2024成都七中高二上学期10月月考理综化学试题含解析

成都七中2024届高三理科综合测试(10月8日)

相对原子质量：C—12　H—1　O—16　Cu—64　Cl—35.5

第Ⅰ卷(选择题共126分)

一、选择题：本题共13个小题，每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。

1. 化学与生活、社会发展息息相关，下列有关说法正确的是

A. 硅胶、生石灰、铁粉是食品包装中常用干燥剂

B. 亚硝酸钠溶液具有防腐作用，可用其来浸泡新鲜瓜果

C. 《本草经集注》中记载了区分硝石(KNO3)和朴硝(Na2SO4)的方法：“以火烧之，紫青烟起，乃真硝石也”，这是利用了“焰色反应”

D. BaCO3 是难溶于水的强电解质，在医学上用作钡餐

2. 我国古代四大发明之一黑火药的爆炸反应为：，为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是

A. 当有8.96L气体生成时，转移电子数一定为1.2

B. 溶液中含数目可能0.1

C. 反应中的氧化剂只有

D. 产物中、为非电解质

3. 藿香蓟具有清热解毒功效，其有效成分结构如下。下列有关该物质的说法正确的是

A. 不能发生水解反应

B. 与完全加成后，有机物分子式

C. 含有2种官能团

D. 所有碳原子不处于同一平面

4. 科学家利用四种原子序数依次递增的短周期元素W、X、Y、Z祖成一种具有高效催化性能的物质，其结构如图所示。W、X、Z分别位于不同周期，Z的原子半径在同周期元素中最大(注：实线代表共价键，其他重复单元的W、X未标注)。下列说法不正确的是

A. W、Y组成化合物的沸点一定比W、X组成化合物的沸点高

B. 简单离子半径：Z<Y

C. Z与Y可组成两种常见的离子化合物

D. 简单氢化物的稳定性：X<Y

5. 电化学合成具有反应条件温和、反应试剂纯净和生产效率高等优点，利用下图所示装置可合成己二腈[NC(CH2)4CN]。充电时生成己二腈，放电时生成O2，其中a、b是互为反置的双极膜，双极膜中的H2O会解离出H+和OH-向两极移动。下列说法错误的是

A. N极电势低于M极的电势

B. 放电时，双极膜中OH-向N极移动

C. 若充电时制得1molNC(CH2)4CN，则放电时需生成1molO2，才能使左室溶液恢复至初始状态

D. 充电时，阴极的电极反应式为：2CH2=CHCN+2e-+2H+=NC(CH2)4CN

6. 某研究小组同学用如图装置探究SO2与Mg的反应，实验时首先关闭K，使①中的反应进行，然后加热玻璃管。下列说法错误的是

A. ①中发生的反应是氧化还原反应

B. 停止实验时，打开K可防倒吸

C. 实验结束后，④中溶液褪色，加热后又恢复红色

D. 实验完成后，将③中的固体全部加入盐酸中，会有臭鸡蛋气味的气体生成

7. 常温下，用0.10 mol/L的盐酸分别滴定20.00 mL浓度均为0.10 mol/L 的CH3COONa溶液和NaCN溶液，所得滴定曲线如图所示(忽略溶液体积变化)。下列说法正确的是

A. 溶液中阳离子的物质的量浓度之和：点②等于点③

B. 点①所示溶液中：c(CN-)+c(HCN)>2c(C1-)

C. 点②所示溶液中：c(Na+)>c(Cl-)>c (CH3COO-)>c(CH3COOH)

D. 点④所示溶液中：c (Na+)+c(CH3COOH)+c (H+)>0.10 mol/L

第Ⅱ卷(非选择题，共174分)

三、非选择题：本卷包括必考题和选考题两部分。第22～32题为必考题，每个试题考生都必须作答。第33～38题为选考题，考生根据要求作答。

(一)必考题：共129分。

8. 从铜氨废液含{、、、、、等}中回收铜的工艺流程如图：

回答下列问题：

（1）步骤(Ⅰ)中被氧化的元素是_____。

（2）步骤(Ⅲ)“沉铜”时，利用Na2S溶液而不选用NaOH溶液“沉铜”的优点是_____。

（3）步骤(Ⅳ)反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_____。

（4）碱式氯化铜在400℃时能完全分解为CuO、和HCl。为测定碱式氯化铜的组成进行如下实验：准确称取42.9g碱式氯化铜，加热到400℃使其完全分解，剩余固体32.0g，将生成的气体通过浓硫酸的洗气瓶，浓硫酸增重3.6g。碱式氯化铜的化学式为_____。

