苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率测试题

这是一份苏教版 (2019)选择性必修1第一单元 化学反应速率测试题，共27页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

2.1.2影响化学反应速率的因素同步练习-苏教版高中化学选择性必修1
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列关于催化剂的说法不正确的是
A．催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好
B．使用催化剂，可以增大活化分子百分数，加快反应速率
C．催化剂在化学反应前后质量和化学性质不变是因为催化剂不参加化学反应
D．锌与盐酸反应时，加入几滴硫酸铜溶液可加快反应速率，但硫酸铜不作催化剂
2．标准状态下，气态反应物、生成物及活化分子[A(B)表示“A＋B→产物”的活化分子]的相对能量如表所示：
物质








相对能量/
91.3
33.2
-296.8
-395.7
0
142.7
237.2
-96.1
下列说法不正确的是
A．    
B．反应不能自发进行
C．相同条件下，比速率快
D．1mol (g)的总键能大于1mol NO(g)总键能
3．亚氯酸盐（如NaClO2等）可用作漂白剂，在常温避光条件下可保存一年，但在酸性条件下能生成亚氯酸，亚氯酸进而发生分解：5HClO2=4ClO2↑+H++Cl-+2H2O。若在发生分解时加入稀硫酸，发现开始时反应缓慢，然后反应突然加快，并释放出大量ClO2，产生这种现象的原因是（    ）
A．酸使亚氯酸的氧化性增强 B．溶液中的H+起催化作用
C．溶液中的Cl-起催化作用 D．逸出的ClO2使生成物的浓度降低
4．向绝热恒容密闭容器中通入和，反应在一定条件下达到平衡，反应速率随时间变化如图所示。由图得出的结论正确的是

A．反应在c点达到平衡状态
B．反应物的总能量低于生成物的总能量
C．反应物浓度：a点小于b点
D．时，的产量：段小于段
5．下列生产或实验事实引出的结论错误的是
选项
生产或实验事实
结论
A
其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多
当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快
B
工业制硫酸过程中，在SO3的吸收阶段，吸收塔里要装填瓷环
增大气液接触面积，使SO3的吸收速率加快
C
取1mL0.1mol•L-1KI溶液于试管中，加入1.5mL0.1mol•L-1FeCl3溶液，充分反应后滴入5滴15%KSCN溶液
若溶液变血红色，则KI与FeCl3的反应有一定限度
D
A、B两支试管中分别加入等体积5%的H2O2溶液，在B试管中加入2～3滴FeCl3溶液，B试管中产生气泡快
当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率

A．A B．B C．C D．D
6．10mL2mol/L溶液与过量锌粉反应，在一定温度下，为了使产生的速率减缓，但又不影响生成氢气的总量，可向反应物中加入适量的
A．溶液 B．固体
C．溶液 D．固体
7．工业生产硝酸涉及反应：，下列说法正确的是
A．若反应速率分别用、、、表示，则
B．加入催化剂可降低逆反应的活化能，从而加快逆反应速率
C．恒温恒容时，增大压强，则反应物中活化分子百分数增大，反应速率加快
D．达到平衡时，升高温度，正反应速率减小、逆反应速率增大
8．对于反应，达到平衡后，以下分析正确的是
A．升高温度，正反应的反应速率变快，逆反应速率变慢，平衡向正反应方向移动
B．减小反应物浓度，逆反应的速率变慢，正反应速率变快，平衡向正反应方向移动
C．增大压强，正反应的反应速率加快，逆反应速率也加快，平衡向正反应方向移动
D．加入正催化剂，对正反应的反应速率影响更大
9．为了探究不同因素对反应：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2+S↓+H2O的反应速率影响，设计了以下实验。关于实验设计说法错误的是
实验
反应温度/℃
Na2S2O3溶液
稀H2SO4
H2O
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
c/mol·L-1
V/mL
①
25
5
0.1
10
0.1
5
②
25
5
0.2
5
0.2
10
③
35
5
0.1
10
0.1
5
④
35
5
0.2
5
0.2
10
A．实验①和③探究了温度对反应速率的影响
B．实验①和②探究了Na2S2O3和H2SO4浓度对反应速率的影响
C．实验④最先出现浑浊
D．H2O的作用是保证溶液总体积相同
10．下列有关科技成果的化学解读错误的是

科技成果
化学解读
A
《科学》预测2022年新闻“头条”：甲烷探测器进入轨道
甲烷是温室气体
B
《科学》报道，添加O2可以增强锂介导的氨合成
NH3和O2在常温下不能共存
C
2021年“天问一号”探测器成功登陆火星，火星大气层含CO2、火星大峡谷含有水
冰的沸点高于干冰的
D
利用Au-Cu/ZnO在室温下催化氧化CH4生成CH3OH
Au-Cu/ZnO降低了反应活化能

A．A B．B C．C D．D

二、填空题
11．甲烷(CH4)是自然界储量丰富的天然气的主要组分，可用作清洁能源和廉价的化工原料，将甲烷催化转化为具有更高价值的化学物质是一个广受关注的课题.哈尔滨工业大学的科研人员研究了由CO2和CH4转化为高附加值产品CH3COOH的催化反应历程(催化剂是Zn/ZSM-5)，共分为甲烷活化、二氧化碳进入和H转移(夺氢)三个阶段。该反应历程的示意图如图：

