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辽宁省实验中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附答案）
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这是一份辽宁省实验中学2023-2024学年高一化学上学期10月月考试题（Word版附答案），共21页。试卷主要包含了 下列分散系最不稳定的是， 下列说法正确的是， 下列各组物质的分类正确的是， 下列离子方程式书写正确的是等内容，欢迎下载使用。
辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期10月月考测试
高一化学试卷
考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1，Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分)
1. 下列分散系最不稳定的是
A. 向NaOH溶液中通入得到的无色溶液
B. 向水垢中加入足量醋酸充分振荡后得到分散系
C. 向沸水中滴入饱和的溶液得到的红褐色液体
D. 向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
2. 下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述正确的是
A. “日照澄洲江雾开”，指日光加热使雾的颗粒聚沉
B. 过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有
D. 加入溶液产生白色沉淀，证明含大量的
3. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 金属铁在氧气中燃烧
C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
4. 下列说法正确的是
A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl，NaCl均是非电解质
B. 、的水溶液均导电，所以、均是电解质
C. 铜和石墨均导电，所以它们均是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
5. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为
A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D.
6. 下列各组物质的分类正确的是
①混合物：纯牛奶、冰水混合物、水煤气；②电解质：氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜；③酸性氧化物：、、NO；④同素异形体：、金刚石、石墨；⑤非电解质：干冰、液氯、乙醇
A ①②④ B. ②④ C. ②③ D. ②⑤
7. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A.
B.
C.
D.
8. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
9. 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A. 在氧化还原反应中，1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多
B. 甲的阳离子比乙的阳离子氧化性强
C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D. 甲的阳离子的化合价高于乙的阳离子的化合价
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳：
B. 将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸：
C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：
D 碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：
11. 下列关于氧化物的叙述正确的是
A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B. 酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
C. 金属氧化物都碱性氧化物
D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
12. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除去杂质应选用的试剂或操作方法
①
溶液
KOH
滴入稀同时用pH计测定至溶液呈中性
②
溶液
加入过量铁粉并过滤
③
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
13. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠与盐酸反应：
B. 硫酸镁与氢氧化钠溶液发生反应：
C. 溶液中加入过量石灰水：
D. 铜片插入硝酸银溶液中发生反应：
14. 实验室将和按个数之比为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，已知的氧化产物为，则X为
A. B. C. D.
15. 已知氧化还原反应：，其中1个氧化剂在反应中得到的电子为
A. 10个 B. 11个 C. 12个 D. 13个
16. 已知反应：①；②；③，下列说法正确的是
A. 氯气()发生化学反应时一定作氧化剂
B. 氧化性由强到弱顺序为
C. 反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6：1
D. ③中1个还原剂反应则氧化剂得到电子数为2个
17. 下列说法错误的是
A. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质量之比为5：2
C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
D. 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3
18. 酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 反应1中做氧化剂 B. 反应1的产物有
C. 反应2中做还原剂 D. 反应2中做反应物
19. 检验补铁剂中铁元素价态时，KSCN(C为+4价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是
A. 该反应的氧化产物只有 B. 生成1个时，转移22个电子
C. 在反应中体现氧化性 D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为11：5
20. 交警查酒驾所用仪器中橙红色的重铬酸钾变为蓝绿色的铬离子，原理为：，下列说法正确的是
A. 还原剂是，还原产物是
B. 发生氧化反应，发生还原反应
C. 的氧化性小于的氧化性
D. 反应消耗时转移电子数
第Ⅱ卷(主观题，共40分)
二、填空题(每空2分)
21. 现有以下物质：①Cu；②澄清石灰水；③液氨；④晶体；⑤液态HCl；⑥胶体；⑦医用酒精；⑧；⑨碳酸钡；⑩。回答下列问题(用相应物质的序号填写)：
（1）属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
（2）写出将过量⑩通入到少量③的水溶液发生反应的离子方程式_______。
（3）写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式_______。
（4）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是_______。
22. 电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
（1）请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_____。
（2）曲线①代表滴加____溶液时导电能力的变化。
（3）曲线②上bd段的离子方程式为____。
（4）图中a、b、c、d四点中，对应溶液为中性的是____，对应溶液中Ba2+刚好完全沉淀的是_____。
23. 甲、乙、丙、丁、戊分别是、、、、KOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：
（1）写出下列两种物质的化学式：X_______；丁_______。
（2）反应②的离子方程式为_______。
（3）写出向X的溶液中通入气体Y的离子方程式_______。
24. 虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（1）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)
（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
（3）下列反应属于分类中的氧化还原反应。
在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______，每生成一个转移的电子数为_______。
（4）配平化学方程式，并标出电子转移方向和数目。_______
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辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期10月月考测试
高一化学试卷
考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1，Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分)
1. 下列分散系最不稳定的是
A. 向NaOH溶液中通入得到的无色溶液
B. 向水垢中加入足量醋酸充分振荡后得到的分散系
C. 向沸水中滴入饱和的溶液得到的红褐色液体
D. 向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
【答案】D
【解析】
【详解】A．所得分散系是碳酸钠溶液，稳定存在，故A不符合题意；
B．水垢的主要成分是碳酸钙，与醋酸反应生成醋酸钙溶液，能稳定存在，故B不符合题意；
C．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液并加热得到的红褐色液体为氢氧化铁胶体，胶体具有介稳性，故C不符合题意；
D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到氢氧化铜的悬浊液，浊液不稳定，故D符合题意。
答案选D。
2. 下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述正确的是
A. “日照澄洲江雾开”，指日光加热使雾的颗粒聚沉
B. 过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有
D. 加入溶液产生白色沉淀，证明含大量的
【答案】B
【解析】
【详解】A．“日照澄州江雾开”中，雾是小液滴，日光照射使水变为水蒸气，故A错误；
B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用不相同，故B正确；
C．能与盐酸反应生成二氧化碳气体的可能有、HCO等，不能排除HCO的影响，故C错误；
D．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是Ag+或者，排除不了Ag+的干扰，故D错误；
答案选B。
3. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 金属铁在氧气中燃烧
C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应是复分解反应，过程中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误；
B．该反应是在固体状态下进行，无离子参加，不属于离子反应，B错误；
C．该反应在溶液中进行，有离子参加与生成，因此属于离子反应；反应过程中有电子转移，因此该反应同时又属于氧化还原反应，C正确；
D．该反应属于复分解反应，过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D错误；
故合理选项是C。
4. 下列说法正确的是
A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl，NaCl均是非电解质
B. 、的水溶液均导电，所以、均是电解质
C. 铜和石墨均导电，所以它们均是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，盐酸和氯化钠溶液均导电，两者为电解质，A错误；
B．NH3、的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2CO3能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2CO3是电解质，而NH3、本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、是非电解质，B错误；
C．铜和石墨均为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确；
故选D。
5. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为
A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D.
