和水
取样通电,观察生成物种类
D
探究燃烧的条件之一是需要可燃物
用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯火焰上加热片刻,观察现象
A.A B.B C.C D.D
二、非选择题(本题包括6小题,共48分)
15.(6分)钙是人体必需元素。
(1)牛奶等食物含钙丰富,这里的“钙”指的是 (填“单质”、“元素”或“原子”),碳酸钙属于 (填序号:a混合物、b纯净物、c化合物、d单质)。
(2)青少年缺钙会影响身高,可服用补钙剂。某钙片的标签如图所示。主要成分:碳酸钙(CaCO3)。
主要成分:碳酸钙(CaCO3)
规格:2g/片
每片中含:碳酸钙75%
食用方法:嚼食,每日一片
①按标签用量服用钙片,每天能补充钙元素 g。
②钙片中的碳酸钙与胃酸(含有HCl)反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 。
16.(7分)2021年9月,我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【(C6H10O5)n】,如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
(1)写出该反应的化学方程式: 。
(2)从微观角度看,图中共有 种分子。
(3)3.2克有机物X中碳元素的质量为 克,参加反应的单质与化合物的最简质量比是 。
(4)若人工合成淀粉实现了厂化、规模化生产,在一定程度上能 (填字母)。
A.缓解粮食危机
B.缓解温室效应
C.节省耕地资源
17.(11分)“高氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体,可用于航天、医疗、炼钢等。在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”,其本质也和“富氧空气”差不多,化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究,进行以下实验。
实验一:制取氧气
实验室用氯酸钾制取氧气,取2g氯酸钾固体10份,分别加入不同质量的二氧化锰,加热反应,测得生成200mL氧气所用的时间,实验数据记录如下表:
实验号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1:20
1:10
1:6
1:5
1:4
1:3
1:2
2:3
1:1
3:2
生成200mL氧气时间/秒
235
186
162
147
117
143
160
211
160
244
请回答下列问题:
(1)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 。
(2)分析上述数据,利用此法制取氧气,二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为 。
(3)当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时,反应速率变低的原因是 (选填字母)。
a.二氧化锰不起催化作用
b.催化剂与氯酸钾接触面积减小
c.反应物含量过低,温度不易达到反应温度
实验二:混制“富氧空气”用纯氮气及上述实验制取的氧气
混制一瓶(一定体积)氧气体积分数为40%的“富氧空气”,可使用由图1装置,先在装置中装满水,再从导管 (选填“a”或“b”)通入氮气,排出 mL水,后再通入氧气排出80mL水。
实验二:测定“富氧空气”中氧气的含量
用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL,底部残留少量水,燃烧匙内有足量红磷)。操作如下:
Ⅰ.往量筒内加入适量水,读出量内水的体积为V1mL
Ⅱ.用电点火装置点燃红磷,充分反应
Ⅲ.打开止水夹,待右侧量筒内液面不再变化时,排出气球中的气体(将气球中的气体挤回到集气瓶中)
调节两边液面在同一水平面上,读出量筒内水的体积为V2mL。
回答问题:
(1)实验前,应进行的操作是 。
(2)写出操作中红磷燃烧的化学方程式 。
(3)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积为 (用含V1、V2的式子表示)。
(4)若读取V1时视线与凹液面最低处保持水平,读取V2时仰视,则测得实验结果 (选填“偏大”“偏小”)。
18.(10分)某兴趣小组进行下列探究活动。
Ⅰ、基础实验:下列是制取和收集气体的部分装置。
(1)实验室用5%双氧水制取和收集氧气时,可选用的装置是 (填字母序号),写出该反应的化学方程式 。
(2)若用E装置收集二氧化碳,验满的方法是 。
(3)若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气,应该选用的气体发生装置是 (填字母序号)。
Ⅱ、探究实验:对氨气的相关性质探究。
为了探究气体氨气(NH3)的某些性质,小张同学依次做了以下实验a和实验b两组实验(已知:酚酞遇碱性物质变红色)。
(4)仅根据实验b﹣3推理, (填“是”或“否”)说明NH3遇水发生了化学反应,你的理由是 。
(5)根据以上两组实验得出氨气的性质是 、 。
19.(6分)化学实验探究是学习化学的一种方法。也是科学研究的方法之一。
探究实验一:维C泡腾片产生的气泡中气体成分
“太空教师“王亚平在“天宫课堂”中,将泡腾片放入蓝色水球中,失重环境下,泡腾片不断产生气泡,却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣进行了科学探究,买来了一瓶维C泡腾片(保健药品,主要成分如图1),将它溶于水,有许多气泡产生(如图2)。
