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四川省成都重点学校2023-2024学年高一上学期10月月考化学试题 Word版含解析
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2023—2024学年度上期10月月考
高一化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试60分钟，满分 100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
第I卷 选择题
一、选择题(本题共18 小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 石膏溶液点豆腐 B. 月饼盒内放脱氧剂
C. 含的补血药片采用糖衣包裹 D. 食物的腐败
【答案】A
【解析】
【详解】A．石膏溶液点豆腐，是发生胶体的聚沉，与氧化还原反应无关，故A符合；
B．月饼盒内放脱氧剂，脱氧剂与氧气反应被氧化，防止月饼被氧化，与氧化还原反应有关，故B不符合；
C．因为易被空气中的氧气氧化，故含的补血药片采用糖衣包裹，与氧化还原反应有关，故C不符合；
D．食物的腐败是食物被空气中的氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合；
故选A。
2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；
B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；
C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误；
D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误；
故答案选A。
3. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是
A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；
B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；
C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；
D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意；
故选B。
4. 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是
A. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
B. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同
C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大
【答案】B
【解析】
【详解】A．烟尘属于固溶胶，且烟尘微粒带电荷，所以冶金厂常用高压电除去烟尘，A正确；
B．氢氧化铁胶体中加入氢氧化钠(电解质)，使胶体发生凝聚，氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生复分解反应，生成Mg(OH)2沉淀，二者产生沉淀的原理不同，B不正确；
C．胶粒的直径比溶液中溶质粒子的直径大，胶粒对光发生散射作用，当光线通过时，胶体产生丁达尔效应，而溶液不具有此性质，C正确；
D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径比后者大，D正确；
故选B。
5. 下列说法正确的是
A. PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体
B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应
C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物
D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，1微米纳米胶体粒子直径在1~100纳米之间，不都在此范围内，所以不能都形成胶体，故A错误；
B．表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，而酸碱反应可以是弱酸、弱碱，也可以生成不溶性盐，故B错误；
C．属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故C错误；
D．硫酸钠由和构成，所以属于钠盐、硫酸盐、含氧酸盐，故D正确；
答案选D。
6. 下列变化过程一定需要加入还原剂的是
A. KCl→KClO3 B. KCl→AgCl C. H＋→H2 D. C→CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．KCl→KClO3时Cl元素化合价升高被氧化，需要氧化剂，故A不符合题意；
B．KCl→AgCl时Cl元素化合价没有发生变化，不需要还原剂，故B不符合题意；
C．H＋→H2时H元素化合价降低被还原，需要还原剂，故C符合题意；
D．C→CO2时C元素化合价升高被氧化，需要氧化剂，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
7. 下列电离方程式中，正确的是
A. 硫酸钠溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO
B. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ + H+ + SO
C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3SO
D. 次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2Cl—+ 2O2-
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4 = 2Na+ +SO，故A错误；
B．硫酸氢钠在熔融条件下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+ +HSO，故B错误；
C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正确；
D．次氯酸钙在溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2ClO—，故D错误；
故选C。
8. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 2∶3
【答案】D
【解析】
【详解】分析化合价变化可知，NO中氮元素化合价由+2价降低到0，得到2个电子，被还原，NH3中氮元素化合价由-3升高的0，失去3个电子，被氧化。根据氧化还原反应中得失电子数相等原则，可以得到以下关系式：n(NO) ×2＝n(NH3) ×2,被氧化和被还原的氮元素的质量比等于物质的量之比，即n(NH3)：n(NO)＝2:3。
9. 下列说法不正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A. ①③⑥ B. ①②③④⑤ C. ①④⑥ D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，故错误；
②生石灰做干燥剂是因为生石灰和水反应生成氢氧化钙，涉及化学变化，故正确；
③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，故错误；
④碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故正确；
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的操作是渗析，不涉及化学变化，故正确；
⑥两种盐反不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，故错误；
①③⑥错误，故选A。
10. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
A.
B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C.
