2024届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第3讲 化学平衡状态 化学平衡常数课件PPT

这是一份2024届高考化学一轮复习 第七章 化学反应速率与化学平衡 第3讲 化学平衡状态 化学平衡常数课件PPT，共46页。PPT课件主要包含了同一条件，反应物，生成物，3特征，答案B，K1·K2，3意义及影响因素，答案D等内容，欢迎下载使用。

逐点清(一) 化学平衡状态1．可逆反应
2．化学平衡状态(1)概念一定条件下的可逆反应，当反应进行到一定程度时，正反应速率和逆反应速率_______，反应物和生成物的浓度均保持不变，我们称为“化学平衡状态”，简称化学平衡。
③反应过程中v正、v逆变化(正反应开始)以上过程可用v­-t图表示为
微点小练1．判断正误(正确的打“√”，错误的打“×”)。(1)NH3和HCl生成NH4Cl与NH4Cl分解生成NH3和HCl互为可逆反应( )(2)可逆反应到达平衡时，各组分的浓度相等( )(3)可逆反应平衡时，生成物不再变化，反应停止了( )
2．在密闭容器中进行反应：X2(g)＋Y2(g) 2Z(g)，已知X2、Y2、Z的起始浓度分别为0.1 ml·L－1、0.3 ml·L－1、0.2 ml·L－1，在一定条件下，当反应达到平衡时，c(Y2)_____0.2 ml·L－1(填“>”“<”或“＝”)，c(Z)的范围为______________。解析：若正向进行完全，c(Y2)＝0.2 ml·L－1，c(X2)＝0，不合理，故c(Y2)大于0.2 ml·L－1；若正反应完全：c(Z)＝0.4 ml·L－1；若逆反应完全：c(Z)＝0，故反应平衡时，0 0A．①②③⑤ B．②③④⑥C．①③⑤⑥ D．②③④⑤
2．在一定温度下的恒容容器中，当下列物理量不再发生变化时：①混合气体的压强，②混合气体的密度，③混合气体的总物质的量，④混合气体的平均相对分子质量，⑤混合气体的颜色，⑥各反应物或生成物的浓度之比等于化学计量数之比，⑦某种气体的百分含量
答案：(1)①③④⑦ (2)⑤⑦ (3)①③④⑤⑦ (4)①②③④⑦ (5)①②③
(1)A点的v正(CO2)_____(填“＞”“＜”或“＝”)A点的v逆(CO2)。(2)A点的v正(CO2) _____ (填“＞”“＜”或“＝”)B点的v逆(H2O)，原因是__________________________________________________。(3)B点v正(CO2)与v逆(NH3)的定量关系式为_______________。(4)A点v逆(CO2)与B点v正(CO2)的大小关系为_______________。
2．平衡常数的两大应用(1)利用K与Q的相对大小判断反应程度
(2)判断可逆反应的反应热
2．某温度下，将含有H2和I2各0.10 ml的气体混合物充入10 L的密闭容器中，充分反应并达到平衡后，测得c(H2)＝0.008 ml·L－1。(1)计算该反应的K。(2)在上述温度下，若起始时间容器中通入的H2和I2(g)各0.20 ml时，求达到平衡时H2的转化率。
答案：(1)0.25 (2)20%
B项，由图像可知，反应从T2到T1时，甲醇的物质的量增大，根据平衡常数和计算式可知T1时的平衡常数比T2 时的大，错误；C项，由图像可知在T2温度下反应先达到平衡，反应速率较T1快，则有T2>T1，从图像的纵坐标分析可得温度降低，平衡向正反应方向移动，则正反应为放热反应，错误；
a点的温度低，d点的温度高，温度越高反应速率越快，则d点v正(CO)大于a点v正(CO)，故C错误；