【答案】D
【解析】
【详解】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷的量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此答案选D。
6. 下列各组物质的分类正确的是
①混合物：纯牛奶、冰水混合物、水煤气；②电解质：氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜；③酸性氧化物：、、NO；④同素异形体：、金刚石、石墨；⑤非电解质：干冰、液氯、乙醇
A. ①②④ B. ②④ C. ②③ D. ②⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①冰水混合物是纯净物，不是混合物；①错误
②氧化钠为离子化合物，熔融状态导电，属于电解质，冰醋酸为醋酸，溶于水导电，属于电解质，五水硫酸铜溶于水导电，属于电解质，②正确；
③SO2、SO3和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，NO和碱不反应属于不成盐氧化物，③错误；
④C70、金刚石、石墨烯都是碳元素的不同单质属于同素异形体，④正确；
⑤液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，⑤错误；
②④正确；
答案选B。
7. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不符合题意；
B．中，CuO与水不反应，不能一步生成Cu(OH)2，故B符合题意；
C．中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现，故C不符合题意；
D．中反应方程式分别是Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，能一步实现，故D不符合题意。
答案选B。
8. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．为紫色，与无色不符，故A不符合题意；
B．、、、都是无色，相互不反应，可以大量共存，故B符合题意；
C．与要反应生成和水，不能大量共存，故C不符合题意；
D．与要反应生成HClO，且能将氧化，故不能大量共存，故D不符合题意。
答案选B。
9. 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A. 在氧化还原反应中，1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多
B. 甲的阳离子比乙的阳离子氧化性强
C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D. 甲的阳离子的化合价高于乙的阳离子的化合价
【答案】C
【解析】
【详解】A．失电子的多少和金属性强弱无关，只与失去电子的难易程度有关系，越容易失去电子的，金属性越强。A错误；
B．金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，B错误；
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，说明金属性甲强于乙，C正确；
D．化合价的高低和金属性没有必然联系，甲的阳离子的化合价高于乙的阳离子的化合价，不能比较金属性强弱，D错误；
答案选C。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳：
B. 将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸：
C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：
D. 碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：
【答案】B
【解析】
详解】A．向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳离子方程式：，故A错误；
B．将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸离子方程式为：，故B正确；
C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡少量，正确的离子方程式为，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙足量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
11. 下列关于氧化物的叙述正确的是
A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B. 酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
C. 金属氧化物都是碱性氧化物
D. 不能跟酸反应氧化物一定能和碱反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应生成盐和水，A正确；
B．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，但不一定能与水反应生成对应的酸，B错误；
C．金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，C错误；
D．不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应氧化物，D错误；
故选A。
12. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除去杂质应选用的试剂或操作方法
①
溶液
KOH
滴入稀同时用pH计测定至溶液呈中性
②
溶液
加入过量铁粉并过滤
③
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH；
②过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜；
③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；
④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应加水溶解，难溶于水，过滤出，将滤液蒸发、结晶；
故答案为A
13. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠与盐酸反应：
B. 硫酸镁与氢氧化钠溶液发生反应：
C. 溶液中加入过量石灰水：
D. 铜片插入硝酸银溶液中发生反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．不能拆开，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．硫酸镁与氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，故B正确；
C．溶液中加入过量石灰水，铵根和碳酸氢根都要反应，离子方程式为：，故C错误；
D．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，故D错误。
答案选B。
14. 实验室将和按个数之比为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，已知的氧化产物为，则X为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×(5-x)=1×(6-4)，解得x=+4
【详解】A．Cl2中，Cl元素的化合价为0，故A错误；
B．Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；
C．ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故C正确；
D．Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；
故选C。
15. 已知氧化还原反应：，其中1个氧化剂在反应中得到的电子为
A. 10个 B. 11个 C. 12个 D. 13个
【答案】B
【解析】
【详解】由可知，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1个氧化剂在反应中得到的电子为(2-1)+2×(5-0)=11；
答案选B。
16. 已知反应：①；②；③，下列说法正确的是
A. 氯气()发生化学反应时一定作氧化剂
B. 氧化性由强到弱顺序为
C. 反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6：1
D. ③中1个还原剂反应则氧化剂得到电子数为2个
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气()中氯元素为0价，处于中间价态，既可以做氧化剂也可以做还原剂，故A错误；
B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故C错误；
D．③中还原剂是，该反应式中1个还原剂反应失去电子10个，氧化剂得到电子数为也为10个，故D错误；
答案选B。
17. 下列说法错误的是
A. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质量之比为5：2
C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
D. 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3
【答案】B
【解析】
【详解】A．只有S元素化合价发生变化，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故A正确；
B．反应中Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价由+5价降低到-3价，由方程式可知，4molZn参加反应，有1mol硝酸被还原，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4，故B错误；
C．反应中只有I元素化合价变化，分别由0价变化为-1价、+5价，则被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5，故C正确；
D．反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，FeS中S元素化合价由-2价升高到0价，H2SO4中S元素化合价由+6价将低到+4价，由方程式可知反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3，故D正确；
故答案为B。
18. 酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 反应1中做氧化剂 B. 反应1的产物有
C. 反应2中做还原剂 D. 反应2中做反应物
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应1中，Mn元素的化合价从+4价变为+2价，化合价降低，发生还原反应，MnO2做氧化剂，故A正确；
B．反应1的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，产物有H2O，故B正确；
C．反应2中，Fe元素的化合价从+3价变为+2价，化合价降低，发生还原反应，Fe2+做还原产物，故C错误；
