2024届高考化学一轮复习 课时跟踪检测（二） 离子反应及其离子方程式 （含答案）

课时跟踪检测（二）离子反应及其离子方程式

一、选择题

1．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示(　 )

A．碳酸盐与盐酸之间的反应

B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应

D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

2.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　 )

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

3．下列说法正确的一组是(　 )

①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1　④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥   B．②④⑤⑥

C．只有⑤   D．只有⑥

4．(2023·延安检测)下列电离方程式错误的是(　 )

A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

B．HCO＋H2OCO＋H3O＋

C．H2SO32H＋＋SO

D．Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

5．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应是(　 )

A．稀HNO3与氨水

B．NaHSO4溶液与KOH溶液

C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液

D．稀盐酸与石灰乳

6．离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　 )

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

7．下列反应的离子方程式正确的是(　 )

8．(2023·石家庄模拟)下列离子方程式正确的是(　 )

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：

NH＋Al3＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓

B.将SO2通入稀硝酸溶液中：3SO2＋2NO＋8H＋===3SO＋2NO＋4H2O

C．向含2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　 )

A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋

D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===PbS↓＋2CH3COOH

10．(2021·湖北等级考)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是(　 )

A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：H＋＋OH－===H2O

B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：

Ag＋＋I－===AgI↓

C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

11．不能正确表示下列反应的离子方程式是(　 )

A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：Br2＋H2O＋SO===2Br－＋2H＋＋SO

B．将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：2Fe3＋＋3Mg(OH)2===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

C．将过量SO2通入K2S溶液中：5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO

D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：

CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH2OH(CHOH)4COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

12．(2023·湖北八市联考)不能正确表示下列反应的离子方程式是(　 )

A．向澄清石灰水中加入醋酸：OH－＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－

B．锅炉除垢的沉淀转化：CaSO4(s)＋CO(aq)===SO(aq)＋CaCO3(s)

13．(2023·沈阳模拟)下列有关离子方程式中书写错误的是(　 )

A．工业盐酸呈现亮黄色原因：Fe3＋＋4Cl－ [FeCl4]－

B．氯化铜溶液中存在如下平衡：[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液：I－(aq)＋AgCl(s) AgI(s)＋Cl－(aq)

14．自来水厂一种预防和处理Cl2泄露的方法如图所示。下列有关说法不正确的是(　 )

A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋

B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2

C．吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－

二、非选择题

15．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________________________________________。

(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？________________________________________________________________________。

16．写出下列反应的离子方程式。

(1)AlCl3溶液与过量氨水：________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)水玻璃中通入少量CO2：______________________________________

________________________________________________________________________；

(3)Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合反应：_________________________________

________________________________________________________________________；

(4)NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液反应：____________________________

________________________________________________________________________；

(5)CuSO4溶液中滴加过量氨水反应：_________________________________

________________________________________________________________________；

(6)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________

________________________________________________。

17．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________

________________________________________________________________________。

(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_________________________________________

________________________________________________________________________。

课时跟踪检测（二）离子反应及其离子方程式

一、选择题

1．离子方程式CO＋2H＋===CO2↑＋H2O可表示(　 )

A．碳酸盐与盐酸之间的反应

B．一切碳酸盐与一切酸之间的反应

C．可溶性碳酸盐与酸之间的反应

D．可溶性碳酸盐与强酸之间的反应

答案：D

2.在如图所示电解质溶液的导电性装置中，若向某一电解质溶液中逐滴加入另一种溶液或通入某气体时，则灯光由亮变暗至熄灭后又逐渐变亮的是(　 )

A．盐酸中逐滴加入食盐溶液

B．醋酸中逐滴加入氢氧化钠溶液

C．饱和石灰水中不断通入CO2

D．醋酸中逐滴加入氨水

解析：选C　A项，变化不明显，灯光不熄灭，错误；B项，灯光先变亮，错误；D项，灯光先变亮，错误。

3．下列说法正确的一组是(　 )

①不溶于水的盐都是弱电解质　②可溶于水的盐都是强电解质　③0.5 mol·L－1一元酸溶液中H＋浓度为0.5 mol·L－1　④强酸溶液中的H＋浓度一定大于弱酸溶液中的H＋浓度　

