化学人教版 (2019)第二节 离子反应教学设计及反思

教学环节

教师活动

学生活动

设计意图

环节一

回顾旧知

展示ppt：

写出下列物质在水溶液中的电离方程式。

(1)H2SO4:                   ;

(2)NaOH:                   ;

(3)BaCl2:                   ;

(4)NaHCO3:                  。

电解质溶于水后，电离成为自由移动的离子。若将两种电解质溶液混合在一起，这些离子之间是否一定会发生反应？

倾听、思考、动手

小组交流、思考

回忆旧知,承上启下，激发学生学习兴趣。

环节二

实验探究：

电解质在溶液中的反应实质

【实验1-3】

向盛有2ml Na2SO4稀溶液的试管中加入2ml BaCl2稀溶液，观察现象并分析。

【提问】

【思考】

①有什么现象？请写出相关化学方程式                。

（从宏观现象以及从物质变化角度理解反应）

②混合前滴管和试管里的澄清溶液中有什么离子？这些离子在发生反应前后的存在形式有什么区别？

（分析微观粒子）

③混合后试管中白色沉淀是什么物质？怎样形成的？

结合微观示意图请写出相关离子方程式            。

（结合宏观现象，从微观粒子变化角度理解离子反应）

小组讨论，归纳总结实验现象，实验结论。

【回答】

通过上述现象，分析Na2SO4溶液和BaCl2溶液，实际参加的离子种类。说明了Ba2+和SO42-反应生成了BaSO4白色沉淀。

引导学生思考

让学生了解电解质在溶液中反应的本质是离子之间的反应。

实验激发学生兴趣，同时提高上课的注意力观察现象

相关理论归纳总结

这就是我们今天要学的第一个重要的概念

【板书】离子反应

1、定义

离子反应：电解质在水溶液中的反应实质上是离子之间的反应。

【强调】

1、在水溶液中的反应；

2、必须有离子参加的反应。

倾听、做笔记

引导思维

思考交流

讨论：

1、发生离子反应的条件是什么？

2、什么是离子反应方程式？

交流、思考

引导学生思考，激发学生兴趣，同时提高上课的注意力观察现象

相关理论归纳总结

【投影】

1、离子反应发生的条件：生成沉淀、气体和水2、离子反应方程式：用实际参加反应的离子符号来表示离子反应的式子。如：Na2SO4溶液和BaCl2溶液的反应实质就是：Ba2+ + SO42-=== BaSO4

强调：书写离子反应方程式必须符合要求。离子反应方程式书写，书写步骤有哪些，该注意哪些事项呢？

总结、思考、记笔记

小组讨论、交流探讨

让学生从更全面的认识到离子反应和离子反应方程式的概念。

环节三：

离子反应方程式书写步骤

方法 1：化学方程式改写法

【例题】写出 Na2SO4 与 BaCl2 反应的离子方程式

①写：正确写出相应的化学方程式

Na2SO4  + BaCl2   ＝ 2NaCl + BaSO4 ↓

②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式

2Na++SO 42-+Ba2++2Cl-  = 2Na++2Cl-  +BaSO4 ↓

③删：删去方程式两边相同的离子

2Na++SO4 2-+ Ba2++ 2Cl-  = 2Na+  + 2Cl-  + BaSO4 ↓

④查：检查方程式两边的原子和电荷是否守恒

Ba2+  + SO4 2-  = BaSO4 ↓

“写”是基础，“拆”是关键，“删”是途径，“查”是保证。

应用离子反应

分析解决真实

复杂问题，形

成分析思路。

探讨：

电解质拆写规律

【思考】在写这个离子方程式的时候，容易出错，原因是有一些不能拆的物质被拆成离子，那么哪些能拆、哪些不能拆有规律吗？

电解质要不要拆为离子形式，应以物质的客观存在形式为依据。

1、水溶液中改写成离子形式的物质：易溶于水、易电离的物质

① 强酸：HCl、H2SO4、HNO3 等；

② 强碱：KOH、NaOH、Ba(OH)2 等。

③ 可溶性盐：（请观察溶解性表 127 页，找出规律）

2、仍用化学式表示的物质：

① 难溶的物质：BaSO4、AgCl等；

② 难电离的物质：弱酸、弱碱、水；

③ 气体：H2S、CO2、SO2 等。

回答问题

寻找自己不会的，不对的问题

深化理解电解质概念，同时在练习题目过程中发现问题

达标检测

例题2：写出碳酸钙与盐酸溶液反应离子方程式

①写：

CaCO3 + 2HCl＝ CaCl2 + H2O+CO2

②拆：把易溶于水且易电离的物质拆成离子形式

CaCO3 +2H++2Cl- =2Ca2++2Cl-+H2O+CO2

③删：删去方程式两边相同的离子

CaCO3 +2H+- =2Ca2++H2O+CO2

④查：检查方程式两边的原子和电荷是否守恒

思考、动手

巩固学生知识，扩大学生知识面。

环节四：

探究离子反应的意义

请同学们完成P17思考与讨论

离子反应的意义：

不仅表示一个具体的化学反应，而且还表示同一类型的离子反应

交流、思考、动手

环节五

离子方程式的正误判断与离子共存问题

知识拓展一：离子方程式的正误判断

1、是否符合客观事实

如：Fe加入硫酸铜溶液中

2Fe+3Cu2+=2Fe3++3Cu

2、是否符合拆写规则

如：石灰石加入稀盐酸中

CO32-+2H+=CO2↑+H2O

3、是否遵守守恒定律（原子，电荷）

如：铜跟硝酸银溶液反应

Cu+Ag+=Cu2++Ag

4、是否漏掉参加反应的离子或者化学符号

如：CuSO4与Ba(OH)2溶液反应

   Ba2++SO42-=BaSO4 ↓

5、是否符合阴阳离子的个数配比

如：Ba(OH)2与稀硫酸反应

Ba2++OH-+H++SO42-=BaSO4↓+H2O

6、是否考虑用量关系

如：澄清石灰水通入过量的CO2

CO2+Ca2++2OH-  === CaCO3 ↓ +H2O

交流、思考、动手、记录

巩固学生知识，扩大学生知识面。

知识拓展二：离子共存问题

满足复分解反应的条件

①生成难溶的物质（CaCO3、BaSO4）

②生成弱电解质（水、弱酸、弱碱）；

③生成挥发性物质（CO2、NH3、SO2、H2S）

交流、思考、动手、记录

总结

学生小结

布置作业

归纳总结本节课内容

本节课的主要内容是离子反应的概念突破、离子反应方程式的书写步骤以及书写的一些注意事项、离子反应方程式的意义。

学生总结理清思路，让课堂效率更高。