高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第三单元 共价键 共价晶体同步练习题

这是一份高中化学苏教版 (2019)选择性必修2第三单元 共价键 共价晶体同步练习题，共21页。试卷主要包含了单选题，填空题，实验题等内容，欢迎下载使用。

3.3.2共价键的类型同步练习-苏教版高中化学选择性必修2
学校:___________姓名：___________班级：___________考号：___________

一、单选题
1．下列说法正确的是
A．某离子M层上和L层上的电子数均为K层的4倍
B．H2O的热稳定性比H2S强，是由于H2O的分子间作用力较大
C．KCl、HCl、KOH的水溶液都能导电，所以它们都属于离子化合物
D．葡萄糖、二氧化碳和足球烯(C60)都是共价化合物，它们的晶体都属于分子晶体
2．下列物质属于共价化合物的是
A．CaO B．CO2 C．C60 D．NaCl
3．下列物质中，只含有共价键的是
A．NaOH B．NH4Cl C．H2O2 D．NaCl
4．下列说法正确的是
A．分子中σ键一定比π键牢固
B．所有共价键都有方向性
C．1molNO离子含有价层电子对的数目为2NA
D．原子半径越小，形成的共价键键能就一定越大
5．短周期主族元素X、Y、Z的原子序数依次递增，这些元素对应的化合物与该元素化合价关系如图所示。下列叙述正确的是

A．原子半径：X B．Z2O2中只含离子键
C．最高价氧化物对应的水化物酸性：X>Y
D．X、Y、Z都有两种或两种以上氧化物
6．普鲁士蓝的化学式为，是一种配位化合物，可用作油画染料等。下表有关普鲁士蓝构成微粒的结构描述正确的是
A．基态氮原子核外有5个电子
B．基态的价电子排布式为
C．的电子式为
D．该物质中只含有共价键
7．肼(N2H4)是发射航天飞船常用的高能燃料，可通过反应2NH3+NaClO=N2H4+NaCl+H2O制备。下列有关微粒的描述错误的是
A．N2H4的结构式为 B．NaClO的电子式为
C．Na+的离子结构示意图： D．中子数为18的氯的核素：
8．X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，Y的族序数为周期数的3倍，Z、M、Q在同一周期，三者的最外层电子数之和为11，Z是同周期元素中电负性最小的元素，M的价电子是Z的3倍。下列说法不正确的是
A．Y与Z可形成含非极性共价键的化合物
B．同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有4种
C．电负性：
D．最高价氧化物对应水化物的酸性：
9．反应放热且产生气体，可用于冬天石油开采。下列表示反应中相关微粒的化学用语正确的是
A．中子数为18的氯原子：
B．NH4Cl的电子式为：
C．的结构示意图：
D．的电子式：
10．下列模型分别表示C2H2、S8、SF6的结构，下列说法正确的是

A．32 g S8分子中含有0.125 mol σ键
B．SF6是由非极性键构成的分子
C．1 mol C2H2分子中有3 mol σ键和2 mol π键
D．C2H2分子中不含非极性键