D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】
【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，A不选；
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，也不是氧化还原反应，B不选；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，C不选；
D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，选D；
故选D。
11. 下列关于物质分类的正确组合是
一元碱
一元酸
正盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NH3·H₂O
HCl
Na2CO3
Al2O3
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
Mg(OH) Cl
H2S
CaF2
Mn2O7
SO2
D
KOH
CH3COOH
CaCO3
CaO
SO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化铝属于两性氧化物，直接归类为碱性氧化物并不严谨，A错误；
B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；
C．Mg(OH)Cl为碱式盐，硫化氢为二元酸，Mn2O7为酸性氧化物，C错误；
D．选项中五种物质分类正确，D正确；
故答案选D。
12. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A. H2SO4 B. HCl C. AgNO3 D. NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】钡离子会与SO、CO反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO，先要排除CO的干扰。
【详解】A．H2SO4可以除去CO，但是会引入SO，不符合题意，A项错误；
B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则有SO，符合题意，B项正确；
C．AgNO3主要用于检验Cl-，无法排除CO的干扰，不符合题意，C项错误；
D．NaOH无法排除CO的干扰，不符合题意，D项错误；
答案选B。
13. 下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是
A. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe
B. Si→SiO2→H2SiO3→CaSiO3
C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe和O2加热条件下生成Fe2O3，Fe2O3不能直接转化为氢氧化铁，氢氧化铁也不能直接转化为Fe，故A不选；
B．SiO2不能直接生成H2SiO3，故B不选；
C．NaOH和盐酸反应生成NaCl，NaCl不能一步转化为Na2CO3，Na2CO3可以和Ca(OH)2反应生成NaOH，故C不选；
D．HCl溶液可以和CuO反应生成CuCl2，CuCl2和Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2可以和H2SO4反应生成HCl，故D选。
答案选D。
14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO
B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO
C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．的溶液呈碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，故A正确；
B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，则不能大量存在，故B错误；
C．与反应生成，应是酸性溶液，不能大量存在，C错误；
D．显紫红色，故D错误；
答案选A。
15. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是
A. 该反应中NO2发生氧化反应
B. 该反应中CH4是氧化剂
C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子
D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应中，N元素化合价由价降低为0价，发生还原反应，A错误；
B．该反应中C元素化合价由价升高为价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误；
C．由化学方程式可知，生成2个H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确；
D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为，D错误；
故答案选C。
16. 将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O， 有关说法正确的是
A. 还原性 B. 氧化性
C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
【答案】D
【解析】
【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。
【详解】A．根据①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺可知还原性：SO2>Fe2+，根据②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O可知还原性Fe2+>Cr3+，则还原性强弱为SO2>Fe2+>Cr3+，A错误；
B．①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺中氧化性Fe3+>SO2，②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O中氧化性Cr2O>Fe3+，所以氧化性强弱为Cr2O>Fe3+>SO2，B错误；
C．在①反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，在②反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误；
D．重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能将SO氧化为，D正确；
故合理选项是D。
17. 表中评价不合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H⁺=Cu2++2H2O
正确
B
向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：+2H⁺=CO2↑+H2O
错误，碳酸钡不应写成离子形式
C
少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：
2H⁺++Ba2++2OH⁻=BaSO4↓+2H2O
错误，化学计量数不匹配
D
NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH⁻+CO2=
正确
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，评价合理，故A错误；
B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸，碳酸钡不应写成离子形式，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，评价合理，故B错误；
C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，化学计量数不匹配，评价合理，故C错误；
D．NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为：2OH-+CO2=H2O+，离子方程式错误，评价不合理，故D正确；
故选：D。
18. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
【答案】D
【解析】
【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。
【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误；
B．③中离子反应为，故B错误；
C．由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误；
D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确；
答案选D。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(本题共3小题，每空2分，共46分。)
19. 铁是人体含量最多的微量元素， 这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe3⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐， 如硫酸亚铁。
（1）工业盐的主要成分是 NaNO2， 以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有_______性。
（2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是_______。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_______。
（3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______。
【答案】（1）氧化 （2） ①. 1-100nm ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（3） ①. NaClO ②. Fe ③. NaCl ④.
