四川省射洪中学2024届高三化学上学期10月月考试题（Word版附答案）

射洪中学高2021级高三上期10月月考化学试题

可能用到的原子量：H：1   C：12    N：14   O:16  Na:23  Al:27   S:32   K:39   Fe-56 Cu:64

7.化学与生活、生产、环境密切相关。下列说法不正确的是

A.玛瑙、水晶等装饰品的主要成分都是硅酸盐

B.2023年9月-10月举办的杭州亚运会火炬加入钠盐等是为了通过物理变化产生美丽的焰色

C.狂犬疫苗需要冷藏保存，是防止蛋白质变性

D.大力实施矿物燃料“脱硫、脱硝技术”，可以减少酸雨的产生

8.抗生素克拉维酸的结构简式如图所示，下列关于克拉维酸的说法错误的是

A.该有机物有4种含氧官能团

B.所有原子可能共面

C.可以发生加成、取代、氧化等反应

D.可使高锰酸钾溶液褪色

9.下列有关实验装置和原理能达到实验目的的是(    )

10.短周期元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大它们分别位于不同的主族，X的最高正价与最低负价代数和为0，Y为金属元素，Y与Z最外层电子数之和与W的最外层电子数相等，X与W所在族序数之和等于，下列说法正确的是

A. 原子半径大小顺序：W＞Z＞Y＞X

B. 沸点：XW2＞Y2W

C. 简单氢化物的热稳定性：Z＜W

D. 氧化物对应的水化物的酸性：W＞Z
11、下列方程式正确的是  （    ）

A.用FeCl3溶液除去天然气中的H2S：Fe3+ + H2S = Fe2+ + S↓ + 2 H+

B.碳酸氢钙溶液和过量NaOH溶液混合：HCO3— + OH— = CO32— + H2O

C.用NaOH溶液脱除废气中的NO2：2NO2+ 2OH— = 2NO3— + H2O

D.漂白粉溶液在空气中失效：：Ca2＋＋2ClO—＋CO2＋H2O===2HClO＋CaCO3↓

12.某电化学装置如图所示，该装置能将CO2转化为燃料C2H5OH，从而实现“碳中和”。下列说法错误的是：

A.该电化学装置在实现“碳中和”的同时将电能和光能转化成化学能

B.该电化学装置工作时溶液中的H+ 由b极区移动到a极区

C.每生成3.36L氧气，有4.4gCO2被还原

D.a极电极反应式：2CO2 + 12H+ + 12e— = C2H5OH + 3H2O

13.常温下，用0.1mol/L NaOH溶液滴定20ml 0.1mol/L HA溶液，混合溶液的pH与溶液中

的变化关系如图所示，下列叙述错误的是：

A.Ka(HA)的数量级为10—4

B.b点时消耗NaOH溶液的体积小于20ml

C.b点溶液中：c(Na+) = C(A-) > 10—7mol/L

D.混合溶液的导电能力：a>b
26.亚硝酸钠(NaNO2)外观酷似食盐且有咸味，是一种常用的防腐剂。某化学兴趣小组设计如图所示装置(省略夹持装置)制备NaNO2并探究其性质。

已知：①2NO+Na2O2=2NaNO2；

②NaNO2易被空气氧化，NO能被酸性高锰酸钾溶液氧化为；

③HNO2为弱酸，室温下存在反应3HNO2=HNO3+2NO↑+H2O。

回答下列问题：

(1)装置E中盛放浓硝酸的仪器名称是             ，其中发生反应的化学方程式为                                           。

(2)上述实验装置中，依次连接的合理顺序为h→                   。

(3)装置B中装浓硫酸利用了其          性（选填氧化性、还原性、脱水性、吸水性）

(4)酸性KMnO4溶液的作用是                              (用离子方程式表示）

(5)反应结束后，取适量产品溶于稀硫酸中，观察到的实验现象为                    。

(6)测定深水井中NaNO2含量：取1000mL水样于锥形瓶中，立即加入500mL0.01mol/L酸性高锰酸钾溶液，充分反应后用0.1mol/L Na2C2O4溶液滴定高锰酸钾，终点时消耗草酸钠溶液75.00mL。则水中NaNO2的含量为          mol/L。若所取样品在空气中放置时间过长，则测定结果         (填“偏高”“偏低”或“无影响”)。