D．反应2的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=+2Fe2++4H+，故D正确；
故选：C。
19. 检验补铁剂中铁元素价态时，KSCN(C为+4价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是
A. 该反应的氧化产物只有 B. 生成1个时，转移22个电子
C. 在反应中体现氧化性 D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为11：5
【答案】A
【解析】
【分析】反应22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，N元素的化合价由-3价升高到0价，S元素的化合价由-2价升高到+6价，据此进行解答。
【详解】A．N元素的化合价由-3价升高到0价，S元素的化合价由-2价升高到+6价，故氧化产物为氮气和硫酸锰，故A错误；
B．反应22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中，化合价降低的是Mn元素，+7价降低到+2价，得到电子：22=110，即每生成5个氮气共转移110个电子，生成1个时，转移22个电子，故B正确；
C．Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，KMnO4在反应中体现出氧化性，故C正确；
D．反应中KMnO4是氧化剂，KSCN是还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为11：5，故D正确；
答案选A。
20. 交警查酒驾所用仪器中橙红色的重铬酸钾变为蓝绿色的铬离子，原理为：，下列说法正确的是
A. 还原剂是，还原产物是
B. 发生氧化反应，发生还原反应
C. 的氧化性小于的氧化性
D. 反应消耗时转移电子数
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中乙醇被氧化为乙酸，乙醇为还原剂，乙酸为氧化产物，A错误；
B．中铬元素化合价降低，发生还原反应，乙醇被氧化为乙酸，发生氧化反应，B错误；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，故的氧化性大于的氧化性，C错误；
D．中铬元素化合价由+6变为+3，1个反应转移6个电子，则反应消耗时转移电子数，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(主观题，共40分)
二、填空题(每空2分)
21. 现有以下物质：①Cu；②澄清石灰水；③液氨；④晶体；⑤液态HCl；⑥胶体；⑦医用酒精；⑧；⑨碳酸钡；⑩。回答下列问题(用相应物质的序号填写)：
（1）属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
（2）写出将过量⑩通入到少量③的水溶液发生反应的离子方程式_______。
（3）写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式_______。
（4）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是_______。
【答案】（1） ①. ④⑤⑧⑨ ②. ③⑩
（2）
（3）
（4）先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，且单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。根据定义可知，上述物质中，④NaHCO3晶体、⑤液态HCl、⑧Na2O2和⑨碳酸钡属于电解质，③液氨和⑩CO2在水溶液中不是本身导电，属于非电解质，故答案为：④⑤⑧⑨；③⑩；
【小问2详解】
将过量⑩通入到少量③的水溶液发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式。
【小问3详解】
向②中滴加少量④的水溶液生成碳酸钙沉淀，离子方程式。
【小问4详解】
向⑥中逐滴加入⑤的水溶液，先发生交替的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，然后沉淀溶解生成氯化铁，现象是先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色。
22. 电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
（1）请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_____。
（2）曲线①代表滴加____溶液时导电能力的变化。
（3）曲线②上bd段的离子方程式为____。
（4）图中a、b、c、d四点中，对应溶液为中性的是____，对应溶液中Ba2+刚好完全沉淀的是_____。
【答案】（1）NaHSO4=Na++H++SO
（2）H2SO4 （3）OH-+H+= H2O
（4） ①. ad ②. ab
【解析】
【小问1详解】
NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO。
【小问2详解】
Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，反应方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；根据方程式，滴加硫酸溶液导电能力下降较快，滴加硫酸氢钠溶液导电能力下降较慢，则曲线①代表滴加H2SO4溶液时导电能力的变化。
【小问3详解】
结合（2），曲线②代表加入NaHSO4溶液，曲线②上bd段化学方程式为NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，离子方程式为OH-+H+= H2O。
【小问4详解】
a点成分为BaSO4和H2O，溶液呈中性，d点成分为BaSO4、H2O、Na2SO4，溶液显中性；a点氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，从开始到b点发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶质由原来的Ba(OH)2换成了等量的NaOH，溶液显碱性，b点对应的溶液中Ba2+沉淀完全。
23. 甲、乙、丙、丁、戊分别是、、、、KOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：
（1）写出下列两种物质的化学式：X_______；丁_______。
（2）反应②的离子方程式为_______。
（3）写出向X的溶液中通入气体Y的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
【解析】
【分析】X和甲反应生成沉淀，结合各物质所含离子，以及沉淀A可溶于乙，该沉淀为碳酸钡，Y应为二氧化碳，根据Y和戊生成X的溶液，则X为钾盐，应为K2CO3，则X和甲生成的白色沉淀为BaCO3，戊为KOH，加入乙应为HNO3，可溶解碳酸钡，丙为Ba(NO3)2，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，丁为Na2SO4，丙和丁生成沉淀为BaSO4，可知甲为BaCl2，据此解答。
【小问1详解】
根据分析，X为；丁为。
【小问2详解】
反应②为碳酸钡和硝酸反应，离子方程式为。
【小问3详解】
向X的溶液中通入气体Y反应生成碳酸氢钾，离子方程式。
24. 虽然分类方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（1）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)
（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
（3）下列反应属于分类中的氧化还原反应。
在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______，每生成一个转移的电子数为_______。
（4）配平化学方程式，并标出电子转移方向和数目。_______
__________________________________________
【答案】（1）C （2）
（3） ①. 3：4 ②. 2个
（4）
【解析】
【小问1详解】
所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应；
【小问2详解】
H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸为硫酸，碱为氢氧化钡，不能用H++OH-=H2O表示，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
由方程式可以看出，14molHCl参加反应，有6mol被氧化生成氯气，另2molHCl生成KCl，6molHCl生成CrCl3，表现出酸性，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的物质的量之比为6：8=3：4；由方程式看出，生成3个Cl2时，转移6个电子，生成一个转移的电子数为2个；
【小问4详解】
Fe由+3价降低为+2价，N元素由+5价降低为+1价，1个得到13个电子，SO2中S由+4价升高为+6价，1个SO2失去2个电子，根据电子得失守恒，有2个对应13个SO2，再根据原子守恒可以写出化学方程式为：112132311；根据配平过程的分析，2个Fe得到2个电子，6个N共得到24个电子，13个S失去26个电子，单线桥法表示为：。
辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期10月月考测试
高一化学试卷
考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1，Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分)
1. 下列分散系最不稳定的是
A. 向NaOH溶液中通入得到的无色溶液
B. 向水垢中加入足量醋酸充分振荡后得到分散系
C. 向沸水中滴入饱和的溶液得到的红褐色液体
D. 向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
2. 下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述正确的是
A. “日照澄洲江雾开”，指日光加热使雾的颗粒聚沉
B. 过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有
D. 加入溶液产生白色沉淀，证明含大量的
3. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 金属铁在氧气中燃烧
C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
4. 下列说法正确的是
A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl，NaCl均是非电解质
B. 、的水溶液均导电，所以、均是电解质
C. 铜和石墨均导电，所以它们均是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
5. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为
A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D.
