2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（八） 阿伏加德罗常数的应用 （含答案）

课时跟踪检测（八） 阿伏加德罗常数的应用

1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　 )

A．标准状况下，1.12 L氦气含有的电子数为0.1NA

B．常温下，1.0 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数目为10－5NA

C．6.0 g正丙醇中含有共价键的总数为NA

D．7.8 g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.4NA

2．(2023·山东名校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。氯化锂是白色的晶体，常温下其水溶液呈中性，蒸发LiCl水溶液可得LiCl·2H2O。下列说法正确的是(　 )

A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的LiCl溶液中含有的Li＋数为0.1NA

B．Li2CO3晶体中含有NA个CO

C．每电解2 mol LiCl，可得到22.4 L Cl2

D．7 g Li在纯氧中燃烧，可生成0.5 mol的Li2O2

3.科学家研究发现，火山喷发时会带出H2S气体，其中H2S转化为S的过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 )

A．过程一中每消耗22.4 L(标准状况)H2S转移的电子数为2NA

B．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

C．32 g S单质中含有的硫原子数目为NA

D．0.1 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的极性键数目为0.1NA

4．工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO＋C＋Cl2△,MgCl2＋CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　 )

A．反应中断裂1 mol Cl—Cl键，转移的电子数为2NA

B．反应中消耗6 g C，生成CO的体积为11.2 L(标准状况)

C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多

D．将MgCl2溶于水配成0.1 mol·L－1MgCl2溶液，阴离子总数大于0.2NA

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 )

A．1 mol冰中含有4NA个氢键

B．2.24 L N2和CO2的混合气体中含有π键的数目为0.2NA

C．12.0 g NaHSO4晶体中含阴、阳离子的总数目为0.3NA

D．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

7.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 )

A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA

B．28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为3NA

C．0 ℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为2NA

D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 )

A．17 g —OH中含有的电子数为10NA

B．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA

C．1 L 1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中CH3COO－与NH数目均为NA

D．含0.5 mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中Cu＋的数目为2NA

9．常温下，将0.1 L 0.2 mol·L－1 酸性KMnO4溶液与一定量pH＝3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 )

A．pH＝3的草酸溶液中含有H＋数目为0.001NA

B．当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H＋数目为NA

C．1 mol HOOC—COOH中含σ键数目为7NA

D．该反应释放CO2分子数目为NA

10．雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如下转化：

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 )

A．1 mol雄黄(As4S4)分子中，含有S—S非极性共价键的数目为2NA

B．反应Ⅰ每生成22.4 L SO2气体时，转移的电子数目为7NA

C．反应Ⅲ产生1 mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为2NA

D．1 L 1 mol·L－1 NaH2AsO3溶液中，Na＋、H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO数目之和为2NA

11．(2023·青岛模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液与pH＝1的H2SO4溶液的说法正确的是(　 )

A．1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含H＋的数目约为0.2NA

B．1 mol纯H2SO4中离子数目为3NA

C．含15.8 g Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA

D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA

12．(2021·湖南等级考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 )

A．18 g HO含有的中子数为10NA

B．0.1 mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA

C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

13．已知4KMnO4＋6H2SO4＋5HCHO===4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O＋2K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 )

A．0.1 mol·L－1的KMnO4溶液中所含的离子总数为0.2NA

B．100 g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NA

C．1 mol HCHO被氧化为CO2转移的电子数为4NA

D．4.4 g CO2与足量H2O充分反应生成H2CO3的分子数为0.1NA

14．监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 )

A．1 mol SO2气体的中心原子上的孤电子对数目为2NA

B．25 ℃时pH＝1的HCl溶液中含有H＋数目为0.1NA

C．17 g H2O2中含有的非极性键数目为0.5NA

D．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.04NA

课时跟踪检测（八） 阿伏加德罗常数的应用

1．NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法错误的是(　 )