(1)在研究初期，科研人员提出先将CH4转化成CO和H2，再转化成CH3COOH。
已知：
①2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) △H1
②2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) △H2
③CH3COOH(g)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l) △H3
则混合气体CO和H2转化成CH3COOH(g)的热化学方程式为 。
(2)催化剂Zn/ZSM-5有以下四种形态：Z1(Zn2+/ZSM-5)、Z2([ZnOZn]2+/ZSM-5)、Z3(Zn2+，[ZnOZn]2+/ZSM-5)、Z4([bi－ZnOZn]2+Zn2+/ZSM-5)。
图甲、图乙分别表示反应CH4(g)+CO2(g)CH3COOH(g) △H4在催化剂Zn/ZSM-5的Z1、Z2形态时的势能变化：


由图甲、图乙可知△H4 0(填“>”“<”或“=”)；不同形态的Z1、Z2对△H4 (填“有”或“无”)影响。
(3)从CH4到过渡态I断裂的是 键(填“碳氢”“碳碳”“氧氢”或“碳氧”，下同)，最后一步“夺氢”过程中有 键形成。
12．对于反应，如下表所示，保持其他条件不变，只改变一个反应条件时，生成的反应速率会如何变化？(在下表空格内填“增大”“减小”或“不变”)。
改变条件
升高温度
降低温度
增大氧气的浓度
使用催化剂
压缩容器体积
恒容下充入Ne
生成的速率






13．在一密闭容器中充入1molH2和1molI2，压强为p(Pa)，并在一定温度下使其发生反应：H2(g)＋I2(g) ⇌ 2HI(g)  ΔH＜0。
(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应速率 (填“加快”、“降低”、“不变”，下同)。
(2)保持容器容积不变，向其中加入1molN2，反应速率 。
(3)保持容器内气体压强不变，向其中加入1molH2和1molI2(g)，反应速率 。
14．高温下，甲烷生成乙烷的反应如下：2CH4C2H6+H2。反应在初期阶段的速率方程为r=k×cCH4，其中k为反应速率常数。
(1)设反应开始时的反应速率为r1，甲烷的转化率为α时的反应速率为r2，则r2= r1。
(2)对于处于初期阶段的该反应，下列说法正确的是 。
A．增加甲烷浓度，r增大
B．增加H2浓度，r增大
C．乙烷的生成速率逐渐增大
D．降低反应温度，k减小
15．氢能是一种极具发展潜力的清洁能源。
(1)可采用太阳能光催化分解水法制备氢气：2H2O(l)2H2(g)+O2(g)
①该反应中能量转化的主要形式是 。
②该反应中2molH2O(l)具有的能量 (填“大于”“小于”或“等于”)2molH2(g)和1molO2(g)具有的总能量。
(2)金属氢化物是一类储氢材料，如MgH2，该物质能与水反应：MgH2+2H2O=Mg(OH)2+2H2↑。上述反应中涉及的物质属于共价化合物的是 (填化学式，下同)，含有离子键的是MgH2、 。
(3)CO2与CH4在一定条件下反应转化为H2和CO，其反应为CO2(g)+CH4(g) 2H2(g)+2CO(g)
①下列措施能加快其反应速率的是 (填字母)。
a降低温度     b.增加CH4浓度       c.使用催化剂
②反应过程中体系中各物质的量随时间变化的关系如图1由此可得出平衡时n(CO2)消耗>n(CH4)消耗的原因可能是 。

(4)氧氧燃料电池以NaOH溶液为电解质溶液，其工作原理如图2所示。

①外电路中电子移动方向为 (填“a→b”或“b→a”)。
②a电极的电极反应式为 。
16．针对氮氧化物的研究是当前的重大课题。
(1)用活性炭可还原NO2防止空气污染。其反应原理为：2C(s)+2NO2(g)N2(g)+2CO2(g)。一定温度下，向2L恒容密闭容器中加入足量的C(s)和0.200mol NO2，n(NO2)随时间的变化如表所示：
时间/min
0
1
2
3
4
5
n(NO2)/mol
0.200
0.140
0.110
0.090
0.080
0.080
如图表示体系中物质浓度变化曲线，请回答下列问题：

①体系中有四种物质，而图中只有三种物质的浓度变化曲线，能否在图中描述第四种物质的浓度变化曲线？ (填“能”或“否”)；图中曲线C表示的是体系中 的浓度变化。
②X点的v(正) Y点v(正)(填“>”“<”或“=”)；用CO2表示从0~4min内该反应的平均速率v= mol·L-1·min-1。
③下列措施，不能使该反应的反应速率增大的是 (填字母代号)；
a.适当降低温度             b.增加N2浓度
c.充入Ar增大容器内压强    d.选择适合的正催化剂
④结合表、图能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间大约是 min，此时，NO2的转化率为 %。
(2)已知断开下列物质中的化学键要吸收的能量如下：
①O2(g)→2O(g)吸收的能量493kJ/mol
②NO(g)→N(g)+O(g)吸收的能量628kJ/mol
③NO2(g)→N(g)+2O(g)吸收的能量931kJ/mol
根据上述数据，对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，当生成2molNO2(g)时，反应会 (填“放出”或“吸收”) kJ能量。
17．I.实验室利用下列方案探究影响化学反应速率的因素。请回答相关问题：
编号
温度/℃
溶液
酸性溶液
浓度/
体积/
浓度/
体积/
①
25
0.10
2.0
0.010
4.0
②
25
0.20
2.0
0.010
4.0
③
50
0.20
2.0
0.010
4.0
(1)实验时，分别量取溶液和酸性溶液，迅速混合并开始计时，通过测定 来判断反应的快慢。
(2)实验①、②、③所加溶液均要过量，理由是 。
(3)实验①和实验②是探究 对化学反应速率的影响，实验②和③是探究 对化学反应速率的影响。
(4)实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，可能原因是 。
II.在恒容密闭容器中，用H2还原SO2，生成S的反应分两步完成(如图1所示)，该过程中相关物质的物质的量浓度随时间的变化关系如图2所示，请分析并回答如下问题：