二、填空题
11．回答下列问题：
(1)同学们吃的零食的包装袋中经常有一个小纸袋，上面写着“干燥剂”，其主要成分是生石灰(CaO)。
①生石灰属于哪种类型的物质？ 。
②生石灰可做干燥剂的理由是(用化学方程式表示) 。
③生石灰还可以跟哪些类别的物质发生化学反应？列举两例，并写出化学方程式： 。
(2)氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要化合物。它与水作用可产生氨气(NH3)。试回答下列问题：
①氮化钠(Na3N)中N元素化合价是 ，该化合物属于 化合物(填“离子”或“共价”，下同)，生成的NH3属于 化合物。
②氮化钠(Na3N)与水反应的方程式是 。
12．氮化钠(Na3N)是科学家制备的一种重要的化合物，它与水作用可产生NH3。请回答下列问题：
(1)Na3N是由 键形成的化合物。
(2)Na3N与盐酸反应生成 种盐。
(3)Na3N与水的反应属于 反应。
13．(1)下列物质中，既含离子键又含共价键的化合物是 ；同时存在σ键和π键的分子是 ，含有极性键的非极性分子是 。
A．N2      B．C2H6       C．CaCl2          D．NH4Cl
(2)用“>”或“<”填空：
晶格能：Na2O KCl    酸性：H2SO4 HClO4 离子半径：Al3＋ F－
14．回答下列问题：
(1)1molCO2中含有的σ键数目为 。
(2)已知CO和CN-与N2结构相似，CO分子内σ键与π键个数之比为 。HCN分子中σ键与π键数目之比为 。
(3)肼(N2H4)分子可视为NH3分子中的—个氢原子被—NH2(氨基)取代形成的另一种氮的氢化物。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应：N2O4(l)＋2N2H4(l)=3N2(g)＋4H2O(g)ΔH=-1038.7kJ·mol-1，若该反应中有4molN—H键断裂，则形成的π键有 mol。
(4)C、H元素形成的化合物分子中共有16个电子，该分子中σ键与π键的个数比为 。
(5)1mol乙醛分子中含σ键的数目为 个，1个CO(NH2)2分子中含有σ键的个数为 。
(6)CH4、NH3、H2O、HF分子中共价键的极性由强到弱的顺序是 。
15．NH4Cl是农业常用的一种氮肥，该产品主要生产工艺之一就是利用中国著名实业家侯德榜发明的“侯氏制碱法”。
(1)NH4Cl中含有的化学键类型有 ；其三种组成元素中，原子半径最大的原子，其核外电子有 种不同的运动状态，有 种不同能量的电子。
(2)NH4I和NH4Cl性质类似都易分解，产物都有NH3，但NH4I分解过程中产生紫红色的气体。请从物质结构角度解释 。
(3)纯碱工业中，使NH4Cl从母液中析出的措施不包括 (选填编号)。
a.冷却    b.加入食盐细颗粒   c.通入CO2   d.通入NH3
(4)无水情况下，NH4Cl可以和Fe2O3发生如下反应：_______NH4Cl +_______Fe2O3=_______Fe  + _______FeCl3 + _______N2 ↑ + _______H2O
①配平上述反应方程式，并标出电子转移的方向和数目 ；
②当有2mol电子转移时，生成标准状况下的气体体积为 L(保留2位小数)
③若上述反应物恰好完全反应，将固体产物溶解并过滤，写出检验滤液中金属离子的方法：
16．离子键的特征
离子键没有 性和 性。
阴、阳离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，即没有 性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有 性。
17．目前已发现，在元素周期表中某些元素与右下方的主族元素的有些性质相似，这种相似性被称为对角线规则。据此回答下列问题：
(1)铍的最高价氧化物对应水化物的化学式是 ，属于两性化合物，证明这一结论的有关离子方程式为 、 。
(2)若已知反应，则与足量强碱溶液反应的离子方程式为 。
(3)科学家证实，属于共价化合物，请设计一个简单实验证明，方法是 。用电子式表示的形成过程： 。
18．为更好地体现结构决定性质的原理，请你对下面所熟悉的物质中含有的微粒间的相互作用进行分析：
①He    ②CO2    ③H2SO4     ④NaOH    ⑤CaCl2    ⑥NaHSO4
(1)这些物质中，不含化学键的是 ；只含共价键的是 ；只含离子键的是 ；既含共价键又含离子键的是 ，
(2)将NaOH溶于水，破坏了NaOH中的 ，(填“离子键”、“共价键”或“离子键和共价键”，下同),将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的 。
19．物质都是由微观粒子构成的，这些粒子的结合重组，是构成物质及其物质变化和能量变化的根本原因。
(1)6Li、14C、14N、7Li、23Na、16O这些微粒中，共有 种核素，互为同位素的是 。
(2)下列变化：①碘升华；②冰融化；③氯化钠溶于水；④氯化氢溶于水；⑤氢氧化钠溶于水。化学键未被破坏的是 (填序号)，仅离子键被破坏的是 (填序号)。
(3)若将反应2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+设计成原电池装置，则负极材料为 ，离子导体为 ，正极电极反应式是 ；若反应过程中有0.2mol电子通过，则电解质溶液的质量变化为 。
(4)从能量的变化角度研究反应：2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)。已知一定条件下，1mol化学键断裂时吸收的能量相关数据如下表：
化学键
H—H
O=O
H—O
能量(kJ)
436
496
463
则生成1molH2O(g)可以放出热量 kJ。
20．核外电子排布与化学键。在含有多个电子的原子例，电子的能量不同，根据电子能量的差异，电子应先排布在能量最低的电子层例，然后再依次由里向外排布在能量逐渐升高的电子层例，即分层排布。亨利·莫斯莱和查尔斯·巴克拉的X-射线吸收研究首次与实验中发现电子层。巴克拉把他们称为K、L、M、N(以英文字母排列)等电子层，这些字母后来被n值1、2、3等取代。
(1)结构示意图可以简明地表示微粒的核外电子排布，是一种用于表示原子或离子整体结构的图示。电子式是一类反应原子最外层电子情况，以及微粒之间化学键种类的化学语言。下列表示式正确的是
A．硫离子的结构示意图： B．钾原子的结构示意图：
C．氯离子的电子式： D．镁离子的电子式：
(2)在1916年，G．N。Lewis在讲述他的化学键理论时提出了电子式，故电子式又被称为路易斯式。根据经典的共价键理论，在形成化合物时，原子核外的单电子要尽可能地进行配对，并达到8电子稳定结构(H为2电子稳定结构)。写出的电子式： 。
(3)在元素周期表中，原子按核电荷数和原子核外电子排布的周期性变化进行排列。一些元素的原子易失去电子或得到电子形成离子，使最外层达到稳定结构。