A．标准状况下，1.12 L氦气含有的电子数为0.1NA

B．常温下，1.0 L pH＝9的CH3COONa溶液中，水电离出的H＋数目为10－5NA

C．6.0 g正丙醇中含有共价键的总数为NA

D．7.8 g分子式为C6H6的有机物与氢气反应，最多消耗氢气分子数目为0.4NA

解析：选C　氦气为单原子分子，标准状况下1.12 L氦气为0.05 mol，含有的电子数为0.1NA，A项正确；常温下pH＝9的CH3COONa溶液中，由水电离出的c(H＋)＝10－5mol·L－1，则1 L该溶液中水电离出的H＋数目为10－5NA，B项正确；每个正丙醇分子中含有11个共价键，6.0 g正丙醇中含有共价键的总数为1.1NA，C项错误；分子式为C6H6的有机物可以为CH2CHCCCHCH2或CH3CCCCCH3等，7.8 g该有机物为0.1 mol，与氢气反应，最多消耗0.4 mol H2，D项正确。

2．(2023·山东名校联考)用NA表示阿伏加德罗常数的值。氯化锂是白色的晶体，常温下其水溶液呈中性，蒸发LiCl水溶液可得LiCl·2H2O。下列说法正确的是(　 )

A．常温下，1 L 0.1 mol·L－1的LiCl溶液中含有的Li＋数为0.1NA

B．Li2CO3晶体中含有NA个CO

C．每电解2 mol LiCl，可得到22.4 L Cl2

D．7 g Li在纯氧中燃烧，可生成0.5 mol的Li2O2

3.科学家研究发现，火山喷发时会带出H2S气体，其中H2S转化为S的过程如图所示。用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 )

A．过程一中每消耗22.4 L(标准状况)H2S转移的电子数为2NA

B．密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA

C．32 g S单质中含有的硫原子数目为NA

D．0.1 L 0.5 mol·L－1H2S溶液中含有的极性键数目为0.1NA

解析：选C　过程一中H2S不完全燃烧得到S，完全燃烧得到SO2，无法确定消耗22.4 L(标准状况)H2S转移的电子数，A项错误；2SO2＋O22SO3为可逆反应，2 mol SO2和1 mol O2不能完全反应，反应后分子总数不等于2NA，B项错误；32 g S单质中所含的硫原子的物质的量为＝1 mol，硫原子数目为NA，C项正确；H2S溶液中含有的极性键包括H—S键和H—O键，极性键数目不等于0.1NA，D项错误。

4．工业上常用“碳氯法”制备MgCl2，原理为MgO＋C＋Cl2△,MgCl2＋CO。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列叙述错误的是(　 )

A．反应中断裂1 mol Cl—Cl键，转移的电子数为2NA

B．反应中消耗6 g C，生成CO的体积为11.2 L(标准状况)

C．密度、体积均相同的Cl2和CO，CO的分子数更多

D．将MgCl2溶于水配成0.1 mol·L－1MgCl2溶液，阴离子总数大于0.2NA

解析：选D　该反应中Cl由0价降低到－1价，1 mol Cl2参加反应转移2 mol e－，即断裂1 mol Cl—Cl键，转移电子数为2NA，A项正确；反应消耗6 g C即0.5 mol C，生成0.5 mol CO，其在标准状况下的体积为11.2 L，B项正确；密度和体积均相同的Cl2和CO的质量相同，Cl2的摩尔质量比CO大，所以CO的物质的量更大，分子数更多，C项正确；只有溶质的物质的量浓度，没有溶液体积，不能计算溶液中微粒的数目，D项错误。

5．设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 )

A．1 mol冰中含有4NA个氢键

B．2.24 L N2和CO2的混合气体中含有π键的数目为0.2NA

C．12.0 g NaHSO4晶体中含阴、阳离子的总数目为0.3NA

D．17 g H2O2中含有非极性键数目为0.5NA

解析：选D　冰中每个H2O分子通过氢键与4个H2O分子结合，平均每个H2O分子含有氢键数目为4×＝2，故1 mol冰中含2NA个氢键，A错误；N2的结构式为N≡N,1个N2分子中含有2个π键，CO2的结构式为O===C===O,1个CO2分子中含有2个π键，但题中没有注明标准状况下，故混合气体中含有π键的数目不一定为0.2NA，B错误；12.0 g NaHSO4的物质的量是12.0 g÷120 g·mol－1＝0.1 mol，NaHSO4晶体中阳离子是Na＋，阴离子是HSO，所以0.1 mol晶体中阴、阳离子总数目为0.2NA，C错误；每个过氧化氢分子中含有2个O—H极性键和1个O—O非极性键，17 g 过氧化氢的物质的量为＝0.5 mol，则含有非极性键数目为0.5NA，D正确。

7.设NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确

的是(　 )