(1)小华说:该气体可能是CO2、O2、N2。小明说:不可能含有N2,因为 。因此该小组同学通过实验分析认为:该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条熄灭,没有复燃
(2)由上述实验可知,该气体中一定含有 。(填写化学式)
(3)步骤②的实验现象不能确定该气体中是否含氧气,理由是 。
(4)类比实验制备二氧化碳气体的方法,NaHCO3与盐酸反应也可产生二氧化碳,写出该反应的化学方程式 。
20.(8分)食醋的某些性质与盐酸相似,某化学兴趣小组为探究食醋的化学性质,进行了以下实验:
查阅资料可知:
①盐酸显酸性,酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色;
②盐酸能与含碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳气体;
③盐酸能与活泼金属反应生产氢气。
限选试剂:紫色石蕊溶液,碳酸钙粉末,镁条。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①食醋显酸性
取少量食醋于试管中,滴加 ,如果观察到 ,则预测成立。
②食醋能与碳酸钙反应
取少量 加入试管中,滴入少量食醋,如果观察到 ,则预测成立。
③食醋能够与 反应
镁是活泼金属
取少量 加入试管中,滴入少量食醋,如果观察到 ,则预测成立。
2022-2023学年广东省广州市汇景实验学校九年级(上)期末化学试卷
参考答案与试题解析
一、选择题(本题包括14小题,每小题只有一个选项符合题意,每小题3分,共42分)
1.(3分)我国古代炼丹家魏伯阳著有《周易参同契》是世界上现存最早的一部炼丹专著。书中描写到:“金入于猛火,色不多精光”。这句话是指黄金的性质在强热的条件下( )
A.很稳定 B.很活泼 C.易氧化 D.易还原
【分析】可以根据金的化学性质等反等方面进行分析和判断,从而得出正确的结论。
【解答】解:“入于猛火”却“色不夺精光”,是指黄金在高温下金没有发生变化。说明黄金性质稳定,在加热的条件下不容易与其它物质发生化学反应。
故选:A。
【点评】本题主要考查了金的化学性质方面的内容,可以依据已有的知识进行。
2.(3分)下列预防新冠肺炎的做法中主要涉及化学变化的是( )
A.开窗通风 B.佩戴口罩 C.测量体温 D.喷药消毒
【分析】本题考查学生对物理变化和化学变化的确定。判断一个变化是物理变化还是化学变化,要依据在变化过程中有没有生成其他物质,生成其他物质的是化学变化,没有生成其他物质的是物理变化。
【解答】解:A、开窗通风过程中没有新物质生成,属于物理变化,故A错;
B、佩戴口罩只是防止病毒进入口鼻,属于物理变化,故B错;
C、测量体温过程中没有新物质生成,属于物理变化,故C错;
D、消毒液消毒是利用消毒液与病毒发生反应,属于化学变化,故D正确。
故选:D。
【点评】搞清楚物理变化和化学变化的本质区别是解答本类习题的关键。判断的标准是看在变化中有没有生成其他物质。一般地,物理变化有物质的固、液、气三态变化和物质形状的变化
3.(3分)下列有关氧气的说法正确的是( )
A.能供给呼吸 B.化学性质比较稳定
C.具有可燃性 D.氧气易溶于水
【分析】根据氧气的化学性质比较活泼,能支持燃烧、能供给呼吸,结合物理性质进行分析判断。
【解答】解:A、氧气能供给呼吸,故选项说法正确。
B、氧气的化学性质比较活泼,故选项说法错误。
C、氧气能支持燃烧,但不具有可燃性,故选项说法错误。
D、氧气不易溶于水,故选项说法错误。
故选:A。
【点评】本题难度不大,掌握氧气的化学性质比较活泼、能支持燃烧、能供给呼吸、不易溶于水等是正确解答本题的关键,要注意氧气不具有可燃性。
4.(3分)下列关于数字“2”的意义说法正确的是( )
A.H2O2表示含有氢分子和氧分子
B.表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷
C.N2表示2个氮原子
D.Cl2表示氯化钙中钙元素的化合价为2+
【分析】本题考查化学用语的意义及书写,解题关键是分清化学用语所表达的对象是分子、原子、离子还是化合价,才能在化学符号前或其它位置加上适当的计量数来完整地表达其意义,并能根据物质化学式的书写规则正确书写物质的化学式,才能熟练准确的解答此类题目。
【解答】解:A、H2O2中数字“2”表示一个过氧化氢分子中含有两个氢原子和两个氧原子,故A错误;
B、中数字“2”表示1个碳酸根离子带2个单位的负电荷,故B正确;
C、N2中数字“2”表示一个氮分子中含有2个氮原子,故C错误;
D、Cl2中数字“2”表示氯化钙中钙元素的化合价为+2,故D错误;
故选:B。
【点评】本题主要考查学生对化学用语的书写和理解能力,题目设计既包含对化学符号意义的了解,又考查了学生对化学符号的书写,考查全面,注重基础,题目难度较易。
5.(3分)下列关于宏观事实的微观解释,正确的是( )
A.水结成冰:水分子停止运动
B.H2O和H2O2的化学性质不同:分子种类不同
C.温度计内汞柱液面上升:汞分子间间隔变大
D.石墨常温下稳定:碳原子最外层电子达到稳定结构
【分析】根据分子的基本特征:分子质量和体积都很小;分子之间有间隔;分子是在不断运动的;同种物质的分子性质相同,不同物质的分子性质不同,可以简记为:“两小运间,同同不不”,结合事实进行分析判断即可。
【解答】解:A、分子是在不断地运动的,水结成冰,水分子仍是在不断地运动的,故选项解释错误。
B、不同种分子化学性质不同,H2O和H2O2的化学性质不同,是因为两者的分子种类不同,故选项解释正确。
C、汞是一种金属单质,是由汞原子构成的。温度计内汞柱液面上升是因为汞原子间间隔变大,故选项解释错误。
D、碳原子最外层电子数是4,没达到稳定结构,故选项解释错误。
故选:B。
【点评】本题难度不大,掌握分子的基本性质(可以简记为:“两小运间,同同不不”)及利用分子的基本性质分析和解决问题的方法是解答此类题的关键。
6.(3分)下列几种粒子的结构示意图中表示阴离子的是( )