【解析】
【小问1详解】
NaNO2能将亚铁离子氧化成铁离子，说明NaNO2具有氧化性。
【小问2详解】
胶体分散质微粒直径为1-100nm。实验室将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中并不断加热来制备氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
【小问3详解】
①该反应中NaClO中的Cl得电子，氧化剂为NaClO。Fe(OH)3中的Fe失电子被氧化，NaClO得电子被还原生成的NaCl为还原产物。
②该反应中2个Fe(OH)3失去6个电子生成2个高铁酸钠，3个NaClO得到6个电子生成3个NaCl，用单线桥表示的化学方程式为
20. 按要求填空：
I现有7种物质： ①Na、②FeCl3溶液、③CH3COOH、④ 熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH) 3胶体、⑦NH4Cl 固体。
（1）能导电的物质有_______(填序号)。
（2）属于电解质的物质有_______(填序号)。
（3）既不是电解质也不是非电解质的物质有_______(填序号)。
（4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与C曲线变化趋势一致的是_______(填序号)。②中的离子反应方程式依次为_______、_______。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向澄清石灰水中不断通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
【答案】（1）②④⑥ （2）③④⑦
（3）①②⑥ （4） ①. ① ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. CO2+H2O+CaCO3= Ca2++2
【解析】
【小问1详解】
导体、电解质水溶液或熔融状态能导电，则能导电的物质有：②FeCl3溶液、④熔融的KNO3、⑥Fe(OH) 3胶体；
【小问2详解】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的物质有③CH3COOH、④熔融的KNO3、⑦NH4Cl 固体；
【小问3详解】
非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质，则有①Na、②FeCl3溶液、⑥Fe(OH) 3胶体；
【小问4详解】
①NH3•H2O是弱电解质，向NH3•H2O溶液中通入HCl气体直至过量，则起始时溶液中c()逐渐增大，反应完全时c()最大，随着HCl气体的通入，溶液中阴、阳离子总浓度增大，导电性增强，与图像C相符；
②向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，导电性接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性又逐渐增强，与图像A相符；
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，起始阶段，溶液的体积增大，离子的物质的量几乎不变，离子的浓度不断减小，溶液的导电性减弱，恰好反应时导电性最弱，随着氢氧化钾溶液的加入，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性略有增大，与图像B相符；
②中少量CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，离子反应方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，过量CO2与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，CO2+H2O+CaCO3= Ca2++2。
21. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
I.下列三组物质中，均有一种物质类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、 H2O、 H2SO4、HNO3
③NaOH、 Na2CO3、KOH、 Cu(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：
①_______；②_______；③_______。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3， 该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）写出Na₂CO3与足量醋酸反应的离子方程式：_______。
II. X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中某一种，阴离子分别是Cl⁻、、，中的某一种。现进行以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
