广东省云浮市重点中学2023-2024学年高一上学期10月月考化学试卷（Word版含答案）

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注意事项：
1．本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分。考生务必将自己的班级、姓名、学号填写在答题卡上。
2．回答第I卷时，选出每小题答案后，将答案填在选择题上方的答题表中。
3．回答第II卷时，将答案直接写在答题卡上。
可能用到的相对原子质量：H 1 O 16 N 14
第Ⅰ卷（选择题）
选择题：本题共16个小题，每小题3分，共48分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。
1. 处处留心皆知识，生活中的下列事实，不涉及到氧化还原反应的是（ ）
A. 小苏打用作食品膨松剂 B. 铁钉生锈
C. 金属的冶炼 D. 食物腐败变质
2. 物质的分类是化学研究的重要方法之一，化学工作者经常根据物质的组成对物质进行分类研究，近年来发现，在金星的大气层中存在三氧化二碳（ C2 O3 ），下列物质与它属于同类的是（ )
A. 石墨、氧气 B. H2O、N2O4
C. H2SO4、HClO D. NaCl、Na2CO3
3.下列有关FeCl3溶液和Fe(OH)3胶体的叙述正确的是( )
A．利用丁达尔效应可将两种液体区分开
B．都是无色、透明的溶液
C. 用滤纸过滤可以除去FeCl3溶液中的Fe(OH)3胶体
D．将饱和FeCl3溶液滴加到加热煮沸的NaOH溶液中可制得Fe(OH)3胶体
4．下列有关物质分类的叙述正确的是( )
A．CaCl2、NaOH、HCl、O2四种物质都属于化合物
B．溶液、胶体、浊液都属于混合物
C．硫酸、烧碱、氯化钠和石灰石分别属于酸、碱、盐和氧化物
D. 饱和氯化铁溶液、淀粉溶液、牛奶都是胶体
5. 下列关于氧化还原反应的说法中正确的是（ ）
氧化还原反应前后一定有氧的得失
B. 氧化还原反应前后元素化合价有升降
C. 实现Fe3＋→Fe2＋的变化过程一定是氧化反应
D. 元素化合价升高的反应是还原反应
6.下列变化不能通过一步化学反应实现的是( )
A．BaCl2→BaSO4 B．CuO→Cu(OH)2
C．NaOH→Na2SO3 D．MgSO4→Mg(OH)2
7 .氧化还原反应与四种基本类型反应的关系如图所示，则下列化学反应属于阴影部分的是

A. Cl2＋2KBr = Br2＋2KCl
B. 2NaHCO3 Na2CO3＋H2O＋CO2↑
C. 4Fe(OH)2＋O2＋2H2O = 4Fe(OH)3
D. 2Na2O2＋2CO2 = 2Na2CO3＋O2
8.下列变化中，需要加入还原剂的是（ ）
A. 2Cl—→Cl2 B. Fe3＋→Fe2+
C. NH4+→NH3 D. CO32→→CO2
9．ClO2是一种杀菌消毒效率高、二次污染小的水处理剂．实验室中可通过以下反应制得：2KClO3+H2C2O4+H2SO42ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O．下列说法不正确是（ ）
A．CO2是氧化产物 B．H2C2O4在反应中被氧化
C．H2C2O4的氧化性强于ClO2的氧化性 D．KClO3在反应中得到电子
10. 在水溶液中下列各组反应，前后均可用同一离子方程式表示的是（ ）
A. HNO3＋Na2CO3， HCl＋NaHCO3
B. HNO3＋Na2CO3， NaHSO4＋K2CO3
C. HCl＋NH3·H2O， H2S＋KOH
D. BaCl2＋CuSO4， Ba(OH)2＋H2SO4
11．下列各组离子在选项条件下一定能大量共存的是( )
A．无色溶液：Na+、Cu2+、Cl−、NO3−
B．常温下，在pH=1的溶液中：K+、Ba2+、HCO3−、Br−
C．遇酚酞变红的溶液：Na+、K+、SO42−、NO3−
D．在使紫色石蕊溶液变蓝的溶液中：Na+、Mg2+、Ca2+、I−
12. 能正确表示下列化学反应的离子方程式的是( )
A．澄清石灰水与盐酸反应：OH－＋H＋= H2O
B．铁钉放入硫酸铜溶液中：2Fe＋3Cu2＋= 2Fe3＋＋3Cu
C．硫酸镁溶液与氢氧化钡溶液混合：Ba2＋＋SOeq \\al(2－,4)= BaSO4↓
D．碳酸钙溶于稀盐酸：COeq \\al(2－,3)＋2H＋= H2O＋CO2↑
13．如图，表示的一些物质或概念间的从属关系中正确的是( )
14．常温下，在溶液中可以发生以下反应：由此判断下列说法错误的是( )
①2Fe2＋＋Br2===2Fe3＋＋2Br－， ②2Br－＋Cl2===Br2＋2Cl－，
③2Fe3＋＋2I－===2Fe2＋＋I2。