(5)分析可知X为 (填化学式)。
(6)时间段的温度为 。
(7)时间段用SO2表示的化学反应速率为 。
18．三甲胺[N(CH3)3]是重要的化工原料。最近我国科学家实现了使用铜催化剂将N，N－二甲基甲酰胺[(CH3)2NCHO，简称DMF]转化为三甲胺的合成路线。回答下列问题：
(1)结合实验与计算机模拟结果，研究单一DMF分子在铜催化剂表面的反应历程，如图所示：
  
该历程中最大能垒(活化能)= eV，该步骤的化学方程式为 。
(2)该反应变化的ΔH 0(填“＜”、“＞”或“=”)，制备三甲胺的热化学方程式为 。
19．亚硝酰氯(NOCl)是有机合成中的重要试剂。通常条件下，NO和Cl2反应生成NOC1，其能量变化如图所示。

回答下列问题：
(1)曲线Ⅱ中正反应的活化能E1为 ，逆反应的活化能E2为 。 该反应能在通常情况下进行的主要原因是 。
(2)加入催化剂的曲线为 (填“I”或“Ⅱ”)。加入催化剂，能提高化学反应速率的原因是 。
(3)催化剂不能使平衡移动的原因是 。
(4)上述合成NOCl(g)的热化学方程式为 。
20．铝及其化合物在生产生活中具有广泛的应用。
(1)金属铝与盐酸反应，在10min内盐酸浓度的变化量为2，则v(HCl)= mol·L-1·min-1。
(2)AlCl3在熔融状态下不导电，属于 (填“离子化合物”或“共价化合物”)。
(3)某学习小组研究影响铝与稀硫酸反应速率的外界条件，设计实验的数据如表：
序号
铝的质量/g
铝的状态
c(H2SO4)/mol·L-1
V(H2SO4)/mL
反应前溶液温度
/℃
其他试剂
1
0.65
粒状
0.5
50
20
无
2
0.65
粉末
0.5
50
20
无
3
0.65
粒状
0.5
50
20
2滴CuSO4溶液
4
0.65
粉末
0.8
50
20
无
5
0.65
粉末
0.8
50
35
2滴CuSO4溶液
在此5组实验中，速率最快的是 (填实验序号)；实验1和2表明 对反应速率有影响；实验1和3表明 对反应速率有影响。
(4)我国科学家设计的铝离子电池装置如图所示。已知电池总反应为nA1+4nA1Cl+3(A1Cl4)nMoSe=4nA12Cl+3MoSe2。

①正极材料为 (填“A1”或“MoSe2”)。
②电池工作时负极反应方程式为 。
③理论上生成2molAl2Cl时，外电路转移电子的物质的量为 mol。

三、实验题
21．兴趣小组同学为探究影响化学反应速率及化学平衡的因素，设计以下实验：

(1)利用实验I探究锌与硫酸和硫酸反应的速率，可以测定收集一定体积氢气所用的时间。此方法还需要控制的变量有(写出1项即可)： 。
(2)利用实验II探究浓度对化学平衡的影响。
①写出水溶液中橙红色的与黄色的的平衡方程式 。
②推测B试管中实验现象为 ；用平衡移动原理解释原因： 。
(3)该小组同学继续用酸性溶液和草酸溶液进行实验，实验操作及现象如下表：
编号
实验操作
实验现象
i
向一支试管中先加入酸性溶液，再加入1滴硫酸和9滴蒸馏水，最后加入草酸溶液
前10min内溶液紫色无明显变化，后颜色逐渐变浅，30min后几乎变为无色
ii
向另一支试管中先加入酸性溶液，再加入10滴硫酸，最后加入草酸溶液
80s内溶液紫色无明显变化，后颜色迅速变浅，约150s后几乎变为无色
①写出酸性溶液和草酸反应的离子方程式： 。
②由实验i、实验ii可得出的结论是 。
③关于实验ⅱ中80s后溶液颜色迅速变浅的原因，该小组同学提出了猜想：反应中生成的对反应有催化作用。请利用提供的试剂设计实验ⅲ，验证猜想。提供的试剂有：酸性溶液，草酸，硫酸，固体，蒸馏水。补全实验ⅲ的操作：向试管中先加入酸性溶液， ，最后加入草酸溶液。
22．某实验小组的同学用氯化钙粉末、碳酸钠粉末、粒状大理石、稀盐酸、稀硫酸这几种药品，探究哪两种药品适合在实验室制取。请你参与下列的探究并回答问题。
【资料卡片】硫酸钙微溶于水，易在碳酸钙表面形成一层隔膜。
【提出问题】上述的酸和碳酸盐的反应是否适合在实验室制取？
【方案设计】小红认为可选用稀硫酸、氯化钙反应制得，小江认为不可能
(1)小江的理由是 。
大家经过讨论后，设计了如下三个实验进行对比分析。