回答下列问题：
（4）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_______，Y_______，Z_______。
（5）写出下列反应的离子方程式。
X与氢氧化钡溶液反应：_______，
Y与盐酸酸反应：_______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3
（2）不是 （3）2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑
（4） ①. CuSO4 ②. AgNO3 ③. BaCl2
（5） ①. Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ②. Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
【小问1详解】
①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3。
【小问2详解】
碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应。
【小问3详解】
碳酸钠与足量醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑。
【小问4详解】
X盐溶液呈蓝色，X中阳离子为Cu2+，三支试管中加入2mL稀盐酸，Y盐中产生白色沉淀，Y盐中阳离子为Ag+，Z盐无明显现象，Y盐中阳离子为银离子，则阴离子只能为硝酸根离子，Y为AgNO3，Z盐中阳离子为钡离子，则Z只能为氯化钡，则X为硫酸铜。因此X为CuSO4，Y为AgNO3，Z为BaCl2。
【小问5详解】
2023—2024学年度上期10月月考
高一化学试卷
注意事项：
1、本试卷分Ⅰ卷(选择题)和Ⅱ卷(非选择题)两部分。
2、本堂考试60分钟，满分 100分。
3、答题前，考生务必先将自己的姓名、学号填写在答题卡上，并使用2B 铅笔填涂。
4、考试结束后，将答题卡交回。
第I卷 选择题
一、选择题(本题共18 小题，每小题3分，共54分。每小题只有一个选项符合题意)
1. 生活中很多现象与化学反应有关。下列现象与氧化还原反应无关的是
A. 石膏溶液点豆腐 B. 月饼盒内放脱氧剂
C. 含的补血药片采用糖衣包裹 D. 食物的腐败
【答案】A
【解析】
【详解】A．石膏溶液点豆腐，是发生胶体的聚沉，与氧化还原反应无关，故A符合；
B．月饼盒内放脱氧剂，脱氧剂与氧气反应被氧化，防止月饼被氧化，与氧化还原反应有关，故B不符合；
C．因为易被空气中的氧气氧化，故含的补血药片采用糖衣包裹，与氧化还原反应有关，故C不符合；
D．食物的腐败是食物被空气中的氧化，与氧化还原反应有关，故D不符合；
故选A。
2. 分类是学习和研究化学的一种常用的科学方法。下列分类合理的是
A. 根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应
B. 金属氧化物一定是碱性氧化物
C. 根据丁达尔现象将分散系分为胶体、溶液和浊液
D. 根据酸分子中H原子个数分为一元酸、二元酸等
【答案】A
【解析】
【详解】A．酸性氧化物是指能与碱反应只生成盐和水的氧化物，所以可根据SiO2是酸性氧化物，判断其可与NaOH溶液反应，故A正确；
B．碱性氧化物指能与酸反应只生成盐和水的氧化物，金属氧化物不一定都是碱性氧化物，如过氧化钠，故B错误；
C．分散系根据粒子直径大小可分为胶体、溶液和浊液，而不是丁达尔现象，故C错误；
D．一元酸、二元酸是根据酸分子中能电离出H离子个数区分的，而不是含有的H原子个数，故D错误；
故答案选A。
3. 下列物质的水溶液和熔融状态均能导电的是
A. Cl2 B. NaCl C. CH3CH2OH D. H2SO4
【答案】B
【解析】
【详解】A．Cl2的水溶液中，Cl2和水反应生成HCl和HClO，HCl和HClO是电解质，在水中会发生电离，故Cl2的水溶液能导电，而熔融状态下的Cl2不能电离，也就不能导电，A不符合题意；
B．NaCl是电解质，在水中和熔融状态下均能电离出Na+和Cl-，故NaCl的水溶液和熔融状态均能导电，B符合题意；
C．CH3CH2OH是非电解质，其水溶液和熔融状态均不能导电，C不符合题意；
D．H2SO4是电解质，H2SO4在水中能电离出H+和，其水溶液能导电，而熔融状态下的H2SO4不能电离，也就不能导电，D不符合题意；
故选B。
4. 下列关于胶体和溶液的说法中，不正确的是
A. 冶金厂常用高压电除去烟尘，是因为烟尘微粒带电荷
B. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液都能沉淀，二者产生沉淀的原理相同
C. 光线通过时，胶体产生丁达尔效应，溶液则无丁达尔效应
D. 氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径较大
【答案】B
【解析】
【详解】A．烟尘属于固溶胶，且烟尘微粒带电荷，所以冶金厂常用高压电除去烟尘，A正确；