A. B. C. D.
【分析】根据当质子数=核外电子数,为原子;当质子数>核外电子数,为阳离子;当质子数<核外电子数,为阴离子解答;
【解答】解:A、质子数=8,核外电子数=8,质子数=核外电子数,为原子。
B、质子数=8,核外电子数=10,质子数<核外电子数,为阴离子。
C、质子数=12,核外电子数=12,质子数=核外电子数,为原子。
D、质子数=11,核外电子数=10,质子数>核外电子数,为阳离子。
故选:B。
【点评】本题考查学生对原子结构示意图及其意义的理解,明确粒子中核内质子数和核外电子数之间的关系是解题的关键。
7.(3分)《本草纲目》记载:“三七近时始出,南人军中,用为金疮要药,云有奇功”。三七中止血的活性成分主要是田七氨酸(C5H8N2O5),下列说法不正确的是( )
A.田七氨酸属于化合物
B.田七氨酸是由碳元素、氢元素、氮元素和氧元素组成
C.田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为5:8:2:5
D.田七氨酸中氢元素的质量分数最小
【分析】A、根据物质的分类来分析;
B、根据物质的组成来分析;
C、根据化合物中元素质量比的计算方法来分析;
D、根据化合物中各元素的质量比来分析。
【解答】解:A、田七氨酸(C5H8N2O5)是由四种元素组成的纯净物,属于化合物,故A正确;
B、由化学式可知,田七氨酸(C5H8N2O5)是由碳、氢、氮、氧四种元素组成的,故B正确;
C、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)≠5:8:2:5,故C错误;
D、田七氨酸中碳、氢、氮、氧四种元素的质量比为(12×5):(1×8):(14×2):(16×5)=60:8:28:80,可见其中氢元素的质量分数最小,故D正确。
故选:C。
【点评】本题难度不大,理解题意、灵活运用化学式的含义、有关计算是正确解答本题的关键。
8.(3分)人体缺碘会引起甲状腺肿大,幼儿缺碘影响生长发育,造成思维迟钝。食盐中通常加入一定量的碘酸钾(KIO3),补充人体需要的碘元素。结合图中信息判断,下列叙述中正确的是( )
A.碘元素属于金属元素
B.碘的相对原子质量是126.9g
C.碘原子的质量主要由构成其原子核的质子和核外电子的质量决定
D.碘离子(I﹣)的核外电子数为54
【分析】A、金属元素名称一般有“钅”字旁,进行分析判断。
B、根据元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量,进行分析判断。
C、根据电子的质量很小,进行分析判断。
D、根据碘离子是碘原子得到1个电子形成的,进行分析判断。
【解答】解:A、碘带“石”字旁,属于固态非金属元素,故选项说法错误。
B、元素周期表中汉字下面的数字表示相对原子质量,汉字下面的数字表示相对原子质量,该元素的相对原子质量为126.9,相对原子质量单位是“1”,不是“克”,故选项说法错误.
C、电子的质量很小,碘原子的质量主要由构成其原子核的质子和中子的质量决定,故选项说法错误。
D、碘离子是碘原子得到1个电子形成的,碘离子(I﹣)的核外电子数为53+1=54,故选项说法正确。
故选:D。
【点评】本题难度不大,灵活运用元素周期表中元素的信息(原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量)、原子结构示意图的含义是正确解答本题的关键.