如表所示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素。已知B、C原子核外电子数之和是A原子核外电子数的4倍，则以下叙述中正确的是
A．A、B、C都是非金属元素 B．A、B、C最高价氧化物的水化物均为强酸
C．A、B、C三种核电荷数之和是39 D．B与A、C均能形成离子化合物
(4)化学键(chemical bond)是纯净物分子内或晶体内相邻两个或多个原子(或离子)间强烈的相互作用力的统称。常见的化学键有离子键和共价键。离子键是由正离子和负离子之间相互的静电作用力形成的。共价键是由两个或多个原子共同使用他们的外层电子，在理想的情况下达到电子饱和状态，由此组成比较稳定的化学结构。在下列物质中：
①Ar  ②SiC  ③NaCl  ④  ⑤  ⑥NaOH  ⑦
其中，存在离子键的物质有 (填编号，下同)，存在共价键的物质有 。
(5)一般来说，主族元素的性质会随原子序数增加而呈现的变化，称为元素周期律。元素的非金属性表现为元素原子的得电子能力，元素非金属越的强弱会影响非金属单质的氧化性、气态氢化物的稳定性等等。下列物质的性质与解释均正确，且对应关系也正确的是
选项
性质
解释
A
还原性：
Cl、Br、I的非金属性依次减弱
B
沸点：
N的非金属性比P强
C
分解温度：
O的非金属性比S强
D
酸性：
Cl的非金属比S强
A．A B．B C．C D．D

三、实验题
21．为探究某物质X(仅含两种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验。(气体体积已转化为标况体积)
  
请回答下列问题：
(1)X的化学式为 。
(2)A的结构式为 ，E属于 化合物(填离子或共价)。
22．常用来配制金属蚀刻剂。某兴趣小组设计如图实验装置制备氯化铁晶体。

(1)仪器C的名称为 。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是 。
(2)组装好装置后，如何检验其气密性？ 。
(3)实验开始时应先打开 (填“A”或“B”)的活塞，再 (填“打开”或“关闭”)弹簧夹。
(4)C中生成的离子方程式为 。
(5)待反应完成后，将乙中的溶液在氯化氢气流中蒸发浓缩，然后冷却结晶、过滤、洗涤、干燥即得晶体。在氯化氢气流中蒸发浓缩的原因是 。
(6)气态分子以双聚形式存在，其结构式为。原子的配位数为 ，画出其中的配位键 。