6. 下列各组物质的分类正确的是
①混合物：纯牛奶、冰水混合物、水煤气；②电解质：氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜；③酸性氧化物：、、NO；④同素异形体：、金刚石、石墨；⑤非电解质：干冰、液氯、乙醇
A ①②④ B. ②④ C. ②③ D. ②⑤
7. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A.
B.
C.
D.
8. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
9. 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A. 在氧化还原反应中，1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多
B. 甲的阳离子比乙的阳离子氧化性强
C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D. 甲的阳离子的化合价高于乙的阳离子的化合价
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳：
B. 将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸：
C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：
D 碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：
11. 下列关于氧化物的叙述正确的是
A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B. 酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
C. 金属氧化物都碱性氧化物
D. 不能跟酸反应的氧化物一定能和碱反应
12. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除去杂质应选用的试剂或操作方法
①
溶液
KOH
滴入稀同时用pH计测定至溶液呈中性
②
溶液
加入过量铁粉并过滤
③
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
13. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠与盐酸反应：
B. 硫酸镁与氢氧化钠溶液发生反应：
C. 溶液中加入过量石灰水：
D. 铜片插入硝酸银溶液中发生反应：
14. 实验室将和按个数之比为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，已知的氧化产物为，则X为
A. B. C. D.
15. 已知氧化还原反应：，其中1个氧化剂在反应中得到的电子为
A. 10个 B. 11个 C. 12个 D. 13个
16. 已知反应：①；②；③，下列说法正确的是
A. 氯气()发生化学反应时一定作氧化剂
B. 氧化性由强到弱顺序为
C. 反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6：1
D. ③中1个还原剂反应则氧化剂得到电子数为2个
17. 下列说法错误的是
A. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质量之比为5：2
C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
D. 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3
18. 酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 反应1中做氧化剂 B. 反应1的产物有
C. 反应2中做还原剂 D. 反应2中做反应物
19. 检验补铁剂中铁元素价态时，KSCN(C为+4价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是
A. 该反应的氧化产物只有 B. 生成1个时，转移22个电子
C. 在反应中体现氧化性 D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为11：5
20. 交警查酒驾所用仪器中橙红色的重铬酸钾变为蓝绿色的铬离子，原理为：，下列说法正确的是
A. 还原剂是，还原产物是
B. 发生氧化反应，发生还原反应
C. 的氧化性小于的氧化性
D. 反应消耗时转移电子数
第Ⅱ卷(主观题，共40分)
二、填空题(每空2分)
21. 现有以下物质：①Cu；②澄清石灰水；③液氨；④晶体；⑤液态HCl；⑥胶体；⑦医用酒精；⑧；⑨碳酸钡；⑩。回答下列问题(用相应物质的序号填写)：
（1）属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
（2）写出将过量⑩通入到少量③的水溶液发生反应的离子方程式_______。
（3）写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式_______。
（4）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是_______。
22. 电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
（1）请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_____。
（2）曲线①代表滴加____溶液时导电能力的变化。
（3）曲线②上bd段的离子方程式为____。
（4）图中a、b、c、d四点中，对应溶液为中性的是____，对应溶液中Ba2+刚好完全沉淀的是_____。
