2024绵阳南山中学高二上学期10月月考化学试题含解析

四川省绵阳南山中学2023-2024学年高二上学期10月月考

化学试题

满分100分，考试时间75分钟

本试卷分为试题卷和答题卡两部分，其中试题卷由第Ⅰ卷(选择题)和第Ⅱ卷(非选择题)组成，共6页；答题卡共2页。

注意事项：

1.答题前，考生务必将自己的学校、班级、姓名用0.5毫米黑色墨水签字笔填写清楚，同时用2B铅笔将考号准确填涂在“考号”栏目内。

2.选择题使用2B铅笔填涂在答题卡对应题目标号的位置上，如需改动，用橡皮擦擦干净后再选涂其它答案；非选择题用0.5毫米黑色墨水签字笔书写在答题卡的对应框内，超出答题区域书写的答案无效；在草稿纸、试题卷上答题无效。

3.考试结束后将答题卡收回。

相对原子质量：H 1  C 12  N 14  O 16  Na 23  Mg 24  S 32  Cu 64  Fe 56  Ag 108  Al 27  Pb 207

第Ⅰ卷  (选择题，共42分)

一、选择题(本题包括14小题，每小题3分，共42分。每小题只有一个选项最符合题意)

1. 港珠澳大桥设计使用寿命为120年，对桥体钢构件采用了多种防腐方法。下列分析错误的是

A. 防腐原理主要是避免发生反应：2Fe＋O2＋2H2O=2Fe(OH)2

B. 采用外加电流的阴极保护法时需外接镁、锌等作辅助阳极

C. 钢构件表面喷涂环氧树脂涂层，是为了隔绝空气、水等防止形成原电池

D. 钢构件可采用不锈钢材料以减缓电化学腐蚀

2. 某反应过程中能量变化如图所示(图中E1表示正反应的活化能，E2表示逆反应的活化能)。下列有关叙述正确的是

A. 该反应为放热反应

B. 催化剂能同时改变该反应的活化能和焓变

C. 使用催化剂能同时提高正逆反应速率

D. 该反应的ΔH=E2-E1

3. 下列电化学装置完全正确的是

A 图甲粗铜精炼 B. 图乙铜锌原电池

C. 图丙防止铁被腐蚀 D. 图丁铁件镀银

4. 青铜器在潮湿环境中发生电化学腐蚀的原理如图所示，下列说法错误的是

A. 该腐蚀过程属于吸氧腐蚀

B. 腐蚀过程可用原电池原理解释

C. 若为潮湿酸性环境，Cu可能同时发生析氢腐蚀

D. 正极电极电极反应为

5. 下列关于热化学反应的描述正确的是

A. 已知H＋(aq)＋OH—(aq)=H2O(l)ΔH=—57.3 kJ·mol-1，用含20.0 g NaOH的稀溶液与稀盐酸反应测出的中和反应的反应热ΔH=—28.65 kJ·mol-1

B. CO(g)的燃烧热ΔH=—283.0 kJ·mol-1，则反应2CO2(g)=2CO(g)＋O2(g)的ΔH=＋566.0 kJ·mol-1

C. 已知2H2(g)＋O2(g)=2H2O(l)  ΔH=—571.6 kJ·mol-1，则氢气的燃烧热为571.6 kJ·mol-1

D. 已知N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)  ΔH=—92 kJ·mol-1，现将2molN2和6molH2充入密闭容器中充分反应后，放出的热量为184 kJ

6. 如图所示电解池I和II中，a、b、c、d均为石墨电极。在电解过程中，电极b和d上没有气体逸出，但质量均增大，且增重情况为b<d，符合上述实验结果的盐溶液是

A. A B. B C. C D. D

7. 下列离子方程式或电极反应式书写错误的是

A. 用铁作电极电解饱和NaCl溶液：2Cl-＋2H2O2OH-＋H2↑＋Cl2↑

B. 碱性锌锰电池正极的电极反应：MnO2＋H2O＋e-= MnO(OH)＋OH-

C. 用K3[Fe(CN)6]检验Fe2+的离子方程式：K＋＋[Fe(CN)6]3-＋Fe2+=KFe[Fe(CN)6] ↓

D. 铅蓄电池充电时阴极的电极反应：PbSO4(s)＋2e-= Pb(s)＋SO(aq)

8. 如下图所示，ΔH1=-393.5 kJ·mol-1，ΔH2=-395.4 kJ·mol-1，下列说法或表示式正确的是

A. 石墨和金刚石的转化是物理变化

B. 金刚石的稳定性强于石墨

C. C(s，石墨)=C(s，金刚石)  ΔH=-1.9 kJ·mol-1