参考答案：
1．A
【详解】A．硫离子、氯离子、钾离子、钙离子等离子第三层和第二层上的电子数均为8，第一层上的电子数为2，第三层和第二层上的电子数均为第一层的4倍，A正确；
B．热稳定性与共价键即非金属性有关，氧元素的非金属性大于硫元素，B错误；
C．HCI属于共价化合物，C错误；
D．足球烯(C60)并非共价化合物，D错误；
答案选A。
2．B
【详解】A．氧化钙是由钙离子和阳离子以离子键结合形成的离子化合物，故A不选；
B．CO2中只含共价键，属于共价化合物，故B选；
C．C60中只含有共价键，是单质，故C不选；
D．NaCl中只存在离子键，属于离子化合物，故D不选；
故选B。
3．C
【详解】A．NaOH含离子键和极性共价键，选项A不选；
B．NH4Cl含离子键、极性共价键和配位共价键，选项B不选；
C．H2O2 含极性共价键和非极性共价键，选项C选；
D．NaCl只含离子键，选项D不选。
答案选C。
4．C
【详解】A．一般情况下σ键都比π键强度大(包括σ键、π键、配位键)，σ键为“头碰头”的方式，π键为肩并肩的方式，但在N2分于中氮氮叁键比氮氮单键的3倍还要大，说明N2分子中π键比σ键键能大，更牢固，A错误；
B．共价键的特征是具有方向性和饱和性，但并不是所有共价键都具有方向性，如s-s σ键，B错误；
C．NO离子中N原子的价层电子对数为2，1mol NO离子含有价层电子对的数2NA，C正确；
D．共价键强弱与半径无关，与两原子核的核间距有关，两原子的半径不等于两核间距，原子半径越小，原于之间结合力越强键能越大，不是绝对的，D错误；
故选C。
5．D
【分析】X、Y、Z的原子序数依次递增，酸H2XO3中X的化合价为+4价，则X为C元素，氧化物Z2O2中Z的化合价为+1价，则Z为Na元素，氢化物Y2H4中Y的化合价为-2价，则Y为N元素。
【详解】A．原子半径：N B．Z2O2为Na2O2，含有离子键和O-O非极性共价键，故B错误；
C．非金属性：N>C，则最高价氧化物对应的水化物酸性：Y>X，故C错误；
D．X的氧化物有CO2、CO，Y的氧化物有NO、NO2等，Z的氧化物有Na2O、Na2O2，因此X、Y、Z都有两种或两种以上氧化物，故D正确；
答案选D。
6．C
【详解】A．N是7号元素，基态氮原子核外有7个电子，故A错误；
B．Fe是26号元素，基态的价电子排布式为，Fe原子失去2个电子得到基态的价电子排布式为，故B错误；
C．的电子式为，故C正确；
D．该物质中除了含有共价键外，还含有离子键，故D错误；
故选C。
7．B
【详解】A．N2H4分子中两个N原子共用一对电子，每个N原子和两个H原子分别共用一对电子，结构式为， A正确；
B．NaClO属于离子化合物，由钠离子和次氯酸根离子构成，电子式为，B错误；
C．Na+核电荷数为11，核外有10个电子，结构示意图为，C正确；
D．质子数为17、中子数为18的氯原子质量数为17+18=35，可以表示为Cl，D正确；
答案为B。
8．C
【分析】X、Y、Z、M、Q五种短周期元素，原子序数依次增大，X的基态原子有2个未成对电子，则X为C，Y的族序数为周期数的3倍，则Y为O，Z、M、Q在同一周期， Z是同周期元素中电负性最小的元素，则Z为Na，M的价电子是Z的3倍，则M为Al，三者的最外层电子数之和为11，则Q为Cl。
【详解】A．Y与Z可形成含非极性共价键的化合物，如过氧化钠，故A正确；
B．同周期中第一电离能介于M与Q之间的元素有Mg、Si、P、S共4种，故B正确；
C．根据同周期从左到右电负性逐渐增大，同主族从上到下电负性逐渐减小，则电负性：，故C错误；
D．根据非金属性越强，其最高价氧化物对应水化物酸性越强，Al的最高价氧化物对应水化物是两性氢氧化物，则最高价氧化物对应水化物的酸性：，故D正确。
综上所述，答案为C。
9．D
【详解】A．中子数为18的氯原子的质量数为18+17=35，该氯原子正确的表示方法为，故A错误；
B．NH4Cl的电子式为：，故B错误；
C．为钠原子结构示意图，钠离子最外层含有8个电子，其离子结构示意图为，故C错误；
D．水分子属于共价化合物，其电子式为，故D正确；
答案选D。
10．C
【详解】A．1 mol S8分子中含有8 mol σ键，因此32 g S8分子中所含σ键为 ，A错误；
B．根据SF6的结构模型可知，SF6是由S—F极性键构成的，B错误；
C．单键中有1个σ键，三键中有1个σ键和2个π键，因此1 mol乙炔中含有3 mol σ键和2 mol π键，C正确；
D．C2H2分子中所含的碳碳三键是非极性键，D错误；
故选C。
11．(1) 碱性氧化物 CaO＋H2O=Ca(OH)2 与酸反应，CaO＋2HCl=CaCl2＋H2O，与酸性氧化物反应，CaO＋CO2=CaCO3
(2) -3价 离子 共价 Na3N＋3H2O=NH3↑＋3NaOH