23. 甲、乙、丙、丁、戊分别是、、、、KOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：
（1）写出下列两种物质的化学式：X_______；丁_______。
（2）反应②的离子方程式为_______。
（3）写出向X的溶液中通入气体Y的离子方程式_______。
24. 虽然分类的方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（1）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)
（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
（3）下列反应属于分类中的氧化还原反应。
在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______，每生成一个转移的电子数为_______。
（4）配平化学方程式，并标出电子转移方向和数目。_______
__________________________________________
辽宁省实验中学2023-2024学年度上学期10月月考测试
高一化学试卷
考试时间：75分钟 试题满分：100分
可能用到的相对原子质量：H-1，Cl-35.5
第Ⅰ卷(选择题，共60分)
一、选择题(每小题只有一个正确选项，每小题3分)
1. 下列分散系最不稳定的是
A. 向NaOH溶液中通入得到的无色溶液
B. 向水垢中加入足量醋酸充分振荡后得到的分散系
C. 向沸水中滴入饱和的溶液得到的红褐色液体
D. 向溶液中加入NaOH溶液得到的分散系
【答案】D
【解析】
【详解】A．所得分散系是碳酸钠溶液，稳定存在，故A不符合题意；
B．水垢的主要成分是碳酸钙，与醋酸反应生成醋酸钙溶液，能稳定存在，故B不符合题意；
C．向沸水中逐滴加入饱和的FeCl3溶液并加热得到的红褐色液体为氢氧化铁胶体，胶体具有介稳性，故C不符合题意；
D．向CuSO4溶液中加入NaOH溶液得到氢氧化铜的悬浊液，浊液不稳定，故D符合题意。
答案选D。
2. 下列有关化学实验基本知识和基本操作的描述正确的是
A. “日照澄洲江雾开”，指日光加热使雾的颗粒聚沉
B. 过滤和蒸发操作均用到玻璃棒，但玻璃棒的作用不相同
C. 加入盐酸，能产生使澄清石灰水变浑浊的气体，则溶液中一定含有
D. 加入溶液产生白色沉淀，证明含大量的
【答案】B
【解析】
【详解】A．“日照澄州江雾开”中，雾是小液滴，日光照射使水变为水蒸气，故A错误；
B．过滤时用玻璃棒引流，蒸发时用玻璃棒搅拌，玻璃棒的作用不相同，故B正确；
C．能与盐酸反应生成二氧化碳气体的可能有、HCO等，不能排除HCO的影响，故C错误；
D．加入BaCl2溶液产生白色沉淀，可能是Ag+或者，排除不了Ag+的干扰，故D错误；
答案选B。
3. 下列反应既是离子反应，又是氧化还原反应的是
A. 氯化钠溶液中滴入硝酸银溶液 B. 金属铁在氧气中燃烧
C. 铁片置于硫酸铜溶液中 D. 氢氧化钠溶液与稀硫酸反应
【答案】C
【解析】
【详解】A．该反应是复分解反应，过程中元素化合价不变，不属于氧化还原反应，A错误；
B．该反应是在固体状态下进行，无离子参加，不属于离子反应，B错误；
C．该反应在溶液中进行，有离子参加与生成，因此属于离子反应；反应过程中有电子转移，因此该反应同时又属于氧化还原反应，C正确；
D．该反应属于复分解反应，过程中元素化合价不变，因此反应不属于氧化还原反应，D错误；
故合理选项是C。
4. 下列说法正确的是
A. 液态HCl、固体NaCl均不导电，所以HCl，NaCl均是非电解质
B. 、的水溶液均导电，所以、均是电解质
C. 铜和石墨均导电，所以它们均是电解质
D. 蔗糖、酒精在水溶液或熔融状态下均不导电，所以它们均是非电解质
【答案】D
【解析】
【详解】A．电解质是指在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物，在水溶液中和熔融状态下都不导电的化合物为非电解质，盐酸和氯化钠溶液均导电，两者为电解质，A错误；
B．NH3、的水溶液能导电，是因为它们溶于水后生成的NH3·H2O、H2CO3能电离出自由移动的离子，所以NH3·H2O、H2CO3是电解质，而NH3、本身不含离子也不能电离出离子，所以NH3、是非电解质，B错误；
C．铜和石墨均为单质，单质既不是电解质也不是非电解质，C错误；
D．蔗糖、酒精在水溶液中和熔融时均不导电，所以它们是非电解质，D正确；
故选D。
5. 溶液中只存在四种离子，各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，(不考虑水的电离)，则M为
A. OH- B. Mg2+ C. Na+ D.
【答案】D
【解析】
【详解】各离子个数比为Cl-：：Fe3+：M=2：2：3：3，阳离子所带正电荷的量大于阴离子所带负电荷的量，依据电荷守恒可知，M为阴离子，设M的电荷为x，则有：，解得x=1，又因氢氧根离子会与铁离子反应生成氢氧化铁沉淀，因此答案选D。
6. 下列各组物质的分类正确的是
①混合物：纯牛奶、冰水混合物、水煤气；②电解质：氧化钠、冰醋酸、五水硫酸铜；③酸性氧化物：、、NO；④同素异形体：、金刚石、石墨；⑤非电解质：干冰、液氯、乙醇
A. ①②④ B. ②④ C. ②③ D. ②⑤
【答案】B
【解析】
【详解】①冰水混合物是纯净物，不是混合物；①错误
②氧化钠为离子化合物，熔融状态导电，属于电解质，冰醋酸为醋酸，溶于水导电，属于电解质，五水硫酸铜溶于水导电，属于电解质，②正确；
③SO2、SO3和碱反应生成盐和水为酸性氧化物，NO和碱不反应属于不成盐氧化物，③错误；
④C70、金刚石、石墨烯都是碳元素的不同单质属于同素异形体，④正确；
⑤液氯是氯气单质，既不是电解质也不是非电解质，⑤错误；
②④正确；
答案选B。
7. 金属及其化合物转化关系是化学学习的重要内容之一、下列各组物质的转化关系中不全部是通过一步反应完成的是
A.
B.
C.
D.