B．氢氧化铁胶体中加入氢氧化钠(电解质)，使胶体发生凝聚，氯化镁溶液中加入氢氧化钠溶液，发生复分解反应，生成Mg(OH)2沉淀，二者产生沉淀的原理不同，B不正确；
C．胶粒的直径比溶液中溶质粒子的直径大，胶粒对光发生散射作用，当光线通过时，胶体产生丁达尔效应，而溶液不具有此性质，C正确；
D．胶体与溶液的本质区别是分散质粒子的直径不同，氢氧化铁胶体与氯化镁溶液的本质区别是前者分散质粒子的直径比后者大，D正确；
故选B。
5. 下列说法正确的是
A. PM2.5颗粒物(直径小于等于2.5微米)扩散在空气中都会形成胶体
B. H++OH-=H2O可表示所有的酸碱中和反应
C. CO属于非金属氧化物，也属于酸性氧化物
D. 硫酸钠采用交叉分类法分类既属于硫酸盐又属于钠盐，同时也属于含氧酸盐
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．是指大气中直径小于或等于2.5微米的颗粒物，1微米纳米胶体粒子直径在1~100纳米之间，不都在此范围内，所以不能都形成胶体，故A错误；
B．表示强酸与强碱反应生成可溶性盐和水的反应，而酸碱反应可以是弱酸、弱碱，也可以生成不溶性盐，故B错误；
C．属于非金属氧化物，但不属于酸性氧化物，故C错误；
D．硫酸钠由和构成，所以属于钠盐、硫酸盐、含氧酸盐，故D正确；
答案选D。
6. 下列变化过程一定需要加入还原剂的是
A. KCl→KClO3 B. KCl→AgCl C. H＋→H2 D. C→CO2
【答案】C
【解析】
【详解】A．KCl→KClO3时Cl元素化合价升高被氧化，需要氧化剂，故A不符合题意；
B．KCl→AgCl时Cl元素化合价没有发生变化，不需要还原剂，故B不符合题意；
C．H＋→H2时H元素化合价降低被还原，需要还原剂，故C符合题意；
D．C→CO2时C元素化合价升高被氧化，需要氧化剂，故D不符合题意；
综上所述答案为C。
7. 下列电离方程式中，正确的是
A. 硫酸钠溶液：Na2SO4 = Na+ + 2SO
B. 熔融状态的硫酸氢钠：NaHSO4=Na+ + H+ + SO
C. 硫酸铝溶液：Al2(SO4)3=2Al3++3SO
D. 次氯酸钙溶液：Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2Cl—+ 2O2-
【答案】C
【解析】
【详解】A．硫酸钠在溶液中电离出钠离子和硫酸根离子，电离方程式为Na2SO4 = 2Na+ +SO，故A错误；
B．硫酸氢钠在熔融条件下电离出钠离子和硫酸氢根离子，电离方程式为NaHSO4=Na+ +HSO，故B错误；
C．硫酸铝在溶液中电离出铝离子和硫酸根离子，电离方程式为Al2(SO4)3=2Al3++3SO，故C正确；
D．次氯酸钙在溶液中电离出钙离子和次氯酸根离子，电离方程式为Ca(ClO)2 = Ca2+ + 2ClO—，故D错误；
故选C。
8. 在一定条件下，NO跟NH3可以发生反应：NO＋NH3→N2＋H2O(未配平)，该反应中被氧化和被还原的氮元素的质量比是( )
A. 3∶2 B. 2∶1 C. 1∶1 D. 2∶3
【答案】D
【解析】
【详解】分析化合价变化可知，NO中氮元素化合价由+2价降低到0，得到2个电子，被还原，NH3中氮元素化合价由-3升高的0，失去3个电子，被氧化。根据氧化还原反应中得失电子数相等原则，可以得到以下关系式：n(NO) ×2＝n(NH3) ×2,被氧化和被还原的氮元素的质量比等于物质的量之比，即n(NH3)：n(NO)＝2:3。
9. 下列说法不正确的是
①只含有一种元素的物质一定是纯净物 ②生石灰做干燥剂涉及化学变化
③酸性氧化物一定是非金属氧化物 ④碱性氧化物一定是金属氧化物
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐不涉及化学变化
⑥两种盐反应一定生成两种新盐
A. ①③⑥ B. ①②③④⑤ C. ①④⑥ D. ②④⑤
【答案】A
【解析】
【详解】①只含有一种元素的物质不一定是纯净物，如氧气和臭氧的混合物中只含氧元素，故错误；
②生石灰做干燥剂是因为生石灰和水反应生成氢氧化钙，涉及化学变化，故正确；
③酸性氧化物不一定是非金属氧化物，如Mn2O7，故错误；
④碱性氧化物是能与酸反应生成盐和水的氧化物，一定是金属氧化物，故正确；
⑤用鸡蛋壳膜和蒸馏水除去淀粉胶体中的食盐的操作是渗析，不涉及化学变化，故正确；
⑥两种盐反不一定生成两种新盐，如硫酸氢钠和硫酸氢钠反应生成硫酸钠、二氧化碳、水，故错误；
①③⑥错误，故选A。
10. 氧化还原反应与四种基本反应类型关系如图所示，则下列化学反应属于3区域的是
A.
B. 2NaHCO3Na2CO3+CO2↑+H2O
C.
D. 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑
【答案】D
【解析】
【分析】3区域是指属于氧化还原反应，但又不是四大基本反应类型之一，据此分析。
【详解】A．Cl2+2KBr=Br2+2KCl是置换反应，属于四大基本反应类型之一，A不选；
B．2NaHCO3Na2CO3+H2O+CO2↑属于分解反应，也不是氧化还原反应，B不选；
C．4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3是氧化还原反应，但是也属于化合反应，属于四大基本反应类型之一，C不选；