【实验与结论】
(2)请你填写实验报告中①、②处的内容。
实验
实验现象
实验分析、结论
A
剧烈反应，放出大量气泡
反应速率过快，气体不便收集，不宜于实验室制取二氧化碳
B
产生气泡，速率迅速减慢，随后反应几乎停止
无法持续产生，不能用于实验室制取
C
①
②
(3)根据探究结论，适合在实验室制取二氧化碳的反应物为 。
(4)分析：实验室不能用实验B制取二氧化碳的原因是 。
【拓展与迁移】
(5)由上述探究可知，在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素。请你再写出一种需要考虑的因素： 。
(6)以下是某研究小组探究影响反应速率部分因素的相关实验数据。
实验序号
溶液浓度%
溶液体积/mL
温度℃
的用量/g
收集氧气的体积/mL
反应所需的时间/s
①
5
1
20
0.1
4
16.75
②
15
1
20
0.1
4
6.04
③
30
5
35

2
49.21
④
30
5
55

2
10.76
通过实验①和②对比可知，化学反应速率与 有关；从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是： 。
23．某实验小组用硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应测定单位时间内生成的量来探究影响反应速率的因素。设计实验方案如表：
实验序号
A溶液
B溶液
①
20 mL 0.1 mol/LH2C2O4溶液
30 mL0.2 mol/LKMnO4溶液
②
20 mL溶液0.2 mol/LH2C2O4溶液
30 mL0.2 mol/LKMnO4溶液
(1)图1装置中盛放A溶液的仪器名称是 ，检验该装置气密性的方法为 。

(2)硫酸酸化的高锰酸钾溶液与草酸溶液反应的化学反应方程式为 。
(3)此实验探究的是 因素对化学反应速率的影响，若实验②在40 s末收集了2mol CO2(标准状况下)则在40 s内v()= (忽略溶液混合前后体积的变化)。
(4)小组同学将上图的气体收集装置改为图2，实验完毕冷却后，读数时发现量气管液面高于干燥管液面，为得到准确数据，采取的操作是： 。
(5)除了通过测定单位时间内生成CO2的体积来比较反应速率，本实验还可以通过测定 来比较化学反应速率。
(6)同学们在实验中发现反应速率总是如图3所示，探究时间内速率变快的主要原因可能是： 。
A．该反应放热     B．生成的Mn2+起催化作用 C．K2SO4浓度增大




