27.研究发现，Cu/Al(OH)3催化剂在工业上有着巨大作用。现以硫酸烧渣(主要成分为Fe2O3、Al2O3、CuO和SiO2等)为原料制备Cu/ Al(OH)3催化剂，流程如图所示：

已知：常温下，①几种金属离子沉淀的pH如表所示:

 ②电离常数 H2CO3    Ka1=4.4×10－7   Ka2=4.7×10－11   ③A为无色无味气体

回答下列问题：

（1）举一个“固体1”的用途____________，“固体2”灼烧产物是______________(填名称)，“分离铝、铁”的操作名称为__________。

（2）“酸溶”中，适当加热可提高反应速率，但是要控制温度不能太高，其原因是              。

（3）a的范围为___________， “滤液1”中通入高压氢制备铜的离子方程式为                  。

（4）“沉铝”的离子方程式为__________________________，“滤液2”的pH________7（25℃） (填“>”“<”或“=”)，判断依据是                        。

（5）合成催化剂 ，测定Cu与Al(OH)3的比例：将制得的“催化剂Cu/Al(OH)3”在空气中充分灼烧为CuO和Fe2O3，固体质量不改变，则催化剂中n(Cu): n[Al(OH)3]= _________。

28.我国对环境保护、新能源的开发很重视，研究使NO2、NO、CO、SO2等大气污染物转化为能参与大气循环的物质，对建设美丽中国具有重要意义。

（1）有人设计通过硫循环完成CO的综合处理，反应原理如下：

2CO(g)+ SO2 (g)   S (l)  + 2 CO2 (g) △H1 = — 270.0 KJ.mol—1

S (l) + 2H2O(g) 2H2(g)  + SO2 (g)  △H2 = + 187.6 KJ.mol—1

对于反应：CO(g)+ H2O(g)   H2 (g)  + CO2 (g)  △H3 =        KJ.mol—1。

（2）温度为T1K时，向2L恒容密闭容器中通入2molCO和4mol H2，发生反应：

CO(g)+ 2H2 (g) CH3OH (g)  △H1 < 0 ,10min时反应到达平衡状态，此时n(H2)=1mol。

①写出该反应的平衡常数的表达式：               。

②温度为T1K时，下列可以说明该反应达到平衡状态的是       。

A.2V正（H2）= V逆（CH3OH） 

2. CH3OH (g)质量不变
3. 混合气体的平均相对分子质量不变
4. 单位时间内消耗1molCO同时消耗2molH2

③前10min内的平均反应速率v（CO）=                mol.L—1.min—1。

④反应达到平衡后，既能增大反应速率又能提高CO平衡转化率的措施有       。

1. 升高温度     B.增加H2的浓度   C.增加CO的浓度  D.加入催化剂

（3）新型臭氧氧化技术利用具有极强氧化性的O3脱除尾气中的NO，反应为NO(g)+ O3(g)   NO2 (g) + O2 (g)，在一定条件下，将一定量的NO和O3通入恒容密闭容器中并不断加热发生反应（温度不超过各物质的分解温度），NO2 的体积分数随时间变化曲线如图所示：推测该反应的△H      0（填“大于”或“小于”），原因                。

35.洲际弹道导弹DF—31A的制造材料中包含了Fe、Cr、Ni、C等多种元素。

（1）基态铁原子的价电子排布式为        ，Cr的未成对电子个数        ，Ni位于周期表的        区。

（2）Fe、Co均能与CO形成配合物，如Fe(CO)5、Co2(CO)8，其结构分别如图1、图2所示，

则Fe(CO)5中σ键与π键的个数比          ，图2中C的杂化方式有         ，形成上述两种化合物的四种元素中电负性最大的是         （填元素符号），写出一种与CO互为等电子体的分子           。

（3）铁与氮形成的化合物的立方晶胞结构如图所示，N位于有Fe构成的       的体心（填“正四面体”或“八面体”或“立方体”），若晶体密度为b g.cm—3,则顶点Fe与N的距离为             pm。（用含NA、b的代数式表示，NA为阿伏伽德罗常数的值）

化学答案

选择题：

7—13  A  B  A  C  D  C  D