【详解】（1）生石灰为CaO，属于碱性氧化物。生石灰可与水反应生成氢氧化钙，化学方程式为CaO+H2O=Ca(OH)2，故可用做干燥剂。生石灰还可以和酸反应，如和盐酸反应，化学方程式为CaO+2HCl=CaCl2+H2O，还可以和酸性氧化物反应，如和CO2反应，化学方程式为CaO+CO2=CaCO3。
（2）Na3N中钠为+1价，则N为-3价，钠元素和氮元素分别是活泼的金属元素和活泼的非金属元素，所以二者形成的化合物为离子化合物。NH3中N和H之间通过共价键连接，NH3为共价化合物。Na3N与水反应生成NH3和NaOH，化学方程式为Na3N+3H2O=NH3↑+3NaOH。
12． 离子键 2 复分解
【详解】试题分析：（1）钠和氮分别是活泼的金属和活泼的非金属，所以二者形成的化学键是离子键。
（2）氮化钠和水反应生成氨气，则另外一种生成物应该是氢氧化钠。所以氮化钠和盐酸反应的生成物应该是氯化钠和氯化铵，共计是2种盐。
（3）氮化钠和水反应的方程式是Na3N＋3H2O＝3NaOH＋NH3↑，所以该反应是复分解反应。
考点：考查化学键的有关判断、化学反应类型的有关判断等
点评：本题是基础性试题的考查，难度不大，主要是考查学生对教材基础知识的熟悉掌握程度，培养学生的答题能力，提高学习效率。
13． D A B > < <
【分析】（1）A．N2分子含有非极性共价键，属于单质，氮气分子结构简式为N≡N，所以氮气分子中含有σ键和π键的非极性分子；
B．C2H6分子中碳原子和氢原子之间存在极性键，碳原子和碳原子之间存在非极性共价键，属于共价化合物，乙烷的结构式为，乙烷分子中只含σ键的非极性分子；
C．CaCl2中只含离子键，属于离子化合物；
D．NH4Cl中铵根离子和氯离子之间存在离子键，氮原子和氢原子之间存在共价键，属于离子化合物，铵根离子中氮原子和氢原子之间存在σ键；
（2）离子化合物中，阴阳离子半径越小，离子所带电荷数越多，晶格能越大；非金属性越强，所对应元素的最高价含氧酸的酸性越强；具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小。
【详解】（1）由分析可知：既含离子键又含共价键的化合物是NH4Cl；同时存在σ键和π键的分子是N2；含有极性键的非极性分子是C2H6。
（2）Na+的半径比K+半径小，O2-的半径比Cl-半径小，并且O2-带的电荷数比Cl-多，故晶格能：Na2O>KCl；
同周期从左向右非金属性增强，非金属性S 具有相同电子排布的离子中，原子序数大的离子半径小，则离子半径为Al3＋< F－。
【点睛】本题考查原子结构、元素周期律、分子结构、化学键，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用。
14． 2NA(或1.204×1024) 1∶2 1∶1 3 5∶1 6NA(或3.612×1024) 7 HF＞H2O＞NH3＞CH4
【详解】(1)CO2分子内含有碳氧双键，双键中一个是σ键，另一个是π键，则1 molCO2中含有的σ键个数为2NA；
(2)N2的结构式为N≡N，推知CO结构式为C≡O，含有1个σ键、2个π键，故此处填1：2；CN-结构式为[C≡N]-，HCN分子结构式为H—C≡N，HCN分子中σ键与π键均为2个，故此处填1：1；
(3)反应中有4mol N—H键断裂，即有1mol N2H4参加反应，则生成N2 1.5mol，1个N2中含2个π键，故形成的π键有3mol；
(4)设分子式为CmHn，则6m＋n=16，结合n≤2m+2，讨论得m=2，n=4，即C2H4，结构式为，单键为σ键，双键有1个σ键和1个π键，所以一个C2H4分子中共含有5个σ键和1个π键，故此处填5：1；
(5)乙醛的结构简式为，1个乙醛中含6个σ键，故1 mol乙醛中含有σ键6 mol，即6NA个，CO(NH2)2的结构简式为，1个CO(NH2)2分子中含有7个σ键；
(6)两个成键原子的电负性差别越大，它们形成共价键的极性就越大(或从非金属性强弱上来判断)，由于电负性：F＞O＞N＞C，因此四种分子中共价键的极性：HF＞H2O＞NH3＞CH4。
15．(1) 离子键和共价键 17 5
(2)NH4C1分解生成NH3和HCl，NH4I先分解生成NH3和HI，原于半径：I>C1，键长：H-I>H-C1，故键能H-I (3)c
(4) 或 7.47 取样少量于试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则溶液中金属离子为Fe2+或取样少量于试管中滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中金属离子为Fe2+