D. 1 mol 石墨的总键能比1 mol 金刚石的总键能大1.9 kJ

9. NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 氯碱工业，当阴极产生2.24L(标况)氯气，则外电路转移0.2 mol电子

B. 铅酸蓄电池工作过程中，每通过2 mol电子，负极质量减轻207 g

C. 在电解精炼粗铜的过程中，当阴极质量增重32 g时转移的电子数为NA

D. 氢氧燃料电池正极消耗22.4 L气体时，负极消耗气体的分子数为2NA

10. 下列实验中，对应实验以及结论都正确且二者具有因果关系的是

A. A B. B C. C D. D

11. 某温度下，在容积为2 L的密闭容器中投入一定量的A、B发生反应3A(g)＋bB(g)cC(g) ΔH=-Q kJ·mol-1(Q>0)，12 s时反应达到平衡，生成C的物质的量为0.8 mol，反应过程中A、B的物质的量浓度随时间的变化关系如图所示。下列说法正确的是

A. 前12 s内，A的平均反应速率为0.025 mol·L-1·s-1

B. 12 s后，A的消耗速率等于B的生成速率

C. 化学计量数之比b∶c=2∶1

D. 12 s内，A和B反应放出的热量为0.4Q kJ

12. 中科院福建物构所YaobingWang团队首次构建了一种可逆水性Zn—CO2电池，实现了CO2和HCOOH之间的高效可逆转换，其反应原理如图所示：

已知双极膜可将水解离为和，并实现其定向通过。下列说法中错误的是

A. 放电时，负极电极反应式为

B. CO2转化为HCOOH过程中，Zn电极的电势低于多孔Pd电极的

C. 充电过程中，甲酸在多孔Pd电极表面转化为CO2

D. 当外电路通过2mol电子时，双极膜中离解水的物质的量为1mol

13. 一定条件下，0.3 mol X(g)与0.3 mol Y(g)在容积固定的密闭容器中发生反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)  ΔH=-a kJ·mol-1(a>0)，下列说法正确的是

A. 反应一段时间后，X与Y的物质的量之比仍为1∶1

B. 达到平衡时，反应放出0.1a kJ的热量

C. 向平衡体系中充入稀有气体，Z正逆反应速率均不变

D. 该反应为放热反应，升高温度正反应速率增大，逆反应速率减小。

14. 500 mL KNO3和Cu(NO3)2的混合溶液中c(NO)=0.8 mol·L-1，用石墨作电极电解此溶液，当通电一段时间后，两极分别收集到气体2.24 L和1.12 L(标准状况下)，假定电解后溶液体积仍为500 mL，下列说法正确的是

A. 电解后溶液中c(H＋)为0.6 mol·L-1

B. 电解得到的Cu的物质的量为0.4 mol

C. 原混合溶液中c(K＋)为0.1 mol·L-1

D. 若将溶液复原可向电解后的溶液中加入0.075 mol Cu2(OH)2CO3固体

第Ⅱ卷   (非选择题，共58分)

二、(本题包括2小题，共23分)

15. 完成下列问题

（1）对于在一个密闭容器中进行的反应 C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)，下列条件的改变对反应速率几乎没有影响的是___________。

①增加 C 的量；②增加 CO 的量；③将容器的体积缩小一半；④保持体积不变，充入He以增大压强；⑤升高反应体系的温度；⑥保持压强不变，充入He以增大体积。

（2）炒菜用的铁锅不用时会因腐蚀而出现红褐色锈斑，请填写下空。

①这时铁锅的锈蚀主要是___________腐蚀。

②铁锅腐蚀的负极电极反应为：___________，总反应为：___________。_

（3）已知15g乙烷(C2H6)完全燃烧生成CO2和液态水时放热780kJ，写出乙烷燃烧热的热化学方程式：___________。

（4）N4分子结构为正四面体形(如图所示)。已知：N4(g)=2N2(g)  ΔH=-724 kJ·mol-1断裂N4(g)中1 mol N-N键吸收193kJ能量，则形成N2(g)中1 mol N≡N 放出___________能量。