D．NaH＋H2O=NaOH＋H2↑既是氧化还原反应，也不属于四大基本反应类型之一，选D；
故选D。
11. 下列关于物质分类的正确组合是
一元碱
一元酸
正盐
碱性氧化物
酸性氧化物
A
NH3·H₂O
HCl
Na2CO3
Al2O3
CO2
B
NaOH
HCl
NaCl
Na2O
CO
C
Mg(OH) Cl
H2S
CaF2
Mn2O7
SO2
D
KOH
CH3COOH
CaCO3
CaO
SO3
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．氧化铝属于两性氧化物，直接归类为碱性氧化物并不严谨，A错误；
B．CO是不成盐氧化物，不是酸性氧化物，B错误；
C．Mg(OH)Cl为碱式盐，硫化氢为二元酸，Mn2O7为酸性氧化物，C错误；
D．选项中五种物质分类正确，D正确；
故答案选D。
12. 某溶液中可能含有SO、CO、Cl-。为了检验其中是否含有SO，除BaCl2溶液外，还需要的溶液是
A. H2SO4 B. HCl C. AgNO3 D. NaOH
【答案】B
【解析】
【分析】钡离子会与SO、CO反应，都会生成白色沉淀，则用BaCl2溶液检验其中是否含有SO，先要排除CO的干扰。
【详解】A．H2SO4可以除去CO，但是会引入SO，不符合题意，A项错误；
B．HCl可以除去CO，再加入BaCl2溶液，若产生沉淀，则有SO，符合题意，B项正确；
C．AgNO3主要用于检验Cl-，无法排除CO的干扰，不符合题意，C项错误；
D．NaOH无法排除CO的干扰，不符合题意，D项错误；
答案选B。
13. 下列各组物质之间可以按下图所示关系直接转化的是
A. Fe→Fe2O3→Fe(OH)3→Fe
B. Si→SiO2→H2SiO3→CaSiO3
C. NaOH→NaCl→Na2CO3→NaOH
D. HCl→CuCl2→BaCl2→HCl
【答案】D
【解析】
【分析】
【详解】A．Fe和O2加热条件下生成Fe2O3，Fe2O3不能直接转化为氢氧化铁，氢氧化铁也不能直接转化为Fe，故A不选；
B．SiO2不能直接生成H2SiO3，故B不选；
C．NaOH和盐酸反应生成NaCl，NaCl不能一步转化为Na2CO3，Na2CO3可以和Ca(OH)2反应生成NaOH，故C不选；
D．HCl溶液可以和CuO反应生成CuCl2，CuCl2和Ba(OH)2反应生成BaCl2，BaCl2可以和H2SO4反应生成HCl，故D选。
答案选D。
14. 室温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是
A. pH=12的溶液：Na+、K+、CO、SO
B. 滴入酚酞变红的溶液：Na+、Mg2+、SO、NO
C. 加入铁粉放出H2的溶液：K+、Na+、CO、Cl-
D. 无色透明的溶液：NH、Na+、MnO、Cl-
【答案】A
【解析】
【分析】
【详解】A．的溶液呈碱性，、、、在碱性溶液中能大量共存，故A正确；
B．遇酚酞变红的溶液呈碱性，则不能大量存在，故B错误；
C．与反应生成，应是酸性溶液，不能大量存在，C错误；
D．显紫红色，故D错误；
答案选A。
15. 燃放烟花爆竹生成的烟气中的氮氧化物主要有NO和NO2等，都是有的大气污染物，可用CH4在催化剂加热条件下消除其污染，反应为CH4+2NO2N2+CO2+2H2O。下列说法正确的是
A. 该反应中NO2发生氧化反应
B. 该反应中CH4是氧化剂
C. 该反应中每生成1个水分子转移4个电子
D. 该反应中还原产物和氧化产物的分子数之比为1：2
【答案】C
【解析】
【分析】
【详解】A．该反应中，N元素化合价由价降低为0价，发生还原反应，A错误；
B．该反应中C元素化合价由价升高为价，即CH4失电子被氧化，作还原剂，B错误；
C．由化学方程式可知，生成2个H2O转移的电子数是8个，则生成1个水分子转移4个电子，C正确；
D．氧化产物是CO2，还原产物是N2，分子数之比为，D错误；
故答案选C。
16. 将 SO2气体与足量 Fe2 (SO4)3溶液完全反应后， 再加入K2Cr2O7溶液， 发生如下两个化学反应： SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺， Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O， 有关说法正确的是
A. 还原性 B. 氧化性
C. 两个反应中 Fe2(SO4)3均作还原剂 D. Cr2O能将 Na2SO3氧化成Na2SO4
【答案】D
【解析】
【分析】在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答。
【详解】A．根据①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺可知还原性：SO2>Fe2+，根据②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O可知还原性Fe2+>Cr3+，则还原性强弱为SO2>Fe2+>Cr3+，A错误；