【答案】B
【解析】
【详解】A．NaOH→Na2CO3→NaCl中反应方程式分别为：2NaOH+CO2=Na2CO3 +H2O、Na2CO3+CaCl2=CaCO3↓+2NaCl，所以能一步实现，故A不符合题意；
B．中，CuO与水不反应，不能一步生成Cu(OH)2，故B符合题意；
C．中反应方程式分别为：Mg+2HCl=MgCl2+H2↑、MgCl2+2NaOH=2NaCl+Mg(OH)2↓、Mg(OH)2+H2SO4=MgSO4+2H2O，能一步实现，故C不符合题意；
D．中反应方程式分别是Fe(NO3)3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaNO3、2Fe(OH)3Fe2O3+3H2O，能一步实现，故D不符合题意。
答案选B。
8. 在溶液中能大量共存且溶液为无色透明的离子组是
A. 、、、 B. 、、、
C. 、、、 D. 、、、
【答案】B
【解析】
【详解】A．为紫色，与无色不符，故A不符合题意；
B．、、、都是无色，相互不反应，可以大量共存，故B符合题意；
C．与要反应生成和水，不能大量共存，故C不符合题意；
D．与要反应生成HClO，且能将氧化，故不能大量共存，故D不符合题意。
答案选B。
9. 下列叙述中，可以说明金属甲的活动性比金属乙的活动性强的是
A. 在氧化还原反应中，1个甲原子失去的电子比1个乙原子失去的电子多
B. 甲的阳离子比乙的阳离子氧化性强
C. 甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能
D. 甲的阳离子的化合价高于乙的阳离子的化合价
【答案】C
【解析】
【详解】A．失电子的多少和金属性强弱无关，只与失去电子的难易程度有关系，越容易失去电子的，金属性越强。A错误；
B．金属性越强，相应阳离子的氧化性就越弱，B错误；
C．甲能跟稀盐酸反应放出氢气而乙不能，说明金属性甲强于乙，C正确；
D．化合价的高低和金属性没有必然联系，甲的阳离子的化合价高于乙的阳离子的化合价，不能比较金属性强弱，D错误；
答案选C。
10. 下列离子方程式书写正确的是
A. 向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳：
B. 将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸：
C. 碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液：
D. 碳酸氢钠溶液中滴足量氢氧化钙溶液：
【答案】B
【解析】
详解】A．向澄清石灰水溶液中通入过量二氧化碳离子方程式：，故A错误；
B．将少量碳酸钠溶液滴入到足量稀硫酸离子方程式为：，故B正确；
C．碳酸氢钾溶液中滴少量氢氧化钡溶液，氢氧化钡少量，正确的离子方程式为，故C错误；
D．碳酸氢钠溶液中滴入足量氢氧化钙溶液，氢氧化钙足量反应生成碳酸钙、氢氧化钠和水，反应的离子方程式为，故D错误；
故选B。
11. 下列关于氧化物的叙述正确的是
A. 酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应
B. 酸性氧化物都可以与水反应生成对应的酸
C. 金属氧化物都是碱性氧化物
D. 不能跟酸反应氧化物一定能和碱反应
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性氧化物都可以跟强碱溶液反应生成盐和水，A正确；
B．酸性氧化物是和碱反应生成盐和水的氧化物，但不一定能与水反应生成对应的酸，B错误；
C．金属氧化物可以是酸性氧化物、碱性氧化物或两性氧化物，如Mn2O7是酸性氧化物，Na2O是碱性氧化物，Al2O3是两性氧化物，C错误；
D．不成盐氧化物NO、CO等是和酸、碱都不反应氧化物，D错误；
故选A。
12. 为除去某物质中所含的杂质，所选用的试剂或操作方法正确的是
序号
物质
杂质
除去杂质应选用的试剂或操作方法
①
溶液
KOH
滴入稀同时用pH计测定至溶液呈中性
②
溶液
加入过量铁粉并过滤
③
依次通过盛有NaOH溶液和浓硫酸的洗气瓶
④
加稀盐酸溶解、过滤、蒸发、结晶
A. ①②③ B. ②③④ C. ①③④ D. ①②③④
【答案】A
【解析】
【详解】①KOH和硝酸至中性恰好生成硝酸钾和水，能除去杂质KOH；
②过量Fe，与硫酸铜反应生成硫酸亚铁和Cu，然后过滤得到硫酸亚铁，除去杂质硫酸铜；
③二氧化碳与碱反应，而氢气不能，然后利用浓硫酸干燥得到纯净的氢气，除去杂质二氧化碳；
④加盐酸溶解会引入杂质氯离子，应加水溶解，难溶于水，过滤出，将滤液蒸发、结晶；
故答案为A
13. 下列反应的离子方程式正确的是
A. 碳酸氢钠与盐酸反应：
B. 硫酸镁与氢氧化钠溶液发生反应：
C. 溶液中加入过量石灰水：
D. 铜片插入硝酸银溶液中发生反应：
【答案】B
【解析】
【详解】A．不能拆开，正确的离子方程式为：，故A错误；
B．硫酸镁与氢氧化钠溶液发生反应生成氢氧化镁沉淀，离子方程式为：，故B正确；
C．溶液中加入过量石灰水，铵根和碳酸氢根都要反应，离子方程式为：，故C错误；
D．电荷不守恒，正确的离子方程式为：，故D错误。
答案选B。
14. 实验室将和按个数之比为2：1倒入烧瓶中，同时滴入适量，并用水浴加热，产生棕黄色的气体X，反应后测得和恰好完全反应，已知的氧化产物为，则X为
A. B. C. D.
【答案】C
【解析】
【分析】因NaClO3和Na2SO3按物质的量比2：1加入烧瓶中，再滴入少量H2SO4溶液加热时发生氧化还原反应，Cl元素的化合价降低，S元素的化合价升高，Na2SO3作还原剂，S元素的化合价由+4价升高为+6价，设X中Cl元素的化合价为x，由电子守恒可知，2×(5-x)=1×(6-4)，解得x=+4
【详解】A．Cl2中，Cl元素的化合价为0，故A错误；
B．Cl2O中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+1价，故B错误；
C．ClO2中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+4价，故C正确；
D．Cl2O3中，O为-2价，由化合物中正负化合价的代数和为0，则Cl为+3价，故D错误；
故选C。