A．标准状况下，22.4 L CCl4中所含的原子数为5NA

B．28 g N60(分子结构如图所示)中含有的N—N键数目为3NA

C．0 ℃、1.01×105 Pa时，11.2 L氧气中所含的原子数为2NA

D．常温下，将5.6 g铁投入足量的稀硫酸中，充分反应，转移的电子数为0.3NA

解析：选B　标准状况下，CCl4不是气体，不能用气体摩尔体积公式进行计算，故A错误；1个N原子与3个N原子形成3个N—N键，每个N—N键被2个N原子共用，则28 g N60中含有的N—N键为×＝3 mol，故B正确；标准状况下11.2 L氧气的物质的量为0.5 mol，故C错误；Fe与稀硫酸反应生成Fe2＋，0.1 mol Fe完全转化为Fe2＋时，转移的电子数为0.2NA，故D错误。

8．设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 )

A．17 g —OH中含有的电子数为10NA

B．25 ℃时，Ksp(BaSO4)＝1×10－10，则BaSO4饱和溶液中Ba2＋数目为1×10－5NA

C．1 L 1 mol·L－1 CH3COONH4溶液中CH3COO－与NH数目均为NA

D．含0.5 mol晶胞(如图)的Cu2O晶体中Cu＋的数目为2NA

解析：选D　17 g —OH中含有的电子数为9NA，A错误；不知道溶液的体积，无法计算Ba2＋数目，B错误；CH3COO－与NH水解，且相互促进，数目均小于NA，C错误；晶胞中小黑球为Cu＋，一个晶胞中Cu＋数目为4，含0.5 mol晶胞的晶体中Cu＋数目为2NA，D正确。

9．常温下，将0.1 L 0.2 mol·L－1 酸性KMnO4溶液与一定量pH＝3的草酸(HOOC—COOH)溶液混合，放出V L气体。NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 )

A．pH＝3的草酸溶液中含有H＋数目为0.001NA

B．当1 mol KMnO4被还原时强酸提供H＋数目为NA

C．1 mol HOOC—COOH中含σ键数目为7NA

D．该反应释放CO2分子数目为NA

解析：选C　没有给出溶液体积，无法计算H＋数目，A错误；根据反应2MnO＋5HOOC—COOH＋6H＋===2Mn2＋＋10CO2↑＋8H2O可知，当1 mol KMnO4被还原时，强酸提供H＋数目为3NA，B错误；1个HOOC—COOH分子中含有2个碳氧双键、1个碳碳单键、2个碳氧单键、2个氢氧键，σ键有7个，故C正确；常温下不能用22.4 L·mol－1计算气体的物质的量，D错误。

10．雄黄(As4S4，)与雌黄(As2S3)在古代均曾入药。二者可发生如下转化：

NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 )

A．1 mol雄黄(As4S4)分子中，含有S—S非极性共价键的数目为2NA

B．反应Ⅰ每生成22.4 L SO2气体时，转移的电子数目为7NA

C．反应Ⅲ产生1 mol雌黄时，消耗H2S分子的数目为2NA

D．1 L 1 mol·L－1 NaH2AsO3溶液中，Na＋、H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO数目之和为2NA

解析：选D　As是第ⅤA族元素，S是第ⅥA族元素，结合8电子稳定结构原理，雄黄结构式分析如图。题给雄黄转化为雌黄的过程中反应方程式如下：

反应Ⅰ：As4S4＋7O2===4SO2＋2As2O3；

反应Ⅱ：As2O3＋3H2O===2H3AsO3；

反应Ⅲ：2H3AsO3＋3H2S===As2S3＋6H2O。

雄黄(As4S4)分子中只有As—As非极性共价键，不含有S—S非极性共价键，A项错误；未给出SO2所处的状态，22.4 L SO2气体不一定是1 mol，转移的电子数目不一定为7NA，B项错误；根据硫原子守恒，每生成1 mol As2S3，需要3 mol H2S，C项错误；H2AsO在溶液中存在电离平衡和水解平衡，根据物料守恒可知，1 L 1 mol·L－1 NaH2AsO3溶液中含Na＋数目为NA，H3AsO3、H2AsO、HAsO、AsO的数目之和为NA，D项正确。

11．(2023·青岛模拟)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列关于常温下0.1 mol·L－1 Na2S2O3溶液与pH＝1的H2SO4溶液的说法正确的是(　 )

