黑龙江省实验中学2023-2024学年高一上学期第一次月考化学试题

黑龙江省实验中学2023-2024学年度高一学年上学期第一次月考

化学学科试题

考试时间：75 分钟          总分:100分            命题人：

可能用到的相对原子质量： H:l   C:12   O:16   Na:23   S:32   Fe:56

Ⅰ卷(选择题  共60分)

一、选择题(每小题只有1个选项符合题意 , 1-15 题每题 2分; 16-25 题每题3分,共60分)

1.  《荷塘月色》中写道：“薄薄的青雾浮起在荷塘里……月光是隔了树照过来的，高处丛生的灌木，落下参差的斑驳的黑影……”月光穿过薄雾形成种种美景的本质原因是

A. 雾是一种分散系                        B. 雾是一种气溶胶

C. 发生丁达尔效应                        D. 空气中小水滴直径大小为 1~ 100mm

2. 下列说法正确的是

A. pH<7 的溶液: Cu²⁺、Na⁺、Mg²⁺、 NO3-能大量共存

 可描述所有酸碱中和反应的实质

C. 滴加酚酞溶液显红色的溶液:Ba²⁺、NN⁺、Cl⁻、NO3- 能大量共存

D. 取少量某溶液，向其中加入盐酸酸化的`BaCl₂溶液，通过观察是否有白色沉淀生成，可证明该溶液中是否含有SO42-

3. 下列物质分类正确的是

A. A                     B. B                    C. C                    D. D

4. 下列事实与胶体性质有关的是

①水泥厂和冶金厂常用高压直流电除去大量烟尘，减少对空气的污染

②将植物油倒入水中用力搅拌形成油水混合物

③一束平行光线射入蛋白质溶液里，从侧面可以看到一条光亮的通路

④往. Fe(OH)₃胶体中滴入稀硫酸，先看到红褐色沉淀生成而后沉淀溶解

⑤医院里用血液透析的方法治疗肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒

⑥向 FeCl₃溶液中滴入 NaOH溶液出现红褐色沉淀

⑦同一支钢笔先后吸入不同牌子的墨水易造成钢笔堵塞

A.①②④⑤⑦             B.②③④⑥⑦            C.③④⑤⑥⑦           D.①③④⑤⑦

5. 下列离子方程式正确的是

A. 澄清石灰水中通入少量二氧化碳：

B. 向 Ca(HCO₃)₂溶液中加入少量 NaOH 溶液:

C. 钠与水反应：  

D. 鸡蛋壳在醋酸中溶解：

6. 下列说法中不止确的有

①将硫酸钡放入水中不能导电，所以硫酸钡是非电解质；

②氨溶于水得到的溶液能导电，所以 NH₃是电解质；

③液态HCl 不导电，所以属于非电解质；

④NaHSO₄在水溶液中电离时生成的阳离子有氢离子，但不属于酸；

⑤电解质放在水中一定能导电，非电解质放在水中一定不导电；

⑥强电解质的导电能力比弱电解质强；

⑦物质可根据在水中或熔化状态下的导电性分为电解质与非电解质。

A.4个                B.5个                 C.6个                 D. 全部

7. 实验过程中，下列溶液的导电能力变化不大的是

A. 醋酸溶液中滴入氨水至恰好反应             B. Ba(OH)₂溶液中滴入 H₂SO₄溶液至恰好反应

C. 向自来水中加入少量 NaOH 固体             D. 盐酸中加入 NaOH固体至恰好反应

8. 将一小块钠投入盛5mL饱和石灰水的试管里，不可能观察到的现象是

A.钠熔成小球并在液面上游动                  B.有气体生成

C.溶液底部有银白色物质生成                  D.溶液变浑浊

9. 下列粒子中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又还原性的顺序排列的一组是

A. Al³⁺、 K+、 Fe²⁺                        B. Cl₂、 N₂、 S

C.SO42-、Cl⁻、Na                            D.Cl⁻、Fe³⁺、S

10.实验室需配制一种仅含四种离子(不包括水电离出的离子)的无色溶液，且在溶液中四种离子的数目相同。下列四个离子组能达到要求的是

A.Na⁺、K⁺、SO42-、Cl⁻                               

C.H⁺、K⁺、HCO₃-、Cl⁻                              D. Mg²⁺、 Na⁺、Cl⁻、SO42-

11.菜谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有＋５价砷， 西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食时会生成有毒的+3价砷。下列说法中，正确的是