参考答案：
1．C
【详解】A．温度高时，催化剂会失去活性或者分解，催化效率降低或丧失，因此催化剂在适宜的温度范围时的催化效果更好，故A正确；
B．使用催化剂，降低了反应的活化能，可以增大活化分子百分数，加快反应速率，故C正确；
C．在化学反应中催化剂参与反应，增大了活化分子百分数，加快了反应速率，但反应前后质量和化学性质保持不变，C错误；
D．锌置换出了铜，铜与锌构成了原电池，加快反应速率，故D正确；
故选C。
2．C
【详解】A．ΔH=生成物总能量-反应物总能量=91.3kJ/mol+（-395.7kJ/mol）-[33.2kJ/mol+（-296.8kJ/mol）]=-40.8kJ/mol，故A正确；
B．H=生成物总能量-反应物总能量=+285.4kJ/mol＞0，且S＜0，则任何温度下H-TS＞0，即反应不能自发进行，故B正确；
C．反应的活化能=活化分子能量-反应物总能量=-96.1kJ/mol-（-296.8kJ/mol+142.7kJ/mol）=58kJ/mol，反应的活化能为237.2kJ/mol-（91.3kJ/mol+142.7kJ/mol）=3.2kJ/mol＜58kJ/mol，反应的活化能越高，反应速率越慢，则相同条件下，比速率慢，故C错误；
D．反应ΔH=生成物总能量-反应物总能量=2×33.2kJ/mol-2×91.3kJ/mol-0kJ/mol=-116.2kJ/mol，为放热反应，焓变△H=反应物总键能-生成物总键能，则该反应反应物总键能＜生成物总键能，即1molNO(g)和0.5molO2总键能＜1molNO2(g)的总键能，所以1molNO2(g)的总键能大于1molNO(g)总键能，故D正确；
故选：C。
3．C
【详解】A. 若是酸使亚氯酸的氧化性增强，应该开始时反应速率应该就很快，故A错误；
B. 由于开始时溶液中就有氢离子，分解反应却非常慢，可见不是氢离子的催化作用，故B错误；
C. 反应开始时，溶液中氯离子浓度很小，随着反应的进行，溶液中氯离子浓度增大，反应速率加快，可见是氯离子的催化作用，故C正确；
D. 逸出的ClO2使反应的生成物的浓度降低，不会出现反应速率突然加快现象，故D错误；
故选C。
4．D
【详解】A．v-t图象中，时间(t)为横坐标，曲线变为水平的瞬间反应达到平衡，c点只是曲线拐点，选项A不符题意；
B．如果反应速率只受浓度影响，那随着时间延续，反应物浓度减小，反应速率应随时间延续而减小，但图象中出现一段速率曲线随时间延续而增大的情况，说明有其它条件变化影响反应速率，根据反应方程式可以分析得到压强不会随反应进行而变化，故此不会影响反应速率变化，那么只有温度变化影响反应速率，绝热容器中，反应放热才能使温度上升，才能让反应速率增大，说明正反应方向是放热反应，反应物总能量高于生成物的总能量，选项B不符题意；
C．图象中只能分析出va D．转化率=，当△t1=△t2，v越大，△c越大，所以SO2转化率△t2段更大，选项D符合题意；
答案选D。
5．C
【详解】A．其他条件相同，铁片和稀硫酸反应，适当升高溶液的温度，单位时间内产生的气泡增多，则反应速率增大，因此得出结论：当其他条件不变时，升高反应温度，化学反应速率加快，A正确；
B．与不装瓷环相比，从塔顶喷淋下来的浓硫酸与从塔底进入的气体在瓷环间隙充分接触，能加快反应速率，因此得出结论：增大气液接触面积，使的吸收速率加快，B正确；
C．根据2I-+2Fe3+=I2+2Fe2+， FeCl3过量，因此向反应后的溶液中加入KSCN溶液，若溶液变红，不能说明该反应是有限度的，C错误；
D．A、B两支试管中分别加入等体积5％的溶液，在B试管中加入2～3滴溶液，B试管中产生气泡快，则反应速率增大，该对比实验中，变量为催化剂，因此得出结论：当其他条件不变时，催化剂可以改变化学反应速率，D正确；
答案选C。
6．B
【详解】A．向反应物中加入适量的，相当于存在硝酸，金属与硝酸反应不会产生氢气，A错误；
B．向反应物中加入适量的，醋酸根离子会结合氢离子形成醋酸，使氢离子浓度降低，当硫酸消耗的过程中醋酸会电离出氢离子，不影响生成氢气的总量，B正确；
C．向反应物中加入适量的，锌与硫酸铜反应生成铜，此时锌、铜、硫酸会构成原电池，加快反应速率，C错误；
D．会消耗硫酸使氢气的量减少，D错误；
故选B。
7．B
【详解】A．氨气和氧气二者速率之比等于其化学计量数之比，则，A错误；
B．加入催化剂可降低反应的活化能，正、逆反应速率同时加快，B正确；
C．恒温恒容时，若充入反应物以增大压强，单位体积内活化分子数目增多，活化分子百分数不变，反应速率加快；若充入不参与反应的气体以增大压强，单位体积内活化分子数目不变，活化分子百分数不变，反应速率不变，C错误；
D．达到平衡时，升高温度，正、逆反应速率均增大，D错误；
故选B。
8．C
【分析】本题综合考查化学平衡的移动及影响因素，升温向吸热方向移动，加压向气体计量系数减小的方向移动，加入催化剂，平衡不移动，以此解题。
【详解】A．升高温度，正逆反应速率都增大，该反应为放热反应，平衡向逆反应方向移动，故A错误；
B．减小反应物浓度，逆反应速率瞬时不变，后逐渐减小，故B错误；
C．反应物气体的计量数之和大于生成物的，增大压强，正逆反应速率都增大，平衡正向移动，故C正确；
D．加入催化剂，可同等程度改变正逆反应速率，故D错误；
故选C。
9．B
【详解】A．实验①和③中Na2S2O3溶液的浓度、体积，稀H2SO4的浓度、体积，H2O的体积均相同，只有温度不同，则探究了温度对反应速率的影响，A正确；
B．实验①和②中Na2S2O3溶液起始浓度分别为、，H2SO4溶液浓度分别为=0.05mol/L、，即实验①和②中Na2S2O3浓度不同，温度、硫酸的浓度均相同，能探究Na2S2O3浓度对反应速率的影响，不能探究H2SO4浓度对反应速率的影响，B错误；
C．实验①和③其它条件相同，温度不同，温度高的实验即③反应速率最快；实验②和④其它条件相同，温度不同，温度高的实验即④反应速率最快；实验③和④中Na2S2O3溶液起始浓度分别为、，H2SO4溶液浓度分别为=0.05mol/L、，即实验③和④中Na2S2O3浓度不同，温度、硫酸浓度相同，Na2S2O3浓度大的即④反应速率更快，综上所述，实验④反应速率最快，最先出现浑浊(S)，C正确；
D．各组实验溶液总体积均为20mL，H2O的作用是保证溶液总体积相同，D正确。
答案选B。
10．B
【详解】A．甲烷是二氧化碳以外的一种重要温室气体，A正确；
B．添加O2可以增强锂介导的氨合成，说明NH3和O2在常温下能共存，B错误；
C．冰为固态水，干冰为固态二氧化碳，水的沸点高于二氧化碳，则冰的沸点高于干冰， C正确；
D．Au-Cu/ZnO是在室温下催化氧化CH4生成CH3OH的催化剂，催化剂降低反应的活化能，D正确；
故选B。
11．(1)2CO(g)+2H2(g)=CH3COOH(g) △H=△H1+△H2-△H3
(2) ＞ 无
(3) 碳氢 氧氢