【解析】（1）
氮和氢原子之间是共价键结合，铵根是NH3分子与氢离子以配位键结合，配位键是一种特殊的共价键，铵根与氯离子是以离子键结合的，NH4Cl中含有的化学键类型为离子键和共价键，三种元素半径最大的Cl元素，核外有17个电子，一个电子一个运动状态，其核外电子有17种不同的运动状态，一个能级一种能量，1s22s22p63s23p5，有5种不同的能量的电子；
（2）
NH4C1分解生成NH3和HCl，NH4I先分解生成NH3和HI，原于半径：I>C1，键长： H-I>H-C1，故键能H-I （3）
根据沉淀转化析出氯化铵，NH4Cl(s)NH(aq)+Cl-(aq)平衡逆向移动，
a．NH4Cl(s)NH(aq)+Cl-(aq)吸热，冷却使平衡逆向移动会析出氯化铵固体，a不符合题意；
b．加入食盐细颗粒，导致氯离子浓度增大，平衡使平衡逆向移动会析出氯化铵固体，b不符合题意；
c．通入CO2与反应的离子无关，平衡不移动，不会析出氯化铵晶体，C符合题意；
d．通入NH3，NH3和水反应生成一水合氨，一水合氨电离出铵根离子，同离子反应导致平衡逆向移动会析出氯化铵固体，d不符合题意；
故选c。
（4）
①NH4Cl中氮的化合价-3价化合价升高变成了N2中0价，Fe2O3中铁的化合价+3价降低变为Fe中0价，根据化合价守恒和原子守恒可配平为：6NH4Cl+4Fe2O3=6Fe+2FeCl3+3N2↑+12H2O，NH4Cl中氮的化合价-3价化合价升高变成了N2中0价转移3e-，有6个氮原子化合价升高，所以转移电子数目为6×3e-=18e-，或；
②根据①中的信息可知，18e-～3N2当有2mol电子转移时，可知n(N2)=×2mol，V=nVm=×2mol×22.4L/mol=7.47L；
③若上述反应物恰好完全反应，生成的铁和氯化铁反应生成氯化亚铁，Fe+2FeCl3=3FeCl2将固体产物溶解并过滤，滤液中的金属离子为亚铁离子，亚铁离子的检验，取样少量于试管中滴加酸性高锰酸钾溶液，若溶液的紫红色褪去，则溶液中金属离子为Fe2+或取样少量于试管中滴加铁氰化钾溶液，若出现蓝色沉淀，则溶液中金属离子为Fe2+；【点睛】
16． 方向 饱和 方向 饱和
【详解】阴、阳离子在其周围的电荷密度相同，且对带异性电荷的离子都有吸引作用，所以离子键没有方向性和饱和性。
阴、阳离子在各个方向上都可以与带相反电荷的离子发生静电作用，即没有方向性；在静电作用能够达到的范围内，只要空间条件允许，一个离子可以同时吸引多个带相反电荷的离子，即没有饱和性。
17． 将加热至熔融状态，不能导电，则证明是共价化合物
【详解】(1)铍为第二周期第ⅡA族元素，与Al处于对角线位置，根据与酸或碱的反应，可得与酸或碱反应的离子方程式分别为、，故答案为：；；；
(2)由于Be元素与Al元素性质相似，依据所给信息得先与水发生反应，生成的再与强碱发生反应，即，故答案为：；
(3)根据共价化合物与离子化合物的性质可知，离子化合物在熔融时导电，而共价化合物在熔融时不导电，因此可将加热至熔融状态，若不导电则可证明是共价化合物；形成时，1个Be原子与2个Cl原子分别共用一对电子，形成共价分子，用电子式表示为：；故答案为：将加热至熔融状态，不能导电，则证明是共价化合物；。
18．(1) ① ②③ ⑤ ④⑥
(2) 离子键 离子键和共价键