9.(3分)化学实验技能是学习化学和实验探究的基础和保证。下列实验操作正确的是( )
A.点燃酒精灯 B.倾倒液体
C.连接仪器 D.熄灭酒精灯
【分析】A、根据禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯进行分析;
B、根据倾倒液体时,瓶塞应倒放,试管稍微倾斜,瓶口应紧挨,标签应朝向手心处进行分析;
C、根据塞紧橡胶塞时手应握橡胶塞,将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口进行分析;
D、根据熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭进行分析。
【解答】解:A、禁止用燃着的酒精灯去点燃另一只酒精灯,以防发生火灾,应用火柴点燃酒精灯,不符合题意,故A正确;
B、倾倒液体时,瓶塞应倒放,试管稍微倾斜,瓶口应紧挨,标签应朝向手心处,图中瓶塞未倒放,瓶口未紧挨,选项不符合题意,故B错误;
C、塞紧橡胶塞时手应握橡胶塞,将橡胶塞慢慢转动着塞进试管口,切不可把试管放在桌上使劲塞进塞子,以免压破试管,故C错误;
D、熄灭酒精灯时要用灯帽盖灭,不能用嘴吹灭,如果吹灭时火焰会沿着灯颈进入酒精灯,从而引发火灾,故D错误;
故选:A。
【点评】本题主要考查实验操作的规范性,注意理解使用酒精灯时要注意“两查、两禁、一不可”。
10.(3分)推理是一种重要的化学思维方法,以下推理合理的是( )
A.因为金刚石和石墨都是碳元素的单质,所以它们的性质都相同
B.因为蜡烛燃烧生成CO2和H2O,所以蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素
C.因为单质是由同种元素组成,所以只含一种元素的物质一定是单质
D.因为燃烧过程伴随发光发热的现象,所以有发光发热的现象一定是燃烧
【分析】A、根据金刚石和石墨的性质进行分析;
B、根据反应前后元素的种类不变进行分析;
C、根据单质的定义进行分析;
D、根据化学反应现象及化学反应的关系进行分析。
【解答】解:A、金刚石和石墨都是碳元素的单质,则化学性质相同,但由于碳原子排列方式不同,则它们的物理性质不同,故选项推理不合理;
B、蜡烛燃烧生成CO2和H2O,根据反应前后元素的种类不变,则蜡烛组成里一定含有碳元素和氢元素,故选项推理合理;
C、单质是由同种元素组成的纯净物,则只含一种元素的物质不一定为单质,也可能为混合物,故选项推理不合理;
D、燃烧过程伴随发光发热的现象,但灯泡发光也伴随发光发热的现象,则有发光发热的现象不一定是燃烧,故选项推理不合理。
故选:B。
【点评】本题难度,但考查内容较多,对定义的理解为解答该题的关键。
11.(3分)下列实验不能达到相应实验目的的是( )
A.验证生石灰溶解放热
B.验证CO2的密度比空气的大
C.探究水的组成
D.验证二氧化碳与水反应
【分析】A、生石灰和水反应放热。
B、二氧化碳的密度大于空气。
C、反应前后元素种类不变。
D、二氧化碳能溶于水。
【解答】解:A、生石灰和水反应放热,装置内气体温度升高,压强变大,U型管内左侧红墨水下降,该选项正确。
B、倾倒二氧化碳后,右侧下沉,可证明二氧化碳的密度大于空气,该选项正确。
C、水通电生成氢气和氧气,氢气是由氢元素组成的,氧气是由氧元素组成的,根据反应前后元素的种类不变,证明水是由氢、氧元素组成的,该选项正确。
D、塑料瓶变瘪,证明二氧化碳能溶于水,不能说明二氧化碳与水反应,该选项不正确。
故选:D。
【点评】本题主要考查物质的性质,解答时要根据各种物质的性质,结合各方面条件进行分析、判断,从而得出正确的结论。
12.(3分)氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染制氢方法。其反应过程如图所示,下列说法中不正确的是( )
A.该流程可实现太阳能向氢能的转化
B.制得H2中氢元素最初来源于水
C.反应Ⅲ中,涉及了化合反应
D.所有涉及的反应中,化合价变化的元素有4种
【分析】A、根据“太阳能为热源”分析;
B、根据质量守恒定律分析解答;
C、根据反应原理进行分析;
D、根据单质和化合物中元素的化合价分析。
【解答】解:A、根据以太阳能为热源,热化学硫碘循环分解水是一种高效、无污染的制氢方法,可实现太阳能向氢能的转化,故A说法正确;
B、根据反应I可知,水、二氧化硫、碘三者反应生成H2SO4和HI,HI再反应生成氢气可知,氢元素最初来源于水,故B说法正确;
C、反应Ⅲ中,HI分解生成H2和I2,符合“一变多”的特点,属于分解反应,故B说法错误;
D、根据反应过程图示可知,氢、碘、氧三种元素都有化合物和到单质的转化,单质中三种元素化合价为0价,但在化合物中不是0价,所以三种元素的化合价都有改变;二氧化硫中硫元素化合价为+4价,转化为硫酸后,硫元素化合价变为+6价,硫元素化合价也有改变,因此有四种元素化合价发生改变,故D说法正确。
