高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性课后复习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修1第二单元 溶液的酸碱性课后复习题，共30页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

3.2溶液的酸碱性同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列叙述不正确的是
A．常温常压下，等物质的量的N2和CO所含的分子数目均为NA
B．常温常压下，4.6gNO2和N2O4混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA
C．25℃1.0LpH=13的Ca(OH)2溶液中含有的OH-数目为0.1NA
D．标准状况下，2.24LHCl与3.4gH2S气体分子所含电子数目均为1.8NA
2．如图曲线a和b是盐酸与氢氧化钠溶液的相互滴定的滴定曲线，下列叙述不正确的是

A．氢氧化钠的物质的量浓度为0.1mol/L
B．甲基橙做指示剂，滴定终点溶液呈中性
C．曲线a是氢氧化钠溶液滴定盐酸溶液的测定曲线
D．酚酞能用作本实验的指示剂
3．关于下列仪器说法正确的是

A．能直接加热的是③⑤
B．能用于分离提纯的是①③
C．使用前需要检漏的是②④
D．能作为反应容器的是②⑤
4．下列指定条件下的结果正确的是
A．0.1 mol·L-1氨水中，c(OH-)=c(NH)
B．常温下，10 mL 0.02 mol·L-1 HCl溶液与10 mL 0.02 mol·L-1 Ba(OH)2溶液充分混合，若混合后溶液的体积为20 mL，则溶液的pH=7
C．在0.1 mol·L-1CH3COONa溶液中，c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋)
D．0.1 mol·L-1某二元弱酸盐NaHA溶液中，c(Na+)=2c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)
5．室温下，有如下四种溶液：①的醋酸溶液  ②的盐酸溶液  ③的氢氧化钾溶液  ④的氨水下列说法错误的是
A．溶液中水电离出的：①=②=③=④
B．③和的溶液按9∶11的体积比混合后，溶液的
C．①③混合后溶液呈中性，混合溶液中：
D．相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，稀释后溶液的体积：④＞③
6．NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是
A．电子总数为1.9 NA的Na2O2晶体中离子总数为0.2 NA
B．5.6g 铁粉与足量水蒸气完全反应转移的电子数为0.2 NA
C．标准状况下，11.2LNO与5.6LO2混合后分子总数为0.5 NA
D．室温下，1L pH= 13的Ba(OH)2溶液中阴离子数为0.1 NA
7．下列有关实验，对应现象以及结论都正确的是
选项
实验
现象
结论
A
，平衡体系加压
红棕色变浅
平衡正向移动
B
等体积pH=3的HA和HB两种酸分别加水稀释相同倍数后测溶液的pH
HA的pH大
HB酸性比HA强
C
等质量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应
浓硝酸反应后呈绿色，稀硝酸反应后呈蓝色
铜离子浓度不同
D
向盛有溶液的试管中加入几滴酸化的硫酸亚铁溶液
溶液变成棕黄色，一段时间后溶液中出现气泡，随后有红褐色沉淀生成
催化分解产生，分解反应放热，促进的水解

A．A B．B C．C D．D
8．下列实验操作正确的是

A．选用图1滴定管量取17.60mLNaCl溶液
B．如图2所示，记录滴定终点读数为19.90mL
C．中和滴定时，选用图1滴定管盛装NaOH标准溶液
D．可用图3装置进行KMnO4溶液滴定未知浓度的FeSO4溶液实验
9．今有室温下四种溶液，下列有关叙述不正确的是
序号
①
②
③
④
pH
11
11
3
3
溶液
氨水
氢氧化钠溶液
醋酸
盐酸
A．③和④中分别加入适量的醋酸钠晶体后，两溶液的pH均增大
B．②和③两溶液等体积混合，所得溶液中c(H+)>c(OH-)
C．分别加水稀释10倍，四种溶液的pH：①>②>④>③
D．V1L④溶液与V2L①溶液混合后，若混合后溶液pH=7，则V1 10．人体血液存在和等缓冲对。常温下，水溶液中各缓冲对的微粒浓度之比的对数值[x表示或]与pH的关系如图所示。已知，。下列说法正确的是
  
A．曲线I表示与pH的变化关系
B．a点→b点的过程中，水的电离程度逐渐减小
C．当pH增大时，逐渐减小
D．当时，

二、填空题
11．25℃时，用浓度为0.1000mol·L-1的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，滴定曲线如图所示：

