广东省深圳市光明区2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题（Word版含答案）

深圳市光明区2023-2024学年高一上学期10月月考

化学

考试时间：75分钟  试卷满分：100分

注意事项：

1．本试卷分第Ⅰ卷（选择题）和第Ⅱ卷（非选择题）两部分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上。

2．回答第Ⅰ卷时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。写在本试卷上无效。

3．回答第Ⅱ卷时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。

4．测试范围：人教版2019必修第一册第一章。

5．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Cl 35.5  Mn 55  K 39

第Ⅰ卷（选择题  共44分）

一、选择题：本题共16个小题，共44分。第1～10小题，每小题2分；第11～16小题，每小题4分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 分类是化学研究与学习过程中的一项重要思想，下列关于物质的类别说法不正确的是(   )

A. 碱性氧化物一定是金属氧化物

B. 胶体是一种能产生丁达尔效应的分散系
C. 纯碱不属于碱，干冰属于酸性氧化物

D. 能在水溶液或熔融状态下导电的物质就是电解质

2. 食盐的主要成分是NaCl，已知NaCl在不同的溶剂中可以形成不同的分散系：100 g的NaCl溶解在水中可以形成无色透明的溶液(分散系①)；100 g的NaCl溶解在乙醇中可以形成无色透明的胶体(分散系②)。下列说法正确的是(   )

A. 分散系①中分散质的微粒直径介于1～100nm

B. 分散系②与雾为同一种类型的分散系

C. 分散系②中的分散质微粒，不能透过滤纸

D. 两种分散系都有丁达尔效应

3. 如下图所示，下列的“五连环”中两两相交的物质之间发生的反应，没有涉及的基本反应类型是(   )

A. 复分解反应      B. 分解反应      C. 化合反应      D. 置换反应

4. 下列说法正确的是(   )

A. NaCl晶体中含有Na＋和Cl－，所以NaCl晶体能导电

B. CO2溶于水能导电，所以CO2是电解质

C. BaSO4难溶于水，所以BaSO4是非电解质

D. Cl2溶于水能够导电，但Cl2既不是电解质也不是非电解质

5. 下列电离方程式中，正确的是(   )

A. 硫酸钠溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO42-

B. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4 = Na+ + H+ + SO42-

C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3+ + 3SO42-

D. 碳酸氢钠溶液：NaHCO3 = Na+ + H+ + CO32- 

6. 下列属于电解质的是(   )

A. 氯化钠     B. 蔗糖      C. 氯气      D. 盐酸

7. 下列关于物质分类的正确组合是(   )

8. 需加入适当的氧化剂才能实现的反应是(   )

A. S→H2S    B. MnO2→Mn2+    C. SO2→SO32-    D. 浓盐酸→Cl2

9. 关于反应KClO3 + 6HCl(浓) = KCl + 3Cl2↑+ 3H2O，下列说法正确的是(    )

A. 被氧化的氯原子与被还原的氯原子的个数之比为6:1
B. 在反应中HCl只表现出还原性
C. 氧化性：KClO3>Cl2
D. 用双线桥法表示电子得失情况：

10. 如图所示a~c分别为氯化钠在不同状态下的导电实验(X、Y均表示石墨电极，X与电源正极相连，Y与电源负极相连)微观示意图。下列的说法正确的是(   )

A. 图示中  代表的是水合钠离子

B. 氯化钠只有在通电条件下才能电离

C. 图b表示熔融状态下氯化钠的导电过程

D. 氯化钠在不同状态下均能导电

11．常温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是(   )

A．澄清透明的溶液中：Fe3+、Ba2+、NO3－、Cl－

B．使酚酞变红色的溶液中：Na+、NH4+、C1－、SO42－

C．可以与铁反应产生氢气的溶液中：K+、Cl－、SO32－、NO3－

D．可以使紫色石蕊试液变红的溶液中：K+、Na+、HCO3－、NO3－

12. 下列离子方程式中，正确的是(   )

A．稀硫酸滴在铜片上：Cu + 2H+ = Cu2+ + H2O

B．氧化镁与稀盐酸混合：MgO + 2H+ = Mg2+ + H2O

C．铜片插入硝酸银溶液中：Cu + Ag+ = Cu2+ + Ag

D．稀硫酸与氢氧化钡反应：H+ + SO42- + Ba2+ + OH- = BaSO4 ↓+ H2O

13. Na2SO3与K2Cr2O7以粒子数量比3:1的比例完全反应，已知Na2SO3溶液可被K2Cr2O7氧化为Na2SO4，则还原产物中Cr元素的化合价为(     )

A. +1 B. +2 C. +3 D. +4

14. 下列有关氧化还原反应的说法正确的是(   )

A．3SiO2 + 6C + 2N2Si3N4 + 6CO该反应中氧化剂和还原剂个数比为3∶1

B．在氧化还原反应中，氧化剂与还原剂不可能是同一种物质

C．5H2O2 + 2KMnO4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 8H2O + 5O2↑反应中，转移的电子数为5e−