B．①SO2+2Fe3++2H2O=+2Fe2++4H⁺中氧化性Fe3+>SO2，②Cr2O+6Fe2++14H⁺=2Cr3++6Fe3++7H2O中氧化性Cr2O>Fe3+，所以氧化性强弱为Cr2O>Fe3+>SO2，B错误；
C．在①反应中Fe2(SO4)3作氧化剂，在②反应中Fe2(SO4)3为氧化产物，C错误；
D．重铬酸根具有氧化性，能将Fe2+氧化为Fe3+，而Fe3+的氧化性大于SO2，所以也能将SO氧化为，D正确；
故合理选项是D。
17. 表中评价不合理的是
选项
化学反应及其离子方程式
评价
A
向氢氧化铜中滴加稀硫酸：Cu(OH)2+2H⁺=Cu2++2H2O
正确
B
向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸：+2H⁺=CO2↑+H2O
错误，碳酸钡不应写成离子形式
C
少量 NaHSO4溶液与 Ba(OH) 2溶液反应：
2H⁺++Ba2++2OH⁻=BaSO4↓+2H2O
错误，化学计量数不匹配
D
NaOH 溶液中通入少量 CO2反应：OH⁻+CO2=
正确
A. A B. B C. C D. D
【答案】D
【解析】
【详解】A．向氢氧化铜中滴加稀硫酸，离子方程式为：Cu(OH)2+2H+=Cu2++2H2O，评价合理，故A错误；
B．向碳酸钡溶液中加入足量稀盐酸，碳酸钡不应写成离子形式，离子方程式为：BaCO3+2H+=Ba2++H2O+CO2↑，评价合理，故B错误；
C．少量NaHSO4溶液与Ba(OH)2溶液反应的离子方程式为：H+++Ba2++OH-=BaSO4↓+H2O，化学计量数不匹配，评价合理，故C错误；
D．NaOH溶液中通入少量CO2反应的离子方程式为：2OH-+CO2=H2O+，离子方程式错误，评价不合理，故D正确；
故选：D。
18. 某溶液中含有Na+、Cl-、CO、SO离子中的几种，将该溶液进行如图实验：
下列说法正确的是
A. ①中发生的离子反应有两个
B. ③中反应离子方程式为CO+2H+=CO2↑+H2O
C. 该溶液中一定含有Cl-、CO，不能确定是否含有Na+
D 该溶液中一定含有Cl-、CO、Na+，肯定没有SO
【答案】D
【解析】
【分析】向待测液中加过量硝酸钡溶液，有白色沉淀生成和溶液；则待测液中可能含硫酸根离子或碳酸根离子；向白色沉淀中加过量盐酸，沉淀完全溶解，则待测液中不含硫酸根；向溶液中加硝酸酸化的硝酸银，有白色沉淀生成，则待测液中含氯离子，据此分析解答。
【详解】A．①中发生的离子反应只有一个：，故A错误；
B．③中离子反应为，故B错误；
C．由溶液与反应生成白色沉淀，说明待测液中有，由电荷守恒可知，待测液中肯定有，故C错误；
D．由白色沉淀能完全溶解于盐酸中，说明白色沉淀是，没有，则待测液中无，有，D正确；
答案选D。
第Ⅱ卷 非选择题
二、填空题(本题共3小题，每空2分，共46分。)
19. 铁是人体含量最多的微量元素， 这些铁在人体中不是以金属单质的形式存在，而是以Fe²⁺和Fe3⁺的形式存在。亚铁离子易被吸收，给贫血者补充铁时，应给予含亚铁离子的亚铁盐， 如硫酸亚铁。
（1）工业盐的主要成分是 NaNO2， 以前有许多起因误食 NaNO2而中毒的事件，其原因是NaNO2把人体内的Fe²⁺转化为Fe³⁺而失去与O2结合的能力， 这说明NaNO2具有_______性。
（2）氯化铁常用于净水，是因为铁离子转化为Fe(OH)3胶体，使水中悬浮物聚沉，Fe(OH)3胶体分散质微粒直径的范围是_______。实验室利用饱和氯化铁溶液制备Fe(OH)3胶体的化学方程式为：_______。
（3）高铁酸钠(Na₂FeO4)是一种新型绿色消毒剂，主要用于饮用水处理。可以通过下述反应制取：2Fe(OH)3+4NaOH+3NaClO=2Na₂FeO4+3NaCl+5H2O
①该反应中氧化剂是_______(用化学式表示，下同)，_______元素被氧化，还原产物为_______。
②用单线桥在方程式中标出电子转移的情况：_______。
【答案】（1）氧化 （2） ①. 1-100nm ②. FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl
（3） ①. NaClO ②. Fe ③. NaCl ④.
【解析】
【小问1详解】
NaNO2能将亚铁离子氧化成铁离子，说明NaNO2具有氧化性。
【小问2详解】
胶体分散质微粒直径为1-100nm。实验室将饱和氯化铁溶液滴加到沸水中并不断加热来制备氢氧化铁胶体，化学方程式为FeCl3+3H2OFe(OH)3(胶体)+3HCl。
【小问3详解】
①该反应中NaClO中的Cl得电子，氧化剂为NaClO。Fe(OH)3中的Fe失电子被氧化，NaClO得电子被还原生成的NaCl为还原产物。
②该反应中2个Fe(OH)3失去6个电子生成2个高铁酸钠，3个NaClO得到6个电子生成3个NaCl，用单线桥表示的化学方程式为
20. 按要求填空：
I现有7种物质： ①Na、②FeCl3溶液、③CH3COOH、④ 熔融的KNO3、⑤CO2、⑥Fe(OH) 3胶体、⑦NH4Cl 固体。
（1）能导电的物质有_______(填序号)。
（2）属于电解质的物质有_______(填序号)。
（3）既不是电解质也不是非电解质的物质有_______(填序号)。