(1)根据图中信息，相同温度下，电离平衡常数关系K(HX) K(HY)(填“＞”或“＜”)。
(2)若滴定终点时，测得NaY溶液的pH=9，则K(HY)= 。
(3)HZ溶液与NaOH溶液反应后，pH=7，则消耗NaOH的体积 20mL(填“＞”或“=”或“＜”)；滴定过程中加入氢氧化钠体积为19.98mL，此时溶液的pH= 。(已知：lg2=0.3)
(4)当三者c(H+)相同且体积也相同时，分别放入足量的锌，相同状况下产生气体的体积由大到小的顺序是 。
12．与化学平衡类似，电离平衡的平衡常数，叫做电离常数(用K表示)。如表是某温度下几种常见弱酸的电离平衡常数：
酸
电离方程式
电离平衡常数K
CH3COOH
CH3COOHCH3COO﹣+H+
2×10﹣5
HClO
HClOClO﹣+H+
3.0×10﹣8
H2CO3
H2CO3H++HCO
HCOH++CO
K1=4.4×10﹣7
K2=5.6×10﹣11
H3PO4
H3PO4H++H2PO
H2POH++HPO
HPOH++PO
K1=7.1×10﹣3
K2=6.3×10﹣8
K3=4.2×10﹣13
回答下列问题：
(1)若把CH3COOH、HClO、H2CO3、HCO、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，则它们酸性最强的是 (填化学式)。
(2)向NaClO溶液中通入少量的二氧化碳，发生的离子方程式为 。
(3)该温度下0.1mol/L的CH3COOH溶液加水稀释过程，下列表达式的数据一定增大的是___________。
A．c(H+) B．c(H+)•c(CH3COO﹣)
C．c(H+)•c(OH﹣) D．
(4)取等体积的pH均为a的醋酸和次氯酸两溶液，分别用等浓度的NaOH稀溶液恰好中和，消耗的NaOH溶液的体积分别为V1，V2，则大小关系为：V1 V2(填“＞”、“＜”或“=”)。
(5)等物质的量的苛性钠分别用pH为2和3的醋酸溶液中和，设消耗醋酸溶液的体积依次为Va、Vb，则两者的关系正确的是___________。
A．Va＞10Vb B．Va＜10Vb C．Vb＜10Va D．Vb＞10Va
(6)已知100℃时，水的离子积常数Kw=1.0×10﹣12，pH=3的CH3COOH和pH=9的NaOH溶液等体积混合，混合溶液呈 性。
13．(1)化合物A是一种重要化工产品，用于生产染料、光电材料和治疗疣的药物等。A由第一、二周期元素组成，白色晶体，摩尔质量114.06g/mol，熔点293°C，酸常数pKa1=1.5，pKa2=3.4；酸根离子A2-中同种化学键是等长的，存在一根四重旋转轴。
①画出A的结构简式 。
②为什么A2-离子中同种化学键是等长的 ？
③A2-离子有 个镜面？
(2)顺反丁烯二酸的四个酸常数为1.17×10-2，9.3×10-4，2.9×10-5和2.60×10-7。指出这些常数分别是哪个酸的几级酸常数，并从结构与性质的角度简述你做出判断的理由 。
(3)氨基磺酸是一种重要的无机酸，用途广泛，全球年产量逾40万吨，分子量为97.09。晶体结构测定证实分子中有三种化学键，键长分别为102、144和176pm。氨基磺酸易溶于水，在水中的酸常数Ka=1.01×10-1，其酸根离子中也有三种键长，分别为100、146和167pm。
①计算0.10mol·L-1氨基磺酸水溶液的pH值 。
②从结构与性质的关系解释为什么氨基磺酸是强酸 ？
③氨基磺酸可用作游泳池消毒剂氯水的稳定剂，这是因为氨基磺酸与Cl2的反应产物一氯代物能缓慢释放次氯酸。写出形成一氯代物以及一氯代物与水反应的方程式 。
14．高锰酸钾()和重铬酸钾()均是强氧化性物质。回答下列问题：
(1)、均属于 (填“氧化物”“碱”或“盐”)。
(2)实验室配制450mL 步骤如下：用托盘天平称取 g ，放入烧杯中，加入蒸馏水用玻璃棒搅拌，溶解后转移至 (填仪器名称，下同)中，然后再用 定容。若配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，则配制的溶液浓度 (填“大于”“小于”或“等于”)。
(3)可用的溶液滴定20.00mL未知浓度的含的溶液，恰好完全反应时消耗1.00mL 溶液(已知：)，则溶液中 ；滴定时，用 滴定管盛装标准溶液，左手 ，右手 ，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化。
(4)与反应会产生光气()和液态二氯铬酰()，该反应的化学方程式为 。
(5)实验室可由软锰矿(主要成分为)制备，方法如下：软锰矿与过量固体KOH和在高温下反应，生成锰酸钾()和KCl，用水溶解，滤去残渣，滤液酸化后可得和。
①制备的离子方程式为 。
②若用3.75g软锰矿(含80%)进行上述实验，则的理论产量为 g(结果保留两位有效数字)。
15．水中的溶解氧是水生生物生存不可缺少的条件。某课外小组采用碘量法测定学校周边河水中的溶解氧。实验步骤及测定原理如下：
Ⅰ．取样、氧的固定
用溶解氧瓶采集水样。记录大气压及水体温度。将水样与Mn(OH)2碱性悬浊液(含有KI)混合，反应生成MnO(OH)2，实现氧的固定。
Ⅱ．酸化、滴定
将固氧后的水样酸化，MnO(OH)2被I-还原为Mn2+，在暗处静置5 min，然后用标准Na2S2O3溶液滴定生成的I2(2S2O+I2=2I-+S4O)。
回答下列问题：
取100.00 mL水样经固氧、酸化后，用a mol·L-1 Na2S2O3溶液滴定，以淀粉溶液作指示剂，终点现象为 ；若消耗Na2S2O3溶液的体积为b mL，则水样中溶解氧的含量为 mg·L-1。
16．根据要求，回答下列问题：
Ⅰ．二氧化氯()、高铁酸钠()等新型水处理剂可用于城市自来水的处理。和在水处理过程中分别被还原为和。
(1)如果以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，那么、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是 。
(2)工业上以和为原料在酸性条件下制取，同时产生气体。已知该反应分两步进行，第一步反应为。
①第二步反应为 (写离子方程式)。
②工业生产时，需在反应物中加入少量，其作用是 。
③生产中会发生副反应(未配平)若测得反应后的混合气体中的体积分数为，则起始投料时与的物质的量之比为 。
Ⅱ．金属表面处理、皮革鞣制、印染等都可能造成铬污染。六价铬比三价铬毒性高，更易被人体吸收且在体内蓄积。
(3)工业上处理含的酸性废水的方法如下：
①向含的酸性废水中加入溶液，使全部转化为，反应的离子方程式为 。
②调节溶液的，使完全沉淀。实验室粗略测定溶液的的方法为 。
(4)铬元素总浓度的测定：准确移取含和的酸性废水，向其中加入足量的溶液将氧化成，煮沸除去过量的；上述溶液中加入过量的溶液，充分反应后，以淀粉溶液为指示剂，向其中滴加的标准溶液，终点时消耗溶液。废水中铬元素的总浓度为 。
已知测定过程中发生的反应如下：
①
②
③
17．某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时，选择甲基橙作指示剂。请填写下列空白：
（1）用标准的盐酸溶液滴定待测的NaOH溶液时,左手把握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视 。直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并 为止。
（2）若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图示，则所用盐酸溶液的体积为 mL。