A. 在该反应中维生素C作催化剂

B. 由上述信息可推知砒霜中含有的砷是+3价的

C. 因为河虾中含有砷元素，所以不能食用

D. 上述反应中维生素C作氧化剂

12. 在一个氧化还原反应中，氧化剂的氧化性强于氧化产物，还原剂的还原性强于还原产物。已知反应： 下列说法不正确的是

A. 氧化性: O₃ > I₂

B. O₃和O₂是同素异形体

C. 反应生成1个I₂时转移2个电子

D. 此反应中 H₂O 作还原剂

13. 下列反应中，氧化剂与还原剂个数之比为1：2的是

A.2H₂S+SO₂=3S↓+2H₂O

B.3S+6NaOH=2Na₂S+Na₂SO₃+3H₂O

C. I₂+2NaClO₃=2NaIO₃+Cl₂

14. 下列物质中，在化学反应中常作氧化剂的一组是

A. HNO₃、 Cl₂、 FeCl₃、 KMnO₄       B. Al、 CO、 O₂、H2

C. Zn、 C、 H₂、 CO                           D. KClO₃、 MnO₂、 C、 Fe

15. 常温下，在溶液中能发生如下反应： 12 ③16H⁺+10Z⁻ 由此判断下列说法错误的是

A. 氧化性由强到弱的顺序是XO₄、Z₂、B₂、A³⁺

B. 还原性由强到弱顺序是A²⁺、B˙、Z˙、X²⁺

 反应可以进行

D. Z元素在②③反应中均被还原

 16.已知: 反应I. Co₂O₃+6HCl(浓)=2CoCl₂+Cl₂↑+3H₂O

反应Ⅱ.5C12+I₂+6H₂O=10HCl+2HIO₃

下列说法不正确的是

A. 反应I中 HCl体现还原性和酸性          B 反应Ⅱ中每消耗2个 I₂，转移10个电子

C. 反应Ⅱ中HCl为还原产物                D. 氧化性:Co₂O₃>Cl₂>HIO₃

17.离子在酸性溶液中与MnO4-反应，反应产物为RO₂、Mn²⁺、H₂O。已知反应中氧化剂与还原剂的个数之比为2：5，则x的值为

A.1                  B.2                  C.3                  D.4

18. 通过海水晾晒可以得到粗盐,粗盐除含有 NaCl外,还含有MgCl₂、CaCl₂、Na₂SO₄以及泥沙等杂质,图是某兴趣小组粗盐提纯的实验流程。

下列说法错误的是

A. 步骤①、⑤的操作分别是溶解、过滤      B. 步骤④可以与步骤②或步骤③互换顺序

C. 步骤①、⑤、⑦中都会用到玻璃棒         D. 步骤②中试剂BaCl₂不能换成Ba(NO₃)₂

19. 下列关于钠的说法中不正确的是

A. 金属钠和氧气反应，条件不同，产物不同

B. 大量的钠着火时可以用沙子扑灭，少量的钠应保存在煤油中

C. 钠的用途很多，有制作高压钠灯和作还原剂还原某些金属等

D. 将一小块钠投入稀盐酸中，钠与水反应生成NaOH 和H₂，生成的 NaOH 再与 HCl 发生反应

20. 下图横坐标、纵坐标分别表示一定条件下氧化剂的氧化性、还原剂的还原性由弱到强的变化，l、2、3点表示横纵坐标对应微粒在水溶液中反应的产物。下列说法正确的是

A. 反应l中SO₂的S失电子表现氧化性

B. 反应2的离子方程式为

C. 反应3 的产物a是ClO⁻

D. 从图可推得 Cl₂能氧化Ⅰ  SO₂

21. 已知某金属硝酸盐，在受热分解时生成了金属氧化物、二氧化氮与氧气。测得产物中 NO₂与O₂的个数比为5∶1，试分析该硝酸盐分解时金属化合价的变化情况是

A. 升高                B. 降低              C. 不变                 D. 不能确定

22. 已知在酸性溶液中，下列物质氧化KI时，自身发生如下变化： HNO₂→NO。分别用这些物质氧化足量的KI，当消耗这些物质的微粒数相同时，得到I₂最多的是

A. Fe³⁺              B. MnO₄              C. Cl₂                  D. HNO₂

23.次磷酸(H₃PO₂)与足量的氢氧化钠溶液反应生成NaH₂PO₂溶液，H₂PO₂可以用于镀铜，发生反应的离子方程式为 下列说法正确的是

A. H₃PO₂中P元素的化合价为+3 价                B. NaH₂PO₂  属于酸式盐

C. 还原性:                                     D. 若反应生成1个Cu，转移4个电子

24. 在一定条件下 HI、Fe、FeBr₂分别与足量的 Cl₂反应( 已知氧化性的顺序为: 如果三个反应电子转移数目相等，则HI、Fe、FeBr₂反应的粒子数目之比为