⑤电解质溶液导电的原因是溶液中有自由移动的阴阳离子　⑥熔融的电解质都能导电

A．①③⑤⑥   B．②④⑤⑥

C．只有⑤   D．只有⑥

解析：选C　①电解质的强弱与溶解性无关，不溶于水的盐可能是强电解质，如硫酸钡，错误；②电解质的强弱与溶解性无关，可溶于水的盐可能是弱电解质，如醋酸铅，错误；③0.5 mol·L－1 一元酸溶液中H＋浓度不一定为0.5 mol·L－1，如醋酸，错误；④强酸溶液中的H＋浓度不一定大于弱酸溶液中的H＋浓度，H＋浓度与酸的浓度、分子中可电离出H＋的个数以及电离程度有关，与电解质的强弱无关，错误；⑥酸在熔融状态时均不导电，只有溶于水时才导电，错误。

4．(2023·延安检测)下列电离方程式错误的是(　 )

A．Al2(SO4)3===2Al3＋＋3SO

B．HCO＋H2OCO＋H3O＋

C．H2SO32H＋＋SO

D．Cu(OH)2Cu2＋＋2OH－

解析：选C　H2SO3为弱酸，应分步电离，C错误。

5．能用离子方程式H＋＋OH－===H2O表示的反应是(　 )

A．稀HNO3与氨水

B．NaHSO4溶液与KOH溶液

C．稀H2SO4与Ba(OH)2溶液

D．稀盐酸与石灰乳

答案：B

6．离子方程式2Ca2＋＋3HCO＋3OH－===2CaCO3↓＋CO＋3H2O可以表示(　 )

A．Ca(HCO3)2与NaOH溶液反应

B．Ca(HCO3)2与Ba(OH)2溶液反应

C．Ca(HCO3)2与澄清石灰水反应

D．NH4HCO3与澄清石灰水反应

答案：A

7．下列反应的离子方程式正确的是(　 )

解析：选A　B项，KI可拆为K＋、I－，错误；C项，生成的HClO不可拆，错误；D项，不符合反应原理，错误。

8．(2023·石家庄模拟)下列离子方程式正确的是(　 )

A．向NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液：

NH＋Al3＋＋4OH－===NH3·H2O＋Al(OH)3↓

B.将SO2通入稀硝酸溶液中：3SO2＋2NO＋8H＋===3SO＋2NO＋4H2O

C．向含2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2：2Fe2＋＋8I－＋5Cl2===2Fe3＋＋4I2＋10Cl－

D．向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

解析：选C　NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量NaOH溶液发生反应NH＋Al3＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO＋2H2O，A项错误；将SO2通入稀硝酸溶液中：3SO2＋2NO＋2H2O===3SO＋2NO＋4H＋，B项错误；I－的还原性比Fe2＋强，向含2 mol FeI2的溶液中通入2.5 mol Cl2，I－先被Cl2氧化，Fe2＋后被Cl2氧化，4 mol I－消耗2 mol Cl2，剩余的0.5 mol Cl2可氧化1 mol Fe2＋，则参加反应的I－、Fe2＋、Cl2的物质的量之比为4∶1∶2.5＝8∶2∶5，C项正确；向Na2SiO3溶液中通入过量CO2：SiO＋2CO2＋2H2O===H2SiO3↓＋2HCO，D项错误。

9．已知硫酸铅难溶于水，也难溶于硝酸，却可溶于醋酸铵中，形成无色的溶液，其化学方程式是PbSO4＋2CH3COONH4===(NH4)2SO4＋(CH3COO)2Pb。当在醋酸铅溶液中通入硫化氢时，有黑色沉淀硫化铅生成。表示这个反应的离子方程式正确的是(　 )

A．(CH3COO)2Pb＋H2S===PbS↓＋2CH3COOH

B．Pb2＋＋2CH3COO－＋H2S===

PbS↓＋2CH3COOH

C．Pb2＋＋H2S===PbS↓＋2H＋

D．Pb2＋＋2CH3COO－＋2H＋＋S2－===

PbS↓＋2CH3COOH

解析：选A　依据离子反应发生的实质可知，PbSO4能溶于醋酸铵的原因是反应生成了难电离的物质，使溶液中的离子浓度减小，即(CH3COO)2Pb是弱电解质，书写时不能拆写，故A项正确。

10．(2021·湖北等级考)对于下列实验，不能正确描述其反应的离子方程式是(　 )