（3）下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是 。
A．酸式滴定管未用标准液润洗就直接注入标准盐酸溶液
B．滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没干燥
C．酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失
D读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数
18．查阅资料获悉：一定条件下，按配制的溶液中，的值等于HAc的Ka．对比数据发现，实验Ⅷ中与资料数据存在一定差异；推测可能由HAc浓度不够准确引起，故先准确测定HAc溶液的浓度再验证。
(1)用移液管取20.00mlHAc溶液于锥形瓶中，加入2滴酚酞溶液，用0.1000mol/LNaOH溶液滴定至终点，判断滴定至终点的现象是 。
(2)若测定结果偏低，可能原因是_____
A．滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡。
(3)滴定过程共消耗NaOH体积为22.08ml，则该HAc溶液的浓度为 。
19．请回答下列问题：
（1）纯水在T ℃时，pH＝6，该温度下1 mol·L－1的NaOH溶液中，由水电离出的c(OH－)＝ mol·L－1。
（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等。若将两溶液稀释相同的倍数后，pH(A) pH(B) （填“＞”、“＝”或“＜”）；
现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A) V(B)（填“＞”、“＝”或“＜”）。
（3）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的pH＝ ；0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(H＋)＝ 。
（4）某温度下纯水中的c(H＋)＝2×10－7mol/L，则此时水中的c（OH－）＝ ；若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H＋）＝5×10－4mol/L，则溶液中c（OH－）＝ ，此时溶液中由水电离产生的c（H＋）＝ 。
20．I、在下列物质转化中A是一种正盐，D的相对分子质量比C的相对分子质量大16，E是酸，当X无论是强酸还是强碱时，都有如下的转化关系：

当X是强酸时，A、B、C、D、E均含同一种元素；当X是强碱时，A、B、C、D、E均含另外的同一种元素。请回答：
（1）A的化学式是 ， Z的电子式是 。
（2）当X是强酸时，写出C→D的化学方程式： 。
（3）当X是强碱时，写出E的稀溶液和铜反应生成C的离子方程式： 。
II、在FeSO4溶液中加入(NH4)2SO4固体可制备摩尔盐晶体[(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O] (其相对分子质量为392)，该晶体比一般亚铁盐稳定，不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇。
（4）为了洗涤(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O粗产品，下列方法中最合适的是 (填字母代号)。
A．用冷水洗                         B．先用冷水洗，后用无水乙醇洗
C．用30%的乙醇溶液洗               D．用90%的乙醇溶液洗
（5）为了测定产品的纯度，称取a g产品溶于水，配制成500mL溶液，用浓度为c mol·L-1的酸性KMnO4溶液滴定。每次所取待测液体积均为25.00mL，实验结果记录如下：
实验次数
第一次
第二次
第三次
消耗高锰酸钾溶液体积/mL
25.52
25.02
24.98
①上表中第一次实验中记录数据明显大于后两次，其原因可能是 (填字母代号)。
A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡
B．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，后两次未润洗
C．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低
D．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积
②通过实验数据计算的该产品纯度为 (用字母a、c表示)。

三、实验题
21．已知：。有强还原性，是无色、有毒且能自燃的气体，某同学用如图所示装置制取少量，相关操作步骤(不是正确顺序)为①打开，先通入一段时间；②向三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；③检查装置气密性；④打开；再通入一段时间；⑤关闭，打开磁力搅拌器加热至，滴加溶液。

请回答下列问题：
(1)仪器的名称为 ，装置B的作用是 。
(2)该装置中有一处明显错误： 。
(3)该实验操作步骤的正确顺序是 (填标号)。
(4)先通入一段时间的目的是 。
(5)向三颈烧瓶中加入丁醇和白磷，其中加入丁醇的主要目的是 。
(6)在装置C中可被氧化成磷酸，发生反应的化学方程式为 ，装置D的作用为 。
(7)取产品mg溶于稀硫酸配成溶液，取于锥形瓶中，然后用标准溶液滴定，滴定终点的现象是 ；达到滴定终点时消耗标准溶液，则产品的纯度为 (用含m、V的代数式表示)。
22．酸性KMnO4溶液能与草酸(H2C2O4)溶液反应。用浓度为0.1000mol·L-1酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸溶液。
(1)在酸性条件下能够发生上述反应，请写出该反应离子方程式： 。
(2)取25.00mL草酸溶液于锥形瓶中，加入适量稀硫酸，用0.1000mol·L-1酸性KMnO4溶液滴定。
①滴定过程中操作滴定管的图示正确的是 。
A． B． C．
②滴定到达终点的判断标志是 。
③下列操作可能造成测得草酸溶液浓度偏高的是 。
A．滴定终点读数时俯视
B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失
C．没有润洗锥形瓶
D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁
④如图是第一次滴定时的滴定管中的液面，其读数为X= mL。

根据下列数据计算：
滴定次数
待测液体积(mL)
标准液体积(mL)
滴定前读数
滴定后读数
第一次
25.00
0.60
X
第二次
25.00
2.00
24.10
第三次'
25.00
4.00
24.00
该草酸溶液的物质的量浓度为 (保留四位有效数字)。
23．滴定实验是化学学科中重要的定量实验。请回答下列问题：
(1)酸碱中和滴定——用标准盐酸滴定未知浓度的NaOH溶液，下列操作造成测定结果偏低的是_______(填选项字母)
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确。
B．重装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗
D．滴定前，盛装标准液的滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失
(2)氧化还原滴定——乙二酸俗名草酸，下面是化学学习小组的同学对草酸晶体()进行的探究性学习的过程，请你参与并协助他们完成相关学习任务.该组同学的研究课题是：探究测定草酸晶体()中的x值，通过查阅资料和网络查寻得，草酸易溶于水，水溶液可以用酸性溶液进行滴定(还原产物为)。学习小组的同学设计了滴定的方法测定x值。
第一步：称取1.260g纯草酸晶体，将其制成100.00mL水溶液为待测液。
第二步：取25.00mL待测液放入锥形瓶中，再加入适量的稀。
第三步：用浓度为的标准溶液进行滴定，达到终点时消耗10.00mL。
请回答下列问题：
①滴定时，将酸性标准液装在 (填“酸式”或“碱式”)滴定管中。
②本实验滴定达到终点的现象是 。
③第三步中发生的离子方程式为： 。
④通过上述数据，求得 。
(3)沉淀滴定——滴定剂和被滴定物的生成物比滴定剂与指示剂的生成物更难溶。参考下表中的数据，若用滴定NaSCN溶液，可选用的指示剂是_______(填选项字母)。
难溶物
AgCl
AgBr
AgCN