15. 已知氧化还原反应：，其中1个氧化剂在反应中得到的电子为
A. 10个 B. 11个 C. 12个 D. 13个
【答案】B
【解析】
【详解】由可知，Cu元素的化合价由+2价降低为+1价，I元素的化合价由+5价降低为0，则Cu(IO3)2为氧化剂，所以1个氧化剂在反应中得到的电子为(2-1)+2×(5-0)=11；
答案选B。
16. 已知反应：①；②；③，下列说法正确的是
A. 氯气()发生化学反应时一定作氧化剂
B. 氧化性由强到弱顺序为
C. 反应②中还原剂与氧化剂的个数之比为6：1
D. ③中1个还原剂反应则氧化剂得到电子数为2个
【答案】B
【解析】
【详解】A．氯气()中氯元素为0价，处于中间价态，既可以做氧化剂也可以做还原剂，故A错误；
B．①Cl2+2KBr=2KCl+Br2中氧化剂是氯气，氧化产物是溴，所以氯气的氧化性大于溴，②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中氧化剂是氯酸钾，氧化产物是氯气，氯酸钾的氧化性大于氯气，③2KBrO3+Cl2=Br2+2KClO3中氧化剂是溴酸钾，氧化产物是氯酸钾，所以溴酸钾的氧化性大于氯酸钾，总之，氧化性强弱顺序是 KBrO3＞KClO3＞Cl2＞Br2，故B正确；
C．②KClO3+6HCl=3Cl2+KCl+3H2O中，氧化剂是氯酸钾，参加反应的的氯化氢作还原剂，所以还原剂与氧化剂的物质的量之比为5：1，故C错误；
D．③中还原剂是，该反应式中1个还原剂反应失去电子10个，氧化剂得到电子数为也为10个，故D错误；
答案选B。
17. 下列说法错误的是
A. 2H2S+SO2=3S+2H2O中，氧化产物和还原产物物质的量之比为2：1
B. 4Zn+10HNO3=4Zn(NO3)2+NH4NO3+3H2O中，氧化剂和还原剂物质量之比为5：2
C. 3I2+6KOH5KI+KIO3+3H2O中，被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5
D. 2FeS+6H2SO4(浓)Fe2(SO4)3+3SO2+2S↓+6H2O中，反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3
【答案】B
【解析】
【详解】A．只有S元素化合价发生变化，SO2为氧化剂，H2S为还原剂，由方程式可知氧化产物和还原产物的物质的量之比为2：1，故A正确；
B．反应中Zn元素化合价升高，被氧化，N元素化合价由+5价降低到-3价，由方程式可知，4molZn参加反应，有1mol硝酸被还原，则氧化剂和还原剂物质的量之比为1：4，故B错误；
C．反应中只有I元素化合价变化，分别由0价变化为-1价、+5价，则被氧化和被还原的碘元素物质的量之比为1：5，故C正确；
D．反应中Fe元素化合价由+2价升高到+3价，FeS中S元素化合价由-2价升高到0价，H2SO4中S元素化合价由+6价将低到+4价，由方程式可知反应中发生氧化反应和发生还原反应的硫元素物质的量之比为2：3，故D正确；
故答案为B。
18. 酸性条件下，用进行脱硫处理的原理如下图所示。下列说法中，不正确的是
A. 反应1中做氧化剂 B. 反应1的产物有
C. 反应2中做还原剂 D. 反应2中做反应物
【答案】C
【解析】
【详解】A．反应1中，Mn元素的化合价从+4价变为+2价，化合价降低，发生还原反应，MnO2做氧化剂，故A正确；
B．反应1的离子方程式为：MnO2+2Fe2++4H+=2Fe3++Mn2++2H2O，产物有H2O，故B正确；
C．反应2中，Fe元素的化合价从+3价变为+2价，化合价降低，发生还原反应，Fe2+做还原产物，故C错误；
D．反应2的离子方程式为：2Fe3++SO2+2H2O=+2Fe2++4H+，故D正确；
故选：C。
19. 检验补铁剂中铁元素价态时，KSCN(C为+4价)会与酸性溶液发生如下反应：，下列说法不正确的是
A. 该反应的氧化产物只有 B. 生成1个时，转移22个电子
C. 在反应中体现氧化性 D. 氧化剂与还原剂物质的量之比为11：5
【答案】A
【解析】
【分析】反应22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，N元素的化合价由-3价升高到0价，S元素的化合价由-2价升高到+6价，据此进行解答。
【详解】A．N元素的化合价由-3价升高到0价，S元素的化合价由-2价升高到+6价，故氧化产物为氮气和硫酸锰，故A错误；
B．反应22KMnO4+10KSCN+28H2SO4═16K2SO4+22MnSO4+10CO2↑+5N2↑+28H2O中，化合价降低的是Mn元素，+7价降低到+2价，得到电子：22=110，即每生成5个氮气共转移110个电子，生成1个时，转移22个电子，故B正确；
C．Mn元素的化合价由+7价降低到+2价，KMnO4在反应中体现出氧化性，故C正确；
D．反应中KMnO4是氧化剂，KSCN是还原剂，故氧化剂与还原剂物质的量之比为11：5，故D正确；
答案选A。
20. 交警查酒驾所用仪器中橙红色的重铬酸钾变为蓝绿色的铬离子，原理为：，下列说法正确的是
A. 还原剂是，还原产物是
B. 发生氧化反应，发生还原反应
C. 的氧化性小于的氧化性
D. 反应消耗时转移电子数
【答案】D
【解析】
【详解】A．反应中乙醇被氧化为乙酸，乙醇为还原剂，乙酸为氧化产物，A错误；
B．中铬元素化合价降低，发生还原反应，乙醇被氧化为乙酸，发生氧化反应，B错误；
C．氧化剂氧化性大于氧化产物，故的氧化性大于的氧化性，C错误；
D．中铬元素化合价由+6变为+3，1个反应转移6个电子，则反应消耗时转移电子数，D正确；
故选D。
第Ⅱ卷(主观题，共40分)
二、填空题(每空2分)
21. 现有以下物质：①Cu；②澄清石灰水；③液氨；④晶体；⑤液态HCl；⑥胶体；⑦医用酒精；⑧；⑨碳酸钡；⑩。回答下列问题(用相应物质的序号填写)：
（1）属于电解质的有_______，属于非电解质的有_______。
（2）写出将过量⑩通入到少量③的水溶液发生反应的离子方程式_______。
（3）写出向②中滴加少量④的水溶液的离子方程式_______。
（4）向⑥中逐滴加入⑤的水溶液的现象是_______。
【答案】（1） ①. ④⑤⑧⑨ ②. ③⑩
（2）
（3）