（4）在一定温度下，向不同电解质溶液中加入新物质时溶液电导率(σ)随新物质加入量(V)的变化曲线如图所示。与C曲线变化趋势一致的是_______(填序号)。②中的离子反应方程式依次为_______、_______。
①向氨水中通入HCl气体直至过量
②向澄清石灰水中不断通入CO2
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量
【答案】（1）②④⑥ （2）③④⑦
（3）①②⑥ （4） ①. ① ②. CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O ③. CO2+H2O+CaCO3= Ca2++2
【解析】
【小问1详解】
导体、电解质水溶液或熔融状态能导电，则能导电的物质有：②FeCl3溶液、④熔融的KNO3、⑥Fe(OH) 3胶体；
【小问2详解】
电解质是指在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物，属于电解质的物质有③CH3COOH、④熔融的KNO3、⑦NH4Cl 固体；
【小问3详解】
非电解质是指在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物，单质和混合物即不是电解质，也不是非电解质，则有①Na、②FeCl3溶液、⑥Fe(OH) 3胶体；
【小问4详解】
①NH3•H2O是弱电解质，向NH3•H2O溶液中通入HCl气体直至过量，则起始时溶液中c()逐渐增大，反应完全时c()最大，随着HCl气体的通入，溶液中阴、阳离子总浓度增大，导电性增强，与图像C相符；
②向饱和石灰水中不断通入CO2，先生成碳酸钙沉淀，溶液中离子浓度减小，导电性减弱，恰好反应时，导电性接近于0，随着CO2气体的通入，碳酸钙溶解生成可溶性的碳酸氢钙，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性又逐渐增强，与图像A相符；
③向硝酸中逐滴加入等浓度的氢氧化钾溶液至过量，起始阶段，溶液的体积增大，离子的物质的量几乎不变，离子的浓度不断减小，溶液的导电性减弱，恰好反应时导电性最弱，随着氢氧化钾溶液的加入，溶液中离子浓度又逐渐增大，导电性略有增大，与图像B相符；
②中少量CO2与澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，离子反应方程式为CO2+Ca2++2OH-=CaCO3↓+H2O，过量CO2与碳酸钙反应生成碳酸氢钙，CO2+H2O+CaCO3= Ca2++2。
21. 利用分类法研究化学物质可系统、全面认识物质的性质。
I.下列三组物质中，均有一种物质类别与其他三种不同。
①MgO、Na2O、CO2、CuO
②HCl、 H2O、 H2SO4、HNO3
③NaOH、 Na2CO3、KOH、 Cu(OH)2
（1）三种物质依次是(填化学式)：
①_______；②_______；③_______。
（2）这三种物质相互作用可生成一种新物质 NaHCO3， 该反应_______(填“是”或“不是”)氧化还原反应。
（3）写出Na₂CO3与足量醋酸反应的离子方程式：_______。
II. X、Y、Z三种可溶性盐，其阳离子分别是Ba²⁺、Cu²⁺、Ag⁺中某一种，阴离子分别是Cl⁻、、，中的某一种。现进行以下实验：
①将三种盐各取少量，分别溶于盛有5mL蒸馏水的三支试管中，只有X 盐溶液呈蓝色。
②分别向三支试管中加入2mL稀盐酸，发现 Y盐溶液中产生白色沉淀，Z盐溶液无明显现象。
回答下列问题：
（4）根据上述事实，推断这三种盐的化学式：X_______，Y_______，Z_______。
（5）写出下列反应的离子方程式。
X与氢氧化钡溶液反应：_______，
Y与盐酸酸反应：_______。
【答案】（1） ①. CO2 ②. H2O ③. Na2CO3
（2）不是 （3）2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑
（4） ①. CuSO4 ②. AgNO3 ③. BaCl2
（5） ①. Cu2+++Ba2++2OH-=Cu(OH)2↓+BaSO4↓ ②. Ag++Cl-=AgCl↓
【解析】
【小问1详解】
①中除了CO2其余三种物质都是碱性氧化物，二氧化碳为酸性氧化物，②中除了水，其他三种物质都是酸，③中除了碳酸钠，其他三种物质都是碱，因此三种物质分别为CO2、H2O和Na2CO3。
【小问2详解】
碳酸钠、二氧化碳和水反应生成碳酸氢钠，该反应中无元素化合价发生变化，不是氧化还原反应。
【小问3详解】
碳酸钠与足量醋酸反应生成醋酸钠、二氧化碳和水，离子方程式为2CH3COOH+=2CH3COO-+H2O+CO2↑。
【小问4详解】
X盐溶液呈蓝色，X中阳离子为Cu2+，三支试管中加入2mL稀盐酸，Y盐中产生白色沉淀，Y盐中阳离子为Ag+，Z盐无明显现象，Y盐中阳离子为银离子，则阴离子只能为硝酸根离子，Y为AgNO3，Z盐中阳离子为钡离子，则Z只能为氯化钡，则X为硫酸铜。因此X为CuSO4，Y为AgNO3，Z为BaCl2。
【小问5详解】
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