A．向氢氧化钡溶液中加入盐酸：

H＋＋OH－===H2O

B．向硝酸银溶液中滴加少量碘化钾溶液：

Ag＋＋I－===AgI↓

C．向烧碱溶液中加入一小段铝片：2Al＋2OH－＋6H2O===2[Al(OH)4]－＋3H2↑

D．向次氯酸钙溶液中通入少量二氧化碳气体：ClO－＋CO2＋H2O===HClO＋HCO

解析：选D　向次氯酸钙溶液中通入少量CO2气体，发生反应生成CaCO3和HClO：Ca2＋＋2ClO－＋H2O＋CO2===CaCO3↓＋2HClO，D项错误。

11．不能正确表示下列反应的离子方程式是(　 )

A．将少量溴水滴入过量Na2SO3溶液中：

Br2＋H2O＋SO===2Br－＋2H＋＋SO

B．将足量Fe2(SO4)3溶液滴入Mg(OH)2浊液中：

2Fe3＋＋3Mg(OH)2===2Fe(OH)3＋3Mg2＋

C．将过量SO2通入K2S溶液中：

5SO2＋2S2－＋2H2O===3S↓＋4HSO

D．将葡萄糖溶液与足量银氨溶液共热：

CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH2OH(CHOH)4COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O

解析：选A　Na2SO3过量，溴和亚硫酸根发生氧化还原反应生成的H＋和过量的SO反应生成HSO，反应的离子方程式为Br2＋3SO＋H2O===2Br－＋2HSO＋SO，A错误；氢氧化铁的溶度积远远小于氢氧化镁的溶度积，因此氢氧化镁能转换为氢氧化铁，B正确；将过量SO2通入K2S溶液中，二氧化硫和硫离子发生氧化还原反应生成硫和亚硫酸氢钾，C正确；葡萄糖中的醛基能被银氨溶液氧化，发生银镜反应，反应的离子方程式为CH2OH(CHOH)4CHO＋2[Ag(NH3)2]＋＋2OH－CH2OH(CHOH)4COO－＋NH＋2Ag↓＋3NH3＋H2O，D正确。

12．(2023·湖北八市联考)不能正确表示下列反应的离子方程式是(　 )

A．向澄清石灰水中加入醋酸：

OH－＋CH3COOH===H2O＋CH3COO－

B．锅炉除垢的沉淀转化：CaSO4(s)＋CO(aq)===SO(aq)＋CaCO3(s)

解析：选C　CH3COOH为弱酸，在离子方程式中不拆，A正确；CaSO4是微溶物，CaCO3是难溶物，加入过量CO，可实现沉淀转化，B正确；阳极生成Cl2、阴极生成H2和Al(OH)3，正确的离子方程式为2Al3＋＋6H2O＋6Cl－2Al(OH)3↓＋3Cl2↑＋3H2↑，C错误；通入过量的氨气时，溶液中的[Cu(H2O)4]2＋先转化为蓝色沉淀，然后沉淀溶解，再转化为[Cu(NH3)4]2＋，D正确。

13．(2023·沈阳模拟)下列有关离子方程式中书写错误的是(　 )

A．工业盐酸呈现亮黄色原因：

Fe3＋＋4Cl－ [FeCl4]－

B．氯化铜溶液中存在如下平衡：

[Cu(H2O)4]2＋＋4Cl－ [CuCl4]2－＋4H2O

C．向氢氧化钡溶液中加入稀硫酸：

Ba2＋＋OH－＋H＋＋SO===BaSO4↓＋H2O

D．向氯化银悬浊液中加入足量碘化钾溶液：

I－(aq)＋AgCl(s) AgI(s)＋Cl－(aq)

解析：选C　Ba(OH)2与稀H2SO4反应，离子方程式为Ba2＋＋2OH－＋2H＋＋SO===BaSO4↓＋2H2O，C项错误。

14．自来水厂一种预防和处理Cl2泄露的方法如图所示。下列有关说法不正确的是(　 )

A．Cl2和水反应的离子方程式为H2O＋Cl2Cl－＋HClO＋H＋

B．铁屑的作用是将FeCl3还原为FeCl2

C．吸收漏氯的离子方程式为2Fe2＋＋Cl2===2Cl－＋2Fe3＋

D．铁屑耗尽时溶液中可能大量存在：

Fe2＋、Fe3＋、ClO－、Cl－

解析：选D　ClO－与Fe2＋不能共存，D项错误。

二、非选择题

15．人体胃液中含有胃酸(0.2%～0.4%的盐酸)，起杀菌、帮助消化等作用，但胃酸的量不能过多或过少，它必须控制在一定范围内，当胃酸过多时，医生通常用“小苏打片”或“胃舒平”给病人治疗。