AgSCN
颜色
白
浅黄
白
砖红
白
Ksp






A．NaCl B．NaBr C．NaCN D．































参考答案：
1．A
【详解】A．常温常压下，等物质的量的N2和CO的物质的量不确定，无法判断所含的分子数目，A错误；
B．N2O4的最简式为NO2，4.6gNO2和N2O4组成的混合气体相当于0.1mol“NO2”，0.1mol“NO2”中含有0.2mol氧原子，混合气体中含有的氧原子数目为0.2NA，B正确；
C．pH=13的Ca(OH)2溶液中OH-的浓度为0.1mol/L，1L该溶液中含有0.1molOH-，即OH-数目为0.1NA，C正确；
D．标准状况下，2.24LHCl与3.4gH2S的物质的量均为0.1mol，而HCl分子和H2S分子中均含18个电子，故0.1molHCl和0.1molH2S中含有的电子数目均为1.8NA，D正确；
故选A。
2．B
【详解】A．曲线b所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH=13，说明原溶液是氢氧化钠溶液，所以曲线b表示的是盐酸滴定氢氧化钠溶液的滴定曲线，故c(NaOH)=c(OH-)=mol/L=0.1mol/L，A正确；
B．甲基橙的变色范围是3.1~4.4，达到滴定终点时，溶液呈酸性，B错误；
C．曲线a所表示的中和反应刚开始时，溶液的pH=1，说明原溶液是盐酸，所以曲线a表示的是氢氧化钠溶液滴定盐酸的滴定曲线，C正确；
D．酚酞的变色范围为8.2~10，且变色现象较明显，所以该中和滴定实验可以用酚酞作指示剂，D正确；
答案选B。
3．C
【详解】A．烧杯不能直接加热，加热时需要垫上石棉网，故A错误；
B．长颈漏斗用于向容器中添加液体，不能用于分离提纯，故B错误；
C．容量瓶带有瓶塞，酸式滴定管带有活塞，使用前都需要检漏，故C正确；
D．容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的量器，不能作为反应容器，故D错误；
故选C。
4．C
【详解】A．溶液中的OH-由NH3·H2O、H2O共同电离产生，根据电荷守恒可得c(OH-)=c(NH)+c(H+)，A错误；
B．二者等体积混合后，溶液中有未反应的OH-大量存在，溶液显碱性，所以常温下溶液的pH＞7，B错误；
C．CH3COONa是强碱弱酸盐，在溶液中CH3COO-水解消耗水电离产生的H+，促进水的电离，最终达到平衡时，溶液中c(OH-)＞c(H＋)，溶液显碱性。根据质子守恒可得c(OH-)=c(CH3COOH)+c(H＋)，C正确；
D．根据物料守恒可得：c(Na+)=c(A2-)＋c(HA-)＋c(H2A)，D错误；
故合理选项是C。
5．C
【详解】A．室温下，①、②中氢离子浓度为10-3 mol/L、氢氧根离子浓度等于水电离出的、均为10-11 mol/L；③、④中氢氧根离子浓度为10-3 mol/L、氢离子浓度等于水电离出的、均为10-11 mol/L；则溶液中水电离出的：①=②=③=④，A正确；
B． ③的氢氧化钾溶液和的溶液按9∶11的体积比混合，混合后氢离子有剩余，(mol/L) ，则溶液的，B正确；
C．①③混合后溶液呈中性，则c(H+)=c(OH－)，又电荷守恒：c(K+)+c(H+)＝c(OH－)+c(CH3COO－)，则c(K+)=c(CH3COO－)，C不正确；
D．③的氢氧化钾溶液  ④的氨水，氢氧化钾是强碱，是弱碱，加水稀释，的电离平衡正向移动，则相同体积的③④分别加水稀释至pH仍相同，吸收的倍数④＞③、稀释后溶液的体积：④＞③，D正确；
答案选C。
6．D
【详解】A．1mol过氧化钠中所含电子数为38NA，1mol过氧化钠中所含离子物质的量为3mol，因此电子总数为1.9NA的过氧化钠晶体，过氧化钠晶体物质的量为0.05mol，即所含离子物质的量为0.15mol，故A错误；
B．铁与水蒸气反应3Fe+4H2O(g)Fe3O4+4H2，5.6g铁粉，其物质的量为0.1mol，与足量的水蒸气反应转移电子物质的量为0.1mol×(-0)=mol，故B错误；
C．标准状况下，NO和O2物质的量分别为0.5mol、0.25mol，NO与氧气发生2NO+O2=2NO2，两者恰好完全反应生成0.5molNO2，NO2中存在2NO2N2O4，因此混合后分子物质的量小于0.5mol，故C错误；
D．氢氧化钡溶液中阴离子是OH-，室温下，1LpH=13的氢氧化钡溶液中阴离子物质的量为1L×mol/L=1L×mol/L=0.1mol，故D正确；
答案为D。
7．D
【详解】A．二氧化氮为红棕色气体，平衡体系加压，二氧化氮浓度增大，红棕色应变深，A错误；
B．等体积、等pH的强酸和弱酸分别加水稀释相同倍数，强酸的pH变化范围大，即稀释后强酸的pH值比弱酸大，B错误；
C．等质量的Cu分别与等体积足量的浓硝酸和稀硝酸反应，所得溶液中铜离子浓度基本相同，颜色也基本相同，不可能是由铜离子浓度不同造成的颜色不同，若溶液呈绿色，可能是溶液中的铜离子与二氧化氮共存的结果，C错误；
D．亚铁离子与过氧化氢发生氧化还原反应生成铁离子，溶液变成棕黄色，生成的铁离子可催化过氧化氢的分解，一段时间后溶液中出现气泡，而过氧化氢分解放热，会促进铁离子的水解正向移动，随后有红褐色沉淀产生，D正确；
8．A
【详解】A．图1为酸式滴定管，滴定管的精度为0.01mL，用酸式滴定管可量取17.60mLNaCl溶液，A项正确；
B．滴定管起始读书为0，滴定终点读书为18.10mL，定终点读数为18.10mL，B项错误；
C．中和滴定时NaOH溶液盛装在碱式滴定管中，图1为酸式滴定管，C项错误；
D．标准液KMnO4溶液具有强氧化性会腐蚀橡胶，应该盛装在酸式滴定管，图3为碱式滴定管，D项错误；
答案选A。
9．D
【分析】醋酸和一水合氨是弱电解质，NaOH和HCl是强电解质，pH相等的醋酸和盐酸、NaOH和氨水，醋酸的浓度大于盐酸、氨水的浓度大于NaOH，加水稀释促进弱电解质的电离，但弱酸弱碱的酸碱性减弱。
【详解】A．醋酸溶液中存在电离平衡，加入醋酸钠固体，醋酸根离子浓度增大，醋酸的电离平衡逆向移动，醋酸酸性减弱，盐酸中加入醋酸钠固体，能够反应生成醋酸，氢离子浓度减小，故两溶液的pH均增大，故A正确；
B．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的醋酸与NaOH溶液等体积混合，氢氧化钠完全反应，醋酸过量，溶液显酸性，故B正确；
C．分别加水稀释10倍，NaOH溶液和盐酸的pH变为10和4，氨水的pH大于10 小于11，醋酸的pH大于3小于4，所以溶液的pH：①＞②＞④＞③，故C正确；
D．氢离子浓度与氢氧根离子浓度相同的盐酸与氨水等体积混合，氨水过量，溶液显碱性，V1L④和V2L①溶液混合后，若pH=7，则V1＞V2，故D错误；
故答案为：D。
10．D
【详解】A．由电离平衡和可知，随pH增大，溶液中增大，电离平衡向右移动，减小，增大，即减小，增大，所以曲线I表示与pH的变化炎系，曲线II表示与pH的变化关系，故A错误；
B．a点→b点的过程中，逐渐增大，对水的电离的促进作用增大，所以水的电离程度逐渐增大，故B错误；
C．根据和，可得，当pH增大时，的电离被促进，浓度逐渐增大，所以逐渐增大，故C错误；
D．由题给信息可知，当时，，此时的pH约为6.4，由图可推断，时，，说明，故D正确；
故选D。
11． ＜ 10-5 = 4.3 HX＞HY＞HZ
【分析】浓度均为0.1000mol·L-1的三种酸HX、HY、HZ，根据图示可知，HX、HY为弱酸，HZ为强酸，相同温度下，同浓度，酸性越弱，电离程度越小，则酸性：HX＜HY。
【详解】(1)根据图中信息，相同温度下，酸性越弱，电离程度越小，根据分析，酸性：HX＜HY，则电离平衡常数关系K(HX)＜K(HY)；
(2)NaY溶液中存在水解平衡Y-+H2OHY+OH-，溶液的pH=9，则pOH=14-pH=5，c(OH-)=10-5mol/L，Kh=≈10-9，则K(HY)= =10-5；
(3)根据分析，HZ为强酸，20mL0.1mol/LHZ溶液与0.1mol/L NaOH溶液恰好完全反应生成NaZ，NaZ是强酸强碱盐，溶液显中性，pH=7，则消耗HZ的体积=20mL；滴定过程中加入氢氧化钠体积为19.98mL，此时溶液中酸过量，c(H+)==5×10-5mol/L，pH=-lg5×10-5=-(lg+ lg10-5)=- (lg10- lg2+lg10-5)=5-1+0.3=4.3；
(4)根据分析，HX、HY为弱酸，HZ为强酸，且酸性：HX＜HY，当三者c(H+)相同时，弱酸的浓度大，则三种酸的浓度关系为：HX＞HY＞HZ，当体积也相同时，三种酸中所含氢离子的总量关系为：HX＞HY＞HZ，分别放入足量的锌反应，相同状况下，氢离子的总量越大，产生气体越多，则产生气体的体积由大到小的顺序是HX＞HY＞HZ。
12．(1)H3PO4
(2)CO2+ClO﹣+H2O=HClO+HCO
(3)D
(4)＜
(5)D
(6)酸

