河南省信阳市高中2024届高三上学期10月质量检测考试化学试题（Word版含答案）

信阳市高中2024届高三上学期10月质量检测考试

化学

试卷满分：100分考试时间：90分钟

注意事项：

1．答题前，考生先将自己的姓名、准考证号填写清楚，将条形码准确粘贴在条形码区域内。

2．全部答案在答题卡上完成，答在本试卷上无效。

3．回答选择题时，选出每小题答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案用0.5mm黑色笔迹签字笔写在答题卡上。

4．考试结束后，将本试卷和答题卡一并交回。

可能用到的相对原子量：H—1  C—12  O—16

一、选择题：本题共14小题，每小题3分，共42分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1．中华文化源远流长，化学与文化传承密不可分。下列文物的主要成分属于硅酸盐的是（    ）

2．化学无处不在，与人类生产、生活联系密切。下列有关的说法正确的是（    ）

A．霓虹灯发出五颜六色的光属于化学变化

B．次氯酸钙和二氧化氯均可用于杀菌消毒

C．氯化钠不能使蛋白质变性，所以不能用作食品防腐剂

D．用机械剥离法从石墨中分离出的石墨烯能导电，石墨烯是一种电解质

3．下列过程不涉及氧化还原反应的是（    ）

A．铜制品久置会变绿  B．雷雨过后庄稼长势旺盛

C．漂白粉失效  D．自热火锅发热包中生石灰遇水产生热量

4．实验室从海带中获得纯碘，下列实验操作错误的是（    ）

5．劳动开创未来。下列劳动项目与所述的化学知识没有关联的是（    ）

6．下列各组离子在给定溶液中能大量共存的是（    ）

A．在0.1 mol·L氯化亚铁溶液中：、、、

B．在0.1 mol·L KClO溶液中：、、、

C．在0.1 mol·L氨水中：、、、

D．在0.1 mol·L醋酸溶液中：、、、

7．取一定体积的两种试剂进行反应，改变两种试剂的滴加顺序（浓度均为0.1 mol·L），反应现象不同的是（    ）

8．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是（    ）

A．0.5 mol环己烷中共价键的数目为

B．标准状况下，2.24 L 中电子数目为

C．在1 L 0.1 mol·L的硫酸钠溶液中，氧原子数目为

D．常温下，5.6 g铁与100 mL 18 mol·L的硝酸溶液混合，铁失电子数目为

9．下列有关物质的工业制备涉及的反应正确的是（    ）

A．冶炼铝：

B．制备氯气：

C．制纯碱：

D．制硫酸：

10．右图是某短周期主族元素的价类二维图。下列说法错误的是（    ）

A．g和h可能是同一种物质

B．一定条件下，a与氧气能一步反应生成d

C．一定条件下，a和e能反应生成b

D．c、d、e中，只有c是酸性氧化物

11．以高铝铁矿石（主要成分为、，还含有CuO和等杂质）为原料制备的一种流程如下：

下列叙述正确的是（    ）

A．“碱溶”中NaOH溶液可以用氨水替代

B．固体Y为

C．滤液与生石灰的主要反应为

D．检验是否洗净的最佳试剂是NaOH溶液和蓝色石蕊试纸

12．近日，科学家研究了和NaClO协同氧化烟道气中NO的反应，结果表明时，NO的去除率最高。已知：反应时2/3的转化成它的另一种稳定的同素异形体；NO被氧化成氮的最高价态离子。下列有关说法错误的是（    ）

A．NaClO溶液呈碱性的原因是

B．1 mol 和0.5 mol NaClO共同作用最多除去 mol NO

C．反应中和NaClO均是氧化剂

D．每处理30 g NO转移电子的数目为

13．海洋约占地球表面积的71％，其中的水资源和其他化学资源具有十分巨大的开发潜力。海水资源的开发利用如图所示，下列有关说法错误的是（    ）

A．粗盐中含有、、等杂质，除杂过程中可依次加入、NaOH、

B．步骤④直接电解溶液X可以得到金属镁

C．步骤⑥利用了溴单质的挥发性

D．步骤⑦反应的离子方程式为

14．每年夏天是菠萝上市的季节，有不少的消费者因为菠萝“扎嘴”的口感而放弃这一酸酸甜甜独具风味的水果。菠萝“扎嘴”的原因之一是菠萝中含有一种难溶于水的草酸钙针晶。隔绝空气条件下，16.4 g草酸钙晶体（）受热分解过程的热重曲线（剩余固体质量随温度变化的曲线）如图所示，下列说法错误的是（    ）