(1)用小苏打片(NaHCO3)治疗胃酸过多的离子方程式为___________________________。

(2)如果病人同时患有胃溃疡，此时最好服用胃舒平[主要成分是Al(OH)3]，反应的离子方程式为___________________________________________________________________。

(3)氢氧化钠也能中和胃酸，为什么不用氢氧化钠来治疗胃酸过多？________________________________________________________________________。

答案：(1)HCO＋H＋===CO2↑＋H2O　

(2)Al(OH)3＋3H＋===Al3＋＋3H2O　

(3)NaOH属于强碱，有强腐蚀性

16．写出下列反应的离子方程式。

(1)AlCl3溶液与过量氨水：________________________________________

________________________________________________________________________；

(2)水玻璃中通入少量CO2：______________________________________

________________________________________________________________________；

(3)Ba(OH)2溶液与过量NaHCO3溶液混合反应：_________________________________

________________________________________________________________________；

(4)NH4Al(SO4)2溶液中滴加过量Ba(OH)2溶液反应：____________________________

________________________________________________________________________；

(5)CuSO4溶液中滴加过量氨水反应：_________________________________

________________________________________________________________________；

(6)25 ℃，两种酸的电离平衡常数如下表。

H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为________________________

________________________________________________。

答案：(1)Al3＋＋3NH3·H2O===Al(OH)3↓＋3NH

(2)SiO＋CO2＋H2O===H2SiO3↓＋CO

(3)Ba2＋＋2OH－＋2HCO===BaCO3↓＋CO＋2H2O

(4)NH＋Al3＋＋2SO＋2Ba2＋＋5OH－===NH3·H2O＋AlO＋2BaSO4↓＋2H2O

(5)Cu2＋＋6NH3·H2O===[Cu(NH3)4]2＋＋2NH＋2OH－＋4H2O

(6)H2SO3＋HCO===HSO＋CO2↑＋H2O

17．利用硫酸渣(主要含Fe2O3、FeO，杂质为Al2O3和SiO2等)生产铁基颜料铁黄(FeOOH)的制备流程如下：

(1)“酸溶”时，Fe2O3与硫酸反应的离子方程式为

________________________________________________________________________。

(2)滤渣Ⅰ的主要成分是FeS2、S和________(填化学式)；Fe3＋被FeS2还原的离子方程式为________________________________________________________________________。

(3)“氧化”中，生成FeOOH的离子方程式为________________________

________________________________________________________________________。

(4)滤液Ⅱ中溶质是Al2(SO4)3和____________(填化学式)；“洗涤”时，检验铁黄表面已洗涤干净的操作是_________________________________________

________________________________________________________________________。

解析：(2)硫酸渣加硫酸酸溶，得Fe3＋、Fe2＋、Al3＋的溶液，SiO2不溶于酸，滤渣Ⅰ中还有SiO2。加FeS2还原Fe3＋，反应物为Fe3＋、FeS2(硫显－1价，铁显＋2价)，生成物有Fe2＋(Fe3＋被还原为Fe2＋)、S(滤渣Ⅰ成分之一)，根据得失电子守恒配平。(3)滤液Ⅰ中主要含Fe2＋、Al3＋，通入空气氧化Fe2＋为Fe3＋，加氨水调节pH至3～4，沉淀Fe3＋。反应物为Fe2＋、O2、NH3·H2O，生成物有FeOOH、NH，根据电子守恒得：4Fe2＋＋NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋NH，根据电荷守恒配NH：4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2―→4FeOOH↓＋8NH，根据原子守恒补水。(4)由(3)中反应可判断滤液Ⅱ中溶质为Al2(SO4)3、(NH4)2SO4。由滤液Ⅱ成分可知铁黄表面可溶性杂质是Al2(SO4)3、(NH4)2SO4，若洗涤干净，则洗涤液中无SO。

答案：(1)Fe2O3＋6H＋===2Fe3＋＋3H2O

(2)SiO2　2Fe3＋＋FeS2===3Fe2＋＋2S

(3)4Fe2＋＋8NH3·H2O＋O2===4FeOOH↓＋8NH＋2H2O　(4)(NH4)2SO4　取最后一次洗涤液，滴加盐酸酸化的BaCl2溶液，若无白色沉淀，说明已洗涤干净