初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质示范课课件ppt

这是一份初中化学人教版九年级下册课题 2 金属的化学性质示范课课件ppt，共14页。PPT课件主要包含了知识回顾，常温下能反应，情景再现，观察▪讨论，金属越活泼，化合物，置换反应，动动脑，金属的化学性质，唐铜双鱼纹镜等内容，欢迎下载使用。
第八单元 金属和金属材料
课题2 金属的化学性质 （第一课时）
思考：能得出金属的什么化学性质？
金属+氧气→金属氧化物
镁、铝等在常温下就能与氧气反应；铁、铜等在加热或高温下能与氧气反应；金即使在高温时也不与氧气反应。
4Al+3O2 == 2Al2O3（致密的氧化膜）
Au即使在高温下也不和氧气反应
1.大多数金属能和氧气在一定条件下反应，生成金属氧化物2.反应的条件和剧烈程度不同，越容易和氧气反应、反应越剧烈--金属越活泼 比较活泼， 次之， 最不活泼。
1.A组：Mg/Zn/Fe/Cu等浓度等体积的稀盐酸（1mL-2mL）
B组：Mg/Zn/Fe/Cu等浓度等体积的稀硫酸（1mL-2mL）
3.用燃着的小木条放在有气泡产生的试管口，观察现象，并判断生成的是什么气体？
2.认真观察并记录四支试管中现象
1.能与盐酸/稀硫酸反应的金属是 。不能与盐酸/稀硫酸反应的金属是 。
Mg Zn Fe
2.如果有气体生成，生成的气体是 。
结论一：许多金属能与盐酸/稀硫酸反应，生成氢气
3.反应的剧烈程度 （填“相同”或 “不同”）；如不同，最剧烈的是 ，适中的是 ，较慢的是 。
二、金属与盐酸、稀硫酸的反应
许多金属能与盐酸/稀硫酸反应，生成氢气金属和盐酸/稀硫酸反应的剧烈程度不同，反应越剧烈--
镁、锌、铁、铜的活动顺序为 ： 强 弱
　Mg、 Zn、 Fe 、 Cu
观察以下的反应，从反应物和生成物所属的物质类别分析，这些反应有何特点？
Mg + 2 HCl == MgCl2 + H2↑
Zn + 2 HCl == ZnCl2 + H2↑
Fe + 2 HCl == FeCl2 + H2↑
Mg + H2SO4 == MgSO4 + H2↑
Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
Fe + H2SO4 == FeSO4 + H2↑
由一种单质与一种化合物反应，生成了另一种单质和另一种化合物的反应。
学完本节课后，用什么化学方法帮助黄女士鉴别黄铜(铜锌合金)与黄金？
放在空气（或氧气）中灼烧，观察是否变黑；
放在盐酸/稀硫酸中，观察是否有气泡出现。
1.金属与氧气反应
2.金属与盐酸/稀硫酸反应
金属越活泼，越容易与氧气反应，反应越剧烈；
金属越活泼，与盐酸/稀硫酸反应越剧烈
1.出土的文物中，金器保存很好，铜器表面有锈迹，而铁器表面锈迹斑斑，这表明金、铜、铁的活泼性顺序由强到弱为（ ）A 金、铜、铁 B 铁、金、铜C 铜、铁、金 D 铁，铜，金