【分析】①He为单原子分子，不存在化学键；②CO2是共价化合物，只存在共价键；③H2SO4是共价化合物，只存在共价键；④NaOH是离子化合物，含有离子键，氢氧根离子中含有共价键；⑤CaCl2是离子化合物，只含有离子键；⑥NaHSO4是离子化合物，含有离子键，硫酸氢根离子中含有共价键。
【详解】（1）根据分析，不含化学键的是①；只含共价键的是②③；只含离子键的是⑤；既含共价键又含离子键的是④⑥，故答案为①；②③；⑤；④⑥；
（2）将NaOH溶于水，发生了电离生成钠离子和氢氧根离子，破坏了NaOH中的离子键，将NaHSO4溶于水，电离生成钠离子、氢离子和硫酸根离子，破坏了NaHSO4中的离子键和共价键，故答案为离子键；离子键和共价键。
19．(1) 6 6Li和7Li
(2) ①② ③⑤
(3) 铜或Cu FeCl3溶液或其他含Fe3+的盐溶液 Fe3++e-=Fe2+或2Fe3++2e-=2Fe2+ 增加6.4g
(4)242

【详解】（1）核素是具有一定数目的质子和一定数目的中子的一种原子，故共有6种核素。同位素是质子数相同，中子数不同的同种元素的不同原子，互为同位素的是6Li和7Li。
（2）①碘的升华，只是状态的变化，化学键未被破坏；
②冰融化，只是状态的变化，化学键未被破坏；
③氯化钠溶于水，电离出自由移动的离子，离子键被破坏；
④氯化氢溶于水，电离出自由移动的离子，共价键被破坏；
⑤氢氧化钠溶于水，离子键被破坏；
化学键未被破坏的是①②，仅离子键被破坏的是，故答案为：①②；。
（3）电池总反应为2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+，Cu失电子，做负极，离子导体为FeCl3溶液或其他含Fe3+的盐溶液，正极反应式为Fe3++e-=Fe2+或2Fe3++2e-=2Fe2+；根据2Fe3++Cu=2Fe2++Cu2+可知，反应转移2mol电子，电解质溶液质量增加1mol×64g/mol=64g，若反应过程中有0.2mol电子通过，则电解质溶液的质量变化为6.4g。
（4）根据反应2H2(g)＋O2(g)=2H2O(g)，反应的H=反应物的总键能-生成物的总键能=2×436kJ/mol+496kJ/mol-4×463kJ/mol=-484kJ/mol，则生成1molH2O(g)可以放出热量242kJ。
20．(1)D
(2)
(3)A
(4) ③④⑥⑦ ②⑤⑥⑦
(5)C