故选:C。
【点评】本题考查反应基本类型,元素的化合价等知识,难度不大。
13.(3分)煤油中含有噻吩,噻吩(用X表示)有令人不愉快的气味,其燃烧的化学方程式可表示为:X+6O24CO2+SO2+2H2O,则噻吩X的化学式为( )
A.C4H4S2 B.C2H6S C.C4H4S D.C6H6S
【分析】根据质量守恒定律,在化学变化前后构成物质的原子种类不变、原子个数没有增减;利用燃烧的化学方程式可表示为:X+6O24CO2+SO2+2H2O,根据反应前后原子种类和个数不变,推断反应物X物质噻吩的化学式。
【解答】解:根据燃烧的化学方程式可表示为:X+6O24CO2+SO2+2H2O,反应后的生成物质中C、O、S、H各元素的质子个数依次为:4、12、1、4;而反应前的生成物中已知6O2中含有12个O原子;因此反应物X噻吩的分子中应含有4个C原子、4个H原子和1个S原子,则物质X的化学式为C4H4S;
故选:C。
【点评】根据反应的化学方程式,利用反应前后原子的种类和原子不变的原则,可对反应中某一未知物质的组成或分子的构成进行推断。
14.(3分)下列根据实验目的所设计的实验方案正确的是( )
选项
实验目的
实验设计
A
区分空气和氮气
将带火星的木条分别伸入集气瓶中,观察现象
B
测定某无色气体是否为CO2
取样滴加紫色石蕊溶液,观察溶液颜色变化
C
区分两瓶无色液体双氧水和水
取样通电,观察生成物种类
D
探究燃烧的条件之一是需要可燃物
用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯火焰上加热片刻,观察现象
A.A B.B C.C D.D
【分析】A、鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。
B、根据二氧化碳的检验方法,进行分析判断。
C、鉴别物质时,首先对需要鉴别的物质的性质进行对比分析找出特性,再根据性质的不同,选择适当的试剂,出现不同的现象的才能鉴别。
D、根据蘸酒精和水的棉花燃烧的情况,进行分析判断。
【解答】解:A、将带火星的木条分别伸入集气瓶中,均不会复燃,不能鉴别,故选项实验方案错误。
B、测定某无色气体是否为CO2,应使用澄清石灰水,不能使用紫色石蕊溶液,故选项实验方案错误。
C、取样通电,不能观察到生成物的种类,不能鉴别,故选项实验方案错误。
D、用棉花分别蘸酒精和水,放在酒精灯火焰上加热片刻,观察现象,蘸有酒精的棉花能燃烧,蘸水的棉花不燃烧,可探究燃烧的条件之一是需要可燃物,故选项实验方案正确。
故选:D。
【点评】本题难度不是很大,化学实验方案的设计是考查学生能力的主要类型,同时也是实验教与学难点,在具体解题时要对其原理透彻理解,可根据物质的物理性质和化学性质结合实验目的进行分析判断。
二、非选择题(本题包括6小题,共48分)
15.(6分)钙是人体必需元素。
(1)牛奶等食物含钙丰富,这里的“钙”指的是 元素 (填“单质”、“元素”或“原子”),碳酸钙属于 bc (填序号:a混合物、b纯净物、c化合物、d单质)。
(2)青少年缺钙会影响身高,可服用补钙剂。某钙片的标签如图所示。主要成分:碳酸钙(CaCO3)。
主要成分:碳酸钙(CaCO3)
规格:2g/片
每片中含:碳酸钙75%
食用方法:嚼食,每日一片
①按标签用量服用钙片,每天能补充钙元素 0.6 g。
②钙片中的碳酸钙与胃酸(含有HCl)反应后钙才能被吸收。该反应的化学方程式为 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑ 。
【分析】(1)根据物质是由元素组成的来分析;
(2)①根据标签中的数据来分析;
②根据碳酸钙和盐酸反应生成氯化钙、水和二氧化碳来分析。
【解答】解:(1)物质是由元素组成的,因此牛奶等食物含钙丰富,这里的“钙”指的是元素;碳酸钙是由一种成分组成的纯净物,也属于化合物,故选bc;
(2)①按标签用量服用钙片,每天能补充钙元素2g×75%××100%=0.6g;
②钙片中的碳酸钙与胃酸(含有HCl)反应生成氯化钙、二氧化碳和水,该反应的化学方程式为CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
故答案为:
(1)元素;bc;
(2)①0.6;②CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2↑。
【点评】本题主要考查化学式的计算和化学方程式的书写,难度不大,根据所学知识,结合题中信息,认真分析即可解答。
16.(7分)2021年9月,我国科学家在世界上首次实现利用二氧化碳人工合成淀粉【(C6H10O5)n】,如图为人工合成淀粉过程中第一步反应的微观示意图。