D．CaH2 + 2H2O = Ca(OH)2 + 2H2↑反应中，Ca(OH)2既不是氧化产物也不是还原产物

15. 下列化学反应中电子转移的表示方法正确的是(   )

A．

B．

C．

D．

16. 现有已知有下列的几个反应：

① Cl2＋2Br－=Br2＋2Cl－                  ② Cr2O＋14H＋＋6Cl－=2Cr3＋＋3Cl2↑＋7H2O

③ 2Fe2＋＋Br2=2Fe3＋＋2Br－             ④ 2Fe3＋＋SO2＋2H2O=2Fe2＋＋SO＋4H+

下列有关性质的比较正确的是(   )

A．氧化性：Cr2O＞Cl2＞Fe3＋ B．氧化性：Cl2＞Br2＞Cr2O

C．还原性：SO2＜Fe2＋＜Br－ D．还原性：Cl－＞Cr3＋＞Fe2＋

第II卷（非选择题  共56分）

二、非选择题：本题共5个小题，共56分。

17. (14分) 现有下列10种物质：①钠 ②纯醋酸 ③氨气 ④浓盐酸 ⑤NaOH溶液 ⑥KClO3固体 ⑦熔融的NaCl ⑧NaHSO4固体 ⑨高锰酸钾粉末 ⑩氢氧化铁胶体。回答下列问题：

(1) 上述物质中能导电的有_________ (填序号，下同)；属于电解质的有_________。

(2) ⑧属于_______ (填“酸”、“碱”或“盐”)，⑧与⑤在溶液中反应的离子方程式为________________。

(3) ④和⑨混合发生反应(未配平)KMnO4 + HCl(浓) → MnCl2 + Cl2↑ + KCl + H2O，其中被氧化的离子为_________被还原的离子为        。

(4) 写出制备⑩的化学方程式_____________________________________________。

18.(14分) 铁是人体含量最多的微量元素，这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe2+和Fe3+的形式存在。亚铁离子易被吸收，所以给贫血者补充铁时，应该给予含亚铁离子的亚铁盐，如硫酸亚铁。

(1) 以下为常见的铁元素的几种微粒，其中既有氧化性又有还原性的是     。

A．Fe　　B．Fe2+　　C．Fe3+

(2) 工业盐的主要成分是NaNO2，以前有许多起因误食NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe2+转化为Fe3+而失去与O2结合的能力，这说明NaNO2具有     性。下列能实现这种转化的物质是     (填字母)。

A．Cl2　　B．H2　　C．Fe　　D．CO

(3) 工业盐中毒后，可服用维生素C来缓解中毒状况，这说明维生素C具有     性。

(4) 在Fe + 4HNO3 = Fe(NO3)3 + NO↑ + 2H2O的反应中，HNO3表现出了     性，每有1个Fe参加反应，被还原的HNO3为     个，转移电子数     个。

19.(14分) 材料一：现有一包白色固体粉末，由Na2SO4、CaCO3、NaCl、BaCl2、CuSO4中的几种物质组成，为确定其成分，进行如下实验：

Ⅰ．取少量白色粉末，加入足量水，充分搅拌后过滤，得到白色沉淀和无色滤液；

Ⅱ．向Ⅰ滤出的沉淀中加入足量稀盐酸，沉淀部分溶解，并产生无色气体。

据此回答下列问题：

(1)原白色固体粉末中一定含有            ，可能含有         ，一定不含有               (填化学式)。

(2)实验I中发生反应的离子方程式为                    ，实验Ⅱ中发生反应的离子方程式为                                 。

材料二：无色透明溶液中可能大量存在Ag＋、Ca2＋、Cu2＋、Fe3＋、Na＋中的几种。请填写下列空白：

(3)不做任何实验就可以肯定原溶液中不存在的离子是___________。取少量原溶液，加入过量稀盐酸，有白色沉淀生成；再加入过量的稀硝酸，沉淀不消失。说明原溶液中肯定存在的离子是___________。

20.(14分) 下面三个方法都可以用来制氯气：

①4HCl(浓) + MnO2MnCl2 + Cl2↑ + 2H2O

②KClO3 + 6HCl(浓)=3Cl2↑ + KCl + 3H2O

③KMnO4 + HCl(浓)——KCl + MnCl2 + Cl2↑ + H2O(未配平)

根据以上三个反应，回答下列有关问题：

(1)反应②中，氧化产物与还原产物的质量比为_______。

(2)若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移的数目之比为_______。

(3)请将反应③配平：

_______KMnO4+______HCl(浓)=______KCl+______MnCl2+______Cl2↑+______H2O

(4)工业废水中的Cr2O有毒，常在酸性条件下用Fe2+做处理剂，将Cr2O转化为Cr3+，其中Fe2+会被转化为Fe3+，反应的离子方程式_______。