（5）新型Na-CO2电池工作原理为：4Na＋3CO22Na2CO3＋C，原电池以熔融的Na2CO3为电解质，放电时正极的电极反应为___________。

16. 甲醇是重要的化工原料，利用合成气(CO、H2、CO2)在催化剂的作用下合成甲醇，可能发生的反应如下：

①CO2(g)＋3H2(g) CH3OH(g)＋H2O(g)  ΔH1=-49.58 kJ/mol         

②CO(g)＋2H2(g) CH3OH(g)  ΔH2=-90.77 kJ/mol         

③CO2(g)＋H2(g) CO(g)＋H2O(g)   ΔH3

（1）反应③的ΔH3=___________

（2）在5MPa下，要提高反应②的反应速率，可采取的措施有___________(答一条)。

（3）若反应①在恒容密闭容器中进行，下列可以判断该反应达到平衡的是___________。

A. v正(H2)=v逆(CH3OH) B. 混合气压强不变

C. c(H2)与c(H2O)比值不变 D. 混合气密度不变

（4）在一定温度和催化剂存在下，向2L密闭容器中充入5mol CO2和5 mol H2发生反应①5min时达到平衡，测得CO2还剩4mol。

①该时间内用氢气表示的反应速率v(H2)为：___________。

②平衡时H2的平衡转化率为___________。

三、(本题包括2小题，共25分)

17. 某兴趣小组的同学用如图所示装置研究有关电化学的问题。当闭合该装置的电键时，观察到电流表的指针发生了偏转。(电解质溶液均足量)。

请回答下列问题：

（1）甲池为___________(填“原电池”“电解池”或“电镀池”)，通入CH3OH电极的电极反应式为___________。

（2）乙池中A(石墨)电极的名称为___________(填“正极”“负极”“阴极”或“阳极”)，总反应离子方程式为：___________。

（3）当乙池中B极质量增加2.16 g时，甲池中理论上消耗O2的体积为___________mL(标准状况下)，此时若要将乙池复原需向乙池加一定量的___________(填化学式)。

（4）丙池中电极C的电极反应为：___________，若丙池中电极不变，将其溶液换成NaCl溶液，电键闭合一段时间后，丙中溶液的pH将___________(填“增大”“减小”或“不变”)。

18. 某学生通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和反应反应热。他将50 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液加入如图甲所示的装置中，进行中和反应。请回答下列问题：

（1）从实验装置上看，图甲中尚缺少的一种玻璃仪器是___________。

（2）实验中改用55 mL 0.50 mol·L-1的盐酸与50 mL 0.55 mol·L-1的NaOH溶液进行反应，与上述实验相比，所放出的热量___________(填“相等”或“不相等”)；所求中和反应反应热的数值___________(填“相等”或“不相等”)。

（3）该同学做实验时有些操作不规范，造成测得的中和反应的ΔH偏大，请你分析可能的原因是___________(填字母)。

A. 测量盐酸的温度后，温度计没有用水冲洗干净，然后去测NaOH溶液的温度

B. 把量筒中的氢氧化钠溶液倒入小烧杯时动作迟缓

C. 做本实验的当天室温较高

D. 将50 mL 0.55 mol·L-1氢氧化钠溶液错取成了50 mL 0.55 mol·L-1的氨水

（4）假设盐酸和氢氧化钠溶液的密度都是1 g·cm-3，又知中和反应后生成溶液的比热容c=4.18 J·g-1·℃-1。为了计算中和反应反应热，某学生实验记录数据如表：

依据该学生的实验数据计算，该实验测得的中和反应反应热ΔH=___________(结果保留一位小数)。

（5）将V1mL 1.0 mol·L-1盐酸和V2mL未知浓度的NaOH溶液混合均匀后测量并记录温度，实验结果如图乙所示(实验中始终保持V1＋V2=50 mL)，通过分析图像可知，做该实验时环境温度___________(填“高于”“低于”或“等于”)22 ℃，该NaOH溶液的浓度约为___________ mol·L-1。

四、(本题包括1小题，共10分)

19. 铝的阳极氧化是一种重要的表面处理技术，其原理是用电化学方法处理铝件表面，优化氧化膜结构，增强铝件的抗腐蚀性，同时便于表面着色。取铝片模拟该实验，操作步骤如下：

（1）铝片预处理

铝片表面除去油垢后，用2 mol/L NaOH溶液在60~70 ℃ 下洗涤，除去铝表面薄氧化膜，离子方程式为：___________；再用10%(质量分数)的HNO3溶液对铝片表面进行化学抛光。若取一定体积68%(质量分数)的浓硝酸配制该化学抛光液，需要用到的玻璃仪有___________、___________、玻璃棒和胶头滴管。

（2）电解氧化

取预处理过铝片和铅做电极，控制电流恒定为0.06 A，用直流电源在5~6 mol/L硫酸中电解。其中铝片接电源___________极，产生氧化膜(Al2O3)的电极反应式为___________。氧化膜的生长过程可大致分为A、B、C三个阶段(如图所示)，C阶段多孔层产生孔隙的离子反应方程式为___________。