A．草酸钙晶体中碳元素的化合价为+3价

B．物质M的化学式为

C．温度由200~520℃阶段，反应的化学方程式为

D．温度高于940℃，所得物质X的俗名为熟石灰

二、非选择题：本题共4个小题，共58分。

15．（14分）现有X、Y、M、N四种化合物，已知它们的阳离子含有、、，阴离子含有、、、。现将它们分别配成0.1 mol⋅L的溶液，常温下进行如下实验：

①X、Y、N的焰色试验均为黄色，Y溶液的，M溶液的；

②溶液X和溶液Y混合，既生成沉淀，又生成气体；

③溶液Y和溶液M混合有沉淀生成；

④溶液Y和溶液N混合产生气体产生，没有沉淀生成。

根据上述实验现象，回答下列问题：

（1）溶液N显______（“酸”、“碱”或“中”）性。

（2）写出下列物质的化学式：X______、M______。

（3）实验②中，反应的离子方程式为__________________。

（4）实验③中，溶液Y和溶液M混合，溶液显中性时，反应的离子方程式为__________________。

（5）实验④中，反应的离子方程式为__________________。

（6）设计实验方案检验溶液Y中的阴离子______。

16．（14分）氯化铍（）是一种无色针状或板状晶体，易潮解，易升华。已知氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，某实验小组利用下图所示装置制备。请回答下列问题：

（1）装置A中橡皮管的作用是____________，按气流从左到右的方向，上述装置的合理连接顺序为____________（填仪器接口的小写字母，装置可重复使用），装置A中反应的离子方程式为__________________。

（2）装置B中反应的化学方程式为__________________，两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管的原因是__________________。

（3）装置C中的试剂X为______（填名称）。

（4）装置E的作用是__________________。

（5）实验操作顺序是______（填序号）。

①先点燃A处酒精灯，再点燃B处酒精喷灯②先点燃B处酒精喷灯，再点燃A处酒精灯

17．（15分）二氧化锰可用于干电池中作去极化剂。一种以软锰矿（主要成分为，还含有、CaO、MgO、等杂质）为原料制备二氧化锰的工艺流程如下图所示。

常温时，一些难溶电解质的溶度积常数如下表：

回答下列问题：

（1）“浸取”时，为提高浸取率除加热和适当增大硫酸的浓度外，还可采取的措施有____________（任写两种），主要反应的离子方程式为____________，滤渣Ⅰ的成分为______（填化学式）。

（2）“氧化”时，的作用是__________________。

（3）“除铁”时，常温时控制溶液的pH不小于______（已知：离子浓度 mol⋅L时，沉淀完全）。

（4）“除钙、镁”时，滤渣Ⅲ的主要成分为____________（填化学式）。

（5）“沉锰”时，反应得到碳酸锰，其反应的离子方程式为__________________。

（6）“灼烧”时，碳酸锰的热解产物随温度、空气流量的变化曲线如下图所示，则“灼烧”的最佳条件是____________。

图1碳酸锰热解产物中不同价态 图2碳酸锰热解产物中不同价态

Mn占比随热解温度的变化    Mn占比随空气流量的变化

18．（15分）高铁酸钾（）是一种有暗紫色光泽的粉末，极易溶于水而形成浅紫色的溶液。高铁酸钾是一种集氧化、吸附、絮凝、沉淀、灭菌、消毒、脱色、除臭八大特点为一体的新型、高效、多功能绿色水处理剂。