【详解】（1）根据盖斯定律，反应①+②-③，整理可得热化学方程式：；
（2）由图甲、图乙得知生成物的总能量大于反应物的总能量，反应为吸热反应，则△H4>0；不同形态的对焓变无影响，因为催化剂只改变反应的路径和速率，不能改变反应物、生成物的能量，因此对反应热无影响；
（3）由反应历程可知，从CH4到过渡态Ⅰ为在催化剂表面甲烷分子中碳氢键断裂，断裂的是碳氢键，最后一步“夺氢”过程中夺得的氢原子接在氧原子上形成羟基，形成的是氧氢键。
12． 增大 减小 增大 增大 增大 不变
【详解】对于反应，保持其他条件不变，如果只升高温度，生成的反应速率会增大；如果只降低温度生成的反应速率会减小；保持其他条件不变，如果只增大氧气的浓度，生成的反应速率会增大；保持其他条件不变，如果只使用催化剂生成的反应速率会增大；保持其他条件不变，如果只压缩容器体积，生成的反应速率会增大；保持其他条件不变，如果只恒容下充入Ne，生成的反应速率不变，故答案：增大；减小；增大；增大；增大；不变。
13． 加快 不变 不变
【分析】根据浓度对反应速率的影响分析解答。
【详解】(1)保持容器容积不变，向其中加入1molH2，反应物的浓度增大，反应速率加快，故答案为：加快；
(2)保持容器体积不变，向其中加入1mol N2，反应物的浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变；
(3)保持容器压强不变，向其中加入1molH2和1molI2蒸气，容器的体积变成原来的2倍，参加反应的物质的浓度不变，反应速率不变，故答案为：不变。
14． 1-α AD
【详解】(1)根据r=k×c(CH4)，若r1=kc，甲烷转化率为α时，甲烷的浓度为c(1-α)，则r2=kc(1-α)，所以r2=(1-α)r1；
(2)A．由r=k×cCH4可知，CH4的浓度越大，反应速率r越大，A项正确；
B．增加H2浓度，CH4的浓度减小或不变，则r减小或不变，B项错误；
C．随着反应的进行，CH4的浓度逐渐减小，则反应速率逐渐减小，C项错误；
D．浓度不变，降低温度，反应速率减慢，即k也随着减小，D项正确；
综上所述答案为AD。
15．(1) 太阳能转化成化学能 小于
(2) H2O Mg(OH)2
(3) bc CO2与H2发生了反应
(4) a→b H2－2e－＋2OH－=2H2O

【详解】（1）①该反应采用太阳能光催化分解水，能量转化主要形式为太阳能转化成化学能；故答案为太阳能转化成化学能；
②氢气在氧气中燃烧为放热反应，则水分解成氢气和氧气属于吸热反应，即2molH2O(l)具有能量小于2molH2(g)和1molO2(g)具有的总能量；故答案为小于；
（2）H2O为共价化合物，MgH2、Mg(OH)2均是离子化合物，含有离子键；故答案为H2O；Mg(OH)2；
（3）①a．降低温度，反应速率减缓，故a不符合题意；
b．增加甲烷浓度，增加反应物浓度，反应速率加快，故b符合题意；
c．使用催化剂，反应速率加快，故c符合题意；
答案为bc；
②根据图象可知，起始时通入CH4和CO2物质的量相等，如果不发生其他反应，根据反应方程式可知，则有n(CO2)=n(CH4)、n(H2)=n(CO)，根据图中信息，平衡时n(CO2)＜n(CH4)，n(H2)＜n(CO)，说明一部分CO2与H2发生了反应导致n(CO2)消耗＞n(CH4)消耗；故答案为CO2与H2发生了反应；
（4）①该装置为燃料电池，通氢气一极为负极，通氧气一极为正极，根据原电池工作原理，外电路中电子移动方向为a→b；故答案为a→b；
②电解质溶液为NaOH，H2失电子结合OH－生成H2O，电极反应式为H2－2e－＋2OH－=2H2O；故答案为H2－2e－＋2OH－=2H2O。
16．(1) 否 N2 > 0.015 ac 4 60
(2) 放出 113

【详解】（1）①固体浓度视为常数，体系中C(s)是固体，则不能在图中描述第四种物质的浓度变化曲线；NO2是反应物，随着反应进行浓度减小，则B为NO2，由变化的浓度与系数成正比，则A代表CO2，曲线C代表N2；
②X点后生成物浓度仍在增大，说明反应正向进行，则X点的v(正)> Y点v(正)；由表数据可得，0~4min内平均速率，由速率之比等于系数比，则用CO2表示从0~4min内该反应的平均速率v=v(NO2)= 0.015 mol·L-1·min-1；
③a.适当降低温度，活化分子百分数减少，反应速率减慢，a选；             
b.增加N2浓度即增大反应物浓度，反应速率加快，b不选；
c.充入Ar增大容器内压强，由于体积恒定2L，则各物质浓度不变，反应速率不变，c选；    
d.选择适合的正催化剂可加快反应速率，d不选；
故选：ac；
④4min后，由表知n(NO2)不再变化，和图能确定反应达到最大限度(即平衡状态)的时间大约是4min，此时，NO2的转化率为；
（2）对于反应2NO(g)+O2(g)2NO2(g)，ΔH=反应物的键能和-生成物的键能和=628kJ/mol×2-493kJ/mol-931kJ/mol×2=-113kJ/mol，所以当生成2molNO2(g)时，，反应会放出113kJ能量。
17．(1)溶液褪色时间
(2)根据反应方程式：，实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加溶液均要过量
(3) 浓度 温度
(4)反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为
(5)H2S
(6)300℃
(7)