(1)写出该反应的化学方程式: CO2+3H2CH3OH+H2O 。
(2)从微观角度看,图中共有 4 种分子。
(3)3.2克有机物X中碳元素的质量为 1.2 克,参加反应的单质与化合物的最简质量比是 3:22 。
(4)若人工合成淀粉实现了厂化、规模化生产,在一定程度上能 ABC (填字母)。
A.缓解粮食危机
B.缓解温室效应
C.节省耕地资源
【分析】(1)根据微观反应示意图的信息来分析;
(2)根据分子结构模型来分析;
(3)根据化合物中元素质量的计算方法以及化学方程式来分析;
(4)根据题干信息来分析。
【解答】解:(1)由微观反应示意图可知,该反应是由二氧化碳与氢气在一定条件下反应生成CH3OH和水,化学方程式为CO2+3H2CH3OH+H2O;故答案为:CO2+3H2CH3OH+H2O;
(2)由分子结构模型可知,图中共有4种分子;故答案为:4;
(3)3.2克有机物X中碳元素的质量为:3.2g×()=1.2g。由化学方程式可知,参加反应的单质(氢气)与化合物(二氧化碳)的质量比是(2×3):44=3:22;故答案为:1.3;3:22;
(4)若人工合成淀粉实现工厂化、规模化生产,在一定程度上能缓解粮食危机、缓解温室效应、节省耕地资源等,故答案为:ABC。
【点评】本题主要考查了如何根据图中信息进行正确的判断方面的知识,可以依据图示结合已有的知识进行。
17.(11分)“高氧空气”是指氧气含量高于普通空气的气体,可用于航天、医疗、炼钢等。在“新冠肺炎”重症患者的治疗上有一个重要环节为“高流氧呼吸”,其本质也和“富氧空气”差不多,化学兴趣小组欲混制“富氧空气”并开展相关探究,进行以下实验。
实验一:制取氧气
实验室用氯酸钾制取氧气,取2g氯酸钾固体10份,分别加入不同质量的二氧化锰,加热反应,测得生成200mL氧气所用的时间,实验数据记录如下表:
实验号
1
2
3
4
5
6
7
8
9
10
二氧化锰与氯酸钾的质量比
1:20
1:10
1:6
1:5
1:4
1:3
1:2
2:3
1:1
3:2
生成200mL氧气时间/秒
235
186
162
147
117
143
160
211
160
244
请回答下列问题:
(1)实验室加热氯酸钾和二氧化锰制取氧气的化学方程式为 2KClO32KCl+3O2↑ 。
(2)分析上述数据,利用此法制取氧气,二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为 1:4 。
(3)当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时,反应速率变低的原因是 c (选填字母)。
a.二氧化锰不起催化作用
b.催化剂与氯酸钾接触面积减小
c.反应物含量过低,温度不易达到反应温度
实验二:混制“富氧空气”用纯氮气及上述实验制取的氧气
混制一瓶(一定体积)氧气体积分数为40%的“富氧空气”,可使用由图1装置,先在装置中装满水,再从导管 b (选填“a”或“b”)通入氮气,排出 120 mL水,后再通入氧气排出80mL水。
实验二:测定“富氧空气”中氧气的含量
用图2装置测定“富氧空气”中氧气的含量(集气瓶中“富氧空气”体积为100mL,底部残留少量水,燃烧匙内有足量红磷)。操作如下:
Ⅰ.往量筒内加入适量水,读出量内水的体积为V1mL
Ⅱ.用电点火装置点燃红磷,充分反应
Ⅲ.打开止水夹,待右侧量筒内液面不再变化时,排出气球中的气体(将气球中的气体挤回到集气瓶中)
调节两边液面在同一水平面上,读出量筒内水的体积为V2mL。
回答问题:
(1)实验前,应进行的操作是 检查气密性 。
(2)写出操作中红磷燃烧的化学方程式 4P+5O22P2O5 。
(3)本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积为 (V1﹣V2)mL (用含V1、V2的式子表示)。
(4)若读取V1时视线与凹液面最低处保持水平,读取V2时仰视,则测得实验结果 偏大 (选填“偏大”“偏小”)。
【分析】实验一:(1)根据氯酸钾在二氧化锰催化加热的条件下反应生成氯化钾和氧气进行分析;
(2)根据二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1:4时,用时最少进行分析;
(3)根据未改变氯酸钾和二氧化锰的形状,接触面积不变,二氧化锰过多时,反应物含量过低,使得温度不易达到反应温度进行分析;
实验二:根据氮气密度比水小进行分析;
(1)根据在进行气体相关实验前,需要检查装置气密性进行分析;
(2)根据红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷进行分析;
(3)根据反应前后氧气的量为气体体积的变化量进行分析;