A．铁元素在反应③中均被氧化 B．反应②中Cl2被还原，Br－被氧化
C．氧化性强弱顺序为Cl2>Br2>Fe3＋>I2 D．还原性强弱顺序为I－>Fe2＋>Br－
15．有一包固体粉末，由CaCO3、Na2SO4、KNO3、BaCl2、CuSO4中的三种物质组成，取样品进行如图实验，从实验可以判断( )
A．该固体粉末中一定不含有BaCl2
B．该固体粉末中一定含有KNO3
C．它的组成可能是CaCO3、BaCl2、Na2SO4
D．它的组成一定是CaCO3、Na2SO4、KNO3
16. 某兴趣小组的同学向一定体积的Ba(OH)2溶液中逐渐加入稀硫酸，并测得混合溶液的导电能力随时间变化的曲线如图所示。下列说法中不正确的是（ ）
A．AB段溶液的导电能力不断减弱，说明生成的BaSO4不是电解质
B．B处溶液的导电能力约为0，说明溶液中几乎没有自由移动的离子
C．BC段溶液的导电能力不断增大，主要是由于过量的H2SO4电离出的离子导电
D．a时刻Ba(OH)2溶液与稀硫酸恰好完全中和
第II卷（非选择题 共52分）
非选择题（52分）
17．一同学设计了两种由CuO―→Cu的实验方案：
方案一：Zn ①eq \(―――→,\s\up7(稀H2SO4)) H2 ②eq \(――→,\s\up7(CuO)) Cu；
方案二：CuO ③eq \(―――→,\s\up7(稀H2SO4)) CuSO4 ④eq \(――→,\s\up7(Zn))Cu。
（1）请写出上述方案中有关反应的化学方程式：
①
②
③
④
（2）大家认为方案二优于方案一，理由是①节约能源； ②产品纯净； ③操作安全。其中评价正确的是( )
A．①②③ B．①② C．①③ D．②③
18. Ⅰ.现有下列十种物质：①O2 ②铁 ③Na2O ④CO2 ⑤稀H2SO4 ⑥Ba(OH)2 ⑦红褐色的氢氧化铁液体 ⑧饱和氯化铁溶液 ⑨盐酸 ⑩KClO3
（1）按物质的树状分类法填写表格的空白处：
（2）从上述十种物质中找出实验室制备①的物质，写出化学反应方程式并用单线桥法表示电子转移的方向和数目： 。
（3）上述十种物质中，有两种物质之间可发生H＋＋OH－=H2O，该离子反应对应的化学方程式为 。
（4）将上述物质 （填序号）滴5～6滴入煮沸的蒸馏水中，继续加热至液体变为
色，得到氢氧化铁胶体。
Ⅱ.已知硫酸在水中电离出H+、，某同学欲探究其某些化学性质，取3份溶液做了如下实验，请你用离子方程式解释实验现象：
（5）加铁粉有大量气体产生： 。
（6）加入Fe2O3后溶液变黄色： 。
（7）滴加Ba(OH)2溶液产生白色沉淀： 。
19. (1)某有色电解质溶液中，可能大量存在Ag＋、H＋、Cu2＋、COeq \\al(2－,3)、OH－、Cl－，你认为一定含有的离子是__________________________________________，(用离子符号表示，下同)一定没有的离子是______________，还需进一步确认的离子是 。
(2)某溶液的溶质可能由下列离子组成：Cl－、SOeq \\al(2－,4)、COeq \\al(2－,3)、H＋、Ba2＋、Na＋，某同学进行了如下实验：
Ⅰ. 向溶液中加入过量的BaCl2溶液，有白色沉淀产生，过滤；
Ⅱ. 向Ⅰ中滤液中加入AgNO3溶液，有白色沉淀产生；
Ⅲ. 将Ⅰ中的沉淀加入足量稀盐酸中，沉淀部分消失，有气体产生。
依据以上实验可以推断，原溶液中一定含有 ；一定没有 ；写出实验Ⅱ的离子方程式 和实验Ⅲ的离子方程式 。
I.高铁酸钠（Na2FeO4）是水处理过程中使用的一种新型净水剂，它的氧化性比高锰酸钾更强，本身在反应中被还原为Fe3+离子。制备高铁酸钠的一种方法的主要反应原理离子方程式如下： 2Fe3++3ClO-+10OH-=2FeO42-+3Cl-+5H2O；
（1）在上述反应中______（填元素名称）元素被氧化，氧化剂是______，氧化产物是______（填化学式）
（2）高铁酸钠（Na2FeO4）在水处理过程中，首先使铁元素转化为Fe(OH)3胶体，胶体的吸附性使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体微粒直径的范围是 。
（3）请用双线桥法标出上述反应电子转移的方向和数目： 。
II.已知反应：3Cu＋8HNO3(稀)===3Cu(NO3)2＋2NO↑＋4H2O。
(1)该反应中的还原剂与氧化剂的分子个数比为________。
(2)若有64 g Cu被氧化，则被还原的HNO3的质量是________。
(3)该反应中HNO3表现出的性质有 。 X
Y
Z
A
硫酸钡
化合物
非电解质
B
固体食盐
电解质
能导电的物质
C
干冰
非电解质
化合物
D
纯碱
碱
电解质
类别
金属单质
氧化物
溶液
胶体
电解质
属于该类的物质
②
③④
⑤⑧⑨
⑦
________