A. 1∶1∶1            B. 3∶1∶1             C. 1∶3∶3            D. 6∶3∶2

25. 用下列方法均可制得氯气：

③2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O

若要制得相同质量的氯气，①②③反应中电子转移数目之比为

A.6: 5: 6             B.1: 3: 5              C.15: 5: 3             D.1: 1: 1

II卷（解答题  共40分）

二、解答题(本题共4 小题，共40分)

26. （8分）现有下列物质：①K₂SO₄固体；②液态SO₃；③H₂S；④铜；⑤小苏打固体；⑥BaSO₄固体；⑦乙醇；⑧熔融的氯化钠；⑨NaOH溶液⑩氨水。根据所学知识回答下列问题：

(1)其中能导电的是                    (填序号， 下同)：

(2)属于非电解质的是                     ；

(３)属于强电解质的是                       ：

(4)其中属于弱电解质的物质， 其电离方程式为                               。

27.（8分）某无色、澄清溶液中可能含有Na+、Cl⁻、CO32- 、SO42-、Fe³+、OH⁻、HCO3-中的几种，依次进行下列实验，观察到的现象如下：

已知：单质铝和强碱溶液反应可以生成氢气，离子方程式为

(1)不需要通过实验就能判断原溶液中肯定没有 离子，肯定有 离子。

(2)写出Ⅲ中发生的反应的离子方程式 。

(３)原溶液中可能存在 离子。

28. (10分) 回答下列问题

(1)ClO₂是一种杀菌消毒效率髙、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得：

2KClO₃+H₂C₂O₄+H₂SO₄=2ClO₂↑+K₂SO₄+2CO₂↑+2H₂O。回答下列问题：

①该反应中还原产物的化学式是  ，被氧化的元素是 (填元素符号)。

②向硫化钠溶液中通入ClO₂可发生如下反应，将生成物补充完整并配平。

             ClO ₂+              S²⁻+           H₂O=               Cl⁻+                  SO42-

(2)干法制备高铁酸钠的主要反应为：2FeSO₄+6Na₂O₂=2Na₂FeO₄+2Na₂O+2Na₂SO₄+O₂↑,该反应中Na₂O₂是(     )(填字母选项)

A. 氧化剂           B. 还原剂            C. 既是氧化剂又是还原剂

(3)已知还原性顺序： 含有1个FeI₂和2个 FeBr₂的混合物与2个Cl₂反应， 被氧化的离子是            。

29. (14分)根据下表信息，解答有关问题。

(1)在浓盐酸中加入少量 KMnO₄，剧烈反应，产生黄绿色有刺激性气味的气体，溶液紫红色褪去，已知该反应的化学方程式:2KMnO₄+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl₂+5Cl₂↑+8H₂O   。

①请用双线桥法表示此反应电子转移的方向和数目 。

②其中氧化剂是 ，氧化产物是 ，每生成a个氯气，转移电子数为 个。

(2)取一定量的酸性 KMnO₄溶液依次进行下列实验，有关现象记录如下：滴加适量H₂O₂，紫红色褪去，并有无色气泡产生；再加入适量的PbO₂固体，固体溶解，溶液又变为紫红色。

①在配制酸性KMnO₄溶液时， (“能”或“否”) 用盐酸， 原因是 。

②KMnO₄、H₂O₂、PbO₂的氧化性由强到弱的顺序为                         。

高一化学第一次月考参考答案

一、选择题 (1-15:2分； 16-25:3分， 一共60分)

二、填空题 (每空2分)

26.【答案】 ⑴ ④⑧⑨⑩ ⑵ ②⑦ ⑶ ①⑤⑥⑧          ⑷H₂S⇌HS⁻+H⁺

27.【答案】(1)    ①. Fe³⁺  ②.Na⁺      

⑶ cl·

28【答案】(1)     ①. ClO₂  ②. C      

⑵ C       (3) Fe²⁺和I⁻

⑵ ①. 不能 ,HCl具有还原性, 能将KMnO4  还原   ②PbO₂>KMnO₄>H₂O₂    

29【答案】

 (1) 

②. KMnO₄      ③. Cl₂      ④.2a

(2) ① 不 能 一 HCI具有还原性，能将KMnO₄ 还原 ②P b O> KMnO₄ >H2O