（5）“解吸”发生的与Cu(Ⅱ)相关的离子方程式为_____。

（6）向“调pH(Ⅵ)”后过滤的滤液滴加溶液，可以观察到的现象为_____。

（7）溶液经过_____、过滤、洗涤、干燥得到。

9. 按下图实验装置(部分装置略)对有机化合物进行C、H元素分析。

回答下列问题：

（1）将装有样品的Pt坩埚和CuO放入石英管中，先_____，而后将已称重的U型管c、d与石英管连接，检查装置气密性，依次点燃煤气灯_____，进行实验。

（2）的作用有_____。

（3）c中的试剂_____(填标号，下同)，d中的试剂_____。

A．    B．NaCl    C．碱石灰(CaO+NaOH)    D．

c和d中试剂不可调换，理由是_____。

（4）Pt坩埚中样品反应完全后，应进行操作：_____。取下c和d管称重。

（5）若样品为0.0236g，实验结束后，c管增重0.0108g，d管增重0.0352g。质谱测得该有机物的相对分子量为118，其分子式为_____。

10. 从衣食住行到探索浩瀚宇宙，都有氮及其化合物的参与，但同时有毒含氮化合物的排放，也对环境产生污染。如何实现环境保护与资源利用的和谐统一，已成为我们的重要研究课题。

（1）工业上利用和可以合成，又可以进一步制备火箭燃料肼。

①　

②　

③　

写出气态肼在气态四氧化二氮中燃烧生成氮气和气态水的热化学方程式：_____。

（2）的水溶液呈弱碱性，室温下其电离常数，则的水溶液pH等于_____(忽略的二级电离和的电离，)。

（3）利用测压法在刚性密闭容器中研究℃时的分解反应，现将一定量的NO充入该密闭容器中，测得体系的总压强随时间的变化如下表所示：

①0～20min时，_____。

②℃时反应的平衡常数_____(为以物质的量分数表示的平衡常数)。若升高温度，的物质的量分数将_____(填“增大”“减小”或“不变”)。

（4）将等物质的量的NO和CO分别充入盛有催化剂①和②的体积相同的刚性容器，进行反应　，经过相同时间测得NO的转化率如图所示，图中cd段转化率下降的可能原因是(答2条)①_____，②_____。
   

（5）工业上常采用的耦合技术指的是在一套设备中同时进行多单元生成操作，从而使流程和设备简化，反应能耗降低，获得更大产品收率。我国科学家设计了与氯碱耦合电解池装置如图(图中物质只表示电极上的反应)。

①该装置中的离子交换膜为_____(填“阴”或“阳”)离子交换膜。

②该电解池发生的总反应的化学方程式为_____。

[化学——选修三：物质结构与性质]

11. “铜纳米催化剂室温催化氨硼烷产氢串联选择性还原催化3-硝基苯乙烯到3-氨基苯乙烯”在有机化学选择性加氢反应研究领域取得重要进展。

请回答下列问题：

（1）下列分别为B、C、N、Cu基态原子价电子排布图，其中正确的是_____(填标号)

A.    B.  

C.    D.  

（2）  物质的沸点高于  ，原因是_____，硝基和氨基中N的杂化方式分别为_____。

（3）碳的第三种同素异形体——金刚石，其晶胞如图所示。已知金属钠的晶胞(体心立方堆积)沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图如图A所示，则金刚石晶胞沿其体对角线垂直在纸平面上的投影图应该是图_____(从A～D图中选填)。

A.    B.    C.    D.  

（4）SiC结构类似金刚石，则SiC为_____晶体。图为SiC的晶胞图，其中两个正方体中心重合、各面分别平行，其中心为Si原子(用●表示)，其余Si原子位于大正方体的_____位置。

（5）科学研究表明，是由、、通过离子键而组成的复杂离子晶体。的重复排列方式如图b所示，中有一半的填充在正四面体空隙中，另一半和地填充在正八面体空隙中，则晶体中，正四面体空隙数与数之比为_____，其中有_____%正四面体空隙填有，有_____%正八面体空隙没有被填充。

[化学——选修五：有机化学基础]

12. 阿佐塞米(化合物L)是一种可用于治疗心脏、肝脏和肾脏病引起的水肿的药物。L的一种合成路线如下(部分试剂和条件略去)。

已知：R-COOHR-COClR-CONH2

回答下列问题：

（1）A的化学名称是_______。

（2）由A生成B的化学方程式为_______。

（3）反应条件D应选择_______(填标号)。

a．HNO3/H2SO4 b．Fe/HCl    c．NaOH/C2H5OH d．AgNO3/NH3

（4）F中含氧官能团的名称是_______。

（5）H生成I的反应类型为_______。

（6）化合物J的结构简式为_______。

（7）具有相同官能团的B的芳香同分异构体还有_______种(不考虑立体异构，填标号)。

a．10    b．12    c．14    d．16