【详解】（1）溶液和酸性溶液反应的化学方程式为：，通过测量溶液褪色时间来判断反应的快慢；
（2）根据反应方程式：，实验通过测定溶液的褪色时间判断反应的快慢，则三个实验中所加溶液均要过量；
（3）①实验①和实验②溶液的浓度不同，其他实验条件均相同，则实验①和实验②探究溶液的浓度对化学反应速率的影响；
②实验②和实验③中温度不同，其他实验条件均相同，则验②和实验③探究温度对化学反应速率的影响；
（4）实验①和②起初反应均很慢，过了一会儿速率突然增大，说明可能反应生成了具有催化作用的物质，其中可能起催化作用为；
（5）根据图1可知，在300℃时，H2和SO2在催化剂条件下生成H2S，在100℃到200℃时，H2S与SO2在催化剂生成S和H2O，则物质X为H2S；
（6）由图2可知，时间段H2完全转化为H2S， H2和SO2的浓度降低且H2S的浓度增大，则时间段的温度为300℃；
（7）时间段用SO2浓度的变化量为，SO2的化学反应速率为。
18．(1) 1.19 eV N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)
(2) ＜ (CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02NAeV/mol

【详解】（1）如图所示，反应历程中反应物和生成物相对能量差值最大的为最大能垒，即N(CH3)3+OH*+H*=N(CH3)3(g)+H2O(g)，反应过程中活化能最大，活化能=2.21 eV -1.02 eV =1.19 eV。
（2）如图所示，根据盖斯定律，反应热只与反应始态和终态有关，与反应过程无关，反应物总能量高于生成物总能量，该反应为放热反应，ΔH<0，单一DMF分子反应释放的能量为1.02eV，1mol该分子放出的能量为1.02NAeV，热化学反应方程式：(CH3)2NCHO(g)+2H2(g)=N(CH3)3(g)+H2O(g) ΔH=-1.02NAeV/mol。
19． 15.5 kJ·mol-1 92.6 kJ·mol-1 正反应的活化能小 I 降低反应的活化能 使正、逆反应速率增大的倍数相等 2NO(g) +Cl2(g) 2NOCl(g)        ΔH= -77.1 kJ·mol-1
【详解】(1)根据图像数据可知，曲线Ⅱ中正反应的活化能E1为196 kJ·mol-1-180.5 kJ·mol-1=15.5 kJ·mol-1；逆反应的活化能E2为196 kJ·mol-1-103.4 kJ·mol-1=92.6 kJ·mol-1，因为正反应的活化能较小，所以可在通常情况下发生，故答案为：15.5 kJ·mol-1；92.6 kJ·mol-1；正反应的活化能小；
(2)催化剂可降低反应的活化能，加快化学反应速率，从图中可看出，加入催化剂的曲线应为I，故答案为：I；降低反应的活化能；
(3)加入催化剂，使正、逆反应速率增大的倍数相等，则不能使平衡移动，故答案为：使正、逆反应速率增大的倍数相等；
(4)根据图中数据可计算出反应的热效应= -77.1 kJ·mol-1，则上述合成NOCl(g)的热化学方程式为2NO(g) +Cl2(g) 2NOCl(g)  ΔH= -77.1 kJ·mol-1。
【点睛】反应热=生成物的总能量-反应物的总能量=断键所吸收的能量-成键所放出的热量。
20．(1)0.2
(2)共价化合物
(3) 5 固体反应物的表面积 (是否形成)原电池
(4) MoSe2 Al-3e-=Al3+ 1.5

【解析】（1）
金属铝与盐酸反应，在10min内盐酸浓度的变化量为2，则v(HCl)=＝0.2mol·L-1·min-1。
（2）
AlCl3在熔融状态下不导电，说明不能电离出阴阳离子，因此属于共价化合物。
（3）
第5组实验的温度最高，浓度最大，也滴加了硫酸铜溶液，利用了Cu-Zn原电池原理，因此反应速率最快；实验1和2中铝的状态不同，表明固体反应物的表面积对反应速率有影响；实验1和实验3相比，实验3中滴加了硫酸铜溶液，形成Cu-Zn原电池，是探究形成原电池对反应速率的影响；
（4）
①电子从负极通过导线流向正极，则根据装置图可判断正极材料为MoSe2，Al是负极。
②Al是负极，发生失去电子的氧化反应，电池工作时负极反应方程式为Al-3e-=Al3+。
③根据总反应式可知生成2molAl2Cl时消耗0.5mol铝，外电路转移电子的物质的量为0.5mol×3＝1.5mol。
21．(1)温度(或者锌粒大小等)
(2) (橙色)(黄色) 溶液由橙色变为黄色 NaOH溶液使减小，平衡右移，增大
(3) 其他条件相同时，(或硫酸)浓度越大，反应速率越快 再加入10滴硫酸，然后加入少量固体