A．1 L pH＝1的H2SO4溶液中，含H＋的数目约为0.2NA

B．1 mol纯H2SO4中离子数目为3NA

C．含15.8 g Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA

D．Na2S2O3与H2SO4溶液混合产生22.4 L气体时转移电子数为2NA

解析：选C　1 L pH＝1的H2SO4溶液中，c(H＋)＝0.1 mol·L－1，含H＋的数目为0.1 mol·L－1×1 L×NA＝0.1NA，故A错误；1 mol纯H2SO4以分子构成，离子数目为0，故B错误；硫代硫酸钠是强碱弱酸盐，一个S2O水解后最多可产生2个OH－，含15.8 g即0.1 mol Na2S2O3的溶液中阴离子数目大于0.1NA，故C正确；22.4 L气体不能确定是不是标准状况，故D错误。

12．(2021·湖南等级考)NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 )

A．18 g HO含有的中子数为10NA

B．0.1 mol·L－1HClO4溶液中含有的H＋数为0.1NA

C．2 mol NO与1 mol O2在密闭容器中充分反应后的分子数为2NA

D．11.2 L CH4和22.4 L Cl2(均为标准状况)在光照下充分反应后的分子数为1.5NA

解析：选D　1个18O原子含有10个中子，H原子不含中子，所以每个HO分子中含有10个中子，HO的相对分子质量为20 g·mol－1，故18 g HO的物质的量为0.9 mol，则18 g HO中含有的中子数为9NA，A错误；HClO4为强酸，在溶液中完全电离，则0.1 mol·L－1 HClO4溶液中H＋的物质的量浓度为0.1 mol·L－1，由于题中未给出溶液体积，所以无法计算H＋的数目，B错误；2 mol NO与1 mol O2恰好完全反应生成2 mol NO2，由于存在平衡2NO2N2O4，所以充分反应后容器中的分子数小于2NA，C错误；甲烷与氯气发生取代反应，反应前后反应物与生成物的物质的量之和不变，则反应后的分子数为×NA mol－1＝1.5NA，D正确。

13．已知4KMnO4＋6H2SO4＋5HCHO===4MnSO4＋5CO2↑＋11H2O＋2K2SO4，设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是(　 )

A．0.1 mol·L－1的KMnO4溶液中所含的离子总数为0.2NA

B．100 g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数为4NA

C．1 mol HCHO被氧化为CO2转移的电子数为4NA

D．4.4 g CO2与足量H2O充分反应生成H2CO3的分子数为0.1NA

解析：选C　没有给出0.1 mol·L－1的KMnO4溶液的体积，无法计算溶液中所含的离子总数，A项错误；H2SO4溶液由溶质H2SO4和溶剂水两部分组成，H2SO4中氧原子数目为×4NA mol－1＝4NA，溶剂水中氧原子数目为×NA mol－1＝NA，则100 g质量分数为98%的H2SO4溶液中含有的氧原子总数大于4NA，B项错误；反应中C的化合价由0升高至＋4，1 mol HCHO被氧化为CO2转移的电子数为4NA，C项正确；4.4 g CO2气体的物质的量为＝0.1 mol，CO2与H2O的反应是可逆反应，无法得出生成H2CO3的分子数，D项错误。

14．监测SO2含量是否达到排放标准的反应原理是SO2＋H2O2＋BaCl2===BaSO4↓＋2HCl。设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是(　 )

A．1 mol SO2气体的中心原子上的孤电子对数目为2NA

B．25 ℃时pH＝1的HCl溶液中含有H＋数目为0.1NA

C．17 g H2O2中含有的非极性键数目为0.5NA

D．生成2.33 g BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.04NA

解析：选C　1个SO2分子中S的孤电子对数为＝1，则1 mol SO2气体的中心原子上的孤电子对数目为NA，A项错误；25 ℃时pH＝1的HCl溶液中c(H＋)＝0.1 mol·L－1，但没有提供溶液体积，H＋数目无法计算，B项错误；H2O2的结构式为H—O—O—H,17 g H2O2为0.5 mol，含有的非极性键数目为0.5NA，C项正确；该反应中1分子SO2反应生成BaSO4转移2e－，则生成2.33 g(0.01 mol)BaSO4沉淀时，转移电子数目为0.02NA，D项错误。