（4）先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色
【解析】
【小问1详解】
电解质是在水溶液或熔融状态下能导电的化合物，非电解质是在水溶液中和熔融状态下均不导电的化合物，且单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质。根据定义可知，上述物质中，④NaHCO3晶体、⑤液态HCl、⑧Na2O2和⑨碳酸钡属于电解质，③液氨和⑩CO2在水溶液中不是本身导电，属于非电解质，故答案为：④⑤⑧⑨；③⑩；
【小问2详解】
将过量⑩通入到少量③的水溶液发生反应生成碳酸氢铵，离子方程式。
【小问3详解】
向②中滴加少量④的水溶液生成碳酸钙沉淀，离子方程式。
【小问4详解】
向⑥中逐滴加入⑤的水溶液，先发生交替的聚沉，生成氢氧化铁沉淀，然后沉淀溶解生成氯化铁，现象是先生成红褐色沉淀，后沉淀逐渐溶解，溶液变为黄色。
22. 电解质溶于水时会发生电离产生自由移动的离子，电导率变化一定程度上可以反映溶液中自由移动的离子浓度变化。溶液中自由移动的离子浓度越大，电导率就越大。某同学向两份相同的Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，其导电能力随滴入溶液体积变化的曲线如图所示。
（1）请写出NaHSO4在水溶液中的电离方程式_____。
（2）曲线①代表滴加____溶液时导电能力的变化。
（3）曲线②上bd段的离子方程式为____。
（4）图中a、b、c、d四点中，对应溶液为中性的是____，对应溶液中Ba2+刚好完全沉淀的是_____。
【答案】（1）NaHSO4=Na++H++SO
（2）H2SO4 （3）OH-+H+= H2O
（4） ①. ad ②. ab
【解析】
【小问1详解】
NaHSO4在水溶液中的电离方程式为：NaHSO4=Na++H++SO。
【小问2详解】
Ba(OH)2溶液中，分别滴入浓度相等的H2SO4、NaHSO4溶液，反应方程式为Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+2H2O，Ba（OH）2+H2SO4=BaSO4+H2O+NaOH、NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O；根据方程式，滴加硫酸溶液导电能力下降较快，滴加硫酸氢钠溶液导电能力下降较慢，则曲线①代表滴加H2SO4溶液时导电能力的变化。
【小问3详解】
结合（2），曲线②代表加入NaHSO4溶液，曲线②上bd段化学方程式为NaOH+NaHSO4=Na2SO4+H2O，离子方程式为OH-+H+= H2O。
【小问4详解】
a点成分为BaSO4和H2O，溶液呈中性，d点成分为BaSO4、H2O、Na2SO4，溶液显中性；a点氢氧化钡和硫酸恰好完全反应生成硫酸钡沉淀和水，曲线②为Ba(OH)2溶液和NaHSO4溶液的反应，从开始到b点发生反应Ba(OH)2+NaHSO4=BaSO4↓+H2O+NaOH，此时溶质由原来的Ba(OH)2换成了等量的NaOH，溶液显碱性，b点对应的溶液中Ba2+沉淀完全。
23. 甲、乙、丙、丁、戊分别是、、、、KOH五种溶液中的一种，现利用X溶液鉴别它们，试根据下图关系回答问题：
（1）写出下列两种物质的化学式：X_______；丁_______。
（2）反应②的离子方程式为_______。
（3）写出向X的溶液中通入气体Y的离子方程式_______。
【答案】（1） ①. ②.
（2）
（3）
【解析】
【分析】X和甲反应生成沉淀，结合各物质所含离子，以及沉淀A可溶于乙，该沉淀为碳酸钡，Y应为二氧化碳，根据Y和戊生成X的溶液，则X为钾盐，应为K2CO3，则X和甲生成的白色沉淀为BaCO3，戊为KOH，加入乙应为HNO3，可溶解碳酸钡，丙为Ba(NO3)2，与Na2SO4反应生成BaSO4沉淀，丁为Na2SO4，丙和丁生成沉淀为BaSO4，可知甲为BaCl2，据此解答。
【小问1详解】
根据分析，X为；丁为。
【小问2详解】
反应②为碳酸钡和硝酸反应，离子方程式为。
【小问3详解】
向X的溶液中通入气体Y反应生成碳酸氢钾，离子方程式。
24. 虽然分类方法不同，但四种基本反应类型和离子反应、氧化还原反应之间也存在着一定的关系。
（1）下图为离子反应、氧化还原反应和置换反应三者之间的关系，其中表示离子反应的是_______(填字母)
（2）有同学认为所有酸碱中和反应均可表示为。请举个例子反驳上述观点(用离子方程式表示)_______。
（3）下列反应属于分类中的氧化还原反应。
在参加反应的HCl中，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的质量比为_______，每生成一个转移的电子数为_______。
（4）配平化学方程式，并标出电子转移方向和数目。_______
__________________________________________
【答案】（1）C （2）
（3） ①. 3：4 ②. 2个
（4）
【解析】
【小问1详解】
所有的置换反应全是氧化还原反应，是被包含和包含的关系，故A是氧化还原反应，B是置换反应，所以C是离子反应；
【小问2详解】
H++OH-=H2O表示强酸、强碱混合生成弱电解质水且不生成其它沉淀的反应，如果酸为硫酸，碱为氢氧化钡，不能用H++OH-=H2O表示，反应的离子方程式为：；
【小问3详解】
由方程式可以看出，14molHCl参加反应，有6mol被氧化生成氯气，另2molHCl生成KCl，6molHCl生成CrCl3，表现出酸性，起还原剂作用的HCl与起酸性作用的HCl的物质的量之比为6：8=3：4；由方程式看出，生成3个Cl2时，转移6个电子，生成一个转移的电子数为2个；
【小问4详解】
Fe由+3价降低为+2价，N元素由+5价降低为+1价，1个得到13个电子，SO2中S由+4价升高为+6价，1个SO2失去2个电子，根据电子得失守恒，有2个对应13个SO2，再根据原子守恒可以写出化学方程式为：112132311；根据配平过程的分析，2个Fe得到2个电子，6个N共得到24个电子，13个S失去26个电子，单线桥法表示为：。
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