【解析】(1)
同一温度下，H3PO4的电离平衡常数最大，电离出的H+最多，酸性最强；故答案为H3PO4；
(2)
由电离常数可知，酸性：H2CO3＞HClO＞ HCO，根据“以强制弱”规则可知其反应离子方程式为CO2+ClO﹣+H2O=HClO+HCO；
(3)
加水稀释的过程中，醋酸的电离程度增大，溶液中CH3COOH、CH3COO﹣、H+浓度均减小，稀释过程中，水的电离程度增大，溶液中OH﹣浓度增大，由此可得c(H+)、c(H+)•c(CH3COO﹣)均减小，c(H+)•c(OH﹣)为常数，大小不变，增大，故答案为D；
(4)
由电离常数可知，醋酸的酸性比次氯酸强，相同pH的两种酸，醋酸的浓度比次氯酸小，故中和相同体积和相同pH的两种酸，所用到的NaOH的量关系为：醋酸小于次氯酸，故答案为V1＜V2；
(5)
含等物质的量NaOH的溶液分别用pH为2和3的CH3COOH溶液中和，则二者物质的量相等，因为所中和的NaOH的物质的量是一定的，而醋酸是弱酸，其醋酸浓度越大，其电离程度越小，pH为2和3的CHsCOOH溶液，后者电离程度大，pH为2的CH3COOH的浓度大于pH为3的CH3COOH溶液浓度的10倍，设pH为2的醋酸浓度为X，pH为3的醋酸浓度为Y，则有VaX=VbY，则=，即Vb10Va，故答案为D；
(6)
pH=3的醋酸溶液中醋酸浓度大于10-3mol/L，pH=9的NaOH溶液中NaOH的浓度=mol/L=10-3mol/L，等体积混合后，酸过量，pH＜7，混合溶液呈酸性，故答案为酸性。
13． A2-环内的π电子数为2，符合4n+2规则，具有芳香性，π电子是离域的，可记为π810，因而同种化学键是等长的 5 K1=1.17×10-2K2=2.60×10-7K1=9.3×10-4K2=2.9×10-5。顺式丁烯二酸发生一级电离后形成具有对称氢键的环状结构，十分稳定，即使一级电离更容易，又使二级电离更困难了，因而其K1最大，K2最小 1.21 N-S键中的电子由于磺酸根强大的吸电子效应使H-N键极性大大增大，而且去质子后N-S缩短，导致H-N很容易电离出氢离子 H3NSO3+Cl2=H2CINSO3+HCl、H2CINSO3+H2O=HCIO+H3NSO3
【详解】(1)c/K=0.1/10-1<500，K=[H+]2/(c-[H+])，[H+]=0.062molL-1、pH=1.21
14．(1)盐
(2) 14.7 500mL容量瓶 胶头滴管 小于
(3) 0.03 酸式 控制酸式滴定管活塞 摇动锥形瓶
(4)
(5) 3.6