(4)根据读取V1时视线与凹液面最低处保持水平,读取V2时仰视,数值偏小进行分析。
【解答】解:实验一:(1)氯酸钾在二氧化锰催化加热的条件下反应生成氯化钾和氧气,反应的化学方程式为2KClO32KCl+3O2↑;
(2)二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1:4时,生成200mL氧气只用了117秒,用时最少,则利用此法制取氧气,二氧化锰与氯酸钾的最佳质量比为1:4;
(3)a、当二氧化锰与氯酸钾的质量比高于最佳比时,二氧化锰偏多,此时二氧化锰仍然为催化剂,故a错误;
b、未改变氯酸钾和二氧化锰的形状,接触面积不变,故b错误;
c、二氧化锰过多时,反应物含量过低,使得温度不易达到反应温度,故c正确;
故选:c;
实验二:混制一瓶(一定体积)氧气体积分数为40%的“富氧空气”,可使用由图1装置,先在装置中装满水,由于氮气的密度比水小,所以从b通入,水从a排出,设排出水的体积为x,×100%=40%,则x=120mL,即排出120mL水,后再通入氧气排出80mL水,此时氧气体积分数为40%;
(1)在进行气体相关实验前,需要检查装置气密性,防止装置漏气;
(2)红磷在氧气中燃烧生成五氧化二磷,反应的化学方程式为4P+5O22P2O5;
(3)反应前后氧气的量为气体体积的变化量,则本次实验测得“富氧空气”中氧气的体积为(V1−V2)mL;
(4)若读取V1时视线与凹液面最低处保持水平,读取V2时仰视,数值偏小,导致进入集气瓶中水的体积偏大,则测得的实验结果偏大。
故答案为:实验一:(1)2KClO32KCl+3O2↑;
(2)1:4;
(3)c;
实验二:b;120;
(1)检查气密性;
(2)4P+5O22P2O5;
(3)(V1﹣V2)mL;
(4)偏大。
【点评】本题主要考查催化剂的特点、制取气体的反应原理等,注意完成此题,可以从题干中抽取有用的信息,结合已有的知识进行。
18.(10分)某兴趣小组进行下列探究活动。
Ⅰ、基础实验:下列是制取和收集气体的部分装置。
(1)实验室用5%双氧水制取和收集氧气时,可选用的装置是 BD或BE (填字母序号),写出该反应的化学方程式 2H2O22H2O+O2↑ 。
(2)若用E装置收集二氧化碳,验满的方法是 燃着的木条置于瓶口,木条熄灭,则气体集满 。
(3)若用加热熟石灰和氯化铵固体混合物反应来生成氨气,应该选用的气体发生装置是 A (填字母序号)。
Ⅱ、探究实验:对氨气的相关性质探究。
为了探究气体氨气(NH3)的某些性质,小张同学依次做了以下实验a和实验b两组实验(已知:酚酞遇碱性物质变红色)。
(4)仅根据实验b﹣3推理, 否 (填“是”或“否”)说明NH3遇水发生了化学反应,你的理由是 也可能是氨气使酚酞变红 。
(5)根据以上两组实验得出氨气的性质是 氨气密度比空气小 、 氨气能与水反应生成碱性物质 。
【分析】(1)根据反应物反应物状态和反应条件,选择发生装置,根据气体密度与水中溶解度选择收集装置;过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,据此书写化学方程式;
(2)根据二氧化碳不支持燃烧的性质回答此题;
(3)根据反应物反应物状态和反应条件,选择发生装置;
(4)根据实验现象分析回答此题;
(5)根据实验现象总结实验结论。
【解答】解:(1)反应物为固液混合物,不需要加热,所以选择B为发生装置,氧气不易溶于水,可以用排水法收集,密度比空气大,可以用向上排空法收集,因此收集装置可以选择D或E;过氧化氢在二氧化锰催化作用下分解生成水和氧气,反应的化学方程式2H2O22H2O+O2↑。
(2)二氧化碳不支持燃烧,所以将燃着的木条置于瓶口,观察木条是否熄灭,判断气体是否集满。
(3)反应物为固体,且需要加热,所以发生装置为A。
(4)试管内液体变为红色,说明溶液显碱性,但仅靠实验b﹣3不能说明氨气能与水反应,也可能是氨气使酚酞变红色。
(5)在a中证明氨气密度比空气小,所以用向下排空气法收集;在b实验中,说明氨气溶于水,导致压强减小,使水进入试管,另外溶液变红,说明氨气与水发生了反应。
故答案为:(1)BD或BE;2H2O22H2O+O2↑;
(2)燃着的木条置于瓶口,木条熄灭,则气体集满;
(3)A;
(4)否;也可能是氨气使酚酞变红;
(5)氨气密度比空气小;氨气能与水反应生成碱性物质。
【点评】在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。
19.(6分)化学实验探究是学习化学的一种方法。也是科学研究的方法之一。
探究实验一:维C泡腾片产生的气泡中气体成分
“太空教师“王亚平在“天宫课堂”中,将泡腾片放入蓝色水球中,失重环境下,泡腾片不断产生气泡,却始终不会离开水球。某研究小组对泡腾片产生的气体非常感兴趣进行了科学探究,买来了一瓶维C泡腾片(保健药品,主要成分如图1),将它溶于水,有许多气泡产生(如图2)。