资料：①高铁酸钾在低温、碱性环境中稳定，高温、中性和酸性条件下不稳定，易分解生成氧气；

②高铁酸钾易溶于水，不溶于乙醇等有机溶剂；

③髙铁酸钾具有强氧化性，且氧化性强于高锰酸钾。

实验室常用次氯酸钠氧化法制备高铁酸钾，具体实验步骤如下：

Ⅰ．用托盘天平称取30.0 g ，另取25.5 g NaClO配成100 mL溶液；

Ⅱ．在冰水冷却的环境中向NaClO溶液中加入足量NaOH固体，直至无法溶解，得到NaClO的强碱性饱和溶液，缓慢少量分批加入，水浴温度控制在26℃，并不断搅拌1.5 h左右，至溶液成深紫红色；

Ⅲ．继续充分搅拌，向上述反应液中加入固体NaOH至饱和，直至溶液成粘稠状，过滤，得到滤液；

Ⅳ．向上述滤液中加入KOH固体至饱和，过滤、用乙醇洗涤所得固体，在80℃真空条件下烘干得到产品。

回答下列问题：

（1）配制Ⅰ中的NaClO溶液，下列仪器不需要的是______（填仪器名称）。

（2）Ⅱ中反应生成高铁酸盐的离子方程式为__________________。实验中若以代替作铁源，的产率和纯度都会降低的原因之一是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是__________________。

（3）Ⅳ中加入KOH固体至饱和的作用是____________，说明此温度下______（填“＞”“＜”或“＝”）。

（4）高铁酸钾溶液在中性条件下不稳定的原因是______（用离子方程式解释）。

（5）滴定法测定高铁酸钾样品的纯度，其方法是：称取2.0 g产品溶于3 mol⋅L KOH溶液中，加入足量，充分反应后得到铬酸钾和氢氧化铁沉淀，过滤，滤液在250 mL容量瓶中定容；定容后取25.00 mL加入稀硫酸酸化，加入二苯胺磺酸钠作指示剂，用0.1000 mol⋅L 标准溶液滴定至终点，重复操作3次，平均消耗溶液的体积为24.00 mL。

①定容后，加入稀硫酸酸化的目的是__________________；

②该产品的纯度为______（保留三位有效数字）。

信阳市高中2024届高三上学期10月质量检测考试

化学参考答案

1．D  解析：玛瑙的主要成分是二氧化硅，镶嵌的为金单质，A错误；银香囊的主要成分是银，B错误；后母戊鼎的主要成分是铜合金，C错误；陶瓷的主要成分是硅酸盐，D正确；故选D。

2．B  解析：霓虹灯发出五颜六色的光属于物理变化，A错误；次氯酸钙和二氧化氯均可用于杀菌消毒，B正确；高浓度的氯化钠溶液可以使细菌细胞脱水死亡，可用作食品防腐剂，C错误；石墨烯是碳单质，不是电解质，D错误；故选B。

3．D  解析：铜制品久置、铜与空气中的氧气、水、二氧化碳反应生成碱式碳酸铜，属于氧化还原反应，A错误；雷雨过程中氮气和氧气放电生成一氧化氮、一氧化氮再转化为硝酸盐，发生了氧化还原反应．B错误；漂白粉与空气中的和反应生成HClO，HClO不稳定易分解，属于氧化还原反应，C错误；生石灰遇水生成氢氧化钙、不属于氧化还原反应，D正确；故选D．

4．C  解析：固体灼烧用坩埚，A正确；不溶性固体与液体分离使用过滤、B正确；蒸馏法分离与溶液，C错误；可用升华法分离粗碘，D正确；故选C。

5．B  解析：SiC的硬度很大，可用作砂纸和砂轮的磨料，A正确；二氧化硫具有还原性，是一种抗氧化剂，则葡萄酒中添加少量，利用二氧化硫的还原性，B错误；铵盐受热易分解，则施用氮肥时应该埋入土中，C正确；苏打指碳酸钠、能与酸反应并产生气体，D正确；故选B。