【详解】（1）、由金属离子和酸根离子组成，均属于盐；
（2）配制450mL溶液需用500mL容量瓶，则质量m=nM=cVM=×0.5L×294g/mol=14.7g，溶解后转移至500mL容量瓶，然后再用胶头滴管定容，若配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒，部分溶质质量损耗，则配制的溶液浓度小于；
（3）由，，解得0.03；滴定时，具有氧化性，用酸式滴定管盛装标准溶液，左手控制酸式滴定管活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色变化；
（4）与反应会产生光气()和液态二氯铬酰()，结合原子守恒可知产物还有KCl，该反应的化学方程式为；
（5）①由滤液酸化后，K2MnO4转变为MnO2和KMnO4，则反应为；
②由3MnO2+6KOH+KClO33K2MnO4+KCl+3H2O、3MnO+4H+═MnO2↓+2MnO+2H2O可知，关系式，解得m=3.6g。
15． 溶液蓝色刚好褪去 80ab
【详解】该实验用硫代硫酸钠标准液滴定I2，因此终点现象为溶液蓝色刚好褪去；根据氧化还原反应原理，Mn(OH)2被氧气氧化为MnO(OH)2，Mn的化合价由+2价→+4价，化合价升高2，氧气中O的化合价由0价→-2价，整体降低4价，最小公倍数为4，由此可得方程式O2+2Mn(OH)2 =2MnO(OH)2，MnO(OH)2把I−氧化成I2，本身被还原成Mn2＋，根据得失电子数目守恒，即有n[MnO(OH)2]×2=n(I2)×2，因此建立关系式O2~2MnO(OH)2~2I2~4Na2S2O3，可得水样中溶解氧的含量为=80ab，故答案为：溶液蓝色刚好褪去；80ab。
16．(1) 作催化剂，加快反应速率
(2) 将试纸置于洁净、干燥的表面皿上，玻璃棒蘸取溶液，点在试纸上，并与标准比色卡对照
(3)208

【分析】(1)
的摩尔质量为67.5g/mol，被还原为，则1g得到=0.074mol电子；的摩尔质量为166g/mol，被还原为，则1g得到=0.018mol电子；的摩尔质量为71g/mol，被还原为，则1g得到=0.028mol电子；所以、、三种消毒杀菌剂的消毒效率由大到小的顺序是。
(2)
①以和为原料在酸性条件下制取，同时产生气体，可以写出总反应的离子方程式为：6+CH3OH+6H+=6ClO2↑+5H2O+CO2↑，减去第一步反应，可得第二步反应：。
②从离子方程式可以看出，Cl-参加了第一步反应，在第二步反应中又生成了Cl-，总反应中并没有Cl-，所以Cl-是该反应的催化剂，起到加快反应速率的作用。
③生产中发生的副反应配平后为，反应后的气体有氯气、ClO2和CO2。若测得反应后的混合气体中的体积分数为，设生成的氯气的物质的量为3mol，则根据主反应6+CH3OH+6H+=6ClO2↑+5H2O+CO2↑和副反应，可知有60molClO2和10molCO2生成，所以参加反应的甲醇是10mol，参加主反应的是60mol，参加副反应的是1mol，共有61mol，则起始投料时与的物质的量之比为10：61。
(3)
①向含的酸性废水中加入溶液，使全部转化为，Fe2+被氧化为Fe3+，根据电子守恒、电荷守恒和质量守恒可写出该反应的离子方程式为。
②实验室粗略测定溶液的可用pH试纸，pH试纸的使用方法为将试纸置于洁净、干燥的表面皿上，用玻璃棒蘸取溶液，点在试纸上，并与标准比色卡对照。
(4)
消耗的物质的量为×0.02000L=3.000×10-4mol，根据发生反应的方程式可知，和Cr3+的物质的量之比为3:1，所以Cr3+的物质的量为1.000×10-4mol，这是在25.00mL废水中的Cr3+的物质的量，则在1L废水中铬元素的总质量为=208mg，所以废水中铬元素的总浓度为208。
17． 锥形瓶中溶液颜色变化 半分钟内不恢复原色 26.10mL D
【详解】(1)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶中溶液颜色的变化，直到因加入一滴盐酸后，溶液由黄色变为橙色，并在半分钟内不褪色为止；
(2)由图可知起始读数为0.00 mL，终点读数为26.10mL，所用盐酸溶液的体积==26.10mL-0.00 mL=26.10mL；
(3)A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸，导致盐酸被稀释，用量偏高，测定结果偏高，A不符合；B. 滴定过程中有可能加少量水，故滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有必要干燥，故不干燥对实验结果无影响，B不符合；C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失，导致起始读数偏小，计算的盐酸用量偏高，测定结果偏高，C不符合；D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数，使起始读数偏大，终点读数偏小，则盐酸用量偏小，测定结果偏低，D符合；故答案为：D。
18．(1)滴入最后半滴NaOH溶液，溶液从无色变为浅红色，且30s不褪色
(2)CD
(3)0.1104