(1)小华说:该气体可能是CO2、O2、N2。小明说:不可能含有N2,因为 反应前后元素的种类不变,反应物中不含氮元素,生成物中不可能有氮气 。因此该小组同学通过实验分析认为:该气体可能含有CO2、O2中的一种或两种。
实验编号
实验操作
实验现象
①
将气体通入澄清的石灰水中
澄清石灰水变浑浊
②
将带火星的木条伸入该气体中
带火星的木条熄灭,没有复燃
(2)由上述实验可知,该气体中一定含有 CO2 。(填写化学式)
(3)步骤②的实验现象不能确定该气体中是否含氧气,理由是 若生成氧气和二氧化碳的混合物,当氧气含量过低时,带火星的木条也不能复燃 。
(4)类比实验制备二氧化碳气体的方法,NaHCO3与盐酸反应也可产生二氧化碳,写出该反应的化学方程式 NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O 。
【分析】(1)根据反应前后元素的种类不变分析解答;
(2)根据二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊来分析解答;
(3)根据纯净的氧气能使带火星的木条复燃,一般情况下,二氧化碳不能燃烧,不支持燃烧进行分析;
(4)根据NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水来分析解答;
【解答】解:(1)反应物为泡腾片和水,反应前后元素的种类不变,反应物中不含氮元素,生成物中不可能有氮气,故小明说:不可能含有N2;
(2)二氧化碳能使澄清石灰水变浑浊,则将气体通入澄清的石灰水中,澄清石灰水变浑浊,则该气体中一定含有CO2;
(3)将带火星的木条伸入该气体中,带火星的木条熄灭,没有复燃,不能确定该气体中是否含氧气,理由是若生成氧气和二氧化碳的混合物,当氧气含量过低时,带火星的木条也不能复燃;
(4)实验室用大理石或石灰石(主要成分是碳酸钙)与稀盐酸反应生成氯化钙、二氧化碳和水,则NaHCO3与盐酸反应生成氯化钠、二氧化碳和水,反应的化学方程式为NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
故答案为:(1)应前后元素的种类不变,反应物中不含氮元素,生成物中不可能有氮气;
(2)CO2;
(3)若生成氧气和二氧化碳的混合物,当氧气含量过低时,带火星的木条也不能复燃;
(4)NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O。
【点评】在解此类题时,首先要将题中的知识认知透,然后结合学过的知识进行解答。
20.(8分)食醋的某些性质与盐酸相似,某化学兴趣小组为探究食醋的化学性质,进行了以下实验:
查阅资料可知:
①盐酸显酸性,酸性物质能使紫色石蕊溶液变红色;
②盐酸能与含碳酸根离子的物质反应生成二氧化碳气体;
③盐酸能与活泼金属反应生产氢气。
限选试剂:紫色石蕊溶液,碳酸钙粉末,镁条。
预测
预测的依据
验证预测的实验操作与预期现象
①食醋显酸性
取少量食醋于试管中,滴加 紫色石蕊溶液 ,如果观察到 溶液变红 ,则预测成立。
②食醋能与碳酸钙反应
碳酸钙中含有碳酸根离子
取少量 碳酸钙粉末 加入试管中,滴入少量食醋,如果观察到 有气泡产生 ,则预测成立。
③食醋能够与 镁条 反应
镁是活泼金属
取少量 镁条 加入试管中,滴入少量食醋,如果观察到 有气泡产生 ,则预测成立。
【分析】①根据酸碱指示剂显示规律,酸蕊红,判断实验步骤与现象;
②根据碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳气体,判断实验现象和结论;
③根据镁金属活动性,与醋酸反应产生氢气,判断实验现象和结论。
【解答】解:①食醋显酸性,则石蕊与酸性溶液变红,因此在食醋中加入紫色石蕊溶液,变红则说明食醋显酸性;故答案为:紫色石蕊溶液;溶液变红。
②碳酸根离子与酸反应生成二氧化碳,在溶液中会出现气泡,所以取碳酸钙粉末加入食醋中,观察有无气泡,可以判断食醋是否与碳酸钙反应;故答案为:碳酸钙中含有碳酸根离子;碳酸钙粉末;有气泡产生。
③根据镁金属活动性排在氢之前,可知镁能置换出氢气,所以将镁条加入食醋中,观察有无气泡产生,可以推断食醋能否与镁反应;故答案为:镁条;镁条;有气泡产生。
【点评】化学来源于生产生活,也必须服务于生产生活,所以与人类生产生活相关的化学知识也是重要的中考热点之一。
声明:试题解析著作权属所有,未经书面同意,不得复制发布日期:2023/10/16 17:56:12;用户:ycjszxcd;邮箱:13401775082;学号:20658143
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