6．A  解析：离子之间不反应，能共存，A正确；与能发生氧化还原反应，B错误；一水合氨与碳酸氢根离子反应生成铵根离子和碳酸根离子、C错误；醋酸电离产生的和硝酸根离子能与碘离子发生氧化还原反应，D错误；故选A。

7．C  解析：碳酸氢钠和氢氧化钙互滴均能产生白色沉淀，现象相同，A错误；与互滴均能产生白色沉淀、现象相同，B错误；少量的溶液滴入草酸中，溶液褪色，反之过量，溶液不褪色．C正确；亚铁离子与铁氰根离子反应只生成铁氰化亚铁蓝色沉淀，D错误；故选C。

8．A  解析：1个环己烷中含有18个共价键、A正确；标准状况下，是液体，B错误；硫酸钠溶液中硫酸钠和水中均含有氧原子，C错误；常温下，铁与浓硝酸钝化，失电子数目小于，D错误；故选A。

9．D  解析：工业上冶炼铝应利用电解的方法，A错误；工业上常用氯碱工业制备氯气，B错误；侯氏制碱法中氨气、二氧化碳和饱和食盐水反应生成碳酸氢钠和氯化铵，碳酸氢钠再分解生成碳酸钠、水和二氧化碳、C错误；硫铁矿煅烧生成氧化铁和二氧化硫，D正确；故选D。

10．B  解析：由图可知，a、b、c、d、e、f、g、h分别为、、、、NO、、铵盐、硝酸盐；g和h可能都是硝酸铵、A正确；氨气与氧气不能直接反应生成二氧化氮，B错误；氨气和一氧化氮在一定条件下能反应生成氮气、C正确；对应的酸是硝酸，NO、、中只有是酸性氧化物，D正确；故选B。

11．C  解析：氨水不能溶解氧化铝、二氧化硅，A错误；硅酸钠与盐酸反应生成硅酸，则固体Y为硅酸、B错误；“沉铝”后，滤液的主要成分是氯化钠和氯化铵，氯化铵和氧化钙共热生成氯化钙、氨气和水、C正确；氢氧化铝表面吸附氯化铵、用硝酸银溶液检验氯离子更灵敏，D错误。故选C。

12．B  解析：NaClO溶液呈碱性的原因是，A正确；会生成，根据电子守恒，1 mol 得到2 mol电子，0.5 mol NaClO得到1 mol电子，理论上得电子为3 mol，最多去除NO为1 mol、B错误；反应中中氧元素化合价降低，NaClO中氯元素化合价降低，和NaClO均是氧化剂、C正确；1 mol NO转移3 mol电子，则30 g NO转移电子的数目为，D正确；故选B、

13．B  解析：粗盐中含有、、等杂质、除杂过程中可依次加入、NaOH、、A正确；电解熔融氯化镁得到镁单质，直接电解氯化镁溶液得不到镁、B错误；由于溴单质易挥发、则热空气可将溶液中的溴单质吹出、C正确；步骤⑦中溴单质与二氧化硫反应生成硫酸和溴化氢、其反应的离子方程式为，D正确；故选B。

14．D  解析：草酸钙晶体中钙为+2价，氧为-2价，则碳为+3价，A正确；16.4 g草酸钙晶体的物质的量为0.1 mol、生成M时、质量减少 g，即0.2 mol水，则物质M的化学式为．B正确；200--520℃阶段时，质量减少 g，即0.1 mol CO，则反应的化学方程式为，C正确；520~940℃阶段时，质量减少 g、即0.1 mol CO，则物质X是氧化钙，俗称生石灰，D错误；故选D。

15．（14分）（1）碱（2分）（2）（2分）    （2分）

（3）（2分）

（4）（2分）

（5）（2分）

（6）取少量溶液Y于试管中，滴加盐酸无现象后，再滴加氯化钡溶液、产生白色沉淀，证明含有（2分）

解析：由题意可知，X、Y、M、N分别为、、、

（1）溶液属于强碱弱酸盐，水解显碱性；（3）实验②中，和反应生成硫酸钠、硫、二氧化硫和水，其反应的离子方程式为；（4）实验③中，溶液显中性时、和的物质的量之比为1∶2，其反应的离子方程式为；（5）实验④中和反应生成、和，反应的离子方程式为；（6）溶液Y中阴离子为，检验方法是取少量Y溶液于试管中，先滴加盐酸无现象后，再滴加氯化钡溶液，产生白色沉淀。