【详解】（1）氢氧化钠滴定醋酸时，原酸性溶液中酚酞无色，达到滴定终点时得到强碱弱酸盐溶液呈碱性而呈现浅红色，故滴定终点现象为当滴入最后半滴强氧化钠溶液时，溶液由无色变为浅红色且半分钟内不恢复；
（2）A.滴定管用蒸馏水洗净后未用氢氧化钠润洗使得标准液变稀而消耗更多的标准液即V标增大，根据知待测液浓度偏高，A不符合题意；
B．盛装待测液的锥形瓶水洗后未烘干对实验无影响，B不符合题意；
C．滴定过程中振荡锥形瓶时不慎有少量液体溅出使得醋酸溶液减少而消耗标准液减少，V标减小，根据知待测液浓度偏低，C符合题意；
D．滴定前滴定管内无气泡，滴定后滴定管内出现气泡，即V标减小，根据知待测液浓度偏低，D符合题意；
故选CD；
（3）。
19． 10－12 ＜ ＜ 1 1×10－13mol/L 2×10－7 mol/L 8×10－11 mol/L 8×10－11 mol/L
【详解】(1)纯水在100 ℃时，pH＝6，即c(H＋)＝c(OH－)＝10－6 mol·L－1，可知Kw＝10－12,1 mol·L－1的NaOH溶液中由水电离出的c(OH－)取决于溶液中的c(H＋)，即c水电离(OH－)＝c(H＋)＝10－12 mol·L－1；（2）某一元弱酸溶液（A）与二元强酸（B）的pH相等，则弱酸有大部分电离，加水稀释时，能够促进更多的弱酸电离，所以加水稀释后，氢离子浓度大于二元强酸中氢离子浓度，所以pHA＜pHB，上述稀释溶液中弱酸的氢离子的物质的量浓度大于强酸，所以等体积含有的氢离子的物质的量多，中和等浓度等体积的NaOH溶液，用的体积少，现用上述稀释溶液中和等浓度等体积的NaOH溶液，则需稀释溶液的体积V(A)＜V(B)；（3）25℃时，0.05mol/LH2SO4溶液的c(H＋)＝0.05mol/L×2=0.1mol/L， pH＝1；0.05mol/LBa(OH)2溶液中的c(OH-)＝0.05mol/L×2=0.1mol/L，c(H＋)＝=10-13mol/L；（4）某温度下纯水中的c（H+）=2×10-7 mol/L，则此时溶液中的c（OH-）=2×10-7mol/L，Kw= c（H+）c（OH-）=2×10-7mol/L×2×10-7mol/L=4×10-14,若温度不变，滴入稀盐酸，使c（H+）=5×10-4mol/L，c（OH-）==8×10-11mol/L，温度不变，水的离子积常数不变，酸抑制水电离，所以水的电离程度减小，此时溶液中由水电离产生的c（H＋）＝8×10-11 mol/L。
20． (NH4)2S 2SO2＋O2 2SO3 3Cu＋8H+ ＋2NO3－ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O D B ×100%
【详解】试题分析：I、 D的相对分子质量比C的大16是题中一个最具有特征的条件，通过分析可初步判断D比C多一个氧原子，符合这种转化关系的有：SO2→SO3，NO→NO2，Na2SO3→Na2SO4等．由此可出推断Y为O2，由于E为酸，则D应为能转化为酸的某物质，很可能为SO3、NO2等．若D为SO3，顺推E为H2SO4，Z为H2O，逆推B为H2S，A为硫化物，此时X为强酸；若D为NO2，顺推E为HNO3，Z为H2O，逆推B为NH3，A为铵盐．综合而得A应为（NH4）2S，以此解答该题。
II、（4）根据(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的溶解性选择洗涤剂；（5）①根据分析 ；②第一次实验中记录数据明显大于后两次，第一次实验录数据舍去，用第二次、第三次实验数据计算消耗高锰酸钾溶液体积，利用关系式5(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O KMnO4 ，计算的该产品纯度。
解析：（1）由以上分析可知，A是（NH4）2S，Y是O2，Z是H2O，水的电子式是；（2）当X是强酸时，E是H2SO4，C生成D的化学方程式2SO2＋O2 2SO3；
（3）当X是强碱时，E是HNO3，硝酸与铜反应的离子方程式是3Cu＋8H+ ＋2NO3－ === 3Cu2+＋2NO↑＋4H2O
II、（4） (NH4)2SO4·FeSO4·6H2O不易被氧化，易溶于水，不溶于乙醇，为防止(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O溶解，降低产率，用90%的乙醇溶液洗；
（5）①根据；A．滴定前滴定管尖嘴无气泡，滴定结束有气泡，消耗高锰酸钾溶液体积偏小，故A错误；B．第一次滴定用的锥形瓶用待装液润洗过，(NH4)2SO4·FeSO4·6H2O的物质的量偏大，消耗高锰酸钾溶液体积偏大，故B正确；C．该酸性高锰酸钾标准液保存时间过长，有部分变质，浓度降低，应该对所有实验都有影响，故C错误；D．实验结束时俯视刻度线读取滴定终点时酸性高锰酸钾溶液的体积，消耗消耗高锰酸钾溶液体积偏小，故D错误；
②第一次实验中记录数据明显大于后两次，第一次实验录数据舍去，用第二次、第三次实验数据计算消耗高锰酸钾溶液体积为=25.00mL ，设每次所取待测液中含溶质n mol，

n=0.025L×c mol·L-1×5
则该产品纯度为0.025L×c mol·L-1×5×20×392g/mol÷ag×100%=×100%。
21．(1) 分液漏斗 防倒吸
(2)装置C中应长导管进短导管出
(3)③②①⑤④
(4)排尽装置中的空气
(5)作分散剂，使反应物充分混合，加快反应速率
(6) 尾气吸收，防止污染环境
(7) 滴入最后半滴标准溶液后，溶液由无色变为红色，且半分钟内不褪色