【分析】装置Ⅰ中锌和稀硫酸反应生成氢气，利用针筒测量氢气的体积，利用装置Ⅱ通过控制变量法探究外界条件对反应速率的影响，结合物质的性质和问题分析解答。
【详解】（1）测定收集一定体积氢气所用的时间，需保证温度、锌粒大小相同，则此方法需要控制的变量有温度、锌粒大小，故答案为：温度、锌粒大小；
（2）①水溶液中橙红色的与黄色的存在平衡关系，平衡方程式为(橙色)(黄色)。
②由于加入NaOH溶液使减小，平衡右移，增大，所以B试管中实验现象为溶液由橙色变为黄色
故答案为：溶液由橙色变为黄色；NaOH溶液使减小，平衡右移，增大；
（3）①酸性高锰酸钾和草酸溶液在硫酸酸化条件下生成硫酸锰、硫酸钾等，离子反应方程式为：；
②实验Ⅰ、Ⅱ酸的浓度不同，实验II酸浓度大，反应快，故由实验Ⅰ、Ⅱ可得出的结论是：其他条件相同时，(或硫酸)浓度越大，反应速率越快；
③为了验证实验II中80s后溶液颜色迅速变浅的是否有锰离子其催化作用，应其他条件相同，只改变锰离子的量，因此向试管中先加入1mL 0.01mol•L-1酸性KMnO4溶液，再加入10滴3mol•L-1硫酸，然后加入少量MnSO4固体，最后加入1mL 0.1mol•L-1草酸溶液。
22．(1)反应物中没有碳元素
(2) 产生大量平稳的气泡 反应速率适中，气体便于收集
(3)大理石、稀盐酸
(4)B中生成的物质覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行
(5)反应装置简约(或反应条件易控或反应原料价廉等)
(6) 溶液的浓度 温度越高反应速度越快

【分析】本题通过实验探究了影响反应速率的各种因素，其中包含了反物的状态，反应物的浓度，反应的温度，通过具体的数据得出结论，另外本题还涉及到了元素守恒方面的知识，以此解题。
（1）
由质量守恒定律可知，化学反应前后元素的种类不变，稀硫酸、氯化钙中不含碳元素，所以不能用二者来制取二氧化碳，故答案为：反应物中没有碳元素；
（2）
颗粒状的大理石与稀盐酸反应产生大量的平稳的气泡，反应速率适中，气体便于收集；故答案为：产生大量的平稳的气泡；反应速率适中，气体便于收集；
（3）
由实验现象可知，实验室中适合用颗粒状的大理石与稀盐酸来制取二氧化碳；故答案为：大理石、稀盐酸；
（4）
硫酸与碳酸钙反应生成的硫酸钙是一种微溶于水的物质，会覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行；故填：B中生成的物质覆盖在碳酸钙表面阻止反应进行；
（5）
在确定实验室制取气体的反应原理时，要考虑诸多因素，例如反应速率要适中，便于收集，反应装置简约，反应条件易控，反应原料价廉等；
（6）
由表格中的数据可知，①和②中过氧化氢的浓度不同，故通过实验①和②对比可知，化学反应速率与溶液的浓度有关；实验④温度较高，反应所需时间较短，反应速率较快，故从实验③和④对比可知，化学反应速率与温度的关系是：温度越高反应速度越快。
23． 分液漏斗 关闭分液漏斗活塞，再轻轻向外拉(或内压)注射器活塞，松手后若能恢复至原位则表明气密性良好 2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O 浓度 1×10−4mol/(L•s) 调节量气管高度使两液面相平 收集相同体积CO2所需要的时间(或KMnO4溶液完全褪色的时间) AB
【详解】(1)图 1 装置中盛放 A 溶液的仪器名称是分液漏斗；检验图1装置气密性的简便方法是关闭分液漏斗活塞，再轻轻向外拉(或内压)注射器活塞，松手后若能恢复至原位则表明气密性良好，
故答案为：分液漏斗；关闭分液漏斗活塞，再轻轻向外拉(或内压)注射器活塞，松手后若能恢复至原位则表明气密性良好；
(2)硫酸酸化的高锰酸钾与草酸反应生成硫酸钾、硫酸锰、二氧化碳和水，反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，
故答案为：2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O；
(3)由表中数据可知，只有草酸浓度不同，则该实验探究的是H2C2O4浓度因素对化学反应速率的影响；反应的化学方程式为2KMnO4＋5H2C2O4＋3H2SO4＝K2SO4＋2MnSO4＋10CO2↑＋8H2O，则△n(KMnO4)＝＝2×10−4mol，所以v(MnO)＝＝＝＝1×10−4mol/(L•s)，
故答案为：浓度；1×10−4mol/(L•s)；
(4)量气管液面高于干燥管液面，则所读气体的体积偏小，应该降低量气管的高度，即将量气管向下移动使液面与干燥管中液面相平，
故答案为：调节量气管高度使两液面相平；
(5)通过测定KMnO4溶液完全褪色所需时间或产生相同体积气体所需的时间来比较化学反应速率，
故答案为：收集相同体积CO2所需要的时间(或KMnO4溶液完全褪色的时间)；
(6)在实验中发现反应速率加快，则速率变快的主要原因可能是：①该反应为放热反应，反应放出的热量使环境温度升高，加快了反应速率；②产物Mn2＋有催化作用，溶液中钾离子和硫酸根离子浓度几乎不变，所以K2SO4对反应速率无影响，故选AB，
故答案为：AB。