16．（14分）（1）平衡压强，使液体顺利滴下（1分）

aghdebcdef（2分）  （2分）

（2）（2分）氯化铍遇冷凝华，会堵塞导管（2分）

（3）浓硫酸（2分）（4）除去氯气中的氯化氢（2分）（5）①（1分）

解析：（1）装置A中橡胶管的作用是平衡压强，使液体顺利滴下；装置A制备氯气，装置E除去氯气中的氯化氢，装置C除水，装置B制备，并收集氯化铍；装置C是干燥装置，装置D是尾气处理装置，故连接顺序为aghdebcdef，装置A中二氧化锰与浓盐酸共热反应生成氯化锰、氯气和水，反应的离子方程式为。

（2）装置B中氯气、碳和氧化铍高温条件下反应生成氯化铍和一氧化碳，其反应的化学方程式为；氯化铍遇冷凝华，会堵塞导管，所以两仪器连接处使用粗导气管，而不用细导气管，

（3）装置C的作用是干燥，则试剂X的名称是浓硫酸

（4）装置E的作用是除去氯气中的氯化氢

（5）“反应过程中先点燃A处酒精灯，反应生成氯气，排除装置中的空气后，再点燃B处酒精喷灯．

17．（15分）（1）搅拌、粉碎软锰矿（2分，合理即可给分）  （2分）    和（2分）

（2）将氧化为（2分）

（3）3（1分）

（4）、（2分）

（5）（2分）

（6）温度为450℃、空气流量为（2分）

解析：（1）“浸取”时，为提高浸取率可采取的措施是搅拌、粉碎、加热或适当增加硫酸的浓度、、Fe和稀硫酸反应生成硫酸亚铁和硫酸锰，其反应的离子方程式为，滤渣Ⅰ的成分为和。

（2）“氧化”时，的作用是将氧化为。

（3）“除铁”时、由于，则 mol/L时”，溶液中 mol⋅L、则溶液pH不小于3：

（4）“除钙、镁”时，、与反应生成和，则滤渣Ⅲ的主要成分为和；

（5）“沉锰”时，硫酸锰与氨水、碳酸氢铵反应生成碳酸锰，其反应的离子方程式为。

（6）由图可知、“灼烧”时、碳酸锰热解得到二氧化锰的最佳条件是温度为450℃、空气流量为．

18．（15分）（1）分液漏斗、直形冷凝管（2分）

（2）（2分）

被氧化、使的产率降低（2分）

（3）增大浓度，促进晶体析出（2分）  <（1分）

（4）（2分）

（5）①将铬酸钾转化为重铬酸钾（2分）②79.2%（2分）

解析：（1）配制Ⅰ中的NaClO溶液，需要用到托盘天平、、容量瓶、烧杯、量筒和玻璃棒，不需要的是分液漏斗、直形冷凝管。

（2）Ⅱ中、NaClO和NaOH反应生成高铁酸钠、氯化钠和硝酸钠，其反应的离子方程式为。实验中若以代替作铁源，的产率会降低的原因之一是在反应温度和强碱环境下NaCl的溶解度比大，使得NaCl结晶去除率较低；另一个原因是被氧化，使的产率降低。

（3）Ⅳ中加入KOH固体至饱和的作用是增大浓度，促进晶体析出，说明此温度下。

（4）本实验一直保持碱性环境的原因是碱性环境中稳定，中性和酸性条件下不稳定，易分解，其反应的离子方程式为

（5）①定容后，加入稀硫酸酸化的目的是将铬酸钾转化为重铬酸钾；

②根据反应，，．可得关系式．根据题意可知，的物质的量为 mol、所以高铁酸钾的质量为 g．所以样品的纯度为。