【分析】
【详解】（1）仪器的名称为分液漏斗，装置B的作用是防倒吸；
（2）该装置中有一处明显错误为: 装置C中应长导管进短导管出；
（3）由题意可知，该实验操作步骤的正确顺序是③检查装置气密性，实验中有气体生成，防止装置漏气；②向三颈烧瓶中加入丁醇和白磷；①打开，先通入一段时间，排尽装置中的空气，防止自燃引起爆炸；⑤关闭，打开磁力搅拌器加热至，滴加溶液，氢氧化钠和白磷反应制取少量；④打开，再通入一段时间，排尽滞留在装置中的；
（4）先通入一段时间的目的是：排尽装置中的空气；
（5）白磷不溶于水，加入丁醇的主要目的是作分散剂，使反应物充分混合，加快反应速率；
（6）在装置C中可被氧化成磷酸，发生反应的化学方程式为，装置D的作用为尾气吸收，防止污染环境；
（7）高锰酸钾溶液为紫红色，滴定终点的现象是滴入最后半滴标准溶液后，溶液变为红色，且半分钟内不褪色。高锰酸钾和反应，生成和，根据得失电子守恒可得关系式：，则，产品纯度为。
22．(1)2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O
(2) A 滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色 B 20.60 0.2000

【分析】酸性KMnO4与草酸发生氧化还原反应，通过已知浓度的酸性KMnO4标准溶液滴定未知浓度的草酸，只需实验获取两者的溶液体积，即可由反应的化学计量数比值算出草酸浓度。
【详解】（1）在酸性条件下，草酸被高锰酸钾氧化为二氧化碳，高锰酸钾被还原为锰离子，根据得失电子守恒，该反应离子方程式为2MnO+5H2C2O4+6H+=2Mn2++10CO2+8H2O；
（2）①酸性高锰酸钾溶液具有强氧化性，能腐蚀橡胶，高锰酸钾溶液盛在酸式滴定管中，且应注意操作时不要误将玻璃旋塞拉出导致漏液，故滴定过程中操作滴定管的图示正确的是A。
②草酸能使高锰酸钾溶液褪色，滴定到达终点的判断标志是滴入最后半滴标准液，溶液由无色变为浅紫色，且半分钟内不褪色。
③A．滴定终点读数时俯视，消耗高锰酸钾溶液的体积偏小，测得草酸溶液浓度偏低，故不选A；
B．滴定前有气泡，滴定后气泡消失，消耗高锰酸钾溶液的体积偏大，测得草酸溶液浓度偏高，故选B；
C．没有润洗锥形瓶，对草酸物质的量无影响，对滴定结果无影响，故不选C；
D．滴定过程中加入少量蒸馏水冲洗瓶壁，对草酸物质的量无影响，对滴定结果无影响，故不选D；
④根据图示，其读数为X=20.60mL。
第二次实验数据偏离正常误差范围，根据第一次、第三次实验数据，平均消耗高锰酸钾溶液的体积为20.00mL，设草酸溶液的物质的量浓度为cmol/L，则0.02000L×0.1000mol/L×5=0.02500L×cmol/L×2，c=0.2000mol/L。
23．(1)A
(2) 酸式 当滴入最后半滴(或1滴)标准溶液时，锥形瓶内溶液刚好由无色变为浅红色，且半分钟内不变色 2
(3)D

【解析】（1）
A．滴定终点读数时，俯视滴定管刻度，其他操作正确，导致V(标准)偏小，根据c(待测)=分析，测定结果偏低，A正确；
B．盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用未知液润洗，此操作正确，不影响测定结果，B错误；
C．酸式滴定管用蒸馏水洗净后，未用标准盐酸润洗，导致标准液浓度减小，导致V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定结果偏高，C错误；
D．滴定前，滴定管尖嘴有气泡，滴定后气泡消失，导致V(标准)偏大，根据c(待测)=分析，测定结果偏高，D错误；
故答案为：A；
（2）
①高锰酸钾溶液具有强氧化性，能够氧化碱式滴定管的橡胶管，所以应该使用酸式滴定管盛装高锰酸钾溶液，故答案为：酸式；
②可利用KMnO4溶液自身的颜色作为指示剂判断滴定终点时，再滴加KMnO4溶液时，溶液将由无色变为紫色，滴定终点现象为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点，故答案为：当滴入最后一滴KMnO4溶液时，溶液由无色变为紫色，且半分钟内不褪色，即达滴定终点；
③草酸(H2C2O4)与酸性高锰酸钾溶液发生氧化还原反应，草酸被氧化成二氧化碳，高锰酸钾被还原成锰离子，反应的化学方程式为：2KMnO4+5H2C2O4+3H2SO4=K2SO4+2MnSO4+10CO2↑+8H2O，改写为离子方程式为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O，故答案为：5H2C2O4+2MnO4-+6H+=10CO2↑+2Mn2++8H2O；
④由题给化学方程式及数据可知：
             ，25.00mL待测液中含有0.0025molH2C2O4，100.00mL待测液中含有0.01molH2C2O4，0.01molH2C2O4的质量为0.01mol×90g/mol=0.9g，所以1.260g纯草酸晶体中水的物质的量为：1.260g-0.9g=0.36g，其物质的量为0.02mol，则x==2，故答案为：2；
（3）
若用AgNO3去滴定NaSCN溶液，可选用的滴定指示剂的物质的溶解度应比AgSCN大，且现象明显，应为Na2CrO4，混合物中有砖红色沉淀生成，故答案为：D。