【分析】（3）A、B、C均为短周期元素。已知B、C原子核外电子数之和是A原子核外电子数的4倍，由位置关系可知，ABC分别为氧、磷、氯；
【详解】（1）A．硫离子是硫原子得到2个电子形成的，结构示意图：，A错误；
B．钾为19号元素，原子的结构示意图：，B错误；
C．氯离子的电子式：，C错误；    
D．镁离子的电子式：，D正确；
故选D；
（2）为共价化合物，电子式：；
（3）A．A、B、C都是非金属元素，A正确；    
B．氧元素自身不能形成氧化物，磷酸为中强酸，B错误；
C．A、B、C三种核电荷数之和是40，C错误；    
D．三氯化磷为共价化合物，D错误；
故选A；
（4）①Ar为稀有气体单质，不存在化学键；②SiC存在碳硅共价键；③NaCl存在离子键；④存在离子键；⑤存在硫氧共价键；⑥NaOH存在离子键，氢氧根离子中存在氢氧共价键；⑦存在离子键，铵根离子中存在氮氢共价键；
故存在离子键的物质有③④⑥⑦，存在共价键的物质有②⑤⑥⑦；
（5）A．同主族由上而下，金属性增强，非金属性变弱；Cl、Br、I的非金属性依次减弱，其对应简单阴离子还原性增强，A错误；    
B．熔沸点不能体现其非金属性强弱，B错误；
C．非金属性越强，其简单氢化物稳定性越强，分解温度：则O的非金属性比S强，C正确；    
D．氢化物的酸性不能体现元素的非金属性，D错误；
故选C。
21． Fe3C O=C=O 离子
【分析】根据溶液C中加入NH4SCN溶液，变为血红色的，可推知B中含有铁元素，B为磁性固体，所以B为Fe3O4，无色气体A为二氧化碳，E为碳酸氢钠，根据元素守恒，可知X中含有铁元素和碳元素，A的物质的量为0.02mol，B的物质的量为0.02mol，所以X中n(Fe): n(C)=3：1，故X的化学式为Fe3C。
【详解】（1）根据元素守恒，可知X中含有铁元素和碳元素，A（CO2）的物质的量为0.02mol，B（Fe3O4）的物质的量为0.02mol，所以X中n(Fe):n(C)=3:1，故X的化学式为Fe3C，故答案为Fe3C；
（2）A为二氧化碳，CO2是直线型，结构式为O=C=O，故答案为O=C=O；
（3）E为碳酸氢钠，属于离子化合物，故答案为离子。
22．(1) 三颈烧瓶(或三口烧瓶) 除去表面的油脂
(2)将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好
(3) B 关闭
(4)
(5)抑制水解
(6) 4

【分析】装置甲中发生反应，装置乙先向废铁屑中滴加稀盐酸生成，再与甲中产生的氯气反应制得，装置丙用氢氧化钠溶液来尾气处理氯气等污染性气体。
【详解】（1）仪器C的名称为三颈烧瓶(或三口烧瓶)。废铁屑使用前要用热的纯碱溶液浸泡，目的是除去表面的油脂。故答案为：三颈烧瓶(或三口烧瓶)；除去表面的油脂。
（2）组装好装置后，将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好。故答案为：将丙中的导管末端插入溶液中，打开弹簧夹，关闭A、B中的活塞，用酒精灯微热甲中的烧瓶，若导管口有气泡逸出，撤去酒精灯后，导管末端形成一段稳定水柱，则气密性良好。
（3）实验开始时需要先制得，所以需要应先打开B的活塞，再打开弹簧夹。故答案为：B；关闭。
（4）C中生成的离子方程式为：。故答案为：。
（5）易水解，加热蒸发会促进水解，在氯化氢气流中蒸发浓缩可以抑制水解，故答案为：抑制水解。
（6）根据结构式，可知原子的配位数为4；氯原子最外层有7个电子，达8电子稳定结构只需要形成一个共价键，多余的键为配位键，所以其中的配位键，故答案为：4；。